第五单元 课题2 化学方程式&跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器-2025-2026学年新教材九年级上册化学同步辅导（人教版2024）

课题 2 化学方程式 第1课时化学方程式及其书写 知识梳理 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的 3.化学方程式的书写 式子 (1)以客观事实为基础。要遵守质量守恒 2.化学方程式的意义和读法（以C十O 点燃 定律，等号两边各原子的种类和数目 CO,为例) 必须相等。 (2)书写步骤 意义 读法 ①写：写出反应物和生成物的化学式， 质的方面：表示反应物、 碳和氧气在点燃的条件 并在反应物和生成物之间画一条短线， 生成物和反应条件 下反应，生成二氧化碳 在短线上注明化学反应发生的条件。 ②配：配平化学方程式。在化学式前面 量的方面：表示反应物、生 每12份质量的碳跟 成物之间的质量比，各物 32份质量的氧气完全 配上适当的化学计量数，使式子左、 质间的质量比=相对分子 反应，生成44份质量 右两边每一种元素的原子数目相等， 质量×化学计量数之比 的二氧化碳 将短线改为等号。 ③查：配平化学方程式后，要加以检查。 微观粒子方面：表示反应 1个碳原子和1个 检查等号左右两边原子的种类和数目，并 物、生成物之间的粒子 氧分子在点燃的条件下 标出生成物的状态，如“个”或“”号。 个数比（即化学式前面的 反应，生成1个二氧 化学计量数之比) 化碳分子 (3)常见的配平方法：最小公倍数法、观察法、 奇数配偶法、待定系数法等。 基础过关 1.化学方程式S+0,点槛S0,可读作( 2小明从化学方程式4P+50,点槛2P,O,中总 A.硫加氧气等于二氧化硫 结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气： B.硫加氧气点燃生成二氧化硫 ②反应条件是点燃：③反应前后分子的总数 C.硫跟氧气在点燃的条件下反应生成二氧 不变：④反应前后元素的种类不变。其中正 化硫 确的是( D.一个硫跟一个氧气点燃反应生成一个二氧 A.①②③ B.①②④ 化硫 C.①③④ D.②③④ 3.为防止硝酸厂产生的氨的氧化物污染环境， C.C+0,点燃C0,+ 通常用NaOH溶液吸收这些氮的氧化物，反 D.Mg十O,点槛MgO, 应的化学方程式为NO+NO,+2NaOH 2NaNO2+HO,化学方程式中x的值 E.3Fe十20，+点槛Fe,0 是() F.2P2+5O2 点槛2P,0y A.1 B.2 请将其中有错误的化学方程式的序号填在相 C.3 D.4 应的横线上。 4.下列化学方程式与客观事实相符，且书写完 (1)化学式写错的有 全正确的是( (2)未配平的有 0 A.分解过氧化氢制氧气：H,OM0H。+十 (3)“◆”“￥”符号使用不当的有 O2↑ 7.写出下列化学方程式中各物质的质量比。 B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe十3O,点槛2Fe,0, （1)4A1+30,点2A,0 C.木炭在氧气中燃烧：C+0,点槛C0,+ m(A1):m(O2):m(AlO3)= (2)Fe+CuSO=FeSO,+Cu D.水通电分解：2H,0通电2H++0,+ m(Fe)m (CuSO)m (FeSO): 5.化学小组四位同学正在讨论某一个化学方程 m(Cu)= 式所表示的意义，他们所描述的化学方程式 8.【化学与资源】以空气等为原料可合成氨、尿 是() 素[CO(NH2):],以下是简易生产流程的一 张蒙：反应在点然条件下进行。 部分。 刘明：各物质的分子个数比为2：1：2。 其他成分 CO. 李晓明：是化合反应。 空气分离N, 合成塔① 定条件 NH 合成塔② 一定条件 →CO(NH) 杨磊：各物质的质量比为1：8：9。 0 HO A.S+0.点s0 (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可 B.2C0+0,点槛2C0, 从空气中分离获得。分离空气的变化属 C.2H,+0,点槛2H,0 于 (填“物理”或“化学”)变化。 D.CH4+20,点C0,+2H,0 (2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式： ,该反 6.某学生写了下列化学方程式： 应的基木反应类型是 0 A.Hg0△2Hg十O,↑ (3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式： B.KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,↑ 素养提升 1.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观 5.对于化学反应mM+nN一P+gQ(M、N、 示意图如图所示，下列说法中，正确的是 P、Q表示物质的化学式，m、、p、q为化学 式前的化学计量数)，下列说法不正确的 是( OH ON A.如果质量为a的M和质量为b的N恰好 催化剂 完全反应，生成的P和Q的质量之和一定 A.常温下N2的化学性质很活泼 等于(a十b) B.P和吗按个数比1：1进行该反应 B.参加反应的M和N中的各原子数目之和 一定等于生成的P和Q中的各原子数日 C.o中N,H的质量比为1：3 之和 D.该反应前后分子的种类和数目发生变化 C.(m十n)不一定等于(p十q) 2.下列关于化学反应2X+Y一2Z的叙述，错 D.M和N中的元素种类，不一定等于P和Q 误的是( 中的元素种类 A.Z一定是化合物 6.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比 学式为CHO3),使肌肉酸痛。放松一段时间 为2：1：2 后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳 C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n, 和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列表示 则Z的相对分子质量为(m十) 此反应的化学方程式书写正确的是( D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗 A.C2HO3+3O2-3C02+3H0 (b-a)g Y B.C HiO+0:=CO:+H2O 3.如图是某些物质间发生化学反应的微观示意 C.CaHO4+302—3CO2↑+3HO 图，用●和●分别表示两种元素的原子。下列 D.2C3 HO;+602-3CO2+3H2O 化学方程式符合图示反应关系的是() 7.配平下列化学反应方程式。 + 一定条件8e 0 60 (1)☐H+☐FeO,△☐Fe+☐H,O A.2C0+0,点槛2C0, (2)☐C,H,+☐0，点槛□C0,+☐H,0 B.N2+3H2 惟化剂 高温、高压 2NH3 (3)☐H:S+☐0，点槛□s0,+□H,0 C.C+0,点槛c0, ☐NH+☐agDo+口t0 D.2Mg十O,点槛2Mg0 8.【传统文化】黑火药是我国古代四大发明之 4.某反应的生成物是C,如果C的化学式为 一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝（硝石，即 AB,则该反应的化学方程式可能为( KNO,固体)三碳（木炭粉）”。点燃黑火药发 A.2AB:+B2-2C B.3AB2 +B:-2C 生爆炸，生成硫化钾(K,S)和空气中含量最多 C.4AB:+B,-2C D.AB:+4B:-2C 的气体及一种无毒的气体氧化物。请回答下 列问题。 (1)写出乙图所示反应的化学方程式： (1)黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于 (填化学式)分散到空气中形 (2)乙图所示反应的基本反应类型是 成的。 (3)上述物质中，属于单质的有 (填 (2)写出黑火药爆炸时的化学方程式： 化学式)。 (4)D物质中氯元素的化合价为 9.按要求写出下列反应的化学方程式。 11.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计 (1)有刺激性气味的气体生成的化合反应： 打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体 产生危害，此时可以在上面撤些硫粉，使硫与 (2)有黑色固体生成的化合反应： 汞发生化合反应，生成固体硫化汞(HgS)。 (1)写出硫和汞反应的化学方程式： (3)燃烧时产生大量白烟的反应： (2)用分子，原子的观点解释用体温计测量 (4)实验室常温下制取氧气： 体温时汞柱上升的现象： 12.贝壳的主要成分是CaCO。以贝壳为原料， 10.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其 从海水中提取MgCL,的简单工艺流程如图 反应的微观过程可用下图表示：（○表示氢原 所示： 子，○表示氯原子，○表示氧原子) 贝壳 烧生石灰术 熟石灰 海水 ① ③沉淀，操作a 注：次氯酸（化学式为HCIO)具有强氧化 盐酸 性，是一种不稳定的弱酸。 Mg(OH): MgC ④ (1)操作a的名称是 (2)反应④还生成一种常见氧化物，反应④ 的化学方程式是 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不 同之处是 (只写一条)。 第2课时 根据化学方程式进行简单计算 知识梳理 1.利用化学方程式计算的依据 (2)写：写出反应的化学方程式 (1)化学反应都遵守质量守恒定律。 (3)找：找出比例关系，标出相关量以及已知 (2)化学方程式能表示出反应物与生成物之间 量、未知量。 的质量关系，即各物质之间的质量比。 (4)列：列出比例式 2.根据化学方程式进行计算的一般步骤 (5)求：解比例式，求出未知量。 (1)设：设未知量。 (6)答：简明地写出答案。 基础过关 1.A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下 (2)反应生成氧气的质量为 反应：2A+3B一2C+2D,已知A、B、C、D (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出 的相对分子质量依次为M1、M、M、M4;当 计算过程) 它们恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比为 1:m2:g:m:,则下列关系式中不正确的 是() A.m:m2 =M:M B.m:m=M:M C.m1十2=m4十m4 D.2M1+3M2=2M3+2M 2.6g碳与氧气恰好完全反应生成二氧化碳，需 要氧气( A.6 g B.8 g C.16g D.18g 3.化学方程式：A十3B—2C十2D,若参加反 6.【科技自信】蛟龙号”是我国研制出的大深度 应的A的质量为7g,参加反应的B的质量 载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜 为24g,生成D的质量为9g,C的相对分子 水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧 质量为44，则B的相对原子质量为() 化物供氧是一种常见的供氧技术。 A.16 B.20 C.32 D.36 (1)过氧化钠(NazO2)作供氧剂的化学方程 4.实验室将16g高锰酸钾放在试管中加热，反 式为2NaO:+2X一2 NazCO3+O2,则 应后称得剩余物质的质量为14.4g,则剩余 反应物X的化学式为 的物质是() (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要 A.K2 MnO NaO2的质量为多少？（写出计算过程） B.MnO2、K2 MnO、KMnO C.MnO,和K,MnO D.KMnO,和K2MnO 5.实验室用34g过氧化 十物质总质量g 35 氢溶液和1g二氧化 33.4- 锰混合制取氧气，实验 的相关数据如图。请 反应时间 回答问题： (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本 身的 都没有发生变化。 素养提升 1.现取KMnO,31.6g,在敞口容器中加热到质 7.将6.5g锌片放入盛有足量的稀盐酸的烧杯 量不再改变为止，减少的质量为() 中，待锌完全反应后（已知Zn+2HC1 A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.31.6g ZnC2十H2◆)，烧杯中液体的质量与反应前 2.镁在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定 相比 (填“增加”或“减少”)了 律的是( g A.1g镁和4g氧气充分反应，可生成5g氧 8.如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其 化镁 含钙量是否准确，某化学兴趣小组取20片钙 B.4g镁和1g氧气充分反应，可生成5g氧 片（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶 化镁 于水，也不与任何物质发生反应)，如下所示。 C.3g镁和2g氧气充分反应，可生成5g氧 化镁 加人100g稀盐酸 过滤 不溶性物质 D.2g镁和3g氧气充分反应，可生成5g氧 6路 恰好完全反应 化镁 研碎的20片钙片 固液混合物115.6g 3.在化学反应：A+B一C+D中，20gA与 滤液 10gB恰好完全反应，生成5gD,若反应生 ××咀嚼片 成15gC,则参加反应的B的质量是( 成分：碳酸钙、其他物质 A.3 g B.6g C.12gD.16g 规格：1g/片 4.相同质量的H2、CH和CO完全燃烧需要氧 食用方法：嚼食，每日两次，每次1片 气的质量( (1)该反应产生二氧化碳的质量是 A.CO最多，H2最少 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出 B.H2最多，CH最少 计算过程，反应的化学方程式为CaCO,十 C.H2最多，CO最少 2HCI-CaCl2 +H2O+CO2) D.CH最多，CO最少 5.镁在空气中燃烧不仅生成MgO,还有部分 Mg与N2化合生成MgN2,由此可推知 12gMg在空气中燃烧后所得的产物( A.等于20g B.小于20g C.大于20g D.不能确定 6.铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，将 镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充 分反应，得到的氧化物质量可能为() A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g 9.胆矾(CuSO·5HO)广泛应用于生产生活中。：10.将12.9 gNaCl和NaCO2固体混合物完全 周体的质量g 溶于水中形成溶液，再将75 gCaCl溶液分 25.0 5次加入该溶液中，充分反应，测得的数据 20.0 CuSO. 15.0 如下表。（反应的化学方程式为NaCO,+ 10.080 } Cu0 Cu,O CaCl:=CaCO3￥+2NaCl) 5.07 实验序号 3 5 650 452004006008001000温度/℃ 加人CaCl 15 15 15 15 15 (1)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质 溶液的质量/g 量与成分随温度变化的曲线如图所示。 生成沉淀的 3 9 10 10 总质量/g ①加热至 ℃时，CuSO,开始分解。 ②根据胆矾分解的化学方程式： (1)表格中m的数值是 CuS0,·5H,0△CuS0,+5H,0,已 (2)溶液中NaCO,完全反应是在第 次实验 知分解过程会产生9.0g的水，则图中 (3)求固体混合物中NaCI的质量。（写出计 x的值是 算过程) (2)工业上可利用CO还原氧化铜治炼金属 铜，发生反应：C0十CuO△Cu+CO2, 试利用化学方程式计算8吨CuO理论上 可冶炼出多少铜。 专题1质量守恒定律及其应用 1.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方3.当前，氨气(NH)的能源化应用逐渐成为研 程式为Y+30,点燃2C0.+3H,0。Y的化 究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气， 学式为( 一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催 A.CH O B.C2H 化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如 C.CHs D.C2 H.O 图所示，图中有两处数据被墨迹遮盖。下列 2.已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃 说法正确的是( ) 烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列 ,质量g 80 口反应前 关于该纯净物组成的说法中，正确的是( 口反应后 A.只含有碳、氢元素 34 B.一定含有碳、氢，氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 氮气氢气氨气催化剂物质 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 A.反应后催化剂的质量为8g [查阅资料] B.参加反应的氢气质量为6g 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 @ Na2CO3+2HC1—2NaC1+H2O+CO2↑。 C.氨分子的结构示意图为©⊙回 [步骤与探究] ① (1)甲组同学取一根打磨干净的细铁丝和一 D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数 个陶土网，将它们一起放在托盘天平上用 比为4：1 砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧 4.乙醇可由秸秆等生物质制得，下图是乙烯与 气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却至室 水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说 温后将所得的物质与陶土网一起再放回 法正确的是( 托盘天平上称量，天平指针向左偏转。铁 88 OH 丝燃烧的化学方程式是 定条件 8 00 ●c (2)乙组同学取下烧杯并将其倾斜，使物质混 反应前 反应后 合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平 A.反应前的物质属于纯净物 上，可观察到天平指针 (填“向 B.乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 左偏转”“向右偏转”或“指向中间”)。 C.反应前后原子的数目没有增减 (3)丙组同学将过氧化氢溶液挤入锥形瓶中 D.该反应的化学方程式为C,H十2HO 发生反应。通过观察实验过程中天平指 一定条件C,H,OH+H,O 针的现象，得出的结论是参加化学反应的 各物质的质量总和 (填“大于” 5.某化学兴趣小组同学依据课本实验对化学反 “等于”或“小于”)反应后生成的各物质的 应前后物质的总质量变化进行了探究。 质量总和。写出装置中发生反应的化学 [实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计 方程式： 如图装置： [实验分析] 碳酸钠粉末 铁丝 稀盐酸 (4)三组同学经过讨论分析，认为丙组的实验 结论是正确的，请从原子的角度解释： 乙组 过氧化 [反思与交流] 氢溶液 (5)通过甲、乙，丙小组实验的探究，你得到的 启示是利用有气体生成或参加的反应进 行探究质量守恒定律的实验时，反应应在 反应前 反应后 容器中进行。 丙组 跨学科实践话功4基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.下列关于氧气的说法不正确的是( 黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温 A.O2可以支持燃烧 热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 B.O2可用排水法收集 02 密封盖 C.O2可用于医疗急救 D.细铁丝在O2中燃烧生成FeO 过碳酸 钠和二 2.在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的 过滤仓 反应仓 氧化锰 跨学科实践活动中涉及化学变化的是( (1)反应仓中由HO2生成O2的化学方程式 A.绘制装置图 B.组装仪器 是 C.配制药品 D.检验氧气 (2)过滤仓中的水除了有过滤杂质、加湿氧气的 3.化学实验是进行科学探究的重要途径。某研 作用，还具有的作用是 (填序号)。 究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体 ①可以通过气泡观察生成氧气的速率 制取的探究，请你分析并回答问题： ②降低氧气的温度 ③加快氧气的生成 (3)写出验证过滤仓中导出的气体是氧气的 方法： (4)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管 等设计并制作了如图装置。 (1)图中标号a的仪器名称是 (2)若用加热高锰酸钾固体的方法制取并收 丙 集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 ①在制作过程中，同学们用热熔胶代替了 (填字母)。 (3)F是密封良好充满空气的单气阀充气 最初使用的泡泡糖来密封各接口处，目 的是 袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导 ②同学们查阅资料得知，家用简易制氧机 气管口b、c连接之前需进行的一项操作 中的固体试剂分为A剂和B剂，A剂 是 是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水 4,某兴趣小组在跨学科实践活动课上制作了一 台简易化学制氧器，如图所示，该制氧器利用 会分解出过氧化氢，则B剂可能是 。家用制氧机为了应对不同 过碳酸钠（白色固体）和二氧化锰产生氧气。 的状况，需要具有调节氧气流速的功 过碳酸钠(2Na2CO,·3HO2)遇水会分解生 能，则如图装置中. (填“甲” 成NaCO3和HO2。 “乙”或“丙”)装置更符合家用制氧机的 用该制氧器制氧时，在反应仓中加入适量水， 再先后加人过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内 设计要求。加反应的各物质的质量可表示为： 甲 十乙→丙 丁 25g-10g5g 21g-10g 由质量守恒定律可知，生成丁物质的质量 为25g-10g+5g-(21g-10g)=9g。 6.C 7.(1)>(2)<(3)=(4)在密闭容器中 进行实验 【素养提升】 1.C2.A3.C 4.D点拨：由反应前后的质量关系可知，该 反应可表示为甲十丁→乙，属于化合反 应：丙可能是该反应的催化剂，也可能是未 参加反应的杂质：该反应中，乙和丁的质量 变化之比为28g：20g=7：5:甲和乙的 质量变化之比为8g:28g=2:7。 5.B点拨：根据题图，可知该反应的生成物 是CuCl,和HO,A错误；催化剂的质量和 化学性质在化学反应前后不变，C错误；置 换反应是由一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应，该 反应的反应物有三种且生成物中没有单 质，不是置换反应，D错误。 6.B 7.(1)参加反应的氧气(2)生成的氧化镁部 分以烟（固体）的形式逸散到空气中 (3)密闭点拨：(1)镁条在空气中完全燃 烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应）， 固体质量增加是因为氧气参加了反应，故 m2与m1之差表示参加反应的氧气的质 量。(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象 如题图乙所示，通过观察可知，镁条燃烧 时，部分生成的氧化镁以烟（固体）的形式 逸散到空气中，所以导致陶土网上留下的 固体质量反而比反应前镁条质量还轻。 8.(1)=(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平 示数减小(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸 钠混合(4)种类数目质量 课题2化学方程式 第1课时化学方程式及其书写 【基础过关】 1.C点拨：从质的变化可以读作（物质读法） “硫跟氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化硫”：从量的变化可读作（数量读法）“每 32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应， 生成64份质量的二氧化硫”；（粒子读法） “一个硫原子跟一个氧分子在点燃的条件下 反应，生成一个二氧化硫分子”。故应选C。 2.B点拨：根据所给化学方程式可知参加反 应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，化 学反应前后元素的种类不变。 3.B 4.D点拨：A项，过氧化氢分解生成水和氧 气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为 2H,0,M02H,0十0，+；B项，铁丝在 氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化 二铁，正确的化学方程式为3Fe十20，点燃 FeO,:C项，反应物和生成物中都有气体， 所以生成物CO2右边不能标“◆”号。 5.C点拨：本题四位同学中的两位分别说的 是反应条件和反应类型，从“化合反应”可 排除D:另外两位实际上是用“量”的观点 进行讨论，符合此观点的化学方程式只 有C。 6.(1)D(2)AB(3)CEF 7.(1)9:8:17(2)7:20:19:8 8.(1)物理 (2)N:十3H,一定条 -2NH3 化合反应 (3)CO,+2NH,一定条件 CO(NH2)2+H2O 【素养提升】 1.D点拨：常温下氮气的化学性质很稳定， A错误：由微观示意图可知，该反应的化学 方程式为N十3H,催化湖2NH,所以N 和H2按个数比1：3进行该反应，B错误； b是NH,0中N,H的质量比为 14：3,C错误；由化学方程式可知，该反应 前后分子的种类和数目发生变化，D正确。 2.C3.A4.C 5.D点拨：参加化学反应的各物质的质量总 和等于生成的各物质的质量总和，A正确： 化学反应前后原子种类不变，原子数目也 没有增减，B正确；化学反应前后分子的数 目可能改变，所以C正确：化学反应前后元 素的种类不会改变，故D不正确。 6.A 7.(1)4134(2)2746 (3)2322(4)4546 8.(1)K,S(2)S+2KN0+3C点燃KS十 N2个十3CO2个点拨：(1)烟是由物质燃 烧产生的固体小颗粒悬浮在空中形成的， 故是硫化钾(KS)。(2)黑火药发生爆炸， 生成硫化钾(KS)和空气中含量最多的气 体氮气及一种无毒的气体氧化物，由于反 应物中有木炭粉，生成物中应含碳元素，则 该氧化物为二氧化碳。据此推断并按照化 学方程式的书写方法写出该反应的化学方 程式。 9.(1)S+0,点槛s0,(2)3Fe+20, 点懋 Fc,0,(3)4P+50,点尴2P,0, （4)2H,0,M02H,0+0,+ 10.(1)2HC1O—2HC1+O2↑ (2)分解反应(3)C12、O2(4)+1 11.(1)Hg十S一HgS(2)温度升高，汞原 子间的间隔增大，汞柱因体积增大而上升 12.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HC1 MgC2+2H2O(3)反应类型不同（或反 应条件不同或反应中的热量变化不同) 第2课时根据化学方程式进行简单计算 【基础过关】 1.A2.C3.A 4.B点拨：根据反应生成氧气的质量计算出 参加反应的高锰酸钾的质量，从而确定剩 余物质组成成分。 5.(1)质量和化学性质(2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 MnO. 2H2O+O2个 68 32 x 1.6g 68 321.6g x=68X06g=3.4g 32 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 6.(1)C02 (2)解：设至少需要NazO2的质量为x。 2Na2 O2+2CO2=2Na2 CO+O2 156 32 16g 156x 32-16g x=78g 答：至少需要Na2O2的质量为78g。 【素养提升】 1.B 2.C点拨：镁在氧气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O,点脑2Mg0,其中Mg、O,Mg0的 质量比为(24×2)：32：[2×(24十16)]= 3:2:5,符合此质量比的是C项。 3.B点拨：根据质量守恒定律，20gA与10g B恰好完全反应，生成C的质量为20g十 10g一5g=25g,因在化学反应中各物质 之间的质量成正比例关系，所以要生成 15gC.需B的质量为X15g=6g,故 选B。 4.C5.B 6.C点拨：运用极端分析法解答。假设7.2g 混合物全部为镁粉，燃烧后生成氧化镁的 质量为x 2Mg+0,点槛2Mg0 48 80 7.2g 48_7.2g 80 x=80×32g=12.0g x 48 假设7.2g混合物全部为铝粉，燃烧后生成 氧化铝的质量为y。 4A1+30,点槛2A1,0, 108 204 7.2g y 1087.2g 204 y y=204×728=13.6g 108 所以，7.2g镁粉和铝粉的混合物与足量的 氧气充分反应，得到的氧化物的质量应在 12.0g~13.6g之间。 7.增加6.3 8.(1)4.4 (2)解：设20片该钙片中碳酸钙的质量 为x。 CaCO:+2HCI=CaCl+H2O+COz 100 44 x 4.4g 100_x 444.4g x=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数为品：× 100%=50%。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 9.(1)①650②16.0 (2)解：设理论上可冶炼出铜的质量是x。 CO+CuO△Cu+CO, 80 64 8t 808t 64x x=6.4t 答：理论上可冶炼出铜的质量是6.4t。 10.(1)6(2)4 (3)解：设固体混合物中Na.CO,的质量为x。 Naz CO,+CaCl2 =CaCO+2NaCl 106 100 2 10g 106x 10010g x=106X10g=10.6g 100 固体混合物中NaC1的质量为12.9g一 10.6g=2.3g 答：固体混合物中NaC1的质量为2.3g。 专题1质量守恒定律及其应用 1.D2.B 3.B点拨：反应前后催化剂的质量不变，反应 前催化剂的质量为5g,故反应后催化剂的 质量也为5g,A错误：根据质量守恒定律， 反应前氢气的质量为52g+9g+34g 80g=15g,参加反应的氢气的质量为15g 9g=6g,B正确：氨气是由氨分子构成的， 每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构 成，氨分子的结构示意图为了，C错误： 日(0 根据质量守恒定律，参加反应的氮气的质 量为80g一52g=28g,生成的氨气的质量 为34g一0g=34g,则参加反应的氮气和 生成的氨气的分子个数比为受然：告= 17 1：2,D错误。 4.C点拨：反应前的物质是乙烯和水的混合 物，A错误；由题图可知，乙烯的化学式为 C2H,碳、氢元素的质量比为(12×2)： (1×4)=6：1,B错误；由质量守恒定律可 知，化学反应前后原子的种类和数目不变，C 正确：由题图可知，该反应的化学方程式为 CH,十H,O一定条件C,H,OH,D错误。 5.(1)3Fe十20，点槛Fc,0,(2)向右偏转 (3)等于2H,0,M02H,0+0,+ (4)化学反应前后原子的种类、原子的数 日、原子的质量都不变(5)密闭 跨学科实践活动4基于特定需求 设计和制作简易供氧器 1.D2.D 3.(1)分液漏斗(2)AC(或AE)(3)排尽 充气袋内的空气 4.a)2H,0.M02H,0+0.+(2)①@ (3)将带有火星的木条放在导管口，若木条 复燃，则说明导出的气体是氧气(4)①使 装置气密性更好②二氧化锰丙 点拨：过滤仓中的水除了能去除杂质、湿润氧 气，还能用于判断是否产生氧气以及产生气 体速率的快慢，同时也能降低氧气的温度。 复习课 【综合复习】 1.A2.C3.C 4.A点拨：由微观反应示意图可知，二氧化 碳和氢气在催化剂的作用下反应生成 CHOH和H2O,化学方程式为CO2+3H2 催化剂CH,OH+H,O。乙（氢气）属于单 质，甲、丙、丁属于化合物：反应生成丙与丁的 分子个数比为1：1；参加反应的甲和乙的质 量比为44：(2×3)=22：3；该反应消耗了 二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径。 5.D 6.(2)1Na2 CO +2HCI=2NaCl+H2O+ CO:◆③小刘反应后生成的气体逸散 到空气中去了④在化学反应中，反应前 后原子的种类没变，数目没有增减，原子质 量也没有改变( ⑤Fe和CuSO,溶液（合理 即可) 7.(1)3:4 (2)解：设理论上可制备Fe(CO)的质量是x。 Fe+5CO商温Fe(CO) 56 196 100kg×96% x 56_100kg×96% 196 x=336 kg