江西省宜春三中2016届高三化学二轮复习重点难点透析专题六　化学反应速率与化学平衡课件（共208张PPT

专题六 热点重点难点专题透析·化学 专题六 热点重点难点专题透析·化学 专题六 热点重点难点专题透析·化学 【专题知识速记】 专题六 热点重点难点专题透析·化学 专题六 热点重点难点专题透析·化学 1.化学反应速率 　　(1)化学反应速率的概念及表示方法 通过计算式:v=来理解其概念。 ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关。 ②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以不同,但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示反应速率时,其比值一定等于化学方程式中的化学计量数之比。如:反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 专题六 热点重点难点专题透析·化学 ③一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率,实际是指这段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。 专题六 热点重点难点专题透析·化学 (2)影响化学反应速率的因素 ①决定因素(内因):反应物本身的性质。 ②条件因素(外因): a.浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增加单位体积活化分子总数,从而加快化学反应速率。注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。 b.压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大反应物的浓度,从而使化学反应速率加快。注意:如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。 专题六 热点重点难点专题透析·化学 ③温度:其他条件不变时,升高温度,能增大反应物的能量,增加单位体积活化分子百分数,从而加快化学反应速率。 ④催化剂:使用催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率。 ⑤其他因素:如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。 专题六 热点重点难点专题透析·化学 2.化学平衡 (1)化学平衡的特征 动:动态平衡,平衡时v正=v逆≠0; 等:v正=v逆; 定:条件一定,达到平衡时,混合物中各组分的百分含量一定(不是相等); 变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡。 专题六 热点重点难点专题透析·化学 (2)化学平衡的标志(处于化学平衡时) ①速率标志:v正=v逆≠0; ②反应混合物中各组分的体