周测评(十四) 物质的聚集状态与晶体的常识、分子晶体与共价晶体-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

null衡水真题密卷 要是由于对羟基苯甲盛存在分子间氢健导致其 沸点升高，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键导 致沸点降低，B错误：臭氧是V型结构，极性分 子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在 CC1中溶解度更小，C错误：核外电子离核越 远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子 云半径：3s>1s,D正确。 10.BD【解析】HC分子中H一C1键为极性健，A 错误；CO2的中心C原子为p杂化，VSEPR模型 和空间结构都为直线型，B正确：CC为离子化 合物，电子式为[：C1:]Ca+[:C1:],C错误： HO分子之间的氢键强于范德华力，D正确。 三、非选择题 11.(1)第四周期VA族黑磷 (2)>N2H分子间存在氢键 (3)bc (4)SbCL,+H2O—SbOCl￥+2HCI加入 盐酸，抑制SbCL水解 【解析】(1)砷元素的原子序数为33，位于元素 周期表第四周期VA族；由反应②可知，白磷的 能量高于红磷，由盖斯定律可知，反应①一②可得 反应P(s,红鳞)=P(s,黑磷)△H= (-39.3+17.6)kJ·mol-1=-21.7kJ·mol1, 则红磷的能量高于黑磷，物质的能量越高越不 稳定，则最稳定的磷单质是黑磷。 (2)NH可以形成分子间氢健，P:H不能形 成分子间氢键，则NH,的分子间作用力大于 PH,沸点高于P2H。 (3)PH和NH,与卤化氢的反应相似，产物的 结构和性质也相似，则PH,与HI反应产物为 PH1,PHI相当于铵盐，具有铵盐结构性质； 铁盐能和氢氧化钠发生复分解反应，所以 PHI也能与氢氧化钠反应，故a错误：铵盐中 存在离子键和共价键，所以PH,I中含离子键 共价健，故b正确：候盐都易发生水解反应，所 以PH,I能与水反应，故C正确。 (4)由题意可知，SbCL发生较强烈的水解生成 难溶的SbOC】1和盐酸，反应的化学方程式为 SbCl+H2O一SbOCI￥+2HCl,所以配制 SbC1,溶液时应向溶液中加入盐酸，抑制 SbCl,水解。 12.(1)1↑V↑↑ 45 4p D 学科素养周测评 Br (2)B(3)② (4)3:1 (5) CH:OH (6)>F的电负性比CI大，F一C的极性大于 CI一C的极性，导致F,C一的极性大于ClC 的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大，更易电离出氢离子 【解析】(1)Br原子为第四周期第IA族，价层 电子轨道表示式为个个个个 45 4p (2)A.HCI为极性分子，HO为极性分子，故 HC1易溶于H2O符合“相似相溶”原理；B.CL 易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠溶 液反应，不符合“相似相溶”原理；C.B为非 极性分子，CCl,为非极性分子，B:易溶于 CCL,符合“相似相溶”原理：D.I2为非极性分 子，CS为非极性分子，I易溶于CS2,特合“相 似相溶”原理。 (3)孤电子对之间的排斥作用>孤电子对和成 键电子对的排斥>成键电子对之间的排斥，孤 电子对数越多健角越小，C0:的孤电子对为2 ×8-2X2)=2.10的孤电子对为号×(8-3X 2=1,B0的孤电子对为号×(8-4X2)=0,故 健角：ClO<IO,<BrO,,使角最大的为BrO,。 (4)COC2分子中有1个C一0健和2个C一C 键，所以COCL2分子中6键的数目为3，π键的 数目为1，个数比3：1。 (5)手性碳原子为连有4个不同的原子或原子 Br 团的原子，故为 CH,OH (6)F的电负性比CI大，F一C的极性大于 C】一C的极性，导致F,C一的极性大于ClC 的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大，更易电离出氢离子，故CF,COOH的酸 性大于CCI,COOH. 2024一2025学年度学科素养周测评（十四）】 化学·物质的聚集状态与晶体的 常识、分子晶体与共价晶体 一、选择题 1.C【解析】液晶是一种介于液态与结晶态之间 ·化学· 的一种物质聚集状态，A正确：等离子体中含有 大量能自由运动的带电粒子，县有良好的导电 性和流动性，B正确：区分晶体和非晶体最好的 方法是X射线衍射实验，C错误：品体县有规则 的几何外形，碳酸氢的固体粉末没有规则的外 形，但用放大镜看是可以看出规则几何外形的， 故属于晶体，D正确。 2.D【解析】原子核内有8个中子的碳原子：“C, A正确；基态硅原子核外原子轨道数为8，所以 电子有8种空间运动状态，B正确：氮化硅 (SN,)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，推 测SN,为共价品体，C正确：N分子有氨氨三 键，所含。键数为1与π键数为2，个数比为1： 2,D错误。 3.B【解析】在金附石晶体中每个碳原子形成4 个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，则 晶体中碳原子与碳碳键的数目比为1：2，A错 误：二氧化硅晶体中每个硅原子能与4个氧原 子形成硅氧键，晶体中硅原子与硅氧键的数目 比为1：4，B正确；石墨晶体中每个碳原子形成 3个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有， 碳原子与碳碳健的数目比为1：(3×）=2： 3,C错误：由图可知，白磷分子为正四面体结 构，键角都为60°，甲烷分子中H一C一H的夹 角为10928'，D错误。 4.D【解析】O、1”O、O是氧元素的不同原子， 互为同位素，不能互为同素异形体，A错误：SO, 中S原子价层电子对个数=3+6一3X2=3,且 2 不含孤电子对：SO2的空间构型为V形，SO3的 空间构型为平面三角形，分子中健角大小：SO2< SO3,B错误；CO2分子结构为0=C一O,CO2 分子中。键和π键数目比为2：2=1：1，C错 误；如图所示Cu2O品胞中，铜原子位于晶胞内 部，共有4个铜原子，氧原子位于品胞中心和8 个顶角，D正确。 5.A【解析】已知As是33号元素，根据能级构 造原理可知，As基态核外电子排布式为 [Ar]3d4s24p3,A错误；由题千氨化镓晶胞结 构图可知，一个品聪中含有Ga个数为：8×8十 6×2=4,含有N个数为4，故其化学式为 参考答案及解析 GN,B正确；由题千信息可知，SiN,的硬度魏 美金刚石，则Si,N4属于共价晶体，晶体Si、金 刚石均是共价晶体，C正确：已知NH,和H2O 中心原子的价层电子对数均为4，但由于NH 中N原子周国有1对孤电子对，HO中O原子 周围有2对孤电子对，故NH,中H一N一H健 的键角大于H2O中H一O一H键的键角，D 正确。 6.D【解析】C和Si均位于元素周期表中第NA 族，A正确；单晶硅和金刚石中，每个原子以四 个共价单键与相邻的4个原子结合，属于共价 晶体，B正确：单晶硅和金刚石均属于共价晶 体，品体结构相似，每个硅原子和每碳原子均采 取8即杂化，键角均相同，C正确；单晶硅和金刚 石均属于共价品体，C原子半径比Si小，CC 键键能比Sí一Si键强，单晶硅的熔，点低于金刚 石的熔，点，D错误。 7.D【解析】从N原子结构结合晶体结构模型分 析，高聚氨晶体中每个N原子和另外3个N原 子相连形成空间网状结构，属于共价晶体，配位 数为3，A、B正确；由于高聚氯晶体中大量的 N一N键，并且N一N的键能比N=N的低得 多，易破坏，所以高聚氯可能成为炸药，C正确： 高聚氯转变成氨气会释放大量能量，所以高压下氮 气发生聚合得到高聚氨是吸热反应，D错误。 二、选择题 8.B【解析】由题千图示信息可知，固态硫S中 S原子周围均形成2个共价键和2对孤电子对， 故S为sp杂化，A正确：NH2分子中氯原子采 用sp杂化，B错误；由题千图示信息可知，含 12X5=30个，如图 B-B健为一2 上下 锥面在各有5个正三角形，阴影面的中间有10 个正三角形，共含20个正三角形（或由均摊法 为12X5=20个)，C正确：HCN的结构式为 3 H一C=N,分子中含有2个G键和2个π键，个 数比为1：1，D正确。 9.AD【解析】以晶胞顶点的C和分子为例，这个 晶胞中周围距离最近的C0分子有位于面心的 3个C。分子，通过此顶点C分子的品胞有8 D 衡水真题密卷 个，而每个面心的C和分子被重复了2次，所以 每个C。分子周围距离最近且相等的C。有 3X8=12个，A正确：该晶体由C分子组成， 2 属于分子晶体，B错误：C.该晶体属于分子晶 体，其硬度决定于分子间作用力，C错误：1个晶 胞中含有8X日+6×号=4个0分子，则合 240个碳原子，D正确。 10.CD【解析】Zn是30号元素，价电子为 3d4s2,属于ds区元素，A错误；若图中A点 原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为 (0.25,0.75,0.75),B错误，Se为34号元素， 则有34种不同空间运动状态的电子，C正确； 根据均排法有2A:4,S0:名×8+号×6=4附 1 该晶胞的化学式为ZnSe4,该晶体密度为 (65+79)×4 (aX100)NAg'cm3,D正确。 三、非选择题 11.(1)<正四面体形 38 3p (2)①4共价晶体②个四↑个 (3)①<②>SiH,中硅形成4个共价键， 无孤电子对，NH,中氮形成3个共价键，有1 对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥 力大于成键电子对之间的斥力 【解析】(1)元素的非金属性越强，电负性越大， 由硅原子与氢原子结合时，硅元素表现为正价 可知，氢元素的非金属性强于硅元素，则硅元 素的电负性小于氢元素：硅化氢分子中硅原子 的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子 的空间构型为正四面体形。 (2)①由品胞结构可知，碳化硅品体是碳原子 与硅原子通过共价键形成的共价品体，品胞中 每个硅原子周围距离最近的碳原子的个数 为4。 ②硅元素的原子序数为14，价层电子排布式为 3s 3p 3对3即，价层电子轨道表达式为个个个 (3)①元素的非金属性越强，简单氢化物的热 稳定性越强，氯元素的非金隔性强于硅元素， 则氨气的热稳定性强于硅化氢。 ②硅化氢分子中孤对电子对数为0、氨分子中 孤对电子对数为1，分子中孤对电子对数越多， 对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小， D 学科素养周测评 则硅化氢中H一Si一H的键角大于氨分子中 H一N一H的键角。 12.(1)1s22s22p3s23p3d4s (2)分子晶体BC (3)sp3H,C-CH、H2N-NH2、HO-OH 中的C、N、O均为sp杂化，其孤电子对数分 别为0、1、2，由于孤电子对之间斥力较大，随孤 电子对数增加，原子间斥力增大，其键能渐小 (4)A (5)MgCNi,12 【解析】(1)铬是24号元素，基态铬(Cr)原子电 子排布式为1s22s22p3s23p3d4s。 (2)沸点较低的晶体一般为分子晶体，四羰基 镍的晶体为分子晶体：N(CO)4呈四面体构 型，为非极性分子，根据相似相溶原理可知，它 易溶于四氯化碳和苯。 (3)HC一CH中碳原子的价层电子对数为 4什3十1=4，所以碳原子的杂化方式为即杂 2 化，在HC一CH,H2N-NH2、HO-OH中 的C、N、O均为sp杂化，其孤电子对数分别 为0、1、2，由于孤电子对之间斥力较大，随孤电 子对数增加，原子间斥力增大，所以健能逐渐 减小。 (4)甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组 成，按甲虚线方向切乙形成的纵裁面边长不相 等，则排除B、D,由于每个小品胞中的体心含 有1个Fe原子，则应为A。 (5)该晶胞中，碳原子个数是1，镁原子个数=8× 8=1,镍原子个数=6×号=3，所以其化举式 为MgCNi,晶体中每个铁原子周围距离最近 的镍原子有8×3÷2=12。 2024一2025学年度学科素养周测评（十五）】 化学·金属晶体与离子晶体 配合物与超分子 一、选择题 1.B【解析】SiO2只含有共价键，属于共价晶体， CO2是分子晶体，A不符合题意：氯化绝和氯化 纳均只含有离子键，均属于离子品体，B符合题 意：金附石为共价晶体，石墨为混合晶体，C不 符合题意：碳钢属于金属品体，MgO属于离子 品体，D不符合题意。 2.D【解析】硫酸根中S的杂化类型为sp杂化，