河北省石家庄市辛集中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三年级暑假开学收心练习 一、单选 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。下列说法错误的是 A. “豆”的主要成分含蛋白质 B. “麻油”的主要成分为高分子化合物 C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥” D. 该过程中既有物理变化又有化学变化 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时，当正极增加时，转移的电子数 B. 带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为 C. 含有σ键的数目为 D. 密闭容器中，和充分反应后分子总数为 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠与盐酸反应： B. 将通入石灰乳中制漂白粉： C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀： D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液：K＋、Al3＋、Cl―、SO B. 使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、NO C. pH=1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl―、NO D. 与铝反应能产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、Cl―、NO 6. 将和空气的混合气体通入、和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应 B. 历程②中CuS作氧化剂 C. 历程③中 D. 若要吸收34g，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计) 7. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 9. 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 A. a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B. b处变橙色，说明非金属性Cl<Br C. c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D. 浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 11. 氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D. 用装置丁探究的NH3还原性 12. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1molSi含Si-Si键的数目约为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 生成的反应为熵减过程 13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 14. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 16. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 17. 氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是 A. 晶体中存在大键 B. 晶体属于共价晶体 C. 晶体中B的配位数为12 D. 晶体的密度可表示为 18. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 19. 分析微粒结构，下列说法正确的是 A. CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B. OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小 C. Al2Cl6()中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同 D. PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 20. 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. 图a中Ge晶胞的俯视图为 B. X晶体的化学式为 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 D. X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6 21. 将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应：；若没有活性炭催化，则生成。下列说法正确的是 A. 基态Co原子核外电子空间运动状态有27种 B. 沸点： C. 常温下，滴加溶液可定性鉴别与 D. 中含有16mol 键 22. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 A. 将石油裂解后的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，说明石油裂解后有乙烯生成 B. 向废水中加入少量稀溴水，未见白色沉淀，说明废水中不含苯酚 C. 向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色，说明苯环可以被酸性KMnO4氧化 D. 某一卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入过量硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明该卤代烃为氯代烃 23. 为探究乙醇消去反应的产物，某小组设计如下实验：取浓硫酸，向其中加入乙醇和少量碎瓷片；迅速升温至；将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。实验中可能会用到如图装置，下列说法错误的是 A. 实验中存在2处错误 B. 装置Ⅰ中的球形冷凝管可以用直形冷凝管代替 C. 装置Ⅱ若实验开始后，发现未加碎瓷片，应停止加热并待冷却后再添加 D. 装置Ⅰ比装置Ⅱ的控温效果更好 24. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 B. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D. 蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性 25. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 合成M的反应类型是缩聚反应 C. 第一电离能大小顺序为O>C>H D. 化合物C中碳和氧原子均采用杂化 二、非选择题 26. 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因是_____。 （3）SnCl的几何构型为____，其中心离子杂化方式为____。 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。 A. [Cu(NH3)2]Cl B. [Cu(NH3)4]SO4 C. [Zn(NH3)4]SO4 D. Na2[Zn(OH)4] （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： A. B. C. D. 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是____(填标号)，理由是____。 （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为_____。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为_____。 27. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)； ① ② ③ （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______； （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 高三年级暑假开学收心练习 一、单选 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】A 二、非选择题 【26题答案】 【答案】（1）1：2或2：1 （2） ①. Cu ②. Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 （3） ①. 三角锥形 ②. sp3杂化 （4）B （5） ①. D ②. D中含有—1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO （6） ①. Cu2ZnSnS4 ②. (，，) 【27题答案】 【答案】（1）6 （2） ①. 醛基 ②. 醚键 （3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （4）①③② （5）； （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $