9.3溶质的质量分数（第2课时）课件--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学课件围绕溶解度曲线与溶质质量分数的综合应用展开，通过X、Y、Z三种物质在不同温度下的饱和溶液变化，构建从宏观现象到微观解释的认知路径，以降温析晶为线索串联起溶解度、溶质质量分数及溶剂质量的关系，形成清晰的学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，如例题中通过比较析出晶体多少和溶质质量分数大小，引导学生从宏观现象出发进行微观分析，强化“结构决定性质”的观念。特别在误差分析环节，结合托盘天平使用错误、量筒读数偏差等真实情境，培养学生证据推理与批判性思维能力。资料内容详实，逻辑严密，既利于教师精准施教，又助学生建立系统化知识体系，提升解决实际问题的能力。

变式拓展.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右 图所示。将2℃时等质量的三种物质的饱和溶 液降温至t,℃，有晶体析出的是X、Y,析 出晶体最多的是 X ，析出晶体后溶质质 量分数由大到小分别是 Y>Z时 三杯溶液中溶剂的质量由大到小分别 是Z>XY 溶解度/g t h温度℃ 例3：X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。 t℃时，三种物质溶解度由大到小：Z>Y>X 三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小 是 Z>Y>X Z的饱和溶液溶质质量分数 ≤(>，≤，=)40% 同一温度下，溶解度 溶解度g 越大，其饱和溶液的 浓度越大 t t2 温度/℃ ·所有溶液：溶质的质量分数： ■饱和溶液：溶质的质量分数 课题3溶质的质量分数（二） 学习目标：1分钟 1.掌握溶液的稀释的相关计算。 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法； 一、溶液稀释 加水稀释 稀 依据：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 例题：将50g98%的浓H2S04配制成20%的稀H2S04, 最后得到的溶液的质量是多少？ X 50gX98%=20%x x=245g 变式：将50g98%的浓H2S04配制成20%的稀H2S04, 要加多少质量的水 X 50gX98%=20%(x+50g) x=195g 一、溶液稀释 加水稀释 稀 依据：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数= 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 m浓*a浓% m稀*a稀% m水+m浓 二、配制溶液：①由固体配制溶液 C 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算：NaC13gH2047g(水47mL) 。 (2)称量：用托盘天平称量3g食盐，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 NaCl 1.从步聚看仪器 (1)计算： NaCl 3g H2047g(水47mL) 。 (2)称量：用托盘天平 称量3g食盐，放入烧杯中.药匙 (3)量取：用量简量取47mL水，倒入烧杯中。 胶头滴管 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 搅拌，加快固体溶 解 NaC 2.注意事项 用托盘天平称量氯化钠的操作： >称量前，先调零和调节天平平衡 >称量时，托盘两边各放 一张大小相同的纸 >」 正确称量：左边药品，右边砝码 >定量称量， 先用镊子放砝码、拨动游码 再 加药品 ①如果指针向右边偏， 继续加药品 直至天平平衡 可以用另外一只手轻拍拿药匙的手： ②如果指针向左偏， 减少药品 直至天平平衡； (实验考试，将药品倒入指定容器，重新称量)