专题3 从海水中获得的化学物质 练习-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 练习2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是（ ） A．该过程中产生的气体为和 B．能加快的分解 C．、均被氧化 D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 2、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ） A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 3、下列实验方法或操作叙述正确的是（ ） A．用淀粉试纸检验氧气 B．氢氟酸盛放在塑料瓶中 C．溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．碳酸钠俗称小苏打 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合： D．大理石用醋酸溶解： 5、氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是（ ） A．PH3和HClO B．HCl和H3PO4 C．HCl和H3PO3 D．HCl和HPO3 6、海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是（ ） A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．试剂1与试剂2可以是同一试剂，如均采用过量的Na2CO3溶液 C．沉淀b中共有三种物质 D．操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 7、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是（ ） A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2- B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应 D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ 8、下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32-→CO2 9、下列表示氧化还原反应转移电子数的方法不正确的是（ ） A． B． C． D． 10、在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ） A．用40mL10mol/L浓盐酸与1mol二氧化锰共热制取氯气 B．标况下，将1g铝片投入到20mL18mol·L-1的硫酸中 C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3 D．向400mL2mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜 11、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是（ ） A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．硫酸铁可用作缺铁性贫血患者服用的补铁剂 C．84消毒液具有氧化性，可用作对环境的消毒 D．硬铝的密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．Na2O2与HO反应：2Na2O2+2HO=4Na++4OH-+18O2 B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O D．向小苏打溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 13、方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（    ） A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液 D．碘酒 14、下列实验对应的现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 15、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A．40% B．33.3% C．60% D．36% 16、下列行为不符合实验规范或安全要求的是（ ） A．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 17、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A． →CO2 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 18、在一定条件下，使24gCO和O2的混合气体充分反应后，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ） A．5：7 B．7：5 C．1：1 D．6：5 二、填空题。 19、Ⅰ、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量；    哪条曲线表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 ？写出该过程中发生反应的离子方程式 。 Ⅱ、Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作 的来源，作供氧剂。 20、阅读下列材料，按要求回答问题。 材料1　酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶； 材料2　碘(I2)易溶于有机溶剂； 材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。 在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中： (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后 (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 (2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是 。 (3)CCl4 (填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是 。 三、实验题。 21、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步 A．将海带灼烧成灰 B．______________ C．使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2 D．萃取       E.得到固体碘 回答下列问题 (1)写出步骤A中需要的仪器 。 (2)步骤B的实验操作名称 。 (3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触： ；碘进入 层液体，颜色为 。 (4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为 。 A． B． C．D． 四、计算题。 22、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题： （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为 L。 （2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： ； （3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 专题3 从海水中获得的化学物质 练习2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是（ ） A．该过程中产生的气体为和 B．能加快的分解 C．、均被氧化 D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 【答案】C 2、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ） A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 【答案】A 3、下列实验方法或操作叙述正确的是（ ） A．用淀粉试纸检验氧气 B．氢氟酸盛放在塑料瓶中 C．溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．碳酸钠俗称小苏打 【答案】B 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合： D．大理石用醋酸溶解： 【答案】D 5、氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是（ ） A．PH3和HClO B．HCl和H3PO4 C．HCl和H3PO3 D．HCl和HPO3 【答案】C 6、海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是（ ） A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．试剂1与试剂2可以是同一试剂，如均采用过量的Na2CO3溶液 C．沉淀b中共有三种物质 D．操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 【答案】D 7、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是（ ） A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2- B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应 D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ 【答案】C 8、下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32-→CO2 【答案】B 9、下列表示氧化还原反应转移电子数的方法不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 10、在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ） A．用40mL10mol/L浓盐酸与1mol二氧化锰共热制取氯气 B．标况下，将1g铝片投入到20mL18mol·L-1的硫酸中 C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3 D．向400mL2mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜 【答案】D 11、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是（ ） A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．硫酸铁可用作缺铁性贫血患者服用的补铁剂 C．84消毒液具有氧化性，可用作对环境的消毒 D．硬铝的密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 【答案】B 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．Na2O2与HO反应：2Na2O2+2HO=4Na++4OH-+18O2 B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O D．向小苏打溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】B 13、方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（    ） A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液 D．碘酒 【答案】D 14、下列实验对应的现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 15、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A．40% B．33.3% C．60% D．36% 【答案】C 16、下列行为不符合实验规范或安全要求的是（ ） A．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 【答案】D 17、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A． →CO2 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 【答案】C 18、在一定条件下，使24gCO和O2的混合气体充分反应后，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ） A．5：7 B．7：5 C．1：1 D．6：5 【答案】B 二、填空题。 19、Ⅰ、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量；    哪条曲线表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 ？写出该过程中发生反应的离子方程式 。 Ⅱ、Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作 的来源，作供氧剂。 【答案】Ⅰ、C 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ⅱ、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 氧气（O2） 20、阅读下列材料，按要求回答问题。 材料1　酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶； 材料2　碘(I2)易溶于有机溶剂； 材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。 在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中： (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后 (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 (2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是 。 (3)CCl4 (填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是 。 【答案】(1)苯、CCl4 不能 (2)CCl4 (3)不能 CCl4与乙醇互溶 三、实验题。 21、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步 A．将海带灼烧成灰 B．______________ C．使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2 D．萃取       E.得到固体碘 回答下列问题 (1)写出步骤A中需要的仪器 。 (2)步骤B的实验操作名称 。 (3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触： ；碘进入 层液体，颜色为 。 (4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为 。 A． B． C．D． 【答案】坩埚、坩埚钳、三角架（或带铁圈的铁架台）、泥三角、酒精灯 溶解、过滤 盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层 上 紫红 D 四、计算题。 22、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题： （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为 L。 （2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： ； （3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 【答案】0.56 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $$