精品解析：山东省德州市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

★优高联考 高三化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ru 101 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 B. 葛洪《抱朴子》中描述的金属置换反应 C. 哈伯法合成氨实现“人工固氮”的里程碑 D. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 苯酚可用作杀菌消毒剂 B. 可用于治疗胃酸过多 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用 D. 聚乳酸易降解可用作手术缝合线 3. 下列化学试剂的保存方法中，正确的是 A. 浓硝酸保存在无色细口试剂瓶中 B. 白磷保存在盛水的广口试剂瓶中 C. 金属钠保存在盛乙醇的广口试剂瓶中 D. 高锰酸钾与乙醛保存在同一药品柜中 4. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. NF3 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用和水制备少量： C. 与反应： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 6. 第72号元素铪(Hf)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为106 B. 与是同一种核素 C. 基态Hf原子核外共有12个d电子 D. Hf位于元素周期表中第6周期 7. 用盐酸和NaCN可制备一元弱酸HCN。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. HCN的空间构型为角形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. HCN中C原子所有价电子均参与成键 8. X是合成异靛蓝衍生物的一种重要中间体，结构如图。关于的说法正确的是 A. 的分子式 B. 该分子中含有4种官能团 C. 该分子最多与反应 D. 一定条件下能发生取代、加成和消去反应 9. 利用如图装置进行实验：打开、，一段时间后，a中溶液变浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. 中加快了产生的速率 C. 滴加乙醇时c中铜丝由黑变红，体现乙醇的氧化性 D. 中有银镜反应发生，说明中产物有乙醛 10. 可用Deacon催化法制备，下图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. 和是该反应的催化剂 B. 产物为，产物为 C. 反应③④⑤均为氧化还原反应 D. 标准状况下的参与反应生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在实验室完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 焙烧石灰石 蒸发皿、石棉网 B 反萃取分离碘的四氯化碳溶液 分液漏斗、烧杯 C 量取20.00mLNaOH稀溶液 聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶 D 称取固体配制浓度约为的溶液 电子天平、500mL容量瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中钒通常以、、、等形式存在，充电时转化为，放电时工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极电势：b极>a极 B. 放电时电流由负载，再由电解质溶液 C. 充电时极室的电极反应式为 D. 充电时，当外电路中通过电子，室溶液质量增加 13. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，通过下图流程实现铅的回收。下列说法错误的是 已知：①，； ②酸浸后铅几乎全部转化为+2价； ③性质类似。 A. 铅膏中主要来源于电池的正极材料 B. 在“脱硫”中几乎完全转化为 C. “酸浸”中，既做氧化剂又做还原剂 D. “沉铅”为保证铅完全沉淀，应加入过量的 14. 我国科学家最近在光—酶催化合成中获得重大突破，其中的一个反应如下(反应条件略，代表苯基)。下列叙述错误的是 A. 的核磁共振氢谱有6组峰 B. 的名称为苯乙烯 C. 产物4a有1个不对称碳原子 D. 生成4a的过程中，均有键、键的断裂与形成 15. 铜(I)与有机物可结合形成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：，某水溶液体系中含铜物种的摩尔分数随变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，总铜浓度为。下列描述正确的是 A. 曲线所代表的微粒为 B. 的平衡常数 C. 点， D. 点， 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 钌(Ru)及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Ru的原子序数为44，在元素周期表中，Ru位于第___________周期___________族。 （2）的配合物是常见的一种水氧化催化剂，结构如图： ①形成配合物且位于第二周期的非金属元素中，第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。 ②中心原子的杂化方式为，该阴离子的空间构型为___________。 ③配体中含有与苯类似的大键，则原子的价层孤电子对占据___________轨道。 （3）交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质的四方晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)。 ①晶体中O原子的配位数为___________。 ②该晶胞的密度为___________(用含a、b，的式子表示)。 17. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 煅烧的目的是将、转化为并将、氧化物转化为可溶性钾盐。 （1）煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，煅烧工序中反应生成的方程式为___________。 （2）滤渣I的主要成分除，外，还含有___________。 （3）酸化工序需加压的原因是___________，酸化的目的是___________(用化学方程式解释)。 （4）滤液Ⅱ可返回___________工序(填工序名称)。 （5）已知滤渣Ⅱ为和，作用为___________。 18. 抗肿瘤药物舒尼替尼的一种中间体()合成路线如图所示。回答下列问题： 已知： （1）A中含氧官能团名称为___________；B→C的反应类型为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）M的结构简式为___________。 （4）比D少3个碳的同系物的同分异构体，同时满足下列条件的有___________种； ①有苯环，与苯环直接相连 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 其中有4种不同化学环境的氢原子且个数比为的是___________(任写一种)。 （5）参照题干信息，由为主要原料制备的合成路线如下： R的结构简式为___________。 19. 香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂，也可作饮料、食品等的增香剂。实验室用水杨醛和乙酸酐通过反应制备香豆素，反应原理及装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 各物质的相关信息如下表： 物质 水杨醛 乙酸酐 乙酸 香豆素 熔点/℃ 16.6 69 沸点/℃ 197 138.6 117.9 298 水溶性 微溶 易水解 易溶 不溶于冷水，易溶于热水 已知：①刺形分馏柱用于分离沸点差别不太大的混合物； ②热水可最大限度的将水杨醛分散成细小油滴，破坏与香豆素的互溶。 实验过程： ①连接装置，检验气密性，在装置中加入反应物并缓慢通入； ②搅拌下加热，持续反应一段时间； ③反应结束后，向中加入热水，然后加入饱和溶液调至弱碱性，分液后得到有机层，经___________、___________、洗涤、干燥等一系列操作得香豆素粗产品。 回答下列问题： （1）反应中生成的水会快速与乙酸酐反应，化学方程式为___________。 （2）实验前通的作用是___________；仪器的名称是___________。 （3）反应过程中，应保持刺形分馏柱上端温度计示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）补全③中的操作：___________、___________。 （5）若投入水杨醛，最终得到香豆素，产率为___________。 （6）实验制得香豆素产率偏低，可能的原因是___________。 A．的流速过小 B．及时排出装置内的液体 C．搅拌不充分局部过热使乙酸酐碳化 20. 乙酸和氢气制备乙醇的过程中涉及如下反应： 主反应： 副反应： 已知：①副反应的热效应很小； ②整个过程中生成的； ③表示产物选择性：；。 回答下列问题： （1） ___________(用和表示)。 （2）按，投料发生上述反应，如图表示2.0MPa条件下平衡时(乙醇)、(乙酸乙酯)随温度的变化，以及条件下平衡时(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。 ①条件下(乙酸乙酯)随温度的变化曲线是___________，250℃条件下(乙醇)随压强变化的曲线是___________。 ②乙酸乙酯物质的量分数A___________B(填“”“”或“”)；若测得点，则___________；副反应的___________(用含a最简代数式表示)。 ③若向点体系中继续通入适量的，重新达平衡时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★优高联考 高三化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ru 101 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 B. 葛洪《抱朴子》中描述的金属置换反应 C. 哈伯法合成氨实现“人工固氮”的里程碑 D. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用乙醚提取青蒿素是物理萃取过程，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．金属置换反应（如铁置换铜）必然伴随电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．哈伯法合成氨中氮气和氢气反应生成氨气，氮和氢的化合价变化，涉及电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．电解熔融苛性钠（NaOH）生成金属钠，钠和氧的化合价变化，涉及电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 苯酚可用作杀菌消毒剂 B. 可用于治疗胃酸过多 C. 84消毒液与洁厕灵混合使用 D. 聚乳酸易降解可用作手术缝合线 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚具有杀菌消毒作用，常用于消毒剂，A正确； B．氢氧化铝能与胃酸中的HCl反应，中和胃酸，B正确； C．84消毒液含NaClO与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒的，存在安全隐患，C错误； D．聚乳酸可被生物降解，无需拆线，D正确。 故选C。 3. 下列化学试剂的保存方法中，正确的是 A. 浓硝酸保存在无色细口试剂瓶中 B. 白磷保存在盛水的广口试剂瓶中 C. 金属钠保存在盛乙醇的广口试剂瓶中 D. 高锰酸钾与乙醛保存在同一药品柜中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，无色瓶无法避光，A错误； B．白磷在空气中易自燃，需隔绝空气保存，在水中储存，并用广口瓶存放固体正确，B正确； C．金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，不可用乙醇保存，应存于煤油中，C错误； D．高锰酸钾是强氧化剂，乙醛是还原性物质，二者混合可能引发反应，不可共存，D错误； 故答案选B。 4. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. NF3 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．为平面三角形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．为三角双锥形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．NF3为三角锥形结构，孤对电子导致分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用和水制备少量： C. 与反应： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确写法为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，B错误； C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸与少量Fe反应时，Fe应被氧化为Fe3+而非Fe2+，正确方程式为Fe+4H++=Fe3+ + NO↑ + 2H2O，D错误； 故选C。 6. 第72号元素铪(Hf)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为106 B. 与是同一种核素 C. 基态Hf原子核外共有12个d电子 D. Hf位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=178-72=106，与质子数72的差为106-72=34，而非106，A错误； B．同位素之间质子数相同但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．铪的电子排布为[Xe]4f145d26s2，其中3d和4d轨道已填满（各10个），加上5d的2个，共22个d电子，C错误； D．Hf的价电子排布包含6s轨道，说明位于第6周期，D正确； 故选D。 7. 用盐酸和NaCN可制备一元弱酸HCN。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. HCN的空间构型为角形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. HCN中C原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱（）和弱酸（）形成的盐，水解生成，溶液显碱性，A正确； B．中C原子为杂化，分子呈直线形，而非角形，B错误。 C．为离子化合物（与通过离子键结合），含有共价键，C正确。 D．中C原子为sp杂化，含有1个σ键和2个π键，所有价电子均参与成键，无孤电子对，D正确； 故答案选B。 8. X是合成异靛蓝衍生物的一种重要中间体，结构如图。关于的说法正确的是 A. 的分子式 B. 该分子中含有4种官能团 C. 该分子最多与反应 D. 一定条件下能发生取代、加成和消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子中含10个C、8个H、1个N、2个O、1个Br，分子式应为C10H8NO2Br，A正确； B．分子中的官能团为羰基、酰胺基、溴原子，共3种官能团，B错误； C．苯环可与H2按1：3加成，羰基可与H2按1：1加成，该分子最多与反应，C错误； D．该有机物中含有苯环，可以和H2发生加成反应，含有酰氨基，可以发生取代(水解)反应，-CH2Br直接连接在苯环上，无法发生消去反应，D错误； 故选A。 9. 利用如图装置进行实验：打开、，一段时间后，a中溶液变浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. 中加快了产生的速率 C. 滴加乙醇时c中铜丝由黑变红，体现乙醇的氧化性 D. 中有银镜反应发生，说明中产物有乙醛 【答案】C 【解析】 【分析】打开、，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化硫离子生成黄色硫单质沉淀；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化硫离子生成黄色硫单质沉淀，硫化合价升高体现的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，加快了产生的速率，B正确； C．c中铜丝由黑（CuO）变红（Cu），是因为乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，乙醇被氧化，体现还原性而非氧化性，C错误； D．d中银镜反应需醛基，c中生成的乙醛进入d与银氨溶液反应，故d有银镜说明c产物含乙醛，D正确； 故选C。 10. 可用Deacon催化法制备，下图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. 和是该反应的催化剂 B. 产物为，产物为 C. 反应③④⑤均为氧化还原反应 D. 标准状况下的参与反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变；CuO在循环中被消耗后又再生，是催化剂；而是中间产物（反应④生成、反应③消耗），并非催化剂，A错误； B．结合质量守恒，产物X为Cl2，产物Y为H2O，B错误； C．反应③为Cu2OCl2反应生成CuCl2和CuO，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．由图，Deacon法总反应为4HCl+O2=2Cl2+2H2O，1mol O2生成2mol Cl2。标准状况下11.2L O2（0.5mol）参与反应，生成Cl2的物质的量为0.5mol×2=1mol，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在实验室完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 焙烧石灰石 蒸发皿、石棉网 B 反萃取分离碘的四氯化碳溶液 分液漏斗、烧杯 C 量取20.00mLNaOH稀溶液 聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶 D 称取固体配制浓度约为的溶液 电子天平、500mL容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．焙烧石灰石，即高温加热固体，正确仪器应为坩埚、泥三角和酒精灯，而不能用蒸发皿，蒸发皿常用于蒸发液体，且无需使用石棉网，A错误； B．反萃取分离碘的四氯化碳溶液涉及两种互不相溶液体的分离，分液漏斗是标准分液仪器，烧杯用于接收分离后的水相或有机相，B正确； C．聚四氟乙烯滴定管耐碱腐蚀，适合量取NaOH稀溶液，且可精确量取20.00 mL，C正确； D．配制浓度约为的溶液，因为没有400 mL的容量瓶，应使用500 mL容量瓶，则应称取固体质量为，而不是3.2 g，D错误； 故选BC。 12. 液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中钒通常以、、、等形式存在，充电时转化为，放电时工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极电势：b极>a极 B. 放电时电流由负载，再由电解质溶液 C. 充电时极室的电极反应式为 D. 充电时，当外电路中通过电子，室溶液质量增加 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知放电时，阳离子移向正极，则b电极上发生得电子的还原反应(→VO2+)，为正极，a电极上发生失电子的氧化反应(V2+→V3+)，为负极，正极反应式为+2H++e-=VO2++H2O，负极反应式为V2+-e-=V3+，电子由负极经过负载流向正极；充电时原电池的正负极与电源正负极相接，分别为阳极、阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析解答。 【详解】A．正极电势高于负极，根据分析，b电极为正极，a电极为负极，电极电势：b极>a极，A正确； B．放电时，电流从正极（b极）负载负极（a极），电解质溶液中离子的定向移动形成电流，B错误； C．根据分析，充电时极为阳极，电极反应式为，C错误； D．充电时，当外电路中通过m mol电子，阳极室（b室）中有mmolH+通过质子交换膜进入阴极室（a室），室溶液质量增加，D正确； 故选AD。 13. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，通过下图流程实现铅的回收。下列说法错误的是 已知：①，； ②酸浸后铅几乎全部转化为+2价； ③性质类似。 A. 铅膏中主要来源于电池的正极材料 B. 在“脱硫”中几乎完全转化为 C. “酸浸”中，既做氧化剂又做还原剂 D. “沉铅”为保证铅完全沉淀，应加入过量的 【答案】D 【解析】 【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、和，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢是还原剂，可将溶液中+4价的铅离子还原为+2价的铅离子，加氢氧化钠进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解题。 【详解】A．铅蓄电池中Pb为负极，PbO2作正极，PbO2主要来源于该电池的正极材料，A正确； B．“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，平衡常数K= >105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失，B正确； C．酸浸时，过氧化氢能促进Pb、CH3COOH转化为Pb(CH3COO)2和H2O，H2O2做氧化剂，过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂，“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂，C正确； D．加氢氧化钠进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，性质类似，氢氧化钠过量，会溶解，D错误； 故选D。 14. 我国科学家最近在光—酶催化合成中获得重大突破，其中的一个反应如下(反应条件略，代表苯基)。下列叙述错误的是 A. 的核磁共振氢谱有6组峰 B. 的名称为苯乙烯 C. 产物4a有1个不对称碳原子 D. 生成4a的过程中，均有键、键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．代表苯基，考虑结构对称可知，有6种等效氢，则的核磁共振氢谱有6组峰，A正确； B．代表苯基，可看作是苯上1个氢原子被乙烯基取代的产物，则其名称为苯乙烯，B正确； C．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为不对称碳原子，则产物4a有1个不对称碳原子，如其旁边标注“*”的碳原子：　，C正确； D．观察反应过程可知，在生成4a的过程中，中的碳碳双键发生加成反应，碳碳双键中的π键断裂，但没有π键的形成，同时有键的断裂与形成，D错误； 故选D。 15. 铜(I)与有机物可结合形成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：，某水溶液体系中含铜物种的摩尔分数随变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，总铜浓度为。下列描述正确的是 A. 曲线所代表的微粒为 B. 的平衡常数 C. 点， D. 点， 【答案】BC 【解析】 【分析】随着浓度增大，转化为，进而进一步转化为、，由图，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ曲线依次为、、、； 【详解】A．由分析，曲线所代表的微粒为，A错误； B．N点=，=-1.39，的平衡常数，B正确； C．由题意可知，、、，，M点=，，，C正确； D．由铜守恒，点，，D错误； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 钌(Ru)及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Ru的原子序数为44，在元素周期表中，Ru位于第___________周期___________族。 （2）的配合物是常见的一种水氧化催化剂，结构如图： ①形成配合物且位于第二周期的非金属元素中，第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。 ②中心原子的杂化方式为，该阴离子的空间构型为___________。 ③配体中含有与苯类似的大键，则原子的价层孤电子对占据___________轨道。 （3）交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质的四方晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)。 ①晶体中O原子的配位数为___________。 ②该晶胞的密度为___________(用含a、b，的式子表示)。 【答案】（1） ①. 5 ②. Ⅷ （2） ①. ②. ③. 正八面体形 ④. 杂化 （3） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ru的原子序数为44，与铁是同族元素，则在元素周期表中，Ru位于第5周期Ⅷ族； 【小问2详解】 ①形成配合物且位于第二周期的非金属元素有F、N、O、C，第一电离能越靠右越大，第ⅡA族，第ⅤA族元素大于同周期相邻主族的元素，则第一电离能由大到小的排序为；同周期越靠右电负性越大，则电负性最大的是； ②中心原子的杂化方式为，则其价层电子对数为6，结合价层电子对互斥理论，其空间构型为正八面体形； ③苯中碳为杂化，配体中含有与苯类似的大键，则原子的价层孤电子对占据杂化轨道； 【小问3详解】 ①以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3； ②晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为。 17. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 煅烧的目的是将、转化为并将、氧化物转化为可溶性钾盐。 （1）煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，煅烧工序中反应生成的方程式为___________。 （2）滤渣I的主要成分除，外，还含有___________。 （3）酸化工序需加压的原因是___________，酸化的目的是___________(用化学方程式解释)。 （4）滤液Ⅱ可返回___________工序(填工序名称)。 （5）已知滤渣Ⅱ为和，作用为___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率和原料利用率 ②. （2）， （3） ①. 增大的溶解度，保证酸化反应充分进行 ②. （4）浸取 （5）作还原剂，将滤液中剩余的还原为，自身转化为，提高原料利用率 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是，与过量KOH在空气中煅烧，生成、、MgO、、；加入浸取，生成不反应，故滤渣Ⅰ为：，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有；将加水溶解，并通入过量酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用，据此分析； 【小问1详解】 煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率和原料利用率； 煅烧工序中反应生成，化合价升高作还原剂，故空气中的氧气需参与反应，反应的方程式为。 【小问2详解】 根据分析滤渣I的主要成分除，外，还含有，。 【小问3详解】 压强越大气体的溶解度越大，故酸化工序需加压的原因是增大的溶解度，保证酸化反应充分进行； 酸化的目的是利用酸性将在碱中存在的转化为在酸性存在的，可用方程式表示。 【小问4详解】 滤液Ⅱ的主要溶质为，可返回“浸取”工序中循环使用。 【小问5详解】 滤渣Ⅱ为和，作用为作还原剂，将滤液中剩余的还原为，自身转化为，提高原料利用率。 18. 抗肿瘤药物舒尼替尼的一种中间体()合成路线如图所示。回答下列问题： 已知： （1）A中含氧官能团名称为___________；B→C的反应类型为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）M的结构简式为___________。 （4）比D少3个碳的同系物的同分异构体，同时满足下列条件的有___________种； ①有苯环，与苯环直接相连 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 其中有4种不同化学环境的氢原子且个数比为的是___________(任写一种)。 （5）参照题干信息，由为主要原料制备的合成路线如下： R的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 酯基、酮羰基 ②. 还原反应 （2） （3） （4） ①. 6 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】结合已知信息可知化合物B为，A为；根据D的分子式为，结合化合物E的分子式可知，需加入一个碳原子，结合化合物N的结构可知E为；少2个碳原子，故酯基处发生反应，F为；，可知是羧基与氨基发生取代反应生成酰氨基，以此答题。 【小问1详解】 根据分析A为，官能团有酯基、酮羰基；B→C的反应在锌作还原剂的条件下将B还原，反应类型为还原反应。 【小问2详解】 根据分析，是酯基处发生水解反应，化学方程式为。 【小问3详解】 ，可知是羧基与氨基发生取代反应生成酰氨基，参考N的结构可知M的结构简式为。 【小问4详解】 比D(，)少3个碳的同系物的同分异构体的分子式为；①有苯环，与苯环直接相连 ②能与氯化铁溶液发生显色反应，可得所属同分异构体的基本结构：，还有一个氧原子也只能连在苯环上，故该题是苯环上有三个取代基，分别是2个酚羟基和1个氨基，有6种结构； 其中有4种不同化学环境的氢原子且个数比为的是或。 【小问5详解】 结合已知信息，化合物P的结构为，Q为，R生成可模拟合成路线中的方法，R为。 19. 香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂，也可作饮料、食品等的增香剂。实验室用水杨醛和乙酸酐通过反应制备香豆素，反应原理及装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 各物质的相关信息如下表： 物质 水杨醛 乙酸酐 乙酸 香豆素 熔点/℃ 16.6 69 沸点/℃ 197 138.6 117.9 298 水溶性 微溶 易水解 易溶 不溶于冷水，易溶于热水 已知：①刺形分馏柱用于分离沸点差别不太大的混合物； ②热水可最大限度的将水杨醛分散成细小油滴，破坏与香豆素的互溶。 实验过程： ①连接装置，检验气密性，在装置中加入反应物并缓慢通入； ②搅拌下加热，持续反应一段时间； ③反应结束后，向中加入热水，然后加入饱和溶液调至弱碱性，分液后得到有机层，经___________、___________、洗涤、干燥等一系列操作得香豆素粗产品。 回答下列问题： （1）反应中生成的水会快速与乙酸酐反应，化学方程式为___________。 （2）实验前通的作用是___________；仪器的名称是___________。 （3）反应过程中，应保持刺形分馏柱上端温度计示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）补全③中的操作：___________、___________。 （5）若投入水杨醛，最终得到香豆素，产率为___________。 （6）实验制得香豆素产率偏低，可能的原因是___________。 A．的流速过小 B．及时排出装置内的液体 C．搅拌不充分局部过热使乙酸酐碳化 【答案】（1） （2） ①. 排出装置中的空气，防止水杨醛被氧化 ②. 空气冷凝管 （3）B （4） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （5）60% （6）AC 【解析】 【分析】组装好装置后检查装置气密性，为防止酚羟基被氧化，先通入一段时间氮气，升温至135~145℃，回流，将生成乙酸排出后，再升高温度，反应物发生反应，待反应结束后，向仪器A中加热水，分液，结晶，过滤得香豆素粗产品。 【小问1详解】 反应中生成的水会快速与乙酸酐反应，乙酸酐水解生成乙酸，化学方程式为。 【小问2详解】 水杨醛含有的醛基可被空气中的氧气氧化，故实验前通的作用是排出装置中的空气，防止水杨醛被氧化；仪器的名称是空气冷凝管。 【小问3详解】 控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知温度应高于117.9℃，低于138.6℃，故选B。 【小问4详解】 水杨醛不溶于冷水，易溶于热水故需要用冷却结晶法收集产品，具体操作为：分液后得到有机层，经降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得香豆素粗产品。 【小问5详解】 ，理论上香豆素的质量=，产率=。 【小问6详解】 A．N2流速过小，无法有效分离乙酸和水，抑制反应的进行，导致反应物减少，产率偏低，A符合题意； B．仪器A是反应的装置，装置B中的液体不在反应器中，排出装置内的液体对香豆素产率没有影响，B不符合题意； C．搅拌不充分局部过热使乙酸酐碳化，能转化为香豆素的乙酸酐变少，香豆素产率偏低，C符合题意。 故选AC。 20. 乙酸和氢气制备乙醇的过程中涉及如下反应： 主反应： 副反应： 已知：①副反应的热效应很小； ②整个过程中生成的； ③表示产物选择性：；。 回答下列问题： （1） ___________(用和表示)。 （2）按，投料发生上述反应，如图表示2.0MPa条件下平衡时(乙醇)、(乙酸乙酯)随温度的变化，以及条件下平衡时(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。 ①条件下(乙酸乙酯)随温度的变化曲线是___________，250℃条件下(乙醇)随压强变化的曲线是___________。 ②乙酸乙酯物质的量分数A___________B(填“”“”或“”)；若测得点，则___________；副反应的___________(用含a最简代数式表示)。 ③若向点体系中继续通入适量的，重新达平衡时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. b ②. ③. = ④. ⑤. ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应由主反应-副反应得到，则，故答案为：。 【小问2详解】 ①主反应为气体体积减小的放热反应，副反应是气体体积不变的放热反应，增大压强，主反应正向移动，副反应不发生移动，乙醇的选择性上升，乙酸乙酯的选择性下降；升高温度，主反应和副反应平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小，乙酸乙酯的选择性上升，综上所述，下，乙醇选择性随温度变化的曲线是c，乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线是b，250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是d，乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是a，故答案为：b；。 ②根据图像知，A、B两点都是在250℃，2.0MPa条件下达到化学平衡，所以A、B处于完全相同的化学平衡状态，即乙酸乙酯物质的量分数A=B；点时，乙醇的选择性为90%，设主反应生成水xmol，副反应生成水ymol，则有主反应： ，副反应：，可联立方程为，解得，则；平衡时乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的物质的量分别为、、，，则副反应的，故答案为：=；；。 ③点在曲线c上，则体系是在下，向点体系中继续通入适量的，主反应会正向移动，生成乙醇的同时反应放出热量，温度升高乙酸乙酯选择性会增大，但是副反应的热效应很小，所以乙醇转化为乙酸乙酯的量会很少，则重新达平衡时的比值在减小，故答案为：减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $