2.2化学平衡 练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一

2.2化学平衡 练习题 一、单选题 1．在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A．c(N2)不再变化 B．相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2 C．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 D．容器内气体的密度不再变化 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B．工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨 3．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫危害。在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．各物质的浓度相等 B．容器中气体的总压强不再变化 C．混合气体的密度不再改变 D．每生成1molCOS同时生成1molCO 4．合成氨反应为  ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a对应的温度最高 B．M点对应的转化率为75% C．加催化剂能提高的平衡转化率 D．平衡常数 5．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 6．已知：。下列关于该反应的说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 D．使用催化剂能提高的平衡产率 7．下列化工生产过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时压强选择20MPa B．工业合成氨时温度选择500℃ C．将硫铁矿粉碎后再煅烧制备 D．催化氧化为时选择常压条件 8．已知反应的，。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A．增大 B．平衡常数K增大 C． D．混合气体的平均相对分子质量变大 9．乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是 A．当不变时，反应达到平衡 B．该反应的，且压强 C．a、b、c三点的平衡状态相比， D．其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率 10．450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应：  ，反应在时达到平衡且此时的物质的量浓度为。下列分析错误的是 A．的平衡转化率为80% B．500℃时，该反应的平衡常数小于80 C．向平衡体系中充入和后，容器中 D．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 11．在一定体积的密闭容器中，进行反应 K为化学平衡常数，其中 K 和温度的关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断下列说法错误的是 A．该反应的△H>0 B．分离出 H2O，v正增大，v逆减小 C．反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D．K数值越大，平衡时反应物的转化率越高 12．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 13．恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．增大，K减小 C．恒容时，向容器中充入Ne，反应速率不变 D．正反应为放热反应 14．向刚性密闭容器甲、乙中分别加入物质的量均为1mol的X和Y，发生反应：  ，已知容器甲、乙的体积比为1∶2，达到平衡时，测得M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知容器乙中反应在条件下经过xmin达到平衡。下列说法正确的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．0~xmin内，容器乙中mol·L-1·min-1 15．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．若的体积分数不再改变，则达到平衡 C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 二、非选择题 16．一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P2O4(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： (1)元素Si在周期表中的位置是 。 (2)“氯化焙烧”时， (填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 (3)“酸浸”时，转化为的离子方程式为 。“浸渣”主要成分是 。 (4)若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的= 。 (5)萃取余液为 (填“水层”或“有机层”)。 (6)从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为 。 17．研究化学反应速率对促进生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)某温度下，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应，5时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，请计算反应开始到平衡时CO的平均反应速率 。（写出计算过程） (2)一定条件下铁可以和发生反应：  。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，下列条件的改变能减慢该反应速率的是 （填字母）。 a．降低温度    b．减少铁粉的质量 c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大    d．保持体积不变，充入He使体系压强增大 (3)在容积为2L的密闭容器中发生反应：，开始时通入和，末时测得C的物质的量为，为。 ①5min末A的物质的量浓度为 。 ②前5min内为 mol·L-1·min-1。 ③ 。 18．等大气污染物的妥善处理对保护环境具有重要意义。 (1)汽车中的三元催化器能使尾气中的和发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。 ①如图为相同时间内不同温度下汽车尾气中的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为 。 ②若在恒容密闭容器中，充入和，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A．和的物质的量之比不变        B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变            D． (2)为研究如何增大和催化反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 280 120.0 Ⅲ 360 80.0 回答下列问题： ①第I组实验中，达到平衡时的浓度为 。 ②由曲线可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 ③由实验I和Ⅲ可得出的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C C A C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B D D 16．(1)第三周期第ⅣA族 (2)发生 (3) (4)1:2 (5)水层 (6) 17．(1) (2)ac (3) 1.5 0.2 2 18．(1) B (2) 增大 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$