周测评(十六) 选择性必修2综合检测-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

null·化学· 个品胞中含确离子的个数为8×名+1=2个， 依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个， 晶胞的物质的量n一及及mo,品胞体标 V=a3pm3=(504X10-12)m3,则gAgl晶体 的摩尔体积V=Y=504X10”m2 2 N mol Na×(504×102)3 m3·mol. 2 2024一2025学年度学科素养周测评（十六）】 化学·选择性必修2综合检测 一、选择题 1.A【解析】HC1分子中6键是H原子的1s轨 道与氧原子3p轨道“头碰头”形成的8一pg健， A正确；邻羟基苯甲醛，羟基上的H原子与醛 基上氧原子形成分子内氨键 ,B错误； 二氧化碳是共价化合物，用电子式表示CO2的 形成为·0，十C+·0→0：：C::0 C错误；石墨烯中C原子采用sp杂化，D错误。 2.C【解析】根据X、Y、Z、T分别位于三个短周 期，原子序数依次增加，判断X为H元素，在化 合物中Z与2个X结合，则Z为0元素，Z与T 同主族，原子序数增大，则T为S元素。X、Y、 Z、T原子序数增大，YZ2为气体，且其分子的总 电子数为奇数，则Y质子数为奇数，且Y化合 价十4价，则Y为N元素，W为建筑行业用量 最大的金属元素，W为Fe元素，该化合物为 [(NH)2Fe(SO,)2·6HO].电负性：O>N> H>Fe,A正确：SO2和SO,均属于酸性氧化 物，B正确：氨的价电子为半满稳定结构，故第 一电离能能：N>O>S,C错误：铁为26号元 素，价电子为3d4s2,D正确。 3.D【解析】N2的结构式为N=N,含有1个G 键和2个π键，但不是化合物，A错误；HO2的 结构式为H一O一O一H,只含有a键，不含π键， B错误；C2HO的结构中只含σ键，不含π键，C 错误：COg的结构式为0一C一O,含有2个a 键和2个π键，D正确. 参考答案及解析 4.C【解析】同族元素随着原子序数增大，电负 性减小，金属得电子能力弱，电负性小，电负性： O>S>Fe,A错误；Fe2+电子排布为 1s22s22p3s3p3d,未成对电子数为4，Fe+电 子排布1s2s2p3s3p3d,未成对电子数为5， 故未成对电子数：Fe+>Fe+,B错误：氧化性 强，简单气体氢化物稳定性强，氧化性：O>S, 热稳定性：H2O>HS,C正骑；价层电子对数相 同，孤电子对数相同，中心原子的电负性越强键 角越大，电负性：O>S>Se,键角：H,O>HS> H:Se,D错误。 5.C【解析】朝元素的原子序数为29，基态Cu+ 价电子排布式为3d“,轨道表达式为 ↑↓个个个个，A错误：由含氮五元环 3d 为平面结构可知，环中碳原子和氨原子的原子 轨道杂化类型相同，都为$即2杂化，B错误：金属 元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元 素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则三种元 素的第一电离能从大到小的顺序是N>C>Cu, C正确：由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两 1 个C之同的距离为面对角线的2，距离为 √2 2nm,D错误。 6.C【解析】四种物质均为非金属元素形成的化 合物，B一CI、N一H、B一N、H一C1化学键均为 共价键，A正确：同周期从左到右，金属性减弱， 非金属性变强，元素的电负性变强：同主族由上 而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电 负性减弱，故元素电负性大小为CI>N>B,B 正确：立方氨化硬度高，耐磨性好，为共价品 体，而BCl,为分子晶体，C错误：BCL:中B原子 形成3个共价健，为$即2杂化，其激发态价电子 2s 2p 轨道表示式为个个个☐，D正确， 7.A【解析】CO2和H一C=N均是直线形分 子，键角为180°，A正确：PCl,分子中磷原子有 一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故PC 为极性分子，B错误；NO:的中心原子N的价 层电子对数为3+号5十1一3×2)-3，空同结 构为平面三角形，NO,的中心原子N的价层电 子对数为2+5+1-2×2)-3，空间结构为 V形，C错误；NH,和NH的中心原子N的价 层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形， D 衡水真题密卷 但NH。分子中氮原子含有孤电子对，分子空间 构型为三角锥形，D错误。 二、选择题 8.BC【解析)若离子中C+为s即杂化，CuNH 应为正四面体结构，A错误：NH3和NH中的 氯原子，H0中的氧原子价层电子对数都为4， 所以NH,、NH、HzO的VSEPR模型结构相 同，都是四面体形，B正确；由方程式可知，反应 中NO中氮元素、铜元素的化合价降低，被还 原，NO和Cu(NH)+是反应的氧化剂，部分 Cu(NH)中氨元素的化合价升高，被氧化， Cu(NH,)是反应的还原剂，C正确，氮气分 子中含氨氮三键，一个三键中有2个π键，则每 生成1molN2,反应生成2molπ键，D错误。 9.BD【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增 大的前四周期元素，其中X的原子半径在短周 期元素中最小，则X为H:在同周期元素中，第 一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N: Z元素原子的价层电子排布是ns'np“,则Z为 O:Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但 Q元素原子中只有两种形状的电子云，则Q为 Na元素，W元素原子的次外层内的所有轨道的 电子均成对，则W为Cu元素。H、N、O的电负 性：X<Y<Z,A正确：H与N能形成具有18电 子的分子N2H,B错误；由钠离子和过氧根离子 构成，则其阴阳离子比为1：2，C正确：Cu在周期 表位于第四周期IB族，所以属于ds区，D 错误 10.A【解析】CH3CH:和CHCH2Br均为分子 晶体，CH,CH2Br的沸点高的原因是卤素原子 的相对原子质量大，A错误；CH,CH:OH与水 分子形成分子间氢键，而CH OCH,不能，B 正确：CH4的相对分子质量比CHCH2CH 的相对分子质量小，故分子间作用力小，沸点 低，C正确：r(O2-)<r(S2-),Na2O的离子键 比Na2S的强，熔点高，D正骑。 三、非选择题 11.(1)6 (2)平面三角形sp2HCO,中的一OH可 以与另一HCO,中的氧原子形成氢键，故可 形成多聚体 (3)3d4s2X射线衍射法 213 4x10Ng·cm- 【解析】(1)Mg是12号元素，在基态Mg原子 中，核外存在6对自旋方向相反的电子。 (2)C○的价电子对数为3，没有派对电子， D 学科素养周测评 CO的空间构型为平面三角形，其中碳原子 的杂化轨道类型为p杂化：HCO?形成多聚 离子的原因是HCO,中的一OH可以与另一 HCO:中的氧原子形成氢健，故可形成多 聚体。 (3)Ni为28号元素，其基态原子的价层电子排 布式为3d4s2:区分晶体Ni和非晶体Ni的最 可靠的科学方法为X射线衍射法。 (4)根据均摊法，品胞中Mg原子的个数为1 个，Ni原子的个数为3个，C原子的个数为1 个，晶胞质量为m-59X3十12+24,213 NA 8-NAE 品胞的体积为V=d°pm°=dX10-”cm3,则 品胞害度为p-行-子X0Ngm 213 12.(1)个个Co失去的是3d 3d 45 上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d 上的一个电子，故Fe需要的能量较高 (2)LiC1和LiF均为离子晶体，CI半径比F 大，LCI的离子键键能比LF的小 (3)①正四面体②sp,sp (4)C 【解析】(1)C0是27号元素，原子价电子排布 式为3d4s2,价电子轨道表达式为 个个↑↑快：Co+价电子排布为3d 3d 4s 变为较稳定的3d,而Fe+价电子排布由较稳 定的3d变为不稳定的3d”,需要更多的能量， 故第四电离能：I,(Co)<I,(Fe)。 (2)LiC的熔点(605℃)比LF的熔点(848℃) 低，LiCI和LF均为离子晶体，CI半径比F 大，LiCI的离子键键能比LF的小 (3)①对于BF,,根据VSEPR理论，B的价层 电子对数为4十2(3十1一4X1)=4,则其空间 构型为正四面体。 ②该分子C一0中C原子价层电子对个数是4 且不含孤电子对，C原子为s即3杂化，C一O中 C原子价层电子对个数是3且不含蓝电子对， C原子杂化方式为sp, ()由题千图示晶胞可知，阿拉班达石晶胞中 硫原子和锰原子的配位数均为4，所示投影图 中Mn原子配位数为6，A错误：所示投影图中 Mn原子配位数为8，B错误；通过投影图推断 出原子个数比，A为1：3，B为4：6=2：3，C 为2：4=1：2，D为6：6=1：1，周为Mn0 ·化学· 是1：2，C正确：所示投影图中Mn原子为六 方最密堆积，而阿拉班达石晶胞中锰原子为面 心立方最密堆积，D错误。 2024一2025学年度学科素养周测评（十七） 化学·有机物的结构特点与研究方法 一、选择题 1.D【解析】CHOH属于有机物中的醇类， 选D。 2.C【解析】①为羧酸，②为酯，两者结构不相 似，不是同系物，A错误：③为羧酸，④为醇，两 者结构不相似，不是同系物，B错误：①为骏酸， ③为羧酸，两者结构相似，且分子构成上相差2 个CHz,互为同系物，C正确；②为酯，③羧酸， 两者结构不相似，不是同系物，D错误。 CH 3.B【解析】新戊烷(CHC一CH）的等效 CH 氢原子有一种，二氯代物有两种，A错误； CH,CHCH,有两种等效氢，其中一个氢原子 被澳原子取代的产物为两种，B正确；丁烷有两 种碳链结构，C一CC-C和CC一C, C C一C—C一C的二氣代物有6种，CC一C的 C 二氯代物有3种，共9种，C错误；丙烷分子中一 ①②③ 个氯原子在1号碳，有3种(C-CC),一个 CI ①②③ 氯原子在2号碳原子有1种(C—C一C),共 CI 4种结构，D错误。 4D【解析】CH1含有2种元素，4个化学键，A 错误：CHOH含有3种元素，5个化学键，B错 误：HCOOH含有3种元素，5个化学键，C错 误：HCHO含有3种元素，4个化学键，D正确。 5.C【解析】a、b的一氧代物种类与其氢原子种 类相同，a、b分子中氢原子种类分别是5、3，所 以其一氯代物种类分别是5、3，A错误：a相当 于乙烯分子中的一个氢原子被苯基取代，单键 能旋转，所以丑中所有原子可能共平面：b中含 有饱和碳原子，具有甲烷结构特，点，所以b分子 中所有原子一定不共平面，B错误：a中碳碳双 参考答案及解析 健能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸 钾溶液褪色；b为连接苯环的碳原子上含有氢原 子的烃，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使 酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；：的同分异构 体还有 等，D错误。 6.D【解析】碳原子能形成4个共价键，氧原子 能形成2个共价键，碳原子和氧原子之间可以 形成双键，如二氧化碳分子中含有2个碳氧双 键，也可以形成C0单键，A正确：碳原子与 碳原子之间可形成碳链，也可以连成环状，B正 确：碳原子之间可形成碳碳单键、双键、三键和 苯环，C正确；五个碳原子可以形成环状结构， 环状结构中可含有五个碳碳单健，D错误。 7.B【解析】粗苯甲酸加热溶解后，为防止苯甲 酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需在过滤前 造当稀释，不能直接过滤，A错误：漏斗进行预 热，可减小温差，防止苯甲酸结晶，B正确：趁热 过滤后，用冰盐水冷却形成的结晶很小，比表面 积大，吸附的杂质多，C错误：温度太低，杂质的 溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提 纯苯甲酸的目的，D错误。 二、选择题 8.AC【解析】属于醇类：CH,一OH,丁基有四 种，则丁醇有4种，A正确：相对分子质量相同、 结构不同的两种化合物，分子式不一定相同，二 者不一定互为同分异构体，B错误：同分异构体 的分子式相同，但结构不同，它们之间的转化是 化学变化，C正确；CH,CHCH,CH和 CH, CH,CHCH3的结构相同，为同一种物质，不 CH:CH 互为同分异构体，D错误。 9.D【解析】CHCH2Br的系统命名为溴乙烷， 官能团名称为碳澳键，A正确；CH,COCH3的 系统命名为丙酮，官能团名称为酮羰基，B正 确：CH COOCH,CH的系统命名为乙酸乙酯， 官能团名称为酯基，C正确：CH,CONH2的系 统命名为乙酰胺，官能团名称为酰胺基，D 错误。 10.BD【解析】红外光语能测定有机物的化学 健，根据图谱显示该有机物中至少有C一H、 C一O、O一H三种不同的化学健，A正确；核 磁共振氢谱中有三个峰，说明该有机物分子中 有三种不同化学环境的氢原子，B错误；核磁 共振氢谱能测得几种不同化学环境的氢和不 D