精品解析：四川省德阳市第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

德阳五中高2024级高二上期入学考试 化学试题 (总分100分 答题时间75分钟) 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 注意事项： 1.本题共14小题，每小题3分，共42分。 2.每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂 B. 高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH与铝粉反应生成气体，并放出大量热，可溶解厨卫管道中的油脂、毛发等堵塞物，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非硅单质，高纯度硅用于半导体，B错误； C．煤的气化和液化涉及化学反应（生成CO、H2等），属于化学变化，石油分馏是物理变化，C错误； D．“钡餐”为硫酸钡，难溶于胃酸，不会释放重金属离子，不会中毒，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．F-和Na+电子层结构相同，原子序数小的离子半径更大，故F-半径应大于Na+，A错误； B．Cl的非金属性强于S，HCl的热稳定性应高于H2S，B错误； C．HCl和HBr均为分子晶体，HBr分子量更大，分子间作用力更强，沸点更高，C正确； D．Li的金属性强于Be，LiOH的碱性应强于Be(OH)2，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语说法正确的是 A. 丙烷分子球棍模型： B. 次氯酸的结构式： C. 氮气的电子式： D. 用电子式表示的形成过程为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷分子的球棍模型中，三个碳原子呈链状相连，每个碳原子分别与相应的氢原子以单键结合，结构正确，符合丙烷的分子结构，A正确； B．次氯酸的中心原子为O，正确结构式应为H-O-Cl，B错误； C．氮气分子中，每个N原子最外层有5个电子，形成三键后各有1对孤对电子，电子式为：，C错误； D．为离子化合物，镁原子失去电子，氯原子得到电子，用电子式表示的形成过程为：， D错误； 故选A。 4. 一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是 A. CO燃烧的能量变化如图所示 B. 等质量的C燃烧生成比生成CO放出的能量多 C. C和反应生成CO是放热反应 D. 断裂CO和中的碳氧键吸收的能量一样多 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误： B．等质量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的能量要多，故B正确； C．C和反应得到CO的反应是吸热反应，故C错误； D．CO和中的碳氧键不同，断键吸收的能量不一样多，故D错误； 选B。 5. 中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，16g所含的共用电子对数为 B. 标准状况下，22.4L和混合物中有且只有个碳原子 C. 制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 D. 等质量的和充分燃烧，比消耗的氧气更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g CH3OH的物质的量为0.5mol，每个CH3OH分子含5对共用电子对（C-H 3对、C-O 1对、O-H 1对），共用电子对数为0.5×5NA=2.5NA，A正确； B．标准状况下22.4L混合气体物质的量为1mol，CO2和CH4分子均含1个C原子，故混合物中含1mol C原子，即NA个，B正确； C．反应Ⅰ：（C从-4→0，转移4e-）；反应Ⅱ：C+CO2=2CO（C从0→+2，CO2中C从+4→+2，转移2e-），生成2mol CO需1mol C（来自反应Ⅰ），反应Ⅰ转移4e-，反应Ⅱ转移2e-，共转移6e-，即6NA，C正确； D．等质量（设mg）时，CH4耗氧量为，CH3OH耗氧量为，，故CH4消耗O2更多，D错误； 故选D。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是 A. 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生： B. 亚硫酸钠溶液与足量氯气反应： C. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应： D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，能与NaOH发生：，A正确； B．具有还原性，被氧化为，被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，B正确； C．碘化亚铁（FeI2）中Fe2+和I-均会被过量硝酸氧化，离子方程式为：，C错误； D．在酸性条件下将I-氧化为I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：，正确； 故选C。 7. 有机物M()是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有机物M属于烯烃 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 能发生加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物M分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，A正确； B．烯烃仅含碳和氢两种元素，而M分子中含有羟基，属于醇类，不属于烯烃，B错误； C．分子中存在饱和碳原子（如连接羟基的碳原子及其相连的甲基），饱和碳原子为四面体结构，导致所有原子不可能共平面，C正确； D．碳碳双键能发生加成反应，羟基和甲基能发生取代反应，D正确； 故选B。 8. 现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是 A. 甲装置可将电能转化为化学能 B. 乙装置中锌片作负极 C. 两装置中铜片上均有气体生成 D. 甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应； 【详解】A．甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误； C．甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误； D．甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确； 答案选D。 9. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备并收集 B. 用装置乙检验乙醇的还原性 C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁分离液体混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲用排水法收集NO2，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，无法用排水法收集，A错误； B．乙醇具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇滴入酸性KMnO4溶液中，乙醇被氧化为乙酸，被还原为Mn2+，溶液紫红色褪去，可检验乙醇的还原性，B正确； C．SO2通入溴水中发生反应：SO2+Br₂+2H2O=H2SO4+2HBr，SO₂中S元素化合价从+4升高到+6，体现还原性而非氧化性，C错误； D．装置丁为蒸馏装置，温度计的水银球应处于支管口位置，且缺少冷凝管和接收馏分的锥形瓶，无法实现液体混合物的分离，D错误； 故选B。 10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径：Z>X>Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C. X与Y组成的化合物只含有离子键 D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na；原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，X为O，X、Z同主族，Z为S，W为Cl，据此回答。 【详解】A．离子半径：S2-（Z）的半径大于O2-（X），O2-的半径大于Na+（Y），因此离子半径顺序为Z > X > Y，A正确； B．X（O）、Y（Na）、Z（S）可形成多种化合物，如Na2SO3、Na2SO4、Na2S等，不止2种，B错误； C．X（O）与Y（Na）组成的化合物中，Na2O2含有离子键和共价键，并非只含离子键，C错误； D．W（Cl）的最高价氧化物对应水化物（HClO4）酸性强于Z（S）的最高价氧化物对应水化物（H2SO4），但若为HClO（非最高价），其酸性弱于H2SO3，D错误； 故选A。 11. 下列物质的生产流程不合理的是 A. B. C. 浓缩海水溶液金属 D. 浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A正确； B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收生成硫酸，故B正确； C．电解熔融氯化镁制取金属镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，故C错误； D．浓缩海水中溴离子和氯气反应生成溴，溴和SO2、H2O反应生成HBr，HBr和氯气反应生成溴，溴水蒸馏得到纯溴，故D正确； 故选：C。 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示装置可知，NO在负极失去电子转化为HNO3，即被氧化，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故左侧多孔石墨电极为负极，O2在右侧多孔石墨电极上得到电子，发生还原反应，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．未说明O2所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误； D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误； 故选A。 13. 将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 时，A的转化率为 D. 时，B的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意得v(D)==0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v(B)=v(D)= 0.25mol·L-1·min-1，故A错误； B．根据题意得v(D)= 0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x=2，故B错误； C．2min时，D的物质的量是0.5mol/L×1L=0.5mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=1：2，即(y-1.5)：(y-0.5)=1:2，解得y=2.5mol，A的转化率为，故C正确； D．由C项分析，2min时，B的物质的量为2.5mol-0.5mol=2mol，故D错误； 答案为C。 14. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示) 已知：晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）装置A中发生反应的离子化学方程式为_______； （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______； （3）F中所加碱石灰的作用是_______； Ⅱ．制备白色固体(实验装置如图所示) （4）开始实验时，止水夹处于_______(填“打开或关闭”)状态； （5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有_______。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色不被空气氧化 （6）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是_______(用化学方程式说明)。 【答案】（1） （2）防止在导气管中凝华成固体堵塞装置 （3）吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解 （4）打开 （5）abc （6） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，E收集氯化铁，F吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； Ⅱ．A是稀硫酸、B是铁粉、C是氢氧化钠，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子化学方程式为； 【小问2详解】 晶体易升华，为防止在导气管中凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接； 【小问3详解】 氯气能与碱反应，能吸收空气里的水分而潮解，F中所加碱石灰的作用是吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； 【小问4详解】 开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态； 【小问5详解】 在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 【小问6详解】 若未排净装置中的空气，反应生成的会被氧化为，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。 16. 基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题。 I．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： （1）E的结构简式为______。 （2）写出反应③的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A. A可以与银氨溶液发生反应 B. B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C. E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②不能达到原子利用率100% （4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。F可能的结构简式有______。 （5）参考原合成路线，以1-丙醇()为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线为______。(示例：) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： （6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①______ ②____ ⅲ ③____ ④______ 中和反应 【答案】（1） （2） （3）AB （4）、 （5） （6） ①. H2(合理均可) ②. 加成反应 ③. ④. NaOH 【解析】 【分析】乙醇经过Cu和O2催化氧化得到乙醛，乙醛经过氧化得到乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成E，则E的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 E的结构简式为。 【小问2详解】 反应③为乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。 【小问3详解】 A．A为乙醛，其结构中含有醛基，可以和银氨溶液发生银镜反应，故A正确； B．B为乙酸，其在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体，即冰醋酸，故B正确； C．E的结构简式为，分子中不含有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．反应②为乙醛氧化为乙酸的反应，化学方程式为2CH3CHO+O2→2CH3COOH，其原子利用率100%，故D错误； 故选AB。 【小问4详解】 化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，则F分子式为C4H10O，其结构含2个甲基，则F可能是2-丁醇、2-甲基丙醇，其结构简式为、。 【小问5详解】 1-丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成丙烯，丙烯在一定条件发生加聚反应生成聚丙烯，故答案为： 。 【小问6详解】 有机物分子中的不饱和键可以和氢气发生加成反应生成饱和键，羧基有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应生成对应的羧酸钠和水，故答案为：H2；加成反应；-COOH；NaOH。 17. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）下列物质中，能吸收的有______(填序号)。 a．氨水 b．酸性溶液 c．溶液 d．溶液 （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应，下列说法正确的是______(填序号)。 A. 反应过程中不变 B. 升高温度，正反应速率减小 C. 往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______mol·L-1·min-1；该条件下，CO的平衡转化率为______。 （4）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。负极的电极反应式为______。 （5）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为、，均为放热反应。一定时间内，温度对、NO脱除率的影响曲线如图所示，的脱除率高于NO，可能的原因是______(写出1种即可)。 【答案】（1）abd （2）AD （3） ①. (或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80% （4） （5）在水中的溶解度大于NO；在溶液中的还原性强于NO 【解析】 【小问1详解】 a．氨水可以和二氧化硫反应， ，a符合题意；  b．酸性溶液与二氧化硫反应，，b符合题意；              c．溶液与二氧化硫不反应，不能吸收，c不符合题意；              d．溶液可以与二氧化硫发生反应，，d符合题意； 故选。 【小问2详解】 A．由于反应物CO和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确； B．升高温度，正反应速率增大，B错误； C．往容器中充入，压强增大，但是各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点还没有达到平衡，并且反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 ②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为：。 【小问4详解】 二氧化硫转化为硫酸，硫元素化合价升高，失去电子，通入二氧化硫的电极作电池的负极，电极反应式为：。 【小问5详解】 图中的脱除率SO2高于NO，可以从物质浓度的分析， SO2在水中的溶解度高于NO，所以二氧化硫在水中的浓度高于NO，脱除率高于NO。二氧化硫还原性比NO更强，二氧化硫更容易发生反应，自然脱除率高。 18. 某兴趣小组探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素，配制1.0×10-3 mol/Lmol·L-1 KMnO4溶液、0.4 mol·L-1草酸溶液后，将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4) /mL V(草酸)/mL V(H2O)/mL 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 x 20 （1）表格中x=______，实验①和②的目的是______。 （2）甲认为上述实验应控制c(H+)相同，可加入的试剂是______(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液中的c(H+)调节至0.1 mol·L-1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料： (a)在溶液中接近无色，与草酸不反应； (b)有强氧化性。能发生反应：(青绿色)，氧化性很弱； (c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速反应产生和。 (d)当可逆反应达到平衡时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动；如果减小反应物浓度(或增加生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。 （3）资料(c)中变化的离子方程式为______。 （4）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由______。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （5）第ⅰ阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为______。 （6）在第ⅱ阶段的反应速率较大是实验______ (填“①”或“②”)，可能的原因是______。 （7）为了验证上述(6)中说法，设计如下实验：在第ⅱ阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，第ⅱ阶段反应速率______(填“变大”或“变小”)。 【结论与反思】 结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 其他条件不变时，探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b （3） （4）不合理，酸性条件下，会迅速反应生成和，在实验中并未看到黑色沉淀 （5） （6） ①. ② ②. 实验②中加比实验①小，导致阶段ⅰ形成实验②比实验①的少，生成的实验②比实验①的多，Mn3+有强氧化性，反应快 （7）变大 【解析】 【分析】根据控制变量法，探究草酸浓度对反应速率的影响，草酸的浓度为唯一变量，为使高锰酸钾的浓度相等，需要控制溶液的总体积相等。 【小问1详解】 实验①和②的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，应使混合溶液的总体积相等，实验①混合溶液总体积V=2.0 mL+2.0 mL=4.0 mL，则表格中x=4.0 mL-2.0 mL-1.0 mL=1.0 mL，x=1.0；实验①和②中只有草酸浓度不同，其它外界条件都相同，可见该实验目的是探究草酸浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 a．高锰酸钾能氧化Cl-变为Cl2，所以不能加入盐酸，a不符合题意； b．硫酸能提供氢离子，阴离子硫酸根与酸性高锰酸钾溶液不反应，能够达到控制c(H+)相同的目的，b符合题意， c．要探究酸性高锰酸钾溶液与草酸的反应，要求只改变酸性，若加入草酸，会使草酸浓度增大，不符合控制变量法的实验要求，因此不能加草酸，c不符合题意； 故合理选项是b； 【小问3详解】 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速反应产生和。根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了，我认为该观点是不合理的，原因是在酸性条件下，会迅速反应生成和，是黑色固体，但在实验中并未看到黑色沉淀； 【小问5详解】 根据图示，第i阶段被还原为[Mn(C2O4)]-﹐草酸被氧化为CO2，该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 实验②的速率更快，这是由于Mn3+具有强的氧化性，会使反应速率加快。实验②中加c(草酸)比实验①的更小，导致阶段i形成实验②比实验①的少，生成的c(Mn3+)实验②比实验①的多，Mn3+具有强的氧化性，因此实验②反应速率比实验①更快； 【小问7详解】 在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，c(H+)升高，Mn3++2H2C2O4[Mn(C2O4)2]-+4H+平衡逆向移动，c{[Mn(C2O4)2]-}降低，导致c(Mn3+)升高，因此草酸发生的氧化还原的速率变快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳五中高2024级高二上期入学考试 化学试题 (总分100分 答题时间75分钟) 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 注意事项： 1.本题共14小题，每小题3分，共42分。 2.每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂 B. 高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 沸点： D. 碱性： 3. 下列化学用语说法正确的是 A. 丙烷分子球棍模型： B. 次氯酸的结构式： C. 氮气的电子式： D. 用电子式表示的形成过程为： 4. 一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是 A. CO燃烧的能量变化如图所示 B. 等质量的C燃烧生成比生成CO放出的能量多 C. C和反应生成CO是放热反应 D. 断裂CO和中的碳氧键吸收的能量一样多 5. 中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，16g所含的共用电子对数为 B. 标准状况下，22.4L和混合物中有且只有个碳原子 C. 制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 D. 等质量的和充分燃烧，比消耗的氧气更多 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是 A. 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生： B. 亚硫酸钠溶液与足量氯气反应： C. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应： D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 7. 有机物M()是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有机物M属于烯烃 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 能发生加成反应和取代反应 8. 现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是 A. 甲装置可将电能转化为化学能 B. 乙装置中锌片作负极 C. 两装置中铜片上均有气体生成 D. 甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 9. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备并收集 B. 用装置乙检验乙醇的还原性 C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁分离液体混合物 10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径：Z>X>Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C. X与Y组成的化合物只含有离子键 D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 11. 下列物质的生产流程不合理的是 A. B. C. 浓缩海水溶液金属 D. 浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 13. 将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 时，A的转化率为 D. 时，B的物质的量为 14. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示) 已知：晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）装置A中发生反应的离子化学方程式为_______； （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______； （3）F中所加碱石灰的作用是_______； Ⅱ．制备白色固体(实验装置如图所示) （4）开始实验时，止水夹处于_______(填“打开或关闭”)状态； （5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有_______。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色不被空气氧化 （6）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是_______(用化学方程式说明)。 16. 基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题。 I．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： （1）E的结构简式为______。 （2）写出反应③的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A. A可以与银氨溶液发生反应 B. B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C. E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②不能达到原子利用率100% （4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。F可能的结构简式有______。 （5）参考原合成路线，以1-丙醇()为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线为______。(示例：) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： （6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①______ ②____ ⅲ ③____ ④______ 中和反应 17. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）下列物质中，能吸收的有______(填序号)。 a．氨水 b．酸性溶液 c．溶液 d．溶液 （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应，下列说法正确的是______(填序号)。 A. 反应过程中不变 B. 升高温度，正反应速率减小 C. 往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______mol·L-1·min-1；该条件下，CO的平衡转化率为______。 （4）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。负极的电极反应式为______。 （5）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为、，均为放热反应。一定时间内，温度对、NO脱除率的影响曲线如图所示，的脱除率高于NO，可能的原因是______(写出1种即可)。 18. 某兴趣小组探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素，配制1.0×10-3 mol/Lmol·L-1 KMnO4溶液、0.4 mol·L-1草酸溶液后，将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4) /mL V(草酸)/mL V(H2O)/mL 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 x 20 （1）表格中x=______，实验①和②的目的是______。 （2）甲认为上述实验应控制c(H+)相同，可加入的试剂是______(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液中的c(H+)调节至0.1 mol·L-1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料： (a)在溶液中接近无色，与草酸不反应； (b)有强氧化性。能发生反应：(青绿色)，氧化性很弱； (c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速反应产生和。 (d)当可逆反应达到平衡时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动；如果减小反应物浓度(或增加生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。 （3）资料(c)中变化的离子方程式为______。 （4）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由______。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （5）第ⅰ阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为______。 （6）在第ⅱ阶段的反应速率较大是实验______ (填“①”或“②”)，可能的原因是______。 （7）为了验证上述(6)中说法，设计如下实验：在第ⅱ阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，第ⅱ阶段反应速率______(填“变大”或“变小”)。 【结论与反思】 结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $