精品解析：安徽省大联考2025-2026学年高三上学期8月秋季检测 化学试题

绝密★启用前 安徽大联考2025年8月高三秋季检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 叔丁基对苯二酚可用作食用油的抗氧化剂 C. 硅、锗、镓等材料可用于研制半导体器件 D. 氧化铁可用作橡胶的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钡会与胃酸反应生成可溶性有毒钡盐，不能用作内服药剂，正确用途应为硫酸钡，A错误； B．酚羟基具有强还原性，叔丁基对苯二酚是常见的食用油抗氧化剂，B正确； C．硅、锗、镓位于金属元素和非金属元素分界线附近，硅、锗、镓及其化合物是典型半导体材料，C正确； D．氧化铁是红色颜料，广泛用于橡胶、油漆等，D正确。 故选A。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 氧化铁和氧化铜：加入稀硫酸，振荡 B. 苯酚溶液和甲苯：加入浓溴水，振荡 C. “素纱襌衣”文物的真品与赝品：用断代法测定 D. 氢氧化镁和氢氧化铝：加入氨水，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成黄色或红棕色的Fe3+溶液，氧化铜（CuO）反应生成蓝色的Cu2+溶液，溶液颜色不同，可鉴别，A正确； B．苯酚与浓溴水生成白色沉淀，甲苯与浓溴水混合后分层（溴被萃取），现象明显不同，可鉴别，B正确； C．14C断代法通过测定有机物中14C含量判断年代，真品为古代丝绸（14C已衰变减少），赝品为现代材料（14C含量较高），可鉴别，C正确； D．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于弱碱（如氨水），加入氨水后两者均无明显变化，无法鉴别，D错误； 故选D。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目合理是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄制葡萄酒 葡萄中的糖类水解生成乙醇 B 用醋酸除去水垢() 醋酸(碳酸) C 用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂 铅笔芯所含石墨能导电 D 用沾有草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污 草木灰的主要成分是强碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄中的糖类通过发酵生成乙醇，而非水解，水解生成单糖，A错误； B．醋酸的酸性大于碳酸，能反应溶解CaCO3，B正确； C．铅笔芯作润滑剂因石墨层状结构易滑动，而非导电性，C错误； D．K2CO3属于盐，水解呈碱性使油污水解，D错误； 故选B。 4. 头孢氨苄是一种半合成的第一代口服头孢霉素类抗生素药物，其结构简式如下： 下列有关头孢氨苄的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 在碱性条件下水解时会生成氨分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由头孢氨苄的结构可得，其分子式为C16H17N3O4S，A正确； B．分子中C-Oσ键包括：酰胺羰基和β-内酰胺环羰基（C=O）中的σ键、羧基（-COOH）中C=O的σ键及C-OH单键的σ键，共4个，B正确； C．手性碳原子为连4个不同基团的饱和C，头孢氨苄中的手性碳原子如图，共3个，C正确； D．结构中含的酰胺基在碱性条件下水解生成羧酸盐和取代胺（母核氨基），-NH2均直接连接碳原子，稳定不脱落，不会生成游离NH3，D错误； 故选D。 5. 在酸性条件下，与反应生成(过氧化铬，结构式为)，发生反应：①；生成的在酸性溶液中发生反应：②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中Cr为＋5价 C. 反应②中还原产物为和 D. 反应①中有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，结构式为H-O-O-H，电子式为，故A错误； B．CrO5中有4个O形成两个过氧键，有4个-1价氧，设Cr化合价为x，则x+(-2)+4×(-1)=0，解得x=+6，所以Cr为+6价，故B错误； C．反应②中Cr元素从+6价降低到+3价，Cr3+为还原产物；H2O中的O部分自过氧键，所以还原产物为Cr3+和水，故C正确； D．反应①中H2O2的O-O非极性键转移到CrO5中，无O-O键的断裂和新形成，故D错误； 选C。 阅读下列材料，完成2个小题。 大气中氮的氧化物主要是NO和，其进入人体，可引发呼吸道疾病，还能和大气中其他污染物发生光化学反应形成光化学烟雾污染，也是酸雨的成因之一，消除氮氧化物的方法有：氨选择性催化还原法；液相还原剂法(用、尿素等试剂的水溶液吸收时将氮氧化物还原为)；碱液吸收法(碱性溶液和反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，硝酸盐和NO反应生成亚硝酸盐)；实验室用液相氧化法(常见试剂有、等，将氮氧化物氧化为硝酸盐)。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. NO与催化反应： B. NO被酸性溶液吸收： C. NO和按物质的量之比混合后通入过量NaOH溶液中： D. 气体通入过量溶液中生成 7. 下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A. 酸性： B. 分子中含有的键个数： C. 键角： D. 中心原子所含价层电子对数： 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．NO与催化反应属于归中反应，生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确； B．NO在酸性溶液中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．NO和按物质的量之比混合后通入过量NaOH溶液中：，不会有生成，C错误； D．气体通入过量溶液中时，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．通常情况下，同一元素的含氧酸，中心原子氧化态越高，酸性越强，则酸性：，A正确； B．分子中含有3个键(N-H键)，分子中含有1个键()，分子中含有的键个数：，B错误； C．和的VSEPR模型都是四面体形，N有1个孤电子对，而O有2个孤电子对，对成键电子对的排斥力更强，因此键角：，C正确； D．中Cl原子的价层电子对数是=4，中N原子的价层电子对数是=3，中心原子所含价层电子对数：，D正确； 故选B。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制 、、、 B 稀盐酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 浓氨水与过量NaOH固体制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成Cu2+，同时产生NO2气体，导致部分NO2溶解于废液中，硝酸过量时，溶液中还含有和H+，则H+、Cu2+、、NO2可能大量存在，A正确； B．稀盐酸与CaCO3反应生成Ca2+、Cl-和CO2，若H+过量，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，B错误； C．浓盐酸与Ca(ClO)2反应生成Cl2，废液中含H+、Ca2+、Cl-，但在酸性条件下，ClO-会与H+和Cl-发生归中反应生成Cl2，因此H+与ClO-不能大量共存，C错误； D．浓氨水与过量NaOH反应时，过量OH⁻与不能大量存在，D错误； 故选A。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Y、Z位于同一主族。W、X、Y、Z和氢元素组成某化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中X和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质结构以及形成的化学键，W形成四个单键，为C；X形成三个单键，为N；Y形成2个共价键，为O；Y、Z位于同一主族，Z为S，据此解答。 【详解】A．W为C，X为N，Y为O，同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，则电负性：C<N<O，A正确； B．X为N，在-NH2中N形成3个σ键且有1对孤对电子，其价层电子对数为4，为sp3杂化；Z为S，在-S-S-中形成2个σ键且有2对孤对电子，价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确； C．基态原子未成对电子数：C为2，O为2，S为2，三者相等，C正确； D．同周期元素第一电离能从左到右总体上呈逐渐增大趋势，但 N的2p轨道半满，其第一电离能强于O，即第一电离能：N>O，故顺序应为C<O<N，即W<Y<X，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 通过最终气体颜色判断平衡移动的方向 B 将氯气通入溶液中，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向足量溶液中先滴2滴NaCl溶液，再滴2滴溶液 证明溶解度： D 向有机物M中加入过量NaOH溶液并加热，冷却至室温，再加入溶液 探究M中所含的卤素原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向恒压密闭容器中通入N2，总压不变但体积增大，导致NO2和N2O4浓度降低，平衡向物质的量多的一侧即逆反应方向移动，NO2浓度增加，颜色应加深，但体积增大的稀释效应可能导致颜色变浅，最终颜色变化方向不明确，无法准确判断平衡移动，A项错误； B．Cl2与Na2S反应生成S沉淀，证明Cl2将S2-氧化为S，说明Cl2的氧化性强于S2-，B项正确； C．足量AgNO3中先加NaCl生成AgCl沉淀，但剩余Ag+会直接与后续的Na2S反应生成Ag2S，无法证明AgCl转化为Ag2S，不能比较溶解度，C项错误； D．未先用HNO3中和过量NaOH，直接加AgNO3会生成AgOH或Ag2O沉淀，干扰卤素检测，D项错误； 答案选B。 11. 向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应①和②： 测得NO和的物质的量变化如图所示，内维持容器温度为后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是 A. 内的平均反应速率(NO2)=0.3mol/(L·min) B. 5min时反应达到平衡，反应停止 C. 反应②在低温下能自发进行 D. 时反应②的化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5min内，NO2的消耗需考虑反应①和②，由图像可知，5min时NO为1.0mol、N2O4为1.8mol，由反应①可知，消耗的NO2的物质的量为1mol，由反应②可知，消耗的NO2的物质的量为3.6mol，则总消耗NO2的物质的量为4.6mol，Δc(NO2)=，，A错误； B．5min时若物质的量不再变化，仅说明达到平衡状态，但平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误； C．反应②为2NO2(g)⇌N2O4(g)，正向气体分子数减少，ΔS<0；升温后N2O4物质的量减少，说明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热（ΔH<0），根据ΔG=ΔH-TΔS<0的反应可自发进行知，该反应在低温下能自发进行，C正确； D．T2℃时，平衡时NO为1.2mol、N2O4为1.6mol，由N守恒：n(NO2)=7.6mol-1.2mol-2×1.6mol=3.2mol，c(NO2)=，c(N2O4)=，，D错误； 故选C。 12. 铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒化合物(化学式为)为正四棱柱晶胞，结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态铜原子核外电子的空间运动状态有15种 C. 晶胞中Cu为＋1价和＋2价的个数比是 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se为34号元素，其基态原子价电子构型为4s24p4，属于p区元素，A正确； B．基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，原子轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+3d(5)+4s(1)=15，空间运动状态即原子轨道数，B正确； C．设+1价Cu为x，+2价为y，由Cu3Se2及Se为-2价，得x+y=3、x+2y=4，解得x=2、y=1，个数比2∶1，C正确； D．晶胞中Cu的个数为=6、Se的个数为4个，晶胞质量为=，体积V=a2b×10-21 cm3，密度ρ===，D错误； 答案选D。 13. 5-羟甲基糠醛(HMF)电化学法制备2，5-呋喃二羧酸根(FDCA)和2，5-二羟甲基呋喃(BHMF)的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. X极电势低于Y极 B. 电解时移向电极 C. 理论上生成BHMF与FDCA的物质的量之比为 D. 电解时阴极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】X极连接Ni、Co和Cu基催化电极，HMF在此生成FDCA（氧化反应），为阳极，连接电源正极；Y极连接Ag/C电极，HMF生成BHMF（还原反应），为阴极，连接电源负极。 【详解】A．X极连接Ni、Co和Cu基催化电极，HMF在此生成FDCA（氧化反应），为阳极，连接电源正极；Y极连接Ag/C电极，HMF生成BHMF（还原反应），为阴极，连接电源负极。正极电势高于负极，故X极电势高于Y极，A错误； B．电解池中阴离子移向阳极，OH⁻应移向阳极（Ni、Co和Cu基催化电极），而Ag/C电极为阴极，B错误； C．阳极生成FDCA：HMF中-CHO和-CH2OH均氧化为-COO⁻，每个HMF失6e⁻；阴极生成BHMF：HMF中-CHO还原为-CH2OH，每个HMF得2e⁻。由电子守恒，n(BHMF)×2 = n(FDCA)×6，即n(BHMF):n(FDCA)=3:1，C错误； D．阴极发生还原反应，HMF得电子生成BHMF，电极反应式为HMF + 2e⁻ + 2H2O → BHMF + 2OH⁻，符合还原过程及电荷守恒，D正确； 故选D。 14. 常温下，向浓度均为的、和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，[代表、、、或]与pH的关系如图所示。已知：；当被沉淀的离子的时，认为该离子已沉淀完全；。下列叙述错误的是 A. 直线Ⅲ代表与pH的关系 B. 常温下，溶液的 C. 当时， D. 向溶液中逐滴加入溶液，可将上述溶液中的和分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知，则更易沉淀，相同下更小，更大。图中pH=8时，pM=6，故直线Ⅱ，直线Ⅲ在其上方，代表，A正确； B．为一元弱酸，（斜率的直线）。若的，则，，。此时，当时该值为0，但弱酸电离度通常较小，的应接近3而非2，B错误； C．当时，，结合（设），得。的（由推导），则，C正确； D．先沉淀，当沉淀完全（）时，因更大尚未沉淀，可将上述溶液中的和分离，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某废弃锂离子电池正极材料(含、及少量Al、Fe等杂质)的湿法回收流程如图所示： 已知：①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属离子 pH 4.7 8.6 3.2 9.0 1.1 10.1 ②微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 回答下列问题： （1）基态Li原子的核外电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”时为加快浸取速率，可采取措施有___________(写出两种)。 （3）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉镍”流程中，与丁二酮肟()生成鲜红色丁二酮肟镍()沉淀，丁二酮肟镍中与N原子形成平面正方形构型。 ①丁二酮肟中与形成配位键原子是N而不是O的原因是___________。 ②丁二酮肟镍在水中的溶解度较小的原因可能是___________。 （5）已知：常温下，则常温下在100g水中最多能溶解___________g (忽略溶液体积变化)。 （6）“沉锂”流程中，母液用NaOH溶液调节后，加入适量饱和溶液，加热蒸发浓缩，___________，然后用乙醇洗涤次，干燥，得到白色的。 【答案】（1） （2）粉碎正极材料、适当加热或搅拌等 （3）、 （4） ①. O的电负性比N大，不易提供孤电子对给成键 ②. 丁二酮肟镍为平面中心对称结构，且形成了分子内氢键 （5） （6）趁热过滤 【解析】 【分析】锂离子电池正极材料含、及少量Al、Fe等。向正极材料中加入硫酸和过氧化氢的混合溶液“酸浸”，将钴酸锂转化为Co2+和Li+，将镍酸锂转化为Ni2+和Li+，材料中含有的少量金属Al、Fe转化为可溶的硫酸铝、硫酸铁，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤得到含有Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣和滤液；滤液中的Ni2+与丁二酮肟反应转化为鲜红色丁二酮肟镍沉淀，向转化后的溶液中加入草酸铵溶液，将溶液中的Co2+转化为 沉淀，过滤得到含有的滤渣和滤液；向滤液中加入饱和碳酸钠溶液，充分反应后过滤得到碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 基态Li原子的核外电子排布式是，电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，粉碎正极材料、适当加热或搅拌等可加快“酸浸”时的速率； 【小问3详解】 “酸浸”时因为有硫酸存在，铁和铝溶解，被氧化为，“调”时，和都会以氢氧化物形式沉淀，故滤渣1的主要成分是、。 【小问4详解】 “沉镍”流程中，与丁二酮肟()生成鲜红色丁二酮肟镍()沉淀，丁二酮肟镍中与N原子形成平面正方形构型。 ①O的电负性比N大，N易提供孤电子对给成键，故丁二酮肟中与形成配位键的原子是N而不是O。 ②丁二酮肟镍为平面中心对称结构，且形成了分子内氢键，难与水分子间形成氢键，故丁二酮肟镍在水中的溶解度较小。 【小问5详解】 ，，因为浓度很小，溶液的密度近似看作的，故常温下100g水最多能溶解，质量是。 【小问6详解】 母液用NaOH溶液调节后，加入适量饱和溶液，加热蒸发浓缩，根据微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大，可知需要趁热过滤，以减少溶解。 16. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体样品的失水率。 Ⅰ．溶液的制备 ①取4g铜粉，充分灼烧氧化。 ②将步骤①的固体冷却后转移到另一反应器中，加入溶液溶解。 （1）上述操作中，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （2）与使用铜粉与浓硫酸反应相比，本制备过程优点是___________(答两点)。 Ⅱ．晶体的制备 将Ⅰ中制备的溶液进行如下操作： ③在步骤②得到的溶液中加入适量氨水并不断搅拌，产生浅蓝色沉淀。 ④继续加入适量氨水，搅拌，浅蓝色沉淀完全溶解生成深蓝色的透明溶液。 ⑤在步骤④得到的溶液中缓慢加入乙醇，产生深蓝色的晶体。 （3）已知步骤③中浅蓝色沉淀的成分为，该过程中发生反应的离子方程式是___________。 （4）步骤⑤不用加热浓缩结晶的原因是___________。 Ⅲ．晶体样品失水率的测定 精确称取0.2424g失去部分水后的晶体样品{只含、}，加适量水溶解，注入如图所示(夹持和加热装置略去)的装置B中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并继续通入一段时间的水蒸气，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗12.00mLNaOH溶液。 （5）取下锥形瓶前，继续通入一段时间水蒸气的目的是___________。 （6）滴定过程中加入的指示剂是___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （7）已知晶体的失水率，则晶体样品的失水率是___________％(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）烧杯、坩埚 （2）本制备过程不产生污染性气体；消耗的硫酸量更少 （3） （4）加热浓缩结晶过程中晶体容易分解 （5）冲洗装置中残留的氨，使其全部进入锥形瓶中被盐酸吸收 （6）甲基橙 （7）1.46 【解析】 【分析】铜氧化生成氧化铜，再加入硫酸反应可以制得溶液；溶液中加入适量氨水反应，再加入乙醇，可以获得晶体。 【小问1详解】 步骤①灼烧使用坩埚，不使用蒸发皿；步骤②CuO应转移到烧杯中溶解，因此需要使用的有烧杯、坩埚。 【小问2详解】 铜粉与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，本制备过程中不产生污染性气体，且消耗的硫酸量更少。 【小问3详解】 步骤③中和反应生成浅蓝色沉淀，则该沉淀的成分为，因此反应的离子方程式是。 【小问4详解】 加热浓缩结晶过程中晶体容易分解，因此步骤⑤不用加热浓缩结晶。 【小问5详解】 取下锥形瓶前，继续通入一段时间的水蒸气，可以冲洗装置中残留的氨，使其全部进入锥形瓶中被盐酸吸收。 【小问6详解】 锥形瓶内盐酸吸收得到的是，其水溶液显弱酸性，故用标准溶液滴定过剩的HCl，滴定过程中应选用甲基橙作指示剂。 【小问7详解】 锥形瓶中，即和的总物质的量为，晶体样品失水前的质量为，晶体样品失去水的质量为，故晶体样品的失水率为。 17. 利用在催化条件下还原，可以绿色合成，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，按投料比向恒容密闭容器中通入一定量的气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ两个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体平均摩尔质量不变 c．的体积分数不变 d．和的物质的量相等 （3）在反应Ⅰ中，使用催化剂A和B，相对能量及其反应历程的关系如图所示(A1～A4、B1～B4表示过渡态)。工业上适宜的催化剂是___________(填“A”或“B”)，在该催化剂条件下，图中反应历程中除去原料和产物在催化剂表面的吸附和解吸过程，其决速步骤是___________(填“①”“②”“③”或“④”)。 （4）在保持压强为200kPa的密闭容器中，分别按投料比为和通入气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性随温度的变化曲线如图所示。 已知：；。 ①图中的___________(填“X”或“Y”)代表，判断理由是___________。 ②投料比为、温度为时，反应Ⅱ的平衡常数___________(结果用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2）bc （3） ①. B ②. ② （4） ①. Y ②. 因为反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，降低，X代表，故Y代表 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由(反应Ⅰ-反应Ⅱ)可得： ； 【小问2详解】 a．恒容密闭容器，气体质量不变，容积不变，故气体密度不变，不能判断是否达到平衡状态，a项不符合题意； b．反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，故气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态，b项符合题意； c．的体积分数不变，说明其浓度不变，故反应达到平衡状态，c项符合题意； d．和的物质的量相等不能说明反应是否达到平衡状态，d项不符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 该反应历程中使用催化剂B的最大“能垒”比A的小，故B为工业上适宜的催化剂，图中在使用催化剂B的反应历程中，步骤②的“能垒”最大，是决速步骤； 【小问4详解】 ①因为反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，降低，X代表，故Y代表 ②投料比为4：1时相当于投料比为3：1时增加了，减少了，故投料比为4：1时，更大，因此曲线c代表的是投料比为4：1的，曲线d代表的是投料比为的。时，，，若投料、，则平衡时。根据三段式法可得：，，反应Ⅱ的。 18. 咖啡酸苯乙酯(H)在抗肿瘤、抗氧化、抗炎症以及免疫调节等方面均展现出显著的生理药理效应。制备该物质的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团名称为___________；的反应类型为___________。 （2）B+C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F过程选择银氨溶液，不选择酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．H能发生加聚反应生成高分子 b．存在2种官能团异构体 c．A→C的反应条件仅是加热 （5）芳香族化合物X是G的同分异构体，X能与银氨溶液发生银镜反应，能与溶液发生显色反应，且苯环上有五个取代基，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为___________(填一种)。 （6）参照题干合成路线，写出以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酯基、羟基(或酚羟基) ②. 消去反应 （2） （3）E中有碳碳双键和醛基官能团，银氨溶液只氧化醛基，而酸性高锰酸钾溶液会将碳碳双键和醛基都氧化 （4）c （5）或 （6） 【解析】 【分析】根据D的结构简式和已知可推知，A为乙醇，C为乙醛，B为，D发生消去反应生成E，E中的醛基和银氨溶液反应生成羧基，F中的氯原子发生取代反应生成含酚羟基的G，G发生酯化反应生成H。 【小问1详解】 由H的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基、(酚)羟基；E比D分子式少一个，是—OH与其相邻碳原子的H原子脱水生成碳碳双键，故为消去反应。 【小问2详解】 类比已知信息可知，的化学方程式是。 【小问3详解】 E中有碳碳双键和醛基官能团，银氨溶液只氧化醛基，而酸性高锰酸钾溶液会将碳碳双键和醛基都氧化，故E→F过程选择银氨溶液，不选择酸性高锰酸钾溶液。 【小问4详解】 H分子中存在碳碳双键，故能发生加聚反应生成高分子，a项正确；A是，还存在不同官能团的同分异构体，b项正确；A→C反应是，反应条件是Cu、加热，c项错误。 【小问5详解】 芳香族化合物X(含有苯环)是G的同分异构体，X能与银氨溶液发生银镜反应(含有—CHO)、能与溶液发生显色反应(—OH直接连在苯环上)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为(其与G的氢原子数相同，在苯环上有四种不同环境的氢原子，故是轴对称分子，其峰面积比中的3说明有一个)且苯环上有5个取代基的结构简式为或。 【小问6详解】 乙醇氧化得到乙醛，两分子乙醛发生已知信息的反应生成，然后发生消去反应和氧化反应得到2-丁烯酸，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 安徽大联考2025年8月高三秋季检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 叔丁基对苯二酚可用作食用油的抗氧化剂 C. 硅、锗、镓等材料可用于研制半导体器件 D. 氧化铁可用作橡胶的红色颜料 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 氧化铁和氧化铜：加入稀硫酸，振荡 B. 苯酚溶液和甲苯：加入浓溴水，振荡 C. “素纱襌衣”文物的真品与赝品：用断代法测定 D. 氢氧化镁和氢氧化铝：加入氨水，振荡 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄制葡萄酒 葡萄中的糖类水解生成乙醇 B 用醋酸除去水垢() 醋酸(碳酸) C 用铅笔芯的粉末作锁眼润滑剂 铅笔芯所含石墨能导电 D 用沾有草木灰的抹布擦拭油瓶表面油污 草木灰的主要成分是强碱 A. A B. B C. C D. D 4. 头孢氨苄是一种半合成的第一代口服头孢霉素类抗生素药物，其结构简式如下： 下列有关头孢氨苄的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 在碱性条件下水解时会生成氨分子 5. 在酸性条件下，与反应生成(过氧化铬，结构式为)，发生反应：①；生成的在酸性溶液中发生反应：②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中Cr为＋5价 C. 反应②中还原产物为和 D. 反应①中有非极性键的断裂和形成 阅读下列材料，完成2个小题。 大气中氮的氧化物主要是NO和，其进入人体，可引发呼吸道疾病，还能和大气中其他污染物发生光化学反应形成光化学烟雾污染，也是酸雨的成因之一，消除氮氧化物的方法有：氨选择性催化还原法；液相还原剂法(用、尿素等试剂的水溶液吸收时将氮氧化物还原为)；碱液吸收法(碱性溶液和反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，硝酸盐和NO反应生成亚硝酸盐)；实验室用液相氧化法(常见试剂有、等，将氮氧化物氧化为硝酸盐)。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. NO与催化反应： B. NO被酸性溶液吸收： C. NO和按物质的量之比混合后通入过量NaOH溶液中： D. 气体通入过量溶液中生成 7. 下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A. 酸性： B. 分子中含有的键个数： C 键角： D. 中心原子所含价层电子对数： 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制 、、、 B 稀盐酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 浓氨水与过量NaOH固体制 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Y、Z位于同一主族。W、X、Y、Z和氢元素组成某化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中X和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 通过最终气体颜色判断平衡移动的方向 B 将氯气通入溶液中，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向足量溶液中先滴2滴NaCl溶液，再滴2滴溶液 证明溶解度： D 向有机物M中加入过量NaOH溶液并加热，冷却至室温，再加入溶液 探究M中所含的卤素原子 A. A B. B C. C D. D 11. 向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应①和②： 测得NO和的物质的量变化如图所示，内维持容器温度为后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是 A. 内的平均反应速率(NO2)=0.3mol/(L·min) B 5min时反应达到平衡，反应停止 C. 反应②在低温下能自发进行 D. 时反应②的化学平衡常数 12. 铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒化合物(化学式为)为正四棱柱晶胞，结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态铜原子核外电子的空间运动状态有15种 C. 晶胞中Cu为＋1价和＋2价的个数比是 D. 该晶体的密度为 13. 5-羟甲基糠醛(HMF)电化学法制备2，5-呋喃二羧酸根(FDCA)和2，5-二羟甲基呋喃(BHMF)的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. X极电势低于Y极 B. 电解时移向电极 C. 理论上生成BHMF与FDCA的物质的量之比为 D. 电解时阴极的电极反应式为 14. 常温下，向浓度均为的、和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，[代表、、、或]与pH的关系如图所示。已知：；当被沉淀的离子的时，认为该离子已沉淀完全；。下列叙述错误的是 A. 直线Ⅲ代表与pH的关系 B. 常温下，溶液 C. 当时， D. 向溶液中逐滴加入溶液，可将上述溶液中的和分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某废弃锂离子电池正极材料(含、及少量Al、Fe等杂质)的湿法回收流程如图所示： 已知：①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属离子 pH 4.7 8.6 3.2 9.0 1.1 10.1 ②微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 回答下列问题： （1）基态Li原子的核外电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”时为加快浸取速率，可采取的措施有___________(写出两种)。 （3）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉镍”流程中，与丁二酮肟()生成鲜红色丁二酮肟镍()沉淀，丁二酮肟镍中与N原子形成平面正方形构型。 ①丁二酮肟中与形成配位键的原子是N而不是O的原因是___________。 ②丁二酮肟镍在水中的溶解度较小的原因可能是___________。 （5）已知：常温下，则常温下在100g水中最多能溶解___________g (忽略溶液体积变化)。 （6）“沉锂”流程中，母液用NaOH溶液调节后，加入适量饱和溶液，加热蒸发浓缩，___________，然后用乙醇洗涤次，干燥，得到白色的。 16. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体样品的失水率。 Ⅰ．溶液制备 ①取4g铜粉，充分灼烧氧化。 ②将步骤①的固体冷却后转移到另一反应器中，加入溶液溶解。 （1）上述操作中，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （2）与使用铜粉与浓硫酸反应相比，本制备过程的优点是___________(答两点)。 Ⅱ．晶体的制备 将Ⅰ中制备的溶液进行如下操作： ③在步骤②得到的溶液中加入适量氨水并不断搅拌，产生浅蓝色沉淀。 ④继续加入适量氨水，搅拌，浅蓝色沉淀完全溶解生成深蓝色透明溶液。 ⑤在步骤④得到的溶液中缓慢加入乙醇，产生深蓝色的晶体。 （3）已知步骤③中浅蓝色沉淀的成分为，该过程中发生反应的离子方程式是___________。 （4）步骤⑤不用加热浓缩结晶的原因是___________。 Ⅲ．晶体样品失水率的测定 精确称取0.2424g失去部分水后的晶体样品{只含、}，加适量水溶解，注入如图所示(夹持和加热装置略去)的装置B中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并继续通入一段时间的水蒸气，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗12.00mLNaOH溶液。 （5）取下锥形瓶前，继续通入一段时间水蒸气的目的是___________。 （6）滴定过程中加入的指示剂是___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （7）已知晶体的失水率，则晶体样品的失水率是___________％(结果保留三位有效数字)。 17. 利用在催化条件下还原，可以绿色合成，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，按投料比向恒容密闭容器中通入一定量的气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ两个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体平均摩尔质量不变 c．的体积分数不变 d．和的物质的量相等 （3）在反应Ⅰ中，使用催化剂A和B，相对能量及其反应历程的关系如图所示(A1～A4、B1～B4表示过渡态)。工业上适宜的催化剂是___________(填“A”或“B”)，在该催化剂条件下，图中反应历程中除去原料和产物在催化剂表面的吸附和解吸过程，其决速步骤是___________(填“①”“②”“③”或“④”)。 （4）在保持压强为200kPa的密闭容器中，分别按投料比为和通入气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性随温度的变化曲线如图所示。 已知：；。 ①图中的___________(填“X”或“Y”)代表，判断理由是___________。 ②投料比为、温度为时，反应Ⅱ的平衡常数___________(结果用分数表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 咖啡酸苯乙酯(H)在抗肿瘤、抗氧化、抗炎症以及免疫调节等方面均展现出显著的生理药理效应。制备该物质的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团名称为___________；的反应类型为___________。 （2）B+C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F过程选择银氨溶液，不选择酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．H能发生加聚反应生成高分子 b．存在2种官能团异构体 c．A→C的反应条件仅是加热 （5）芳香族化合物X是G的同分异构体，X能与银氨溶液发生银镜反应，能与溶液发生显色反应，且苯环上有五个取代基，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为___________(填一种)。 （6）参照题干合成路线，写出以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $