2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 第一章～第三章 第一节 化学周考试题

高二上周考试卷（化学） 范围：人教版第一章~第三章第一节 命题人：高二化学组 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题：本题共14小题，每个小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是( ) A．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B．寒野箱氛白，平原烧火红 C．烈火焚烧若等闲，要留清白在人间 D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 2．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是( ) A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在反应2SO2+O2=2SO3中，2mol SO2和1mol O2反应生成的SO3的物质的量小于2mol D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气 4．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( ) A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 5．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是( ) A．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z C．B的转化率升高 D．C的体积分数增大 7．NO2和N2O4存在平衡：2NO2 (g)N2O4(g) ΔH＜0。下列分析错误的是( ) A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深 D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的 8．如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是( ) A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 9．下列叙述与图对应的是( ) A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 10．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是( ) A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是( ) A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点： D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 12．反应A(g)4B (g)+ C (g)，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是( ) A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为 B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出 13．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA=VB=a L，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)  ；达到平衡时，VA=1.2a L，则下列说法正确的是( ) A．A容器比B容器中X的转化率小 B．反应开始时，A容器中化学反应速率快 C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会减小 D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6a L(连通管中气体体积不计) 14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。 已知：CH4选择性=×100% 下列有关说法正确的是( ) A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变 B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率 C．选择合适的催化剂，有利于提高CO2的转化率 D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）电解质溶液中存在多种平衡.请回答下列问题： （1）已知： 化学式 HClO 电离常数（25℃） 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比较二者的大小： a b（填“>”、“<”或“=”）. （2）常温下，将0.1mol/L的溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 （填字母）. A． B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH) （3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示. ①25℃时，醋酸的电离常数 HX的电离常数.（填“>”、“<”或“=”） ②pH为2的HX的物质的量浓度 pH为2醋酸的物质的量浓度.（填“>”、“<”或“=”） （4）已知：二元酸的电离方程式是H2R=H++HR-,HR- R2-+H+，若溶液的，则溶液中是 A．小于B．大于C．等于D．等于 16．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 (2)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H= (用含a、b的式子表示)。 (3)已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为 。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 17．（14分）的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： (1)在温度下，的平衡转化率 。压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 。 (2)在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率 。 ②在温度下，该反应的平衡常数 (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是 (填字母)。 a.  b.  c.  d. (4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内 D．单位时间内，断开键数目和断开键的数目相同 18．(15分)甲醚(DME)是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下： 反应Ⅰ. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2= -23 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)①已知：通常状况下，CH3OH(g)和H2(g)的燃烧热分别为763.7 kJ·mol-1、285 kJ·mol-1气态水变成液态放出44kJ的热量，则CH3OCH3(g)燃烧热为___________。 ②若有反应Ⅱ活化能Ea(正)为，则该反应的活化能Ea (逆)为___________kJ/mol ③反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有__________(填字母代号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入CH3OH D．移出H2O E．使用催化剂 (2)若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则△H1___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，图中A、B的纵坐标分别为x+0.5、x-1.5，则温度T1时化学平衡常数K=___________。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A B A B D C B A D C D C 15（15分）【答案】 > B < < A 16（14分） 【答案】(1)BC（2分） (2)（2分） (3)        （2分） (4)      （2分） 25%（2分） (5) 玻璃搅拌器（2分） 小于（2分） 17（14分）【答案】(1) 40 不移动 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) (2) (3)d (4)D 18（15分）【答案】(1) (3分) a+23(3分) CD(3分) (2) ＜(3分) 100(3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$