精品解析：广西部分学校2025-2026学年高一上学期开学质量检测化学试题

2025年秋季学期高一开学质量检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版九年级上册、下册，人教版高中必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事例中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 天然气燃烧 D. 碘升华 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不选； B．酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B不选； C．天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，C选； D．碘升华没有新物质生成，属于物理变化；D不选； 答案选C。 2. 臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧由同一种物质组成，属于纯净物，混合物含有多种物质，A错误； B．臭氧是仅由氧元素组成的纯净物，符合单质的定义，B正确； C．氧化物需含两种元素且其中一种为氧，臭氧仅含氧元素，C错误； D．稀有气体指氦、氖等0族元素气体，氧不属于此类，D错误； 答案选B。 3. 下列关于氧气的叙述中，错误的是 A. 氧气可以支持燃烧 B. 实验室可以用排水法收集氧气 C. 通常状况下，氧气是一种无色无味气体 D. 氧气在空气中的体积分数为78% 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气是助燃剂，如木炭在氧气中燃烧更剧烈，A正确； B．氧气密度略大于空气且难溶于水，实验室常用排水法或向上排空气法收集，B正确； C．常温常压下，氧气为无色无味气体，C正确； D．空气中氧气体积分数为21%，78%为氮气，D错误； 答案选D。 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A．加热试管中的液体 B．向试管内倾倒液体 C．向试管内滴加液体 D．用橡胶塞塞住试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热试管中的液体时，试管内液体体积不应超过试管容积的，且试管应倾斜45°，不断振荡；A正确； B．向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放(防止污染试剂)，不能倾斜放置，试管应倾斜，B错误； C．向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，不可伸入试管内或接触试管壁；C错误； D．用橡胶塞塞试管时，应左手持试管，试管应倾斜，右手拿塞子缓慢转动塞入，不可将试管放在桌面上用力按压；D错误； 答案选A。 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的叙述中，错误的是 A. 水中含有氢、氧两种元素 B. 可以通过过滤自来水制取蒸馏水 C. 使用硬水会给生活和生产带来诸多不利影响 D. 电解水可生成H2和O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的分子式为H2O，含有氢、氧两种元素，A正确； B．过滤只能去除不溶性杂质，无法去除可溶性物质，蒸馏水需通过蒸馏制得，B错误； C．硬水中的钙镁离子易形成水垢，降低洗涤效果，C正确； D．电解水时，水分解生成H2和O2，D正确； 答案选B。 6. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 点燃氢气之前检验氢气的纯度 B. 把鼻孔凑到容器口闻药品 C. 酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃氢气前验纯可防止爆炸，符合安全要求，A正确； B．直接凑近闻药品可能吸入有害气体，应使用扇闻法，B错误； C．湿布隔绝氧气、降温灭火，正确应对酒精燃烧，C正确； D．立即冲洗并送医是标准处理方法，D正确； 故选B。 7. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯酸钾 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 磷的元素符号：Li 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3的化学名称是氯酸钾，命名符合“某酸某”的规则，A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B错误； C．KMnO4中K为+1，O为-2，根据化合价代数和为0，锰的化合价为+7，C错误； D．磷的元素符号是P，Li是锂的元素符号，D错误； 答案选A。 8. 钼元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 一个钼原子的核内含有42个质子 C. 一个钼原子的质量为95.96 g D. 一个钼原子的核外含有42个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素名称“钼”带“钅”字旁，属于金属元素，A正确； B．元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钼的原子序数为42，则一个钼原子的核内含有42个质子，B正确； C．元素周期表中下方数字为相对原子质量，单位是“1”，通常省略，钼的相对原子质量为95.96，不是一个钼原子的实际质量，C错误； D．原子中质子数=核外电子数，钼原子质子数为42，则核外电子数为42，D正确； 答案选C。 9. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 石墨能导电，可用作电极材料 C. 熟石灰的水溶液呈碱性，可用来改良酸性土壤 D. Al(OH)3难溶于水，可以治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华是吸热的物理变化，制冷剂用途合理；A正确； B．石墨导电性属于物理性质，电极用途正确；B正确； C．熟石灰碱性属于化学性质，中和酸性土壤用途正确；C正确； D．Al(OH)3治疗胃酸依赖其与胃酸反应，而非难溶性，对应关系错误；D错误； 答案选D。 10. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列说法正确的是 A. 1个酚酞分子中含有2个氧分子 B. 向稀盐酸中滴加少量酚酞溶液，溶液变红 C. 酚酞分子中，碳元素的质量分数最大 D. 向氯化钠溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液变蓝 【答案】C 【解析】 详解】A．一个酚酞分子(C20H14O4)中含有4个氧原子，不含氧分子，A错误； B．酚酞在酸性溶液中呈无色，不会变红，B错误； C．酚酞分子中，碳的相对原子质量总和为20×12=240，氢为14×1=14，氧为4×16=64，则碳的质量分数为≈75.5%，碳元素的质量分数最大，C正确； D．氯化钠溶液呈中性，酚酞在中性溶液中无色，不会变蓝，D错误； 答案选C 11. NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl B. 10℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为10% C. 20℃时的饱和NaCl溶液，升温至40℃时仍是饱和溶液 D. 30℃时，饱和NaCl溶液和饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．20℃时，根据溶解度曲线，NaCl的溶解度曲线位于Na2CO3上方，即NaCl溶解度大于Na2CO3，A错误； B．10℃时，假设Na2CO3溶解度为S，饱和溶液溶质质量分数为×100%。若S=10g，计算得×100%≈9.09%，B错误； C．NaCl溶解度随温度升高略有增大，20℃饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，C错误； D．30℃时，两物质溶解度曲线相交，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为×100%，故质量分数相等，D正确； 答案选D。 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Cu和Zn的金属活动性强弱 将锌片插入CuSO4溶液中 B 检验稀盐酸中是否混有NaCl 取样，加入AgNO3溶液 C 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D 除去CO2中少量的CO 将气体通过灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将锌片插入CuSO4溶液中，锌表面析出红色固体，说明Zn置换出Cu，证明Zn的活动性强于Cu，A正确； B．稀盐酸本身含Cl−，加入AgNO3会生成AgCl沉淀，无法区分是否混有NaCl，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，若将水倒入浓硫酸中可能引起液体飞溅，C错误； D．灼热木炭在高温下可能与CO2反应生成CO，反而增加CO含量，D错误； 答案选A。 13. 镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗24gMg的同时可消耗16gO2 B. 反应2不是氧化还原反应 C. 反应3的基本反应类型为复分解反应 D. 反应4的离子方程式为OH-+H+=H2O 【答案】D 【解析】 【分析】Mg与氧气反应生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3反应生成Mg(NO3)2，据此分析； 【详解】A．反应1为镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2=2MgO；24gMg的物质的量为1mol，根据方程式，2molMg消耗1molO2，则1molMg消耗0.5molO2，0.5molO2的质量为0.5×32g/mol=16g，A正确； B．反应2为MgO与HCl反应生成MgCl2和H2O，化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应3为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH) 2沉淀和NaCl，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．反应4为Mg(OH)2与HNO3反应，Mg(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆为OH⁻，正确离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D错误； 故选D。 14. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题： （1）我国四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。 ①活字印刷的胶泥中含有CaO，加水时CaO与H2O发生反应的化学方程式为___________。 ②黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，M的化学式为___________。 （2）可利用工业尾气中废弃的二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成甲醇(化学式：CH3OH)，合成过程中的化学反应微观示意图如图。 ①图中表示甲醇的是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 ②甲醇分子中，碳原子和氢原子的质量之比为___________。 （3）眼镜是人们常用的护眼工具，某款眼镜的示意图如图，所标物质中属于金属材料的是___________(填标号)。 A. 塑料脚套 B. 铜螺丝 C. 玻璃镜片 D. 钛合金镜腿 （4）某饼干包装袋上的信息如图所示。在这种饼干的配料中，富含糖类的是___________；葡萄糖在人体组织里，经酶的催化作用缓慢氧化最终转变为___________(填化学式)。 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 500g 储藏方法 存放在阴凉干燥处，避免阳光直射 保质期 360天 生产日期 ××××年××月××日 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. N2 （2） ①. 丙 ②. 3：1 （3）BD （4） ①. 小麦粉和白砂糖 ②. CO2和H2O 【解析】 【小问1详解】 ①加水时CaO与H2O发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 ②黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，根据元素守恒，M的化学式为N2。 【小问2详解】 ①甲醇的分子式为CH3OH，所以表示甲醇的是丙。 ②甲醇的分子式为CH3OH，甲醇分子中，碳原子和氢原子的个数比为1:4，质量之比为 。 【小问3详解】 眼镜是人们常用的护眼工具，某款眼镜的示意图如图，所标物质中属于金属材料的是铜螺丝、钛合金镜腿，选BD。 【小问4详解】 白砂糖、淀粉属于糖类，富含糖类的是小麦粉、白砂糖；葡萄糖在人体组织里，经酶的催化作用缓慢氧化最终转变为CO2和H2O。 16. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）向100g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为___________%。 （3）写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）装置B的作用是___________；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （5）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2）7 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （4） ①. 除去CO2中的HCl(或其他合理答案) ②. 浓硫酸(或其他合理答案) （5） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. CO2的密度大于空气(或其他合理答案) 【解析】 【分析】同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质，装置A中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的HCl气体，C中试剂X为浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，CO2溶于水生成碳酸而显酸性，湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是它先与流出的CO2接触，CO2在纸上的水分中生成H2CO3使其迅速变红，以此解答。 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗；组装好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。 【小问2详解】 向100g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为由“100 g 中 35 g 为HCl”，加水稀释到总质量 500 g 后，溶质仍为 35 g，故溶质质量分数 = = 7%。 【小问3详解】 装置A中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 由分析可知，B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的HCl气体，装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是浓硫酸。 【小问5详解】 ①湿润石蕊变红是因为CO2溶于水生成碳酸而显酸性，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是：CO2的密度大于空气，湿润紫色石蕊纸花2先与流出的CO2接触。 17. 某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 请回答下列问题： （1）处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是___________(任写1点)。 （2）“酸浸”后的溶液呈蓝色的原因是___________。 （3）写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：___________、___________。 （4）“操作M”的名称为___________，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；溶液a中的溶质为___________(写化学式)。 （5）固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，请设计一种简单的实验方案将Cu和Fe分离：___________。 【答案】（1）保护环境(或其他合理答案) （2）溶液中含有CuSO4或溶液中含有Cu2+ （3） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒和漏斗 ③. FeSO4 （5）用磁铁将Fe吸出(或其他合理答案) 【解析】 【分析】含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)，铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到铜、少量铁和硫酸亚铁溶液，以此分析解答。 【小问1详解】 塑料绝缘材料灼烧会产生有毒气体，处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是保护环境。 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”后溶液中含有CuSO4（或溶液中含有Cu2+），所以溶液呈蓝色。 【小问3详解】 由分析可知，“置换”步骤中铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且铁也会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问4详解】 由分析可知，“操作M”的名称为过滤，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液a中的溶质为FeSO4。 【小问5详解】 固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，Fe单质具有磁性，Cu单质没有，要将Cu和Fe分离，可以用磁铁将Fe吸出。 18. 现有下列物质：①Al②SO3③FeCl3溶液④Fe(OH)3胶体⑤H2SO4⑥Na2CO3⑦BaCl2⑧NaOH。请回答下列问题： （1）以上物质中，属于盐的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）SO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出FeCl3在水中的电离方程式：___________。 （4）Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径___________(填标号)；写出一种鉴别胶体和溶液的方法：___________。 A．小于1nm B．大于100nm C．介于1～100nm之间 （5）写出BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （6）Al与H2SO4的反应中，___________(填化学式)作还原剂，被还原的元素为___________(填元素名称)。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦⑧ （2）酸性 （3）FeCl3=Fe3++3Cl- （4） ①. C ②. 用光束照射该物质，能观察到一条光亮的“通路”的是胶体 （5） （6） ①. Al ②. 氢 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子或铵根与酸根阴离子形成的化合物是盐，故属于盐的有：⑥Na2CO3、⑦BaCl2；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是：⑤H2SO4、⑥Na2CO3、⑦BaCl2、⑧NaOH； 【小问2详解】 SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问3详解】 FeCl3在水中的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径介于1～100nm之间，鉴别胶体和溶液的方法是用光束照射该物质，能观察到一条光亮的“通路”的是胶体； 【小问5详解】 BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式为； 【小问6详解】 Al与H2SO4的反应中，Al的化合价升高，作还原剂，被还原的元素为H。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一开学质量检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版九年级上册、下册，人教版高中必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事例中，属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 天然气燃烧 D. 碘升华 2. 臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 稀有气体 3. 下列关于氧气的叙述中，错误的是 A. 氧气可以支持燃烧 B. 实验室可以用排水法收集氧气 C. 通常状况下，氧气是一种无色无味的气体 D. 氧气在空气中体积分数为78% 4. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A．加热试管中的液体 B．向试管内倾倒液体 C．向试管内滴加液体 D．用橡胶塞塞住试管 A. A B. B C. C D. D 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的叙述中，错误的是 A. 水中含有氢、氧两种元素 B. 可以通过过滤自来水制取蒸馏水 C. 使用硬水会给生活和生产带来诸多不利影响 D. 电解水可生成H2和O2 6. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 点燃氢气之前检验氢气的纯度 B 把鼻孔凑到容器口闻药品 C. 酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 7. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯酸钾 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 磷的元素符号：Li 8. 钼元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A 钼属于金属元素 B. 一个钼原子的核内含有42个质子 C. 一个钼原子的质量为95.96 g D. 一个钼原子的核外含有42个电子 9. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 石墨能导电，可用作电极材料 C. 熟石灰的水溶液呈碱性，可用来改良酸性土壤 D. Al(OH)3难溶于水，可以治疗胃酸过多症 10. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列说法正确的是 A. 1个酚酞分子中含有2个氧分子 B. 向稀盐酸中滴加少量酚酞溶液，溶液变红 C. 酚酞分子中，碳元素的质量分数最大 D. 向氯化钠溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液变蓝 11. NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl B. 10℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为10% C. 20℃时的饱和NaCl溶液，升温至40℃时仍是饱和溶液 D. 30℃时，饱和NaCl溶液和饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等 12. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较Cu和Zn的金属活动性强弱 将锌片插入CuSO4溶液中 B 检验稀盐酸中是否混有NaCl 取样，加入AgNO3溶液 C 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D 除去CO2中少量的CO 将气体通过灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 13. 镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗24gMg的同时可消耗16gO2 B. 反应2不是氧化还原反应 C. 反应3的基本反应类型为复分解反应 D. 反应4的离子方程式为OH-+H+=H2O 14. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题： （1）我国四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。 ①活字印刷的胶泥中含有CaO，加水时CaO与H2O发生反应的化学方程式为___________。 ②黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，M的化学式为___________。 （2）可利用工业尾气中废弃的二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成甲醇(化学式：CH3OH)，合成过程中的化学反应微观示意图如图。 ①图中表示甲醇的是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 ②甲醇分子中，碳原子和氢原子的质量之比为___________。 （3）眼镜是人们常用的护眼工具，某款眼镜的示意图如图，所标物质中属于金属材料的是___________(填标号)。 A. 塑料脚套 B. 铜螺丝 C. 玻璃镜片 D. 钛合金镜腿 （4）某饼干包装袋上的信息如图所示。在这种饼干的配料中，富含糖类的是___________；葡萄糖在人体组织里，经酶的催化作用缓慢氧化最终转变为___________(填化学式)。 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 500g 储藏方法 存放在阴凉干燥处，避免阳光直射 保质期 360天 生产日期 ××××年××月××日 16. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）向100g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为___________%。 （3）写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）装置B的作用是___________；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （5）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红原因是___________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是___________。 17. 某同学设计了一种从含铜电缆废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 请回答下列问题： （1）处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是___________(任写1点)。 （2）“酸浸”后的溶液呈蓝色的原因是___________。 （3）写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：___________、___________。 （4）“操作M”的名称为___________，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；溶液a中的溶质为___________(写化学式)。 （5）固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，请设计一种简单的实验方案将Cu和Fe分离：___________。 18. 现有下列物质：①Al②SO3③FeCl3溶液④Fe(OH)3胶体⑤H2SO4⑥Na2CO3⑦BaCl2⑧NaOH。请回答下列问题： （1）以上物质中，属于盐的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）SO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出FeCl3在水中的电离方程式：___________。 （4）Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径___________(填标号)；写出一种鉴别胶体和溶液的方法：___________。 A．小于1nm B．大于100nm C．介于1～100nm之间 （5）写出BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （6）Al与H2SO4的反应中，___________(填化学式)作还原剂，被还原的元素为___________(填元素名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $