1.2反应热的测量和计算 同步练-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 同步练 一、单选题 1．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为QkJ。经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L－1KOH溶液100mL，并恰好生成正盐。则此条件下反应：的反应热为 A．＋8QkJ·mol－1 B．＋16QkJ·mol－1 C．－8QkJ·mol－1 D．－16QkJ·mol－1 2．已知：；；。下列叙述正确的是 A．的燃烧热为 B． C．由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)判断，单斜硫比正交硫稳定 D． 3．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，假设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为  。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子总数为0.3 B．每转移2.4mol电子，形成的键总数为0.6 C．等物质的量的和中，所含的氧原子数均为2 D．当放出的热量为2800kJ时，生成的分子总数为6 4．取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 5．根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是 (ⅰ)(该反应完全发生，放热) (ⅱ)(该反应完全发生，吸热) A．中通入，反应放热 B．固态碘与气态碘所含的能量相差 C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 6．如图所示装置测反应热，将溶液与溶液混合，反应完全后测得溶液温度升高了。下列说法错误的是 A．用温度计测量溶液温度后可直接测量溶液温度 B．所用的稍过量，目的是保证被完全反应 C．实验中，溶液需要一次性迅速加入，不能分多次加入 D．若选用同浓度同体积的盐酸，反应完全后溶液前后温度差大于 7．工业废气中的氮氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质和，还原的热化学方程式为  。 已知：①  ； ②  ； ③  。 下列关系式正确的是 A． B． C． D． 8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g的中含有的质子数与中子数均为 B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 C．  ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 9．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 (1)  ； (2)   ；   A．； B．； C．； D．； 10．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是 A．②到③过程中，需要释放能量 B．③到④变化过程中，需要吸收能量 C．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D．该过程不属于氮的固定 11．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为142.9，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   12．下列有关反应热的叙述中正确的是 A． ； ，则 B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 13．如下图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是 A．M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B．实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．实验过程中需记录体系的最高温度 D．实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 14．已知：①；②；，下列判断正确的是 A．若反应②中改用液态硫，则消耗反应放出的热量小于 B．从焓变数值知，氧气与单质硫相比，更难与氢气化合 C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢 D．用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为 15．下列说法正确的是 A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热 C．反应热就是焓变 D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 二、非选择题 16．用的盐酸与的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因 。实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则测所求中和热 (填“相等”“不相等”)，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)。 (4)此实验装置还有一处错误的是 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 17．碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 (1)已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：、液态。则由与合成液态的热化学方程式为 。 (2)一定条件下发生反应：。 ①某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，后混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，则内，甲烷的反应速率为 。下列措施可以提高反应速率的是 (填标号)。 A．增大的起始物质的量 B．适当升高温度 C．使用更高效的催化剂 D．将生成的或从密闭容器中转移出去 ②将一定量的与投入密闭容器中，恒压条件下发生该反应。下列说法不能说明该反应一定达到化学平衡的是 (填标号)。 A．的质量保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．断裂键的同时形成键 D．和的物质的量之比为 (3)电动汽车的某种燃料电池如图甲所示，其中一极通，另一极通空气。极的电极反应式为 。 (4)还原电化学法制备的工作原理如图乙所示。电池工作时，透过质子膜向 移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗 。 18．盐酸与溶液在如图所示的装置中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)A的仪器名称为 。 (2)实验操作过程中，实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度 终止温度 HCl 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 上述实验中温度变化的平均值为 ℃，若近似认为稀盐酸与溶液的密度均为，反应所得溶液的比热容，则中和热的数值为 (保留1位小数)。 (3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (4)若将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A D A A C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C A D 16．(1)隔热保温，防止热量散失 (2)环形玻璃搅拌棒 (3) 保证盐酸反应完全(或保证盐酸完全被中和) 相等 不相等 (4)小烧杯和硬纸板之间空隙太大 (5)偏小 17．(1)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) (2) ABC D (3)CH4-8e-+10OH-=+7H2O (4) 左 6 18．(1)玻璃搅拌器 (2) 3.4 -56.8 (3)相等 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $