精品解析：江西省南昌市第十中学2024-2025学年高三下学期一模模拟化学试卷

南昌十中2024-2025学年高三一模模拟试卷 高三化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 4.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 2. 下列表示正确的是 A. 的名称：2-乙基丁烷 B. 气态BeCl2的空间结构名称为：V形 C. 的能量最低时的价层电子排布图可能为： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C. 在的溶液中，含有的数小于 D. 反应②中每有参加反应，转移电子数为 4. 利用如下洗气瓶(发生装置和后续装置略)洗气，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 洗气瓶试剂 A 实验室制备并检验乙炔 硫酸铜溶液 B 1-溴丁烷的消去反应(使用酸性高锰酸钾溶液检验产物) 蒸馏水 C 实验室制备乙烯 溴水 D 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 饱和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应②生成转移 B. 反应④原子利用率100% C. 可与足量溶液产生 D. 向淀粉水解液中加入新制的氢氧化铜并加热，若无明显现象，则淀粉未水解 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量气体： B. 溶液中加入稀硫酸： C. 阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO- D. 硫酸酸化的溶液露置在空气中： 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉： B. 由重晶石制可溶性钡盐： C. 工业制取镁： D 工业制纯碱： 8. 某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A. 该化合物中含有配位键、σ键、大π键 B. 简单离子半径： C. 该化合物中Z有两种杂化方式 D. Z、X形成的二元化合物与W、X形成的二元化合物间可发生化合反应 9. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 10. 下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．从b通入冷凝水用于除去碘中混有的 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是 A. a极电极反应式为 B. 碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 C. 该装置工作时，向a极移动 D. 制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少3.6g 12. 在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是 A. 实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气 B. 装置II的作用是除去中的水蒸气 C. 反应的平衡常数 D. 装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀 13. 是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法正确的是 A. “熔融”过程中，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1 B. 用盐酸替代能加快“酸化”时的速率 C. 滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 D. 得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第ⅣA族元素；②和煤油为萃取剂，萃取原理为：。 （1）基态Sn原子的价层轨道表示式为______，滤渣的主要成分是______、_______。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因_______。 （3）“沉铟”中，写出转化为的离子方程式_______。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是_______。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为_______。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为，则_______(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式)。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中浓硫酸与浓盐酸混合，装置B的试剂是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （5）设计实验方案检验产品中是否含有：_______(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （6）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （7）产品的纯度为_______。 17. 基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题： （1）重整反应为 ，相关物质的燃烧热数值如下表所示： 物质 燃烧热 该催化重整反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是_______(填“高压”或“低压”)。 （2）控制温度为，总压为，在密闭容器中加入与及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为，的平衡转化率为_______，平衡常数_______。 （3）常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应： ① ② ③ ④ 反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线和中，表示的是_______。在900℃之前，曲线明显处于表示的曲线上方，原因是_______。 （4）以作催化剂，利用合成气制备烃类物质反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为_______。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．反应物吸附过程只断裂极性键 b．偶联过程中只形成非极性键 c．整个反应过程中无极性键生成 18. 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线： 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，C中含氧官能团的名称是___________。 （2）①和③的反应类型分别是___________，___________。 （3）草酰氯()与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为___________。 （4）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应； ②能发生银镜反应； ③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应。 则W共有___________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南昌十中2024-2025学年高三一模模拟试卷 高三化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 4.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 【答案】C 【解析】 【详解】A．经石油分离得到重油，属于烃，A正确； B．嫦娥石因其含有Y、等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．常见的脂肪酸有：硬脂酸、油酸，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C错误； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确； 答案选C。 2. 下列表示正确的是 A. 的名称：2-乙基丁烷 B. 气态BeCl2的空间结构名称为：V形 C. 的能量最低时的价层电子排布图可能为： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称：3-甲基戊烷，故A错误； B．BeCl2中的Be形成2个σ键，无孤电子对，空间结构名称为：直线形，故B错误； C．N原子序数为7，的价层电子排布式为2s22p2，能量最低时的价层电子排布图可能为：，故C正确； D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 故选C。 3. 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C. 在的溶液中，含有的数小于 D. 反应②中每有参加反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，A错误； B．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗0.2molHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，B正确； C．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH+5KCl+3H2O，消耗3molCl2，转移电子的物质的量为5mol，则每有0.3molCl2参加反应，转移电子的物质的量0.5NA，D错误； 故选B。 4. 利用如下洗气瓶(发生装置和后续装置略)洗气，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 洗气瓶试剂 A 实验室制备并检验乙炔 硫酸铜溶液 B 1-溴丁烷的消去反应(使用酸性高锰酸钾溶液检验产物) 蒸馏水 C 实验室制备乙烯 溴水 D 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 饱和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用电石和水制备乙炔，制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢等气体，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢，故A能达到实验目的； B．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯和挥发的乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先用蒸馏水吸收挥发的乙醇，再用酸性高锰酸钾溶液检验生成的1-丁烯，故B能达到实验目的； C．实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，乙烯中混有浓硫酸的还原产物二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，故C不能达到实验目的； D．乙酸和碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可以证明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸易挥发，用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的乙酸，然后将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚，可以证明碳酸的酸性强于苯酚，故D能达到实验目的； 故选C。 5. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应②生成转移 B. 反应④原子利用率100% C. 可与足量溶液产生 D. 向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜并加热，若无明显现象，则淀粉未水解 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，转化过程中各步反应方程式分别为：①；②；③；④； 【详解】A．反应②的化学方程式为，碳元素的价态由-2价升高为0价，即每生成转移电子，A错误； B．DHA分子式为，分子式为，3分子合成1分子DHA，反应④化学方程式为，原子利用率为100%，B正确； C．DHA含有羟基和酮羰基，没有羧基，则DHA不能与溶液反应，C项错误； D．淀粉水解时加入了酸作催化剂，淀粉的最终水解产物葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性条件下进行，即需先加入碱中和作催化剂的酸，至溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后观察现象，D错误； 故答案选B。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量气体： B. 溶液中加入稀硫酸： C. 阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO- D. 硫酸酸化的溶液露置在空气中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量时产物是和，反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液中加入稀硫酸生成，反应的离子方程式为：，B错误； C．阿司匹林与足量溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸酸化的溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉： B. 由重晶石制可溶性钡盐： C. 工业制取镁： D. 工业制纯碱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉需将通入石灰乳而非澄清石灰水，澄清石灰水浓度太小，A错误； B．在饱和碳酸钠溶液中，当时，通过沉淀的转化生成，再与盐酸反应生成，此过程可行，B正确； C．蒸干溶液会因水解生成，无法得到无水，工业上制无水需在通入气流中脱水，C错误； D．工业制纯碱需在饱和食盐水中先通再通生成，煅烧后得，D错误； 故答案选B。 8. 某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A. 该化合物中含有配位键、σ键、大π键 B. 简单离子半径： C. 该化合物中Z有两种杂化方式 D. Z、X形成的二元化合物与W、X形成的二元化合物间可发生化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H或卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、Al、Cl，该化合物中阴离子中含有配位键，阳离子和阴离子中均含有σ键，阳离子五元环中存在大π键，A正确； B．由分析可知，Z为N、Q为Al，则N3-和Al3+具有相同的核外电子排布，且N的核电荷数比Al的小，故简单离子半径：N3-＞Al3+即Z>Q，Ｂ正确； C．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则在该物质Z只有sp2杂化方式，Ｃ错误； D．由分析可知，X、Z、W分别为H、N、Cl，则Z、X形成的二元化合物即NH3与W、X形成的二元化合物即HCl间可发生化合反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确； 故答案为：C。 9. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，产物2的能量比产物1低，根据能量越低越稳定的原则，产物2比产物1稳定，A正确； B．从图中可知，乙醇中的O原子与固体酸分子筛中的H原子形成分子间氢键，因此乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面，B正确； C．生成产物1的决速步骤为活化能最高的一步，从图中可知生成产物1时活化能最高为36.7+9.3=46kcal/mol，C正确； D．生成产物2的反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，产物2产率降低，D错误； 故答案选D。 10. 下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．从b通入冷凝水用于除去碘中混有的 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用的聚四氟乙烯活塞是酸碱通用的，错在应该用左手操作活塞，此处用了右手， A错误； B．苯的密度比水小，苯应该在水的上层，起不到防倒吸的作用，B错误； C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要从b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热易升华，遇冷后又凝华，最终使碘和分开，C正确； D．制备胶体时，应向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色，停止加热，D错误； 故答案选C。 11. 烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 C. 该装置工作时，向a极移动 D. 制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少3.6g 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，3-甲基吡啶转化为烟酸发生氧化反应，则b为电解池阳极，电极反应为：-6e-+6OH-=+4H2O，a为电解池阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正确； B．由分析可知，b电极为阳极，阳极上发生氧化反应，即碳封装过渡金属电极能防止阳极电极自身放电，提高b电极3-甲基吡啶转化为烟酸氧化反应的速率，B错误； C．由分析可知，a为电解池阴极，b为电解池阳极，故该装置工作时，OH-向b极移动，C错误； D．由分析可知，制备烟酸的电极反应为：-6e-+6OH-=+4H2O，制备0.1mol烟酸时转移电子为0.6mol，根据电子守恒可知，双极膜中有0.6molOH-移向阳极，0.6molH+移向阴极，即质量减少0.6mol×18g/mol=10.8g，D错误； 故选A。 12. 在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是 A. 实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气 B. 装置II的作用是除去中的水蒸气 C. 反应的平衡常数 D. 装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，制取的H2S中混有HCl，需要用装置II中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置III用于制备NiS，装置IV连接抽气泵可将装置III中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NiS被氧化，装置IV中的洗涤液为可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间。 【详解】A．根据分析，实验开始时打开通入，目的是排出装置内空气，防止被空气氧化，A正确； B．根据分析，装置II的作用是除去中的杂质，试剂可选用饱和溶液，B错误； C．①② ；反应可由得到平衡常数，C正确； D．为了减少在洗涤过程中的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤剂，D正确； 故选B。 13. 是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法正确的是 A. “熔融”过程中，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1 B. 用盐酸替代能加快“酸化”时的速率 C. 滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 D. 得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿加入氢氧化钾、空气，熔融，发生反应：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，然后水浸，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列操作得到产品，据此解答。 【详解】A．“熔融”过程中，发生反应：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，由反应方程式可知，O2作为氧化剂，MnO2是还原剂，n(氧化剂):n(还原剂)=1:2，A错误； B．由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2来加快“酸化”时的速率，B错误； C．由分析可知，滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，C正确； D．由KMnO4的溶解度随温度变化的曲线图可知，KMnO4的溶解度随温度升高而增大，故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D错误； 故选C。 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 【答案】D 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。 【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量等物质)为原料，制备粗铟工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第ⅣA族元素；②和煤油为萃取剂，萃取原理为：。 （1）基态Sn原子的价层轨道表示式为______，滤渣的主要成分是______、_______。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因_______。 （3）“沉铟”中，写出转化为的离子方程式_______。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是_______。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为_______。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为，则_______(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. SiO2 ③. PbSO4 （2）加入浓度较大的盐酸，H+浓度增大，使平衡逆向移动，转化为In3+进入水相 （3） （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】 Sn是第ⅣA族元素，基态Sn原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子排布式为5s25p2，所以价层轨道表示式为： 。炼锌废渣中加入稀硫酸酸浸，ZnO、In2O3、SnO2、PbO与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应；同时PbO与稀硫酸反应生成PbSO4，PbSO4难溶于水，所以滤渣主要成分是SiO2、PbSO4。 【小问2详解】 “反萃取”中涉及的平衡为。根据勒夏特列原理，当加入浓度较大的盐酸时，H+浓度增大，平衡会向逆反应方向移动，从而使转化为In3+进入水相，实现铟的分离。 【小问3详解】 “沉铟”时，与NaOH溶液反应转化为，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 “酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，过量的锌粉还与HCl反应生成氢气，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①观察晶胞的结构，以体心处的Cu为研究对象，距离Cu最近且等距的Se有4个。 ②用均摊法计算各原子个数，Cu个数为，Ga或In的个数为，Se的个数为，由铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代，故有晶胞中含有4个，即x+y=1，又因晶体中In与Ga的个数比为，即，故y=0.4。晶胞密度。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中浓硫酸与浓盐酸混合，装置B的试剂是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （5）设计实验方案检验产品中是否含有：_______(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （6）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （7）产品的纯度为_______。 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2）浓硫酸 （3） ①. c ②. （4）除去杂质 （5）取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 （6） （7）96.00% 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl；通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3；装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 已知BeCl2易与水发生反应，装置A中会有水进入B中，所以装置B的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。 【小问3详解】 为了保证冷凝效果，装置C中冷水应从c端管口进入；C中是HCl与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为Be+2HCl= BeCl2+H2↑； 【小问4详解】 已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目是除去AlCl3杂质； 【小问5详解】 检验，用KSCN溶液，具体操作为：取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； 【小问6详解】 与的化学性质相似，则会与NaOH反应生成，化学方程式为； 【小问7详解】 根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由，可知n(Be)=nBe(OH)2=n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为，故答案为：96.00%。 17. 基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题： （1）重整反应为 ，相关物质的燃烧热数值如下表所示： 物质 燃烧热 该催化重整反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是_______(填“高压”或“低压”)。 （2）控制温度为，总压为，在密闭容器中加入与及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为，的平衡转化率为_______，平衡常数_______。 （3）常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应： ① ② ③ ④ 反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线和中，表示的是_______。在900℃之前，曲线明显处于表示的曲线上方，原因是_______。 （4）以作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为_______。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．反应物吸附过程只断裂极性键 b．偶联过程中只形成非极性键 c．整个反应过程中无极性键生成 【答案】（1） ① (a-2b-2c) ②. 低压 （2） ①. 37.5% ②. 0.55 （3） ①. m ②. 温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO （4） ①. 4H2+2COCH2=CH2+2H2O ②. b 【解析】 【小问1详解】 由、、的燃烧热数值可知① ；② ；③ ；由盖斯定律①-2×②-2×③可得 (a-2b-2c)；该反应是气体体积增大的反应，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是低压。 【小问2详解】 根据已知条件列出“三段式” 达到平衡时CO的体积分数为20%，解得x=0.375mol，的平衡转化率为=37.5%，因控制总压为5.0，则平衡常数=0.55。 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应②-反应④可得反应①  ，反应①和反应③是吸热反应，反应④是放热反应，升高温度反应①和反应③正向移动，反应④逆向移动，CO的体积分数增大，则表示CO的是m，900℃之前，m曲线明显处于表示的曲线上方，原因是：温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO。 【小问4详解】 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。 a．根据图示，反应物吸附过程断裂了H-H非极性键和碳氧极性键，a错误； b．根据图示，偶联过程中只形成C-C非极性键，b正确； c．根据图示，整个反应过程中有O-H极性键生成，c错误； 故选b。 18. 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线： 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，C中含氧官能团的名称是___________。 （2）①和③的反应类型分别是___________，___________。 （3）草酰氯()与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为___________。 （4）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应； ②能发生银镜反应； ③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应。 则W共有___________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。___________ 【答案】（1） ①. ②. 羧基、酯基 （2） ① 取代反应 ②. 还原反应 （3）+H2N-CH2-CH2-NH2+2HCl （4） ①. 13 ②. （5）CH2=CHCH=CH2ClCH2CH=CHCH2ClClCH2CH2CH2CH2Cl 【解析】 【分析】由流程知，反应②为苯环上的硝化反应，反应③则为还原反应，反应过程中硝基转化为氨基，则B为：，A为； 【小问1详解】 据分析A的结构简式是，C中含氧官能团的名称是羧基、酯基。 【小问2详解】 反应①是与之间发生反应得到，苯环上相邻2个氢原子被取代，同时得到氯化氢，故是取代反应，反应③过程中硝基转化为氨基，去氧得氢，则③为还原反应； 答案为：取代反应、还原反应。 【小问3详解】 草酰氯()与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，由反应⑥类推即可，发生取代反应，可得到一种六元环状化合物和HCl，该反应的化学方程式为＋H2N－CH2－CH2－NH2→＋2HCl。 【小问4详解】 化合物W与C互为同分异构体，分子式为C9H8O4，不饱和度为6，且从满足下列条件可知其含的基团或官能团：由“①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应”知含羧基：由“②能发生银镜反应”知含-CHO；由“③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应”知含酚酯基，由于是6个不饱和度，故其必定含甲酸酚酯基、羧基，则W的结构存在以下二种情况：一是可看作苯环上的1个氢原子被取代所得，共3种同分异构体，即苯环上2个取代基位于邻、间、对位3种情况，另一种是苯环上有3个取代基，分别是 、-COOH和-CH3，结构的苯环上再引入-CH3有2种、结构的苯环上再引入-CH3有4种、结构的苯环上再引入-CH3有4种、则满足条件的同分异构体共有13种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为； 答案为：13种；； 【小问5详解】 参照上述合成路线的反应①，用逆合成分析法，要得到，需和ClCH2CH2CH2CH2Cl在AlCl3条件下反应，Cl CH2CH2CH2CH2Cl则可以由CH2=CHCH=CH2与氯气先进行1,4-加成得ClCH2CH=CHCH2Cl、后ClCH2CH=CHCH2Cl与氢气加成所得，则由苯和1，3－丁二烯合成的路线为：CH2=CHCH=CH2ClCH2CH=CHCH2ClClCH2CH2CH2CH2Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$