第6章 金属资源综合利用单元练习题-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

沪教版九年级化学上册第6章 金属资源综合利用单元练习题 一、单选题 1．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是 A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 2．对下列事实解释正确的是 A．高压水枪灭火——降低了可燃物的着火点 B．干冰升华体积变大——温度升高，分子体积变大 C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D．铝制品耐腐蚀——铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 3．下列各组物质中，前者属于纯净物后者属于混合物的是 A．二氧化碳、高锰酸钾 B．水、加碘盐 C．冰水混合物、五氧化二磷 D．磁铁矿、液氧 4．结构决定性质，性质决定用途。下列说法中，不合理的是 A．木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧—氧气具有可燃性 B．钛合金被广泛应用于航天航空—钛合金硬度大、耐腐蚀 C．稀有气体可用作保护气—稀有气体化学性质稳定 D．二氧化碳能用于灭火—二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 5．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲 乙 丙 B．丙 乙 甲 C．乙 丙 甲 D．丙 甲 乙 6．正确地描述实验现象是化学实验学习的重要方法。下列有关实验现象叙述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 B．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 C．向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪 D．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体生成，溶液变为蓝色 7．实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，能达到实验目的的是 A．验证质量守恒 B．探究铁生锈需要氧气 C．测定空气中氧气含量 D．比较金属活动性 8．用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。实验如下图所示。下列说法正确的是 A．铜片表面可以观察到气泡 B．锌片比镁片反应更剧烈 C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜 D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 9．如下图是某同学模拟工业炼铁的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，下列有关该实验的说法正确的是 （　　） A．该反应中，CO失去了氧元素 B．硬质试管中，棕红色粉末逐渐变为银白色 C．剩余的CO可用燃烧法除去 D．反应后，铁元素的化合价降低 10．2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”在上海吴淞口国际邮轮港正式开启商业首航。建造游轮需要大量金属材料，下列有关金属的说法不正确的是 A．黄铜（铜锌合金）的硬度大于纯铜 B．铁与稀盐酸反应时溶液由无色变为浅绿色 C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 11．关于下列实验的分析与结论正确的是 A．由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的 B．红磷燃烧后冷却不充分会使测量空气中氧气的体积分数偏大 C．对照实验可得出铁生锈需要同时与水和氧气接触 D．电解水实验在a管收集到的气体是氢气 12．“以曾青（主要成分为）涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是 A．该反应生成铜和硫酸亚铁 B．该反应能证明铁的金属活动性强于铜 C．该反应属于分解反应 D．反应后溶液的质量减轻 二、非选择题 13．金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。 Ⅰ．日常生活 （1）下图台灯标示的各种部件中，不属于金属材料的是________（填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。 Ⅱ．实验探究 为探究台灯部件中、、三种金属活动性顺序，进行如下实验： （2）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是________。 （3）试管甲中的现象是________；试管乙中发生反应的化学方程式为________。 （4）经分析上述方案无法验证、、三种金属的活动性顺序。 ①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验________（写出用到的一组试剂）。 ②补做实验中，反应前后溶液中一定增加的离子是________。（填“”或“”） Ⅲ．农业生产 （5）将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸（的质量分数为20%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？ 14．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的应用推动了社会发展。 （1）锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是　 　 a．锌原子的质量为65.38g b．锌原子的原子序数为30 c．锌原子核外有四个电子层 d．锌在反应中易失去电子 （2）①铝的化学性质活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀　 　？ ②铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，生活中常用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)，反应的化学方程式为　 　。 （3）如图是模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。 ①玻璃管中观察到的现象是　 　。 ②该装置末端处酒精灯的作用是什么？　 　。 （4）某化学小组用一定量AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验。对固体乙的成分，同学们作出如下猜想：I．只有Ag；Ⅱ．Ag、Cu；Ⅲ．Zn、Cu；Ⅳ．Ag、Cu、Zn。 ①写出上述不合理的猜想，并说明理由　 　。 ②若猜想Ⅱ成立，则溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)　 　。 （5）我国工业上利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难溶性金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现要用铝与四氧化三铁反应来制取铁，若要制取12.6t的铁，理论上需要铝的质量是多少？ 15．阅读下列科普短文，回答问题。 自然界中的锡主要以氩化物(如锡石，主要成分为：SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载了锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…。” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用干制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。 （1）自然界中的锡主要以　 　(填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （2）已知SnO2中氧元素的化合价为-2，Sn的化合价为　 　。 （3）炼锡时鼓入足量空气的目的是使炭　 　(填“充分”或“不充分”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅形成合金使锡较易熔化流出，原因是　 　。 （4）下列说法错误的是______(填字母)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下易被空气氧化 C．锡制品能够盛放苹果醋饮料 D．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2气体，污染环境 （5）FTO导电玻璃生产过程中，SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，反应的化学方程式为　 　。 （6）生活中烧烤时用到的“锡纸”是锡还是铝呢？小明设计了如图所示的实验。当观察到试管中的溶液颜色由　 　时，证明“锡纸”的成分是铝不是锡。除了上述方法外，还有什么方法(不同于小明的实验原理)也能区分“锡纸”的成分是锡还是铝呢？请写出你设计的方案中所用药品的名称是　 　，若实验过程中你观察到的现象是　 　，也能得到正确的结论。 16．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示： （1）固体A中的成分是　 　。（填化学式） （2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。 （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 17．金属在自然界中广泛存在，在生产、生活中应用普遍，金属的用途与它们的物理性质和化学性质有着密切的关系。华益中学化学兴趣小组的同学走进实验室做了如下探究实验，请回答下列问题： 探究一：探究金属的物理性质 （1）如图甲所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一实验现象说明了　 　。 探究二：探究金属的活动性 【实验1】为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，同学们利用试管进行了三个实验，所用药品如下表。 试管① Fe粉、Cu(NO3)2溶液 试管② Zn粉、Fe(NO3)2溶液 试管③ Cu粉、AgNO3溶液 【查阅资料】Cu(NO3)2溶液呈蓝色，Fe(NO3)2溶液星浅绿色，AgNO3溶液和Zn(NO3)2溶液呈无色。 （2）试管①中观察到的实验现象为铁粉表面逐渐生成　 　色物质，溶液从蓝色变成浅绿色。 （3）通过上述实验能否验证锌、铁、铜、银的金属活动性强弱：　 　。(填“能”或“不能”) 探究三：探究混合物中的成分 【实验2】实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质都倒入一个干净的烧杯中，一段时间后发现烧杯底部有不溶物，上层为有色液体，于是对其中的成分产生了探究兴趣，之后将烧杯中混合物进行过滤，得到金属滤渣和有色滤液。 （4）小何同学取少量有色滤液于试管中，伸入一根细铁丝，一段时间后发现铁丝表面没有发生变化，由此分析滤液中除水之外还含有的成分是　 　。 滤渣中的金属成分是什么呢？ 【作出猜想】小英同学提出三种猜想： 猜想一：Ag、Cu、Fe、Zn 猜想二：Ag、Cu、Fe 猜想三：Ag、Cu 【讨论分析】 （5）组内同学经过讨论交流后一致认为猜想　 　不正确。 【实验3】 （6）小滔同学利用相关药品进行如下实验，请你帮助完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 　 　。 无明显现象 猜想三成立 18．向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g； （2）求10g大理石样品中CaCO3的实际质量(写出计算过程)； （3）图2中，x=　 　g。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】C 9．【答案】C,D 【解析】【解答】A.实验中，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，该反应中CO夺取了氧化铁中的氧，得到了氧，A错误； B.充分加热，氧化铁会逐渐被还原为单质铁，固体由红色逐渐变为黑色，B错误 C.一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，C正确； D.氧化铁中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为0，所以铁元素化合价为+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，故铁元素化合价降低，D正确； 故答案为：CD。 【分析】氧化反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性，失去氧的叫氧化剂，具有氧化性。 10．【答案】C 【解析】【解答】A、由铜锌组成的黄铜合金的硬度大于纯铜的硬度，正确； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液浅绿色，正确； C、硫酸铜溶液能与铁桶发生反应生成铜和硫酸亚铁溶液，不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液，错误； D、常见的保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等，正确； 故答案为：C。 【分析】A.合金的硬度大于组分金属； B.硫酸亚铁溶液为浅绿色； C.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，据此判断； D.根据保护金属资源的有效途径分析。 11．【答案】A 12．【答案】C 13．【答案】(1) ③ 延展 (2) 去除表面的氧化膜 (3) 银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 (4) 铁、硫酸铜溶液（合理即可） (5) 解：设生成的硫酸亚铁质量为x 答：可生成硫酸亚铁的质量为1.52t。 14．【答案】（1）a （2）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）固体由红色变为黑色；燃烧掉尾气中的一氧化碳，防止污染空气 （4）Ⅲ的猜想不合理，因为固体中一定含有Ag；Al(NO3)3、Zn(NO3)2 （5）5.4t 15．【答案】（1）化合物 （2）+4 （3）充分；形成合金后，熔点降低 （4） （5） （6）浅绿色变为无色；铝、锡和稀盐酸(或稀硫酸)；铝比锡的反应更剧烈 16．【答案】（1）Cu、Fe （2）除尽过量的铁粉 （3）D 【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知由强到弱的是：铝＞铁＞铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体A中含有剩余的铁和生成的铜，其化学式为：Cu、Fe； （2）利用金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉，得到纯净的单质铜； （3）金属活泼性顺序表可知由强到弱的顺序：锌＞铜＞银；该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明当把锌粉加到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；而滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，也有可能置换出部分铜，所以滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜。 A 、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，该说法错误，不符合题意； B、滤渣中不一定含锌，该说法错误，不符合题意； C、滤液中不一定含有硝酸银，该说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，该说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【分析】（1）根据金属活泼性顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼，强者置换弱者；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来确定固体A的成分来解答； （2）根据金属铁比氢活泼，氢比铜活泼，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应来解答； （3）根据回收到硝酸银、硝酸铜硝酸锌的混合物时，在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，锌先置换出银后置换出铜来解答。 （1）根据金属活动性可知：铝＞铁＞铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体A 中含有剩余的铁和生成的铜，固体A中的成分是Cu、Fe； （2）根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉； （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，所以滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜。 A 、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故选项说法错误； B、滤渣中不一定含锌，故选项说法错误； C、滤液中不一定含有硝酸银，故选项说法错误； D、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故选项说法正确，故选：D。 17．【答案】合金比组成其纯金属的硬度大；红；能；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；一；取少量滤渣，加入硝酸亚铁溶液 18．【答案】（1）3.3 （2）解：设10g大理石样品中CaCO3的实际质量为x。 （3）2.5 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$