2.2溶解度第1课时教学设计-2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

课题2 溶解度（第一课时） 教学设计 人教版（五四学制）初中化学九年级全一册 第九单元 溶液 一、教材分析 本课题选自人教版（五四学制）九年级化学全一册第九单元“溶液”课题2，是在学生学习了溶液的形成与基本特征之后，对溶液的进一步定量认识。第一课时主要引导学生建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识二者在一定条件下可以相互转化，并初步了解结晶现象。本课时既是对前一课溶液知识的延伸与深化，又为下一课时溶解度的学习奠定概念基础，在本单元中起着承上启下的关键作用。 二、四维核心素养 化学观念：通过实验认识在一定温度下、一定量溶剂中溶质不能无限溶解，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，形成“一定条件下物质溶解有限度”的变化观念。 科学思维：基于实验现象进行分析、比较与归纳，理解饱和与不饱和的相对性，初步形成条件改变时溶液状态可相互转化的辩证思维。 科学探究：通过分组实验探究“一定量水中能否无限溶解食盐”，经历提出问题、设计方案、实验操作、记录现象与得出结论的完整探究过程。 科学态度与责任：在小组合作中养成实事求是、严谨细致的科学态度，感受化学与生活的密切联系，增强用化学知识解释生活现象的意识。 三、教学重难点 教学重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解判断溶液是否饱和的方法。 教学难点：理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，认识结晶现象的本质。 四、设计意图 本课时以“任务驱动、探究为主”的教学理念为指导，围绕学生熟悉的生活情境——“一杯水能否无限地溶解食盐”——设计四个层层递进的探究任务。任务一从生活经验出发，制造认知冲突，激发探究欲望；任务二通过动手实验，让学生在“不能再溶解”的直观现象中自主建构饱和溶液的概念；任务三通过改变温度与溶剂的量，引导学生发现饱和与不饱和并非绝对，而是在一定条件下可以相互转化，从而突破难点；任务四联系海水晒盐等生产实例，让学生体会结晶在生产生活中的应用价值。整个设计坚持以学生为主体，让学生在做中学、思中悟，既落实知识技能，又发展核心素养，体现从生活走向化学、从化学走向社会的课程理念。 五、教学过程 任务一：创设生活情境，引发认知冲突 教师活动：教师出示一杯清水和一袋食盐，向学生提问：如果我不断地向这杯水中加入食盐并不断搅拌，食盐能不能一直溶解下去？学生凭生活经验自由发言，有的认为可以一直溶解，有的认为不能。教师不急于给出答案，而是将学生的不同观点记录在黑板上，引导学生带着问题进入下一环节。 学生活动：学生结合日常生活中冲糖水、冲盐水的经验进行思考与讨论，表达自己的猜想与理由，形成认知冲突，产生进一步探究的内在需求。 设计意图：从学生最熟悉的生活经验出发，用一个看似简单却蕴含深刻化学道理的问题制造认知冲突，迅速激发学生的学习兴趣与探究欲望，为后续实验探究做好心理铺垫。 任务二：动手实验探究，建立饱和概念 教师活动：教师发放实验用品，包括烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、食盐固体和蒸馏水。引导学生按照以下步骤进行分组实验：第一步，用量筒量取一定量的蒸馏水倒入烧杯中；第二步，向烧杯中加入一小勺食盐，用玻璃棒充分搅拌，观察食盐是否完全溶解；第三步，继续分次加入食盐，每次加入后都充分搅拌并静置观察，直到烧杯底部有食盐固体不再溶解为止。教师巡视指导，提醒学生规范操作、仔细观察并如实记录现象。 学生活动：学生以小组为单位分工合作，按照实验步骤逐步操作，认真观察每次加入食盐后溶解的情况，将观察到的现象记录在实验报告单上。当烧杯底部出现不再溶解的食盐固体时，小组成员都表现出浓厚的兴趣，纷纷讨论这说明什么问题。 教师活动：待各组实验完成后，教师组织汇报交流。教师提问：当烧杯底部有食盐固体不再溶解时，这杯食盐溶液还能继续溶解食盐吗？学生一致回答不能。教师追问：在什么条件下不能继续溶解？引导学生自己说出“在一定温度下、在一定量的水里”这两个关键条件。教师顺势总结：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 学生活动：学生在教师引导下归纳出饱和溶液的两个关键词——“一定温度”和“一定量溶剂”，并尝试用自己的语言给饱和溶液和不饱和溶液下定义。各小组互相补充、修正，逐步完善概念的表述。 设计意图：让学生亲自动手实验，在“溶解—再溶解—不再溶解”的过程中获得感性认识，在此基础上引导学生自己归纳概念，实现从感性到理性的认识飞跃。强调“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件，为下一环节讨论饱和与不饱和的转化埋下伏笔。 任务三：改变实验条件，深化概念理解 教师活动：教师提出新的问题：刚才实验中得到的饱和食盐溶液，里面还有没溶解的食盐固体。如果我现在改变一下条件，这些固体还能继续溶解吗？教师引导学生提出两种改变条件的思路：一是向烧杯中再加入一些水，二是给烧杯加热升温。学生以小组为单位，从上述两种思路中任选一种继续进行实验。 学生活动：选择加水量的小组向原来的饱和溶液中缓慢加入蒸馏水，边加边搅拌，观察到烧杯底部未溶解的食盐固体逐渐减少直至消失；选择加热升温的小组将烧杯放在酒精灯上小心加热，同时用玻璃棒搅拌，也观察到固体食盐逐渐溶解。各小组将实验现象记录下来，并在小组内讨论这说明了什么。 教师活动：组织各小组汇报实验结果。教师追问：原来的饱和溶液在加水或升温后变成了什么状态的溶液？学生回答：变成了不饱和溶液。教师进一步引导学生逆向思考：如果把一杯不饱和的食盐溶液，通过蒸发水分或者降低温度的方法，能否变成饱和溶液？学生分组讨论后得出结论：蒸发溶剂或降低温度，都可以使不饱和溶液逐渐变为饱和溶液。 教师活动：教师在学生讨论的基础上进行归纳：饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在改变温度或溶剂的量等条件时，二者可以相互转化。教师特别强调：对于大多数固态溶质而言，升温可以使饱和溶液变为不饱和溶液，降温可以使不饱和溶液变为饱和溶液；但这一规律并非对所有物质都适用，后续学习中还会遇到特殊情况。 学生活动：学生在实验与讨论的基础上，整理出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的思路图，并在教师引导下用自己的语言完整表述转化的方法，完成概念的深化理解。 设计意图：通过改变温度和溶剂量这两个变量，让学生在实验中直观感受饱和与不饱和的相对性，理解条件改变时溶液状态可以发生转化，从而突破本课时的教学难点。教师不急于给出完整结论，而是让学生在实验和讨论中自己发现规律，体现学生的主体地位。 任务四：观察结晶现象，联系生产生活 教师活动：教师引导学生回到刚才加热溶解了多余食盐的烧杯。教师提问：如果把这杯热的食盐溶液静置冷却下来，又会看到什么现象？教师演示将热的饱和食盐溶液放在盛有冷水的大烧杯中冷却，引导学生仔细观察烧杯底部出现了什么。学生惊喜地发现，冷却后的烧杯底部又出现了白色的晶体。教师告诉学生：人们把溶液中析出晶体的过程叫做结晶。 学生活动：学生观察演示实验，描述冷却后烧杯底部出现白色晶体的现象，初步认识结晶的概念。教师进一步提问：生活中人们用海水晒盐，就是利用了结晶的原理。你能说说海水晒盐是用什么方法让食盐从海水中“跑”出来的吗？学生结合蒸发溶剂的知识回答：利用阳光和风使水分不断蒸发，食盐就结晶出来了。教师肯定学生的回答，并简要介绍蒸发结晶和降温结晶两种常见的结晶方法及其适用情况。 教师活动：教师补充说明：除了蒸发溶剂可以得到晶体，降低温度也可以使溶液中析出晶体。例如冬天人们可以在盐湖中捞出纯碱晶体，就是因为温度降低后纯碱的溶解能力下降而结晶析出。教师引导学生将结晶方法与前面学过的饱和溶液转化知识联系起来：结晶实质上就是使不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，再继续改变条件，多余的溶质就以晶体形式析出。 学生活动：学生将结晶现象与饱和溶液知识建立联系，理解结晶的本质是溶液达到饱和后继续改变条件而析出晶体的过程。学生举例说明生活中还有哪些应用结晶原理的实例，如熬制中药浓缩药液、冬天河面结冰后水中某些物质析出等，在交流中体会化学知识在生活中的广泛应用。 设计意图：从实验中的自然现象引出结晶概念，再联系海水晒盐、盐湖捞碱等生产生活实例，让学生体会化学知识与人类生产生活的密切联系，实现从化学走向社会的课程理念，同时也为后续学习溶解度的相关知识做好铺垫。 任务五：归纳梳理总结，巩固拓展提升 教师活动：教师引导学生回顾本课时的学习内容，以问题串的方式帮助学生梳理知识脉络：第一，什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？判断一杯溶液是否饱和的依据是什么？第二，饱和溶液与不饱和溶液在什么条件下可以相互转化？第三，什么是结晶？常见的结晶方法有哪些？学生在教师引导下逐一回顾，并用自己的语言进行归纳总结。 学生活动：学生结合板书和实验记录，自主梳理本课时的知识要点，完成知识框架的构建。在小组内互相交流，查漏补缺，形成完整的知识体系。 教师活动：教师出示几道课堂检测题，让学生当堂完成并互评：第一题，判断“某杯溶液不能继续溶解某溶质，就一定是饱和溶液”这句话是否正确，并说明理由；第二题，指出使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以采用哪些方法；第三题，解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学道理。学生独立完成后，教师组织集体订正，针对学生易错点进行重点讲解。 学生活动：学生独立完成课堂检测题，通过互评和教师点评，及时发现自己知识上的薄弱环节，加深对概念的理解和运用。 设计意图：通过问题串引导学生自主梳理知识，将零散的实验经验系统化、结构化；通过当堂检测及时反馈学习效果，巩固本课时所学知识，同时培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。 六、板书设计 课题2 溶解度（第一课时） 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。 2. 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 3. 判断依据：在一定温度下，溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在。 二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 ——增加溶质或蒸发溶剂或降低温度——→ 饱和溶液 饱和溶液 ——增加溶剂或升高温度——→ 不饱和溶液 三、结晶 1. 概念：溶液中析出晶体的过程。 2. 方法：蒸发结晶（如海水晒盐）、降温结晶（如冬天捞碱）。 学科网（北京）股份有限公司 $