精品解析：河北省石家庄市等2地2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

NT20名校联合体高三年级入学摸底考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年春晚现场通过全息投影技术呈现精彩分会场画面。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 塑料片是全息影像制作中常用的材料之一，它具有良好的透明度和稳定性 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，是因为它具有强吸水性 C. 液晶材料既保留了液体的流动性，又保留着部分晶态物质的各向异性 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 B. 实验室温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步处理 C. 实验室中未用完的钠立即放回原试剂瓶 D. 酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭 3. 有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是 A. 石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料 B. DNA分子由两条多聚核苷酸链通过共价键结合平行盘旋而成 C. 纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 D. 糯米酿酒的原理是淀粉完全水解生成乙醇的过程 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体含有个分子 B. 完全分解转移电子数为 C. 金刚石中含有个键 D. 中含有个键 5. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该分子中不含手性碳原子 B. 滴入酸性溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C. 该物质含有三种官能团 D. 遇溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物 6. 下列实验原理或方法正确的是 A. 向裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明裂化汽油中含有不饱和烃 B. 向淀粉水解液中滴入银氨溶液，振荡，水浴加热，无银镜现象，说明淀粉未水解 C. 向饱和食盐水中先通入至饱和，再通入，可析出固体 D. 向溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，又加入2滴溶液，出现红褐色沉淀，说明的溶解度小于 7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A基态原子的2p能级中含有3个未成对电子；的氢化物水溶液可以用来雕刻玻璃；的简单氢化物空间构型为形；的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 的空间构型为形 C. D的最高价氧化物的VSEPR模型为平面三角形 D. 简单气态氢化物的沸点： 8. 从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶 B 酸性弱于HCOOH 甲基是推电子基，使羧基中极性减弱，羧酸的酸性减弱 C 键角大于 C、N原子的杂化类型均为杂化，碳元素的电负性小于氮 D 氨气极易溶于水 和均为极性分子，且和之间能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 噻吩天然存在于石油中，工业上用于乙基醇类的变性。噻吩的芳香性略弱于苯。该分子中所有原子共平面。下列关于噻吩的说法正确的是 A. 噻吩中含有键 B. 原子杂化，原子杂化 C. 噻吩易溶于水和有机溶剂 D. 中含有的大π键 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.实验可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B.制取无水 C.振荡静置分离水层和有机层，除去中的 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 11. 利用平衡移动原理分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示难溶物和中随的变化关系。(起始溶液浓度为) 下列说法正确的是 A. 由图1， B. 由图2可估算， C. 由图2，初始，时， D. 由图1和图2，推测向的溶液中滴加溶液，发生反应： 12. 一种镍的氧化物的晶胞结构如图，和的晶胞结构相似，为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列说法正确的是 A. 每个周围紧邻8个 B. 若某种缺陷氧化镍组成为，其中元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为3:7 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. b和c可视为从该晶胞中分割出来的结构 13. 全固态薄膜锂电池作为一种新型的微型能源形式，具有能量密度高、循环寿命长等优点。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。LiPON电解质薄膜具有很好的锂离子传导能力，只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A. 放电时，外电路上的电流方向为由极至极 B. 充电时阴极发生 C. 放电时，当电路通过时，极质量减少 D. 导电介质c属于有机物，可以选择溶液 14. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化剂可降低反应 B. 该历程中决速步骤为状态2到状态3 C. 该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 该反应中状态3最稳定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 0.872 110.6 难溶于水 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于甲苯，难溶于水 苯甲酸钠 144 1.44 475 微溶于甲苯，易溶于水 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于甲苯，难溶于水 实验步骤：将86.4g苯甲酸钠、63.25g氯化苄()、300ml甲苯加入三颈烧瓶中，在下反应。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。滤液蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步减压蒸馏得到苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）冷却水应该从X的_______(填“上”或“下”)口通入；为控制反应在进行，实验中可采取的措施是_______； （2）加入甲苯的作用是_______； （3）生成的白色固体的主要成分是_______，采用布氏漏斗抽滤的优点是_______； （4）减压蒸馏选择如下装置，收集产品温度控制在_______(填字母)； A.　　B.　　C. （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是_______。 16. 金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。从某废镍渣(含、、、)中回收并转化为，进而提炼金属镍的流程如图，回答下列问题： （1）“碱浸”后滤液A的主要成分除外还有_______； （2）“焙烧”后金属元素均以硫酸盐形式存在，写出与反应的化学方程式：_______； （3）“溶解”所得滤渣的主要成分为_______； （4）“萃取”时发生反应(RH萃取剂)，这一步的目的是_______； （5）为促进萃取剂的循环使用，加入试剂，的名称为_______； （6）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_______； （7）以铅锑合金为不溶性阳极，镍片为阴极，净化后的硫酸镍溶液作电解液，电解沉积在隔膜电解槽内进行。“电解”时，阴极的电极反应式为_______。 17. 的高效利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。利用加氢制备各种有机燃料和无机燃料是一条重要的途径，其原理为： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）根据下表相关化学键的键能，计算反应Ⅰ的_______； 共价键 C-O H-O C=O C-H 键能 326 464 436 803 414 （2）下列措施能提高的平衡转化率的是_______； a.在一定温度下，适当增大压强 b.总体积一定时，增大反应物与的体积比 c.选择高效催化剂及增大催化剂的比表面积 （3）若只考虑反应Ⅱ，催化加氢合成的过程中，活化的可能的途径如右图所示(“”表示物质吸附在催化剂上)，是活化的优势中间体，原因是_______； （4）在恒压条件下，若只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ，平衡时、和在含碳物质中的体积分数[如]随温度的变化如下图所示： 曲线①表示的含碳物质为______，解释曲线②随温度升高，体积分数不断降低的原因_______； （5）温度，保持总压强为下，向体积可变密闭容器中充入和，若只考虑发生反应Ⅰ，下列现象可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)； A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度保持不变 C.和的物质的量之比保持不变 D.每消耗同时生成 达到平衡时体积分数为。该温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数为_______。(为压强平衡常数，分压=总压物质的量分数) 18. 受体拮抗剂是一类通过与特定受体结合，阻断内源性物质或药物发挥作用的化合物，目前广泛应用于疾病治疗。化合物H是受体拮抗剂()的中间体，设计制备H的合成路线如图所示： 已知：I. II. 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）③的反应类型为_______，④的反应类型为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料，制备的合成路线：_______。 （7）Q与D互为同分异构体，则满足条件的所有Q的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①Q能发生水解反应，且水解消耗溶液； ②Q能发生银镜反应； ③Q苯环上连有两个取代基，且Q中只有一个环结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ NT20名校联合体高三年级入学摸底考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年春晚现场通过全息投影技术呈现精彩分会场画面。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 塑料片是全息影像制作中常用的材料之一，它具有良好的透明度和稳定性 B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，是因为它具有强吸水性 C. 液晶材料既保留了液体的流动性，又保留着部分晶态物质的各向异性 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料片常用于全息影像制作，因其透明度和化学稳定性良好，符合实际应用，A正确； B．甘油作为冷却剂主要依赖其高沸点、热稳定性或防冻性，而非强吸水性，B错误； C．液晶是一种‌介晶态‌物质，液晶材料兼具液体流动性和晶态各向异性，描述符合其特性，C正确； D．氮化镓（GaN）是新型无机非金属材料，属于半导体化合物，常用于光电器件，在全息投影设备中用于发光和调制光线，具有高效、稳定等优点，D正确； 故选B。 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 B. 实验室温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步处理 C. 实验室中未用完的钠立即放回原试剂瓶 D. 酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴有毒且易挥发，需在通风橱中佩戴防护用具操作，A正确； B．实验室温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步处理，该过程中硫粉与水银反应生成HgS，减少汞蒸气危害，B正确； C．钠性质活泼，未用完需放回原瓶防止产生危险，C正确； D．酸液溅入眼睛应立即用大量清水冲洗，而非纸巾擦拭，D错误； 故选D。 3. 有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是 A. 石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料 B. DNA分子由两条多聚核苷酸链通过共价键结合平行盘旋而成 C. 纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 D. 糯米酿酒的原理是淀粉完全水解生成乙醇的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏只能得到不同沸点范围的烃类混合物，乙烯、丙烯等需通过裂解获得，A错误； B．DNA双链间通过氢键连接，而非共价键，B错误； C．高吸水性材料含强亲水基团（如羧酸基团），可高效吸水，C正确； D．糯米酿酒是淀粉水解为葡萄糖后发酵生成乙醇，非直接完全水解，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体含有个分子 B. 完全分解转移电子数为 C. 金刚石中含有个键 D. 中含有个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是原子晶体，结构中不存在单个SiO2分子，A错误； B．1mol H2O2分解时转移1mol电子（O的氧化和还原各占一半），故总转移电子数为NA，B错误； C．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，但每个键被2个C共享，1mol金刚石含2NA个C-C键，C错误； D．[Ag(NH3)2]+中，Ag与2个NH3各1个σ键，每个NH3含3个N-Hσ键，总σ键数为2+6=8，1mol该离子含8NA个σ键，D正确； 故选D。 5. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该分子中不含手性碳原子 B. 滴入酸性溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C. 该物质含有三种官能团 D. 遇溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子为饱和碳原子连接四个不同基团，该分子中饱和碳原子均连接相同基团，该分子不含手性碳原子，A正确； B．酸性KMnO4溶液褪色可能因酚羟基或碳碳双键，无法单独证明存在碳碳双键，B错误； C．该物质含酚羟基、碳碳双键两种官能团，C错误； D．遇FeCl3溶液显色是因含酚羟基，但该物质含两个苯环、且含碳碳双键，与苯酚的结构不相似，与苯酚不是同系物，D错误； 故选A。 6. 下列实验原理或方法正确的是 A. 向裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明裂化汽油中含有不饱和烃 B. 向淀粉水解液中滴入银氨溶液，振荡，水浴加热，无银镜现象，说明淀粉未水解 C. 向饱和食盐水中先通入至饱和，再通入，可析出固体 D. 向溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，又加入2滴溶液，出现红褐色沉淀，说明的溶解度小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化汽油含不饱和烃（如烯烃），能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，实验现象与结论一致，A正确； B．淀粉水解需在酸性条件下进行，而银镜反应需碱性环境，未加入碱中和酸性直接加银氨溶液会破坏试剂，无法证明淀粉未水解，B错误； C．析出NaHCO3需先通NH3（增大溶液碱性，促进CO2吸收），再通CO2，顺序颠倒导致CO2溶解度不足，无法析出固体，C错误； D．NaOH过量，剩余OH-与Fe3+直接生成Fe(OH)3沉淀，未通过溶度积比较，无法证明Fe(OH)3溶解度更小，D错误； 故选A。 7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A基态原子的2p能级中含有3个未成对电子；的氢化物水溶液可以用来雕刻玻璃；的简单氢化物空间构型为形；的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 的空间构型为形 C. D的最高价氧化物的VSEPR模型为平面三角形 D. 简单气态氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】A基态原子的2p能级中含有3个未成对电子,A为N；的氢化物水溶液可以用来雕刻玻璃，C的氢化物为HF（刻玻璃），C为F；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物空间构型为形， D为S；的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E的最高正价+7，最低负价-1，代数和为6，E为Cl。 【详解】A．因N的2p为半充满稳定结构，第一电离能：N > O，第一电离能大小顺序：O < N < F，A正确； B．中心原子N的价层电子对数为3，有1个孤电子对，的空间构型为角形（V形），B正确； C．SO3中心原子S的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．H2O分子间存在氢键，其沸点最高，简单氢化物沸点：H2O> NH3 > HCl，D错误。 故选D。 8. 从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶 B 酸性弱于HCOOH 甲基是推电子基，使羧基中极性减弱，羧酸的酸性减弱 C 键角大于 C、N原子的杂化类型均为杂化，碳元素的电负性小于氮 D 氨气极易溶于水 和均为极性分子，且和之间能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CS2中C采取sp杂化，为直线形分子，属于非极性分子；CCl4中C采取sp3杂化，分子为正四面体结构，属于非极性分子，根据“相似相溶”原理易溶于，A正确； B．甲基的推电子效应使羧酸中O-H键极性减弱，羧酸的酸性减弱，HCOOH酸性更强，B正确； C．中C为sp2杂化键角约为120°，中每个N的孤电子对数为1、价层电子对数为4，发生sp3杂化，键角约为107°，所以键角大于，C错误； D．和均为极性分子，且和之间能形成分子间氢键，与的极性和氢键作用增强了氨的溶解性，氨气极易溶于水，D正确； 故选C。 9. 噻吩天然存在于石油中，工业上用于乙基醇类的变性。噻吩的芳香性略弱于苯。该分子中所有原子共平面。下列关于噻吩的说法正确的是 A. 噻吩中含有键 B. 原子杂化，原子杂化 C. 噻吩易溶于水和有机溶剂 D. 中含有的大π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．噻吩为五元环结构（含1个S和4个C），环内有5个σ键（C-C及C-S键），4个C各连1个H，含4个C-H σ键，共5+4=9个σ键，1mol噻吩含9mol σ键，A错误； B．噻吩所有原子共平面，S原子需为sp2杂化（sp3杂化呈四面体结构，无法共平面），C原子为sp2杂化以形成平面结构，B错误； C．噻吩为非极性芳香化合物，根据相似相溶原理，易溶于有机溶剂，难溶于极性溶剂水，C错误； D．噻吩五元环中4个C各提供1个p电子，S原子提供2个孤对电子参与共轭，共5个原子、6个π电子，形成大π键，D正确； 故选D。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.实验可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B.制取无水 C.振荡静置分离水层和有机层，除去中的 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸易挥发，挥发出的HCl会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性的比较，无法证明酸性碳酸>苯酚，A错误； B．MgCl2溶液蒸发时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解，最终得到Mg(OH)2或MgO，不能制得无水MgCl2，B错误； C．Br2可与NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr、NaBrO，CCl4与水不互溶且密度大于水，振荡后Br2进入水层，静置分层后分液可除去Br2，C正确； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，且应为长进短出，应采用向上排空气法，D错误； 故选C。 11. 利用平衡移动原理分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示难溶物和中随的变化关系。(起始溶液浓度为) 下列说法正确的是 A. 由图1， B. 由图2可估算， C. 由图2，初始，时， D. 由图1和图2，推测向的溶液中滴加溶液，发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】，Ka1(H2CO3)=，，Ka2(H2CO3)= ，图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，图1中H2CO3和HCO的交点可知，Ka1=10-6.37；据此分析解答。 【详解】A．的第一步水解为，水解常数，故，A错误； B．由图2估算可知，当c(Mg2+)=10-4，pH≈10.3时，c(OH-)=10-3.7，=(10-3.7)2×10-4=10-11.4，近似等于10-11，B正确； C．由图2，初始状态，有碳酸镁沉淀生成，根据碳元素守恒，平衡后溶液中存在，C错误； D．根据图1，的溶液的pH>11，根据图2，初始状态pH>11，先生成氢氧化镁沉淀，D错误； 故选B。 12. 一种镍的氧化物的晶胞结构如图，和的晶胞结构相似，为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列说法正确的是 A. 每个周围紧邻8个 B. 若某种缺陷氧化镍组成为，其中元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为3:7 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. b和c可视为从该晶胞中分割出来的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl型晶胞中阴阳离子配位数均为6，O2-类比Cl-，周围紧邻6个Ni2+，A错误； B．设Ni2+为x，Ni3+为y，由Ni总数x+y=0.7，电荷守恒2x+3y=2（O2-电荷为2），解得x=0.1，y=0.6，数目比1:6，B错误； C．晶胞中O2-和Ni2+均为4个（面心立方堆积），晶胞质量为，晶体密度为，则体积，最近O2-距离为面对角线一半，换算为pm即为，C正确； D．原晶胞为面心立方，观察晶胞结构和给出的分割结构，c不能视为从该晶胞中分割出来的结构，D错误； 故选C。 13. 全固态薄膜锂电池作为一种新型的微型能源形式，具有能量密度高、循环寿命长等优点。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。LiPON电解质薄膜具有很好的锂离子传导能力，只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A. 放电时，外电路上的电流方向为由极至极 B. 充电时阴极发生 C. 放电时，当电路通过时，极质量减少 D. 导电介质c属于有机物，可以选择溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电池反应为，由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为LixSi-xe-=xLi++Si，b极为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2，充电时，a极为阴极，电极反应式为xLi++Si+xe-=LixSi，b极为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，据此作答。 【详解】A．放电时为原电池，由分析可知，a极（非晶硅薄膜）为负极，b极（LiCoO2薄膜）为正极，外电路电流方向由正极（b极）至负极（a极），A错误； B．充电时为电解池，阴极发生还原反应。原电池负极（a极）充电时为阴极，反应为，B错误； C．由分析可知，放电时a极（负极）反应为，每转移1mole-生成1molLi+，转移0.2mole⁻时生成0.2molLi⁺，质量减少0.2mol×7g/mol=1.4g，C正确； D．该电池为全固态电池，导电介质c应为固态电解质，且Li会与CH3COOH溶液反应，不能选用液态乙酸溶液，D错误； 故选C。 14. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化剂可降低反应 B. 该历程中决速步骤为状态2到状态3 C. 该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 该反应中状态3最稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变ΔH，A错误； B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，即能垒最高的步骤。由反应历程图可知，状态2到状态3的能量差最大，即活化能最大，该步骤为决速步骤，B正确； C．反应物CO2含极性键C=O和H2S含极性键H-S，均无非极性键，断裂的化学键均为极性键；生成物中S2含非极性键S-S，CO含有极性键C≡O和H2O含有极性键H-O，该反应中只有极性键的断裂与形成、非极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误； D．能量越低的状态越稳定，由图可知状态1的相对能量最低，故状态1最稳定，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 0.872 110.6 难溶于水 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于甲苯，难溶于水 苯甲酸钠 144 1.44 475 微溶于甲苯，易溶于水 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于甲苯，难溶于水 实验步骤：将86.4g苯甲酸钠、63.25g氯化苄()、300ml甲苯加入三颈烧瓶中，在下反应。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。滤液蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步减压蒸馏得到苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）冷却水应该从X的_______(填“上”或“下”)口通入；为控制反应在进行，实验中可采取的措施是_______； （2）加入甲苯的作用是_______； （3）生成的白色固体的主要成分是_______，采用布氏漏斗抽滤的优点是_______； （4）减压蒸馏选择如下装置，收集产品温度控制在_______(填字母)； A.　　B.　　C. （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是_______。 【答案】（1） ①. 下 ②. 水浴加热 （2）作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 （3） ①. NaCl ②. 过滤速度快，得到更多滤液，提高产率 （4）C （5）90% 【解析】 【分析】利用苯甲酸钠与氯化苄()以甲苯作溶剂，在下反应制取苯甲酸苄酯，随着反应进行，有白色固体氯化钠析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。滤液蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤、减压蒸馏得到苯甲酸苄酯，据此分析； 【小问1详解】 仪器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷却水应该从球形冷凝管的下口通入；为控制反应在反应，实验中可采取水浴加热的措施，故答案为：下；水浴加热； 【小问2详解】 苯甲酸钠不溶于氯化苄，但苯甲酸钠和氯化苄都溶于甲苯，本实验中甲苯作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应，故答案为：作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应； 【小问3详解】 苯甲酸钠与氯化苄()以甲苯作溶剂，在下反应制取苯甲酸苄酯，随着反应进行，有白色固体氯化钠析出；布氏漏斗通过连接真空泵形成负压环境，利用大气压与负压之间的压强差，使液体加速通过滤纸，过滤速度可达普通漏斗的3-5倍。采用布氏漏斗抽滤的优点是过滤速度快，得到更多滤液，提高产率，故答案为：NaCl；过滤速度快，得到更多滤液，提高产率； 【小问4详解】 因压力减小有机物的沸点降低，减压蒸馏时收集产品温度比沸点要低，减压蒸馏收集苯甲酸苄酯的温度应低于324°C，所给选项中只有C符合要求，故答案为：C； 【小问5详解】 86.4g苯甲酸钠的物质的量为0.6mol，63.25g氯化苄的物质的量为0.5mol，苯甲酸钠过量，根据0.5mol氯化苄计算得出苯甲酸苄酯的理论产量为0.5mol×212g/mol=106g，故苯甲酸苄酯的产率为，故答案为：90%。 16. 金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。从某废镍渣(含、、、)中回收并转化为，进而提炼金属镍的流程如图，回答下列问题： （1）“碱浸”后滤液A的主要成分除外还有_______； （2）“焙烧”后金属元素均以硫酸盐形式存在，写出与反应的化学方程式：_______； （3）“溶解”所得滤渣的主要成分为_______； （4）“萃取”时发生反应(RH萃取剂)，这一步的目的是_______； （5）为促进萃取剂的循环使用，加入试剂，的名称为_______； （6）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_______； （7）以铅锑合金为不溶性阳极，镍片为阴极，净化后的硫酸镍溶液作电解液，电解沉积在隔膜电解槽内进行。“电解”时，阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）富集 （5）硫酸 （6） （7） 【解析】 【分析】废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、SiO2)粉碎后加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的SiO2和NaOH溶液反应生成，通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入(NH4)2SO4，金属变成硫酸盐，NiFe2O4、NiO、FeO与(NH4)2SO4反应生成的盐为NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时有氨气生成；95℃热水溶解，Fe3+转化为Fe (OH)3，经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，加入X反萃取，最后得到NiSO4。 【小问1详解】 SiO2和NaOH溶液反应生成，“碱浸”后滤液A的主要成分除外还有； 【小问2详解】 “焙烧”后金属元素均以硫酸盐形式存在， 与反应生成氨气和NiSO4，化学方程式：； 【小问3详解】 95℃热水溶解，Fe3+转化为Fe (OH)3，“溶解”所得滤渣的主要成分为； 【小问4详解】 经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，“萃取”时发生反应(RH萃取剂)，这一步的目的是富集； 【小问5详解】 加入X反萃取，最后得到NiSO4，根据，可知试剂为硫酸； 【小问6详解】 在碱性溶液中用氧化生成，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 “电解”时，阴极发生还原反应生成镍，电极反应式为。 17. 的高效利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。利用加氢制备各种有机燃料和无机燃料是一条重要的途径，其原理为： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）根据下表相关化学键的键能，计算反应Ⅰ的_______； 共价键 C-O H-O C=O C-H 键能 326 464 436 803 414 （2）下列措施能提高的平衡转化率的是_______； a.在一定温度下，适当增大压强 b.总体积一定时，增大反应物与的体积比 c.选择高效催化剂及增大催化剂的比表面积 （3）若只考虑反应Ⅱ，催化加氢合成的过程中，活化的可能的途径如右图所示(“”表示物质吸附在催化剂上)，是活化的优势中间体，原因是_______； （4）在恒压条件下，若只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ，平衡时、和在含碳物质中的体积分数[如]随温度的变化如下图所示： 曲线①表示的含碳物质为______，解释曲线②随温度升高，体积分数不断降低的原因_______； （5）温度，保持总压强为下，向体积可变密闭容器中充入和，若只考虑发生反应Ⅰ，下列现象可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)； A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度保持不变 C.和的物质的量之比保持不变 D.每消耗同时生成 达到平衡时体积分数为。该温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数为_______。(为压强平衡常数，分压=总压物质的量分数) 【答案】（1）-46kJ/mol （2）a （3）生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 （4） ①. CO2 ②. 反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，CH4的体积分数降低 （5） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 根据和相关化学键的键能，计算反应Ⅰ的-（生成物总键能−反应物总键能）=-（3×414kJ/mol+464kJ/mol+326kJ/mol+2×464kJ/mol-2×803kJ/mol-3×436kJ/mol）=-46kJ/mol；故答案为：-46kJ/mol； 【小问2详解】 a.反应为气体体积减小的反应，在一定温度下，适当增大压强，平衡正向移动，故符合； b.总体积一定时，增大反应物与的体积比，相当于提高二氧化碳的浓度，转化率降低，故不符； c.选择高效催化剂及增大催化剂的比表面积，只能加快反应速率，不能提高转化率，故不符； 故答案为：a； 【小问3详解】 若只考虑反应Ⅱ，催化加氢合成的过程中，活化的可能的途径如右图所示(“”表示物质吸附在催化剂上)，是活化的优势中间体，原因是生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成；故答案为：生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成； 【小问4详解】 曲线①表示的含碳物质为CO2，曲线②随温度升高，体积分数不断降低的原因反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，CH4的体积分数降低；故答案为：CO2；反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，CH4的体积分数降低； 【小问5详解】 A.反应前后质量守恒，物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量即相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，故符合题意； B.恒压条件下，气体的总质量不变，但体积发生变化，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故符合题意； C.和的物质的量之比始终保持不变，不能证明反应达到平衡状态，故不符题意； D.每消耗同时生成，均表示正速率，不能证明反应达到平衡状态，故不符题意； 达到平衡时体积分数为， =，x=0.5，平衡时总物质的量4-2x=3。该温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数=。故答案为：AB；。 18. 受体拮抗剂是一类通过与特定受体结合，阻断内源性物质或药物发挥作用的化合物，目前广泛应用于疾病治疗。化合物H是受体拮抗剂()的中间体，设计制备H的合成路线如图所示： 已知：I. II. 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）③的反应类型为_______，④的反应类型为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料，制备的合成路线：_______。 （7）Q与D互为同分异构体，则满足条件的所有Q的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①Q能发生水解反应，且水解消耗溶液； ②Q能发生银镜反应； ③Q苯环上连有两个取代基，且Q中只有一个环结构。 【答案】（1）羧基、醚键 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （4） （5） （6） （7）24 【解析】 【分析】根据已知信息I，可知D反应生成E过程中，D分子结构中的羰基转化为羟基，E的结构简式为；结合信息II，可知G生成H的过程中，-CN转化为-COOH，则G的结构简式为；E与SOCl2反应生成F，F与NaCN反应生成G，又F的分子式为，则F的结构简式为，由以上分析知，E为，F为，G为，据此分析解答。 【小问1详解】 H结构简式为，含有官能团的名称为羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键； 【小问2详解】 根据分析可知E的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 反应③为，该反应为取代反应；反应④是D反应生成E过程中，D分子结构中的羰基转化为羟基，该反应为还原反应，故答案为：取代反应；还原反应； 【小问4详解】 发生反应③的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 根据分析可知F为，G为，反应⑥的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 苯乙醛先氧化为苯乙酸，再参考的条件，生成，发生消去反应生成目标产物，合成路线为： ，故答案为： ； 【小问7详解】 已知D的结构简式为，不饱和度为6，C个数为11，O个数为2，Q与D互为同分异构体，①Q能发生水解反应，且水解消耗溶液；②Q能发生银镜反应；③Q苯环上连有两个取代基，且Q中只有一个环结构可知有机物含有结构片段为、、(含碳碳双键)，苯环上两个取代基有3种位置的异构，含有碳碳双键的结构有8种，分别为，满足条件的物质共有种，故答案为：24。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $