第04讲 离子反应和离子方程式（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 离子反应和离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01电解质及其强弱 题型02电离及电离方程式 题型03离子方程式正误判断 题型04离子方程式书写 题型05工艺流程中的离子方程式书写 题型06离子的共存 题型06离子的检验与推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01电解质及其强弱 1．(2025•上海期中)下列物质不属于电解质的是____________。 A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3 【答案】C 【解析】A项，KHS为盐，属于电解质，A错误；B项，NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B错误；C项，CO2为非金属氧化物，属于非电解质，C正确；D项，NaHCO3是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，D错误；故选C。 2．(2025·上海浦东新高三期中)下列物质属于电解质的是_________。 A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．盐酸 【答案】B 【解析】A项，Cl2是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，KNO3是钾盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，B正确；C项，SO2溶于水形成的H2SO3属于电解质，但其本身不属于电解质，C错误；D项，盐酸属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 3．(2025·上海大同中学高二期中)下列物质不属于电解质的是_________。 A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3 【答案】C 【解析】A项，KHS为盐，属于电解质，A错误；B项，NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B错误；C项，CO2为非金属氧化物，属于非电解质，C正确；D项，NaHCO3是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，D错误；故选C。 4．下列物质属于非电解质的是____________。 A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe 【答案】A 【解析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。A项，CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意；B项，H2SO4是溶于水能导电的化合物，H2SO4属于电解质，故B不符合题意；C项，NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意；D项，Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意；故选A。 5．下列食品添加剂属于强电解质的是____________。 A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 6．下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是____________。 A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2 【答案】D 【解析】A项，Cl2是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误；B项，HNO3溶液导电，是自身电离HNO3= H++NO3-，属于电解质，B错误；C项，葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不相符，C错误；D项，SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，不是SO2自身电离，属于非电解质，符合题目要求，D正确；故选D。 7．(2025·上海长宁高一期末)下列含硫物质属于非电解质的是_________。 A．硫 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．硫酸 【答案】C 【解析】A项，硫中只含有S这一种非金属元素，因此属于非金属单质，则S单质既不属于电解质，也不属于非金属单质，A不符合题意；B项，H2S是化合物，其溶于水会微弱电离产生自由移动的离子H+、HS-，因此H2S属于电解质，B不符合题意；C项，SO2是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而产生自由移动的离子，因此SO2属于非电解质，C符合题意；D项，H2SO4由分子构成，在水中能发生电离而产生自由移动的H+、SO42-，因此H2SO4属于电解质，D不符合题意；故选C。 8．(2025·上海闵行高二期中)物质中属于电解质的是_________。 A．铜 B．硫酸钡 C．盐酸 D．氨水 【答案】B 【解析】A项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，硫酸钡属于盐类，属于电解质，B正确；C项，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 9．(2025·上海长宁高二期中)氢气也是合成氨工业的重要原料之一，氨气的电子式为 ，从物质的分类上看，氨水属于 。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．前三选项都不是 【答案】 D 【解析】氨气是共价化合物，电子式为，氨气溶于水得到氨水，氨水是混合物，强电解质、弱电解质和非电解质都是纯净物，故选D。 10．下列物质属于强电解质的是_________。 A．BaSO4 B．CO2 C．C2H5OH D．CH3COOH 【答案】A 【解析】BaSO4溶于水部分完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A项正确；CO2其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，CO2属于非电解质，B项错误；C2H5OH为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，C2H5OH属于非电解质，C项错误；CH3COOH为共价化合物，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，D项错误。 11．(2025·上海浦东新高三期中)中学化学课本对电解质和非电解质的定义如下： 电解质——在熔融状态或水溶液中，能够导电的化合物 非电解质——在熔融状态和水溶液中，都不能导电的化合物 对于下图的四个区域，下列说法正确的是_________。 A．只有B区域代表的是电解质 B．A和C区域代表的是非电解质 C．D区域代表的既不是电解质也不是非电解质 D．ABC区域代表的都是电解质，D区域代表的是非电解质 【答案】D 【解析】A项，根据定义，ABC区域都能够导电，所以代表的是电解质，故A错误；B项，根据定义，D区域都不能导电，所以代表的是非电解质，故B错误；C项，D区域代表的是非电解质，故C错误；D项，根据定义，ABC区域都能够导电代表的都是电解质，D区域都不能导电代表的是非电解质，故D正确；故选D。 12．(2025·上海上海中学高一期末)现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫化氢气体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融的氯化钠。请用上述序号填空： (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)请写出硫化氢的电离方程式 。 【答案】(1)①③⑥⑦⑨ ⑤⑧ (2)H2SH++HS-、HS-H++S2- 【解析】①氢氧化钠固体：纯净物、电解质； ②铜丝：单质、既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体 ：纯净物、电解质；④稀硫酸：混合物、既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体：纯净物、非电解质； ⑥硫化氢气体：纯净物、电解质； ⑦碳酸钠粉末 ：纯净物、电解质；⑧蔗糖晶体：纯净物、非电解质；⑨熔融的氯化钠：纯净物、电解质。 (1)根据分析，属于电解质的有：①③⑥⑦⑨；属于非电解质的有：⑤⑧。 (2)H2S溶于水形成的氢硫酸属于二元弱酸，分步电离且可逆，则其电离方程式为：H2SH++HS-、HS-H++S2-。 02电离及电离方程式 13．下列电离方程式中不正确的是____________。 A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO32- C．NaHSO4= Na++H++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钡是强碱，水溶液中完全解离为钡离子和氢氧根离子，故A正确；B项，亚硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离为氢离子和亚硫酸氢根离子：H2SO3H++HSO3-，故B错误；C项，硫酸氢钠是盐，在水溶液中完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C正确；D项，硫酸铝是盐，在水溶液中完全解离为铝离子和硫酸根离子，故D正确；故选B。 14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是____________。 A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A错误；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，KClO3的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，C错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO3-，D错误；故选B。 15．下列电离方程式书写正确的是__________。 A．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－ B．Ca(ClO)2＝Ca2＋＋2Cl－＋2O2－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．KMnO4＝K＋＋MnO4－ 【答案】D 【解析】A项，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－，错误；B项，Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根离子Ca(ClO)2＝Ca2＋＋2ClO－，错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误；D项，KMnO4电离出钾离子和高锰酸根离子KMnO4＝K＋＋MnO4－，正确。 16．下列能正确表示电离方程式的是__________。 A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO B．硼酸在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋ C．草酸的电离方程式：H2C2O4C2O＋2H＋ D．液氨电离可表示为2NH3NH＋NH 【答案】BD 【解析】A项，HCO不能拆开，错误；C项，H2C2O4是弱酸，分步电离，错误。 17．下列电离方程式中，正确的是____________。 A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42- C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32- D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【解析】A项，HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为：HClOH+ + ClO-，A错误；B项，熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO3-，C错误；D项，次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2 ClO-，D错误；故选B。 18．(2025·上海浦东新高一期中)联氨(N2H4)性质与NH3相似，N2H4与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式 ：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 。 【答案】 【解析】第二步电离即在第一步电离的基础上，继续结合氢离子，所以方程式为，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 19．(2025·上海大同中学高二期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是_________。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为，A错误；B项，是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确；C项，甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，C错误；D项，在水溶液中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，D错误；故选B。 20．【宏观辨识与微观探析】(2025·上海南洋模范中学高一期中)下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是_________。 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【解析】A项，由图可知，固体氯化钠不存在自由电子，也不存在自由移动的离子，所以不导电，A正确；B项，由图可知，氯化氢溶于水在水分子的作用下能电离产生自由移动的离子而导电，B正确；C项，由图可知，熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，故氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C正确；D项，由图可知，氯化钠溶于水，在水分子的作用下形成水合钠离子和水合氯离子，而在熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，离子不完全相同，D错误；故选D。 21．(2025·上海师大附中高一期中)下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。 (1)甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。 (2)图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。上述过程可用方程式表示为 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．固体不导电，是由于固体中不存在离子 B．在外加电场的作用下发生电离 C．溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 D．溶液导电时发生了化学变化 【答案】(1)乙、丙、甲 (2) Cl- NaCl= Na++Cl- (3)CD 【解析】(1)NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下电离出自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲； (2)Cl离子半径大于Na离子，故“”表示Cl-；NaCl在水分子作用下电离出自由移动的Na+和Cl-：NaCl= Na++Cl-； (3)A项，NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只是钠离子和氯离子不能自由移动，错误；B项，NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场。错误；C项，NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电，正确；D项，NaCl溶液导电时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，生成新物质，发生化学变化，正确；故选CD。 22．(2025·上海奉城高级中学高一期中)生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵溶液(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()。回答下列问题： (1)上述厨卫商品的主要成分属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 。在此状态下能导电的是 (2)③和⑤的主要成分在水溶液中的电离方程式分别为 。 【答案】(1)② ③ ③⑥⑦⑨ (2)、 【解析】(1)非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是②，弱电解质为部分电离的化合物，属于弱电解质的是③，导电即存在自由移动的离子或电子，能导电的是③⑥⑦⑨； (2)③和⑤的主要成分在水溶液中的电离方程式分别为、。 03离子方程式正误判断 23．下列离子方程式书写正确的是____________。 A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+ B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 【答案】C 【解析】A项，盐酸酸性比H2S强，则FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不发生反应， A错误；B项，过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，B错误；C项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O，C正确；D项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误；故选C。 24．下列离子方程式正确的是____________。 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 【答案】D 【解析】A项，稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；B项，氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH--HOCH2COO-+C2H5OH+Cl-，故B错误；C项，苯酚的酸性弱于H2SO3和HSO3-，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和SO32-，反应的离子方程式：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；D项，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+，故D正确；故选D。 25．下列化学反应表示正确的是__________。 A．电解饱和食盐水制备NaClO3：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑ B．FeS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓ C．在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制ClO2的离子方程式：2ClO＋C2O＋4H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．常温下Cl2与石灰水反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 【答案】A 【解析】A项，电解饱和食盐水制备NaClO3，即Cl－被氧化为ClO，则H2O中H被还原为H2，反应的离子方程式为Cl－＋3H2OClO＋3H2↑，正确；B项，FeS难溶水不能拆为S2－，错误；C项，草酸(H2C2O4)为弱电解质，在离子方程式中不拆，还原NaClO3制ClO2的离子方程式为2ClO＋H2C2O4＋2H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，错误；D项，HClO与石灰水反应，产物为Ca(ClO)2，离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，错误。 26．下列离子方程式书写正确的是__________。 A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCO3－xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O 【答案】】B 【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I－还原性强于Fe2＋，先与I－反应，故离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，错误；B项，纯碱与Br2反应，离子方程式为3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑，正确；C项，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO，错误；D项，自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCO3－xCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O，错误。 27．下列化学反应表示正确的是__________。 A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe3＋＋3CO32－＝Fe2(CO3)3↓ B．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ C．CoC2O4在空气中焙烧：3CoC2O4Co3O4＋3CO2↑＋3CO↑ D．NaClO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni2＋＋2ClO－＋2OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl2↑ 【答案】B 【解析】A项，Fe3＋与CO32－会发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2，而非Fe2(CO3)3沉淀，正确反应为：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，错误；B项，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的方程式正确，且标明胶体状态和加热条件，正确；C项，草酸亚钴焙烧生成Co3O4需O2参与，但方程式中未体现，导致氧原子不守恒，正确的反应为：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2↑，错误；D项，ClO－在碱性条件下还原产物应为Cl－而非Cl2，且电荷未配平，正确反应为：2Ni2＋＋2ClO－＋4OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl－＋H2O，错误。 28．氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol－1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是__________。 A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O＝3Cl－＋2FeO42－＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(g)＋N2(g) ∆H＝－642 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】A项，KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的方程式为：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑，正确；B项，KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成FeO42－，Cl－和NO3－，反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝3Cl－＋2FeO42－＋5H2O，错误；C项，尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋CO2↑＋2H2O，错误；D项，N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋N2(g) ΔH＝－642 kJ·mol－1，错误。 29．【环境保护与学科知识结合】利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。污水处理中，下列化学反应表示正确的是__________。 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 【答案】C 【解析】A项，醋酸被氧气氧化的热化学方程式为：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－870.3 kJ·mol－1，错误；B项，羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为：8•OH＋CH3COOH＝2CO2＋6H2O，错误；C项，根据题目可知，电解法处理含铬(VI)废水中，铁为阳极，则电极反应：Fe－2e—＝Fe2＋，正确；D项，用SO2处理酸性含铬(VI)废水时，发生的反应为3SO2＋Cr2O72－＋2H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋H2O，错误。 04离子方程式的书写 30．(2025·上海市复旦大学附属中学期中)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 【答案】(5) Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ 【解析】(5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，摩尔盐溶液过量，Ba2+与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而OH-先与Fe2+反应，过量才与NH4+反应，则按照题目要求的离子方程式为：Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓。 31．水合肼(N2H4•H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。 工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式_________________________，在实际生产中尿素需过量，原因是_______________________。 【答案】ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝Cl－＋N2H4•H2O＋CO32－ ②提高NaClO的转化率、减少生成物水合肼被氧化损耗 【解析】NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝Cl－＋N2H4•H2O＋CO32－，在实际生产中尿素过量的原因是提高NaClO的转化率、减少生成物水合肼被氧化损耗。 32．(2025·上海晋元高级中学高三模拟)Fe3+的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色，在黄色Fe(NO3)3溶液中，加稀HNO3至溶液接近无色，再往该无色溶液加数滴1mol·L-1NaCl溶液，又变为黄色。加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】[Fe(H2O)6]3++4Cl−[FeCl4]−+6H2O 【解析】由题意可知，向无色溶液中加入氯化钠溶液后，溶液又变为黄色是因为溶液中的六水合铁离子与氯离子反应生成四氯合铁离子和水，反应的离子方程式为[Fe(H2O)6]3++4Cl−[FeCl4]−+6H2O。 33．电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。 一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：___________________________________________________________。 【答案】3Cu2O＋6H＋＋2AuCl4－＝2Au＋6Cu2＋＋3H2O＋8Cl－ 【解析】将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，溶液呈蓝色，说明生成铜离子。故Cu2O还原HAuCl4的离子方程式为：3Cu2O＋6H＋＋2AuCl4－＝2Au＋6Cu2＋＋3H2O＋8Cl－。 34．利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与H2O2溶液反应可制取MgO2。沉镁时，Mg2＋转化为4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成。该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 【答案】5Mg2＋＋6CO32－＋6H2O＝4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O↓＋2HCO3－ 【解析】沉镁时，向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液生成4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成，离子方程式为：5Mg2＋＋6CO32－＋6H2O＝4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O↓＋2HCO3－。 35．(2025·上海复旦附中高三阶段性质量检测)Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(的最低检出限为)。 步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成气体。 步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和难溶物。 步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 (1)步骤2的离子方程式为 。 (2)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 (填“符合”或“不符合”)排放标准。(结合适当的文字说明，写出计算过程) 【答案】(1) (2)不符合：因为该废渣种含量最少为，大于排放标准 【解析】(1)将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，离子方程式为：。 (2)As的最低检出限为3.0×10-6g，取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10g废渣样品最后生成银镜和As2O3，则10g废渣含砷量最少为3.0×10-6g，则该废渣砷最低含量为，大于排放标准，所以不符合排放标准。 36．(2025·上海金山二模)利用Fe2(SO4)3溶液可除去天然气中的H2S，原理如左图，请写出Fe2+与O2反应的离子方程式 ；实验室测得Fe2(SO4)3溶液的脱硫率与溶液pH、Fe3+质量浓度的关系如右图，请分析当Fe3+质量浓度大于10 g·L-1时，脱硫率逐渐降低的原因 。 【答案】4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O 随Fe3+质量浓度增大，促进H2S被氧化；溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小，前者影响小于后者，H2S去除率降低 【解析】由左图可知，利用硫酸铁溶液除去天然气中硫化氢气体发生的反应为：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓+2H+、4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O。分析可知，亚铁离子与氧气的反应为酸性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O；溶液中铁离子浓度越大，硫化氢反应越充分，硫化氢去除率越高，但反应生成的氢离子会使溶液中氢离子浓度增大，导致硫化氢的溶解度减小，使得硫化氢去除率降低，所以当铁离子质量浓度大于10 g·L-1时，脱硫率逐渐降低说明铁离子浓度增大对反应的影响小于氢离子浓度增大对反应的影响，故选4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O；随Fe3+质量浓度增大，促进H2S被氧化；溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小，前者影响小于后者，H2S去除率降低。 37．实验室以黄铜矿(主要含有CuFeS2)为原料可制取草酸铜(CuC2O4)，草酸铜可用于制备纳米材料、复合材料等。 黄铜矿浸取法制取硫酸铜：在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化转化成硫酸盐的反应。 (1)该反应的离子方程式为___________________________________________________，生成的Fe2(SO4)3又可将CuFeS2氧化。 (2)Ag＋对上述过程有催化作用。其它条件相同，浸出时间为15天，不同Ag＋浓度对铜元素浸出率的影响如图所示，Ag＋浓度从5 mg·L－1上升到7 mg·L－1阶段铜元素浸出率下降的原因是____________ ______________________________________________________。 【答案】(1)4CuFeS2＋17O2＋4H＋4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SO42－＋2H2O (2)Ag＋浓度增大，反应速率加快；Ag＋浓度增大，细菌的活性减弱，反应速率减慢；减慢幅度大于加快幅度 【解析】(1)在酸性、有氧条件下，某种细菌能将CuFeS2催化转化成硫酸铜、Fe2(SO4)3等，依据得失电子守恒、质量守恒，可得出该反应的离子方程式为4CuFeS2＋17O2＋4H＋4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SO42－＋2H2O；(2)从图中可以看出，Ag＋浓度从5 mg·L－1上升到7 mg·L－1阶段，铜元素浸出率下降，若从Ag＋浓度考虑，浓度增大反应速率应加快，说明Ag＋浓度增大对催化剂的活性造成了不利影响，从而得出原因是：Ag＋浓度增大，反应速率加快；Ag＋浓度增大，细菌的活性减弱，反应速率减慢；减慢幅度大于加快幅度。 38．以废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCoO2，还有少量Al、C等)为原料可制备CoCO3。LiCoO2难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。 将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钴离子的溶液。 ①在酸性条件下，LiCoO2与H2O2溶液反应得到Co2＋，其离子方程式为_______________________。 ②上述反应过程控制在80℃进行的原因是__________________________________________________。 【答案】①2LiCoO2＋H2O2＋6H＋＝2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑ ②温度过低，反应速率较慢；温度过高，会导致H2O2的分解，不利于反应的进行 【解析】①在酸性条件下，LiCoO2与H2O2溶液反应得到Co2＋，H2O2被氧化为O2，同时生成Li＋等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为2LiCoO2＋H2O2＋6H＋＝2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑；②上述反应使用H2O2作还原剂，H2O2的热稳定性差，若温度过低，反应速率过慢，则控制在80℃进行的原因是：温度过低，反应速率较慢；温度过高，会导致H2O2的分解，不利于反应的进行。 39．回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。 用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3＋、La3＋、Ce3＋的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是___________。 ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋的离子方程式为_________________________________________。 【答案】①焙烧 ②2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 【解析】①碳可以在空气中燃烧，所以浸取前去除积碳的方法是焙烧；②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋，说明双氧水被氧化，氧化产物是氧气，反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。 05工艺流程中的离子方程式书写 40．实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程：向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_________________________________________________________________。 【答案】2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH↓＋6NH＋2H2O 【解析】由化工流程图可知＋3价的Ce被过氧化氢氧化至＋4价，Ce(OH)3O•OH中OH为－1价，O原子为－1价、•OH中O为－1价；反应为Ce3＋＋NH3·H2O＋H2O2Ce(OH)3O•OH↓＋H2O，Ce元素升高1价，H2O2中O元素降低2价，由电子守恒有2Ce3＋＋NH3·H2O＋H2O22Ce(OH)3O•OH↓＋2H2O，再由电荷守恒2Ce3＋＋NH3·H2O＋H2O22Ce(OH)3O•OH↓＋2H2O＋6NH，最后据质量守恒得2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH↓＋6NH＋2H2O。 41．(2025·上海三模)可用配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂，流程如下图所示。银氨溶液与Na2HPO4溶液反应的离子方程式为： 。 【答案】或 【解析】银氨溶液主要成分为[Ag(NH3)2]OH，根据流程图信息，加入Na2HPO4溶液后离心分离、洗涤干燥得Ag3PO4高效光催化剂，可知Na2HPO4与[Ag(NH3)2]OH反应生成Ag3PO4，离子方程式为或。 42．从分金脱氯渣(主要成分为Ag、Pb、SiO2)中获取高纯银的流程如图所示： N2H4•H2O还原[Ag(NH3)2]＋的离子方程式为______________________________________________。 【答案】4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4•H2O＋3H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3·H2O 【解析】“还原”过程为N2H4·H2O将[Ag(NH3)2]＋还原为银单质，N2H4·H2O被氧化为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4•H2O＋3H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3·H2O。 43．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________。 (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________。 【答案】(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O 【解析】(1)FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。(2)Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。 44．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 【答案】2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 【解析】Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO42-，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。 45．【多步骤反应流程机理图】(2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 【答案】(4)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ 【解析】(4)向溶液中加入NH4HCO3和NH3除去Mn2+，生成MnCO3沉淀，发生反应的方程式：Mn2++ HCO3-+NH3=MnCO3↓+ NH4+。 46．五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 (1)“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋的离子反应方程式为_________________________________。 (2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式___________________________。 【答案】(2)VO＋＋MnO2＋2H＋＝VO2＋＋Mn2＋＋H2O (5)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O 【解析】(1)“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋，V元素的化合价由＋3价升至＋5价，MnO2被还原成Mn2＋，Mn元素的化合价由＋4价降至＋2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为VO＋＋MnO2＋2H＋＝VO2＋＋Mn2＋＋H2O；(2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。 06离子共存 47．(2025·上海华东师大附中进华中学高二期中)下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是_________。 A．NO3-、Cl-、Na+、K+ B．Na+、Fe2+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、HCO3-、NO3- D．SO32-、Na+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】A项，H+、NO3-、Cl-、Na+、K+之间不发生化学反应，能够大量共存，A符合题意；B项，Fe2+与NO3-、H+能发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，B不符合题意；C项，H+与HCO3-能发生复分解反应，不能大量共存，C不符合题意；D项，H+与SO32-之间能够结合生成亚硫酸，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 48．下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是____________。 A．Na+、H+、[Al(OH)4]- 、NO3- B．Na+、NH4+、ClO-、HSO3- C．Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Al3+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】溶液中通入NO2后将发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题。A项，H+、[Al(OH)4]-会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误；B项，ClO-与HSO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C项，Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- 各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误；D项，Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确；故选D。 49某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是____________。 A．Ca2+、NH4+、HCO3-、SO42- B．Ba2+、NH4+、I-、Br- C．Fe2+、、ClO-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、Cl- 【答案】B 【解析】A项，碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；B项，选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确；C项，次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误；D项，硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误；故选B。 50．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是____________。 A．Na+、NH4+、SO42- B．K+、MnO4-、I- C．Al3+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ag+、NO3- 【答案】A 【解析】经氯气消毒的自来水中含有大量氯气、次氯酸、氯离子、次氯酸根离子和氢离子。 【解析】A项，三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项，自来水中，碘离子酸性条件下会与高锰酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B错误；C项，碳酸氢根离子会与铝离子发生反应，不能大量共存，故C错误；D项，自来水中，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。 51．下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是____________。 A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32- B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、、NO3-、OH- C．含有Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- D．pH=2的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- 【答案】C 【解析】A项，遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合题意；B项，红色金属单质为Cu，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有Cu2+，Cu2+无法存在于碱性溶液中，B不符合题意；C项，Fe3+、K+、NH4+、SO42-、NO3-相互间均不反应，C符合题意；D项，强酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 52．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是__________。 A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42- B．的溶液中：K+、NO3-、CO32-、ClO- C．饱和氯水中：Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+ D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Br-、I-、NO3- 【答案】A 【解析】A项，澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42-相互不反应，可大量共存，A正确；B项，常温下，说明溶液呈酸性，ClO-、CO32-不能大量存在，B错误；C项，饱和氯水含Cl2，能氧化Fe2+，不能共存，C错误；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I-与NO3-能够反应，不能共存，D错误；故选A。 53．下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是____________。 A．水电离产生的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42- C．c(H＋)=10-2c(OH-)的溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D．高锰酸钾溶液：K+、、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A项，水电离产生的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，K+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正确；B项，在NaHCO3溶液中，HCO3-会和Al3+发生双水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，B错误；C项，已知c(H＋)=10-2c(OH-)，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，Cu2+、Fe2+会与OH-分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；D项，高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D错误；故选A。 54．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是____________。 A．葡萄糖溶液中：MnO4-、K+、H+、SO42- B．在0.1 mol·L-1氨水中：SO42-、Cu2+、Na+ C．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Na+、、SO42- D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、CO32-、[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】A项，葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与MnO4-反应，不能共存，A不符合题意；B项，Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B不符合题意；C项，Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意；D项，水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下K+、CO32-、[Al(OH)4]-可以共存，D符合题意；故选D。 55．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____________。 A．＝1×10－14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－ D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32－ 【答案】B 【解析】A项，＝1×10－14的溶液中c(H＋)＝10－14 mol·L－1，c(OH－)＝1 mol·L－1，该溶液显碱性，HCO3－不能在碱性溶液中存在，错误；B项，0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－四种离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN－和Fe3＋形成络合物，不能大量共存，错误；D项，0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－会和HS－发生氧化还原反应不能大量共存，错误。 56．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是____________。 A．pH＝1的溶液：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液：K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．含大量NH的溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ D．无色溶液：Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ 【答案】B 【解析】A项，pH＝1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，不符合题意；B项，0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，符合题意；C项，含大量NH的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，不符合题意；D项，无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，不符合题意。 57．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____________。 A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Cl－、SO42－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Cu2＋、Fe3＋、MnO4－、S2－ 【答案】C 【解析】A项，甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下NO3－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以Fe2＋与NO3－不能大量共存，错误；B项，Al3＋与HCO3－会发生双水解反应，离子反应为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，所以二者不能大量共存，错误；C项，＝0.1 mol·L－1，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl−在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，正确；D项，水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。Cu2＋、Fe3＋在碱性溶液中会形成氢氧化物沉淀；MnO4－、Fe3＋具有氧化性，S2−具有还原性，在酸性或碱性溶液中MnO4－与S2−、Fe3＋与S2−都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 07离子检验与推断 58．下列实验探究方案能达到探究目的的是____________。 选项 探究方案 探究目的 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2＋ D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中是否含有SO42－ 【答案】A 【解析】A项，向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，一定有BaSO3，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，正确；B项，铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，不能说明还原铁粉未被氧化，错误；C项，将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4能将Cl－氧化，使溶液紫红色褪去，即溶液紫红色褪去不能说明氯化铁溶液中含有Fe2＋，错误；D项，向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，若有沉淀生成可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4或Mg(OH)2，不能证明溶液中就一定含有SO42－，错误。 59．下列实验设计、现象和结论都正确的是____________。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有SO32-或HSO3- C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在NH4+ 【答案】C 【解析】A项，若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A错误；B项，若溶液中含有SO32-或HSO3-，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B错误；C项，气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D项，NH4+与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D错误；故选C。 60．某无色水样中只含有H+、K+、NH4+、Fe3+、Ag+、Ca2+、SO42-、Cl-、CO32-中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH-)。取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是____________。 A．水样中c(SO42-)=0.1mol·L-1 B．水样中一定存在K+、NH4+ C．水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+ D．滴加硝酸的浓度为2 mol·L-1 【答案】B 【解析】水样为无色，则不存在Fe3+，最终沉淀的质量为2.33g为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，则碳酸钡沉淀为4.3g-2.33g=1.97g，水样中一定存在SO42-、CO32-，则一定不存在Ag+、Ca2+、H+，K+、NH4+至少存在一种，可能存在Cl-。A项，，A正确；B项，水样中K+、NH4+至少存在一种，B错误；C项，水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+，C正确；D项，，硝酸与碳酸钡反应的方程式为，，D正确；故选B。 61．【利用氧化还原反应】已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I-、Na+、[Fe(CN)6]3-、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是____________。 A．氧化性Br2＜SO42-＜I2 B．一定不含有I- C．一定含有Na+ D．可能含有[Fe(CN)6]3- 【答案】C 【解析】A项，根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于SO42-，即SO32-的还原性强于I-，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是SO32-，A错误；B．由A分析知，不能判断是否有I-，B错误；C．判断无色溶液中一定含有SO32-，可能含有I-，根据电荷守恒，一定存在Na+，C正确；D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN)6]3-，D错误；故选C。 62．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是____________。 A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】A项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42－，错误；B项，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NH，正确；C项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，错误；D项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，错误。 63．【逻辑思维与科学建模】某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是____________。 A．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42- B．溶液Y中一定含有，且n(Cl-)=0.01mol C．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ D．溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【解析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO3-，根据C元素守恒可知n(HCO3-)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO42-，一定存在HSO3-，HSO3-被双氧水氧化生成SO42-，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO3-)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH4+，其物质的量为n(NH4+)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。A项，无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO42-会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO42-，A正确；B项，溶液Y中一定含有Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误；C项，溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，C正确；D项，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；故选B。 64．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是____________。 A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4 【答案】A 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子MgSO4，故不存在Na2CO3，则存在Na2SO4；故选A。 1．在溶液中能大量共存的离子组是____________。 A．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F- B．1.0mol·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+ C．1.0mol·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO- D．0.1mol·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2- 【答案】D 【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化C2O42-，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A错误；B项，1.0mol·L-1氯化铁溶液中，铁离子与Fe(CN)64-能反应生成沉淀，故B错误；C项，1.0mol·L-1氨水溶液中，存在大量氢氧根离子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C错误；D项，0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-均能大量存在，故D正确；故选D。 2．下列说法正确的是____________。 A．能使酚酞变红的溶液中可大量存在Mg2+、Al3+、HSO3-、SO42- B．由水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在[Ag(NH3)2]+、Ca2+、Br-、NO3- C．0.1mol·L-1 KMnO4溶液中不能大量共存H+、NH4+、Na+、I- D．某卤代烃中滴加NaOH的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀，则该卤代烃中不含Cl 【答案】C 【解析】A项，使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+、Al3+、HSO3-与氢氧根不能大量共存，A错误；B项，水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液为强酸或强碱，[Ag(NH3)2]+在酸性溶液中不能共存，Ca2+与氢氧根反应生成氢氧化钙微溶于水，不能大量共存，B错误；C项，0.1mol·L-1 KMnO4溶液与H+、I-发生氧化还原反应不能大量共存，C正确；D项，NaOH的乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件，如果卤代烃卤原子相连C的相邻C上没有H，不能发生消去反应，故滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀不能确定该卤代烃是否含Cl，D错误；故选C。 3．人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3－)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应4Al＋3O2＋4KOH＋6H2O＝4K[Al(OH3)4]；TiCl4热水解可获得TiO2•xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 下列化学反应表示正确的是____________。 A．纳米铁粉处理酸性含NO3－的废水：Fe＋NO3－＋2H2O＝Fe3＋＋NO↑＋4OH－ B．铁的发蓝处理：9Fe＋4AlO2－＋8H2O＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－ C．铝－空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－ D．TiCl4热水解获得TiO2•xH2O：TiCl4＋xH2O＝TiO2•xH2O↓＋4HCl 【答案】B 【解析】A项，酸性条件下，不能生成OH－，错误；B项，铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出，方程式为：Fe＋NO3－＋2H2O＝Fe3＋＋NO↑＋4OH－，正确；C项，铝－空气电池(碱性电解液)放电时的正极发生还原反应，反应式应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，错误；D项，方程式H、O原子不守恒，应为：TiCl4＋(x＋2)xH2O＝TiO2•xH2O↓＋4HCl，错误。 4．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是____________。 A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝MgCO3↓＋H2O B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32－＋＋CO2↑＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ 【答案】D 【解析】A项，NaOH溶液足量，HCO3－与Mg2＋应该按物质的量之比为2∶1参与反应，且Mg(OH)2更难溶，生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；B项，酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3－，Na2CO3过量时生成HCO3－，错误；C项，Na2O2与H218O反应，有O2生成，且O2中的氧元素全部来自Na2O2，错误；D项，Na2S2O3溶液中通入足量氯气，S2O32－被氧化为SO42－，方程式S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，正确。 5．许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2Cl2]，血红素(Fe2＋的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为H[CuCl4]溶液。 下列化学反应表示不正确的是____________。 A．[Cu(NH3)4]SO4溶液与Na2S溶液反应生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液后变绿：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O C．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl D．银氨溶液氧化乙醛：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 【答案】A 【解析】A项，硫酸四氨合铜溶液与硫化钠溶液反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和氨分子，反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2＋＋S2－＝CuS↓＋4NH3，错误；B项，硫酸铜溶液中加入饱和氯化钠溶液后变绿发生的反应为溶液中的四水合铜离子与氯离子反应生成四氯合铜离子和水，反应的离子方程式为[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O，正确；C项，氯化银沉淀溶于氨水发生的反应为氯化银与溶液中的氨分子反应生成氯化二氨合银，反应的化学方程式为AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl，故C正确；D项，银氨溶液氧化乙醛发生的反应乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，正确。 6．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是____________。 A．该溶液中肯定不含Ba2+ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】B 【解析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A项，根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确；B项，溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式O3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误；C项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确；D项，根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确；故选C。 7．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是____________。 A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4 【答案】A 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子MgSO4，故不存在Na2CO3，则存在Na2SO4；故选A。 8．某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验： ①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成； ②往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。 下列说法合理的是____________。 A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4 B．沉淀A与沉淀E可能相同 C．气体C为SO2 D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同 【答案】D 【解析】由实验①可知，往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成，白色沉淀A一定是氢氧化镁，有刺激性气味的气体一定是氨气，说明W中一定含MgSO4和NH4Cl，可能含有Na2SiO3、Na2SO3、AlCl3，一定不含CuSO4、FeCl3；由实验②可知，往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E，由于稀硝酸具有强氧化性、亚硫酸钠具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，该气体一定是NO，说明W中一定含Na2SO3，由于溶液B中可能含有偏铝酸钠，偏铝酸钠遇到少量酸时能转化为氢氧化铝沉淀，硅酸钠可以与强酸反应生成硅酸沉淀，因此，Na2SiO3与AlCl3至少存在一种。由分析可知W中一定含有MgSO4、NH4Cl、Na2SO3，不一定含有Na2SiO3，A项错误。由题意分析可知向W中加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀A生成，该沉淀A为Mg(OH)2；向溶液B中加入一定量的稀硝酸，有沉淀E[H2SiO3或Al(OH)3]生成，故B错误。往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C，则该气体为稀硝酸与亚硫酸钠发生反应生成的NO，故C错误。B、D溶液中阳离子可能都为Na+、H+，故D正确。 9．(2025·上海崇明二模)电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。 (1)MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为 。 (2)浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质是 。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理： 。 【答案】(1)MnS + 2H+ = Mn2+ + H2S↑ (2)氧化性 Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3，增大pH、升高温度，使平衡向右移动，Fe3+ 转化为Fe(OH)3沉淀 【解析】由电解锰渣(主要成分是MnS)为原料制取高纯MnSO4的工艺流程，首先用MnO2和硫酸浸取电解锰渣，获得浸出液，浸出液中含杂质Fe3+和Ca2+，后调节溶液的pH为4，使得铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，再将浓缩液进行萃取除去Ca2+，最后获得纯净的MnSO4。 (1)MnS与H2SO4发生复分解反应的离子方程式为MnS + 2H+ = Mn2+ + H2S↑； (2)浸出过程中，会产生有毒气体H2S，加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4，锰元素由+4价转变为+2价，被还原，则MnO2为氧化剂，利用了其氧化性；Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)3，增大pH、升高温度，使平衡向右移动，Fe3+ 转化为Fe(OH)3沉淀。 10．一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： “沉锰”后主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2两种沉淀，再通入空气氧化得到产品Mn3O4。氧化时间对Mn3O4中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15～150 min，pH下降较快的原因是_________________________(用离子方程式表示)。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是_______________________________。 【答案】①3Mn2(OH)2SO4＋O2＝2Mn3O4＋6H＋＋3SO42－ ②氧化生成了Mn2O3及MnO2，导致锰的损失 【解析】①15～150 min，主要发生的反应的离子方程式为3Mn2(OH)2SO4＋O2＝2Mn3O4＋6H＋＋3SO42－ ，氧化过程中产生了H＋，所以pH下降较快；②225 min后，继续通O2，使产品中的锰含量下降，原因是氧化生成了Mn2O3及MnO2，导致锰的损失；故答案为：3Mn2(OH)2SO4＋O2＝2Mn3O4＋6H＋＋3SO42－；氧化生成了Mn2O3及MnO2，导致锰的损失。 11．实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程： ①向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_______________________________________________________________________。 ②双氧水与氨水的加入量之比对Ce3＋氧化率的影响如图所示，H2O2与NH3·H2O物质的量之比大于1.20时，Ce3＋氧化率下降的原因是____________________________________________________________。 【答案】①2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH＋6NH＋2H2O ②当H2O2和NH3·H2O物质的量之比大于1.2时因溶液中OH－浓度不足导致，溶液中Ce4＋离子浓度增大，将过氧化氢氧化，自身则还原为Ce3＋，因此Ce3＋的氧化率降低 【解析】①＋3价的Ce被过氧化氢氧化至＋4价，故答案为：2Ce3＋＋6NH3·H2O＋3H2O2＝2Ce(OH)3O•OH＋6NH＋2H2O；②被氧化时需要碱性环境，当H2O2和NH3·H2O物质的量之比大于1.2时因溶液中OH－浓度不足导致，溶液中游离Ce4＋离子浓度增大，Ce4＋有强氧化性而将过氧化氢氧化，自身则还原为Ce3＋，因此Ce3＋的氧化率降低，故答案为：当H2O2和NH3·H2O物质的量之比大于1.2时因溶液中OH－浓度不足导致，溶液中Ce4＋离子浓度增大，将过氧化氢氧化，自身则还原为Ce3＋，因此Ce3＋的氧化率降低。 1．(2025•河南卷，5，3分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是____________。 A．磷酸二氢钠水解：H2PO4--+H2OH3PO4-+OH- B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】A项，磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO4--+H2OH3PO4-+OH-，A正确；B项，用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C项，向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D项，向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误；故选A。 2．(2025•山东卷，5，2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是____________。 A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3- B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】A项，当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO32-而非HSO3-，正确反应为：SO2+2OH-=SO32-+2H2O，A错误；B项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原方程式系数未配平，B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；D项，稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO3-，正确离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，D错误；故选C。 3．(2025·陕晋宁青卷，7，3分)下列有关反应方程式错误的是____________。 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】A项，泡沫灭火器中Al3+与HCO3-发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；B项，金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；C项，NO2与NaOH反应生成NO3-和NO2-，方程式配平及产物均正确，C正确；D项，石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；故选D。 4．(2024·广西卷，1，3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是____________。 A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+I-+2H+=I2+H2O 【答案】A 【解析】A项，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，A项正确；B项，水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；C项，物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C项错误；D项，未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，D项错误；故选A。 5．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是____________。 A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】A项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，A错误；B项，用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-，生成铬离子和铁离子，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确；C项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；D项，工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选A。 6．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是____________。 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 【答案】C 【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O，A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正确；C项，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正确；故选C。 7．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是____________。 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42- 【答案】D 【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B项，Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D正确；故选D。 8．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是____________。 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O72-可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，D错误；故选D。 9．(2024·重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是____________。 A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B项，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；D项，NaAlO2中存在AlO2-即[Al(OH)4]-离子，能与NH4+、Fe3+发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选A。 10．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是____________。 A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 【答案】D 【解析】A项，H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。 ( 24 / 37 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 离子反应和离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01电解质及其强弱 题型02电离及电离方程式 题型03离子方程式正误判断 题型04离子方程式书写 题型05工艺流程中的离子方程式书写 题型06离子的共存 题型06离子的检验与推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01电解质及其强弱 1．(2025•上海期中)下列物质不属于电解质的是____________。 A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3 2．(2025·上海浦东新高三期中)下列物质属于电解质的是_________。 A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．盐酸 3．(2025·上海大同中学高二期中)下列物质不属于电解质的是_________。 A．KHS B．NaH C．CO2 D．NaHCO3 4．下列物质属于非电解质的是____________。 A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe 5．下列食品添加剂属于强电解质的是____________。 A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 6．下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是____________。 A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2 7．(2025·上海长宁高一期末)下列含硫物质属于非电解质的是_________。 A．硫 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．硫酸 8．(2025·上海闵行高二期中)物质中属于电解质的是_________。 A．铜 B．硫酸钡 C．盐酸 D．氨水 9．(2025·上海长宁高二期中)氢气也是合成氨工业的重要原料之一，氨气的电子式为 ，从物质的分类上看，氨水属于 。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．前三选项都不是 10．下列物质属于强电解质的是_________。 A．BaSO4 B．CO2 C．C2H5OH D．CH3COOH 11．(2025·上海浦东新高三期中)中学化学课本对电解质和非电解质的定义如下： 电解质——在熔融状态或水溶液中，能够导电的化合物 非电解质——在熔融状态和水溶液中，都不能导电的化合物 对于下图的四个区域，下列说法正确的是_________。 A．只有B区域代表的是电解质 B．A和C区域代表的是非电解质 C．D区域代表的既不是电解质也不是非电解质 D．ABC区域代表的都是电解质，D区域代表的是非电解质 12．(2025·上海上海中学高一期末)现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫化氢气体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融的氯化钠。请用上述序号填空： (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)请写出硫化氢的电离方程式 。 02电离及电离方程式 13．下列电离方程式中不正确的是____________。 A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- B．H2SO3=2H++SO32- C．NaHSO4= Na++H++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- 14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是____________。 A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 15．下列电离方程式书写正确的是__________。 A．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－ B．Ca(ClO)2＝Ca2＋＋2Cl－＋2O2－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．KMnO4＝K＋＋MnO4－ 16．下列能正确表示电离方程式的是__________。 A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO B．硼酸在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋ C．草酸的电离方程式：H2C2O4C2O＋2H＋ D．液氨电离可表示为2NH3NH＋NH 17．下列电离方程式中，正确的是____________。 A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42- C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32- D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 18．(2025·上海浦东新高一期中)联氨(N2H4)性质与NH3相似，N2H4与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式 ：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 。 19．(2025·上海大同中学高二期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是_________。 A． B． C． D． 20．【宏观辨识与微观探析】(2025·上海南洋模范中学高一期中)下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是_________。 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 21．(2025·上海师大附中高一期中)下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。 (1)甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。 (2)图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。上述过程可用方程式表示为 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．固体不导电，是由于固体中不存在离子 B．在外加电场的作用下发生电离 C．溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 D．溶液导电时发生了化学变化 22．(2025·上海奉城高级中学高一期中)生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵溶液(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅()。回答下列问题： (1)上述厨卫商品的主要成分属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 。在此状态下能导电的是 (2)③和⑤的主要成分在水溶液中的电离方程式分别为 。 03离子方程式正误判断 23．下列离子方程式书写正确的是____________。 A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+ B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 24．下列离子方程式正确的是____________。 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 25．下列化学反应表示正确的是__________。 A．电解饱和食盐水制备NaClO3：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑ B．FeS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓ C．在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制ClO2的离子方程式：2ClO＋C2O＋4H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．常温下Cl2与石灰水反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 26．下列离子方程式书写正确的是__________。 A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCO3－xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O 27．下列化学反应表示正确的是__________。 A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe3＋＋3CO32－＝Fe2(CO3)3↓ B．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ C．CoC2O4在空气中焙烧：3CoC2O4Co3O4＋3CO2↑＋3CO↑ D．NaClO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni2＋＋2ClO－＋2OH－＝2NiO(OH)↓＋Cl2↑ 28．氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol－1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是__________。 A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O＝3Cl－＋2FeO42－＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(g)＋N2(g) ∆H＝－642 kJ·mol－1 29．【环境保护与学科知识结合】利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。污水处理中，下列化学反应表示正确的是__________。 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 04离子方程式的书写 30．(2025·上海市复旦大学附属中学期中)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 31．水合肼(N2H4•H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。 工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式_________________________，在实际生产中尿素需过量，原因是_______________________。 32．(2025·上海晋元高级中学高三模拟)Fe3+的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色，在黄色Fe(NO3)3溶液中，加稀HNO3至溶液接近无色，再往该无色溶液加数滴1mol·L-1NaCl溶液，又变为黄色。加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。 33．电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。 一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：___________________________________________________________。 34．利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与H2O2溶液反应可制取MgO2。沉镁时，Mg2＋转化为4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成。该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 35．(2025·上海复旦附中高三阶段性质量检测)Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(的最低检出限为)。 步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成气体。 步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和难溶物。 步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 (1)步骤2的离子方程式为 。 (2)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 (填“符合”或“不符合”)排放标准。(结合适当的文字说明，写出计算过程) 36．(2025·上海金山二模)利用Fe2(SO4)3溶液可除去天然气中的H2S，原理如左图，请写出Fe2+与O2反应的离子方程式 ；实验室测得Fe2(SO4)3溶液的脱硫率与溶液pH、Fe3+质量浓度的关系如右图，请分析当Fe3+质量浓度大于10 g·L-1时，脱硫率逐渐降低的原因 。 37．实验室以黄铜矿(主要含有CuFeS2)为原料可制取草酸铜(CuC2O4)，草酸铜可用于制备纳米材料、复合材料等。 黄铜矿浸取法制取硫酸铜：在酸性、有氧条件下，某种细菌能催化转化成硫酸盐的反应。 (1)该反应的离子方程式为___________________________________________________，生成的Fe2(SO4)3又可将CuFeS2氧化。 (2)Ag＋对上述过程有催化作用。其它条件相同，浸出时间为15天，不同Ag＋浓度对铜元素浸出率的影响如图所示，Ag＋浓度从5 mg·L－1上升到7 mg·L－1阶段铜元素浸出率下降的原因是____________ ______________________________________________________。 38．以废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCoO2，还有少量Al、C等)为原料可制备CoCO3。LiCoO2难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。 将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钴离子的溶液。 ①在酸性条件下，LiCoO2与H2O2溶液反应得到Co2＋，其离子方程式为_______________________。 ②上述反应过程控制在80℃进行的原因是__________________________________________________。 39．回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。 用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3＋、La3＋、Ce3＋的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是___________。 ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋的离子方程式为_________________________________________。 05工艺流程中的离子方程式书写 40．实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程：向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_________________________________________________________________。 41．(2025·上海三模)可用配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂，流程如下图所示。银氨溶液与Na2HPO4溶液反应的离子方程式为： 。 42．从分金脱氯渣(主要成分为Ag、Pb、SiO2)中获取高纯银的流程如图所示： N2H4•H2O还原[Ag(NH3)2]＋的离子方程式为______________________________________________。 43．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________。 (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________。 44．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 45．【多步骤反应流程机理图】(2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 46．五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 (1)“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO2＋的离子反应方程式为_________________________________。 (2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式___________________________。 06离子共存 47．(2025·上海华东师大附中进华中学高二期中)下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是_________。 A．NO3-、Cl-、Na+、K+ B．Na+、Fe2+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、HCO3-、NO3- D．SO32-、Na+、K+、Cl- 48．下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是____________。 A．Na+、H+、[Al(OH)4]- 、NO3- B．Na+、NH4+、ClO-、HSO3- C．Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Al3+、SO42-、Cl- 49某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是____________。 A．Ca2+、NH4+、HCO3-、SO42- B．Ba2+、NH4+、I-、Br- C．Fe2+、、ClO-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、Cl- 50．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是____________。 A．Na+、NH4+、SO42- B．K+、MnO4-、I- C．Al3+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ag+、NO3- 51．下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是____________。 A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32- B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、、NO3-、OH- C．含有Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- D．pH=2的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- 52．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是__________。 A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4-、SO42- B．的溶液中：K+、NO3-、CO32-、ClO- C．饱和氯水中：Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+ D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Br-、I-、NO3- 53．下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是____________。 A．水电离产生的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42- C．c(H＋)=10-2c(OH-)的溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D．高锰酸钾溶液：K+、、SO42-、葡萄糖分子 54．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是____________。 A．葡萄糖溶液中：MnO4-、K+、H+、SO42- B．在0.1 mol·L-1氨水中：SO42-、Cu2+、Na+ C．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Na+、、SO42- D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、CO32-、[Al(OH)4]- 55．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____________。 A．＝1×10－14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：[Al(OH)4]－、Na＋、I－、SO42－ C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－ D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32－ 56．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是____________。 A．pH＝1的溶液：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液：K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．含大量NH的溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ D．无色溶液：Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ 57．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____________。 A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Cl－、SO42－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Cu2＋、Fe3＋、MnO4－、S2－ 07离子检验与推断 58．下列实验探究方案能达到探究目的的是____________。 选项 探究方案 探究目的 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2＋ D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中是否含有SO42－ 59．下列实验设计、现象和结论都正确的是____________。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有SO32-或HSO3- C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在NH4+ 60．某无色水样中只含有H+、K+、NH4+、Fe3+、Ag+、Ca2+、SO42-、Cl-、CO32-中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH-)。取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是____________。 A．水样中c(SO42-)=0.1mol·L-1 B．水样中一定存在K+、NH4+ C．水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+ D．滴加硝酸的浓度为2 mol·L-1 61．【利用氧化还原反应】已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I-、Na+、[Fe(CN)6]3-、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是____________。 A．氧化性Br2＜SO42-＜I2 B．一定不含有I- C．一定含有Na+ D．可能含有[Fe(CN)6]3- 62．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是____________。 A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 63．【逻辑思维与科学建模】某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是____________。 A．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42- B．溶液Y中一定含有，且n(Cl-)=0.01mol C．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ D．溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 64．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是____________。 A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4 1．在溶液中能大量共存的离子组是____________。 A．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F- B．1.0mol·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+ C．1.0mol·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO- D．0.1mol·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2- 2．下列说法正确的是____________。 A．能使酚酞变红的溶液中可大量存在Mg2+、Al3+、HSO3-、SO42- B．由水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在[Ag(NH3)2]+、Ca2+、Br-、NO3- C．0.1mol·L-1 KMnO4溶液中不能大量共存H+、NH4+、Na+、I- D．某卤代烃中滴加NaOH的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀，则该卤代烃中不含Cl 3．人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3－)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应4Al＋3O2＋4KOH＋6H2O＝4K[Al(OH3)4]；TiCl4热水解可获得TiO2•xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 下列化学反应表示正确的是____________。 A．纳米铁粉处理酸性含NO3－的废水：Fe＋NO3－＋2H2O＝Fe3＋＋NO↑＋4OH－ B．铁的发蓝处理：9Fe＋4AlO2－＋8H2O＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－ C．铝－空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－ D．TiCl4热水解获得TiO2•xH2O：TiCl4＋xH2O＝TiO2•xH2O↓＋4HCl 4．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是____________。 A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝MgCO3↓＋H2O B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32－＋＋CO2↑＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ 5．许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2Cl2]，血红素(Fe2＋的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为H[CuCl4]溶液。 下列化学反应表示不正确的是____________。 A．[Cu(NH3)4]SO4溶液与Na2S溶液反应生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液后变绿：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O C．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl D．银氨溶液氧化乙醛：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 6．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是____________。 A．该溶液中肯定不含Ba2+ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 7．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是____________。 A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4 8．某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验： ①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成； ②往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。 下列说法合理的是____________。 A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4 B．沉淀A与沉淀E可能相同 C．气体C为SO2 D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同 9．(2025·上海崇明二模)电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。 (1)MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为 。 (2)浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质是 。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理： 。 10．一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： “沉锰”后主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2两种沉淀，再通入空气氧化得到产品Mn3O4。氧化时间对Mn3O4中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15～150 min，pH下降较快的原因是_________________________(用离子方程式表示)。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是_______________________________。 11．实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下： 已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4＋极易水解，酸性较强时有强氧化性。 “氧化、沉淀”过程： ①向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为_______________________________________________________________________。 ②双氧水与氨水的加入量之比对Ce3＋氧化率的影响如图所示，H2O2与NH3·H2O物质的量之比大于1.20时，Ce3＋氧化率下降的原因是____________________________________________________________。 1．(2025•河南卷，5，3分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是____________。 A．磷酸二氢钠水解：H2PO4--+H2OH3PO4-+OH- B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O 2．(2025•山东卷，5，2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是____________。 A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3- B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．用稀硝酸溶解少量粉：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3．(2025·陕晋宁青卷，7，3分)下列有关反应方程式错误的是____________。 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 4．(2024·广西卷，1，3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是____________。 A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+I-+2H+=I2+H2O 5．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是____________。 A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 6．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是____________。 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 7．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是____________。 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42- 8．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是____________。 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ 9．(2024·重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是____________。 A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3- B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42- 10．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是____________。 A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- ( 20 / 20 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$