精品解析：广西南宁市三校初中学业水平考试仿真模拟化学试卷

广西初中学业水平考试仿真模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.试卷包括“试题卷”(6页)和“答题卷”(2页)两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分) 1. 广西博物馆馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列性质属于物理性质的是 A. 青铜强度高 B. 陶瓷耐腐蚀 C. 书画易燃烧 D. 墨迹难氧化 2. 2025年“六五环境日”主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 滥用农药化肥 C. 污水集中净化 D. 积极植树造林 3. 空气的成分中体积分数第二大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. “三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 5. 元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是 A. 人体缺锌可能引起佝偻病 B. 缺铁会导致坏血病 C. 钙、钠、锌、硒都是人体必需的微量元素 D. 人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大 6. 正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。如图实验操作，正确的是 A. B. C. D. 7. 武鸣盛产沃柑，沃柑缺少钾元素会导致树叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。分析下列化肥的组成，属于钾肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2 8. 钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是 A. 钴元素位于元素周期表第四周期 B. 一个钴原子的质量为 C. 钴原子在化学反应中容易形成 D. 钴原子核内有个质子 9. 杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动 10. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 11. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. NaNO3→Na2SO4 B. Ca(OH)2→NaOH C. Fe2O3→FeCl3 D. Cu→Ag 12. 下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是 A. 金刚石、C60都是由碳元素组成的单质 B. 在一定条件下，CO2与CO可以相互转化 C. 用石墨制取金刚石，发生的是化学变化 D. CO2与CO的组成元素相同，化学性质相同 13. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 三大化石燃料：煤、石油、可燃冰 B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 15. 苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷的天然色素。下列关于苋菜红苷的说法正确的是 A. 苋菜红苷中含有一个氮分子 B. 苋菜红苷由、、、四种原子构成 C. 苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D. 苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为 16. 很多实验中都用到水，下列对有关实验中水的说法不正确的是 A. ①中水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 B. ②中热水只为提供热量 C. ③中先将集气瓶装满水排除集气瓶中空气 D. ④中水为反应物 17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性 B. 饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca（OH）2溶液降温能析出Ca（OH）2固体 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 18. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是 A. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 B. 将甲溶液由t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出 C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲>丙 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中碳粉 隔绝空气加强热 B 用燃烧法粗略测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷进行实验 C 分离MnO2和KCl的混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 D 检验CH4中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 20. 取 10.8g 过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度的关系如图所示。过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：CaO2•XH2OCaO2+XH2O，加热时固体中钙元素质量保持不变。 下列说法正确的是 A. X=6 B. a点对应的物质属于混合物 C. 生成水的质量为8.0g D. b点对应固体的化学式为 CaO 二、填空与简答题(本大题包括6小题，共38分) 21 按要求写出下列化学用语： （1）硫元素______； （2）2个氦原子_______； （3）3个氯分子_______； （4）2个铵根离子_______； （5）碳酸氢钠_______； （6）保持过氧化氢的化学性质的最小粒子_______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①明矾；②石墨；③稀盐酸；④硫酸铜；⑤生石灰；⑥稀有气体 （1）可用作电极的是 _______ 。 （2）可用作食品干燥剂的是 _______ 。 （3）可用于除铁锈的是 _______ 。 （4）焊接金属时可用作保护气的是 _______ 。 （5）可用于配制农药波尔多液的是 _______ 。 （6）可使水中悬浮杂质较快沉降的是 _______ 。 23. 随着科技发展，机器人的应用场景日益丰富，在工业制造、医疗康复、物流配送等多个领域发挥着重要作用。 （1）科技人形机器人外壳可能使用的材料有：钛合金、玻璃钢、塑料等，其中塑料属于 _______ (填“合成材料”或“复合材料”)。 （2）用催化剂铂(Pt)材料“吃”双氧水溶液喷出的泡泡可以推动纳米机器人行走，该化学原理是 _______ (用化学方程式表示)；该反应前后，铂的质量 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）部分机器人使用锂离子电池作为电源，画出锂离子的结构示意图 _______ 。 （4）电路中导线用铜制成，利用了铜的延展性和 _______ 性。 （5）为了防止机器人生锈，通常在其表面镀铬或涂油漆，其防锈原理是防止金属与 _______ 接触。 24. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 （1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为______能。 （2）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为______。 （3）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是______。 （4）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入______将废水调节成中性。 （5）鉴别蚕丝和棉线的方法是______。 25. 2025年4月24日神舟二十号发射成功，这在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！ 材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图)，该系统把水资源利用率提高到95%以上。 材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)两种物质取代。 请回答下列问题： （1）根据材料一，空间站中实现氧气和水再生所需的电能来自 _______ 能。 （2）结合氧气和水的再生图示，写出空间站中将人体呼出的CO2气体转化为水的化学方程式 _______ 。 （3）结合氧气和水的再生图示，该过程中可循环利用的物质有 _______ 。 （4）偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4X，其中X的化学式为 _______ ；根据材料二推测，此反应 _______ (填“放出”或“吸收”)热量。 26. 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分为，含有少量的，其余成分不考虑)为原料制取铁黄的工艺流程如图所示。已知：铁黄不与水反应，不与水和反应。 （1）滤液Ⅰ中的溶质有_______(填化学式)。 （2）过程Ⅱ中玻璃棒的作用为_______。 （3）过程Ⅲ中反应的化学方程式为，该反应属于_______(填基本反应类型)反应。 （4）随着温度的升高，FeOOH受热分解成，该反应的化学方程式为_______。 （5）温度不同时，生成的颜色如下表，如果希希同学想获得鲜红的，应控制温度的范围为_______。 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 三、实验探究题(本大题包括2小题，共16分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选择_______(填字母序号)作为发生装置。该装置还可以用于制取_______(填一种)，制取该气体的原理是_______(用化学方程式表示)。 （3）若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）利用图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开K，观察到的现象是_______，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请你表明观点并说明理由：_______。 28. 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等领域，是一种重要的化工原料。我国著名化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。同学们对纯碱和制碱产生了浓厚的兴趣，组成兴趣小组对此进行了项目式学习。 （1）碳酸钠属于________（填物质类别），其溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【任务一】资料查阅 通过查阅资料，得知制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 在室温(20℃)下，已知：①几种物质的溶解度如表所示 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2CO3 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.5 ②氨气易溶于饱和食盐水（1体积溶液中最多溶解60体积氨气），形成的溶液呈碱性。 【任务二】实验验证 兴趣小组的同学们设计了如图所示装置模拟该制碱流程。 （2）室温下，配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入________gNaCl固体。 （3）利用A装置制取的CO2中常混有HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl的化学方程式为________。 （4）将D装置产生的氨气通入C时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是________。 （5）CO2在饱和食盐水的溶解度相对较小（1体积溶液中最多溶解0.5体积二氧化碳），形成的溶液呈酸性。为使CO2在C装置中能充分吸收，可采取的措施是________。 【任务三】知识拓展 充分反应后，C装置中有晶体析出。为分析晶体产生原因，兴趣小组继续开展探究。 【查阅资料】一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出，而且可溶物的溶解度越低就会优先析出。 （6）C装置中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是________。 四、计算题(本大题包括1小题，共6分) 29. 高级轿车常配置一种汽车安全气囊，其内部贮有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。 撞车时，约在0.01s内引发安全气囊内发生下列反应: 。 请计算: （1）硝酸铵中氮元素的质量分数。 （2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西初中学业水平考试仿真模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.试卷包括“试题卷”(6页)和“答题卷”(2页)两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分) 1. 广西博物馆馆藏文物有青铜器、陶瓷、书画等。下列性质属于物理性质的是 A. 青铜强度高 B. 陶瓷耐腐蚀 C. 书画易燃烧 D. 墨迹难氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜强度高，不用通过化学变化表现，属于物理性质，故选项符合题意； B、陶瓷耐腐蚀，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意； C、书画易燃烧，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意； D、墨迹难氧化，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 2025年“六五环境日”主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 滥用农药化肥 C. 污水集中净化 D. 积极植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，该做法利于“美丽中国我先行”，故选项不符合题意； B、滥用农药化肥，会污染土壤和水源，破坏生态平衡，该做法不利于“美丽中国我先行”，故选项符合题意； C、污水集中净化可减少水体污染，保护水资源，该做法利于“美丽中国我先行”，故选项不符合题意； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，该做法利于“美丽中国我先行”，故选项不符合题意； 故选：B。 3. 空气的成分中体积分数第二大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气的成分及其体积分数为：氮气约78%（体积分数最大），氧气约21%（体积分数第二大），稀有气体总和约0.94%，二氧化碳约0.03%，其他气体和杂质约0.03%，氧气是空气成分中第二大的，故A正确； B. 氮气是最大的成分，但题目问的是第二大，故B错误； C. 二氧化碳仅占0.03%，远低于氧气，故C错误； D. 稀有气体总和约0.94%，虽高于二氧化碳，但仍远低于氧气，故D错误。 故选：A。 4. “三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 故选：A。 5. 元素与生命健康有着千丝万缕的联系，下列有关元素与健康的说法正确的是 A. 人体缺锌可能引起佝偻病 B. 缺铁会导致坏血病 C. 钙、钠、锌、硒都是人体必需的微量元素 D. 人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意； B、缺铁会导致贫血，缺乏维生素C会导致坏血病，不符合题意； C、钙元素和钠元素属于常量元素，锌元素和硒元素属于微量元素，不符合题意； D、缺碘及碘过量均会引起甲状腺肿大，故人体摄入过多的碘元素容易得甲状腺肿大，符合题意。 故选D。 6. 正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。如图实验操作，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管内的液体加热，试管与桌面成45°角，试管口不易对着人，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，图中试管内的液体超过试管容积的三分之一，故A不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，图中瓶塞未倒放在桌面上，瓶口紧未靠试管口，故B不符合题意； C、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，图示操作正确，故C符合题意； D、过滤时，应用玻璃棒引流，不能将液体直接倒入过滤器中，故D不符合题意。 故选C。 7. 武鸣盛产沃柑，沃柑缺少钾元素会导致树叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。分析下列化肥的组成，属于钾肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：A。 8. 钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是 A. 钴元素位于元素周期表第四周期 B. 一个钴原子的质量为 C. 钴原子在化学反应中容易形成 D. 钴原子核内有个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，则钴元素位于元素周期表第四周期，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量表示原子的实际质量，该选项说法不正确； C、钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子形成带2个单位正电荷的钴离子，符号为Co2+，该选项说法正确； D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钴原子核内有27个质子，该选项说法正确。 故选B。 9. 杜甫在《绝句二首》中写到“迟日江山丽，春风花草香”。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】“春风花草香”是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，分子本身没有改变，与分子之间有间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选D。 10. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故选D。 11. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. NaNO3→Na2SO4 B. Ca(OH)2→NaOH C. Fe2O3→FeCl3 D. Cu→Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、由NaNO3转化为Na2SO4，需要由另外一种反应物提供，而能提供的只有硫酸和硫酸盐，也就是说必须通过复分解反应才能实现转化，但NaNO3不会跟任何化合物发生复分解反应，因为不符合复分解反应发生的条件，即：生成物中没有沉淀、没有气体、也没有水，不能一步实现转化，故选项正确； B、氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能一步实现转化，故选项错误； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，能一步实现转化，故选项错误； D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能一步实现转化，故选项错误； 故选A。 12. 下列有关碳和碳的化合物的说法错误的是 A. 金刚石、C60都是由碳元素组成的单质 B. 在一定条件下，CO2与CO可以相互转化 C. 用石墨制取金刚石，发生的是化学变化 D. CO2与CO的组成元素相同，化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，故A正确； B、二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，故B正确； C、用石墨制取金刚石，发生的是化学变化，因为石墨、金刚石是两种不同的物质，故C正确； D、二氧化碳、一氧化碳组成元素相同，但是化学性质不同，因为分子的构成不同，故D错误。 故选D。 13. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 三大化石燃料：煤、石油、可燃冰 B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、三大化石燃料：煤、石油、天然气，不包括可燃冰，故A错； B、氦气、汞是由原子构成的，氮气是由氮分子构成，故B错； C、二氧化氮、二氧化硫是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故C错； D、冰（固态水)、干冰（固态二氧化碳）、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D正确。 故选：D。 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 15. 苋菜是人们常食用的蔬菜，其含有一种叫苋菜红苷的天然色素。下列关于苋菜红苷的说法正确的是 A. 苋菜红苷中含有一个氮分子 B. 苋菜红苷由、、、四种原子构成 C. 苋菜红苷中碳元素的质量分数最大 D. 苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，每个苋菜红苷分子中含有2个氮原子，故说法错误； B、苋菜红苷是由苋菜红苷分子构成的，苋菜红苷分子是由、、、四种原子构成，故说法错误； C、苋菜红苷中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×30）：（1×34）：（16×19）：（14×2）=180：17：152：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确； D、苋菜红苷中碳、氢元素的质量比为：（12×30）：（1×34）=180:17，故说法错误。 故选C。 16. 很多实验中都用到水，下列对有关实验中水的说法不正确的是 A. ①中水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 B. ②中热水只为提供热量 C. ③中先将集气瓶装满水排除集气瓶中空气 D. ④中水为反应物 【答案】B 【解析】 【详解】A、①铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意； B、②烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，故此处水的作用不只为提供热量，说法错误，符合题意； C、③为排水法收集氧气，先将集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，说法正确，不符合题意； D、④电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，其中水为反应物，说法正确，不符合题意； 故选：B。 17. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性 B. 饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca（OH）2溶液降温能析出Ca（OH）2固体 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、当溶液的pH大于7时，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH>7,现测得碳酸钠溶液的pH>7,则碳酸钠溶液呈碱性，故选项推理正确； B、饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，但氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，饱和Ca(OH)2溶液降温，溶解度增大，不会析出Ca(OH)2固体，故选项推理错误； C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O,故选项推理错误。 故选：A。 18. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是 A. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 B. 将甲溶液由t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出 C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法错误； B、甲的溶解度随温度的降低而降低，将甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出，该选项说法错误； C、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙，该选项说法正确； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都仍然是饱和溶液，由于t1℃时乙的溶解度大于甲，丙在t2℃时的溶解度与甲在t1℃时的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数关大小关系是：乙＞甲=丙，该选项说法错误。 故选：C。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 用燃烧法粗略测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷进行实验 C 分离MnO2和KCl的混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 D 检验CH4中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故隔绝空气加强热不仅除去了杂质炭粉，还除去了原物质氧化铜，不符合除杂原则，不能达到实验目的； B、铁丝在空气中不能燃烧，不能粗略测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的； C、分离MnO2和KCl的混合物，加入足量的水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，得到二氧化锰，滤液蒸发结晶可得到氯化钾，能达到实验目的； D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，不能达到实验目的。 故选：C。 20. 取 10.8g 过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度的关系如图所示。过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：CaO2•XH2OCaO2+XH2O，加热时固体中钙元素质量保持不变。 下列说法正确的是 A. X=6 B. a点对应的物质属于混合物 C. 生成水的质量为8.0g D. b点对应固体的化学式为 CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、分析图象可知10.8gCaO2•XH2O中结晶水的质量为10.8g-3.6g=7.2g，分解生成CaO2 的质量为3.6g，则： X=8，故说法错误； B、分析图象可知CaO2•XH2O加热可分解，而0～150℃质量不发生改变，原因是没有达到它的分解温度，因此a点对应的物质为纯净物，故说法错误； C、分析图象可知10.8gCaO2•XH2O中结晶水的质量为10.8g-3.6g=7.2g，故说法错误； D、依据图象可知150～350℃时发生反应的化学方程式为CaO2•8H2OCaO2+8H2O，过氧化钙受热分解后剩余固体质量为2.8g，减少质量为3.6g-2.8g=0.8g，假设过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，，根据质量守恒定律化学方程式为2CaO22CaO+O2↑，此时生成氧化钙与氧气质量比=112：32=7：2，而剩余固体质量：减少质量=2.8g：0.8g=7：2，符合上述推断，所以化学方程式为2CaO22CaO+O2↑，所以350℃以后发生反应的化学方程式为2CaO22CaO+O2↑，因此b点对应固体的化学式为CaO，故说法正确。 故选D。 二、填空与简答题(本大题包括6小题，共38分) 21. 按要求写出下列化学用语： （1）硫元素______； （2）2个氦原子_______； （3）3个氯分子_______； （4）2个铵根离子_______； （5）碳酸氢钠_______； （6）保持过氧化氢的化学性质的最小粒子_______。 【答案】（1）S （2）2He （3）3Cl2 （4） （5）NaHCO3 （6）H2O2 【解析】 【小问1详解】 元素符号可以表示一种元素，硫元素的元素符号是 S； 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氦原子的符号是 He，2 个氦原子表示为 2He； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氯分子是双原子分子，化学式为Cl2​，3 个氯分子表示为 3Cl2； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子符号为，2 个铵根离子表示为； 【小问5详解】 碳酸氢钠中钠元素显 +1 价，碳酸氢根显 -1 价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为NaHCO3； 【小问6详解】 由分子构成物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其化学式为H2​O2​，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是H2​O2​。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①明矾；②石墨；③稀盐酸；④硫酸铜；⑤生石灰；⑥稀有气体 （1）可用作电极的是 _______ 。 （2）可用作食品干燥剂的是 _______ 。 （3）可用于除铁锈的是 _______ 。 （4）焊接金属时可用作保护气的是 _______ 。 （5）可用于配制农药波尔多液的是 _______ 。 （6）可使水中悬浮的杂质较快沉降的是 _______ 。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）③ （4）⑥ （5）④ （6）① 【解析】 【小问1详解】 石墨具有导电性，可用作电极，故选②； 【小问2详解】 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选⑤； 【小问3详解】 稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选③； 【小问4详解】 稀有气体化学性质稳定，焊接金属时可用作保护气，故选⑥； 【小问5详解】 硫酸铜可用于配制农药波尔多液，故选④； 【小问6详解】 明矾溶于水形成的胶状物可使水中悬浮的杂质较快沉降，故选①。 23. 随着科技发展，机器人的应用场景日益丰富，在工业制造、医疗康复、物流配送等多个领域发挥着重要作用。 （1）科技人形机器人外壳可能使用的材料有：钛合金、玻璃钢、塑料等，其中塑料属于 _______ (填“合成材料”或“复合材料”)。 （2）用催化剂铂(Pt)材料“吃”双氧水溶液喷出的泡泡可以推动纳米机器人行走，该化学原理是 _______ (用化学方程式表示)；该反应前后，铂的质量 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）部分机器人使用锂离子电池作为电源，画出锂离子的结构示意图 _______ 。 （4）电路中的导线用铜制成，利用了铜的延展性和 _______ 性。 （5）为了防止机器人生锈，通常在其表面镀铬或涂油漆，其防锈原理是防止金属与 _______ 接触。 【答案】（1）合成材料 （2） ①. ②. 不变 （3） （4）导电 （5）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 钛合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，塑料属于合成材料； 【小问2详解】 用催化剂铂(Pt)材料“吃”双氧水溶液喷出的泡泡可以推动纳米机器人行走，该化学原理是铂催化过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：，铂是反应的催化剂，铂的质量不变； 【小问3详解】 锂是3号元素，原子中原子序数=质子数=电子数，则锂原子质子数和核外电子数都为3。锂原子最外层电子数是1，易失去1个电子形成锂离子，所以锂离子的结构示意图为； 【小问4详解】 电路中的导线用铜制成，利用了铜的延展性和导电性； 【小问5详解】 为了防止机器人生锈，通常在其表面镀铬或涂油漆，其防锈原理是防止金属与氧气和水接触。 24. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 （1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为______能。 （2）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为______。 （3）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是______。 （4）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入______将废水调节成中性。 （5）鉴别蚕丝和棉线的方法是______。 【答案】（1）热 （2） （3）将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH （4）盐酸 （5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线 【解析】 【小问1详解】 蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成热能； 【小问2详解】 蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：； 【小问3详解】 用pH试纸测溶液的pH ，将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH； 【小问4详解】 浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等； 【小问5详解】 灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。 25. 2025年4月24日神舟二十号发射成功，这在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！ 材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图)，该系统把水资源利用率提高到95%以上。 材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)两种物质取代。 请回答下列问题： （1）根据材料一，空间站中实现氧气和水再生所需的电能来自 _______ 能。 （2）结合氧气和水的再生图示，写出空间站中将人体呼出的CO2气体转化为水的化学方程式 _______ 。 （3）结合氧气和水的再生图示，该过程中可循环利用的物质有 _______ 。 （4）偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4X，其中X的化学式为 _______ ；根据材料二推测，此反应 _______ (填“放出”或“吸收”)热量。 【答案】（1）太阳 （2） （3）水、氧气、二氧化碳、氢气 （4） ①. H2O ②. 放出 【解析】 【小问1详解】 根据材料一，空间站中实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能，故答案为：太阳； 【小问2详解】 在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4； 【小问3详解】 结合氧气和水的再生图示，该过程中可循环利用的物质有水、氧气、二氧化碳、氢气，是因为这些物质在过程中既是反应物也是生成物，故答案为：水、氧气、二氧化碳、氢气 【小问4详解】 反应前后原子种类和个数都不变。反应前后碳原子都是2个，氮原子都是6个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式为H2O；根据材料二，此反应放出热量，故答案为：H2O；放出。 26. 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分为，含有少量的，其余成分不考虑)为原料制取铁黄的工艺流程如图所示。已知：铁黄不与水反应，不与水和反应。 （1）滤液Ⅰ中的溶质有_______(填化学式)。 （2）过程Ⅱ中玻璃棒的作用为_______。 （3）过程Ⅲ中反应的化学方程式为，该反应属于_______(填基本反应类型)反应。 （4）随着温度的升高，FeOOH受热分解成，该反应的化学方程式为_______。 （5）温度不同时，生成的颜色如下表，如果希希同学想获得鲜红的，应控制温度的范围为_______。 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 【答案】（1）、 （2）引流 （3）复分解 （4） （5）700℃~750℃ 【解析】 【小问1详解】 某硫铁矿废渣主要成分为，含有少量的，向废渣中加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，不与水和反应，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅰ中的溶质有硫酸铁、硫酸，其化学式分别是、； 【小问2详解】 过程Ⅱ是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用为引流； 【小问3详解】 过程Ⅲ中反应的化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 FeOOH受热分解成和水，化学方程式为； 【小问5详解】 温度不同时，生成的颜色不同，则由表格数据可知，想获得鲜红的，应控制温度的范围为700℃~750℃。 三、实验探究题(本大题包括2小题，共16分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选择_______(填字母序号)作为发生装置。该装置还可以用于制取_______(填一种)，制取该气体的原理是_______(用化学方程式表示)。 （3）若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）利用图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开K，观察到的现象是_______，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请你表明观点并说明理由：_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 二氧化碳##CO2（合理即可） ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4） ①. 水倒吸入试管中 ②. 不能，二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，可以选择B作为发生装置；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，也属于固液不加热型反应，因此该装置还可以用于制取二氧化碳（或CO2）；大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以若用装置 D 收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强减小，待充分反应后，打开K，会观察到水倒吸入试管中；该现象不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象。 28. 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等领域，是一种重要的化工原料。我国著名化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。同学们对纯碱和制碱产生了浓厚的兴趣，组成兴趣小组对此进行了项目式学习。 （1）碳酸钠属于________（填物质类别），其溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【任务一】资料查阅 通过查阅资料，得知制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 在室温(20℃)下，已知：①几种物质的溶解度如表所示 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2CO3 溶解度/g 360 9.6 37.2 21.5 ②氨气易溶于饱和食盐水（1体积溶液中最多溶解60体积氨气），形成的溶液呈碱性。 【任务二】实验验证 兴趣小组的同学们设计了如图所示装置模拟该制碱流程。 （2）室温下，配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入________gNaCl固体。 （3）利用A装置制取的CO2中常混有HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl的化学方程式为________。 （4）将D装置产生的氨气通入C时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是________。 （5）CO2在饱和食盐水的溶解度相对较小（1体积溶液中最多溶解0.5体积二氧化碳），形成的溶液呈酸性。为使CO2在C装置中能充分吸收，可采取的措施是________。 【任务三】知识拓展 充分反应后，C装置中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 【查阅资料】一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出，而且可溶物的溶解度越低就会优先析出。 （6）C装置中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是________。 【答案】（1） ①. 纯净物##化合物##盐 ②. 碱性 （2）36.0 （3） （4）防倒吸 （5）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （6）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，NaHCO3更易从溶液中以晶体形式析出 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；其溶液显碱性； 【小问2详解】 20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体； 【小问3详解】 饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由于氨气极易溶于水，造成倒吸，因此将D装置产生的氨气通入C时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是可防止倒吸； 【小问5详解】 由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； 【小问6详解】 由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，NaHCO3更易从溶液中以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。 四、计算题(本大题包括1小题，共6分) 29. 高级轿车常配置一种汽车安全气囊，其内部贮有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。 撞车时，约在0.01s内引发安全气囊内发生下列反应: 。 请计算: （1）硝酸铵中氮元素的质量分数。 （2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量。 【答案】(1)35%(2) 40g 【解析】 【详解】(1)硝酸铵中氮元素质量分数=； (2)设：产生22g 一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量为x。 x =40g 答：（1）硝酸铵中氮元素质量分数为35%。 （2）产生22g一氧化二氮，理论上需要硝酸铵的质量为40g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $