精品解析：吉林省四平市实验中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

四平市实验中学2025-2026学年上学期期初考试 高二年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷共8页，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B. 油脂不是高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物 C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐BaSO4不会引起中毒 D. 煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化裂解都涉及化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖能水解生成单糖；油脂含酯基、蛋白质含有酰胺基，在一定条件下都能发生水解反应，A正确； B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但它不属于高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物，B正确； C．重金属盐能使蛋白质变性，但硫酸钡不溶于酸，故吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒，C正确； D．煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是 A. 甲烷的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 分子的电子式： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的结构简式为，A正确； B．为聚丙烯的结构简式，B错误； C．分子的电子式：，C错误； D．乙烯的空间填充模型：，D错误； 故选A。 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A符合题意； B．该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应属于氧化还原反应，但为放热反应，故C不符合题意； D．该反应属于氧化还原反应，为燃烧反应，是常见的放热反应，故D不符合题意； 答案选A。 4. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液会发生反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除中的，故A错误； B．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，故B正确； C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，故C错误； D．浓硫酸与锌粒反应生成气体，应该用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，故D错误； 选B。 5. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成SO2，经催化氧化为SO3，用98%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．工业制硝酸流程为N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，符合实际生产步骤，B正确； C．铝土矿提纯后得到Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，电解AlCl3无法制铝，正确流程应电解熔融Al2O3，C错误； D．石英砂经焦炭还原得粗硅，再与HCl反应生成SiHCl3，最后用H2还原得纯硅，D正确； 故选C。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B. 足量的铜与0.5L12mo/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3NA C. 23.0g乙醇与足量醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA D. 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu电极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应生成多种氯代物，1.0molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，A错误； B．足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，反应过程中硝酸浓度降低会生成NO，由于消耗等量硝酸生成NO比生成 NO2 转移的电子数更多，故转移电子数大于理论值3NA，B错误； C．酯化反应为可逆反应，23.0g乙醇与足量醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数小于0.5NA，C错误； D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2，若Cu电极生成0.2gH2，则电路通过电子=0.2mol，数目为0.2NA，D正确； 故选D。 7. 反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min) D. 在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A错误； B．同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比，分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1，故B正确； C．在2min内的平均反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)，故C错误； D．经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，则D的浓度增大0.2mol/L，在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min)，故D错误； 选B。 8. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程Ⅲ中，吸附在催化剂表面的物种反应生成和，既有新共价键的形成（碳氧键和氢氢键），也有旧共价键氢氧键的断裂，B正确； C．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，C错误； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故选C。 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则H2的燃烧热为−241.8kJ/mol B. 已知 ； ，则 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： D. 已知 ，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，应为液态水，选项A错误； B．等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热更多，故，B错误； C．酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ/mol，选项C正确； D．题中所给反应是可逆反应，将2molSO2和1molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于QkJ ，选项D错误。 10. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是 操作和现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的Fe粉中加入稀反应会生成，加入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误； B．加入新制氢氧化铜之前，应先加入NaOH将硫酸中和，否则氢氧化铜会与硫酸反应，故B错误 C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能有。故C错误 D．向某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了氨气，由于-CONH2也可以在该条件下产生氨气，该溶液不一定含有，故D正确； 故选D。 11. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ③的一溴代物有6种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的沸点高低规律：碳原子越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此沸点高低；②>①>③>④>⑤，A错误； B．③有四种位置的氢即，其一溴代物有4种，B错误； C．④⑤是分子式相同，结构式不同，因此两者同分异构体，C错误； D．单烯烃与H2加成可以得到烷烃，根据烷烃相邻的两个碳原子上都去掉一个氢原子而形成双键即单烯烃，根据碳架结构得到 即单烯烃有3种，D正确； 答案选D。 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成和取代反应 D. 分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，A错误； B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误； C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确； D．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D错误； 故选C。 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中在水浴加热的条件下乙醇和空气混合，混合气体进入装置乙的硬质玻璃管后，在铜作催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应后生成乙醛，装置丙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合物，排水集气装置中收集的是未参加反应的氮气等不溶于水的气体，据此分析解答。 【详解】A．乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为，该反应中有C-H、O-H极性键的断裂，也有H-O、C-O极性键的形成，A项正确； B．乙醇的催化氧化过程中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，B项错误； C．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先被氧气氧化为CuO，之后CuO被乙醛重新还原为Cu，故硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，C项正确； D．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，D项正确； 答案选B。 14. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示NO2变化的曲线是b B. A点 C. 0~2s内O2平均速率 D. 恒容条件下，充入Ar化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2为生成物，初始浓度为0，浓度应随反应进行增大。由表中数据，t=1s时n(NO)减少0.010mol，故n(NO2)增加0.010mol，c(NO2)==0.005mol/L，对应图像中曲线b，A正确； B．A点对应t=1s，此时n(NO)仍在减小（1s→2s，n(NO)从0.010mol→0.008mol），反应正向进行，v(NO2)正>v(NO2)逆，B错误； C．0~2s内，Δn(NO)=0.020mol-0.008mol=0.012mol，Δc(NO)==0.006mol/L，v(NO)==0.003mol·L-1·s-1。由反应速率比v(NO):v(O2)=2:1，得v(O2)==1.5×10-3mol·L-1·s-1，C正确； D．恒容充Ar，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选AC。 15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下： I． II． III． 已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表 化学键 键能/ 436 343 a 465 413 则键的键能a为 A. 1076 B. 826 C. 779 D. 538 【答案】A 【解析】 【详解】反应Ⅱ-Ⅰ得： ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。 故选A。 二、非选择题。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______ ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是Fe(OH)3和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加Zn时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁(镀锌铁)样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下4.48L气体；再加入过量H2O2溶液，最后加入适量的氨水。过滤、洗涤、干燥后得到Fe(OH)3和Zn(OH)2固体混合物共20.6g，该白口铁样品中铁的质量_______g(结果保留一位小数)。 【答案】（1）AB （2） ①. 增大反应物的接触面积，提高浸取速率 ②. SiO2 ③. 3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ④. Zn+Cu2+=Zn2++Cu ⑤. 置换反应 ⑥. 5.6 【解析】 【分析】由题给流程可知，向菱锌矿中加入硫酸溶液酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化钙调节溶液pH为5，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化钙、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入锌粉，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；滤液经脱钙镁后，过滤得滤液；电解滤液，在阴极得到锌。 【小问1详解】 A．工业上用电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为，故A错误； B．工业上冶炼铜一般采用热还原法，不采用铁置换的方法，因为成本高，故B错误； C．工业上用一氧化碳高温条件下还原氧化铁的方法制得铁，反应的化学方程式为，故C正确； D．工业上用加热氧化汞的方法制得汞，反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：AB； 【小问2详解】 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高浸取速率； ②由分析知，滤渣1的主要成分为SiO2； ③由分析知，“氧化”时加入高锰酸钾溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； ④由分析知，加入锌粉的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该工序基本反应类型为置换反应； ⑤由题意可知，向白口铁样品中加入足量稀硫酸时，锌和铁与稀硫酸反应生成氢气，得到含有硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液，向混合溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入适量氨水，将溶液中的铁离子和锌离子转化为氢氧化锌和氢氧化铁沉淀，设白口铁样品中锌的物质的量为amol、铁的物质的量为bmol，由氢气的体积可得：a+b=L，由氢氧化铁和氢氧化锌的质量可得：107a+99b=20.6g,解得a=0.1、b=0.1，则白口铁样品中铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g。 17. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为___________，反应的化学方程式是___________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。 （3）B的作用是___________。 欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)。 （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是___________。 （5）装置中发生反应的离子方程式是___________。 （6）滴加浓硝酸前需先通入，目的是___________。 【答案】（1） ①. 红棕色 ②. （2）溶液变蓝 （3）防倒吸 （4） （5） （6）排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮 【解析】 【分析】炭与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D是集气装置，用于处理尾气。 由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生，二氧化氮和水生成NO，通入浓、稀硝酸中比对现象； 【小问1详解】 C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，则可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是。 【小问2详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质溶液变蓝，则反应一段时间后可观察到C中的现象为溶液变为蓝色。 【小问3详解】 装置B的两个导管都是短管，作为安全装置，作用是防倒吸。 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是。 【小问5详解】 装置中发生反应为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式是。 【小问6详解】 本实验的目的是对比通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，所以要防止被空气中的氧气氧化，故要先通入排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮。 18. I．利用工业废气CO2或CO和H2在一定条件下可制备甲醇燃料。 （1）已知一定条件下可以发生反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)，有关化学键的键能如下： 化学键 C—H C=C C—C H—H 键能/ 414.4 615.3 347.3 435.3 通过计算得出该反应的反应热为_______。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2一定条件下发生反应：测得CO和CH3OH(g)物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。 ②能够判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1∶2∶1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH E．每生成1 mol CH3OH，同时有2 mol H-H键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在2L恒容密闭容器中充入反应物起始时：，某时刻，测得H2的转化率为60%。 （3）此时，H2的体积分数为_______(保留三位有效数字)。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V1。某时刻，测得H2的转化率为50%，此时容器体积为V2，则V1∶V2=_______。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为_______；当6.4gCH3OH完全反应时，有_______mol电子发生转移。 【答案】（1）-125.5 （2） ①. 0.25 mol/(L•min) ②. CD （3）42.9% （4）4：3 （5） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能=() =-125.5 ； 【小问2详解】 ①从图看出CO的浓度从0.5 mol/L变为0.125 mol/L，变化了0.375 mol/L，CH3OH的浓度从0变为0.375 mol/L，反应在3 min时达到平衡，则v(CH3OH)=0.125 mol/(L•min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=0.125 mol/(L•min)×2=0.25 mol/(L•min)； ①A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1∶2∶1，不能判断是否还会变化，不能说明达到平衡，故A不选； B．该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡，故B不选； C．CO的体积分数保持不变时，说明反应达到平衡，故C选； D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡，故D选； E．每生成1 mol CH3OH，同时有2 mol H—H键断裂，都描述的是正反应方向，不能判断反应达到平衡，故E不选； 答案为CD； 【小问3详解】 由题目可以设CO2物质的量为amol，可以列三段式： H2体积分数为42.9%； 【小问4详解】 若为体积可变的恒压容器当H2的转化率为50%，可以列三段式 初始体积为 V1，物质的量为a+3a=4a mol，体积为V2，物质的量为0.5a+1.5a+0.5a+0.5a=3amol，由阿伏加德罗定律得物质的量之比等于体积之比，则V1：V2=4：3； 【小问5详解】 甲醇燃料电池中甲醇做负极，电解质为KOH溶液，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；由电子流向可知b为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，当6.4 g CH3OH完全反应时，CH3OH物质的量为0.2 mol，转移电子1.2 mol。 19. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料，可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D中官能团的名称为_______。 （2）B→C的化学方程式是_______。 （3）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其结构简式为_______。 （4）写出D+F→G的化学方程式_______，其反应类型为_______。 （5）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. A中所有的原子都共面 B. 可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和D C. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同 （6）制取乙酸乙酯的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 a．该反应属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 【答案】（1）羧基 （2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （3） （4） ①. CH3CH2COOH+(CH3)2CHOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应(或取代反应) （5）BD （6）ac 【解析】 【分析】丙烯和水发生加成反应生成1-丙醇，1-丙醇发生氧化反应生成丙醛，丙醛氧化生成丙酸；丙烯和溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷，2-溴丙烷发生水解反应生成2-丙醇，丙酸和2-丙醇发生酯化反应生成丙酸异丙酯，结构简式为CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 D是丙酸，丙酸中的官能团是羧基； 【小问2详解】 B→C是1-丙醇发生氧化反应生成丙醛和水，反应的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问3详解】 丙烯在一定条件下发生加聚反应生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：； 【小问4详解】 D+F→G是丙酸和2-丙醇发生酯化反应生成丙酸异丙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+(CH3)2CHOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，反应类型为酯化反应(或取代反应)； 【小问5详解】 A．化合物A中含甲基，为四面体构型，所有的原子不可能共面，A错误； B．羧基能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故D能反应而B不反应，可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和D ，B正确； C．化合物A含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br，C错误； D．A可写成C3H6，B可写成C3H6(H2O)，故1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量均为1molC3H6的耗氧量，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 a．根据分析，该反应为酯化反应，属于取代反应，a正确； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四平市实验中学2025-2026学年上学期期初考试 高二年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷共8页，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B. 油脂不是高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物 C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐BaSO4不会引起中毒 D. 煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化裂解都涉及化学变化 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是 A. 甲烷的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 分子的电子式： D. 乙烯的球棍模型： 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 4. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 5. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B. 足量的铜与0.5L12mo/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3NA C. 23.0g乙醇与足量醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA D. 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu电极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 7. 反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min) D. 在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min) 8. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则H2的燃烧热为−241.8kJ/mol B. 已知 ； ，则 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： D. 已知 ，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 10. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是 操作和现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>③>①>⑤>④ B. ③的一溴代物有6种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成和取代反应 D. 分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 14. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示NO2变化的曲线是b B. A点 C. 0~2s内O2平均速率 D. 恒容条件下，充入Ar化学反应速率增大 15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下： I． II． III． 已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表 化学键 键能/ 436 343 a 465 413 则键的键能a为 A. 1076 B. 826 C. 779 D. 538 二、非选择题。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______ ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是Fe(OH)3和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加Zn时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁(镀锌铁)样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下4.48L气体；再加入过量H2O2溶液，最后加入适量的氨水。过滤、洗涤、干燥后得到Fe(OH)3和Zn(OH)2固体混合物共20.6g，该白口铁样品中铁的质量_______g(结果保留一位小数)。 17. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为___________，反应的化学方程式是___________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。 （3）B的作用是___________。 欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)。 （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是___________。 （5）装置中发生反应的离子方程式是___________。 （6）滴加浓硝酸前需先通入，目的是___________。 18. I．利用工业废气CO2或CO和H2在一定条件下可制备甲醇燃料。 （1）已知一定条件下可以发生反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)，有关化学键的键能如下： 化学键 C—H C=C C—C H—H 键能/ 414.4 615.3 347.3 435.3 通过计算得出该反应的反应热为_______。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2一定条件下发生反应：测得CO和CH3OH(g)物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。 ②能够判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1∶2∶1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH E．每生成1 mol CH3OH，同时有2 mol H-H键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在2L恒容密闭容器中充入反应物起始时：，某时刻，测得H2的转化率为60%。 （3）此时，H2的体积分数为_______(保留三位有效数字)。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V1。某时刻，测得H2的转化率为50%，此时容器体积为V2，则V1∶V2=_______。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为_______；当6.4gCH3OH完全反应时，有_______mol电子发生转移。 19. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料，可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D中官能团的名称为_______。 （2）B→C的化学方程式是_______。 （3）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其结构简式为_______。 （4）写出D+F→G的化学方程式_______，其反应类型为_______。 （5）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. A中所有的原子都共面 B. 可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和D C. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同 （6）制取乙酸乙酯的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 a．该反应属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $