贵州省贵阳、铜仁市等2026届高三上学期摸底考试 化学试卷

保密★开考前 贵阳市2026届高三年级摸底考试 化学参考答案及评分建议 2025年8月 一、 选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 7 选项 A D C D D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 B 0 B C B C 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分) Mn02+4H+2Cr△Mn2++C2↑+2H,0 (2)K2(1分)：K1、K3(1分) 装置A→B之间的黄绿色气体全部消失 (3)①>(1分) ②2(1分) 12(1分) ③H浓度的变化，对C1还原性没有影响 (4)NaCI固体（或NaCl、KCI)【注：NaCI溶液不得分：FeCl不得分】 16.(14分，每空2分) t四 (1) 3d 4s (2)适当升温 (3)Mn02+S02=Mn2++S0 (4)4.7≤pH<7.6 Fe(OHD3、A1(OH3 (5)5.34×106 煅烧 (6)2Li2C03+8MnO2 4LiMn204+2C02↑+02t 化学参考答案第1页（共2页） 17.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)+158.8kJ/mol 高温(1分) (2)C+H,0g高温 C0+H2 提供热量，维持高温环境（或该反应为吸热反应，通入过热水蒸气，平衡正向移动） 该反应为气体分子数增加的反应，在恒压条件下，通入水蒸气，平衡正向移动 (3)该温度时，可保证高苯乙烯选择性的同时，具有较高的乙苯转化率 (4)1:10 0.2p 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)对甲基苯酚(1分) (酚)羟基、醛基 (2)CICH2CH2N(CH3)2 消耗生成的HC1,促进该反应正向移动，提高原料的利用率 CHO HO-CH-NHOH (3) NH,OH OCH,CH,N(CH) OCH,CH,N(CH,) CONH, (4) OH COOH CH,NH, (5) 化学参考答案第2页（共2页）保密★启用前 铜仁市2026届高三年级摸底考试 化学 2025年8月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分，考试用时75分钟. 2.本试卷分选择题和非选择题两部分，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H1C12F19Ca40Cu64 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意。) 1.2025年，岁在乙已，生肖为蛇。下列“蛇”主题文物中，主要材质为合金的是 A.战国青铜蛇蛙纹牌饰 B.明白玉蛇玉佩 C.清赤蛇图轴 D.唐陶画彩蛇俑 下列有关化学用语表述正确的是 A.Ca2的结构示意图： B.NH,CI的电子式：NH: C.SiO2的空间填充模型； D.聚乙炔的结构简式：CH=CH时n 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.碱石灰具有吸水性，可作干燥剂 B,液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂 C.乙烯具有可燃性，可作水果催熟剂D.二氧化氯具有强氧化性，可作消毒剂 4.下列有关离子方程式书写正确的是 A.将少量S02气体通入NaCI0溶液中：S02+H20+2CI0=2HC10+S0 B.向AgNO,溶液中滴加过量氨水：Ag+NH,·H,0=AgOH!+NH C.用食醋去除水垢中的碳酸钙：CaC03+2H=Ca2*+H20+C021 D.利用氯化铁溶液刻蚀铜板：2Fe*+Cu=2Fe2+Cu2+ 化学试卷第1页（共8页） 5,下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 木棍 NaOH 线 标准溶液 乙酸乙酯 和的 (会乙酸) 明矾溶液 盐酸 N3OH济浅 NaOH(s) 晶休 (含酚酰)鱼 A.配制一定物质的量 B.制备明矾晶体 C.测定盐酸的浓度 D.提纯乙酸乙酯 浓度的NaOH溶液 6. 从葡萄籽中提取的原花背素结构如图，具有自由基清除能力等生物活性。下列关于该 物质的说法错误的是 OH OH A.可溶于乙醇 OH B.具有抗氧化作用 OH C.分子中所有碳原子不可能共平面 OHOH D.1mol该有机物最多消耗7 mol NaOH 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.8g乙烯中c键的数目为0.5NA B.1 mol Naz02晶体中离子的数目为4WA C.32gCu与足量S反应转移的电子数为0.1N D.标准状况下，22.4LHF含有的分子数目为N 8.铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法错误的是 A.该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 B.阳离子中键角∠CN-C与N(CH分子中键角∠C-N-C相等 CH, +NH AICI; C.阳离子中碳原子的杂化方式为sp H.C CH, D。离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动 9.X、Y、Z,W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X的第一电离能高于同周期相 邻元素：Y是地壳中含量最高的元素：含Z元素的物质灼烧时产生黄色火焰：基态W 原子的价层电子数等于能层数。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y B.简单离子半径：Y<Z C.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.对应氧化物的化学键中离子键成分的百分数：Z>W 化学试卷第2页（共8页） 10.根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 相同温度下，用pH计测定等浓度HCIO和HCN溶 A 液的pH,前者pH小 K,(HCIOXK,(HCN) B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含$0 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛， 乙醛有还原性 振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴 D 乙醇发生了消去反应 水中，溶液褪色 11.CF2在治金工业、光学领域以及化工生产中有着广泛的应用，其晶胞结构如图。己知 晶胞参数为apm,A原子分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.Ca2的配位数为4 B.F位于Ca构成的四面体空隙中 78 C.品胞的密度为(ax10yxcm D.B原子分数坐标为（兮0宁 B oCa●F 12.锂离子电池发明之后被广泛用于手机、充电宝等便携设备中。钴酸锂电池的总反应为 山，Co0,+L,C尝LiCo0,+C,6<1).某共享充电宝所配置钴酸锂电池的工作原 理如图所示。关于该电池，下列说法错误的是 负教 估层 隔模（允矿通过） A.此时充电宝处于被外借的工作状态 B,该电池充电时，M极接电源的负极 C.该状态下N电极的电极反应为LiCoO2-xc=Li1.,CoO,+xLi D,锂离子电池放电快的原因之一是锂离子能够快速在电极材料中嵌入和脱嵌 化学试卷第3页（共8页） 13.一定温度和压强下，利用CZO/ZO,催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和 能量变化如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用标注）。 1.50 1.00 0.50c0(g) 整0 +3H,g) 反应历程」 安0.50 C0,* CHO* CH,OH(g) -1.00 +6H* +H,O+H* :+H,O(g) -1.50 HCOO* CH,OH CH,OH +5H* +OH+H* +H20* 下列说法正确的是 A.反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B.增大压强和降低温度均有利于提高CO2的平衡转化率 C.反应历程中决速步的反应为：CO2*+H*→HCO0* D.反应过程中原子利用率达100% 14.常温下，向20mL0.1 nol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶 液中OH、HCOO的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法 错误的是 0.10 0.05 b 0 5 101520 V(HCOOH)mL A,a线代表OH的浓度 B,P→Q过程中，水的电离程度增大 C,P点溶液中，加入的HC0OH)=I0mL D.Q点溶液中：cNa)>cHCO0)>(OH门>c 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)氯气是一种重要的化工原料，在生产中应用广泛。回答下列问题： L制备氯气 某实验小组在实验室中用如图所示装置（夹持及加热装置略）制取氯气。 浓盐酸 N 弹簧夹 饱和 Mno, 食盐水 溶液 A B C (1)盛装MO2的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为 (2)当装置B中集满氯气时，采取以下操作：停止加热，打开 的同时关闭 (填 “K”、“K2”或“K,”),并通入N2,直至观察到 现象时不再通入N2。 Ⅱ.探究MnO2仍有剩余但Cl2不再产生的原因 已知：溶液的酸碱性、离子的浓度可能会对物质的氧化性、还原性产生影响： 电极电势φ越高，氧化剂的氧化性越强，φ越低，还原剂的还原性越强。 (3)实验小组提出如下猜想： 猜想1：H浓度减小，MnO2的氧化性减弱： 猜想2：C浓度减小，C的还原性减弱： 为验证猜想，用等浓度的盐酸、硫酸溶液与蒸馏水配制溶液，测定不同电极的电极电 势如下表（忽略S0对此实验的影响）。 实验 电极 (盐酸)/mL (硫酸溶液)/mL /20)/mL 电极电势φV 1 MnOz 0 10 10 1 2 MnO2 0 5 15 2 3 石墨 6 m n 4 石墨 10 0 10 4 5 石墨 10 5 5 5 ①若猜想1成立，则p12(填“>”、“<”、 “=”)。 ②为验证猜想2，补足数据m= 经实验测得>4 ③经实验测得p4=φ5，由此得到的结论是】 (4)基于上述实验结果，若保持H浓度不变，加入 (填试剂)并加热可使剩余MO: 继续反应。 化学试卷第5页（共8页） 16.(14分)LM20,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，以软锰矿（主要成分为 MnO2,含少量铁、铝、硅的氧化物)制备LiMn2O,的流程如下： 稀H,S0, MnCO,NaHCO, H,0, 固体 溶液 LiCO, s02 软锰矿→浸锰→氧闷→「 调p▣→沉国→酸溶→电解→MnO,→挖，LiMn,O, 沁渣1 滤渣2 C0、X 己知：常温时 ①Ksp(MnC0)=8.8×10"；K1H2C0)=4.5×10；KH2C0F4.7×10 ②相关金属离子[cM叶=0.1moL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe Fe2+ A Mn2 开始沉淀的pH 2.7 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： (1)基态Mm原子的价电子轨道表示式为 (2)为提高浸取率，可采取的措施有粉碎软锰矿、搅拌、和适当增大硫酸的浓度。 (3)S02还原Mn02的离子方程式为 (4)常温下，cMn2=1.0mo/L,“调pH”操作中，pH控制范围为. 滤渣2 的成分是 （写化学式)。 (5)“沉锰”步骤中，常温下，若Mm*完全沉淀，cH:cHC0)≤ (6)“煅烧”过程中，生成LiMn2O4反应的化学方程式为 化学试卷第6页（共8页） 17.(15分)苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，工业上以乙苯为原料制 备苯乙烯时主要有以下两种方法： L.催化脱氢法：CHs-C2Hs(g)CHs-CH=CH2(g+Hz(g)△H=+117.6kJ/mol Ⅱ.氧化脱氢法：CHs-CHs(gHCO(g)=C,H5-CH=CH2(g)+CO(g+HOg)△2 己知：C02(g+H(g)=C0(g+H0(g)△H=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)氧化脱氢法中△H:该反应自发进行的条件为（填“高温”或“低温”）。 (2)高温、恒压条件下，催化脱氢反应过程中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表 面，使催化剂“中毒”，故常向反应体系中通入一定量的“过热”水蒸气以消除积炭， 原理为 （用化学方程式表示)。此外，“过热”水蒸气还能起到的作用 是 (3)乙苯催化脱氢除生成苯乙烯外，还会发生其他副反应而生成甲烷、乙烯、苯、甲苯等。 已知不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性如图1所 示。分析控制反应温度为600℃的理由是_ 100 苯乙烯 80 100 80 60 9 b c 料 60 40 乙苯 40 (830,50) 20 0 300 400 500600 700800 600 700 800 9001000 温度/℃ 温度/K 图1 图2 4)在常压p下，乙类分别为1：l、15、1:10时，发生氧化脱氢反应，乙苯平衡转化率 n(C02) 随温度变化的关系如图2所示。其中，曲线a对应的二率为一：用平衡分压代 n(C02) 替平衡浓度计算830K时的平衡常数K。=一（分压=总压×物质的量分数）。 化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)伊托必利片是一种治疗功能性消化不良的胃动力药，其中一种合成路线如下： HO CHO CH,NH, OH K,CO, OH NH,OHC.HN,O 条件 A B E C,HICIN OCH,CH,N(CH,) OCH,CH,N(CH,) c D cuo-coaaa0D-8 CH,O CH O 伊托必利 已知：R-CHO+NH2OH→R-CH=N-OH+HzO 回答下列问题： (1)A的名称为 。B中所含官能团名称为 (2)C的结构简式为_一：请从平衡移动的角度，解释B与C反应的过程中加入KC0 的原因是 (3)D→E的过程，经历了加成和消去两步反应。写出加成反应的化学方程式。 (4)写出符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。 ①含有酰胺基 &1 ②有4种不同化学环境的氢原子 ③遇FeCl,溶液显色 CHO CONHCH, (5)基于以上合成路线，利用 合成其他药物的中间体N苄基苯甲酰胺( 设计路线如下。其中F和H的结构简式分别为 CHO 化学试卷第8页（共8页） 铜仁市2026届高三年级摸底考试 化学答题卡 姓 名： 精对条形码的材料。准考可和科目。料将第用码易队 在用定位置上 准考证号 意 之.达样面莽案静断使川2泪第传4填冷样例)确填津： 选样盟容家修将传川0.5商来的厘6著学有背字体 贴条形码区 项 3请技照脑号在养婚目的特题线内作等。期出容隔以线书 写的粹案无黄：停确纸，试丽程「符数无转。 缺考 4促特卡断请请，不拆叠。不精制。 标记 减洗无边缺专标记 选择题填涂样例 正确填涂 选择题（请使用2B铅笔填涂） 1 D 5 [A][B][C]LD 9J[B▣[0J[D 13AG0 234 CA B 00 6 A][B3 [C][DT 10JB▣GD 14ABG「0 3 7 A][BC [DT ABD 和D0 8DD四 12 0[)oD 、 非选择题（请使用0.5mm黑色字迹的签字笔书写） 15. (1) (2) (3)① ② ③ (4) 16 (1) (2) (3) (4) (5)】 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. (1) (2) (3) (4) 18. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效