第三单元 课题3 元素&跨学科实践活动2-2025-2026学年新教材九年级上册化学同步辅导（人教版2024）

比。氧原子与硫原子的相对原子质量比为 1:2,所以实际质量比也为1：2。 9.A 10.A点拨：由题中所给信息可知，碳-14原 子的核电荷数为6，相对原子质量为14。 由原子中核电荷数=质子数=核外电子 数可知，该碳原子的质子数、电子数均为 6,故B、C正确；由相对原子质量≈质子 数十中子数可知，质子数与中子数之和是 14,中子数为8，所以A错误，D正确。故 选A。 11.B点拨：在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数，X原子的核电荷数为a,故质 子数为a,X得到n个电子后变为X, X"的核外电子数是a十n;Y失去m个电 子后变为Ym+,设Y原子的核电荷数即 质子数是x,则Ym+的核外电子数是x m:Ym+与X”一具有相同的电子层结构，即 核外电子数相同，故a十n=x一m,则x a十m十n。故选B。 12.(1)126 (2)12-a(3)3mmkg 20 13.(1)阳(2)钾点拨：(1)电子带负电，金 属原子失去电子后形成带正电荷的阳离 子。(2)由题意，半径越大的金属离子越 容易在电池正、负极之间移动，充电速度 越快，由锂、钠、钾三种金属离子的半径大 小可知，钾离子的半径最大，则电池容量 相同的这三种电池，充满电的时间最短的 是钾离子电池。 14.(1)© 2 (3)氢(4)12 点拨：原子核外电子排布“2、8、8规律”中， 第一电子层最多可容纳2个电子，第二层 最多可容纳8个电子，则A原子的第三电 子层上的电子数为8一2=6，核外电子总 数为2十8十6=16：原子的最外电子层电 子数不能超过8个，故B原子只能有两个 电子层，且最外层电子数是6个，才能比 次外层（第一层）多4个电子，故B原子为 氧原子：C的原子核中没有中子，为氢；因 为A原子最外层电子数为6，其阴离子得 到2个电子，核外电子数为18，比D原子 的质子数多6，所以D原子的质子数为18 -6=12。 课题3元素 【基础过关】 1.A2.A3.D4.C 5.B点拨：元素符号既具有宏观意义，又具 有微观意义，但元素符号前加数字表示几 个原子，只具有微观意义，故选B。 6.B7.C8.C 9.(1)6(2)7.73%(3)0Fe 【素养提升】 1.D点拨：质子数相同，而中子数不同的一 类原子为同种元素，所以A项错误；元素的 质量主要由质子数和中子数决定，因中子 数可以不同，故同种元素的质量也不完全 相同，B项错误；由于在化学变化中，原子 的核外电子数可能改变，而质子数不变，所 以是核内质子数决定元素的种类，C项错 误，D项正确。 2.B点拨：物质是由元素组成的，物质有多 种，但组成物质的元素只有100多种，故繁 多复杂的物质世界是由种类有限的元素组 成的，A正确：原子中的质子数和核外电子 数一定相等，但质子数与中子数不一定相 等，B错误：原子核的体积很小，但集中了 原子的主要质量，C正确：元素是具有相同 质子数的同一类原子的总称，原子得失电 子变成离子后，质子数没有改变，因此元素 种类不变，D正确。 3.C点拨：Z的质子数是6，是碳元素，地壳中 含量最多的元素是氧元素，A错误：W的质 子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数 是2，最外层电子数是1，第1层电子数是 最外层的2倍，B错误：X的质子数是1，是 氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，氢元素 和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合 物，C正确；Y是氧元素，氧原子的最外层 有6个电子，容易得到电子，W是钠元素， 钠原子的最外层电子数是1，容易失去电 子，D错误。 4.D点拨：决定元素种类的是原子核内质子 数（或核电荷数）。 5.A6.A 7.C点拨：过氧化氢是一种纯净物，是由氢 元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气。 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含 氢分子和氧分子。过氧化氢分子是由氢原 子和氧原子构成的。 8.B点拨：元素周期表中，同一横行为同- 周期，同一纵列为同一族，故C、D正确；同 一周期中从左至右原子序数递增，同一族 中周期数越大原子序数越大，故A正确，B 错误。 9.A点拨：由题中信息可知，C1和C1这两 种原子质子数相等，则它们的原子中核外电 子数也相等，又因中子数=相对原子质量 质子数，所以它们的中子数不同，但由于质 子数相同，它们属于同一种元素，故选A。 10.B 11.(1)Ag Al Ar (2)H Hg He (3)Ca Ba Na (4)Ag Mg Hg( 理即可) 12.(1)C(2)铁元素铁原子(3)氯元素 和钠元素氯离子和钠离子(4)碳元素 和氧元素二氧化碳分子碳原子和氧 原子一个碳原子和两个氧原子 13.(1)16.0020(2)11(3)Ne(4)C 14.(1)门捷列夫(2)氖20.18(3)Si (4)3(5)3非金属得最外层电子 数(6)AB(7)118(8)26.98C 跨学科实践活动2制作模型并展示 科学家探索物质组成与结构的历程 1.D 2.(1)原子分子核外电子(2)铜元素 碳元素和氧元素(3)原子分子离子 3.(1)原子内还有带正电荷的粒子(2)C BC(3)模型 4.(1)C(2)水分子间间隔和排列方式水 分子中氢、氧原子在通电情况下，重新结合 生成氢分子和氧分子水分子氢原子、 氧原子水分子 复习课 【综合复习】 1.C2.C3.A4.A5.C6.D7.B 8.D点拨：32.06表示的是硫的相对原子 质量。 9.C10.B 11.(1)错误 (2) IH 31d 09F 11 Na Al 16S 17CI课题 3 元素 知识梳理 1.元素 (2)元素符号的意义：①宏观，表示一种元素： (1)定义：质子数（即核电荷数）相同的一类 ②微观，表示这种元素的一个原子。 原子的总称。 (3)元素的分类： (2)不同种元素的本质区别是质子数不同。 金偏元素(“钅”字旁，汞除外)，非金属 元素的化学性质与原子的最外层电子数 元素(“石”“氵”字旁、“气”字头)，稀有气 有关。 体元素(“气”字头)。 (3)物质、元素与微观粒子的关系图： 3.元素周期表简介 具有相同核电荷数的一类原子 (1)共有7个横行，18个纵列，每一个横行叫 氧气0、 氢气)等，构成分子 作一个周期：每一个纵列叫作一个族 底感物铁、金石G等，药成 (8,9,10三个纵列共同组成一个族)。 硫酸铜GSO)等构成离子 (2)原子序数=核电荷数=质子数=核 2.元素符号 外电子数。 (1)由一个字母表示的元素符号要大写，如 (3)周期数=电子层数（原子） H、O、N、K、S、P、C等。由两个字母表示 4.单元格信息（以氢元素为例） 的元素符号，第一个字母大写，第二个 原子序数-核电荷数 质子数=核外电子数) 元素符号 字母小写，如Na,Cl、Ca等，可简记为“ 相对原子质量（单位 元素名称 大二小”。 为1，一般省略不写 1.008 基础过关 1.生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱 4.下列元素名称与其对应的元素符号书写完全 油”等商品，这里的“碘”“钙”“铁”是指( 正确的是( ) A.元素 B.原子 A.氯c B.氖NaC.镁MgD.铜Ca C.分子 D.单质 5.下列符号中，只具有微观意义，不具有宏观意 2.决定元素种类的是原子的( 义的是( A.质子数 B.中子数 A.N B.2H C.Ne D.P C.电子数 D.相对原子质量 6.【传统文化】《化学鉴原》一书中把地壳中含量 3.下列四种元素中，属于非金属元素的是( 第二的元素翻译成“矽(x)”,如今把这种 A.钙 B.钠 “矽”元素命名为( C.铜 D.磷 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 7.铪可用作航天材料，铪在元素周期表中的信 9.如图表示的是地壳中所含各种元素的质量分 息如图所示，下列有关铪元素的说法正确的 数。请根据图回答下列问题。 是() 氧48.60% 硅26.30% A.相对原子质量为178.5g 其他1.20% 氢0.76% B.属于非金属元素 72 C.核电荷数为72 镁2.00% 1785 钾2.47% 铝7.73% D.铪的元素符号为HF 铁4.75% 钙3.45% 8.下图为元素周期表第三周期的部分内容。据 钠2.74% 此判断下列说法中正确的是( (1)图中表示出的金属元素有 种。 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si (2)地壳中铝元素的含量为 22.99 24.30 26.98 28.08 (3)地壳中含量最多的非金属元素是 (写元素符号，下同)，含量在金属元素中 A.它们都属于金属元素 占第二位的是 B.1个铝原子的质量是26.98g C.钠元素的原子序数为11 D.镁元素的相对原子质量为12 素养提升 1.下列关于元素的叙述中正确的是( 质12 A.同种原子的统称叫元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同 64 2 C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 04 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同 A.Z是地壳中含量最多的元素 2.元素观，粒子观是重要的化学观念。下列有 B.W原子的最外层电子数是第1层的2倍 关说法错误的是(） C.X能与Y形成两种不同的化合物 A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元 D.Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得 素组成的 电子形成稳定结构 B.原子中的质子数和中子数一定相等 4.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要 如下表所示： 质量 粒子 质子数 中子数 核外电子数 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 甲 6 6 6 3.【科学恩维】X、Y、Z、W四种元素的质子数如 乙 12 12 10 丙 6 7 6 图所示。下列说法正确的是() T 11 12 10 则属于同种元素的粒子是( B.原子核中含有相同数目的中子 A.甲和乙 B.丙和丁 C.原子中核外电子数不同 C.乙和丙 D.甲和丙 D.原子核内质子数不同 5.下列各组元素符号第一个字母相同的 10.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制 是() 造芯片的材料之一。如图是镓元素(Ga)的 A.碳、钙、氯 B.铝、银、镁 原子结构示意图及元素周期表的一部分。 C.钙、铝、银 D.锌、铜、钠 下列说法不正确的是( ) 6.钥是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料 13A1 14 制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如 多 ☒ 26.98 28.08 图所示，下列有关钼的说法正确的是( 30 ☒ 31 Z 32 Ge A.原子核内质子数为42 锗 B.相对原子质量为95.95g 42 Mo 65.38 69.72 72.63 钥 C.属于非金属元素 95.95 A.镓属于金属元素，m=3 D.元素符号为MO B.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga 7.下列对于过氧化氢(HO2)组成或构成的说 C.镓元素的位置应该在Z处 法，正确的是( D.镓的最外层电子数与A1相同 A.过氧化氢由氢气和氧气组成 11.根据所给的大写字母或小写字母各写出几 B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成 种元素的元素符号： C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 (1)A: D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成 (2)H: 8.如图所示为元素周期表的一部分，A~E代表 (3)a: 五种不同的元素。下列说法不正确的 (4)g: 是() 12.【科学思维】思维导图有助于建构知识，如图 A.原子序数：C>B 是小金建立的有关物质宏观组成和微观构 B.核内质子数：A=E 成的思维导图 C.B、C同周期 宏观 物质 D.A、D同族 9.化学上常用元素符号左下角的数字表示原 微观 原子 分于 离子 子的质子数，左上角的数字表示原子的中子 (1)其中“▲”处应填入的是 (填 数和质子数之和，如用C表示原子核内有 字母)。 6个质子和7个中子的碳原子。则C1和 A.原子B.中子C.元素D.质子 C1() (2)铁是由 组成的，是由 A.属于同种元素 直接构成的。 (3)氯化钠是由 组成的， (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善 是由 构成的。 作出了重大贡献，请写出其中一位科学 (4)二氧化碳是由 组成的， 家的名字： 是由 构成的，二氧化 (2)查找出原子序数为10的元素名称： 碳分子是由 构成 ,其相对原子质量是 的，每一个二氧化碳分子是由 (3)表中有一处元素符号不正确，应改为 构成的。 (4)磷在元素周期表中位于第 13.下图①②是氧元素、钙元素在元素周期表中的 周期。 信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (5)硫元素的原子结构示意图为 0 20C 氧 钙 16.00 40.08 2 该元素的原子核外有 个电子 层，它属于 (填“金属”“非金属” 或“稀有气体”)元素，其化学性质比较活 泼，在化学反应中易 (填“得”或 B “失”)电子。说明元素的化学性质与原 (1)氧元素的相对原子质量为 钙元 子的 关系密切。 素的原子序数（即质子数）为 (6)元素周期表中每一个横行叫作一个周期， (2)D中的x= 通过分析，同一周期元素之间的排列有一 (3)以上A,B、C,D粒子结构示意图中，表示 定的规律，如： (填字母序号)。 稀有气体元素的原子是 (填元 A.从左到右，各元素原子的电子层数相同 素符号)。 B.从左到右，各元素原子的原子序数依 (4)在A、B、C、D四种粒子中，B和 次增加 (填序号)属于同种元素的粒子。 C.从左到右，各元素原子的最外层电子 14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 数相同 它的内容十分丰富。下图是元素周期表的 (7)利用元素周期表，人们对元素的认识进 部分内容，请认真分析并回答后面的问题： 入全新的飞跃时期。科学家人工合成了 周期 IA 第118号元素，则此元素的核电荷数为 IH 2 He A A L.08 4.003 (8)请从图中查出地壳中含量最多的金属元 31 4 5 H 7￥ 8 O F 10 Ne 氧 素的相对原子质量是 ,表中缺 6,9 4,012 108 1.01 16,00 1,00 20,18 1]Na 12 Mg 13 148 15P 16s 17C 18 Ar 失的6号元素的元素符号是 2.99 24.30 26.98 28.083097 32.06 35,46 39.95 跨学科实践话动2制作模型并展示 科学家探索物质组成与结构的历程 1.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。 箔弹了回来。 下列模型可以用来表示“HC”的是( 【解释与结论】通过上述实验，可推出的原子 Λ.e B. C.● D.O 结构模型为图甲中的 (填字母)。 2.下列是有关物质的组成与构成关系的网络 D 图，请据图回答问题： 氯化仰构成 离 元素 ① 质子 原子核 【分析与应用】当用α粒子轰击金箔时，a 二氧化碳构成 2 中子 粒子的运动轨迹不可能是图乙中的 (1)图中①表示 ,②表示 (填字母)。 ③表示 (3)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了 (2)物质由元素组成。图中铜是由 组 帮助人们理解原子的结构，这两位科学家 成的，二氧化碳是由 组成的。 都运用了 来表达他们的理论 (3)物质由微观粒子构成。氨气是由 成果。 构成的，二氧化碳是由 构成的， 4.小明设计了图甲、图乙两个实验。请回答下 氯化钾是由 构成的。（均填“分 列有关问题： 子”“原子”或“离子”) 式管 试管 3.科学理论在传承中发展，科学家们传承前人 的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。 (1)汤姆孙发现了电子，提出了一种原子模 型。他根据原子为电中性，推测 (1)从微观上看，构成水的微观粒子的模型是 (填字母)。 (2)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。以下是英国物理学家卢 瑟福进行的探究。 【过程与现象】英国物理学家卢瑟福进行 (2)从微观的角度分析，图甲实验中发生变化 了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。 的是 :图乙实 结果发现：绝大多数《粒子穿过金箔后仍 验中发生的变化是 沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生 此变化中改变的粒子是 ,不变的 了较大的偏转，并且有极少数ā粒子的偏 粒子是 ,保持水的化学 转超过90°，有的几乎达到180°.像是被金 性质的粒子是