专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 焰色反应 地 城 考点01 钠的性质 1．(23-24高一上·四川自贡第二十二中学校·期中)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．钠着火可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油当中 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C．室温下，钠在空气中反应生成Na2O2 D．水与钠反应时，水表现出氧化性 2．(24-25高一上·四川阆中中学校·期中)下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性 C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠通常保存在煤油或石蜡油中 3．(23-24高一上·四川南充高级中学·期中)下列关于钠的说法中不正确的是 A．钠和氧气反应，条件不同，产物也不同 B．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中都以化合物形式存在 D．钠长期放置在空气中，最后变为NaHCO3 4．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)下列有关钠元素及其化合物的说法错误的是 A．钠与水反应的实验中钠熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．由于钠活泼性强于铜，故将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，析出红色的铜 5．(23-24高一上·四川广安市岳池中学·期中)将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应 C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在溶液中置换出铜 6．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A．反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B．反应后溶液变为红色 C．切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D．反应时，发生还原反应 7．(23-24高一上·四川成都第七中学·期中)一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有 ①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 8．(24-25高一上·四川成都七中万达集团学校·期中)将2.3g金属钠放入97.8g水中，完全反应后溶液中的溶质的质量分数为 A．2.3% B．2.29% C．3.99% D．4.0% 9．(24-25高一·四川成都列五中学·期中)一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是 A．溶液中数目减少，有放出 B．溶液中溶质的质量分数增大，有放出 C．溶液中溶质的质量分数不变，有放出 D．溶液中数目增大，有放出 10．(24-25高一·四川内江七中·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为 ，所以钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)，表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ，可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 A．钠沉到水底        B．钠熔成小球        C．小球四处游动        D．有嘶嘶声 (4)请用双线桥标出钠与水反应的电子转移方向和数目 。 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 1．(24-25高一上·四川成都七中万达集团学校·期中)Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C．在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D．在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 2．(24-25高一上·四川遂宁中学·期中)下列有关钠的氧化物的叙述错误的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质 C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 3．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)下列关于和的叙述正确的是 A．阴、阳离子的个数比均为 B．均可与、反应产生氧气 C．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D．所含氧元素的化合价均为 4．(24-25高一上·四川阆中中学校·期中)下列叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．中O元素的化合价为价 C．是淡黄色物质，是白色物质 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 5．(24-25高一上·四川绵阳·期中)向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入足量SO2，用氧气传感器测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是 A．ab段O2增加原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2减少原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C．c点容器内固体成分为Na2SO3、2Na2SO4混合物 D．将SO2换为等量CO2，所得图像变化趋势不变 6．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 7．(23-24高一上·四川内江第一中学·期中)将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物中Na2O与Na2O2的质量之比是 A．31∶39 B．39∶31 C．31∶13 D．13∶31 8．(23-24高一上·四川成都第七中学·期中)过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是 ① ② ③ A．三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂 C．转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1 D．三个反应中得到的钠盐均是氧化产物 9．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融)。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A． B． C． D． (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。 (4)将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 ，向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液，此时溶液颜色呈 。 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 焰色反应 1．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)下列试剂或方法不能用于鉴别和的是 A．澄清石灰水 B．稀盐酸 C．溶液 D．加热 2．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)下列关于和的说法中，不正确的是 A．焰色均为黄色 B．相同温度下，溶解度： C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．分别向两者的溶液中滴加稀盐酸，溶液先开始产生气体 3．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A．分别向Na2O和Na2O2与水反应后的溶液中立即滴入酚酞，两者现象不同 B．除去Na2CO3 溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 C．等质量Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 D．Na 和 Na2O2久置于空气中，最终都转化为 NaHCO3 5．(24-25高一上·四川绵阳·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 6．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中应先通入再通入 B．“操作1”进行的是过滤 C．“母液”中的溶质只含有 D．“循环物质X”是 7．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是 A．取该混合物充分加热，质量减少 B．取该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体 C．取该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 8．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．通入的CO2气体为11.2L B．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 9．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．：新型自来水消毒剂 C．纯碱：治疗胃酸过多 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 10．(24-25高一上·四川自贡荣县中学·期中)0．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 C．滴加适量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 11．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验过程中用稀硫酸清洗铂丝 B．钡的焰色为黄绿色 C．所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色 D．焰色试验是化学变化 12．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验某物质是否含有钾元素 用洁净的铂丝蘸取待测物于酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈紫色，含有钾元素 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是 。(用化学方程式表示) (2)生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的 。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 (3)流程中可循环使用的试剂为 。(填化学式) (4)制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为 。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (5)方法I逐滴加入稀盐酸 (填“能”或者“不能”)鉴别和。 (6)方法II能鉴别和的现象是 。 (7)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。(保留3位有效数字) 14．(24-25高一上·四川遂宁中学校·期中)Ⅰ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 (1)Na2CO3俗称： ，Na2CO3的一种用途： 。 (2)侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为： 。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 ，煅烧炉那步反应对应下列装置 ，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： 。 A． B． C． D． Ⅱ．按要求回答下列问题： (3)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是 (用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是 ，确认是否存在的实验方法是 。 15．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。 (1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为 。纯碱的焰色试验呈 色。 (2)为了增大“沉淀池”中的浓度，利于析出更多的，食盐水中应先通入 （填“”或“”），沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，沉淀池提取沉淀的操作是 。 (3)在煅烧炉中发生的化学反应方程式是 。上述流程中X物质是 （填化学式） 。 (4)该工艺的副产品为，请写出实验室检验该副产品中阴离子的实验方法为：取少量母液于试管中， 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 焰色反应 地 城 考点01 钠的性质 1．(23-24高一上·四川自贡第二十二中学校·期中)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．钠着火可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油当中 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C．室温下，钠在空气中反应生成Na2O2 D．水与钠反应时，水表现出氧化性 【答案】C 【详解】A．钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，钠性质活泼，易与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中，能够隔绝空气，A正确； B．钠的化学性质活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确； C．室温下，钠在空气中反应生成Na2O，钠在空气中加热才生成Na2O2，C错误； D．水与钠反应时，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O的H的化合价降低，被还原，故水表现出氧化性，D正确； 故答案为：C。 2．(24-25高一上·四川阆中中学校·期中)下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性 C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠通常保存在煤油或石蜡油中 【答案】C 【详解】A．钠元素的焰色反应呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确； C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误； D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确； 故选C。 3．(23-24高一上·四川南充高级中学·期中)下列关于钠的说法中不正确的是 A．钠和氧气反应，条件不同，产物也不同 B．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中都以化合物形式存在 D．钠长期放置在空气中，最后变为NaHCO3 【答案】D 【详解】A．钠和氧气在常温下反应，产生氧化钠，在加热条件下反应产生过氧化钠，可见条件不同，产物也不同，A正确； B．将一小块钠投入氯化铁溶液时，Na首先与H2O反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与溶质FeCl3发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此将一小块钠投入氯化铁溶液时，看到的实验现象是既产生气体又会出现红褐色沉淀，B正确； C．钠原子最外层只有1个电子，原子半径比较大，容易失去电子，因此金属钠的化学性质比较活泼，在自然界中都以化合物形式存在，不存在单质状态，C正确； D．钠长期放置在空气中，Na首先与O2反应产生Na2O，NaOH与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解，形成NaOH浓溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3，溶液中的溶剂水分蒸发，最后固体为Na2CO3，不能生成NaHCO3，D错误； 故合理选项是D。 4．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)下列有关钠元素及其化合物的说法错误的是 A．钠与水反应的实验中钠熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．由于钠活泼性强于铜，故将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，析出红色的铜 【答案】D 【详解】A．钠在水中反应放热使钠熔化成闪亮的小球，钠的密度比水小因而浮于水面，产生的氢气会推动小球四处游动并发出嘶嘶声，A正确； B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，B正确； C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确； D．金属钠放入硫酸铜溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换铜，D错误； 故选D。 5．(23-24高一上·四川广安市岳池中学·期中)将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应 C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在溶液中置换出铜 【答案】B 【详解】A．钠能浮在水面，说明钠的密度低，故A错误； B．钠比铁活泼，钠能与水反应，铁不行，所以钠更易与酸反应，故B正确； C．钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，故C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误； 故答案为B 6．(24-25高一上·四川眉山仁寿县校际联考·期中)将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A．反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B．反应后溶液变为红色 C．切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D．反应时，发生还原反应 【答案】C 【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，由此分析解答。 【详解】A．产生“嘶嘶”的响声是因为产生了H2，故A错误； B．反应后溶液生成氢氧化钠，紫色石蕊试液变蓝，故B错误； C．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故C正确； D．反应时，的化合价升高，发生氧化反应，故D错误； 答案选C。 7．(23-24高一上·四川成都第七中学·期中)一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有 ①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 【答案】B 【详解】①钠和水反应，因为钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，①正确； ②因为生成氢气，推动钠球四处游动，②正确； ③钠球自身转动没有转动，其四处游动是由反应产生的氢气助推，③错误； ④因为反应放热，且钠的熔点低，所以钠熔成银白色金属小球，④正确； ⑤反应剧烈，生成的氢气，发出轻微的响声，⑤正确； ⑥燃烧产生黄色火焰是由于金属钠的燃烧，⑥错误； ⑦生成氢氧化钠，酚酞溶液变红，⑦正确； 故符合实验事实的现象有：①②④⑤⑦共五项，故选B。 8．(24-25高一上·四川成都七中万达集团学校·期中)将2.3g金属钠放入97.8g水中，完全反应后溶液中的溶质的质量分数为 A．2.3% B．2.29% C．3.99% D．4.0% 【答案】D 【详解】设2.3g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，由解得x=4.0g，y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数为，D正确； 故选D。 9．(24-25高一·四川成都列五中学·期中)一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是 A．溶液中数目减少，有放出 B．溶液中溶质的质量分数增大，有放出 C．溶液中溶质的质量分数不变，有放出 D．溶液中数目增大，有放出 【答案】A 【详解】钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少，反应后仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选：A。 10．(24-25高一·四川内江七中·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为 ，所以钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)，表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ，可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 A．钠沉到水底        B．钠熔成小球        C．小球四处游动        D．有嘶嘶声 (4)请用双线桥标出钠与水反应的电子转移方向和数目 。 【答案】(1) 失去 还原 (2)煤油或石蜡油 (3) BCD (4) 【详解】（1） 钠为11号元素，根据电子排布规则可得钠的原子结构示意图为，最外层电子数为1，所以钠在反应中容易失去电子，表现出还原性； （2）由于金属钠性质非常活泼，易于空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油里面，以隔绝空气； （3）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气并放出热量，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的化学方程式为，故选BCD； （4） 在钠与水反应中，Na的化合价油0价升高到+1价，失去2×1个电子，H的化合价油+1降低到0价，得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 1．(24-25高一上·四川成都七中万达集团学校·期中)Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C．在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D．在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 【答案】B 【详解】A．Na2O2中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为，A错误； B．Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，则产生相同质量的O2即相同物质的量的O2，消耗H2O和CO2的物质的量相等，B正确； C．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、部分降至Na2CO3中-2价，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，C错误； D．Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、每生成1个O2，转移2个电子，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·四川遂宁中学·期中)下列有关钠的氧化物的叙述错误的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质 C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．Na2O2吸收CO2产生O2，Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质，B正确； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液显碱性，能够使酚酞试液变红，中间产物H2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化为无色，向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色，C正确； D．Na2O与水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)下列关于和的叙述正确的是 A．阴、阳离子的个数比均为 B．均可与、反应产生氧气 C．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D．所含氧元素的化合价均为 【答案】A 【详解】A．的构成微粒为Na+、O2-，构成微粒为Na+、，阴、阳离子的个数比均为，A正确； B．分别与、反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不产生氧气；与反应生成碳酸钠和氧气，与反应生成氢氧化钠和氧气，B错误； C．将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠，能使溶液变红；将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，故能使溶液先变红后褪色，且有气泡产生，二者现象不相同C错误； D．和所含氧元素的化合价分别为和-1价，D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·四川阆中中学校·期中)下列叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．中O元素的化合价为价 C．是淡黄色物质，是白色物质 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Na2O2中O元素的化合价为-1价，B错误； C．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液溶液变红，由于Na2O2有漂白性(实际是中间产物H2O2的强氧化性)，最后红色会褪去，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·四川绵阳·期中)向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入足量SO2，用氧气传感器测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是 A．ab段O2增加原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2减少原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C．c点容器内固体成分为Na2SO3、2Na2SO4混合物 D．将SO2换为等量CO2，所得图像变化趋势不变 【答案】D 【分析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，据此分析解答。 【详解】A．依据分析可知，ab段发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，所以氧气的量增加，A正确； B．依据分析可知，bc段发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以氧气的量减少，B正确； C．c点处于bc段，发生2Na2SO3+O2=2Na2SO4，且氧气仍然减少，所以c处溶质为：Na2SO3、Na2SO4混合物，C正确； D．二氧化碳与过氧化钠只发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以将SO2换为等量CO2，所得图像变化趋势改变，D错误； 故答案为：D。 6．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 【答案】D 【分析】Na2O2与水的反应过程中，存在反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O22H2O+O2↑，据此分析作答。 【详解】A．③中溶液变红，说明溶液显碱性，即生成了NaOH，使酚酞显红色，A正确； B．⑤中现象说明溶液中有H2O2，MnO2催化，H2O2分解产生O2，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B正确； C．④中现象说明H2O2具有漂白作用，H2O2将红色物质氧化变为无色，因而使红色溶液被氧化褪色，C正确； D．②的总反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子；⑤反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子。因此②⑤中的气泡的主要成分相同，都是O2，生成等质量的该气体转移电子的数目也相同，D错误； 故合理选项是D。 7．(23-24高一上·四川内江第一中学·期中)将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物中Na2O与Na2O2的质量之比是 A．31∶39 B．39∶31 C．31∶13 D．13∶31 【答案】C 【详解】Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g-7.8g=18.6g，则原混合物中Na2O与Na2O2的质量之比是31：13，故选C。 8．(23-24高一上·四川成都第七中学·期中)过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是 ① ② ③ A．三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂 C．转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1 D．三个反应中得到的钠盐均是氧化产物 【答案】C 【详解】A． 三个反应中，只有反应①中既是氧化剂又是还原剂，②③中过氧化钠是氧化剂，故A错误； B． 反应②中的是还原剂，反应③中的也是还原剂，故B错误； C． 反应①中1mol反应转移1mol电子，反应②反应中1mol反应转移2mol电子，转移电子数相同时，①与反应②消耗的的质量比为2∶1，故C正确； D． 反应①中碳酸钠是还原产物，②③反应中得到的钠盐既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：熔融)。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A． B． C． D． (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。 (4)将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 ，向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液，此时溶液颜色呈 。 【答案】(1)D (2)D (3) 淡黄色 (4) 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃 红色 【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中； 故答案为：D； （2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3； 故答案为：D； （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：； 故答案为：；淡黄色； （4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；反应后的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，滴加酚酞试液，显红色； 故答案为：：；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；红色。 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 焰色反应 1．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)下列试剂或方法不能用于鉴别和的是 A．澄清石灰水 B．稀盐酸 C．溶液 D．加热 【答案】A 【详解】A．两者与澄清石灰水分别发生反应：Ca2++=CaCO3↓，Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，都产生白色沉淀，不能鉴别，故A符合题意； B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来生成气体，向同浓度的碳酸氢钠中滴加稀盐酸，一开始就有气体，二者现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C．滴加CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可鉴别，故C不符合题意； D．加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，Na2CO3不分解，可以鉴别，故D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高一上·四川眉山仁寿第一中学校南校区·期中)下列关于和的说法中，不正确的是 A．焰色均为黄色 B．相同温度下，溶解度： C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．分别向两者的溶液中滴加稀盐酸，溶液先开始产生气体 【答案】D 【详解】A．钠元素的焰色呈黄色，和均含有Na元素，故焰色均为黄色，A正确； B．相同温度下，的溶解度大于，B正确； C．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可以用加热的方法除去固体中的杂质，C正确； D．Na2CO3和稀盐酸反应产生气体分两步完成，NaHCO3和稀盐酸反应产生气体一步完成，则分别向两者的溶液中滴加稀盐酸，溶液先开始产生气体，D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，A正确； B．室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深，现象错误，B不正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，D正确； 故选B。 4．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A．分别向Na2O和Na2O2与水反应后的溶液中立即滴入酚酞，两者现象不同 B．除去Na2CO3 溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 C．等质量Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 D．Na 和 Na2O2久置于空气中，最终都转化为 NaHCO3 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去，氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，A正确； B．Na2CO3 和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，无法除去Na2CO3 溶液中含有的Na2SO4，且会引入杂质NaOH，B错误； C．碳酸钠的摩尔质量大，由方程式，可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，后者产生的二氧化碳较多，C错误； D．Na久置于空气中，先与氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成Na2CO3，Na2CO3会与空气中的水和二氧化碳反应最终生成，风化最终变为Na2CO3，Na2O2久置于空气中，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH再与二氧化碳反应最终也生成Na2CO3，而不是NaHCO3，D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·四川绵阳·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 【答案】B 【分析】由转化关系可知，反应①为钠和氧气反应生成过氧化钠或者氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气或者氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气或者氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。 【详解】A．Na和O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳表现酸性氧化物的性质，B正确； C．Y为Na2CO3，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，C错误； D．Y为Na2CO3，Na2CO3在水中的溶解度大于，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中应先通入再通入 B．“操作1”进行的是过滤 C．“母液”中的溶质只含有 D．“循环物质X”是 【答案】C 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3，循环物质X为CO2。 【详解】A．二氧化碳在水溶液中溶解度较小，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，可增大二氧化碳的溶解，A正确； B．“操作1”分离固体和溶液，操作是过滤， B正确； C．向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体生成NaHCO3固体和NH4Cl，“母液”中的溶质含有NaCl、NH4Cl，C错误； D．固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，CO2也循环使用，“循环物质X”是，D正确； 故选C。 7．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是 A．取该混合物充分加热，质量减少 B．取该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体 C．取该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】D 【详解】A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，A不符合题意； B．NaHCO3和Na2CO3的混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体为碳酸钙，根据碳酸钙的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，D符合题意； 故选D。 8．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．通入的CO2气体为11.2L B．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 【答案】B 【分析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于1时，产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于1时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。 【详解】A．根据碳元素守恒，生成CO2气体是0.5mol，则通入CO2气体是0.5mol，但未知是否标况下，不可算体积，A项错误； B．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，已知二氧化碳的量为0.5mol，则反应②消耗盐酸0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，再由反应①可知，该反应消耗n(Na2CO3)=n(HCl)=，则溶液A中含n(NaHCO3)=0.5mol-=，则A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，B项正确； C．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，C项错误； D．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为1：（4-1）=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，D项错误。 故答案选B。 9．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．：新型自来水消毒剂 C．纯碱：治疗胃酸过多 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．二氧化氯的氧化能力很强，其独特的杀菌消毒，可以用于自来水消毒剂，B正确； C．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，D正确； 故选C。 10．(24-25高一上·四川自贡荣县中学·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 C．滴加适量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【详解】A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误； B．Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，则向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈，B正确； C．滴加适量NaOH溶液会将NaHCO3转化为Na2CO3，即目标物质被转化为杂质，不符合除杂原则，C错误； D．将澄清石灰水分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均会产生白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，D错误； 故选B。 11．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验过程中用稀硫酸清洗铂丝 B．钡的焰色为黄绿色 C．所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色 D．焰色试验是化学变化 【答案】B 【详解】A．焰色试验过程中应用稀盐酸清洗铂丝，而不是稀硫酸，因为盐酸易挥发，加热时能将杂质氯化物等转化为气体挥发掉，而硫酸难挥发，不易将杂质除去，A错误； B．钡的焰色为黄绿色，B正确； C．并不是所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色，如铁、铂等金属在灼烧时没有焰色反应，C错误； D．焰色试验是物理变化，是金属元素的原子或离子在灼烧时，其电子吸收能量跃迁到高能级，然后又从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量，从而呈现出特定的颜色，在此过程中没有新物质生成，不是化学变化，D错误； 故选B。 12．(24-25高一上·四川宜宾第一中学校等学校·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于 B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 检验某物质是否含有钾元素 用洁净的铂丝蘸取待测物于酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈紫色，含有钾元素 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．同温下，向同浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察到红色较深的是Na2CO3，能说明实验条件下碱性Na2CO3大于NaHCO3，A错误； B．在两支试管中分别加入少量待测固体，再加入少量水，用温度计测温，温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体，B正确； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，有色布条的颜色逐渐褪去，氯气无漂白性，D错误； 故选B。 13．(24-25高一上·四川成都实验外国语学校·期中)侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是 。(用化学方程式表示) (2)生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的 。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 (3)流程中可循环使用的试剂为 。(填化学式) (4)制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为 。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (5)方法I逐滴加入稀盐酸 (填“能”或者“不能”)鉴别和。 (6)方法II能鉴别和的现象是 。 (7)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。(保留3位有效数字) 【答案】(1) (2)c (3)、 (4)取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠 (5)能 (6)盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大 (7)32.8% 【分析】沉淀池中饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳循环到沉淀池中再利用，滤液中加氯化钠、氨气析出副产品氯化铵，母液循环到沉淀池再利用。 【详解】（1）“侯氏制碱法”中沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为。 （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，使更易被吸收，再通入足量的，生成更多的碳酸氢根离子，形成碳酸氢钠沉淀，故选c。 （3）二氧化碳通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的含有氯化钠，可循环到沉淀池中循环利用。 （4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为：取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化排除碳酸根离子干扰，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠。 （5）碳酸钠和盐酸反应，开始生成碳酸氢钠，没有气体放出，后来放出二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳气体，方法I逐滴加入稀盐酸能鉴别和。 （6）同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，方法II能鉴别和的现象是：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大。 （7）设碳酸氢钠的质量为xg； ，x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。 14．(24-25高一上·四川遂宁中学校·期中)Ⅰ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 (1)Na2CO3俗称： ，Na2CO3的一种用途： 。 (2)侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为： 。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 ，煅烧炉那步反应对应下列装置 ，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是： 。 A． B． C． D． Ⅱ．按要求回答下列问题： (3)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是 (用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是 ，确认是否存在的实验方法是 。 【答案】(1) 纯碱、苏打 纺织、制皂、造纸、制玻璃 (2) CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C B 在饱和食盐水中，NH3溶解度比CO2溶解度大的多，先通NH3，有利于CO2的吸收，从而有利于NaHCO3的析出 (3) 、 、、、 焰色反应 【分析】联合制碱法工艺中，先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，随后通入二氧化碳，此时反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小而结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，滤液含NH4Cl，碳酸氢钠固体进入煅烧炉煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳可通入沉淀池中重复利用，则物质X为CO2。 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等。 （2）①物质X可循环利用，根据前述分析可知，X为CO2。沉淀池中氨气、二氧化碳和NaCl溶液反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ②操作1为过滤，对应装置中的C。煅烧炉中碳酸氢钠固体高温下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体灼烧在坩埚中进行，对应B装置。二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小，而NH3在饱和食盐水中的溶解度很大，先通氨气可使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于碳酸氢钠的生成和析出。 （3）根据题给的离子组可知，有色电解质溶液中一定存在铜离子，铜离子存在的情况下一定没有氢氧根离子、碳酸根离子，但是要保证溶液呈电中性，则一定含有硫酸根离子，硫酸根离子存在的情况下，银离子和钡离子一定不存在，因此一定含有的离子为铜离子和硫酸根离子，一定没有的离子为银离子、钡离子、碳酸根离子和氢氧根离子，要确认钠离子是否存在可用焰色实验，若火焰呈黄色，则存在钠离子，反之则不存在。 15．(24-25高一上·四川泸州高级中学校·期中)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。 (1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为 。纯碱的焰色试验呈 色。 (2)为了增大“沉淀池”中的浓度，利于析出更多的，食盐水中应先通入 （填“”或“”），沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，沉淀池提取沉淀的操作是 。 (3)在煅烧炉中发生的化学反应方程式是 。上述流程中X物质是 （填化学式） 。 (4)该工艺的副产品为，请写出实验室检验该副产品中阴离子的实验方法为：取少量母液于试管中， 。 【答案】(1) Na2CO3 黄 (2) 过滤 (3) CO2 (4)先加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-，若无白色沉淀，则不含Cl- 【分析】合成氨厂得到的NH3先通入饱和食盐水中，再通入CO2，沉淀池中发生反应：，过滤后得到的碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解得到碳酸钠、CO2和水，试剂X为CO2，可循环利用；母液中含NH4Cl和NaCl，提取副产品NH4Cl后，NaCl溶液可循环利用。 【详解】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，纯碱含钠元素，焰色试验呈黄色； （2）在水中的溶解度大于，根据分析，食盐水中应先通入，沉淀池中发生反应的化学方程式为：，沉淀池提取沉淀的操作是：过滤； （3）碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解得到碳酸钠、CO2和水，化学反应方程式是：；试剂X为CO2； （4）检验该副产品中氯离子的实验方法为：取少量母液于试管中，先加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-，若无白色沉淀，则不含Cl-。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$