课题2 溶解度 第2课时（教学课件）化学人教版五四学制2024九年级全一册

该初中化学课件聚焦固体溶解度概念、溶解度曲线应用及气体溶解度影响因素，通过知识回顾氯化钠溶解的不饱和与饱和状态，结合交流讨论不同条件下溶解性比较，搭建从定性到定量描述物质溶解性的学习支架。 其亮点在于以问题链驱动科学思维，如辨析温度、溶剂量等对溶解性比较的影响培养逻辑分析能力，通过绘制溶解度曲线提升数据处理与模型建构能力，结合汽水开盖、打嗝实例联系生活体现科学态度与责任。学生能增强探究实践能力，教师可借助结构化内容高效实施教学。

第二单元 溶 液 课题2 溶解度 第2课时 九年级化学 全一册·人教版五四学制2024 1 学习内容导览 01 固体溶解度 02 溶解度曲线 03 气体溶解度 2 学习目标 1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2. 通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 3 知识回顾 大海 加入2g氯化钠 再加2g氯化钠 充分搅拌 充分搅拌 10mL水 饱和溶液 不饱和溶液 室温下 4 新课导入 一定温度下，一定量溶剂中，物质的溶解是有限度的 溶解度 饱和溶液 5 01 固体溶解度 6 20mL水（室温） 20mL水（室温） 10g硝酸钾 有固体剩余 思考：室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入20mL水中，都有固体剩余，那两者剩余的固体量一样吗？氯化钠和硝酸钾的溶解性哪个更强？ 固体溶解度 01 10g氯化钠 交流讨论：下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱？ NaCl KNO3 20℃ 40℃ 100g水 100g水 不能，不在同一温度下 固体溶解度 01 交流讨论：下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱？ NaCl KNO3 20℃ 20℃ 50g水 100g水 不能，溶剂的量不同 固体溶解度 01 交流讨论：下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱？ NaCl KNO3 20℃ 20℃ 100g水 100g水 不能，溶液状态不同 饱和 不饱和 固体溶解度 01 交流讨论：下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱？ 36gNaCl 31.6gKNO3 20℃ 20℃ 100g水 100g水 可行，20℃时NaCl的溶解性更强 饱和 饱和 固体溶解度 01 固体溶解度（S） 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一定温度 100 g 溶剂 饱和状态 克（g） 固体溶解度 01 水 solubility 固体溶解度的四要素 条件 标准 状态 单位 交流讨论1：试着说出下面这句话的含义是什么？ 1. 20℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠。 2. 20℃时，将36 g氯化钠固体溶解于100 g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。 20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。 固体溶解度 01 温度 溶剂的质量 饱和溶液中 溶质的质量 饱和溶液的质量 20℃ 100g 200g 10g 36g 136g 交流讨论2：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表。 20 ℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。 72g 272g 3.6g 13.6g 固体溶解度 01 固体溶解度 01 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 20℃ 难溶 微溶 可溶 易溶 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性与溶解度的关系 . . . 0.01g 1g 10g 溶解度（20℃） 20℃时氯化钠是易溶物质 固体溶解度 01 固体溶解度的影响因素 内因：溶质、溶剂 外因：温度 巩固练习 01 检验 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g D 17 02 溶解度曲线 溶解度曲线 02 几种物质在不同温度时的溶解度 思考：25 ℃、85 ℃时KNO3的溶解度是多少呢？ 溶解度曲线 02 1.根据表格中的数据绘制溶解度曲线。 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 溶解度曲线 02 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 25℃ NaCl KCl NH4Cl KNO3 溶解度 33g 34g 38g 38g 85℃ NaCl KCl NH4Cl KNO3 溶解度 37g 51g 68g 186g 2.应用溶解度曲线：分别查出四种物质在25℃和85℃时的溶解度。 溶解度曲线 02 交流讨论1：这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。 大多数固体物质，T↑，S↑，如KNO3； 少数固体物质S受T影响不大，如NaCl； 极少数固体物质，T↑，S↓，如Ca(OH)2。 溶解度曲线 02 交流讨论2：根据固体物质的溶解度曲线，你还能获得哪些信息？ A B （1）A点含义：_____________________________。 （2）B点含义：_____________________________ _____________________________。 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g 70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g 点：表示物质在某一温度下的溶解度。 交点：该温度下两物质的溶解度相等。 溶解度曲线 02 交流讨论2：根据固体物质的溶解度曲线，你还能获得哪些信息？ （3）判断正误： ①硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。（ ） ②50℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。（ ） × × 未指明温度，无法比较 溶解度曲线 02 （1）溶解度受温度影响小的是_________。 （2）溶解度受温度影响大的是_________。 利用溶解度曲线判断物质的提纯方法 NaCl Na2CO3 蒸发结晶 降温结晶 溶解度曲线 02 盐碱湖 夏天晒盐 蒸发结晶 NaCl 冬天捞碱 降温结晶 Na2CO3 溶解度曲线 02 交流讨论：溶解度表和溶解度曲线相比有什么区别？ 几种物质在不同温度时的溶解度 数——准确性 形——直观性 数据处理方式不同 巩固练习 02 检验 （2024·江西）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 （ ） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是___________ C 增加溶剂、升高温度 28 03 气体溶解度 29 气体溶解度 03 该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 压强为101kPa、一定温度时 1体积水 饱和状态 体积 30 气体溶解度的四要素 条件 标准 状态 单位 气体溶解度 03 交流讨论： 1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2.喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？ 气体在水中的溶解度与压强有关。 压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。 气体在水中的溶解度与温度有关。 温度越高，溶解度越小。 气体溶解度 03 增大空气与水的接触面积， 从而增加水中氧气的溶解量 鱼塘缺氧 巩固练习 03 检验 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 B 33 课堂总结 定量 物质的溶解性 表示 方法 定性 固体 溶解度 气体 溶解度 物质的溶解度 含义 影响 外因 含义 溶解度表（精确） 溶解度曲线（直观） 温度（T↑，S↓） 压强（P↑，S↑ ） ——一定温度、100 g溶剂、饱和状态、以“克”为单位 ——一定温度和压强、1体积水、饱和状态、气体体积 34 九年级化学·人教版 谢谢观看 $$