内蒙古赤峰市元宝山区第一中学等多校联考2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上. 2回答选择圈时，速出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4本试卷主要考试内容：高考全部内容， 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C35.5K39Fe56 Co 59 Zn 65 Ag 108 In 115 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 L铁锅纯大鹅是东北的一道特色来，采用传统特铁锅烹制，口感纯正、香而不腻，回味无穷，下 列说法正确的是 A鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子 B炒菜时，需要加人大豆油，油脂属于高分子 C铸铁锅为含碳量在2%以上的铁暖合金制成的钢，铸铁锅属于钢 D.配菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖 2下列化学用语表述错误的是 A中子数为20的氯原子：荒d RPC的VSEPR模型： 线 C.E分子的a键电子云轮廓图：c DCaC,的电子式：：d]Ca[:d:] 3.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 A®AA淹 A研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③心 B分别加热Na,CO,与NaHCO,比较Na,CO,与NaHCO,的热稳定性，该实验涉及安全提 醒标志①②⑤G 【商三化学第1页（共8页】 ·HUM. C利用淀粉与确的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ A夏 D切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①2④⑤G⑦ 4W为中学常见的金属单质（其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金）：其分别与XY 两种酸的浓溶液反应的关系如图所示（反应条件略），其中A.B.D为氧化物，C,C'为盐， 已知：①D为无色有刺微性气味的气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。口 ②常温下，2A(红棕色)一E(无色).清市1 下列有关说法错误的是大 E A实验室收集到的气体A经压缩后，气体颜色变深圆时中 R食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C常温下，可用W制成容器来盛装X或Y的浓溶液 D氧化物A和D反应可生成氧化物n和d,a和d均为酸性氧化物同A■则重宫O 5柠檬醒是一种具有柠惊香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调 味品，且可用于合成维生素A.柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误 的 A分子式为CH 且既能发生取代反应，又能发生加成反应 CH-C-CHCH CHC-CH- C分子中所有碳原子一定在同一平面 CH, CH. D可用溪的四氯化碳溶液检验柠檬整中的碳碳双健 6.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A消防员使用泡沫灭火器灭火：A1+3HCO,一AI(OHD,,+3CO:↑ B向NaS0,溶液中通入过量C0,:Si0+2C0,+2H,0一2HC0+H,SiO,, C.CuBr:溶液与SO,发生反应生成CuBr:2C+2Br+SO,+2H,O一SO+2CuBr +4H 0 CH,COO +HO 7.下列实验装置能达到实验目的的是 澄清情石灰水 aOH的乙醇溶液 的CC溶液 待测液、 C整别NCO D.用标准高锰酸钾溶 A石油的蒸馏 R检验1溴丁烷的消去产物 与NaHCO 液测定盐酸酸化的 溶液 FeC溶液中Fe 的含量 【高三化学第2页（共8页】 ·UM, &设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol羟基(OH)所含的电子数与1 mol OH所含的电子数相等 B?g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为1,5N入 C标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的p索化的碳原子数为7N D向FeB,溶液中通入适量C,当有1mlB,生成时，转移的电子数为1.5N, 只已知X,Y,乙，R,W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基春态X原子核外P能缓上电 子总数相等.Y的氢化物常用于划蚀玻璃容器，乙的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基 13 态X.R、W原子的未成对电子数相同，下列叙述错误的是 A原子半径：ZDR BRX:为共价品体 C价层电子对数：XY<WX D.熔点：ZXWX 1宋现脚识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观期识与微观探析的说法错误 的是 透项 宏现耕识 微现探析 A 常温下，璃在溶剂中的溶解度：CC,>水 确和C,为菲极性分子，水为极性分子 HF的沸点高于H口 HF的相对分子质量小于HC 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨品体中相邻碳原子平面之间相隔较运 D 电子云半径，3>1s 3电子能量更高，在离核更运的区线出现的概率更大 山.二元酸雷和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氢气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到 a羟基环酮（©），进一步还原可得到环经(d。反应机理如图： OR HO C-0 Zn-Hg CHOH HCT H OR 已知：紫经（由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子）可表示为CD。顺月 下列说法正确的是 Aa极易溶于水 B.a.c,d均属于烃类 C通过该反应机理，可形成索烃 D.c在Cu作催化剂时，可被氧气氧化为醛 12ACN与CH,CH,Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CH,CHB,分别生成睛(CH,CH,CN)和异睛(CH,CH,NC)两种产物。通过量子化学计算 得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I,Ⅱ为后续物)。 H 异精 CHCH.NC+AgBr ARCNCH CH B CHCH NeC -Ag-Br CH.CHCN+AgBr CHCHCN--Ag---Br 反应进程 反应进程 【高三化学第3页（共8页）】 ,HUM· 由图示信息可知，下列说法错误的是 得调物到 AB定性，CH,CH,CN>CH,CH,NC A了中N一Ag之间的极性弱于Ⅱ中C-Ag之同的授性 C过藏态T2是由CN的N原子进攻CHCH,B的，C形成的 ACH,CH,CN与CH,CHNC互为同分异构体，均可与氢气发生加成反应 我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池“，有塑减少废旧电池产生的污染，其工作原 潭如图所示。下列说法正确的是 负载 0 KOH HSO 溶液 溶液 液 0 M室 R室 N室 阳离子 朗离子 交换粮 交换视 A电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极b A电极n的电极反应式为4OH木4e一0，↑+2H,0 小诗层小共道本：得餐货， C理论上，每转移0.1mol电子，R室增加的K,S0,的质量为8.7g 。的是日层合 2电池工作一段时间后，M室和N室pH均减小 酷及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，C。可与NH,HO形成配合物CoNH),产、 CHO),,钻的氧化物M和N的晶胞结构如图所示 00 2路7的四9 已知：向CaC,溶液中滴加过量氨水，可生成[Co(NH),]+, 云平的量6的千处1 下列说法错误的是 线 0D1净的0 生氧化物N的化学式为CoO, &基态C0原子核外电子的空间运动状态有15种 C配合物的稳定性：[Co(NH),>[Co(HO),]+ 氧化尚M和氧化物N的密度比值为二 E常温下，将0.001 mol Ag.Cro0,配制成10mL悬浊液，向其中滴加0.1mol·L的NaC 密液，gcw/(mol·L)](M代表Ag,C或CrO)随加入NaC溶液体积V的变化 关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 【高三化学第4页（共8页）】 ·HULM· 50.-154 .n 5.-15 50 050,6元0，-s20 25 -10.00 已知：lg3=0.48. NC溶/ml 下列叙述错误的是营 A曲线I表示的是lg[c(C)/(mal·L)]随加人NaC溶液体积的变化关系 B常温下，AgC0,(s+2C(q一2AgC()+Cr0(的K=10 C常温下，V<20.0mL时，Ag),cC0不变 )发中年家用量大地运 e(C) D.计算可得x1=-7.80,x1≈一1.52 有调的不 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16(4分)钢是一种银白色的金属，它在合金制造，液晶显示器和太阳能电池等领城有着广泛 而重要的应用。含钢化合物CulnSer是一种重要的半导体材料。利用需烟灰渣（主要成分 为nS,还含有FeAsO,、PbO.SiO,等杂质)为原料生产金属锢的工艺流程如下： 浓硫酸 HO HO/NOH 锌粉 解烟 灰流 一热店一水受出还除 流氧化，节 SO, 浸清 健液2 已知：①常温下，K,[Fe(OHD,]-1×104,K,[ln(OHD,]=1X10: ②“热熔解"时浓硫酸作氧化剂，将S转化为SO,。 ③FeAsO,难溶于水，但可溶于硫酸. 请回答下列问题： (1)n与AI同族，wIn的价电子排布式为 ,它属于元素周期表中 区元素 (2)“热熔解”时生成1n+与SO的物质的量之比为 (3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式) (4)“还原除碑”时，可将溶液中的HAsO,转化为AsO,写出反应的离子方程式： (5)已知“滤液1”中含有Fe2+Fe和ln,其中ln”的浓度为0.1mol·L.经HO,氧 化后调节pH使F艹沉淀完全，则应调节pH< (6)工业上常用电解法精炼粗细.已知粗细中含有少量Zn,Fe、Ag等杂质（活动性Zn> Fe>1n>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是 (填标号). A粗铟为阳极，纯锢为阴极 H 【高三化学第5页（共8页】 ·HUM· B电解过程中，电解液的质量在增加上一 C电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加1n(SO,, D电解一段时间后，阴极析出丽的速率下降，可能是因为电解液中口“浓度降低 (7)含铟化合物ClS是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与品体中化学 健的共价性（在材料中，共价健可以被认为是电子的传导路经）密切相关，将解细丽 (CulnSer)中的n替换为A1(电负性A1<ln<Se),得到另一种半导体材料铜铝语 (CuA1S),两种率导体具有相同的黄铜矿型结构，但CAS的导电能力更弱，请从化 学键角度解释原因： 17.(4分)氧碳酸(HS0,C)可用于制造农药.洗涤剂、塑料等，军事上常用作细幕剂，其沸点约 为152℃，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和HC,常温下制氯磺酸的原理为HC +SO,一HS0,C(D,其中S0,可由发烟硫酸（可表示为HS0·xS0)提供。制备少 量氯磺酸的装置如图所示（部分夹持装置略）， 发硫丽 回答下列问题： (1)装置丁的名称为 ,装置B的作用是 (2)通过装置A可制得HC1,其原理为 (3)装置D应为 (填序号)。 U (4)反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HC©气体的目 (5)当x=1.5时，欲将120g此发烟硫酸制成质量分数为98%的浓硫酸，需要加入的水的质 的是 (结果保留一位小数)g。中 ) 量为 (6)测定HSO,C1的纯度(HSO,C1中常溶有少量的SO):取mg产品溶于水中， [选择合适的试剂，设计实验，简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。可选的试剂： BaCl,溶液，Ba(NO,):溶液，AgNO,溶液，稀硝酸] 18.(14分)乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领城都有广泛的用途，可由乙烯 气相直接水合法制取。根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1m©l纯物质的热效应称为该物质的摩 ·UM· 【高三化学第6页（共8页）】 尔生成培。一些物质的摩尔生成培数据如下表 C.H.(D C HOHG) H,O(D 物质 523 -235.3 摩尔生成结/代·m) -24L8 则CH,(g+H,Og-CH,OH(g)△H kJ·mot 生股健士维化闲作用下，乙婚进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所示， 能 1+ò CH-CH+HO+HO CHCHOH-HO 反应历程 D波历程中决定总反应速率的步骤的化学方程式为 ②若使用更高效的催化剂，则CH,、H:O的活化分子数目会因 的减小而增加。 3)E知：CH+HO(g一CH,OH(g)的反应速率表达式为E=kxc(CH): HO.1-a(CH0用，其中k:为速率常数温度为T(T>10)C时， 肉2L恒容密闭容器中通人乙烯和水素气各1m01,5mn时达到平衡，此时容器中 CH,(g)和CH,OH(g)的浓度之比为3：1。写● ①0~5min,用CH,(g)表示的平均反应速率为 mol·L1·min, ②乙烯的平衡转化率是 % @当温度变为T,(T:>100)℃时，k:=k量，则T, (填“><”或“="T, )在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 如图[其中m(HO):n(CH,)=111门. 20 ①图中压强(p:,P:P)的大小顺序为 ②已知p=4.5MPa,则M点时的K, 计算，分压=总压×物质的量分数) MPa。(用平衡分压代替平衡浓度 19.(13分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下， 点 BrCHCOOH- A OH H/HO 是利角料 【高三化学第？页共8页)】 ·UM, 已知： 0 ①RC-CH, R口KO 0H/H0.△ R.CH-CH-C-R OH oRB告RMe DR-O-R 2)H/H,0 ,RC-R 回答下列问题： (1)D的名称为 (2)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强“或“骑")：G中含氧官能团的名 称是 (3)D一E过程中有副产物E生成，E为E的同分异构体，则E的结构简式为 ()F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有一种。 1经红外光谱测定分子中含○○结构 k不存在对映异构体 MgBe 5)一种以乙盛，丙酬、 为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 CH.CHO- -V- 0H0, H/HO ①写出第一步反应的化学方程式： ②N的结构简式为一，第三步反应的反应类型为 SEX1-B0 丝件无 平和制于3，之用下的时时认 0角始样价 表第过于有的立只当，时人开中路#，一 第0H经，一0时中.山时4日时 年身行模家意河势对有 式付能面)用分有认议中者中成滑活在得出程信生南 洁提状册独，调得道 D 【离三化弹第8页（共8页）】 ·HUM,