专题06 分子、原子（期中真题汇编，辽宁专用）九年级化学上学期

专题06 分子、原子 6大高频考点概览 考点01 物质由微观粒子构成、用微观解释现象 考点02 探究分子运动 考点03 分子、原子的区别与联系 考点04 分子、原子的微观模型题 考点05 原子结构和原子结构示意图 考点06 离子的形成及离子结构示意图 地 城 考点01 物质由微观粒子构成、用微观解释现象 1．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 2．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)下列物质都是由分子构成的是 A．汞和二氧化碳 B．冰水和氧气. C．氯化钠和铜 D．水和氯化钠 3．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)物质是由微观粒子构成的。下列物质中含有氧分子的是 A．液态空气 B．水 C．二氧化碳 D．过氧化氢 4．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)保持水的化学性质的最小微粒是 A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素 5．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子之间的间隔 C．分子的大小 D．原子种类 6．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 A．蔗糖溶解于水中 B．湿衣服晾晒变干 C．空气分离得到氧气 D．水分解成氢气和氧气 7．(24-25九上·辽宁盘锦·期中)“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生变化的是 A．水分子的体积 B．水分子的质量 C．水分子的数目 D．水分子的间隔 8．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)气体被压缩储存于钢瓶过程中，发生改变的是 A．分子的间隔 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子的质量 9．(24-25九上·辽宁本溪市·期中)下列物质中，由原子直接构成的物质是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．二氧化碳 地 城 考点02 探究分子运动 1．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用 125 毫升小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是 A．水分子的化学性质改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 2．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml——分子数目减少 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动速率加快 D．水和过氧化氢具有不同的化学性质——它们的分子构成不同 3．(24-25九上·辽宁灯塔市·期中)对下列现象解释不合理的是 A．一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小 B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快 D．H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同 4．(23-24九上·辽宁铁岭·期中)下列客观事实对应的微观解释错误的是 A．金秋时节，稻谷飘香——说明分子是在不断运动的 B．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 C．蔗糖放入水中很快溶解了——说明蔗糖分子分解了 D．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 5．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是 A．分子种类改变 B．分子不断运动 C．分子质量变小 D．分子的体积变大 6．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列有关现象的微观解释正确的是 A．吹气球时，气体分子间的间隔变大 B．用酒精温度计测量温度，分子大小随温度的升降而增减 C．酒精和水混合后体积减小是因为分子间有间隔 D．氢气和液氢都可作燃料是因为都含有氢原子 7．(24-25九上·辽宁锦州·期中)下列实验对应的目的或结论不正确的是 A．证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳含量高 B．用排水法收集气体，说明该气体难溶于水 C．的目的是验证分子运动速率与温度有关 D．通电一段时间后a、b管内气体体积比为1：2 8．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)生活中处处有化学，化学与生活密不可分。小明从超市购买了一些物品，发现生产厂家对包装进行了不同的处理，同时对物品的保存有一些要求，请回答下列问题： (1)熟食品采用了真空包装，其目的是 。 (2)食品采用了充气包装防腐，其中的气体可能是 。 (3)香水采用密封保存，请你分析其中的原因是 。 9．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示(通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好)。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有H2O2溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 (1)次氯酸钠的物理性质有 (答一点即可)。 (2)写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是 。 (4)根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有 (填一点即可)。 (5)酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 ①请从微粒角度解释： a.某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是 。 b.酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是 。 ②在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸。请从燃烧条件角度分析，明火的作用是 。 10．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)学习和研究化学需要运用科学的方法。 Ⅰ.学习化学需要在宏观、微观、符号之间建立联系 (1)按照要求填写下表： 名称 氦气 氧化钙 符号 CuSO4 (2)当我们走近鲜花盛开的花园时闻到花香。试从微观粒子的角度分析原因： 。 (3)现有四种物质中，由原子构成的物质有 。 (4)NaCl中Na元素的化合价为 。 (5)天然气的主要成分是甲烷中碳、氢元素的质量比为 ；CH4中氢元素的质量分数为 。 Ⅱ.学习化学需要进行科学探究 镁是一种重要金属，在一些烟花和照明弹中含有镁粉。请回答有关问题： (6)用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是 (写一条即可)。 (7)用打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，观察到小电珠发光，说明镁具有的性质： 。 (8)图是镁条在空气中燃烧的实验，烟花和照明弹中含有镁粉的原因是 ；其反应表达式为 。 (9)取另一段打磨好的镁条，放入食醋中，观察到的现象： 。 11．(24-25九上·辽宁锦州·期中)化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 (1)空气是宝贵的自然资源。工业上利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气的方法得到氮气，该过程属于 变化。 (2)生活中常在食品袋中充入氮气防止食品腐败，其原因是 。 (3)氦气的密度很小，且化学性质稳定，常用于 。 (4)电影中展现硝烟弥漫的战场，显示烟火效果所用的药品是镁粉和高氯酸钾(KClO4)。两者混合遇热后高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，从而引燃镁粉，镁粉燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。请回答以下问题： ①高氯酸钾属于 。(填“混合物”“化合物”或“氧化物”) ②镁条燃烧的符号表达式是 。 Ⅱ.化学与环境 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 (5)1个一氧化氮分子是由 构成的。 (6)减少汽车尾气污染，除了上述方法外还有 (写一条)。 (7)一氧化氮对人类有利的一面 。 Ⅲ.化学与能源 (8)部分环保汽车使用压缩天然气(CNG)做燃料，它是一种理想的车用替代能源。天然气的主要成分是甲烷，燃烧较完全，生成物为二氧化碳和水。请写出天然气燃烧的文字表达式 。 (9)汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来，充满撞击气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。 地 城 考点03 分子、原子的区别与联系 1．(24-25九上·辽宁海陵·期中)下列关于分子和原子说法正确的是 A．分子可分，原子不能再分 B．分子都是由原子构成的 C．原子核都是由质子和中子构成 D．分子大，原子小 2．(24-25九上·辽宁锦州·期中)下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25九上·辽宁沈阳新民市·期中)分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．分解反应只有一种物质参加反应，所以只有一种物质参加反应的反应一定是分解反应 D．纯净物只含有一种物质，所以稀有气体属于纯净物 4．(24-25九上·辽宁营口·期中)推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．因为水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 D．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以能燃烧生成水的物质中一定含有氢元素 5．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)下列能说明分子可以再分的是 A．金刚石加工成钻石 B．过氧化氢可分解生成水和氧气 C．水受热变成了水蒸气 D．酒精温度计能指示温度高低 6．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)下列有关化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的同种单质 B．微粒现：氢氧化钙[Ca(OH)2]是由钙离子与氧离子和氢离子构成 C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 地 城 考点04 分子、原子的微观模型题 1．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示化合物的是 A． B． C． D． 2．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)下图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 A．B．C． D． 3．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是 A．该反应前后原子种类没有变化 B．该反应的反应物分子不可分 C．该反应的生成物是两种物质 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 4．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)如下图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是 A．反应前后三种物质的分子个数比为1∶1∶1 B．该反应中所涉及的三种物质的分子中都含有氢原子 C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶3∶8 D．乙醇分子是由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成的 5．(24-25九上·辽宁本溪·期中)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，下图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲醛的化学式为 B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D．该反应前后一共有2种氧化物 6．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。 【水的组成】 (1)实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”是 (填化学式)。 (2)实验2：1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 ①该反应的化学方程式为 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 (3)实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 实验步骤： I.按如图安装好装置，检查装置的气密性； II.往U形管中装入水(水面略低于支管口)； III.取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； IV.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； V.检验气体。 问题讨论： ①实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 。 ②实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线 处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 ③电解水过程有如图步骤的模拟构成(图中的●表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是 (填字母序号)。 【水的净化】 (4)“生命吸管(Lifestraw)”是一种便携小型水净化器(如图1)。内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物：活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子：超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。图2是其内部结构及主要处理步骤示意图。 ①滤网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是 。 ②活性炭的作用是 。 ③“生命吸管”中得到的饮用水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)利用图3装置对山泉水进行净化，其原理和实验室中 操作相同。 7．(24-25九上·辽宁锦州·期中)学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 (一)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中D为某粒子的结构示意图，当X=11时，则表示该粒子的符号为 。 (二)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： (3)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)； (4)氧元素的相对原子质量是 。 (5)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)； (6)A、B、C、D中化学性质相似的是 (填字母序号)； (三)下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： (7)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (8)下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 8．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 I  宏观辨识 自然界中的水都含有一些杂质。某兴趣小组的同学在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的浑河水净化成自来水，最终制成蒸馏水。实验流程如下图所示： (1)加入明矾的作用 。 (2)操作1中用到玻璃棒，其作用是 。 (3)操作2的净水方法是 。 (4)如图是“国家节水标志”。请用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。 Ⅱ  微观探析 下图是氢气和氧气发生反应的微观示意图。 (5)图A所示物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从微观角度说明，其理由是： 。 (6)将图B中微观粒子图形补充完整 。 (7)该反应中的最小微观粒子是 。 (8)写出该反应的文字表达式 。 Ⅲ  组成分析 碳酸钙（化学式为CaCO3）是医疗中常用的一种补钙剂，下图是某品牌钙片的部分说明书。 (9)碳酸钙由 种元素组成；碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (10)如果按说明书中的用量服用，每天从该钙片中摄入钙元素的质量是 mg。 地 城 考点05 原子结构和原子结构示意图 1．(24-25九上·辽宁本溪·期中)为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的核外电子数为101，相对原子质量为258，则该原子的中子数为 A．56 B．101 C．157 D．258 2．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法中正确的是 A．质子数是27 B．属于非金属元素 C．元素符号是cO D．相对原子质量为58.93g 3．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)钴是生产耐热合金的重要原料。如图是钻元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A．钴属于非金属元素 B．钴原子中的质子数为32 C．钴的相对原子质量是58.93g D．钴原子在化学反应中失去电子形成阳离子 4．(24-25九上·辽宁大连甘井子区·期中)碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A．属于非金属元素 B．其在化学反应中易得到电子 C．其相对原子质量是126.9 D．其原子核内的中子数为53 5．(24-25九上·辽宁朝阳凌源·期中)我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数是31 B．镓属于金属元素 C．镓原子核外有31个电子 D．镓原子质量是69.72g 6．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)根据下列提供的信息回答问题。 (1)我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素（In）的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的信息。请回答： ①铟元素属于 （填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）。 ②铟原子中的质子数为 ，核外电子数为 。 ③铟的相对原子质量是 。 (2)下图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。     ①图中表示原子结构示意图的为 （填字母，下同）。 ②图中B、C属于同种元素的原因是 相同。 ③图中属于相对稳定结构的是 7．(24-25九上·辽宁抚顺新宾满族自治县·期中)物质的结构和组成 Ⅰ.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 Ⅱ.利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 (6)C试管中收集到的气体是 ，电源B是 (填“正极”、“负极”或“不能确定”)。 (7)在水的电解实验中，正、负极产生的气体体积比是 。 (8)上述实验得出结论：水是由 组成的。 (9)水中两种元素的质量比为 ，36克水中氢元素的质量为 克。 8．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)下表是元素周期表的一部分：根据下表中信息回答问题。 ⅠA 0 一 l　H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2　He 4.003 二 3　Li 6.941 4　Be 9.012 5　B 10.81 6　C 12.01 7　N 14.01 8　Ｏ 16.00 9　F 19.00 10　Ne 20.18 三 11　Na 22.99 12　Mg 24.31 13　Al 26.98 14　Si 28.09 15　P 30.97 16　S 32.06 17　C l35.45 18　Ar 39.95 (1)Be原子的相对原子质量为 。 (2)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 。 (3)表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。 A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 (4)下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于元素周期表中第 周期。 9．(23-24九上·辽宁锦州黑山县·期中)已知铟(In)元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。根据以上信息，铟原子的核外电子数是 A．115 B．49 C．66 D．164 10．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法正确的是 A．硼元素属于金属元素 B．硼原子的核外电子数为5 C．氮元素的相对原子质量是14.01g D．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 11．(24-25·辽宁朝阳北票市·期中)我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 12．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)张青莲院士主持测定了锑、铈、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A．锑的原子序数是51 B．锑属于金属元素 C．锑原子中的质子数是51 D．锑元素的相对原子质量是121.8g 13．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．容易失去最外层电子 B．和元素的本质区别在于核外电子数不同 C．、两种原子对应元素的化学性质相似 D．、两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 地 城 考点06 离子的形成及离子结构示意图 1．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，下列说法正确的是    A．物理变化和化学变化属于交叉关系 B．构成物质的微粒与离子属于包含关系 C．氧化反应与化合反应属于包含关系 D．催化剂与二氧化锰属于并列关系 2．(24-25九上·辽宁本溪·期中)下列化学用语书写正确的是 A．镍元素： B．氧化铁： C．溴化钠： D．两个镁离子： 3．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)下列有关化学用语的书写，正确的是 ①硅元素——Si②氮原子——He③O2——氧原子④铜——Ca⑤水分子——H2O⑥C1-——氯离子 A．①②⑥ B．①③④ C．②④⑧ D．①⑤⑥ 4．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：30；③铁元素：Fe；④含氢元素的一种氧化物：H2O；⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中正确的有 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④ 5．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列表述中，正确的是 A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个氧原子O2 6．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)用适当的化学用语填空。 (1)钠元素 (2)两个铝原子 (3)三个氢分子 (4)硫酸根 7．(24-25九上·辽宁沈阳新民·期中)请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)从中我们知道镁的物理性质有 (写1点)。 (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)氮化镁中氮元素的化合价是 。 (4)写出镁的一条用途 ，在燃烧形成的氧化物中，两种元素的质量比为 。 (5)锂电池在转变能源结构、实现碳中和方面具有重要战略意义。锂原子及几种原子的结构示意图如下： 锂原子与 (选填“A”“B”)原子在化学反应中容易失去电子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 分子、原子 6大高频考点概览 考点01 物质由微观粒子构成、用微观解释现象 考点02 探究分子运动 考点03 分子、原子的区别与联系 考点04 分子、原子的微观模型题 考点05 原子结构和原子结构示意图 考点06 离子的形成及离子结构示意图 地 城 考点01 物质由微观粒子构成、用微观解释现象 1．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 【详解】A. 铜由铜原子构成，此选项不符合题意；     B. 干冰是二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，此选项符合题意；     C. 氯化钠由氯离子、钠离子构成，此选项不符合题意；     D. 金刚石由碳原子构成，此选项不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)下列物质都是由分子构成的是 A．汞和二氧化碳 B．冰水和氧气. C．氯化钠和铜 D．水和氯化钠 【答案】B 【详解】A、汞是金属，由汞原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成。A不符合题意； B、冰水由水分子构成；氧气由氧分子构成。B符合题意； C、氯化钠由钠离子、氯离子构成；铜是金属，由铜原子构成。C不符合题意； D、水由水分子构成；氯化钠由钠离子、氯离子构成。D不符合题意。 综上所述：选择B。 3．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)物质是由微观粒子构成的。下列物质中含有氧分子的是 A．液态空气 B．水 C．二氧化碳 D．过氧化氢 【答案】A 【详解】A、液态空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，其中氧气中含有氧分子，故A选项符合题意； B、水是由水分子构成的，水分子中含有氢原子和氧原子，水中不含氧分子，故B选项不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子中含有碳原子和氧原子，二氧化碳中不含氧分子，故C选项不符合题意； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，过氧化氢中不含氧分子，故D选项不符合题意。 故选A。 4．(24-25九上·辽宁鞍山铁西区·期中)保持水的化学性质的最小微粒是 A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素 【答案】B 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选：B。 5．(24-25九上·辽宁大连名校联盟·期中)“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子之间的间隔 C．分子的大小 D．原子种类 【答案】B 【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，在变化过程中分子间的间隔变小，故选B。 6．(24-25九上·辽宁沈阳铁西区·期中)下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 A．蔗糖溶解于水中 B．湿衣服晾晒变干 C．空气分离得到氧气 D．水分解成氢气和氧气 【答案】D 【详解】A. 蔗糖溶解于水中，是蔗糖分子运动到水分子之间去了，发生的是物理变化，分子种类不变，此选项不符合题意；     B. 湿衣服晾晒变干，是水分子运动到空气中去了，分子种类不变，不能证明分子在化学变化中可分，此选项不符合题意； C. 空气中含有氧气，从空气中分离得到氧气，发生的是物理变化，分子种类不变，不能证明分子在化学变化中可分，此选项不符合题意；     D. 水分解成氢气和氧气，从微观上，是水分子分解为氧原子、氢原子，然后氢原子两两结合为氢分子，氧原子两两结合为氧分子，能证明分子在化学变化中可分，此选项符合题意。 故选D。 7．(24-25九上·辽宁盘锦·期中)“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生变化的是 A．水分子的体积 B．水分子的质量 C．水分子的数目 D．水分子的间隔 【答案】D 【详解】雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是水分子间的间隔，而水分子的体积、水分子的质量和水分子的数目没有改变，故选D。 8．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)气体被压缩储存于钢瓶过程中，发生改变的是 A．分子的间隔 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子的质量 【答案】A 【详解】A. 气体被压缩储存于钢瓶的过程中，在压力的作用下分子间的间隔变小，此选项正确； B. 气体被压缩储存于钢瓶的过程中，分子的数目不变，此选项错误； C. 气体被压缩储存于钢瓶的过程为物理变化，分子的种类不变，此选项错误； D. 气体被压缩储存于钢瓶的过程中，分子的质量不变，此选项错误； 故选A。 9．(24-25九上·辽宁本溪市·期中)下列物质中，由原子直接构成的物质是 A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、金刚石属是由碳原子直接构成的，正确； B、水是由水分子构成的，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误； 故选A。 地 城 考点02 探究分子运动 1．(24-25九上·辽宁锦州黑山县·期中)航天员专用的小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量少的特点。航天员一次饮用 125 毫升小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中，正确的是 A．水分子的化学性质改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故A错误； B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隙，故B错误； C、分子是不停的运动的，所以构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故C错误； D、小分子是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故D正确。 故选D。 2．(24-25九上·辽宁葫芦岛绥中县·期中)下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml——分子数目减少 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动速率加快 D．水和过氧化氢具有不同的化学性质——它们的分子构成不同 【答案】B 【详解】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故A选项不符合题意； B、20ml水和20ml酒精混合后体积小于40ml，是因为分子之间有间隔，而不是因为分子数目减少，故B选项符合题意； C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是水分子构成的，过氧化氢是过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢构成的分子不同，因此二者的化学性质不同，故D选项不符合题意。 故选B。 3．(24-25九上·辽宁灯塔市·期中)对下列现象解释不合理的是 A．一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小 B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快 D．H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同 【答案】B 【详解】A、一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积很小，故选项解释正确； B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变，故选项解释错误； C、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度升高，分子运动速度加快，故选项解释正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同，故选项解释正确。 故选：B。 4．(23-24九上·辽宁铁岭·期中)下列客观事实对应的微观解释错误的是 A．金秋时节，稻谷飘香——说明分子是在不断运动的 B．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 C．蔗糖放入水中很快溶解了——说明蔗糖分子分解了 D．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】C 【详解】A、金秋时节，稻谷飘香，是由于分子是在不断运动着，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确； B、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故B解释正确； C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动，运动到水分子中间去了，故C解释错误； D、水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故D解释正确； 故选：C。 5．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期中)“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是 A．分子种类改变 B．分子不断运动 C．分子质量变小 D．分子的体积变大 【答案】B 【详解】A、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，分子的种类不变，选项错误； B、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，选项正确； C、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，分子的质量不变，选项错误； D、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，分子的体积不变，选项错误； 故选：B。 6．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列有关现象的微观解释正确的是 A．吹气球时，气体分子间的间隔变大 B．用酒精温度计测量温度，分子大小随温度的升降而增减 C．酒精和水混合后体积减小是因为分子间有间隔 D．氢气和液氢都可作燃料是因为都含有氢原子 【答案】C 【详解】A、吹气球时，气球中的气体增加，气体分子的数目变多，不是分子间间隔变大，错误； B、用酒精温度计测量温度，酒精分子大小不变，分子间的间隔随温度的升降而增减，错误； C、酒精和水混合后体积减小是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子彼此进入分子的间隔中，所以体积减小，正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，同种分子性质相同。所以氢气和液氢都是由氢分子构成，化学性质相同，都具有可燃性，都可以作燃料，错误； 故选C。 7．(24-25九上·辽宁锦州·期中)下列实验对应的目的或结论不正确的是 A．证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳含量高 B．用排水法收集气体，说明该气体难溶于水 C．的目的是验证分子运动速率与温度有关 D．通电一段时间后a、b管内气体体积比为1：2 【答案】A 【详解】A、燃着的木条在空气中氧气含量正常燃烧，在呼出气体中会很快熄灭，则可证明呼出气体中氧气含量比空气中的低，不能证明二氧化碳，该选项不正确； B、排水法可用于收集难溶于水的气体，该选项正确； C、②中试管先变红，则说明温度越高，分子运动越剧烈，该选项正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管与电源正极相连，则通电一段时间后a、b管内气体体积比为1：2，该选项正确。 故选A。 8．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)生活中处处有化学，化学与生活密不可分。小明从超市购买了一些物品，发现生产厂家对包装进行了不同的处理，同时对物品的保存有一些要求，请回答下列问题： (1)熟食品采用了真空包装，其目的是 。 (2)食品采用了充气包装防腐，其中的气体可能是 。 (3)香水采用密封保存，请你分析其中的原因是 。 【答案】(1)防止食品与氧气接触而变质 (2)氮气或二氧化碳 (3)分子是在不断运动的 【详解】（1）熟食品采用了真空包装，其目的是防止食品与氧气接触而变质； （2）食品采用了充气包装防腐，要求气体无毒无害，廉价易得，其中的气体可能是氮气或二氧化碳。 （3）分子是在不断运动的，所以香水要密闭保存，避免香水挥发。 9．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示(通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好)。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有H2O2溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 (1)次氯酸钠的物理性质有 (答一点即可)。 (2)写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是 。 (4)根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有 (填一点即可)。 (5)酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 ①请从微粒角度解释： a.某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是 。 b.酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是 。 ②在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出来的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸。请从燃烧条件角度分析，明火的作用是 。 【答案】(1)易溶于水 (2) 分解 (3)相同时间内，温度越高，有效氯含量越低 (4)不能和洁厕液混合使用 (5) 分子间有间隔 构成物质的分子不同，化学性质不同 使可燃物的温度达到着火点 【详解】（1）据科普短文内容可知，次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水等。所以次氯酸钠的物理性质有白色或淡黄色固体，易溶于水等。故填：易溶于水。 （2）次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，文字表达式为；该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：；分解。 （3）据图可知，在一定时间内，温度越高，有效氯含量越低。即在一定时间内，温度和有效氯的关系是相同时间内，温度越高，有效氯含量越低。故填：相同时间内，温度越高，有效氯含量越低。 （4）据科普短文内容可知，84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体。所以在生活中使用84消毒液时，应注意的问题是不能和洁厕液混合使用。故填：不能和洁厕液混合使用。 （5）①a.由于分子间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL。故填：分子间有间隔。 b.由于构成物质的分子不同，化学性质不同，所以酒精能燃烧而水不能燃烧。故填：构成物质的分子不同，化学性质不同。 ②由于燃烧时明火可提供热量，使可燃物的温度达到着火点，所以明火的作用是使可燃物的温度达到着火点。故填：使可燃物的温度达到着火点。 10．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)学习和研究化学需要运用科学的方法。 Ⅰ.学习化学需要在宏观、微观、符号之间建立联系 (1)按照要求填写下表： 名称 氦气 氧化钙 符号 CuSO4 (2)当我们走近鲜花盛开的花园时闻到花香。试从微观粒子的角度分析原因： 。 (3)现有四种物质中，由原子构成的物质有 。 (4)NaCl中Na元素的化合价为 。 (5)天然气的主要成分是甲烷中碳、氢元素的质量比为 ；CH4中氢元素的质量分数为 。 Ⅱ.学习化学需要进行科学探究 镁是一种重要金属，在一些烟花和照明弹中含有镁粉。请回答有关问题： (6)用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是 (写一条即可)。 (7)用打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，观察到小电珠发光，说明镁具有的性质： 。 (8)图是镁条在空气中燃烧的实验，烟花和照明弹中含有镁粉的原因是 ；其反应表达式为 。 (9)取另一段打磨好的镁条，放入食醋中，观察到的现象： 。 【答案】(1) He 硫酸铜 CaO (2)构成物质的微观粒子在不停地运动着 (3)Na/钠 (4)+1 (5) 3：1 25% (6)银白色(有光泽、质软) (7)导电性 (8) 镁粉燃烧发出耀眼的白光 镁+氧气氧化镁/Mg+O2MgO (9)镁条逐渐溶解，产生大量气泡 【详解】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He； CuSO4是硫酸铜的化学式； 氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为CaO； （2）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味； （3）Na是由钠原子构成的，NaCl是由钠离子和氯离子构成的，H2O是由水分子构成的，H2是由氢分子构成的； （4）NaCl中Cl元素化合价为-1，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Na元素的化合价为+1； （5）甲烷中碳、氢元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1；氢元素的质量分数为×100%=25%； （6）物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是：银白色、有光泽、质软、固体等； （7）用打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，观察到小电珠发光，说明镁具有导电性； （8）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时发出耀眼的白光，镁燃烧生成了氧化镁，该反应的文字或符号表达式为镁+氧气氧化镁或Mg+O2MgO； （9）另取一段打磨好的镁条，放入食醋中，镁条与醋酸反应生成醋酸镁和氢气，观察到的现象为镁条逐渐溶解，产生大量气泡。 11．(24-25九上·辽宁锦州·期中)化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.化学与生活 (1)空气是宝贵的自然资源。工业上利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气的方法得到氮气，该过程属于 变化。 (2)生活中常在食品袋中充入氮气防止食品腐败，其原因是 。 (3)氦气的密度很小，且化学性质稳定，常用于 。 (4)电影中展现硝烟弥漫的战场，显示烟火效果所用的药品是镁粉和高氯酸钾(KClO4)。两者混合遇热后高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，从而引燃镁粉，镁粉燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。请回答以下问题： ①高氯酸钾属于 。(填“混合物”“化合物”或“氧化物”) ②镁条燃烧的符号表达式是 。 Ⅱ.化学与环境 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 (5)1个一氧化氮分子是由 构成的。 (6)减少汽车尾气污染，除了上述方法外还有 (写一条)。 (7)一氧化氮对人类有利的一面 。 Ⅲ.化学与能源 (8)部分环保汽车使用压缩天然气(CNG)做燃料，它是一种理想的车用替代能源。天然气的主要成分是甲烷，燃烧较完全，生成物为二氧化碳和水。请写出天然气燃烧的文字表达式 。 (9)汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来，充满撞击气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。 【答案】(1)物理 (2)氮气化学性质不活泼，可用作保护气 (3)填充探空气球 (4) 化合物 (5)1个氮原子和1个氧原子 (6)使用新能源 (7)保护心脑血管 (8) (9)氮分子间间隔变大 【详解】（1）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气的方法得到氮气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）生活中常在食品袋中充入氮气防止食品腐败，其原因是氮气化学性质不活泼，可用作保护气； （3）氦气的密度很小，且化学性质稳定，常用于填充探空气球； （4）①高氯酸钾(KClO4)是由钾元素、氯元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物； ②镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符号表达式为； （5）1个一氧化氮分子是由1个氮原子和1个氧原子构成的； （6）减少汽车尾气污染的方法外还有使用新能源等； （7）由题干信息可知，一氧化氮对人类有利的一面是保护心脑血管； （8）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为； （9）汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来，充满撞击气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子间间隔变大。 地 城 考点03 分子、原子的区别与联系 1．(24-25九上·辽宁海陵·期中)下列关于分子和原子说法正确的是 A．分子可分，原子不能再分 B．分子都是由原子构成的 C．原子核都是由质子和中子构成 D．分子大，原子小 【答案】B 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子可分为原子核和核外电子，不符合题意； B、分子都是由原子构成的，分子可分为原子，符合题意； C、不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、分子比组成它的原子大，但不是所有分子都比原子大，如氢分子小于铁原子，不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·辽宁锦州·期中)下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，该选项正确；故A不符合题意； B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，该选项正确；故B不符合题意； C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意； D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，该选项错误；故D符合题意； 故选：D。 3．(24-25九上·辽宁沈阳新民市·期中)分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．分解反应只有一种物质参加反应，所以只有一种物质参加反应的反应一定是分解反应 D．纯净物只含有一种物质，所以稀有气体属于纯净物 【答案】B 【详解】A.原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子能再分；故选项说法错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质；故选项说法正确； C.分解反应只有一种物质参加反应，只有一种物质参加反应的反应不一定是分解反应，如氧气在一定条件下转变为臭氧就不属于分解反应；故选项说法错误； D.纯净物只含有一种物质，稀有气体是氦气、氖气等多种气体组成的混合物；故选项说法错误； 故选：B。 4．(24-25九上·辽宁营口·期中)推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．因为水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 D．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以能燃烧生成水的物质中一定含有氢元素 【答案】D 【详解】A、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，故选项推理错误； B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，虽然它们的组成元素相同，但是分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项推理错误； C、由同种分子构成的物质一定纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成，构成物质的微粒除了分子之外还有原子和离子，纯净物指的是只含有一种物质的物质，因此纯净物可能是由同种分子构成，还有可能是由同种原子构成，例如单质铁等，故选项推理错误； D、含氢元素物质燃烧会生成水，结合质量守恒定律可知，燃烧能生成水的物质中一定含有氢元素，故选项推理正确。 故选：D。 5．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)下列能说明分子可以再分的是 A．金刚石加工成钻石 B．过氧化氢可分解生成水和氧气 C．水受热变成了水蒸气 D．酒精温度计能指示温度高低 【答案】B 【分析】化学变化中，分子可分，则化学变化能说明分子可以再分。 【详解】A、金刚石加工成钻石的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则不能说明分子可以再分，该选项不符合题意； B、过氧化氢分解过程中，有新物质生成，属于化学变化，则能说明分子可以再分，该选项符合题意； C、水受热变为水蒸气过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则不能说明分子可以再分，该选项不符合题意； D、酒精温度计能指示温度高低，是因为分子间的间隔随温度变化而变化，不能说明分子可以再分，该选项不符合题意。 故选B。 6．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)下列有关化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的同种单质 B．微粒现：氢氧化钙[Ca(OH)2]是由钙离子与氧离子和氢离子构成 C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 【答案】C 【详解】A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的不同种单质，A错误； B、氢氧化钙[Ca(OH)2]是由钙离子与氢氧根离子构成，B错误； C、一氧化碳燃烧转化成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，C正确； D、化学反应前后原子总数不变，分子总数可能发生改变，D错误。 故选C。 地 城 考点04 分子、原子的微观模型题 1．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同原子构成，属于化合物，该选项符合题意； B、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意。 故选A。 2．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)下图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 A．B．C． D． 【答案】B 【详解】A、图中由两种分子，表示混合物，选项错误； B、图中有一种分子，属于纯净物，选项正确； C、图中有三种分子，属于混合物，选项错误； D、图中有两种分子，属于混合物，选项错误，故选B。 【点睛】同种分子的构成相同，性质相同，属于同种物质，不同种分子，代表不同种物质。 3．(24-25九上·辽宁抚顺望花区·期中)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是 A．该反应前后原子种类没有变化 B．该反应的反应物分子不可分 C．该反应的生成物是两种物质 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【详解】A、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法正确； B、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项说法不正确； C、由图可知，该反应的生成物只有一种分子，则只有一种物质，该选项说法不正确； D、由图可知，该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选A。 4．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)如下图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是 A．反应前后三种物质的分子个数比为1∶1∶1 B．该反应中所涉及的三种物质的分子中都含有氢原子 C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶3∶8 D．乙醇分子是由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成的 【答案】D 【详解】A、由图可知，该反应的化学方程式 ：，根据化学方程的含义可知，反应前后三种物质的分子个数比为1∶1∶1，说法正确； B、由图可知。该反应中所涉及的三种物质的分子中都含有氢原子，说法正确； C、乙醇的化学式为C2H6O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，说法正确； D、乙醇的化学式为C2H6O，一个乙醇分子是由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成的，说法错误。 故选D。 5．(24-25九上·辽宁本溪·期中)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，下图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲醛的化学式为 B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D．该反应前后一共有2种氧化物 【答案】C 【详解】A、由分子结构模型可知，甲醛的化学式为CH2O，该选项说法正确； B、生成物丙（二氧化碳）和丁（水）中氧元素的化合价相同，都是-2价，该选项说法正确； C、由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确； D、该反应涉及的物质为甲醛、氧气、二氧化碳、水，甲醛是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及2种氧化物，该选项说法正确。 故选C。 6．(24-25九上·辽宁鞍山千山区·期中)水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。 【水的组成】 (1)实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”是 (填化学式)。 (2)实验2：1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 ①该反应的化学方程式为 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 (3)实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 实验步骤： I.按如图安装好装置，检查装置的气密性； II.往U形管中装入水(水面略低于支管口)； III.取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； IV.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； V.检验气体。 问题讨论： ①实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 。 ②实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线 处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 ③电解水过程有如图步骤的模拟构成(图中的●表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是 (填字母序号)。 【水的净化】 (4)“生命吸管(Lifestraw)”是一种便携小型水净化器(如图1)。内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物：活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子：超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。图2是其内部结构及主要处理步骤示意图。 ①滤网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是 。 ②活性炭的作用是 。 ③“生命吸管”中得到的饮用水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)利用图3装置对山泉水进行净化，其原理和实验室中 操作相同。 【答案】(1)H2 (2) 水蒸气 (3) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 5mL 木条燃烧的更旺 ADBC (4) 引流 过滤不溶物，吸附水中色素和异味等 混合物 (5)蒸馏 【详解】（1）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水，“可燃空气”是一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，反应物中含氧元素，故反应物中还应含氢元素，故该气体单质是H2； （2）①水蒸气与灼热的铁反应，生成四氧化三铁和“可燃空气”氢气，反应的方程式为； ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气，使水蒸气冷凝； （3）①实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是将装置内空气排尽，防止发生爆炸； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器I与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源，此时收集到的氢气的体积为10mL，故最后收集到的氧气的体积为5mL，实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线5mL处； 注射器I与正极相连，收集的是氧气，氧气具有助燃性，可观察到木条燃烧的更旺； ③电解水过程为水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，故顺序是ADBC； （4）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流； ②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味； ③此净化器内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物：活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子，超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒，故水中还含有剩余的杂质，属于混合物； （5）利用图3装置对山泉水进行净化，水蒸发后再液化成小液滴，其原理和实验室中蒸馏操作相同。 7．(24-25九上·辽宁锦州·期中)学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 (一)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中D为某粒子的结构示意图，当X=11时，则表示该粒子的符号为 。 (二)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： (3)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)； (4)氧元素的相对原子质量是 。 (5)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)； (6)A、B、C、D中化学性质相似的是 (填字母序号)； (三)下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： (7)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (8)下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 【答案】(1)原子 (2)Na+ (3) 二/2 金属 (4)16.00 (5)阴离子 (6)A、B (7)分子本身是否发生变化 (8)B 【详解】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子形成离子，则①为原子。 （2）原子序数=原子的质子数，11号元素为钠元素，则D为带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+。 （3）原子序数=原子的质子数，则A为氧原子结构示意图，氧原子核外有2个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则氧元素位于第二周期； 铝为“钅”字旁，属于金属元素。 （4）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量是16.00。 （5）C粒子的质子数<核外电子数，属于阴离子。 （6）A、B最外层电子数相同，化学性质相似。 （7）变化Ⅰ中，分子种类不变，属于物理变化，变化Ⅱ中，分子种类改变，属于化学变化，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子本身是否发生变化。 （8）A、变化Ⅰ中，分子种类不变，但分子间的间隔减小，该选项说法不正确； B、变化Ⅱ为化学变化，分子种类改变，原子种类不变，则变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子，该选项说法正确； C、变化Ⅱ中，原子的种类和个数不变，但分子种类变多，该选项说法不正确。 故选B。 8．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 I  宏观辨识 自然界中的水都含有一些杂质。某兴趣小组的同学在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的浑河水净化成自来水，最终制成蒸馏水。实验流程如下图所示： (1)加入明矾的作用 。 (2)操作1中用到玻璃棒，其作用是 。 (3)操作2的净水方法是 。 (4)如图是“国家节水标志”。请用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。 Ⅱ  微观探析 下图是氢气和氧气发生反应的微观示意图。 (5)图A所示物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从微观角度说明，其理由是： 。 (6)将图B中微观粒子图形补充完整 。 (7)该反应中的最小微观粒子是 。 (8)写出该反应的文字表达式 。 Ⅲ  组成分析 碳酸钙（化学式为CaCO3）是医疗中常用的一种补钙剂，下图是某品牌钙片的部分说明书。 (9)碳酸钙由 种元素组成；碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (10)如果按说明书中的用量服用，每天从该钙片中摄入钙元素的质量是 mg。 【答案】(1)吸附水中的悬浮颗粒发生凝聚而加速其沉降 (2)引流 (3)蒸馏 (4)从我做起，节约每一滴水 (5) 混合物 由不同种分子构成 (6) (7)氢原子、氧原子 (8) (9) 三/3 1:4 (10)600 【详解】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中的悬浮颗粒发生凝聚而加速其沉降。 （2）操作1可将固体和液体分离，则操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流。 （3）蒸馏能得到蒸馏水，则操作2的名称为蒸馏。 （4）由图可知，国家节水标志由水滴、手掌和地球变形组合而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施；标志中空白部分像一只手托起一滴水，寓意节水，鼓励人们从我做起，节约每一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 （5）图A中含有不同种分子，属于混合物。 （6）反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个氧原子、6个氢原子，则反应后还应补充一个水分子和一个氢分子，图为： 。 （7）化学变化过程中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则原子为化学变化中的最小微粒，则该反应中的最小微粒为氢原子和氧原子。 （8）由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的文字表达式为：。 （9）由化学式可知，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成； 碳酸钙中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。 （10）每片含碳酸钙250mg，则每天从该钙片中摄入钙元素的质量是。 地 城 考点05 原子结构和原子结构示意图 1．(24-25九上·辽宁本溪·期中)为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的核外电子数为101，相对原子质量为258，则该原子的中子数为 A．56 B．101 C．157 D．258 【答案】C 【详解】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，钔原子的核外电子数为101，则钔原子的质子数为101；由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数为=258-101=157。故选C。 2．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期中)制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法中正确的是 A．质子数是27 B．属于非金属元素 C．元素符号是cO D．相对原子质量为58.93g 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数是27，故选项说法正确； B、钴带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Co，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：A。 3．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期中)钴是生产耐热合金的重要原料。如图是钻元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A．钴属于非金属元素 B．钴原子中的质子数为32 C．钴的相对原子质量是58.93g D．钴原子在化学反应中失去电子形成阳离子 【答案】D 【详解】A、钴为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钴原子中的质子数为27，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成带正电的阳离子，该选项正确。 钴选D。 4．(24-25九上·辽宁大连甘井子区·期中)碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A．属于非金属元素 B．其在化学反应中易得到电子 C．其相对原子质量是126.9 D．其原子核内的中子数为53 【答案】D 【详解】A、碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素，A选项正确； B、原子的最外层电子数大于4，且没有排满电子时，容易得到电子，根据碘原子的结构示意图，碘原子的最外层电子数为7，因此其在化学反应中易得到电子，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碘的相对原子质量是126.9，C选项正确； D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据碘的元素信息示意图，其原子序数为53，原子的质子数等于原子序数，所以碘原子的质子数为53，而碘的相对原子质量是126.9，则碘原子核内的中子数为，D选项错误。 故选：D。 5．(24-25九上·辽宁朝阳凌源·期中)我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．镓原子的质子数是31 B．镓属于金属元素 C．镓原子核外有31个电子 D．镓原子质量是69.72g 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓原子的质子数是31，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓原子核外有31个电子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量是69.72，而不是镓原子质量是69.72g，故选项说法错误； 故选：D。 6．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)根据下列提供的信息回答问题。 (1)我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素（In）的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的信息。请回答： ①铟元素属于 （填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）。 ②铟原子中的质子数为 ，核外电子数为 。 ③铟的相对原子质量是 。 (2)下图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。     ①图中表示原子结构示意图的为 （填字母，下同）。 ②图中B、C属于同种元素的原因是 相同。 ③图中属于相对稳定结构的是 【答案】(1) 金属元素 49 49 115 (2) ABD 核电荷数或质子数 C 【详解】（1）①铟元素的汉字带“钅”字旁，属于金属元素。 ②元素周期表每一小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，由图示可知，铟原子中的质子数为49，核外电子数为49。 ③元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，铟的相对原子质量是115。 （2）①在原子中，质子数=核外电子数，故图中表示原子结构示意图的为ABD。 ②质子数（或核电荷数）相同的一类原子统称为元素，质子数决定元素的种类，故图中B、C属于同种元素的原因是核电荷数（或质子数）相同。 ③最外层电子数达到8（若只有一层电子，电子数达到2）称之为稳定结构，故图中属于相对稳定结构的是C。 7．(24-25九上·辽宁抚顺新宾满族自治县·期中)物质的结构和组成 Ⅰ.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 Ⅱ.利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 (6)C试管中收集到的气体是 ，电源B是 (填“正极”、“负极”或“不能确定”)。 (7)在水的电解实验中，正、负极产生的气体体积比是 。 (8)上述实验得出结论：水是由 组成的。 (9)水中两种元素的质量比为 ，36克水中氢元素的质量为 克。 【答案】(1)原子 (2)B (3)CD/DC (4)Cl- (5)S2- (6) 氧气/O2 负极 (7)1∶2 (8)氢、氧两种元素 (9) 1∶8/8∶1 4 【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂为原子，原子得失电子形成离子。因此图1粒子转化关系图中，①表示的粒子是原子。 （2）镁是12号元素，核内质子数为12，原子中质子数等于核外电子数，因此镁原子核外有12个电子，故图2中表示镁原子的结构示意图是B。 （3）最外层电子数是8（如果第一层是最外层，电子数是2）的电子层结构为相对稳定结构，图2中A、B粒子最外层电子数都不是8，C、D粒子最外层电子数都是8，因此表示相对稳定结构的选项有CD。 （4）图2中A粒子是氯原子，得电子后形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为：Cl-。 （5）硫原子核内质子数为16，图2中D粒子最外层有8个电子，当x=16时，则表示该粒子是得到2个电子带2个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-。 （6）电解水实验中，电源负极得到的是氢气，正极得到的是氧气，氢气与氧气的体积比为：2∶1，根据图中C管内气体体积比D管内小（大约为1∶2）推断，C试管中收集到的气体是氧气，其化学式为：O2，D试管中收集到的气体是氢气，电源B是负极。 （7）在水的电解实验中，正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，正、负极产生的气体体积比是：1∶2。 （8）在电解水实验中，反应物只有一种，是水。反应过程中电源负极得到氢气，正极得到氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，所以反应前反应物水中也只含有氢、氧两种元素。故可得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的。 （9）根据水的化学式H2O，水中氢、氧两种元素的质量比为：(1×2)∶16=1∶8（若是水中氧、氢两种元素的质量比则为：8∶1）。36克水中氢元素的质量为：。 8．(23-24九上·辽宁鞍山立山区·期中)下表是元素周期表的一部分：根据下表中信息回答问题。 ⅠA 0 一 l　H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2　He 4.003 二 3　Li 6.941 4　Be 9.012 5　B 10.81 6　C 12.01 7　N 14.01 8　Ｏ 16.00 9　F 19.00 10　Ne 20.18 三 11　Na 22.99 12　Mg 24.31 13　Al 26.98 14　Si 28.09 15　P 30.97 16　S 32.06 17　C l35.45 18　Ar 39.95 (1)Be原子的相对原子质量为 。 (2)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 。 (3)表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。 A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 (4)下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于元素周期表中第 周期。 【答案】(1)9.012 (2)原子的最外层电子数相同 (3)A (4)三 【详解】（1）由表中信息可知，Be原子的相对原子质量为9.012。 （2）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，所以氧元素与硫元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。 （3）根据元素的定义可知，不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。 故选A。 （4）原子的电子层数=周期数，由图可知，电子层数为3，则该元素位于元素周期表中第三周期。 9．(23-24九上·辽宁锦州黑山县·期中)已知铟(In)元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。根据以上信息，铟原子的核外电子数是 A．115 B．49 C．66 D．164 【答案】B 【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数=电子数=核电荷数，对这些关系要灵活运用。 【详解】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49。 故选B。 【点睛】通过回答本题要知道在原子里：原子中质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行简单计算。 10．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法正确的是 A．硼元素属于金属元素 B．硼原子的核外电子数为5 C．氮元素的相对原子质量是14.01g D．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 【答案】B 【详解】A、硼是“石字旁”的汉字，因此硼元素属于非金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图示，硼的原子序数为5。原子的核外电子数等于原子序数，因此硼原子的核外电子数为5，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，氮元素的相对原子质量是14.01，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、两种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，D选项错误。 故选：B。 11．(24-25·辽宁朝阳北票市·期中)我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 12．(24-25九上·辽宁锦州太和区·期中)张青莲院士主持测定了锑、铈、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A．锑的原子序数是51 B．锑属于金属元素 C．锑原子中的质子数是51 D．锑元素的相对原子质量是121.8g 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，所以锑的原子序数是51。A正确； B、锑是金字旁，属于金属元素。B正确； C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，所以锑的原子序数是51。在原子中，原子序数=质子数，所以锑原子中的质子数是51。C正确； D、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8。D错误。 综上所述：选择D。 13．(24-25九上·辽宁多市多校·期中)“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．容易失去最外层电子 B．和元素的本质区别在于核外电子数不同 C．、两种原子对应元素的化学性质相似 D．、两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 【答案】A 【详解】A、a的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，a 和b元素的本质区别在于质子数不同，不符合题意； C、a、b两种原子的最外层电子数不同，对应元素的化学性质不相似，不符合题意； D、a、b两种原子的核外电子层数相同，均是3，对应元素均位于第三周期，不符合题意。 故选A。 地 城 考点06 离子的形成及离子结构示意图 1．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，下列说法正确的是    A．物理变化和化学变化属于交叉关系 B．构成物质的微粒与离子属于包含关系 C．氧化反应与化合反应属于包含关系 D．催化剂与二氧化锰属于并列关系 【答案】B 【详解】A、物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，两者属于并列关系，故A说法错误； B、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒与离子属于包含关系，故B说法正确； C、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，故C说法错误； D、二氧化锰属于催化剂的一种，催化剂与二氧化锰属于包含关系，故D说法错误； 故选：B。 2．(24-25九上·辽宁本溪·期中)下列化学用语书写正确的是 A．镍元素： B．氧化铁： C．溴化钠： D．两个镁离子： 【答案】A 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则镍元素符号为，故书写正确； B、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故书写错误； C、溴化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的溴元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaBr，故书写错误； D、离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字，则2个镁离子表示为2Mg2+，故书写错误。 故选A。 3．(24-25九上·辽宁丹东东港·期中)下列有关化学用语的书写，正确的是 ①硅元素——Si②氮原子——He③O2——氧原子④铜——Ca⑤水分子——H2O⑥C1-——氯离子 A．①②⑥ B．①③④ C．②④⑧ D．①⑤⑥ 【答案】D 【详解】①硅元素的元素符号为Si，选项正确； ②元素符号从微观上表示1个原子，则氮原子的符号为N，选项错误； ③元素符号从微观上表示1个原子，则氧原子的符号为O，选项错误； ④铜的符号为Cu，选项错误； ⑤1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，则水分子的符号为H2O，选项正确； ⑥数字而离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号为C1-，选项正确，即正确选项为①⑤⑥，故选D。 4．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：30；③铁元素：Fe；④含氢元素的一种氧化物：H2O；⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中正确的有 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】D 【详解】①化学式前的数字表示分子个数，则2个氮分子的符号为2N2，正确； ②元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则臭氧分子符号为O3，不正确； ③铁元素符号为Fe，正确； ④氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，H2O为含氢元素的氧化物，正确； ⑤元素符号正上角的数字表示元素化合价，则+2价的镁元素符号为，不正确。 正确的有①③④，故选D。 5．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期中)下列表述中，正确的是 A．五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG C．2个镁离子：2Mg+2 D．2个氧原子O2 【答案】A 【详解】A、化学式的读法：从右往左读，则五氧化二磷的化学式为P2O5，该选项正确； B、元素符号书写时，应一大二小，则银元素的符号为Ag，该选项不正确； C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子的符号为2Mg2+，该选项不正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号为2O，该选项不正确。 故选A。 6．(24-25九上·辽宁铁岭西丰县·期中)用适当的化学用语填空。 (1)钠元素 (2)两个铝原子 (3)三个氢分子 (4)硫酸根 【答案】(1)Na (2)2Al (3) (4) 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。钠元素表示为Na； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个铝原子表示为2Al； （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三个氢分子表示为3H2； （4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根表示为。 7．(24-25九上·辽宁沈阳新民·)请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)从中我们知道镁的物理性质有 (写1点)。 (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)氮化镁中氮元素的化合价是 。 (4)写出镁的一条用途 ，在燃烧形成的氧化物中，两种元素的质量比为 。 (5)锂电池在转变能源结构、实现碳中和方面具有重要战略意义。锂原子及几种原子的结构示意图如下： 锂原子与 (选填“A”“B”)原子在化学反应中容易失去电子。 【答案】(1)镁呈银白色（合理即可） (2)Mg2+ (3)-3 (4) 制造烟花(或照明弹或镁合金等) 3：2/2：3 (5)A 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。 （3）Mg3N2中，镁元素化合价为+2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）×3+2x=0，解得x=-3。 （4）由短文可知，镁可制作烟花、照明弹、燃烧弹等； 镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，其中镁元素和氧元素的质量比为24：16=3：2。 （5）锂原子和A原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$