甘肃省张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷

2025-2026学年高二年级9月月考 化 学 试 题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A B C D 太阳能热水器烧水 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池 2．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=－akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 3．已知下列反应的热化学方程式： ① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    H1 ② 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)                             H2 ③ C(s)＋O2(g)=CO2(g)                                  H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的H为 A．12H3＋5H2－2H1 B．2H1－5H2－12H3 C．12H3－5H2－2H1 D．H1－5H2－12H3 4．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A．用A表示2min内的反应速率是 B．比较B、D的反应速率：小于 C．2min时物质C的浓度为 D．2min末容器内气体的压强比起始时压强小 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 B．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D．工业合成氨反应中采用400~500℃的高温 6．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A．降低温度使反应速率减小的程度：v正 > v逆 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走CO2可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 7．在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1，有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 8．有机物HCOOH在含铁配离子（用表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 B．总反应的化学方程式为 C．浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低 D．在整个反应过程中的作用是催化剂 9．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B．达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 10．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，其工艺如图所示。下列措施能提高N2平衡转化率的是 ①干燥净化“原料气” ②采用“10MPa~30MPa” ③“热交换”分离热量 ④“冷却”分离液氨 ⑤使用催化剂“铁触媒” A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤ 11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 2A(g)+B(g)2C(g) 2A(g)C(g) 3A(g)+B(g)2C(g) A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T1> T2 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1 12．甲烷重整时会涉及以下反应： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　K1 ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应①、②都是放热反应 B．平衡时两曲线交点处有c2(CO)·c2(H2)＝c(CH4)·c(CO2) C．反应①进行的程度比反应②大 D．增大H2O(g)的浓度，反应物的平衡转化率均增大 13．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①反应，反应过程中容易发生副反应是②反应： ①     ②     下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 14．向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应低温条件下自发 B．增大体积， v正 增大，v逆 减小 C．投料比x1＞x2，且平衡常数K(b)＞K(c) D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15. （14分）硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验： Ⅰ．测定Fe和发生归中反应的反应热。 （1）配制溶液。称取一定量固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀 释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要 选择的是___________（填字母）。 （2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i。 方案 操作 i 在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L⁻¹Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1kJ；计算反应热为ΔH1 ①本实验中“搅拌”的操作方法是 ； ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是________________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii； 方案 操作 ii 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL0.1mol·L⁻¹CuSO4溶液，测定放出热量Q2kJ，计算反应热为ΔH2； 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L⁻¹Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q3kJ，计算反应热为ΔH3。 根据方案ii测定结果计算：___________ （用含△H2、ΔH3的代数式表示）。 Ⅱ．探究影响Cu和反应速率的外界因素。 实验 纯铜粉质量(g) 0.1mol·L⁻¹Fe2(SO4)3溶液体积(mL) 水的体积(mL) 水浴温度(℃) 测定铜粉完全溶解所用时间(min) I 0.3 60 0 35℃ t₁ Ⅱ 0.3 50 V 35℃ t2 Ⅲ 0.3 60 0 45℃ t3 （3）实验Ⅱ中，V=___________。 （4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________________________。 （5）实验结果：t₁>t3，由此可推出的实验结论是________________________________________。 16. （15分）几种物质燃烧热如下表所示。 可燃物 H2(g) CO(g) CH3OH(l) CH4(g) 燃烧热(ΔH)/kJ·mol⁻¹ －285.8 －283.0 －726.5 －890.3 回答下列问题： （1）写出表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式________________________________________。 （2）___________。 （3）H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH _______（填“>”、“<”或“=”）。 （4）某水煤气含CO、H2、N2和CO2，其中N2、CO2体积分数分别为15%、5%。1mol这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量为227.52kJ，该水煤气中CO、H2的物质的量分别为___________mol、___________mol。 （5）在图1坐标系中画出CO燃烧反应的能量变化图示___________。 （6）以CO2催化氢化制的能量变化如图2所示。 ①该过程中决定总反应速率的反应式为_________________________________________。 ②下列叙述正确的是___________（填字母）。 A．升高温度，总反应平衡常数增大 B．选择催化剂降低TS2的能量 C．总反应分六个基元反应 17．（14分）和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应i．      反应ii．      反应iii．     （1） （用含的代数式表示）， （用含的代数式表示）。 （2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。 ① （填“>”或“<” ）0， （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a （填“>”“<”或“=” ）b。 ③对应点的平衡常数：b （填“>”“<”或“=”）c。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。 ①该混合气体中， 。 ②内， ，该反应的平衡常数 （分压=总压×物质的量分数）。 18．（14分）零碳燃料是未来能源体系的重要组成部分。我国科学家致力研究资源化路径： I．催化加氢制甲烷（）涉及以下两个反应（所有物质均为气态）： 路径A(甲烷化)：   路径B（氧再生）：  回答下列问题： （1）已知、下：           计算路径A的ΔH1＝ 。 （2）在500K、恒容反应器中进行路径A反应。初始分压：，。研究发现，的生成速率满足：，某时刻测得，求此时的消耗速率 。 （3）下图为路径A中转化率()和选择性[]随压强的变化曲线。 ①由图可知，甲烷化宜选择的工业压强约为 MPa。 ②相同压强下，的选择性总小于，其原因是 。 II．催化加氢制二甲醚（）涉及以下两个反应（所有物质均为气态）： 反应a(主反应)：   反应b(副反应)：   （4）在绝热恒容容器中，起始投料和，发生以上反应。下列说法能说明反应达到平衡的是___________（填标号）。 A．容器内气体密度保持不变 B．与的物质的量之比不再变化 C．容器内温度不再变化 D．容器内压强不再变化 （5）在恒温恒容容器中，起始时充入与，同时发生反应a、b。实验测得不同温度下达到平衡时的数据如图所示：[选择性] ①图中表示选择性的曲线是 （填“”“”或“”）。 ②已知初始总压为，时平衡体系中的分压为 （结果用最简分数表示，下同），反应b的压强平衡常数 。 ( 化学试题·第 1 页·共 9 页 ) ( 化学试题·第 3 页·共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$