精品解析：河北省张家口市2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

NT20名校联合体高二年级入学摸底考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A.光导纤维 B.火锅所用牛油 C.制造耐高温的碳化硅陶瓷 D.纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，A错误； B．牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子材料，B错误； C．碳化硅陶瓷属于无机非金属材料中的新型陶瓷，C错误； D．纸的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故纸哪吒的主要材质属于有机高分子材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，A错误； B．乙醇与HBr反应生成溴乙烷和水，羟基被溴原子取代，属于取代反应，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，D错误； 答案选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 存在三种不同的分子结构 B. 和互为同系物 C. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯()，其分子中六个原子共平面 D. 丙烯与加成只生成一种产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．C4H10（丁烷）属于烷烃，同分异构体只有正丁烷（直链）和异丁烷（2-甲基丙烷）两种碳链结构，A错误； B．同系物：结构相似且分子组成相差n个CH2原子团（n≥1），CH3Br为一溴代烷，而CH2Br-CH2Br为二溴代烷，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．四氯乙烯（Cl2C=CCl2）类比乙烯结构，乙烯为平面分子（6原子共平面），四氯乙烯中4个Cl原子取代乙烯4个H原子，碳碳双键为平面结构，故2个C原子和4个Cl原子共平面，C正确； D．丙烯（CH2=CH-CH3）与HCl加成时，因双键不对称，可生成CH2Cl-CH2-CH3或CH3-CHCl-CH3两种加成产物，D错误； 故选C。 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。结合化学相关知识，完成以下2个小题。 4. 步骤Ⅱ中各物质的化学用语或描述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 中既含有极性键又含有非极性键 C. 甲醇的电子式为： D. 的官能团为： 5. 下列关于步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮的说法正确的是 A. 二羟基丙酮不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 二羟基丙酮可由3个HCHO加成制得 D. 与碳酸()互为同系物 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 A．中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，应表示为，A错误； B．的结构式为，为极性键，为非极性键，既含极性键又含非极性键，B正确； C．甲醇的电子式中，氧原子应满足8电子稳定结构，需写出两对孤对电子，甲醇的电子式为：，C错误； D．的官能团为醛基，结构简式为，D错误； 答案选B； 【5题详解】 A．分子中含醇羟基，存在氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误； B．分子中含2个饱和碳原子，呈四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．3个加成后分子式为，与二羟基丙酮分子式一致，且甲醛可通过加成反应生成含3个碳的羟基酮，C正确； D．碳酸为无机物，二羟基丙酮为有机物，且二者官能团(碳酸含羧基，二羟基丙酮含羟基和羰基)、结构均不相似，不互为同系物，D错误； 答案选C。 6. 下列有关物质的叙述错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C. 将气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红；继续通入气体，红色褪去 D. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解产生气体，常用于食品膨松剂，A正确； B．浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶，B正确； C．SO2溶于水生成H2SO3使石蕊变红，但其漂白有选择性，不能使石蕊试液中红色褪去，C错误； D．雷电使N2转化为NO、NO2，最终形成硝酸盐供植物吸收，D正确； 故答案为C。 7. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. K能使溴的溶液褪色 B. K中含有酯基，能与溶液反应 C. M能与溶液反应 D. M能与乙醇发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．K分子中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使溶液褪色，A正确； B．K的结构中含有酚羟基、醚键和羰基，不含酯基，酚羟基能与NaOH溶液发生反应，B错误； C．M分子中含有羧基，羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，C正确； D．M分子中含有羧基，能与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，D正确； 故答案为B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与完全反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，乙醇所含的分子数为 C. 的电子数为 D. 甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的的分子数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硫反应生成Cu2S，1mol Cu转移1mol电子，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．每个CH4分子含10个电子，0.1mol CH4的电子数为0.1mol×10×NAmol-1=NA，C正确； D．甲烷与Cl2的取代反应生成多种氯代物，且Cl2不足，CH3Cl的分子数小于NA，D错误； 故答案为C。 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池正极的电极反应式为： B. 以异戊二烯为单体合成橡胶：n C. 吸收溴的离子方程式： D. 用石灰乳沉淀镁离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池正极PbO2发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为，A正确； B．异戊二烯（）为二烯烃，加聚反应时发生1，4-加成，主链应保留一个双键，正确结构单元为，题中产物结构未保留双键，化学方程式为n，B错误； C．HBr为强电解质，在离子方程式中应拆为H+和Br-，正确的离子方程式为，C错误； D．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，离子方程式中应写化学式Ca(OH)2，不能拆为OH-，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为A。 10. 下列叙述错误的是 A. 酒越陈越香与酯化反应有关 B. 食品中加入维生素C作为抗氧化剂 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，蛋白质发生变性 D. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制，加热，未见砖红色沉淀，证明蔗糖未水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯化反应生成酯类物质，使酒香味更浓，A正确； B．维生素C作为抗氧化剂，通过还原性延缓氧化变质，B正确； C．重金属盐使蛋白质变性，产生沉淀，C正确； D．未中和酸性导致无法与Cu(OH)2反应，不能证明未水解，D错误； 故答案为D。 11. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A.分离和 B.探究不同的盐酸与反应的速率大小 C.证明浓硫酸的脱水性 D.配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br2易溶于CCl4，二者互溶形成溶液，需通过蒸馏分离，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．探究c(H+)不同的盐酸与Zn反应速率，通过测量单位时间内气体生成量比较速率，装置可以达到实验目的，B正确； C．脱水性是将有机物中H、O按2:1脱去生成水，装置中为硫酸铜晶体与浓硫酸，浓硫酸吸收结晶水使晶体变白，证明的是吸水性，而非脱水性，C错误； D．配制银氨溶液：正确操作为向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，装置是向氨水中滴加AgNO3，顺序错误，无法得到稳定银氨溶液，D错误； 答案选B。 12. 碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为)。我国化学家研制出一种碳量子点氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 A. CQDs是胶体 B. 是过程I、II的催化剂 C. 所具有的能量比和要高 D. 碳纳米管、石墨烯、富勒烯都是碳的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．CQDs颗粒直径为，溶于水形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，但CQDs不是胶体，故A错误； B．过程I中生成、过程II消耗，是中间产物，故B错误； C．水分解需要吸收太阳能，为吸热反应，反应物（H2O）总能量低于生成物（H2和O2）总能量，C错误； D．碳纳米管、石墨烯、富勒烯均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案为D。 13. 利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 内， B. 达到平衡时，NO和CO的转化率相等 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应方程式为 ，图像中反应物Y（如或）初始物质的量为，50 min时平衡时物质的量为，则。根据计量数关系，，容器体积，则，A正确。 B．初始时和物质的量相等，且反应中二者计量数均为2，故变化量相等，因此二者转化率相等，B正确； C．恒容容器中充入，总压强增大，但各反应物、生成物浓度不变，反应速率由浓度决定，故速率不变，C错误； D．反应是气体体积减小的反应，若没有平衡，向右进行时，气体的平均摩尔质量会增大，故平均摩尔质量不变可说明达平衡，D正确； 答案选C。 14. 下图为一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 两电极间血液中的的迁移方向为II→I B. 工作时，电极I的电极反应式为： C. 电极II附近溶液pH升高 D. 消耗葡萄糖，理论上外电路转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极II为负极，G-CHO在负极失去电子发生氧化反应生成G-COOH和氢离子。 【详解】A．Na+为阳离子，在电池中阳离子向正极迁移，两电极间血液中的的迁移方向为II→I，A正确； B．电极I为正极，O2得电子发生还原反应，电极I的电极反应式为：，B正确； C．电极II为负极，葡萄糖（G-CHO）氧化为葡萄糖酸（G-COOH），电极反应式为：G-CHO-2e-+H2O=G-COOH+2H+，生成羧基（-COOH），H+浓度增大，溶液pH降低，C错误； D．18mg葡萄糖的物质的量为 =1×10-4mol，每个葡萄糖分子中醛基（-CHO）氧化为羧基（-COOH）时失去2个电子，故转移电子数为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸工业主要以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸，工艺流程如下： 回答下面问题： （1）烧渣的主要成分是，写出该物质的一种用途_______。在煅烧的时候需要将硫铁矿粉碎，其目的是_______。写出该反应的化学方程式_______。 （2）写出“催化氧化”步骤中的化学方程式_______。工程师采取了很多种方法来提高气体氧化效率，但是气体的转化率始终达不到100%，原因是_______。 （3）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 （4）为测定“催化氧化”后气体中的体积分数，设计了如图实验装置。已知：当通入气体11.2L(已换算为标准状况)时，酸性溶液刚好褪色。 ①所用实验仪器中能加快吸收效率的玻璃仪器是_______。 ②酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式_______。 ③计算混合气体中气体的体积分数为_______%。 【答案】（1） ①. 做颜料、炼铁等 ②. 增大接触面积，加快反应速率 ③. （2） ①. ②. 该反应为可逆反应，反应物转化率一定小于100% （3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸收效率 （4） ①. 多孔球泡 ②. ③. 2.5 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分)与氧气煅烧生成和，催化氧化生成，被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 【小问1详解】 的用途为做颜料、炼铁等；在煅烧的时候需要将硫铁矿粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率；煅烧反应中，与氧气反应生成和，化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为；由于该反应为可逆反应，反应物转化率一定小于100%，因此气体的转化率始终达不到100%。 【小问3详解】 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸收效率，因此使用98.3%的浓硫酸吸收SO3。 【小问4详解】 实验中使用多孔球泡加快SO2吸收效率；SO2与酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为；混合气体中气体的体积分数为。 16. 已知氮氧化合物是主要的大气污染物之一，回答下面问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如图制备少量氮氧化合物的实验装置： 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，从U形管高的一侧注入稀硝酸，直至全部没过铜丝，再关闭分液漏斗的活塞。写出稀硝酸与铜丝反应的化学方程式_______。反应一段时间后，除观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生外，还会出现的现象是_______。 ②此时打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中出现红棕色气体，写出反应的化学方程式_______。 （2）有同学利用铜丝与稀硝酸反应的原理设计出某原电池反应装置： ①a电极材料是_______(填名称)。 ②铜电极是_______(填“正极”或“负极”)，导线上的电子从_______(填“Cu”或“a极”)流出。 （3）为了防止气体污染，降低氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应： ①原电池正极是_______(填“电极A”或“电极B”)。 ②写出电极B的电极反应_______。 【答案】（1） ①. ②. U形管中溶液逐渐变蓝，左侧液面下降，右侧液面升高 ③. （2） ①. 石墨(银、金、铂) ②. 负极 ③. Cu （3） ①. 电极B ②. 【解析】 【小问1详解】 稀硝酸为强氧化性酸，能与铜丝反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为，随着反应进行观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，U形管中溶液逐渐变蓝，左侧液面下降，右侧液面升高（一氧化氮难溶于水且不跟水反应）；此时打开分液漏斗的活塞，由于一氧化氮接触氧气产生二氧化氮，分液漏斗中出现红棕色气体；化学反应方程式为。 【小问2详解】 同学利用铜丝与稀硝酸反应的原理设计出原电池，铜作负极，失电子发生氧化反应，则a电极作正极，选用的材料金属活动性不能比铜强，可选石墨(银、金、铂)， 【小问3详解】 根据，结合图像可知，通入NO2发生还原反应生成N2，即电极B作正极，电极反应式为，电极A作负极，氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为。 17. 已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： （1）写出两种能加快该反应反应速率的方法：_______、_______。 （2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 的消耗速率刚好等于的消耗速率 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式_______。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是_______。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为_______(用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为_______。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可) （2）BC （3） ①. NO2 ②. NO2(g)和N2O4(g)物质的量不再发生变化 ③. ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素，增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等可以加快反应速率；故答案为：加热、增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可)。 【小问2详解】 题意为在恒温恒容的密闭容器中通入气体，判断反应是否达到平衡状态； 根据，容器体积不变，气体的总质量不变，密度一直没变，混合气体的密度不再发生变化不能判断反应达到平衡，故A错误； 因为二氧化氮为红棕色，平衡时二氧化氮浓度不变，颜色不变，故混合气体的颜色不再发生变化能判断反应达到平衡，故B正确； 该反应是前后气体体积发生变化的反应，随反应进行压强会发生变化，故容器内气体压强不再变化能判断反应达到平衡，C正确； 的消耗速率是正反应速率，的消耗速率是逆反应速率，与的化学计量数之比为1:2，当的消耗速率刚好等于的消耗速率时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，因为与的化学计量数之比为1:2，根据图像的变化量可知X为 且起始物质的量为1 mol，Y为且起始物质的量为0.4 mol，反应到三分钟后和的物质的量没发生变化，故反应在3min达到了平衡状态，反应三段式为： ，平衡状态时，气体的体积分数为：， 。 18. 石蜡油是石油化工的一种废物，将石蜡油裂化再利用是科学家研究的重要方向，已知石蜡油有如下转化关系： 已知：，回答下面问题： （1）有机物A的名称是_______，与有机物D互称为_______。 （2）有机物C的结构简式是_______，根据碳架结构特点，写出有机物C的一种同分异构体的结构简式_______。 （3）反应①的反应类型是_______。 （4）有机物D能发生加成聚合反应，写出高聚物的结构简式_______。 （5）写出反应②的化学方程式_______。 （6）写出反应③的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 同系物 （2） ①. CH3CH2OH ②. CH3OCH3 （3）加成反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，在加热条件下溴乙烷在碱的水溶液中发生取代反应生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3。 【小问1详解】 A为乙烯，D为丙烯，两者结构相似（所含官能团相同），分子式相差CH2，互为同系物； 【小问2详解】 C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，其一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3； 【小问3详解】 反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 D为丙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成； 【小问5详解】 反应②为加热条件下溴乙烷在碱的水溶液中发生取代反应生成乙醇，化学方程式为； 【小问6详解】 反应③为丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ NT20名校联合体高二年级入学摸底考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A.光导纤维 B.火锅所用牛油 C.制造耐高温的碳化硅陶瓷 D.纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 3. 下列有关说法正确的是 A. 存在三种不同的分子结构 B. 和互为同系物 C. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯()，其分子中六个原子共平面 D. 丙烯与加成只生成一种产物 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。结合化学相关知识，完成以下2个小题。 4. 步骤Ⅱ中各物质的化学用语或描述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 中既含有极性键又含有非极性键 C. 甲醇的电子式为： D. 的官能团为： 5. 下列关于步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮的说法正确的是 A. 二羟基丙酮不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 二羟基丙酮可由3个HCHO加成制得 D. 与碳酸()互为同系物 6. 下列有关物质的叙述错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C. 将气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红；继续通入气体，红色褪去 D. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 7. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. K能使溴的溶液褪色 B. K中含有酯基，能与溶液反应 C. M能与溶液反应 D. M能与乙醇发生酯化反应 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与完全反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，乙醇所含的分子数为 C. 的电子数为 D. 甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的的分子数一定为 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池正极的电极反应式为： B. 以异戊二烯为单体合成橡胶：n C. 吸收溴的离子方程式： D. 用石灰乳沉淀镁离子： 10. 下列叙述错误的是 A. 酒越陈越香与酯化反应有关 B. 食品中加入维生素C作为抗氧化剂 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，蛋白质发生变性 D. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制，加热，未见砖红色沉淀，证明蔗糖未水解 11. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A.分离和 B.探究不同的盐酸与反应的速率大小 C.证明浓硫酸的脱水性 D.配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为)。我国化学家研制出一种碳量子点氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 A. CQDs是胶体 B. 是过程I、II的催化剂 C. 所具有的能量比和要高 D. 碳纳米管、石墨烯、富勒烯都是碳的同素异形体 13. 利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 内， B. 达到平衡时，NO和CO的转化率相等 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 14. 下图为一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 两电极间血液中的的迁移方向为II→I B. 工作时，电极I的电极反应式为： C. 电极II附近溶液pH升高 D. 消耗葡萄糖，理论上外电路转移的电子数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸工业主要以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸，工艺流程如下： 回答下面问题： （1）烧渣的主要成分是，写出该物质的一种用途_______。在煅烧的时候需要将硫铁矿粉碎，其目的是_______。写出该反应的化学方程式_______。 （2）写出“催化氧化”步骤中的化学方程式_______。工程师采取了很多种方法来提高气体氧化效率，但是气体的转化率始终达不到100%，原因是_______。 （3）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 （4）为测定“催化氧化”后气体中的体积分数，设计了如图实验装置。已知：当通入气体11.2L(已换算为标准状况)时，酸性溶液刚好褪色。 ①所用实验仪器中能加快吸收效率的玻璃仪器是_______。 ②酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式_______。 ③计算混合气体中气体的体积分数为_______%。 16. 已知氮氧化合物是主要的大气污染物之一，回答下面问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如图制备少量氮氧化合物的实验装置： 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，从U形管高的一侧注入稀硝酸，直至全部没过铜丝，再关闭分液漏斗的活塞。写出稀硝酸与铜丝反应的化学方程式_______。反应一段时间后，除观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生外，还会出现的现象是_______。 ②此时打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中出现红棕色气体，写出反应的化学方程式_______。 （2）有同学利用铜丝与稀硝酸反应的原理设计出某原电池反应装置： ①a电极材料是_______(填名称)。 ②铜电极是_______(填“正极”或“负极”)，导线上的电子从_______(填“Cu”或“a极”)流出。 （3）为了防止气体污染，降低氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应： ①原电池正极是_______(填“电极A”或“电极B”)。 ②写出电极B的电极反应_______。 17. 已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： （1）写出两种能加快该反应反应速率的方法：_______、_______。 （2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 的消耗速率刚好等于的消耗速率 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式_______。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是_______。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为_______(用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为_______。 18. 石蜡油是石油化工的一种废物，将石蜡油裂化再利用是科学家研究的重要方向，已知石蜡油有如下转化关系： 已知：，回答下面问题： （1）有机物A的名称是_______，与有机物D互称为_______。 （2）有机物C的结构简式是_______，根据碳架结构特点，写出有机物C的一种同分异构体的结构简式_______。 （3）反应①的反应类型是_______。 （4）有机物D能发生加成聚合反应，写出高聚物的结构简式_______。 （5）写出反应②的化学方程式_______。 （6）写出反应③的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $