内蒙古自治区乌兰察布市多校联考2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

点石联考 9月高三联考 化学 答案第 1 页 共 10 页 2025—2026 学年度上学期高三年级 9 月份联合考试 化学（A 版） 一、选择题：本题共 15 分，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A B B C D C D B C A C D B 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14分） （1）平面三角形（1分） （2）HClO、ClO－（2分） （3）混合物（1分） （4）b（2分） （5）① （1分） ②Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2（2分） （6）①1∶1（2分） ②否（1 分） 连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂 白剂失效（2分，答案合理即可） 17．（14分） （1）①CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2（2分） ②CH2=CH—CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→ △ 2Ag↓＋CH2=CH—COONH4＋3NH3＋H2O（2分） 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 2 页 共 10 页 （2）① （2分） ②3­甲基­1­丁烯（2分） ③abd（2分） ④8（2分） （3） 或 （2分，答案合理即可） 18．（13分） （1）球形冷凝管（1分） （2）7 mol（2分） （3）B（2分） （4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生（2分，答案合理即可） （5）萃取液并入有机层（2分） （6）洗去碳酸钠等无机杂质（2分，答案合理即可） （7）74%（2分） 19．（14分） （1）间溴苯酚或 3­溴苯酚（1分） （2）酯基、碳溴键（2分） （3）ad（2分） （4） ＋NH3 ＋H2O（2分） （5）与生成的 HBr发生反应，使平衡正向移动，增大 G的产率（2分） （6）16（2分） （7）①2 ＋O2――→ Cu △ 2 ＋2H2O（2分） ② （1分） 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 3 页 共 10 页 2025—2026 学年度上学期高三年级 9月份联合考试 化学（A 版） 一、选择题 1．C【解析】合成纤维为混合物，A项错误；工业上通过电解熔融 NaCl冶炼 Na，B项错误；日光灯灯管 内含有等离子体，C项正确；汽油属于烃类，D项错误。 2．A【解析】基态 Se原子M能层的电子排布式为 3s23p63d10，A项正确；PBr3中心 P原子采取 sp3杂化， 但题目中给出的杂化轨道图为 sp2杂化，B项错误；氢溴酸为强酸，在水中完全电离，C项错误；丙酸的 分子式为 C3H6O2，D项错误。 3．A【解析】Cl—C键的极性大于 H—C键的极性，ClCH2COOH的酸性大于 CH3COOH，符合强酸制弱 酸原理，A项正确；澄清石灰水过量，产物中无 SO2－3 ，B项错误；Cu2＋与少量氨水反应生成 Cu(OH)2，C 项错误；过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，D项错误。 4．B【解析】F和 K的电负性差值大于 Br和 K的电负性差值，KF离子键成分的百分数更大，A项正确； 正丁烷碳原子的个数小于 2­甲基丁烷，沸点较低，B项错误；胶体中分散质粒子的直径大于溶液中粒子的 直径，C项正确；CsCl中铯离子的配位数为 8，NaCl中钠离子的配位数为 6，D项正确。 5．B【解析】乙二酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；Mg和 Li在元素周期表中处于对角线的位 置，性质相似，在氧气中燃烧只生成正常的氧化物，不生成其他复杂的氧化物，B项正确；H2中的 s­s σ 键无方向性，C项错误；甲苯只与液溴反应，不与溴水反应，D项错误。 6．C【解析】制备 Fe(OH)3胶体需要使用蒸馏水，自来水中含有电解质，会使胶体聚沉，A 项错误；用 MnO2制氯气时需要用到浓盐酸，B项错误；铜离子的焰色为绿色，C项正确；向碳酸钠粉末中滴入少量 水，碳酸钠会结块变成晶体(Na2CO3·xH2O)，固体不会溶解，D项错误。 7．D【解析】NO2与碱反应时 N元素的化合价发生了变化，故 NO2不是酸性氧化物，A项错误；DNA分 子两条链上的碱基之间主要是氢键的作用，氢键不属于化学键，B项错误；溴苯为液体，分离水和溴苯的 方法为分液，C项错误；晶体具有自范性的本质是晶体粒子在微观空间里自发呈周期性有序排列，D项正确。 8．C【解析】反应①用于工业上制备漂白液，A项错误；反应②发生氧化还原反应，有电子的转移，B项 错误；反应③生成氧气，与臭氧互为同素异形体，C项正确；控制一定量比关系，反应④可以同时生成 H2S 和 NaHS，D项错误。 9．D【解析】一个该分子中含有 4个氮原子，故分子中含有氢原子的个数为偶数，A项正确；利巴韦林中 含有羟基，可以与甲醇的羟基形成分子间氢键，B项正确；利巴韦林中含有酰胺基，既可以在酸性条件下 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 4 页 共 10 页 发生水解反应，也可以在碱性条件下发生水解反应，C项正确；醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应， D项错误。 10．B【解析】对比①和②，没有 Cl2生成，不能得出氧化性：浓硫酸>Cl2，A项错误；NaBr、NaCl、Na2SO3 均为离子化合物，在熔融状态下均可以导电，B项正确；①中溴蒸气为氧化产物，C项错误；②反应的原 理为难挥发性酸制备易挥发性酸，与酸性强弱无关，D项错误。 11．C【解析】液氨在水溶液中自身不能电离，为非电解质，A项正确；化合价有升必有降，Na升价，H 降价，生成气态单质 H2，B项正确；N和 H相比，H的电负性较小，带正电荷，应该是 H对着电子而不 是 N，C项错误；氨气中的氮原子为 sp3杂化，N的 sp3杂化轨道和 H的 1s轨道形成 sp3­s类型的σ键，D 项正确。 12．A【解析】甲基为推电子定位基，根据题目的信息：发生 Birch 反应时，若苯环上连有推电子基团， 则双键碳带有更多取代基的产物为主产物，结合苯的还原反应可得主产物为 。故选 A项。 13．C【解析】根据 Y的基态原子核外的 s能级和 p能级上的电子数相等，可推出 Y为 O，可假定阴离子 得到的 2个电子被 O所得，O正好满足 8电子稳定结构，X与 O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则 X 为 B，Z形成一条共价键，并且原子序数比 O的大，比 M 的小，则 Z 为 F，M 为 Na。O原子采取 sp3 杂化，4 个 B原子不可能处于同一平面，A项错误；BF3分子中 B原子最外层不满足 8 电子稳定结构，B 项错误；电负性：F＞O＞B＞Na，C项正确；Na2[O(BF3)4]中的阴离子半径较大，离子键较弱，熔点较低(类 比离子液体)，D项错误。 14．D【解析】每个二价铁周围有 2个 NH3和 4个氯，但每个氯被 2个二价铁共用，故化学式为 Fe(NH3)2Cl2(也 可以用均摊法)，A、C项正确；根据化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，可 知该化合物为混合晶体，B项正确；该晶体中 NH3的 N原子参与配位，已经没有孤电子对，不能形成氢键， D项错误。 15．B【解析】正丁胺存在分子间氢键，故沸点比与它相对分子质量接近的正戊烷的大，A项正确；第（3） 步中氢气与碳氮双键进行加成，C的电负性较小，带正电荷，故带负电荷的 H原子与 C原子连接，B项错 误；物质 K为乙醇，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；根据机理第（1）步，羰基上的氧原子进 入到水中，由整个机理可知，最终有机产物中的氧原子来自酯基中双键上的氧原子，D项正确。 二、非选择题 16．（14分） （1）平面三角形（1分） （2）HClO、ClO－（2分） 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 5 页 共 10 页 （3）混合物（1分） （4）b（2分） （5）① （2分） ②Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2（2分） （6）①1∶1（2分） ②否（1 分） 连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂 白剂失效（2分，答案合理即可） 【解析】（1）SO2中心 S原子的价层电子对数为 3，故 VSEPR 模型为平面三角形。 （2）氯气和水反应生成 HCl和 HClO，HClO电离生成 ClO－。 （3）漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物。 （4）过氧化氢为极性分子；过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物；BaO2与 硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；反应 H2＋O2 H2O2中，1 mol O2参加反 应，转移 2 mol电子。故选 b项。 （5）①在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子即可。 ②根据原子守恒，可得反应的化学方程式为 Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2。 （6）①1 mol靛蓝转化为靛白转移了 2 mol电子(把靛白的—O－补成—OH，相当于多了 2 mol氢原子)，1 mol （1）①Ca 连二亚硫酸钠反应也转移 2 mol电子，故两者的物质的量之比为 1∶1。 ②连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效。 17．（14分） C2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2（2分） ②CH2=CH—CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→ △ 2Ag↓＋CH2=CH—COONH4＋3NH3＋H2O（2分） （2）① （2分） ②3­甲基­1­丁烯（2分） ③abd（2分） ④8（2分） （3） 或 （2分，答案合理即可） 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 6 页 共 10 页 【解析】（1）①实验室制备乙炔的方程式为 CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。 ②Y与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为 CH2=CH—CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→ △ 2Ag↓＋ CH2=CH—COONH4＋3NH3＋H2O。 （2）①CH3—C≡CH加聚产物的结构简式为 。 ② 的系统命名为 3­甲基­1­丁烯。 ③X、Y、Z都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a项正确；X、Y、Z都具有不对称结 构，与等物质的量 HBr加成时都可能生成两种产物，b项正确；Z、X、Y均为极性分子，c项错误；X、 Y、Z中只有 Z含有手性碳原子，d项正确。 ④一个W分子中含有 9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了 6个碳原子，并 且占了一个不饱和度，还剩下 3个碳原子(丙基)和 1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有 4种情况，三 个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基 2种情况，故同分异构体有 4×2＝8种。 （3） 既有 X的碳碳三键结构，也有 Y的碳碳双键结构，根据制备原理， 2号碳和 5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和 6号碳直接相连，所以产物的结构简式为 。 18．（13分） （1）球形冷凝管（1分） （2）7 mol（2分） （3）B（2分） （4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生（2分，答案合理即可） （5）萃取液并入有机层（2分） （6）洗去碳酸钠等无机杂质（2分，答案合理即可） （7）74%（2分） 【解析】实验中通过恒压滴液漏斗将 Jones试剂加到盛有 5.3 mL环己醇和 25 mL乙醚的三颈烧瓶中发生反 应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入 Jones试剂；制备反应完成后， 为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠 溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 7 页 共 10 页 中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集 155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。 （1）仪器甲为球形冷凝管。 （2）环己酮分子中的 6 个碳原子和 1 个氧原子均采用 sp3杂化，则 1 mol环己酮中含有 sp3杂化原子的物 质的量为 7 mol。 （3）环己醇被氧化成环己酮，故 Jones试剂是一种氧化剂，故选 B项。 （4）该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加。 （5）为了增大产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层。 （6）用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质。 （7）反应开始时加入了 5.3 mL(0.05 mol)环己醇和过量 Jones试剂，则理论上得到 0.05 mol环己酮，实验 结束后收集到3.8 mL环己酮，n＝3.8 mL×0.95 g·cm －3 98 g·mol－1 ≈0.0368 mol，故产率约为0.0368 mol 0.05 mol ×100%≈74%。 （4 19．（14分） （1）间溴苯酚或 3­溴苯酚（1分） （2）酯基、碳溴键（2分） （3）ad（2分） ） ＋NH3 ＋H2O（2分） （5）与生成的 HBr发生反应，使平衡正向移动，增大 G的产率（2分） （6）16（2分） （7）①2 ＋O2――→ Cu △ 2 ＋2H2O（2分） ② （1分） 【解析】A和 B 发生取代反应生成 C，可推出 B的结构简式为 ，C到 D发生了异构 化的转化，D和 NH3先发生加成反应再发生消去反应得到 E，E中碳氮双键发生还原反应生成 F，F脱去 一个 HBr成环生成 G，故 G的结构简式为 ，G与苯甲醛反应最后得到 H。 （1）A的母体为酚，故命名为间溴苯酚或 3­溴苯酚。 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 8 页 共 10 页 （2）C的官能团为酯基和碳溴键。 （3）苯甲醛可以和 HCN 发生加成反应，a项正确；C和 D互为同分异构体，质谱图中最大质荷比相同， b项错误；H2O、NH3均为 sp3杂化，但 NH3中 N有 1个孤电子对，H2O中 O有 2个孤电子对，对σ键的排 斥力较大，键角较小，c项错误；E→F属于加氢的还原反应，d项正确。 （4）D→E时，每个 D分子与 NH3反应会生成 1分子水，故化学方程式为 ＋ NH3 ＋H2O。 （5）F→G时会生成 HBr，Cs2CO3能与 HBr反应，促进平衡正向移动，增大 G的产率。 （6）由于一个 B分子中只有 2 个氧原子，B既能在酸性条件下水解又能发生银镜反应，可推知结构中含 有 HCOO—，且苯环上有三个取代基，可能为—Br、—Br、HCOOCH2—，有 6 种同分异构体，还可能为 —CH2Br、—Br、HCOO—，有 10种同分异构体，一共是 16种。 （7） 发生催化氧化生成 ，然后与氨气在一定条件下反应生成 ，在一定条 件下生成 ，最终与 HCl反应生成 。 ① 发生催化氧化反应生成 的化学方程式为 2 ＋O2――→ Cu △ 2 ＋ 2H2O。 ②I与 NH3在一定条件下生成 J，J在一定条件下生成 ，则 J的结构简式为 。 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 9 页 共 10 页 化学多维度细目表 题 号 题 型 分 值 必备知识 学科素养 能力要求 预估难度 宏 观 辨 识 与 微 观 探 析 变 化 观 念 与 平 衡 思 想 证 据 推 理 与 模 型 认 知 实 验 探 究 与 创 新 意 识 科 学 态 度 与 社 会 责 任 实 验 操 作 能 力 逻 辑 推 理 能 力 数 据 分 析 能 力 问 题 解 决 能 力 创 新 应 用 能 力 档 次 系 数 1 选 择 题 3 化学与 STSE ✓ ✓ 低 难 度 0.85 2 选 择 题 3 化学用语 ✓ 低 难 度 0.85 3 选 择 题 3 化学方程式 ✓ ✓ ✓ 中 难 度 0.65 4 选 择 题 3 离子键、沸点、分 散系、晶胞结构 ✓ ✓ 低 难 度 0.85 5 选 择 题 3 无机反应、有机反 应、共价键 ✓ ✓ 中 难 度 0.65 6 选 择 题 3 实验方案设计 ✓ ✓ 中 难 度 0.65 7 选 择 题 3 氧化物、核酸、分 离方法、晶体 ✓ ✓ 中 难 度 0.65 8 选 择 题 3 氯及其化合物的转 化 ✓ ✓ 中 难 度 0.65 9 选 择 题 3 有机物结构与性质 ✓ ✓ ✓ 中 难 度 0.65 10 选 择 题 3 无机反应对比分析 ✓ ✓ ✓ 中 难 度 0.65 11 选 择 题 3 Na­液氨溶液相关 分析 ✓ ✓ ✓ 高 难 度 0.40 点石联考 9月高三联考 化学 答案第 10 页 共 10 页 12 选 择 题 3 有机反应产物分析 ✓ ✓ 中 难 度 0.65 13 选 择 题 3 元素推断和分析 ✓ ✓ ✓ ✓ 低 难 度 0.85 14 选 择 题 3 晶胞结构分析 ✓ ✓ ✓ ✓ 中 难 度 0.65 15 选 择 题 3 有机催化机理 ✓ ✓ ✓ 高 难 度 0.40 16 非 选 择 题 14 物质的分类、结构 模型、配合物、氧 化还原反应、电子 式、方程式书写 ✓ ✓ ✓ 中 难 度 0.65 17 非 选 择 题 14 有机反应 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 难 度 0.65 18 非 选 择 题 13 有机实验 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 高 难 度 0.40 19 非 选 择 题 14 有机物推断综合考 查：官能团的判断、 有机方程式的书写 等 ✓ ✓ ✓ ✓ 中 难 度 0.65 命 题 报 告 1. 注重情境创设：大量试题以实际生活、生产、科技前沿等为情境，如以漂白剂的历 史考查氯及其化合物与氧化还原知识，增强试题的真实性和趣味性，考查学生在真实 情境中运用化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。 2. 强化实验考查：实验题比重较大，涵盖实验基本操作、物质制备、实验方案设计与 评价等方面。通过实验题，考查学生的实验技能、观察能力、分析问题和解决问题的 能力，培养学生的科学探究与创新意识。 3. 突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，如通过 物质的结构图推断物质的组成与性质，根据实验数据和现象推导化学反应原理等，考 查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。 4. 体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，如将元素化合物知识 与氧化还原反应、物质结构知识相结合，将有机化学与物质结构知识相结合，考查学 生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建完整的知识网络。 绝密★启用前（点石联考）】 2025一2026学年度上学期高三年级9月份联合考试 化学(A版) 本卷满分100分，考试时间75分钟。 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 ◇注意事项： 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A.合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B.NaCI是一种调味剂，工业上可用电解NaCI溶液的方式治炼Na C.日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D.汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态Se原子M能层的电子排布式：3s3p3do 120° B.PBra中心原子的杂化轨道图： 120 120 C.氢溴酸在水中的电离方程式：HBr一H十Br D.丙酸的分子式：CH,CH COOH 3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：CICH COOH+CH,COOK →CICH2COOK B.向亚硫酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HSO方+Ca++2OH一=SO+2H,O十 +CH,COOH C.向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：CuSO,+4NH,·HO一[Cu(NH,),门]SO,十4HO CasO3￥ D.NazO2与SO2反应：NazO2+SO2—NaSO,+Oh↑ 4.下列大小关系比较错误的是 A.化学键中离子键成分的百分数：KF>KBr B沸点：正丁烷>2-甲基丁烷 C.分散质粒子的直径：Agl胶体>K,SO,溶液 D.晶体中阳离子的配位数：CsCI>NaCI 5.下列类比关系正确的是 A.丙二酸不能使酸性KMnO,溶液褪色，乙二酸也不能使酸性KMnO,溶液褪色 B.Mg在过量的O2中燃烧生成MgO,Li在过量的O2中燃烧生成LiO C.HC1中。键有方向性，H2中g键也有方向性 D.一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应 (点石联考)高三化学第1页（共6页） 6.下列关于化学实验的说法正确的是 A.向煮沸的自来水中加入饱和FeCl,溶液制备Fe(OH):胶体 B.在加热条件下用MnO2固体和稀盐酸制备C C.灼烧蘸有CuSO,溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色 D.向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解 7.下列陈述及其解释均正确的是 选项陈述 解释 A NO,为酸性氧化物 NO2与碱反应可以生成盐和水 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 原则 c 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 品体具有自范性 品体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 8.氯及其化合物间的部分转化关系（均在水溶液中进行）如图所示。下列说法正确的是 Cl NaoH NaCIo 少量sO,HCIOHCI NNaCI ② A.反应①用于工业上制备漂白粉 B.反应②无电子的转移 C.反应③另一种产物与O,互为同素异形体 D.反应④不能同时生成HS和NaHS 9.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图 所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是 A.一个分子中含有氢原子的个数为偶数 HO B.能与甲醇形成分子间氢键 C.一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解 HO D.加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应 10.浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 ① 试管上部有红棕色气体 NaBr(s) △ 试管上部无现象，管口 浓HS0 NaC(s)出现白雾 4 产生有刺激性气味的气体 Na,SO(9)该气体能使品红溶液褪色 A.对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸>C12>B B.NaBr、NaCI、NaSO,在熔融状态下均可以导电 C.①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D.②说明溶液酸性：HSO>HCI (点石联考)高三化学第2页（共6页） 阅读下列材料，完成11、12题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：Na十(m+n)NH(I)一Na(NH).十e(NH,)。, (NH:):由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与e(NH)在醇的作用下反应 (醇参与反应)，生成1,4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯 环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。在Fe3+催化下，Na与液氨生 成NaNH2和一种气态物质。 11.下列关于Na-液氨溶液的说法错误的是 A.液氨为非电解质 B.Fe+催化下，Na与液氨反应的化学方程式为2Na+2NH兰2NaNH,十H,↑ C.e(NH,):图示可表示为茶 D.Na(NH)t存在sp-s类型的o键 12.甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 13.M2[Y(XZ),门是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外 层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基 态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，下列说法正确的是 XZ3 2 [M] ZX-Y-XZ [M] XZ A.该结构中4个X原子处于同一平面 B.XZ分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 C.电负性：Z>Y>X>M D.熔点：M[Y(XZ),]>MY 14.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。 下列关于该化合物的说法错误的是 ●c ○FeD A.化学式为Fe(NH,):Cl B.晶体类型为混合晶体 C.每个二价铁周围有4个氯和2个NH D.晶体中NH之间存在氢键 (点石联考)高三化学第3页（共6页） 15.乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在 Cu-Ni-AlO,复合催化剂上的反应机理如 图所示。下列说法错误的是 A.正丁胺的沸点大于正戊烷 B.第(3)步中，H-连接在氮原子上 C.物质K可以使酸性KMnO,溶液褪色 80 D.若EL改用 ,发生 (1) H,0 此反应可得 ■Al0○Cu ●N 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和 环境保护理念的发展。 回答下列问题： (1)古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的 VSEPR模型是： (2)18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。新制氯水中既含 有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为 0 (3)19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉，漂白粉属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对 彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.H2O2为非极性分子 b.HO2分子可以与金属阳离子形成配合物 c.由BaO2与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 d制备反应H,十O,意熙催化剂H,0,中，每消耗1molO,转移4mol电子 (5)当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠(Naz CO)常被整合进漂白洗 涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知C0的电子式为06，写出过碳酸根C0的电子式。 (CO中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，写出该反应的化学方程式： (6)连二亚硫酸钠NS2O,俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从 而漂白。 ①N2SO,在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图 所示： pH-11 靛蓝 靛白 (点石联考)高三化学第4页（共6页）】 该反应中，Na:SO,与靛蓝分子的物质的量之比为 ②连二亚硫酸钠是否可以和漂白粉或者过氧化氢混用？ (填“是”或“否”)， 并说明理由： 17.(14分)α，B不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反 应制备环状α，3不饱和酮，反应如图所示： Co/Rh R+CO R X Y 回答下列问题： (1)若X是CH=CH,Y是OHC-CH-CH。 ①实验室制备X的化学方程式为 ②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为 CH3 CH=CH2 CH (2)若X是CH一C=CH,Y是 CH ,则Z是HC CH CHy CHy ①X的加聚产物的结构简式为 ②用系统命名法命名，Y的化学名称是 ③下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.分别取1molX、Y、Z与1 mol HBr发生加成反应，都生成两种产物（不考虑立体异构） c.X,Y、Z中只有Z为极性分子 d.X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子 ④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 「，含有六元碳环 ,环上有两个取代基，其中一个是羟基 (3)若CH=C一CH2一CH2一CH一CH2与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反 应，则产物的结构简式为 18.(13分)实验室可用Jones试剂（某物质的水溶液）氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1 所示： OH Jones试剂」 55-65C 图1 图2 已知：1.环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为 0.95g·cm3,微溶于水，能溶于乙醚：i.图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250mL三颈烧瓶中（如图2所示）依次加 入5.3mL环己醇（约0.05mol)和25mL乙醚，摇匀，冷却到0C。 ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂（过量）通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三 颈烧瓶中，保持反应温度在55~65C之间继续搅拌20min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液， a (点石联考)高三化学第5页（共6页）】 ④用15mL5%的碳酸钠溶液洗涤，分液：然后用60mL水洗涤，分液。有机层中加入无水 MgSO,固体，过滤。 ⑤将滤液在50~55℃下蒸馏除去乙醚：再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3.8mL。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称是 (2)1mol环己醇中含有sp杂化原子的物质的量为 (3)Jones试剂可能是 (填选项字母)。 A.KCI溶液 B.Na2CrzO,与硫酸溶液 C.NaOH溶液 D.NaBH溶液 (4)步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是 (5)补全步骤③中a处的实验步骤： (6)步骤④中，用60mL水洗涤的作用是 (7)环己酮的产率约为 (计算结果精确到1%)。 19.(14分)某有机化合物H的合成路线如图所示： BC.H.O.Br2) 一定条件 DM作 定条件 一定条 已知：「，物质K是一种二元无机化合物；.D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消 去反应。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C中所含官能团的名称为 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.苯甲醛可以与HCN发生加成反应 b.C和D在质谱图中最大质荷比不相同 c.键角：H2O>物质K d.E→F的反应属于还原反应 (4)D→E总反应的化学方程式为 (5)F→G的可逆过程中，Cs2CO3的作用为 (6)满足下列条件的B的同分异构体有 种。 a.分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b.在加热、酸性条件下，能发生水解反应 c.能发生银镜反应 (7)根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示： O NH> 人 △ 人入 ① 生成I的化学方程式为 ②J的结构简式为 (点石联考)高三化学第6页（共6页）