精品解析：安徽省皖西南示范中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

高三起点考试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Li-7 Al-27 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 氯气可用作自来水消毒剂 B. 适量亚硝酸钠可用作食品防腐剂 C. 碳酸钡可用作消化系统X射线检查造影剂 D 二氧化硅可以用于制作通信材料光导纤维 【答案】C 【解析】 详解】A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，因此可用于自来水消毒，A正确； B．亚硝酸钠在严格控制的适量范围内可用作食品防腐剂，但过量有毒，B正确； C．消化系统X射线检查的造影剂应为硫酸钡，而碳酸钡会与胃酸反应生成可溶性有毒的氯化钡，导致中毒，C错误； D．二氧化硅是光导纤维的主要材料，因其具有优异的光学特性，D正确； 故答案为C。 2. 1981年我国科学家人工合成了具有生物活性的核酸分子——酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列研究方法不能达到目的的是 A. 通过元素定量分析可确定核糖核酸的分子式 B. 通过质谱法可测定核糖核酸的相对分子质量 C. 通过核磁共振氢谱可推测核糖核酸中的等效氢原子个数比 D. 通过红外光谱可推测核糖核酸分子中的官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为元素定量分析仅能提供各元素的质量百分比，需结合分子量才能确定分子式，A错误； B．质谱法通过分子离子峰直接测定相对分子质量，B正确； C．核磁共振氢谱可测定分子中等效氢原子个数比，C正确； D．红外光谱通过特征吸收峰可识别官能团，D正确； 故选A。 3. 下列劳动项目对应的解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 用铝合金制作门窗 铝合金耐腐蚀能力强 B 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 还原性： C 制作豆腐时用进行点卤 能使胶体聚沉 D 用银氨溶液与葡萄糖混合共热制银镜 银氨溶液具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀，解释合理，A正确； B．根据：，Fe3+与Cu反应中，Cu作还原剂，说明Cu的还原性比Fe2+强，此现象不能说明Cu的还原性强于Fe，实际上Fe的还原性强于Cu，解释错误，B错误； C．CaSO4作为电解质使豆浆胶体聚沉，解释合理，C正确； D．银氨溶液中的氧化葡萄糖，体现氧化性，解释合理，D正确； 故选B。 4. 槲皮素(M)具有较好的祛痰、止咳效果，也有一定的平喘作用，此外还有降低血压、提高毛细血管抵抗力等药理功能，其结构简式如图所示。下列关于槲皮素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 可与甲醛反应生成高聚物 D. 最多可与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据槲皮素的结构简式可知分子式为C15H10O7，A正确； B．手性碳原子需为sp3杂化且连4个不同基团。槲皮素分子中所有C均为sp2杂化（苯环、双键、羰基），无饱和碳原子，故不含手性碳，B错误； C．分子含多个酚羟基，可与甲醛发生类似酚醛树脂的缩聚反应生成高聚物，C正确； D．能与H2加成的基团：2个苯环（各3mol）、1个C=C双键（1mol）、1个酮羰基（1mol），共3×2+1+1=8mol，D正确； 故选B。 5. 用金属钠除去甲苯中的微量水：。下列说法正确的是 A. 反应中有非极性键的断裂和形成 B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为形 D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中断裂O-H键，为极性键，形成H-H键为非极性键，A错误； B．NaOH离子化合物，电子式为：，B错误； C．分子中O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．2molNa失去2mole-，生成1molH2，D正确； 故答案为D。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 硫及其化合物在工业生产中应用广泛。是常见的酸性氧化物，具有漂白性和还原性。二氧化硫与水反应生成亚硫酸(，为二元弱酸)。在催化剂和加热条件下，可与反应生成。通入溶液中，可生成或。与均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，固体在空气中易被氧化为。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 在加热条件下被催化氧化成： B. 与过量溶液反应： C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 固体在空气中被氧化为： 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 与氢离子的结合能力： B. 价层电子总数： C. 键长： D. 热稳定性： 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．在加热条件下被催化氧化成，化学方程式为，A正确； B．与过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，B正确； C．在酸性条件下，高锰酸根被还原为，被氧化为，酸性条件不存在，离子方程式为，C错误； D．中+4价S不稳定，易被氧化为，化学方程式为，D正确； 故答案为C。 【7题详解】 A．的Ka1大于Ka2，更容易与氢离子的结合，A错误； B．中Mn的价层电子数为，中S的价层电子数为，两者相等，B错误； C．单键键长比双键键长长，C错误； D．+6价S比+4价S更稳定，因高价态含氧酸盐热稳定性更高，D正确； 故答案为D。 8. 某化合物结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y与位于同一周期，已知与价电子数相等，基态原子的轨道半充满。下列说法正确的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 该物质中和均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 元素电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子的轨道半充满，Y为N，X、Y与位于同一周期，均在第二周期，原子序数依次增大，根据结构简式中成键特征，X为C，Z为F，与价电子数相等，W为Cl； 【详解】A．同周期主族元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，第一电离能F>N，A错误； B．C和N形成双键（如C=N），为sp2杂化，B正确； C．基态原子未成对电子数：N有3个，C有2个，F有1个，C错误； D．同主族元素，从上至下，电负性减弱，电负性：，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在试管中加入淀粉和稀硫酸，加热，待溶液冷却后调至碱性，再加入几滴碘水 检验淀粉是否完全水解 B 将某无色气体通入溴水中 检验气体中是否含有乙烯 C 向某无色溶液中滴入几滴溶液 检验无色溶液中是否含有 D 向 1 m L 银氨溶液中滴入几滴有机物 M 的水溶液，并将试管置于水浴中加热 探究M中是否含有醛基或甲酸酯基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后需在酸性条件下用碘水检验是否残留淀粉，题目冷却后调至碱性，会与反应，无法检验，A错误； B．能使溴水褪色的物质不止乙烯，还有等有还原性的气体，无法确定气体成分，B错误； C．直接加也可能生成AgCl沉淀，未排除其他离子影响，C错误； D．向银氨溶液中滴入几滴有机物的水溶液水浴加热后若产生明亮的银镜说明M中含有醛基或甲酸酯基，D正确。 故选D。 10. 暨南大学化学与材料学院某教授团队与药学院教授团队合作，合成了一类高度氟化的吡唑环三核银配合物作为有机分子的结晶伴侣。可与有机分子发生独特的-酸碱超分子作用，形成有序的超分子聚集体。的结构如图。下列说法正确的是 A. 该化合物中含有大键 B. 该化合物分子中存在6个配位键 C. 分子间通过共价键形成超分子 D. 该化合物中的化合价为+2 【答案】A 【解析】 【详解】A．吡唑环为五元杂环，环上5个原子均为杂化，各提供1个p轨道形成共轭体系，吡唑环带1个负电荷，π电子总数为6（3个C各1个、2个N各1个，加负电荷提供的1个），形成大π键，A正确； B．为2配位，每个Ag与2个N原子形成配位键，3个Ag共形成6个配位键，但没明确该化合物的具体数目，B错误； C．超分子之间的作用力是非共价键，C错误； D．设Ag化合价为x，3个带3个负电荷，化合物电中性：3x + (-3)=0，解得x=+1，D错误。 故选A。 11. 逆水煤气变换反应： 。一定压力下，将1mol和充入初始体积为的密闭容器中，测得、温度下的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应的平衡常数为2.5 C. 平衡常数： D. 平衡时的气体体积： 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高（），H2的摩尔分数减小，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．该反应气体分子总数不变，温度下，设平衡时H2转化量为x，初始n(H2)=n(CO2)=1mol，总物质的量n=2mol。由图知平衡时H2摩尔分数为0.2，即，解得x=0.6mol，平衡时n(H2)=n(CO2)=0.4mol，n(CO)=n(H2O)=0.6mol，各成分的浓度比等于物质的量之比，则，B错误； C．ΔH>0，升温平衡正向移动，平衡常数增大，故，C正确； D．反应前后气体分子数不变，总n=2mol。恒压下V=nRT/P，，则，D正确； 故选B。 12. 超离子导体，又叫固体电解质，它在一定的温度范围内具有能与液体电解质相比拟的离子电导率和较低的离子电导激活能。某种富锂超离子导体的晶胞结构如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该离子导体的化学式为 B. 若平移至体心，则相应将移至面心 C. 距离最近且等距离的有4个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算晶胞中各离子个数：个数=；个数=；个数=，故化学式为，A正确； B．该晶胞图位于面心，若从面心平移至体心，为保持晶胞对称性和离子个数比，需从棱心移至面心，12条棱×=3与6个面×=3数量一致，B正确； C．该晶胞图位于面心，其中离上底面的最近且等距离的有4个，在上面拼一个晶胞上底面的变为体心，有8个离最近，故离最近且等距的有8个，C错误； D．密度，D正确。 故选C。 13. 新型低成本铁基液流电池具有安全性高、环境友好、循环寿命长等特点。某种铁基液流电池的结构如图。下列说法正确的是 A. 电池放电时，M极发生还原反应 B. 电池放电时，正极区质量增加 C. 加入可检验是否放电完全 D. 充电时，极上的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时N极为正极，电极反应方程式为：，M极为负极发生→转化，阳离子交换膜允许钠离子从M极移向N极；充电时，M电极连电源负极，做电解池的阴极，电极N与正极相连，做电解池阳极，据此分析回答。 【详解】A．放电时为原电池，M极发生→的转化，Fe元素从+2价升至+3价，失电子发生氧化反应，A错误； B．放电时N极为正极，电极反应方程式为：，阳离子交换膜允许从M极向N极移动以平衡电荷，正极区因Na⁺移入导致质量增加，B正确； C．与KCl中的、均不反应，无法通过加入KCl检验是否存在，C错误； D．充电时N极为阳极，应发生氧化反应，电极反应方程式为：，D错误； 故选B。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂 B. 常温下，的水解常数小于 C. 点时， D. 点时， 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、反应时，先与HCl反应，然后再与反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和，含量比为2：1：1；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，含量比为1：1；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，据此解答。 【详解】A．第一次滴定终点为HCl完全中和点即a点，此时溶液pH=3.38显酸性，酚酞变色范围为8.2-10.0，无法指示酸性终点，应选甲基橙作第一次滴定终点的指示剂，A错误； B．a点为0.01 溶液，pH=3.38，，水解常数，B错误； C．b点加入30mL NaOH，溶液含0.0002mol、0.0002mol （初始）和0.0004mol。因溶液呈酸性即电离＞水解），减小、增大，故＜0.0006mol，+＞0.0006mol，即＜，C正确； D．c电荷守恒：，，故电荷守恒可写为：，物料守恒：，， D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从褐铁矿型金-银矿(含、Ag、、、、等)中提取、，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①该金-银矿中、元素含量分别为、。 ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的如下表： 金属离子 开始沉淀时的 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的 3.1 9.6 10.1 ③“浸金银”时，生成的起催化剂作用。 回答下列问题： （1）Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉铁”时，用调节溶液的的范围为[___________，___________)。 （5）采用铜-氨-硫代硫酸盐溶液“浸金银”时，相同时间内，矿浆液固比与溶液初始对金、银浸出率的影响分别如图所示。 最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为___________、___________；相同时间内，溶液初始过低时，金、银浸出率较小的原因可能是___________。 （6）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 3.1 ②. 8.1 （5） ①. 3：1 ②. 9(或10) ③. 溶液初始较小时，浓度小，生成的少 （6） 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原浸酸”，、被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；沉铜时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“氧化时”Fe2+被氧化为Fe3+；“沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。滤渣1 “浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，提炼出Au、Ag，SiO2不溶进入“滤渣2”。 【小问1详解】 Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，Cu原子价层电子排布式为3d104s1，则基态Ag原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，和H2SO4、Na2SO3发生氧化还原反应生成Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分为。 【小问4详解】 “沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Mn2+不沉淀，由表格数据可知，用调节溶液的的范围为[3.1，8.1)。 【小问5详解】 由图可知，矿浆液固比为3：1，pH为10时，金、银浸出率最高，则最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为3：1、10；“浸金银”时，生成的起催化剂作用，相同时间内，溶液初始过低时，金、银浸出率较小的原因可能是：溶液初始较小时，浓度小，生成的，少。 【小问6详解】 “沉锰”工序中Mn2+和反应生成MnCO3沉淀，的电离被促进，溶液呈酸性，则该过程中还有CO2生成，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 16. 碘化铝可用作有机反应催化剂。某兴趣小组采用如下实验流程制备。已知是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的实验装置(夹持仪器和尾气处理装置已省略)如图所示，该步骤中采用铝粉而不采用铝丝与碘进行反应的目的是___________。 （2）实验开始前，先通入一会儿氮气，其作用是___________。 （3）下列实验仪器中，步骤Ⅱ需用到的有___________(填仪器名称)。 （4）下列做法正确的是___________(填标号)。 A. 步骤Ⅰ中，不可用酒精灯直接加热 B. 仪器中的冷凝水应从下口通入 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜时停止加热 D. 步骤Ⅳ中，使用热的正己烷洗涤，效果较好 （5）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用碘量法测定产品的纯度。 称取产品，用少量稀硫酸溶解后，加入过量双氧水，充分反应后，再加入，除去过量的双氧水，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液均转移至容量瓶中，加水定容得到待测液。用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定(涉及的反应有、)。 调节待测液酸碱度，探究对滴定的影响(已知碱性条件下：。 实验序号 待测液酸碱度 现象 i 用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，加入硫酸调至 开始时，锥形瓶中的溶液中有气泡产生，出现黄色浑浊，随着标准溶液的滴入，蓝色逐渐褪去 ii 用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，调 锥形瓶中溶液蓝色逐渐变浅直至消失，滴定终点时消耗标准溶液 iii 用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，加入调至 锥形瓶中溶液蓝色逐渐变浅直至消失，滴定终点时消耗标准溶液 ①实验i中出现气泡和黄色浑浊的原因为___________；根据实验得出的结论是___________。 ②在实验ii条件下三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为___________%(保留3位有效数字)；若滴定时间过长，会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）排尽装置内的空气，防止产物被氧化 （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）AB （5） ①. 酸性条件下，与发生反应 ②. 采用该测定方法，待测液不能过大，也不能过小 ③. 70.2 ④. 偏大 【解析】 【分析】由题给流程可知，铝、碘在正己烷中加热反应生成碘化铝，过滤得到的滤液经浓缩得到浓溶液，浓溶液经结晶、过滤、洗涤、干燥后得到粗产品。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中采用铝粉而不采用铝丝与碘进行反应，可以增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 已知AlI3在空气中受热易被氧化，实验开始前，先通入一会儿氮气，目的是排尽装置内的空气，防止产物AlI3被氧化； 【小问3详解】 步骤Ⅱ为过滤，需要用到的实验仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要用到烧瓶和蒸发皿； 【小问4详解】 A．使用到易燃的有机溶剂时，应禁止使用明火加热，所以在步骤Ⅰ中，不能用酒精灯直接加热，故A正确； B．仪器为球形冷凝管，其中的冷凝水应下进上出，故B正确； C．碘化铝在空气中受热易被氧化，所以在步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，要注意使用有保护气（如持续通入氮气的蒸馏烧瓶等）的装置中进行，不能直接在蒸发皿浓缩，故C错误； D．碘化铝在空气中受热易被氧化，可溶于热的正己烷，因此，为了减少溶解损失，在步骤Ⅳ中要使用冷的正己烷洗涤，故D错误； 故答案选AB； 【小问5详解】 ①实验i中，加入硫酸调至，此时与发生反应 ，导致溶液中有气泡产生，并出现黄色浑浊； 由实验i，ii，iii的酸碱度和现象对比，发现采用该测定方法，待测液不能过大，也不能过小，否则会影响测定结果； ②在实验ii条件下三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，即消耗标准溶液，根据反应知， ，由化学式AlI3有，所以 。因为待测液取自容量瓶，故产品纯度为； 若滴定时间过长，空气中的氧气可以将转化为，导致消耗标准溶液的体积偏大，进而会造成测定结果偏大。 17. 丁烯为重要的基础化工原料之一、主要合成方法如下： 主反应：i． 副反应：ii． iii． 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量丁烷，发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 和的物质的量相等 （3）不同催化剂作用下，生成的历程如图。 ①催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，原因为___________。 ②该历程中决速步骤的反应为___________。 （4）将充入密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度由低到高的顺序为___________，判断依据为___________ ②温度为，压强为下，若的物质的量为，则主反应的压强平衡常数___________(保留3位有效数字)MPa。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. Cat2 ②. 在Cat2催化下，反应的活化能更低 ③. (或) （4） ①. ②. 主、副反应均为吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大 ③. 0.0515 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ii-反应iii可得反应i，=。 【小问2详解】 A．反应i、反应ii、反应iii均为气体体积增大的反应，反应过程中容器内的压强增大，当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡，A选； B．反应过程中气体总质量和总体积均为定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，B不选； C．的体积分数不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D．和的物质的量不变时，说明反应达到平衡，和的物质的量相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选AC。 【小问3详解】 ①催化剂的作用是降低反应的活化能，催化效果较好的催化剂是Cat2，原因为：在Cat2催化下，反应的活化能更低； ②决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知步骤(或)的正反应活化能更大，反应更慢，为该过程的决速步骤。 【小问4详解】 ①主、副反应均为吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，则图中温度由低到高的顺序为； ②温度为，压强为下，若的物质的量为，由图可知，的平衡转化率为60%，则平衡时n()=1mol×0.4=0.4mol，由C元素守恒可知n()=，由H元素守恒可知n(H2)==0.7mol，则主反应的压强平衡常数=0.0515。 18. 化合物具有抗疟活性，它的某种合成路线如下(部分反应条件省略，表示： 回答下列问题： （1）写出(分子式为)的化学方程式：___________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的过程中，可能生成一种不稳定的中间产物(分子式为)，该中间产物发生结构重排生成D，则该中间产物的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A能发生缩聚反应 b．加热条件下，D能与新制氢氧化铜反应 c．过程中的过氧化物可以用酸性高锰酸钾溶液代替 d．的过程中可能生成副产物 （6）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种，写出其中能和氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 ①含有苯环；②只含1种官能团；③核磁共振氢谱显示有3组峰 （7）根据上述信息，写出以为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） （2）羟基、醚键 （3） （4）还原反应(或加成反应) （5）c （6） ①. 6 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A和Ph3P=CHOCH2CH3反应生成C，的过程中，可能生成一种不稳定的中间产物(分子式为)，该中间产物发生结构重排生成D，结合分子式可以推知发生重排生成D，D和H2发生加成反应生成E，E发生氧化反应生成F，F在催化剂的作用下生成G，以此解答。 【小问1详解】 A和Ph3P=CHOCH2CH3反应生成C，同时生成分子式为的M，结合A和C的结构简式和原子守恒，可以推知M为Ph3p=O，化学方程式为：。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，含氧官能团的名称为羟基、醚键。 【小问3详解】 的过程中，可能生成一种不稳定的中间产物(分子式为)，该中间产物发生结构重排生成D，结合分子式可以推知发生重排生成D。 【小问4详解】 由分析可知，D和H2发生还原反应(或加成反应)生成E。 【小问5详解】 a．A为对羟基苯甲酸，可以发生缩聚反应生成酚醛树脂，a正确； b．D中含有醛基，加热条件下，D能与新制氢氧化铜反应，b正确； c．E发生氧化反应生成F，酸性高锰酸钾溶液还会氧化羟基，过程中的过氧化物不可以用酸性高锰酸钾溶液代替，c错误； d．F发生加成反应生成G，羟基O原子也可以和靠近羰基的双键碳连接，则的过程中可能生成副产物，d正确； 故选c。 【小问6详解】 的芳香族同分异构体满足：①含有苯环；②只含1种官能团：羟基或醚键；③核磁共振氢谱显示有3组峰，说明是对称的结构；满足条件的同分异构体有：、、、、、共6种，酚羟基可以和氯化铁溶液发生显色反应，则其中能和氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体的结构简式：或或或。 【小问7详解】 和H2发生加成反应生成，和过氧化物反应生成，发生FH的原理得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三起点考试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Li-7 Al-27 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 氯气可用作自来水消毒剂 B. 适量亚硝酸钠可用作食品防腐剂 C. 碳酸钡可用作消化系统X射线检查造影剂 D. 二氧化硅可以用于制作通信材料光导纤维 2. 1981年我国科学家人工合成了具有生物活性的核酸分子——酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列研究方法不能达到目的的是 A. 通过元素定量分析可确定核糖核酸的分子式 B. 通过质谱法可测定核糖核酸的相对分子质量 C. 通过核磁共振氢谱可推测核糖核酸中的等效氢原子个数比 D. 通过红外光谱可推测核糖核酸分子中的官能团 3. 下列劳动项目对应的解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 用铝合金制作门窗 铝合金耐腐蚀能力强 B 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 还原性： C 制作豆腐时用进行点卤 能使胶体聚沉 D 用银氨溶液与葡萄糖混合共热制银镜 银氨溶液具有氧化性 A A B. B C. C D. D 4. 槲皮素(M)具有较好的祛痰、止咳效果，也有一定的平喘作用，此外还有降低血压、提高毛细血管抵抗力等药理功能，其结构简式如图所示。下列关于槲皮素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 可与甲醛反应生成高聚物 D. 最多可与发生加成反应 5. 用金属钠除去甲苯中的微量水：。下列说法正确的是 A. 反应中有非极性键的断裂和形成 B. 的电子式为 C. 的VSEPR模型为形 D. 每生成，转移 阅读下列材料，完成下列2个小题。 硫及其化合物在工业生产中应用广泛。是常见的酸性氧化物，具有漂白性和还原性。二氧化硫与水反应生成亚硫酸(，为二元弱酸)。在催化剂和加热条件下，可与反应生成。通入溶液中，可生成或。与均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，固体在空气中易被氧化为。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 在加热条件下被催化氧化成： B. 与过量溶液反应： C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 固体在空气中被氧化为： 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 与氢离子的结合能力： B. 价层电子总数： C. 键长： D. 热稳定性： 8. 某化合物结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y与位于同一周期，已知与价电子数相等，基态原子的轨道半充满。下列说法正确的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 该物质中和均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 元素电负性： 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在试管中加入淀粉和稀硫酸，加热，待溶液冷却后调至碱性，再加入几滴碘水 检验淀粉是否完全水解 B 将某无色气体通入溴水中 检验气体中是否含有乙烯 C 向某无色溶液中滴入几滴溶液 检验无色溶液中是否含有 D 向 1 m L 银氨溶液中滴入几滴有机物 M 的水溶液，并将试管置于水浴中加热 探究M中是否含有醛基或甲酸酯基 A. A B. B C. C D. D 10. 暨南大学化学与材料学院某教授团队与药学院教授团队合作，合成了一类高度氟化的吡唑环三核银配合物作为有机分子的结晶伴侣。可与有机分子发生独特的-酸碱超分子作用，形成有序的超分子聚集体。的结构如图。下列说法正确的是 A. 该化合物中含有大键 B. 该化合物分子中存在6个配位键 C. 分子间通过共价键形成超分子 D. 该化合物中的化合价为+2 11. 逆水煤气变换反应： 。一定压力下，将1mol和充入初始体积为密闭容器中，测得、温度下的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应的平衡常数为2.5 C. 平衡常数： D. 平衡时的气体体积： 12. 超离子导体，又叫固体电解质，它在一定的温度范围内具有能与液体电解质相比拟的离子电导率和较低的离子电导激活能。某种富锂超离子导体的晶胞结构如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该离子导体的化学式为 B. 若平移至体心，则相应将移至面心 C. 距离最近且等距离的有4个 D. 该晶体的密度为 13. 新型低成本铁基液流电池具有安全性高、环境友好、循环寿命长等特点。某种铁基液流电池的结构如图。下列说法正确的是 A. 电池放电时，M极发生还原反应 B. 电池放电时，正极区质量增加 C. 加入可检验是否放电完全 D. 充电时，极上的电极反应式为 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可用酚酞作为判断第一次滴定终点指示剂 B. 常温下，的水解常数小于 C. 点时， D. 点时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从褐铁矿型金-银矿(含、Ag、、、、等)中提取、，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①该金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的如下表： 金属离子 开始沉淀时的 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的 3.1 9.6 10.1 ③“浸金银”时，生成的起催化剂作用。 回答下列问题： （1）Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉铁”时，用调节溶液的的范围为[___________，___________)。 （5）采用铜-氨-硫代硫酸盐溶液“浸金银”时，相同时间内，矿浆液固比与溶液初始对金、银浸出率的影响分别如图所示。 最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为___________、___________；相同时间内，溶液初始过低时，金、银浸出率较小的原因可能是___________。 （6）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为___________。 16. 碘化铝可用作有机反应催化剂。某兴趣小组采用如下实验流程制备。已知是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的实验装置(夹持仪器和尾气处理装置已省略)如图所示，该步骤中采用铝粉而不采用铝丝与碘进行反应的目的是___________。 （2）实验开始前，先通入一会儿氮气，其作用是___________。 （3）下列实验仪器中，步骤Ⅱ需用到的有___________(填仪器名称)。 （4）下列做法正确的是___________(填标号)。 A 步骤Ⅰ中，不可用酒精灯直接加热 B. 仪器中的冷凝水应从下口通入 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜时停止加热 D. 步骤Ⅳ中，使用热的正己烷洗涤，效果较好 （5）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用碘量法测定产品的纯度。 称取产品，用少量稀硫酸溶解后，加入过量双氧水，充分反应后，再加入，除去过量的双氧水，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液均转移至容量瓶中，加水定容得到待测液。用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定(涉及的反应有、)。 调节待测液酸碱度，探究对滴定的影响(已知碱性条件下：。 实验序号 待测液酸碱度 现象 i 用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，加入硫酸调至 开始时，锥形瓶中的溶液中有气泡产生，出现黄色浑浊，随着标准溶液的滴入，蓝色逐渐褪去 ii 用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，调 锥形瓶中溶液蓝色逐渐变浅直至消失，滴定终点时消耗标准溶液 iii 用移液管准确移取待测液于锥形瓶中，加入调至 锥形瓶中溶液蓝色逐渐变浅直至消失，滴定终点时消耗标准溶液 ①实验i中出现气泡和黄色浑浊的原因为___________；根据实验得出的结论是___________。 ②在实验ii条件下三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为___________%(保留3位有效数字)；若滴定时间过长，会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 丁烯为重要的基础化工原料之一、主要合成方法如下： 主反应：i． 副反应：ii． iii． 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量丁烷，发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 和的物质的量相等 （3）不同催化剂作用下，生成的历程如图。 ①催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，原因为___________。 ②该历程中决速步骤的反应为___________。 （4）将充入密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度由低到高顺序为___________，判断依据为___________ ②温度为，压强为下，若的物质的量为，则主反应的压强平衡常数___________(保留3位有效数字)MPa。 18. 化合物具有抗疟活性，它的某种合成路线如下(部分反应条件省略，表示： 回答下列问题： （1）写出(分子式为)的化学方程式：___________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的过程中，可能生成一种不稳定的中间产物(分子式为)，该中间产物发生结构重排生成D，则该中间产物的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A能发生缩聚反应 b．加热条件下，D能与新制氢氧化铜反应 c．过程中的过氧化物可以用酸性高锰酸钾溶液代替 d．的过程中可能生成副产物 （6）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种，写出其中能和氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 ①含有苯环；②只含1种官能团；③核磁共振氢谱显示有3组峰 （7）根据上述信息，写出以为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $