河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

濮阳市一高2024级高二上学期开学摸底检测 化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3.分，共42分。 1-5 DBCBB 6-10ACACC 11-14ABDC 二、非选择题：共58分。 15.(侮空2分，共14分) (1)正四面体 紫色 (2)Na*[d:o]2-Na* (3)Mg2<02<N- (4)AI(OH)+OH=[AI(OH)] 失e 2 (5) C+C10+2H=H20+C1 (6)CD 得e 16.(除标注的外其它每空2分，共16分)， I(1)酸性(1分) S0,+NH2·HO=NH+HSO (2)放热(1分) (3)①>(1分)·0.04molL.min②5：7 ③ACD Ⅱ.(4)①负(1分)CH4-8e+100H=C0+7H,0 ②12 17.(每空2分，共14分) (1)①漏斗、玻璃棒、烧杯 ②溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉 淀生成 ③4C02+2H20+3K2Mn0,=2KMn04+Mn02↓+4KHC0, (2)①2②ⅱ和ⅱ③探究浓度对化学反应速率的影响 ④探究催 化剂对化学反应速率的影响 18.(每空2分，共14分) (1)不互为：羟基、醛基 (2)2CH,=CH,+0,g2八 (3)HOCH,CH,OH (4)加成反应；分液： (CH,),CHCOOH濮阳市一高2024级高二上学期开学摸底检测 科羽：化辱◆题人：事艳会审题人：张存岳、高操瑞时间：2%8四 注意事项： 1答卷前，考生务奶将自已的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2回客选择愿时，选出每小题答案后，用铅笔把答露卡上对应邋目的答案标号徐摄· 如需改动，用橡皮干净后，再选涂其他答案标号。目答市滤释题时，答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H1C1214016Na23M24Ca64 一、边择摇：本题共14小愿，每小题3分：共42分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项悬符合愿目要求的。 1,化学与生产、生活密初相关。下列说法正确的是 A,植物的根从土壤中吸收被根离子和碎酸盐属于氨的固定 B.工业蒸钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为T0,)中氧化出来 C铝合金的大量使用妇功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D石袖化工的初领产品经裂解可生成乙播 2,分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A酸性氧化物：N0、SO) B.强酸：Ⅲ、Br CH,OH C.同分异构体，CHHC0Om CHOH D.高子化合物，NaC、H,0 0加 3,类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列英比结果合理的是 AN在02中燃烧生成他，0，拉测☑在0，中燃烧生成1山，0 B.钠校与水反应时会浮在水面上，靠测钠啦与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C.C1与浓硫散加热条件下能反应，推测Z知与浓疏酸加盐条件也能反空 D.Fe与C,反应生成FcC斗，推测Pe与lh2反应也能生成F, 4,下列化学用语表远正确的是 H A.NH的电子式为N:H B.C0的结构式：0=C=0 C甲烧的球棍模型为。月 D.不粘锅涂层的主要成分为CF=CT 5.设N为阿伏加德罗常数的植，下列说法正确的是 A.288乙橘和丙烯的混合物中，所含碳原子数为N。 B标准状况下，112LCH,和22.4LC在光照下充分反应后的分子数一定为1N C.18g葡萄糖中羟基数目为0.6N。 D.23g金属钠与足量乙醇反应。得到112LH 6.只用一种试将，C(NH,)2S0NS0a四种溶液区分开，该试剂是 A.Ba(OH),蓓液B.AgNO落液CBa(NO2落液D.NsOH溶液 7。工亚合成复以及氨氧化制萌酸的流程如图。下列说法错误的是 氧分真 尾气处理 AM为0 B.氢分离器中利用了氨易液化的性质 C,氧化护氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D。可使用氢氧化钠溶液或氮气处理尾气 8.合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务，下列物质的工业制法中都 及的反应储误的是 A.利用黄铁矿制备孩酸：FeS一普，S0,0,H,S0, B.工业制圈硅：S0,+2C高温s+200t C.氯玻红业，2Ng+阻，00限+，t4a,t D.工业制金属供：MgC,)MgC,器Mg 9.铝元素是地壳中含量最多的金属元素约占地壳总量的7,73的，生要以铝士矿形式 存在主要成分是AO)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，生 要的工艺流程如图所示： NMOH溶液 CD 冰昌石 D溶解 ©第腔 帽土 1过能 Ne[AIO]报过选 Al[OH 电解 下列说法正确的是 A。碱溶①后，落液中主要含有的阳离子为N和A B.步潭②通入足量C02反应的离子方程式为： 2A1OH4+C0=2A1(0H1+C02+H0 C.A(OH受热分解，生成高格点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料 D。的烧③一般在珀据中选行，电解④蒂加冰晶石N,AF),目的是增强导电性 10.根据乙娇的性质推测内烯(CH1一CH一CH)的性质，下列说法不正确的是 A,丙烯能在空气中燃烧 B,丙稀能使酸性高锰酸钾溶液提色 C丙烯与Bn的加成产物是C日Br一CH开一CBr CH, D.聚丙烯可以用 来表示 千CH-CH 11,有5种径的碳骨架如图所示，下列说法正确的是 88 0-0 ① 四 ® ⊕ A①和③互为同分异构体 B.③和回与Ch只能发生取代反应 C②的分子式为.CH和 D,①和④中的所有C原子可能在一个平面上 12,下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 SO,(CH) 院水和 CC1的 悠和 径合物 Na/CO, 液 A.用装置甲萃取确水中的L B.用装置乙除去80，中的乙烯 C.用装置丙验证金属PeC1的话凌性 D.用装置丁制备乙酸乙面 13.将1,52g铜铁合金完金溶解于50mL密度为【，40gmL1、质量分数为63%的浓 裤酸中，得到NO和N0:的合气体0.05mol,向反应后的溶液中加入1.0m0L N0州溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.34g沉淀。下列说法正确的是 A。读合金中铜与钱的物质的量之比是1：2 B.该浓雨酸中HNO的物质的量浓度是7.0m©L C,NO2和NO:的视合气体中，0的的体积分数是40% D。得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶薇的体积是640mL 14,向容积为L的密闭容器中通入一定量的N,0,(无色)和NO3,体系中各物质 随时间变化如图。下列有关说法错误的是 浓度m·L-与 20 10 No 060 0.40 020 0 255064751095时间6 A.发生的反应为：N0,(g2N0(g) B,到达化学平衡前，混合气体的顽色逐育变深 C,64s时，NO,和NO2的浓度相等，反应速率也相等 D.N,0,的平衡转化申为333% 二、非选择愿 15.元素①-@在属期表中的位置如表所示， : IA DA A TVA VA VIA VIIA 0 周期 2 ① 3 ④ 货 ⑦ @ 4 商 西 回答下列月盈： 农度 (1)由元素①形成的相对分子质量最小的气态氢化物的空间结构为 的盐溶液的焰色为】 (2》元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式为 (3)②③5元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (用高子符号表示)： (4)④和@两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 (S)在常温下，将⑦的单质通入④的氢氧化物溶液中制取“84消毒液：若将34”酒 毒液与洁厕灵（住要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应 的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： (6)下列比较⑦与心@非金属强弱的方法中，能达到目的的是 填字母)： A相同条件下，比较单质的德点 B.比较⑦、@含氧酸的酸性 C,比较⑦⑧的氢化物的热稳定性 D.将⑦的单质通入⑨⑧形成的盐溶液中，有颜色变化 16LS0是重要化工原料，回答下列问题： (1)S0,属于（填"酸性"或限性"）氧化物，氢水吸收S0生成NH,HS01的 离子方程式为 (2)S0,水溶液在r馏化作用下发生反应3S0,+2H,0=2H,30,+S↓，反应过程的 能量变化如图所示， 反盗 生成辆 反应过 该反应是 反应（填放热"或“吸热"）， (3)焦炭催化还原s03生成S的方程式为2C+280,(≠8（圆+2C0,②），在700'C 下，向2L恒容密闭容器中如入4mal焦炭与2mS0发生该反应，别得80，的物质的 量随反应时间的变化如图所示， ◆n/mol 2.0 0.4 02 10 #min ①a点时，a(填4><或“)。0-10m山内(S)= ②反应初始与平衡时容器内气体的压超之比为 ③对于该条件下的上述反应，下列有关上述反应的说法正确的是 (填字母)。 A若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态 B.1S0小-2WS时，反应达到平衡状态 C.v(S0广2v(S,反应达到平衡状态 D若客器内气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态 【电池在日常生活中使用越来越广泛。回客下列饲题： (4)燃料电格的能量利用率较高，CH,碱性燃料电泡工作原理如图所示。 ⊙ 溶额X+一 0 电 CHa 离子交横舆 ①电极a为 极（填正或负），其电极反应式为 ②当消耗标准状况下33.6LCH,时，理论上导线中转移电子的物质的量为 mol. 17.某同学利用实验室制取氧气后的混合物[K,M0,(水溶液呈深绿色)和MO,]制 备KMO,(溶液呈紫红色)，并利用KMO,探究外界条件对化学反应速率的影响。回 答下列问愿： (1)KMO,的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，醉去M血O2,滤液加入如图 所示的装置中，通入过量CO2,反应完华后过滤神出M山O,滤液经燕发浓缩、冷却 结品得到KMO,, 拌 KO,溶 ①过滤时所用的酸璃仪器有 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是 ③写出生成KM如0，的化学方程式 (2)以反应5H,C,0,+2M0+6f=10C02↑+2Mn++8H0为例，甲同学通过测 (CH0) B 定溶表紫红色袖去所蛋时同，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响，实验 浓H504CH0J 数据如下。 氧化 淀粉 1化包 溶液键至 实验 温度 酸性OM0,溶被 且，C,0,溶液 H,0 0 无色所需 序号 c CHy-CH-0 E V/mL c/(mol-L) V/mL c/mol-L V/mL 时间5 D E HCI i 20 0.02 4 01 回 ()淀粉与纤维震 填互为”破不互为同分异构体。该流醒中淀松第一 名 0.02 2 01 步反应的产物C江：04中所含的官旋团的名称是 2 ②)D为环状化合物，写出加热条件下，C丑2=CH,生成D的化学方程式 45 0.02 01 2 ()62gE与足量Na反应生成22L标准状)品2：则E的结构简式为 ①x ②探究温度对化学反应速率影响的是 (填实验序号)： 个碳上连接两个经基不稳定). ③实验i和的目的是 (④生成F的反应类裂为 ④该同学又做了第加烟实验，他所用的试剂及用量与：号实验相月外另加了少量的 A+B学→C的反应结来后，分离出物质C的操作是卧置，然后 (填 MnSO4司体，请你推测其实验目的是 领作步理课名称)。写出停合以下条件的C的同分异构体的结构简式： 保生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、 1.能与NHC0,溶液反应生成C0:过.含有2个甲基， 生态环境间将起到十分积极的作用，淀松和纤维素都是重要的生物质。以淀物为原 料制保部分化工产品的转化关素如图所示（部分反应条井己略去）：回答下列闫悬：