第三单元 探秘水世界（复习课件）化学鲁教版2024九年级上册

该初中化学课件围绕“探秘水世界”单元，系统梳理运动的水分子、水分子的变化、溶液的形成及定量表示四大核心知识，通过“知识导航-核心要点-考点梳理”构建体系，从微观分子特征到宏观水的净化，从水的分解/合成反应到溶液组成计算，逻辑递进形成完整知识网络。 其亮点在于“考点梳理-典例分析-技能实战”三阶复习策略，结合科学思维（如电解水微观示意图推理反应实质）和科学探究与实践（溶液配制误差分析、硝石制冰温度变化等生活实例），典型范例分基础概念与综合应用，分层设计满足不同学生需求，助力学生巩固知识，教师提升复习针对性。

单元复习课件 鲁教版2024九年级上册 第三单元 探秘水世界 水分子的变化 2 运动的水分子 1 知识导航 溶液的形成过程 3 溶液组成的定量表示 4 知识导航 明·复习目标 1.理解水三态变化中分子间隔与运动的改变及分子的三个特征 2.掌握沉淀、过滤等天然水人工净化方法及原理 3.明确电解水和氢气燃烧的实验现象及实验结论 4.理解化合反应和分解反应的区别及化学变化的微观实质 5.掌握溶液的概念、组成成分及物质溶解时的吸热与放热现象 6.理解饱和与不饱和溶液概念及相互转化条件 7.学会溶质质量分数的计算公式与稀释浓缩的应用 8.掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤及注意事项、误差分析 探秘水世界 运动的 水分子 水分子的 变化 分子的特征 天然水的人工净化 水的合成 水的分解 理·核心要点 溶液的 形成过程 溶液组成的定量表示 溶液的概念及特征 溶解时的温度变化 饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶质质量分数的计算 溶液稀释与浓缩的计算 溶液配制的步骤 溶液配制的误差分析 化合反应与分解反应 01 运动的水分子 考点1 水的三态变化 运动的水分子 汇·考点梳理 水蒸气 (气态) 水 (液态) 冰 (固态) 受热 遇冷 遇冷 遇冷 受热 不变的： 分子数目 分子大小 改变的： 分子间隔 分子排列方式 分子本身没改变， 这种变化是物理变化 汇·考点梳理 运动的水分子 H2 CO2 原子 分子是构成物质的一种微观粒子 分子 考点2 分子的特征 O2 构成 分子在不断运动 分子的质量和体积都很小 分子的特征 分子之间有间隔 温度越高分子运动速率越快 分子本身质量和大小都不变 热胀冷缩 汇·考点梳理 运动的水分子 用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 分子在不断的运动。温度越高，分子运动速率越快。 考点3 用分子的特征解释生活中的现象 分子间 有间隔 分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。 分子间间隔受温度和压强的影响 气体体积容易压缩， 固体和液体较难被压缩。 温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 给自行车胎打气 等体积的酒精和水混合后总体积变小。 加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶 汇·考点梳理 运动的水分子 1.水的天然循环是通过水的三态变化实现的 2.水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，对生命活动具有重要意义。 考点4 水的天然循环 3.地球上水资源分布广泛，但是可饮用水资源有限，生活中应节约用水。 考点5 自来水厂净水过程 取水 沉淀池 过滤池 吸附池 配水泵 加入絮凝剂 常用明矾 加速沉降 不溶性杂质沉降 除去不溶性杂质 加入 活性炭 吸附颜色异味 加入 消毒剂 二氧化氯等，发生化学变化 汇·考点梳理 运动的水分子 天然水的人工净化过程 1.沉降：除去颗粒较大的不溶性杂质 2.过滤： 3.吸附： 4.杀菌消毒：家庭用水应进行煮沸杀菌 5.蒸馏：除去可溶性杂质，净化程度最高 除去颜色或异味 使用活性炭，结构疏松多孔，具有吸附性。 除去不溶性杂质 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 考点5 天然水的人工净化 【典例01-1】【水的三态变化】列有关水的天然循环说法不正确的是 A．雪融化成水时分子获得能量，水结冰时分子失去能量 B．水在由固态到液态的转化中，水分子变大了 C．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化，也实现了水资源的重新分配 D．水的三态变化是水分子运动的结果 B 析·典型范例 【典例01-1】【分子的特征】人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 C 11 【演练01】【用分子的特征解释生活中的现象】氨气有刺激性气味，结合所学知识和表中信息，不能得出的结论是 A．氨气分子质量很小 B．101kPa时，温度升高，分子间隔变大 C．0℃时，压强越大，17g氨气体积越大 D．能闻到氨气的气味是因为分子不断运动 C 练·技能实战 12 【典例02-1】【水的天然循环】2025年“中国水周”宣传主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法错误的是 A．用活性炭可除去水中所有的杂质 B．水既可以作溶剂，也可以作反应物 C．采用滴灌方式代替漫灌来浇花可节约用水 D．地球上水的储量虽然很大，但淡水很少 A 析·典型范例 13 C 析·典型范例 【典例02-2】【自来水厂净水过程】自来水厂净水的部分过程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．可利用明矾作为絮凝剂，加速杂质的沉降 B．利用活性炭，可除去水中的色素和异味 C．上述过程中，“过滤”可以除尽水中的杂质 D．上述净水过程中，还应包含“消毒” 14 【典例02-3】【天然水的人工净化】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，小英同学从岩马水库中取出浑浊水样进行实验，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 A．滤纸边缘高于漏斗边缘 B．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 C 析·典型范例 15 【演练02】【天然水的人工净化】图1是一种实验室常见的操作，关于此操作下列说法不正确的是 A．此操作常用于分离固液混合物 B．制作过滤器是此操作中的一个重要步骤，制作过程如图2所示 C．为使滤纸紧贴漏斗壁，需要用少量水润湿滤纸 D．经过此操作净化后的水，一定是无色无味、澄清透明的 D 练·技能实战 16 02 水分子的变化 考点1 水的分解 水分子的变化 汇·考点梳理 现象：负极产生气泡速率较快 玻璃管内液面下降较多 检验：负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色的火焰 结论：负极的气体是氢气（H2） 现象：正极产生气泡速率较慢 玻璃管内液面下降较少 检验：正极上产生无色的气体能使带火星的木条复燃 结论：正极的气体是氧气（O2） 正氧负氢，氢二氧一 水是由氢元素和氧元素组成的 分解反应 特点为：一变多 汇·考点梳理 考点2 水的合成 氢气能在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。 氢气燃烧生成水，水由氢元素和氧元素组成的。 氢气具有可燃性，燃烧时生成淡蓝色火焰。 现象 结论 氢气燃烧这一反应为放热反应。 化合解反应 特点为：多变一 氢气验纯方法：用拇指堵试管口靠近火焰，发出“噗” 声则纯净，发出尖锐爆鸣声则不纯。 水分子的变化 汇·考点梳理 考点3 化学反应的微观实质 电解水实验微观示意图 氢气燃烧实验微观示意图 分子与原子的根本区别：化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。 由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变了，而原子没有改变。 化学变化的实质：化学反应的实质是分子分解分成原子，原子重新组合成新分子。 水分子的变化 【典例01-1】【水的分解】如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A．a端是电源的正极 B．d试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠 可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的 气体的质量比约为1：2 C 析·典型范例 21 【典例01-2】【水的合成】如图所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．点燃氢气前需要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生 D．实验中发生的变化属于化合反应 B 析·典型范例 22 【典例01-3】【化学反应的微观实质】臭氧（O3）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B．图2甲和丙表示的都是纯净物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2 D．该反应是化合反应 C 析·典型范例 23 【演练01】【化学反应的微观实质】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A．变化I的反应类型是化合反应 B．变化Ⅱ发生的原因可能是降低温度 C．变化Ⅲ是分子本身变大了 D．保持“ ”化学性质的最小粒子是CO C 练·技能实战 24 03 溶液形成的过程 汇·考点梳理 溶液形成的过程 考点1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 溶液的概念 有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色 起溶解作用的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质 溶液的特征：均一性、稳定性、混合物 溶质溶剂的判断 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量多 量少 有水 非水物 水 汇·考点梳理 考点2 物质溶解时的温度变化 溶解过程 扩散过程 （吸热） 水合过程 （放热） 吸热＞放热（溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水 吸热 = 放热（溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水 吸热＜放热（溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水 溶液形成的过程 27 汇·考点梳理 考点3 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液和不饱和溶液的概念 饱和溶液 溶液是否饱和判断 有溶质剩余→饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 不饱和 溶液 在一定温度、一定量的溶剂中，能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 没有溶质剩余 继续加 该溶质 溶解 不能继续溶解 不饱和溶液 饱和溶液 溶液形成的过程 28 汇·考点梳理 考点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂、减少溶质、一般升温 增加溶质、减少溶剂、一般降温 熟石灰 Ca(OH)2除外。 考点5 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 同一温度同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。 溶液形成的过程 29 【典例01-1】【溶液的概念】下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物 C．溶液中的溶剂一定是水 D．均一、稳定的液体一定是溶液 B 析·典型范例 【典例01-2】【物质溶解时的温度变化】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 B 30 【演练01】【物质溶解时的温度变化】中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝酸钾属于纯净物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．小容器中的水结冰时要吸收热量 A 练·技能实战 31 【典例02-1】【饱和溶液与不饱和溶液的概念】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 析·典型范例 【典例02-2】【饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液 D D 32 【典例02-3】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是 A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 A 析·典型范例 33 【演练02】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 A 练·技能实战 34 04 溶液组成的 定量表示 汇·考点梳理 溶液组成的定量表示 考点1 溶质质量分数的计算 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 溶质质量分数 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 公式变形 36 汇·考点梳理 考点2 溶液稀释的计算 溶液组成的定量表示 例题：妈妈买了一袋硝酸钾，打算给家里的花卉配制营养液。她先购买了 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，但查资料发现，这个浓度对家里的绿萝、吊兰等常见花卉来说太高了，容易烧根，需要稀释成 10% 的硝酸钾溶液才适合浇灌。那么，妈妈需要往这 100g 溶液中加入多少克水，才能把营养液稀释成 10% 的呢？ 等量关系：稀释前后溶质质量不变 方法示例： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=—————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 37 汇·考点梳理 考点3 溶液浓缩的计算 溶液组成的定量表示 例题：妈妈给花卉配营养液时，原本配了100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。但查资料后发现，家里的多肉需要浓度为20%的硝酸钾营养液才能长得更旺盛。于是妈妈想将溶液浓缩一下。需要什么方法才能将100g10%的硝酸钾溶液变成20%的呢？ 浓缩的方法：加溶质、减溶剂 加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变 解：设浓缩需要加溶质的质量为x。 100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%） 解得：x=12.5 g 答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。 38 汇·考点梳理 考点3 溶液浓缩的计算 溶液组成的定量表示 例题：妈妈给花卉配营养液时，原本配了100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。但查资料后发现，家里的多肉需要浓度为20%的硝酸钾营养液才能长得更旺盛。于是妈妈想将溶液浓缩一下。需要什么方法才能将100g10%的硝酸钾溶液变成20%的呢？ 浓缩的方法：加溶质、减溶剂 减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变 解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。 100g×10% =（100g-y）×20% 解得：y=50 g 答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。 39 汇·考点梳理 溶液组成的定量表示 考点4 溶液的配制 药匙取用 瓶塞倒放 用前调零 左物右码 烧杯干燥 全部转移 垂直悬空 平视读数 玻璃棒搅拌 加速溶解 计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 汇·考点梳理 溶液组成的定量表示 考点5 溶液配制的误差分析 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 溶质多了 溶剂少了 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 量取的水没有完全转移到烧杯中 量取液体俯视凹液面最低处 溶质少了 溶质有杂质，本身不纯 左码右物称量（使用游码时） 天平空载时,指针向左偏 溶质转移时有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂多了 量取液体仰视凹液面最低处 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 天平空载时,指针向右偏 【典例01-1】【溶质质量分数的计算】一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为 A．40g B．50g C．160g D．150g B 析·典型范例 【典例01-2】【溶液稀释的计算】过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制100g溶质质量分数为2%的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是 A．所需的20%过氧乙酸溶液的质量为10g B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等 C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 D 42 【典例01-4】【溶液浓缩的计算】现有50g浓度为10%的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A．蒸发掉30g水 B．加水溶液变100g C．增加10g溶质 D．增加6.25g溶质 D 析·典型范例 43 【演练01】【溶质质量分数的计算】将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是 A．①②③中的溶液均为饱和溶液 B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块 C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞① D．甲固体的溶解度随温度升高而增大 A 练·技能实战 44 【典例02-1】【溶液的配制】某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 析·典型范例 C 45 析·典型范例 【典例02-2】【溶液配制的误差分析】某同学欲用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于3%的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数 D 46 【演练02】【溶液的配制】现要用固体KNO3配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小 D．配制100g35%硝酸钾溶液需要KNO3固体35g 练·技能实战 47 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版2024九年级上册 $