精品解析：北京市房山区2026届高三上学期开学化学试题

房山区2025年新高三入学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Fe-56　Cu-64 第一部分选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨的主要成分是碳酸钙、磷酸钙等无机矿物质以及有机质，属于天然材料，不是合金，A不符合题意； B．青铜器是铜与锡、铅等金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金材料，B符合题意； C．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不是合金，C不符合题意； D．液晶显示屏主要由玻璃基板、液晶材料、电极等组成，材料包括无机非金属材料和有机材料，不是合金，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 乙炔的结构式：H-CC-H D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的核外电子数为18，其结构示意图应满足核外各层电子数为2、8、8，结构示意图应为，A错误； B．过氧化钠为离子化合物，由和构成，中两个氧原子以单键结合，各氧原子满足8电子稳定结构，电子式为，B正确； C．乙炔分子中含碳碳三键，结构式用短线表示共价键，其结构式为H-C≡C-H，C正确； D．Zn为30号元素，基态原子电子排布式为，价层电子为3d和4s轨道上的电子，则价层电子排布式为，D正确； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 低血糖患者可以用静脉注射葡萄糖溶液的方式迅速补充营养 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 D. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖可直接进入血液，迅速缓解低血糖症状，A正确； B．核酸由磷酸、戊糖（核糖/脱氧核糖）和碱基通过磷酸二酯键连接，形成大分子，B正确； C．糖类中的单糖、二糖及油脂均非高分子，只有多糖、蛋白质属于天然高分子，C错误； D．蛋白质在酶催化下水解生成氨基酸，符合水解反应规律，D正确； 故选C。 4. 下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：C—C>Si—Si B 苯酚显弱酸性而乙醇显中性 苯酚中的羟基被苯环活化 C 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 D 第一电离能：N>O N的2p轨道为半充满的稳定结构，不易失去电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度由共价键键能决定，金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径更小，C—C键键能更大，因此金刚石硬度更大，A正确； B．受苯环的影响，苯酚中的氢氧键比乙醇中的氢氧键更容易断裂，所以苯酚具有弱酸性，而乙醇显中性，B正确； C．HF热稳定性高于HCl是因H—F键能更大，氢键影响物质的熔沸点，稳定性与氢键无关，C错误； D．N的价层电子排布为2s22p3，2p轨道为半满较为稳定；O的价层电子排布为2s22p4，2p轨道的一个电子比较容易失去形成稳定的半满结构，因此第一电离能：N＞O，D正确； 故选C。 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B. 用食醋去除水垢中的： C. 向中加入，产生无色气体： D. 通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得电子生成OH⁻，方程式书写正确，符合中性条件；A正确； B．食醋中的醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，正确方程式为：；B错误； C．与反应时，O2中的氧来自中的O，而非中的18O，产物应为普通O2，正确为：2H218O+2Na2O2═4Na++218OH-+2OH-+O2↑；C错误； D．SO2在酸性条件下被Ba(NO3)2中的氧化为，正确方程式为：，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A．鉴别CCl4和苯 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．制备氢氧化铁胶体 D．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．鉴别CCl4和苯时，向2mL待测液中加入1mL水，CCl4密度比水大，水在上层；苯密度比水小，水在下层，可通过分层位置鉴别，A正确； B．检验溴乙烷中Br元素：溴乙烷与NaOH溶液共热水解生成NaBr，静置后上层清液含Br-，经HNO3酸化（中和NaOH）后加AgNO3溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，操作正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，符合“沸水中滴加饱和FeCl3溶液”的标准操作，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯时，副反应会产生SO2（浓硫酸强氧化性导致），SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，装置中未除SO2杂质，且挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯，D错误； 故选D。 7. 分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为重要的中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 1mol分支酸最多可以和3molBr2发生加成反应 C. 分支酸遇到FeCl3溶液显紫色 D. 分子中含有4种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连有四个不同基团。分支酸结构中，连接羟基的碳原子及另一饱和碳原子均连有四个不同基团，共2个手性碳，A正确； B．Br2与碳碳双键发生加成反应，1mol双键加成1mol Br2。分子中含3个碳碳双键，故1mol分支酸最多与3mol Br2加成，B正确； C．FeCl3溶液显紫色是酚羟基的特征反应，分支酸中羟基连接在脂环（非苯环）上，为醇羟基，无此现象，C错误； D．分子含羧基（-COOH）、羟基（-OH）、碳碳双键（C=C）、醚键（-O-）共4种官能团，D正确； 8. 化学小组探究SO2的性质，按如图装置进行实验(图中夹持略)，将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中试管内发生的反应是 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C. Ⅲ中出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D. Ⅳ中溶液颜色逐渐变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ中试管内与稀硫酸反应，硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中品红溶液褪色是因为SO2与品红结合生成不稳定的无色物质，体现的是SO2的漂白性，而非还原性，B错误； C．Ⅲ中Na2S溶液与SO2反应，SO2中+4价S被还原为0价S单质（生成浑浊），体现SO2的氧化性，C正确； D．Ⅳ中滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，SO2与NaOH反应消耗OH⁻，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅，D正确； 故选B。 9. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1. 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步分解生成Ca(ClO3)2 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成Ca(ClO)2的反应为： B. 分解为的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C. “转化”能够得到KClO3的原因是KClO3溶解度小于的溶解度 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO3粗品 【答案】B 【解析】 【分析】电石渣的主要成分为，加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成、和，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。 【详解】A．氯化时，与在加热条件下反应生成、和，反应方程式为，原子守恒，配平正确，A正确； B．分解反应为，方程式为，氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为1:2，B错误； C．转化步骤中，，因图2溶解度曲线显示溶解度小于，易析出晶体，C正确； D．溶解度随温度变化较明显，转化后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到粗品，D正确。 故选B。 10. 某防水涂层材料高分子P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a的分子式为C6NH4F9 B. Z存在顺反异构体，且分子内所有的碳原子一定处在同一平面上 C. 发生聚合反应合成高分子P的同时还有水分子生成 D. 将Z替换成可得到网状高分子 【答案】D 【解析】 【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子p，a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、发生加聚反应生成P，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，试剂a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，分子式为C6H6NF9，A错误； B．Z为苯乙烯（Ph-CH=CH2），双键端碳连2个H（相同基团），无顺反异构；苯环与乙烯基通过单键连接可旋转，所有碳原子不一定共面，B错误； C．Y、Z及二羟基苯乙烯均含碳碳双键，聚合时双键打开发生加聚反应，无小分子（如水）生成，C错误； D．Z为单烯烃（单官能团），替换为对二乙烯基苯（双碳碳双键，双官能团）时，双烯可交联线性链形成网状高分子，D正确； 故选D。 11. 在铜的催化下，由CO2电合成正丙醇的步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I→Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ→Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 正丙醇可以发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中增加了氢离子和电子，属于还原反应，A正确； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．正丙醇（CH3CH2CH2OH）中羟基邻位碳有H，可发生消去反应生成丙烯，D正确； 故选B。 12. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示滴定醋酸 B. a点浓度最大的离子是Na＋ C. V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-) D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，A正确； B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，B错误； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，C正确； D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确； 故选B。 13. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 【详解】A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 14. 用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. 图1中石墨1为阳极 B. a>0，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为 C. iii中电极I上发生反应的物质为 D. d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 【答案】B 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．图1为电解Na2SO4溶液，电源正极连接阳极，石墨1与电源正极相连，石墨1为阳极，故A正确； B．实验i中电极I为石墨1(吸附O2)，电极II为石墨2(吸附H2)，形成氢氧燃料电池，电极I为正极O2得电子的还原反应，Na2SO4溶液呈中性，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误； C．实验iii中电极I为新石墨、电极II为石墨2(吸附H2)，电压c>0说明电极I为正极。新石墨表面无吸附气体，反应物质为硫酸钠溶液中溶解的O2，故C正确； D．实验iv中电极I为石墨1(吸附O2)，实验iii中电极I为新石墨吸附氧气量少，O2吸附量越多，正极反应更易发生，电压越大，所以d>c，故D正确； 选B。 第二部分非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）将基态Fe原子的价电子轨道表示式补充完整：_____。 （2）FeSO4·7H2O俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H2O分子的空间构型为_____，H2O中H-O-H键角_____中O-S-O键角(填“<”、“=”或“>”)。 ②比较S和O的电负性大小并说明理由_____。 （3）二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知的结构与苯相似。二茂铁中不存在的作用力有_____。 A. 氢键 B. 配位键 C. π键 D. 极性键 （4）Fe2＋与邻二氮菲()能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因可能是_____。 （5）TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知TiFe晶胞属于立方晶系，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。 ①TiFeHx晶胞中x=_____。 ②TiFe晶体的密度为_____g·cm-3.(1nm=10-7cm) 【答案】（1） （2） ①. V形 ②. < ③. O与S位于同族，最外层电子数相同，电子层数O<S，原子半径O<S，原子核对核外电子的吸引力O>S，电负性O>S （3）A （4）CN-的配位能力强于邻二氮菲 （5） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe原子序数为26，其价电子排布：，轨道表示式：； 【小问2详解】 ①H2O中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，分子空间构型为V形；中心原子S价层电子对数：，不含孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，H2O中孤电子对数多，对成键电子产生斥力大，键角小； ② O与S位于同族，最外层电子数相同，电子层数O<S，原子半径O<S，原子核对核外电子的吸引力O>S，电负性O>S； 【小问3详解】 根据题干信息：的结构与苯相似，说明存在π键和极性键，二茂铁是一种有机金属配合物，说明存在配位键，不存在氢键，答案选A； 【小问4详解】 向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，可能得原因：CN-的配位能力强于邻二氮菲； 【小问5详解】 ①Fe位于面上，个数：，Ti位于晶胞内，个数为2，H位于晶胞顶角和棱上，个数：，结合化学式可知x=1； ②晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，晶胞参数为anm，晶胞体积为，TiFe晶体的密度：。 16. 氢能源是一种理想清洁的绿色能源，研究氢气的制备、储存与应用有重要意义。 Ⅰ．氢气的制备 （1）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 i． ii． iii． ①=_____(用和的代数式表示)。 ②下列操作中，能提高(g)平衡转化率的是_____。 a．增加(g)用量 b．及时分离出(g) c．加入催化剂 （2）利用如图所示的铜—氯循环法也可以实现氢气的制备。 ①写出水解过程中发生反应的化学方程式_____。 ②电解过程中产生氢气的电极反应为_____。 Ⅱ．氢气的储存 反应可用于储氢。 （3）密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_____。 Ⅲ．氢气的应用 氢气常用于工业合成氨。一定条件下，将氢气和氮气按n(H2)：n(N2)=3：1混合通入合成塔，发生反应： （4）其他条件不变，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，解释转化率随温度变化的可能原因_____。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. （3）温度高于70℃，受热分解，导致产率下降或其他合理答案 （4）温度低于T时，反应未达到平衡，随着温度升高反应速率越快，相同时间内的转化率增大，温度高于T时，反应到达平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应iii可以看成是反应i减去反应ii得到，故=，答案为。 ②a．增加(g)用量，可以提高水蒸气的转化率，但(g)的平衡转化率减小，a错误； b．及时分离出(g)，减小生成物的浓度，平衡正向移动，(g)的平衡转化率增大，b正确； c．加入催化剂，平衡不移动， (g)的平衡转化率不变，c错误； 故答案选b。 【小问2详解】 ①由图示可知，水解过程反应物为和水，生成物为和，发生的化学反应方程式为，故答案为。 ②由图示可知，电解过程中的反应物为，产生氢气的电极反应为，故答案为。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解导致浓度下降，升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，均可能导致产率下降，故答案为温度高于70℃，受热分解，导致产率下降或其他合理答案。 【小问4详解】 由图像知，相同时间内H2的转化率随温度升高先增大后减小，其原因可能是温度低于T时，反应未达到平衡，随着温度升高反应速率越快，相同时间内的转化率增大，温度高于T时，反应到达平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内的转化率降低；故答案为。温度低于T时，反应未达到平衡，随着温度升高反应速率越快，相同时间内的转化率增大，温度高于T时，反应到达平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内的转化率降低。 17. 乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A→D的反应类型为_____。 （2）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。 （3）K中含氧官能团的名称为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 a．B中碳原子均采用sp2杂化 b．K能与NaHCO3溶液反应 c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl （5）写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1）取代反应 （2） （3）醚键、羧基 （4）bc （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结构简式为：，D中的酯基先在碱性条件下水解，再酸化生成E，则E的结构简式为，E发生反应生成G，G和J发生反应生成K，K经两步反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为，产物除Z外还有，以此分析解答。 【小问1详解】 由结构简式可知，A和B发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 D与NaOH溶液发生水解反应生成和CH3CH2OH，化学反应方程式为； 【小问3详解】 由K的结构简式可知，K中含氧官能团的名称为醚键，羧基； 【小问4详解】 a．B的结构简式为，B中甲基上碳原子为sp3杂化，a错误； b．K中含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，b正确； c．由分析可知，Q的结构简式为，再结合L和Z的结构简式可知，另一种产物CH3Cl，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 G(C10H10O2)的同分异构体中，苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，说明含有“-CHO”，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1，说明有3种不同环境的氢原子，结构较对称，且个数分别为4、4、2，符合条件的同分异构体可为； 【小问6详解】 由已知信息的反应可知，W中既含有氨基，又含有羧基，由以及已知信息的反应可推断出，W中氨基和羧基处于邻位，则W的结构简式为，结合分析知，Q的结构简式为。 18. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿(含ZnS、FeS等杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 （1）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(写出一条)。 （2）“浸取”过程有硫单质生成，CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为_____。 （3）“中和调pH”过程中，pH范围是_____。 （4）结合平衡移动原理解释“中和调pH”生成固体X的原因_____。 （5）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_____。 （6）铜纯度的测定 步骤1.取ag铜样品，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至铜样品完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却； 步骤2.将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，再加入少量淀粉溶液，用bNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。 已知： ①滴定达终点时的现象为_____。 ②样品中铜的质量分数为_____(写字母表达式)。 ③步骤1中若没有除尽未反应的HNO3，则导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）升高温度、粉碎矿石、适当提高硫酸浓度或其他合理答案 （2） （3）3.2-4.2 （4），加入NH3后c()降低，水解平衡正向移动，促进的生成或其他合理答案 （5） （6） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】硫化铜精矿(含ZnS、FeS等杂质)在高压氧气作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸与CuS反应产生硫酸铜、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+；加入氨气调节pH使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，溶液中剩余Cu2+、Zn2+；向滤液中通入高压氢气，根据元素活动性可知，Cu2+被还原为Cu，过滤分离出；溶液中剩余Zn2+经系列处理得Zn； 【小问1详解】 升高温度、粉碎矿石、适当提高硫酸浓度均可加快“浸取”速率； 【小问2详解】 在“浸取”时，CuS、H2SO4、O2发生氧化还原反应产生CuSO4、S、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在“浸取”时O2可以将Fe2+氧化变为Fe3+，发生反应：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，结合溶液中各种离子沉淀完全时溶液的pH，调整溶液pH在3.2 ~ 4.2，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+及Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，故“中和调pH”时需控制的pH范围是3.2 ~ 4.2； 【小问4详解】 Fe3+存在水解平衡加入NH3后c()降低，水解平衡正向移动，促进的生成； 【小问5详解】 的还原性强于铜，故“还原”步骤中发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①淀粉遇碘变蓝，当到达滴定终点时，碘单质完全反应，溶液蓝色褪去，故滴定达终点时的现象为：滴入最后半滴Na2S2O3时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色； ②故反应的关系式：2Cu2+~I2~2Na2S2O3，消耗Na2S2O3溶液中溶质的物质的量n(Na2S2O3)=，根据反应转化关系可知反应消耗Cu2+的物质的量n(Cu2+)= n(Na2S2O3)=，则在ag粗铜中含有Cu的质量m(Cu)==0.64bvg，故该铜样品中Cu的质量分数为； ③硝酸可氧化碘离子生成碘单质，步骤1中若没有除尽未反应的HNO3，在步骤2中加入过量的KI后，会导致的量变多，滴定过程中，会消耗更多的Na2S2O3标准液，即v偏大，由此可知，测定结果偏高。 19. 小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 资料： Ⅰ．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】配制银氨溶液 【实验2】 （1）实验1配制银氨溶液的过程：向5mL2AgNO3溶液中逐滴加入5mL6氨水至_____。 （2）①实验2-2可证明2-1中有Ag生成。实验2-2加入过量稀HNO3可观察到的实验现象是_____。 ②实验2-3可证明2-1中有Ag2O生成。实验2-3中加入过量稀HCl发生的化学反应方程式是_____。 （3）经检验，实验2-1中产生的气体有H2和NH3. ①检验产生气体中有NH3的操作及现象_____。 ②生成H2的化学方程式是_____。 Ⅱ．探究影响镁与银氨溶液反应生成H2速率的因素 【实验3】用2AgNO3溶液、12氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112mLH2所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s H2O体积 mL AgNO3溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 a 2.00 1.00 1.00 60 （4）实验3-3中，a=_____。 （5）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生H2的速率越快，原因可能与生成的Ag有关，理由是_____。 Ⅲ．实验结论与反思 （6）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、NH3、H2、Mg(OH)2、Ag2O等；根据配好的银氨溶液的组成，小组同学认为氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素，理由是_____。 【答案】（1）白色沉淀刚好消失 （2） ①. 灰白色固体完全溶解，生成的无色气体遇空气后变为红棕色或其他合理答案 ②. （3） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口外，试纸变蓝则证明生成了NH3 ②. （4）4.00 （5）形成Mg-Ag原电池能加快反应速率。 （6）氨水浓度改变，平衡发生移动，浓度改变，进而影响生成Ag的反应速率 【解析】 【分析】实验目的为探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素，根据镁与银氨溶液反应的现象确定部分产物，对产物性质研究确定产物成分；探究反应速率的影响因素，则进行对比实验，改变条件，收集相同体积的气体，所需时间长短，确定速率快慢。 【小问1详解】 实验目的探究镁与银氨溶液反应的产物，则需要配制银氨溶液，实验1配制银氨溶液的过程：向5mL2AgNO3溶液中逐滴加入5mL6氨水至白色沉淀刚好消失。故答案为：白色沉淀刚好消失； 【小问2详解】 ①实验2-1中产生灰白色固体，实验2-2是灰白色固体与过量稀硝酸反应，根据现象证明2-1中有Ag生成，则银与硝酸发生氧化还原反应溶解，同时生成NO气体，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，实验2-2加入过量稀HNO3可观察到的实验现象是灰白色固体完全溶解，生成的无色气体遇空气后变为红棕色。故答案为：灰白色固体完全溶解，生成的无色气体遇空气后变为红棕色或其他合理答案； ②实验2-3可证明2-1中有Ag2O生成。实验2-3中加入过量稀HCl，与氧化银反应生成氯化银和水，发生的化学反应方程式是。故答案为：； 【小问3详解】 ①氨气溶于水溶液显碱性，可以时石蕊试纸变蓝；检验产生气体中有NH3的操作及现象将湿润的红色石蕊试纸放在试管口外，试纸变蓝则证明生成了NH3。故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口外，试纸变蓝则证明生成了NH3； ②镁与水反应生成H2和氢氧化镁，化学方程式是。故答案为：； 【小问4详解】 根据控制变量的要求，只改变一个条件浓度，其他条件相同，即总体积相同，都为8.00ml，a=4.00。故答案为：4.00； 【小问5详解】 浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快，故答案为：形成Mg-Ag原电池能加快反应速率； 【小问6详解】 根据配好的银氨溶液的组成，小组同学认为氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素，理由是氨水浓度改变，平衡发生移动，浓度改变，进而影响生成Ag的反应速率。故答案为：氨水浓度改变，平衡发生移动，浓度改变，进而影响生成Ag的反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2025年新高三入学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Fe-56　Cu-64 第一部分选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. S2-的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 乙炔的结构式：H-CC-H D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 3. 下列说法不正确的是 A. 低血糖患者可以用静脉注射葡萄糖溶液的方式迅速补充营养 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 D. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 4. 下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：C—C>Si—Si B 苯酚显弱酸性而乙醇显中性 苯酚中的羟基被苯环活化 C 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 D 第一电离能：N>O N的2p轨道为半充满的稳定结构，不易失去电子 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B. 用食醋去除水垢中的： C. 向中加入，产生无色气体： D. 通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀： 6. 下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A．鉴别CCl4和苯 B．检验溴乙烷中含有Br元素 C．制备氢氧化铁胶体 D．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为重要的中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 1mol分支酸最多可以和3molBr2发生加成反应 C. 分支酸遇到FeCl3溶液显紫色 D. 分子中含有4种官能团 8. 化学小组探究SO2的性质，按如图装置进行实验(图中夹持略)，将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中试管内发生的反应是 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C. Ⅲ中出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D. Ⅳ中溶液颜色逐渐变浅 9. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1. 已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步分解生成Ca(ClO3)2 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成Ca(ClO)2的反应为： B. 分解为的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C. “转化”能够得到KClO3的原因是KClO3溶解度小于的溶解度 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO3粗品 10. 某防水涂层材料高分子P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a的分子式为C6NH4F9 B. Z存在顺反异构体，且分子内所有的碳原子一定处在同一平面上 C. 发生聚合反应合成高分子P的同时还有水分子生成 D. 将Z替换成可得到网状高分子 11. 在铜的催化下，由CO2电合成正丙醇的步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I→Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ→Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 正丙醇可以发生消去反应 12. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示滴定醋酸 B. a点浓度最大的离子是Na＋ C. V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-) D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 13. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 14. 用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. 图1中石墨1为阳极 B. a>0，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为 C. iii中电极I上发生反应的物质为 D. d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 第二部分非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）将基态Fe原子的价电子轨道表示式补充完整：_____。 （2）FeSO4·7H2O俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H2O分子的空间构型为_____，H2O中H-O-H键角_____中O-S-O键角(填“<”、“=”或“>”)。 ②比较S和O的电负性大小并说明理由_____。 （3）二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知的结构与苯相似。二茂铁中不存在的作用力有_____。 A. 氢键 B. 配位键 C. π键 D. 极性键 （4）Fe2＋与邻二氮菲()能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因可能是_____。 （5）TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知TiFe晶胞属于立方晶系，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。 ①TiFeHx晶胞中x=_____。 ②TiFe晶体的密度为_____g·cm-3.(1nm=10-7cm) 16. 氢能源是一种理想清洁的绿色能源，研究氢气的制备、储存与应用有重要意义。 Ⅰ．氢气的制备 （1）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 i． ii． iii． ①=_____(用和的代数式表示)。 ②下列操作中，能提高(g)平衡转化率的是_____。 a．增加(g)用量 b．及时分离出(g) c．加入催化剂 （2）利用如图所示的铜—氯循环法也可以实现氢气的制备。 ①写出水解过程中发生反应的化学方程式_____。 ②电解过程中产生氢气的电极反应为_____。 Ⅱ．氢气的储存 反应可用于储氢。 （3）密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_____。 Ⅲ．氢气的应用 氢气常用于工业合成氨。一定条件下，将氢气和氮气按n(H2)：n(N2)=3：1混合通入合成塔，发生反应： （4）其他条件不变，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，解释转化率随温度变化的可能原因_____。 17. 乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A→D的反应类型为_____。 （2）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。 （3）K中含氧官能团的名称为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 a．B中碳原子均采用sp2杂化 b．K能与NaHCO3溶液反应 c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl （5）写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。 18. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿(含ZnS、FeS等杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 （1）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(写出一条)。 （2）“浸取”过程有硫单质生成，CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为_____。 （3）“中和调pH”过程中，pH范围是_____。 （4）结合平衡移动原理解释“中和调pH”生成固体X的原因_____。 （5）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_____。 （6）铜纯度的测定 步骤1.取ag铜样品，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至铜样品完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却； 步骤2.将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，再加入少量淀粉溶液，用bNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。 已知： ①滴定达终点时的现象为_____。 ②样品中铜的质量分数为_____(写字母表达式)。 ③步骤1中若没有除尽未反应的HNO3，则导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 19. 小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 资料： Ⅰ．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】配制银氨溶液 【实验2】 （1）实验1配制银氨溶液的过程：向5mL2AgNO3溶液中逐滴加入5mL6氨水至_____。 （2）①实验2-2可证明2-1中有Ag生成。实验2-2加入过量稀HNO3可观察到的实验现象是_____。 ②实验2-3可证明2-1中有Ag2O生成。实验2-3中加入过量稀HCl发生的化学反应方程式是_____。 （3）经检验，实验2-1中产生的气体有H2和NH3. ①检验产生气体中有NH3的操作及现象_____。 ②生成H2的化学方程式是_____。 Ⅱ．探究影响镁与银氨溶液反应生成H2速率的因素 【实验3】用2AgNO3溶液、12氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112mLH2所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s H2O体积 mL AgNO3溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 a 2.00 1.00 1.00 60 （4）实验3-3中，a=_____。 （5）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生H2的速率越快，原因可能与生成的Ag有关，理由是_____。 Ⅲ．实验结论与反思 （6）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、NH3、H2、Mg(OH)2、Ag2O等；根据配好的银氨溶液的组成，小组同学认为氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $