精品解析：福建省福州第一中学2026届高三上学期开学质量检测化学试卷

福州一中2026届高三第一学期开学质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法错误的是 A. 纤维素的分子中有数千个核糖单元 B. 脲醛树脂属于合成高分子 C. 木质素属于多糖类有机物 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 【答案】AC 【解析】 【详解】A．纤维素水解的最终产物是葡萄糖，纤维素的基本结构单元是葡萄糖，故A错误； B．脲醛树脂是人工合成的聚合物，属于合成高分子，故B正确； C．木质素是由苯丙烷单元通过碳-碳键和醚键连接而成的芳香族聚合物，不属于多糖，故C错误； D．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚得到高分子化合物，故D正确； 选AC。 2. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生反应 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 1mol Z最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中的酚羟基可与溶液发生反应生成碳酸氢钠，A错误； B．Y中苯环中所有碳原子一定共平面，C-O-C可旋转，故所有碳原子可能共平面，B错误； C．Z中有苯环和醛基，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误； D．X只含有羟基，Y含有醚键、Z含有醛基，故可以用溶液和新制进行鉴别，D正确； 故选D。 3. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．X的氢化物有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽等，Y的氢化物有常温下呈气态的NH3、呈液态的N2H4等，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 4. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．检验乙炔具有还原性 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．验证吸氧腐蚀 D．测定氢氧化钠溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时会产生等还原性杂质，这些杂质也能使酸性KMnO4溶液褪色，未除杂直接检验无法证明乙炔的还原性，A不能达到实验目的； B．碱式滴定管排气泡时，将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出，可排出气泡，B能达到实验目的； C．盐水浸泡的铁钉在中性环境中发生吸氧腐蚀，消耗氧气使试管内压强减小，导管中水面上升，可验证吸氧腐蚀，C能达到实验目的； D．用已知浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管盛装HCl，酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色，可测定NaOH溶液的浓度，D能达到实验目的； 故选A。 5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的质子数为，A错误； B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确； D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 6. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A. 操作I、Ⅱ、Ⅱ均需用到分液漏斗 B. 试剂X可为溶液 C. 操作Ⅳ的名称为过滤 D. 操作V应选用球形冷凝管 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，加水后操作I为分液，水层①含溴化铁；有机层①含苯、溴苯、溴，加NaOH与溴反应，操作Ⅱ为分液，分离出水层②含NaBr、NaBrO、NaOH，有机层②含苯、溴苯及少量的溴，水洗可除去少量的溴，操作Ⅲ为分液，水层③含溴水，有机层③主要含苯环、溴苯，加入无水氯化钙吸水，操作Ⅳ为过滤，分离出有机层④含有苯和溴苯，二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，则操作Ⅴ为蒸馏，以此解答该题。 【详解】A．操作I、II、III均为分液，用到的仪器都为分液漏斗，故A正确； B．溴苯中含有溴，需用碱液除杂后分液，所以试剂X为氢氧化钠溶液，故B正确； C．无水氯化钙吸水后需通过过滤与苯和溴苯分离，故C正确； D．操作V是蒸馏，冷凝时不可用球形冷凝管，应用直形冷凝管，故D错误； 答案选D。 7. 根据实验操作与现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色 C 向溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向甲苯中滴加酸性溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘不会与稀硫酸反应，故酸性条件下加碘水淀粉未显色，可说明淀粉已完全水解，A正确； B．由于硝酸银溶液少量，存在白色沉淀转化为黄色沉淀AgI的过程，能说明AgCl的大于AgI，B正确； C．乙醇极性低于水，加入乙醇降低溶剂极性而导致析出晶体，C错误； D．甲苯中甲基受苯环影响，活性增强，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫红色褪去，甲苯被氧化因苯环活化甲基，D正确； 故答案选C。 8. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 【答案】B 【解析】 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，据此回答。 【详解】A．根据分析，相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)的活化能大的为决速步骤，所以决速步骤是 OMC→EO(ads)，A正确； B．根据图像可知，乙烯转化为环氧乙烷(EO)和乙醛(AA )为放热反应，升高温度平衡逆向移动，环氧乙烷(EO)和乙醛(AA )的产率减小，乙烯的平衡转化率也减小，B错误； C．使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，C正确； D．根据提示信息可知方程式为，增大压强，平衡正向移动，环氧乙烷(EO)的产率增大，D正确； 故选B。 9. 我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B. 放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D. 放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH)，电极反应式为：；MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A项正确； B．MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为： ，当电路中转移0.2 mol电子时，有0.1mol硫酸根离子通过阴离子交换膜进入中间室，正极区溶液质量变化=硫酸根质量的减小-MnO2质量的增加=，即正极区溶液质量减小0.9g，B项错误； C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C项正确； D．负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，则电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D项正确； 答案选B。 10. T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态)。下列说法正确的是 A. 速率常数 B. 反应Ⅱ的平衡常数 C. 体系达到平衡后，再加入X和Y各，Z的平衡产率不变 D. T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的正催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ生成Z，反应Ⅱ生成W，图像中W的物质的量分数先达到峰值，说明反应Ⅱ初期速率更快，速率常数越大反应速率越快，故，A错误； B．近似认为反应II建立平衡后，反应II始终处于平衡状态，由图可知，W物质的量分数最大时，反应II达到平衡，之后反应II始终处于平衡状态，时间为nmin时时X、Z的物质的量分数都为30%，设nmin时Z、W的物质的量分别为amol、bmol，由题意可建立如下三段式： 由X、Z的物质的量分数可得：=0.3，=0.3，解联立方程可得a=、b=，则1L刚性密闭容器中反应II的平衡常数Kc==，B正确； C．反应Ⅰ和反应II都是气体体积减小的反应，体系达到平衡后，再加入X和Y各1mol相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，Z的平衡产率增大，C错误； D．T温度下，使用选择性催化反应II的催化剂，反应II的反应速率增大，相同时间内W的物质的量增大，物质的量分数新峰值点可能是a，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11. 氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的pH和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全()的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(％) 0 99 0 97～98.5 （1）中Fe的化合价为___________。 （2）浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。 （3）处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式___________。 （5）Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为___________。 （7）GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓离子的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓离子，经过分离后加入氨气高温下反应可得到GaN。 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中镓、氧化合价分别为+3、-2，根据正负化合价代数和为0，则Fe的化合价为+3； 【小问2详解】 由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，pOH=10.8，则，将溶液调节pH至5.4，pOH=8.6，此时溶液中Fe3+的浓度为：； 【小问4详解】 “溶解还原”步骤中加入适量铁粉，是将铁离子还原为亚铁离子，便于后续萃取镓离子而不萃取亚铁离子，发生反应的离子方程式：； 【小问5详解】 Ga的化学性质与Al相似，铝元素在强碱性环境中以形式存在，则“反萃取”加入过量氢氧化钠溶液后，水溶液中镓元素主要以形式存在； 【小问6详解】 “高温合成”操作中与反应生成，结合质量守恒可知，还生成甲烷，则反应化学方程式为：； 【小问7详解】 根据“均摊法”，该晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为： 。 12. 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾()碱性溶液为主要原料在实验室制备实验装置(固定和加热装置已省略)如下： （1）仪器b的名称是___________，侧管a的作用是___________。 （2）装置C盛装溶液的成分是___________。 （3）单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是___________。 （4）装置B中生成的离子方程式为___________。 Ⅱ．某()样品中含有()和其它不易被氧化的杂质，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： 步骤1：取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，75℃水浴加热。用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。 步骤2：向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75°C继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液。 （5）步骤1滴定操作中盛装溶液的玻璃仪器是___________；滴定终点的现象是：___________。 （6）样品中所含的质量分数表达式为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡上下压强，使漏斗中液体顺利滴下 （2）NaOH （3）防止倒吸 （4） （5） ①. 酸式滴定管 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成粉红色且30S内不褪色 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．A装置浓盐酸和二氧化锰加热产生Cl2，Cl2通过单向阀进入B装置，单向阀的作用是防止倒吸，在B装置内Cl2与反应生成，C中装NaOH溶液吸收多余的Cl2。 【小问1详解】 根据仪器结构，b为三颈烧瓶；侧管a的作用是平衡上下压强，使漏斗中液体顺利滴下； 【小问2详解】 由分析可知，C中装NaOH溶液吸收多余的Cl2； 【小问3详解】 单向阀作用是防止倒吸； 【小问4详解】 装置B中Cl2与反应生成，离子方程式为； 【小问5详解】 溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛装；当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成粉红色且30S内不褪色即说明到达滴定终点； 【小问6详解】 滴定溶液时，消耗的的物质的量为：c，根据关系式，则n(Fe2+)= 5c=n()，那么在第一次滴定时有关系式：，消耗的n()=3c，第一次消耗的的总物质的量=c，则消耗的的总物质的量= c-3c=c(V1-3V2) ；根据关系式：，得n()=2.5c(V1-3V2) ；的质量分数==。 13. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）B到D的化学反应方程式为___________。 （4）C的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （5）E中氮原子的杂化方式为___________。 （6）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 【答案】（1）羟基 （2）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 （3） （4） ①. ②. 还原反应 （5）和 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由A的分子式和B的结构简式可以推知A为，B和C发生取代反应生成D，结合C的分子式可以推知C为，D和NH2OH先发生加成反应再发生消去反应生成E，E和H2发生还原反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可以推知G为，据此分析回答。 【小问1详解】 A的结构简式为，故A中官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 化合物B中的苯环上含有醛基和羟基，化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； 【小问3详解】 B和C发生取代反应生成D，B的结构简式为：，由分析可知，C结构简式为：，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 由分析可知，C结构简式为：；E→F的反应类型为还原反应； 【小问5详解】 E中与2个甲基相连的N原子的杂化方式为sp3、与—OH相连N原子的杂化方式为sp2； 【小问6详解】 G的结构简式为：，其同分异构体符合条件：遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应生成CO2，含有羧基，苯环上有2个取代基，则苯环上的取代基为：、；、；、；、；每种组合都有邻、间、对三种情况，共有4×3=12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:1:2:2:3的结构简式为：。 14. 将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： （1）利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下： I： Ⅱ： 反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度/K 400 500 平衡常数/K 9 5.3 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +329 ②. > （2） ①. 放热 ②. 低温 ③. B ④. T1 ⑤. 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1 ⑥. 3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+2×反应Ⅱ可得反应的247+2×41=+329，由(正)- (逆)>0，则(正)>(逆)； 【小问2详解】 ①由表可知，温度升高平衡常数减小，且升高温度平衡向吸热方向移动，说明该反应为放热反应，∆H<0，该反应是气体体积减小的反应则∆S<0，由自发反应的判据∆G=∆H-T∆S <0，在低温时可自发进行； ②A．加入合适的催化剂只改变反应速率，平衡不移动，不能提高的平衡转化率，故A错误； B．该反应是放热反应，绝热容器中反应体系温度发生变化，当反应达平衡后容器内温度保持不变，故B正确； C．反应达平衡时与起始投入量和转化率有关，不一定成立，故C错误； D．恒容气体总质量不变，则容器内气体密度一直不变，不能说明达到了平衡状态，故D错误； 故选B； ③该合成反应正向放热，其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，即温度越低，CO2的平衡转化率越大，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是T1；由于投料按照化学计量系数比进行，，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中a线为H2，b线为CO2，c线为水，d线为C2H5OH；结合数据可知，T4时，H2和H2O的物质的量分数相等，CO2和C2H5OH的物质的量分数相等，m=3，设起始氢气为3mol，二氧化碳为1mol，列三段式：，3-6x=3x，x=，平衡时气体总物质的量为mol，恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，平衡时总压强为 MPa，平衡时CO2和C2H5OH的分压均为MPa，H2和H2O的分压均为1MPa， 得该反应的压强平衡常数=3MPa−4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2026届高三第一学期开学质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Ga 70 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法错误的是 A. 纤维素的分子中有数千个核糖单元 B. 脲醛树脂属于合成高分子 C. 木质素属于多糖类有机物 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 2. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生反应 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 1mol Z最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别 3. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 4. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．检验乙炔具有还原性 B．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．验证吸氧腐蚀 D．测定氢氧化钠溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 6. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A. 操作I、Ⅱ、Ⅱ均需用到分液漏斗 B. 试剂X可为溶液 C. 操作Ⅳ的名称为过滤 D. 操作V应选用球形冷凝管 7. 根据实验操作与现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色 C 向溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向甲苯中滴加酸性溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 A. A B. B C. C D. D 8. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 9. 我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B. 放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D. 放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 10. T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各，发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态)。下列说法正确的是 A. 速率常数 B. 反应Ⅱ的平衡常数 C. 体系达到平衡后，再加入X和Y各，Z的平衡产率不变 D. T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的正催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11. 氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的pH和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全()的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(％) 0 99 0 97～98.5 （1）中Fe的化合价为___________。 （2）浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。 （3）处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式___________。 （5）Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为___________。 （7）GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 12. 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾()碱性溶液为主要原料在实验室制备实验装置(固定和加热装置已省略)如下： （1）仪器b的名称是___________，侧管a的作用是___________。 （2）装置C盛装溶液的成分是___________。 （3）单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是___________。 （4）装置B中生成的离子方程式为___________。 Ⅱ．某()样品中含有()和其它不易被氧化的杂质，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： 步骤1：取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，75℃水浴加热。用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。 步骤2：向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75°C继续用溶液滴定至终点，又消耗溶液。 （5）步骤1滴定操作中盛装溶液的玻璃仪器是___________；滴定终点的现象是：___________。 （6）样品中所含的质量分数表达式为___________。 13. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）B到D的化学反应方程式为___________。 （4）C的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （5）E中氮原子的杂化方式为___________。 （6）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 14. 将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： （1）利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下： I： Ⅱ： 反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度/K 400 500 平衡常数/K 9 5.3 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。 A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率 B．反应达平衡后容器内温度保持不变 C．反应达平衡时一定成立 D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下： 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $