周测评(五) 弱电解质的电离平衡与溶液的pH-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

·化学· 2024一2025学年度学科素养周测评（五）】 化学·弱电解质的电离平衡与溶液的pH 一、选择题 1.D【解析】氨气的水溶液能导电，电离出自由 移动离子的物质是一水合氨，不是氧气，氧气自 身不能电离，所以氨气是非电解质，A错误：一 水合氨为弱碱，溶液中存在电离平衡， 0.1mol·L1的氯水中，c(NH,·HO)< 0.1mol·L,B错误；氨水中存在电离平衡， 当离子浓度不变即达到电离平衡，此时溶液中 一水合氨浓度并不一定等于铵根离子浓度，C 错误：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷 成正比，PH相同的氨水和氢氧化钠溶液中离子 浓度相同，所以溶液导电能力相同，D正确。 2.B【解析】在冰酷酸中主要是CH,COOH,故导 电性弱，A正确：溶液导电性越强，说明溶液 c(H+)越大，故b>a>c,B错误；醋酸浓度越 小，电离程度越大，故醋酸电离程度：a<b<c,C 正确：加入硫酸c(H+)增大，电离平衡逆向移 c(CH,COO) 动，由于(CH,COOH K。 c(H),故 c(CH,COO) c(CH,COOH减小，D正确. 3.C【解析】无论是否达到平衡状态，溶液都星 电中性，A不符合题意：HF为弱电解质，为可逆 过程，溶液中应存在HF分子，B不符合题意： c(F一)恒定不变，说明HF的电离与水解达到平 衡状态，C符合题意；由于氢氯酸的电离程度未 知，达到平衡时c(H+)与c(F)关系不确定，且 c(H+)=c(F)不特合溶液电中性原则，D不特 合题意。 4.C【解析】同浓度的H,SO,和HCl相比，硫酸 中c(H+)大，故②>①：酷酸是弱酸，不能完全 电离，c(H)小于盐酸，故①>④，NaOH溶液 显碱性，c(H+)最小，A正确：C(H+)越大溶液 的pH越小，故溶液的pH由大到小的顺序为③ >④>①>②，B正确：同浓度的H和OH对 水的电离抑制程度相同，则①和③中水的电离 程度相同，故水的电离程度：④>①=③>②，C 错误；同浓度的盐酸和NaOH等体积混合，二者 恰好反应，溶液呈中性，D正确。 5.B【解析】醋酸部分电离，盐酸完全电离，二者 的pH相等，说明c(CH,COOH)>c(HCI),故 等体积的二者中和NaOH,醋酸消耗的NaOH 物质的量多，A错误；醋酸与锌粒反应时，存在 醋酸的电离，溶液中c(H广)大于盐酸，故产生等 参考答案及解析 量的H2,醋酸用时少，B正确：酷酸的物质的量 大于盐酸，故与足量锌粒反应，醋酸中产生的氢 气多，C错溪；二者的pH相等，溶液中水的电离 程度相同，D错误。 6.C【解析】Ba+和SO反应生成BaSO,沉淀 不能大量共存，A不符合题意：滴加酚酞变红的 溶液呈碱性，NH能与OH厂反应而不能大量 存在，B不特合题意：常温下，《O阳=1× 10-2的溶液中，c(H)=1×105mol·L1, 溶液呈碱性，OH,K+、Na,CIO、NO,互不 发生反应，可以共存，C符合题意：有NO存在 的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化I,D不 符合题意。 7.A【解析】图中a,点为起始，点，代表0.1mol· L1CH,COOH溶液pH为3，H+浓度为1.0 ×103mol·L,c点pH为7，溶液呈中性，组 成为CH,COOH及CH,COONa混合液；d点 显碱性，NaOH溶液过量，组成为NaOH及 CH,COONa混合液。a点为起始点，代表 0.1mol·L1CH,COOH溶液pH为3，H浓 度为1.0×10-3mol·L-1,溶液中OH是由水 的电离产生的，OH厂浓度为1.0×101mol· L,由水电离出的日浓度等于水电离产生的 0H浓度，为1.0×10-1mol·L,A正确： c(H)·c(CH,COO) e(CH COOH) 等于CH,COOH的电离平 衡常数K。,K。只与温度有关，温度不变，K。不变， 由a点到b点时，cH)·c(CHCO0 的比值 e(CH,COOH 不变，B错误：CH,COOH和NaOH恰好反应 完全时溶液中溶质只有CH,COONa, CH,COO+H,O=CH,COOH+OH溶液 显碱性，C点pH为7，溶液呈中性，组成为 CH,COOH及CH,COONa混合液，不是恰好 反应完全的点，C错误；d点溶液显碱性，NaOH 溶液过童，组成为NaOH及CH,COONa混合液， 溶液中离子浓度：c(CH,COO)<c(Na+),D 错误。 二、选择题 8.BC【解析】A点c(HCO)=c(CO),K= c(H)·c(CO) =5.6X10",可得出A点 c(HCO) c(H)=5.6×101,溶液的pH<11,A正确： 向10mL0.1mol·L1Na2CO3中逐滴加入 0.1mol·LHC1,B,点溶液中纳离子的物质的 量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，存在物料守 D 衡水真题密卷 恒：c(Na+)=2e(HCO,)+2e(CO片)+ 2c(HCO1),B错误：A→B的过程中，碳酸根减 少，碳酸氢根增加，发生的离子反应方程式为 CO}+Ht一HCO,C错误：由图可知，pH =9时，溶液中c(HCOi)>c(CO)> c(HCO,),D正确。 9.A【解析】室温下，等体积、pH为3的两种酸 溶液加水稀释相同倍数时，由于K,(HSCN)< K。(CH2一CHCOOH),所以L2为 CH2一CHCOOH稀释的曲线，L1为HSCN稀 释的曲线。CH2-CHCOOH和HSCN都是弱 酸，加水稀释过程中，电离程度都增大，所以 n(H)增大，A正确：a点和b,点的两溶液中， c(H+)主要来自酸电离，则溶液中的e(OH) 全部来自水电离，都等于1×109mol·L1,B 错误；由于CH2一CHCOOH比HSCN的酸性 强，相同pH时，HSCN的起始浓度更大，所以 相同pH、相同体积的两种酸溶液中，HSCN的 物质的量更大，L,为CH2一CHCOOH、L为 HSCN,该条件下中和两种酸溶液所需的 NaOH的量：L2<L1,C错误；两种酸加水无限 稀释，溶液仍呈酸性，不可能呈碱性，所以不可 能使a点移至C,点，D错误。 10.BC【解析】由图可知0.10mol·L1HA溶液 pH=3,应为弱酸，如为盐酸，0.10mol·L1HC 溶液pH=l,此图不可以表示NaOH溶液滴 定HCI的曲线，A错误；D点溶液呈中性， c(H)=c(OH),由电荷守恒得c(OH)十 c(A)=c(Na)+c(H),c (Na)= c(A),B正确；由溶液的电荷守恒可知 c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH),C 确：如完全反应，溶液呈碱性，V(NaOH) 20.00m1时，可能呈中性，则满足c(A)= c(Na)>c(Ht)=c(OH),D错误 三、非选择题 11.(1)BD (2)CIO+H,O+CO,-HCO,+HCIO (3)4 (4)c(H)-c(CO5) (5)6.0×10-> 【解析】(1)稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增 大程度小于溶液体积增大程度，则c(H)变 小，A不符合题意：稀释过程中温度不变，则电 离平衡常数不变，c(CH.COO)减小，则 c(H) K c(CH,COOH历c(CH,CO0变大，B符合 题意：温度不变，水的离子积常数不变，则K D 学科素养周测评 =c(H)·c(OH)不变，C不特合题意；稀释 过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常 数不变，则c(OH)增大，所以(OH)变大， c(H+) D符合题意：温度不变，电离平衡常数不变，则K。 =c(*)·c(CH,CO0) c(CH COOH) 不变，E不符合题意。 (2)由题千表中数据可知，酸性：HCO3> HCIO>HCO,,根据强酸制弱酸知，二者反应 生成HClO和NaHCO3,离子方程式为ClO +H20+COz=HCO,+HCIO. (3)n(HCl)=1.0×10-mol·L1×1.0×103L =10-smol,n(NaOH)=1.0×10-3mol·L-1× 9.0×10-1L=0.9×10-5mol<n(HCl),盐酸 有剩余，混合溶液呈酸性，则混合溶液中 c(Ht)=10--0.9X10 (0.001+0.009) mol·L1= 10-4mol·L1,pH=4。 2.241. 4n(c0:）-22.4Ll:mol7=0.1mol, n(NaOH)=1mol·L-1×0.1L=0.1mol, CO2、NaOH以1t1反应时生成NaHCO,根 据电荷守恒：c(Na)十c(H)=c(OH)+ 2e(CO)+c(HCO),根据物料守恒有： c(Na)=c H,CO,)+c (CO)+ c(HCO,),联立方程解得：c(OH)= c(HCO,)+c(H)-c(CO). (5)5℃时，浓度为20mol·L的氨水中NH· HO电离程度较小，则溶液中c(NH) c(OH),c(NH·HO)≈2.0mol·L1,则有 k=eNH)·c(OH) c(NH3·H2O) ，则溶液中的c(OH) ≈√/Kb(NH3·HO)·c(NHg·HO)= √1.8×10×2.0mol·L-1= 6.0×10-3mol·L1,将C02通入该氯水中， 当溶液中c(OH)降至1.0×10-7mol·L 时，c(H)=1.0×10-1mol·L,溶液中 H,C0的Ka=5.6×10-1= c(co)× c(HCO) 10-7,c(C03) e(HCO) =5.6×104<1,所以溶液中 c(HCO方)>c(CO). 12.(1)酸式滴定管AD (2)酚酞滴人最后半滴NaOH溶液后，溶液 由无色变为粉红色且半分钟之内不变色 (3)BE ·化学。 (4)0.1002mol·L (5)①Ⅱ@c(HC0O)>e(Na+)>c(H+) (OH) 【解析】(1)精确量取液体的体积使用滴定管， 量取20.00mL待测液应该使用酸式滴定管； 酸式滴定管只能盛装酸性溶液、氧化性溶液， 不能盛装碱性溶液，则KMnO,、 HOOC一COOH可以使用酸式滴定管盛装， 答案选AD, (2)用NaOH溶液滴定HCOOH应该使用的 指示剂为酚酞：达到终，点的现象为，滴入最后 半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为粉红色且 半分钟之内不变色， (3)滴定前读数正确，滴定终点时仰视滴定管 读数，前后读数导致滴定体积偏高，V(标准)偏 高，c(待测)=c(标准)·V(标准) ,测得溶液求 V(待测) 度偏高，A项不符合题意；盛装HCOOH溶液 的滴定管用蒸馏水洗净后立即量取HCOOH 溶液，相当于稀释了HCOOH的浓度，导致 V(标准)偏低，c(特测)=c(标准)YC标准），则 V(待测) 待测溶液浓度偏低，B项符合题意：维形瓶先 水洗，然后用HCOOH溶液润洗，润洗会增加 待测溶液的物质的量，导致结果偏高，C项不 符合题意；达到滴定终点时，盛装NaOH溶液 的滴定管尖嘴有悉液，相当于V(标准)偏高。 c(待测)偏高，D项不符合题意；扳荡雏形瓶时 部分液体溅出，则消耗的V(标准)偏小，根据 c(待测)=c(标准)·V(标准 ,可知c(待测)偏 V(待测) 小，E项符合题意。 (4)第一次滴定消耗NaOH体积V,为 20.04mL,第二次V,为22.61mL,第三次V, 为20.03mL,第四次V,为20.05mL,舍去第二 次的体积，剩下三次体积取平均值为V(NaOH) =(20.04+20.03+20.05) ml=20.04mL, 3 HCOOH溶液的物质的量浓度c(HCOOH)= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCOOH) 0.1000mol·L1×20.04×10L 20×10-3L =0.1002mol·L1. (5)①常温下0.1mol·L1 HCOOH溶液的 pH大于1,0.1mol·L1HC1的pH等于1， 如图可知曲线Ⅱ为盐酸，曲线I为HCOOH。 ②V(NaOH溶液)=10.00mL,该溶液为 参考答案及解析 HCOOH和HCOONa的混合液，则 c(HCOO)大于c(Na),溶液显酸性，c(H+) 大于c(OH),因此HCOOH溶液中 c(HCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH). 2024一2025学年度学科素养周测评（六） 化学·盐类的水解、沉淀溶解平衡 一、选择题 1.D【解析】热纯碱溶液中，碳酸根水解生成较 多的氢氧根，油脂与氢氧根，发生水解反应，生 成脂肪酸钠和甘油，这二者都易溶于水，所以热 纯碱溶液可去油污，A正确：煤气中毒时应立即 打开门窗通风，迅速将惑者转移至空气新鲜流 通处，B正确：血液中含有许多对酸碱度起媛冲 作用的物质，如H2CO,-NaHCO3,起到稳定血 液pH的作用，C正确，草木灰和铵态氨肥混合 后会发生双水解反应，此时氨气容易逸出，导致 平衡向右移动，土壤中绥根离子浓度降低，继而 使得肥效下降，D错误。 2.C【解析】当反应达到沉淀溶解平衡时，BaSO, 溶解的速率和沉淀的速率相等，A正确；在 BaSO,的地和溶液中，c(Ba2+)=c(SO)= √/K(BaSO,),B正确：加入NaSO4,溶液中 c(SO)增大，平衡逆向移动，则c(Ba钟)减小， C错误；升高温度，平衡正向移动，BaSO,的溶 度积增大，故溶液中c(Ba+)和c(SO)均增 大，D正确。 3.C【解析】在Na2S溶液中存在水解平衡：S 十H2O=≠HS+OH,加入NaOH溶液， c(OH)增大，平衡逆向移动，可以抑制NaS 的水解，A正确；在NaS溶液中存在两步水解： HS+H2O=HS+OH,溶液中c(OH) >c(HS),B正确：根据物料守恒，可知 c(Na*)=2[c(S*)+c(HS)+c(H:S)],C 误：报据第一步水解可得K。一(HS) c(OH)c(S)' 加入NaOH溶液，c(OH)增大、K,不变，故 c(HS)减小，D正痛. c(S2-) 4.C【解析】酷酸钠发生水解，促进水的电离，pH= 9,即溶液中c(H+)=10-’mol·L-1,c(OH) =105mol·L1为水电离的OH,溶液中水 电离的c(H)=10-5mol·L-1,A错误：醋酸 根水解应该用“一”，B错误：盐类水解吸热，对 醋酸钠溶液加热平衡正向移动，c(○H)增大， D2024一2025学年度学科素养周测评（五） 化学·弱电解质的电离平衡与溶液的pH (考成时同40分钟，总分100分) 一，远择然：本题共？小鹅，每小厘4分，我8分。每小期只有一个透秦杆合里日要求。 冠号 1 3 答常 上下列失干氯水岭说世正确的是 A氨气溶于水疑导电，氨气属干电■质 641l·L+的氢水中.rNH,·H,)=g1mnl·1t C氨水达到电有平南时，溶清中c(NH,·HO)=rNH时) ,氢氧制离子鞋度相同的氢氧免钠溶领和复水导电葡力相同 多在一定退度下，冰眉酸稀帮过表中溶液的导地耀力交化如图所示。下列说送1 轴误的是 A.冰整酸中主要是C,O)H &溶流中c(P1:>b> C图酸的电肉聚度：<b<C 红水柳 e(CH COO) n.人既限：CHCO0F诚小 名在Q,0m2d·L·氧氢限溶液中，图没刚HF电离达到平衡岭是 A溶减显电中性 飞溶液中校测不出HF分子 CF)相定不变 D:TH')-F 4在會围下的下列图肿帝装，①a,1:1.H0都领，2a1d,LH50,常流，心血1m,L.1 N0H幕液.印收1mal·LCH CO0H都流。下列说决铺离的是 A席南中(H),@>>@③ 民律精的pH,心>①>自>边 C水的电海程度：④>四>①之>西 D,将①①溶液等体积程介：H=? 五规有体积相同.pH暂具的HC想接和CH,COH溶液，下列说法E确的是 九二者中和N:OH,裤耗NOH的物藏的量相同 且二者与锌敢匠应产生等根的到，需限用时少 C二者与足量辩粒反应，产生复气的体飘相同 D.上追判溶液中，盐植中水的电离程度小 反管国下，下列各第离子一定像在希定第裤中大值共存的是 A日-的溶廉，”，LA60H).丁，CT,S0 B离加所：变红岭8囊，SO听NH好，K,口 c品-1X的帝格k,G00 D.有O,存在的疆酸性溶液：NH:、B, 高二学科素养周测评（五引化学第1页（其4面） 衡水直 乙，繁里下，南Da1.0,Imd·1CHC0O日溶液中麦离加人1ml,LN0H溶液，其H变化 确线如指所示急醇腿度变化)，下列说法在确的见 姓名 得分 X A,4直表示的溶鞭中由本电离出的家度为1.o×1o:ml·L 及曲。点b点时，CC0的比值地大 E(CH COUH) Ct点表球CH,COOH相NOH价好屋攻岸拿 Dd直时海版中离子愁厦关看：C,O0)((N%》 二、选择覆：本题共3小通，每小盈8分，共科分。每小显有一个院两个这项特合题日要装，全部选对得 %分，透对但不全的得4分，有法帽的得0分。 链转 9. 10 容常 k5无时，HC0的=42×10t,K=6×10",室蓝下有10mL点1nnl·1NC0溶 情中连湾细人01L.HCI麻液，如相是有液中★C情粒物质的量分数陆H降低首变化的 唐像(C0因有逸出未满出》。下列德法情国的是 有函的堂计我 G A,A直溶领的HC1 (N.)-CHCO.c(CO.H.CO.) C.A→B的过程中，离手反院方程式为HO+H扩C0·+H0 LH=9的溶流中e(HC0)≥e(C01e(HC0) .丙城能科一CHCOOH和德都信(HN)基两种一元酸组K.(H<R.《门品一CK0HD: 室图下，等体积.H为3的两种稚物装加水畅释，郑统H变化妇丽所示，下判叙连左晚的是(》 a 题花鞋 高二学科囊养思湖评（五}化学第2页（携4夏 a A:如水稀释过程中()增大 五◆点耐ha的两溶液中，(0H)B等于I父10+l·L C,蔬条件下中剩测种限溶流所看传OH的量，1> D能水无限稀释国风使，点移室c点 10,意国下，用0,16mal,LN0H事清离定2的，00mL&.10m阳l·L-1HA游液（滴定自线如图附 示》，下列说法正确的基 A.龙谢可双表茶NH溶装滴定盐酸的佳线 认闲中D点状壶时溶液中有c《N)一：(A〉 C达到D,E态到.均有(CN)+:(11'1=(A》+e0H) D当<V(N,0H》C2gDmL,时，对度醒合溶液中各肉子发度由大列小的网岸海为((A) 三，非选择题：本题共2小题，共4修分。 1,(公分)研究电解质在水溶液中的平衡餐了解它的存在形式。已细苦℃时常分锅电解质的电离序 南冷数数制妇表所尽， 轮学其 CH.OOOH HCN HOO Nl,·110 k.=4,3X10 电离甲黄有数 ,=1,m×10 K,=在2××，=1，DX1g4、=1.×10 k。=5.×10用 国答下列问题 门》常下，0,1m·1,CHC00H溶流加水稀释过中，下列数据变大的是 《填标号》。 A.H') B&CH,COOH C.cCH)(0H) b.() E1·cC,000-) (H) HCH,COOH) (2)写出向次氢质情溶陵中通人少显二氧化碳的离子方程式： (s)有将1L1.×o,L,拔限与3mL上，8×10md+L0用溶滚载合，所料溶装 pH (4)据布状混下将224LC0魂人100L1md·1.N0H前精中，用溶痕中撒粒给粮度按号完 减下列等式：r(OH-rHC0,》十 D 高二学科素养周测评（五引化学第3颤[其4面1 衡水直写 525℃时-家度为名9nnl·L的氢水溶流中的r(0)-m·L',锋0通人 该数水中，当溶流中c(0H)释至L,B×1omml·1时，解液中e(H001 c(0》。(绵>“<“减"-产) 12,26分)观用物质的屋操度为(]050ml,1.的标布N0H幂液去测定如，00mLH000H席 滚的物质的量浓度（已加，在国时点1四，LHC0OH来滚的pH大于1。材答下列闻略， 1)量取23.00mL.持测液应能用 二（填饺卷名释），下列麻流可用值离定管感装的是 ,填标日) A.KMoD. 且KOH C.HCOOK D.HOOC-COOH )该实验可2用 (填试利名移作香尿酬：列斯滴定点的保摆是 (3)下列悟作2买爱结展解金的是（城标号）。 A,南定静覆数正确，达到南定落点时物耗离定管内淡面读数 B盛装HCH溶流的裤定管用黄恒水餐净后之即量素HCOH溶预 C,带形有失水没，转后用HC口OH养滚荆庆 D达润裤定痒点时，盛装N(OH溶液的满定管尖雪有瑟座 E倒传靠形时部分液体越也 《4裤定结果如下表所病， CH第流的 减H形南的体和 滴定代数 体民国l. 商定家解崖/mL 演定口刻堂L 21.0 L01 L01 的.0 a.H 227祥 1.0 1.3n 11.31 4 别，0 154 飘5到 期HCOOH容表的物质的量浓度是 5)量围下，用0,100gel:1.1N0H溶额分月商定，00mL.8,10Dm3d·1.1的HCg和 H3H,离定衡线虹图所常 m布痒流 ①表承换定盐粮的由线是 (编”1“或"Ⅱ). VN0H翔辣》一10，mL时.1HCDO川前流中离子策度从大列小的顺序是 密卷 高二学科素养思测评（五}化学第4页（共4夏}