周测评(二) 化学反应速率-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

null·化学· 物放出的热量，燃烧反应的反应热不一定是燃 烧热，b错误；反应热有正负之分，燃烧反应的 焓变全部是负值，c错误。 ②通入空气的量过多，会带走一部分热量，所 以一般是通入适当过量的空气，不选a;固体燃 料燃烧前粉粹，增大与氧气的接触面积，燃料 燃烧更充分，选b:通入空气的量稍过量，氧气 充足，燃料燃烧更充分，选©；液体燃料燃烧时 采用雾状喷出，能增大与空气的接触面积，燃 料燃烧更充分，选d。 2024一2025学年度学科素养周测评（二）】 化学·化学反应速率 一、选择题 1,B【解析】化学反应速率是化学反应进行的快 慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量来表示，A正确：化学反应 速率为“0.8mol·L1·s1”表示的意思是一 段时间内，某物质的浓度1s时间平均变化量为 0.8mol·L1,B错误；对化学反应来说，升高 温度化学反应的正、逆反应递率均增大，C正 确：将块状大理石改为粉末状，增大反应物的接 触面积反应速率加快，D正确。 2.C【解析】同一化学反应，用不同物质表示的 速率比等于系数比。A项中v(A)=0.3mol· L·s:B是固体，不能用B的浓度变化表示 反应速率：C项中v(A)=名(C)=号× 0.7mol·L1·s1=0.35mol·L1·s1:D 项中u(A)=合(D)=号×1.5mlL, min1=0.75mol·L1·min1=0.0125mol· L1·s:选C。 3.C【解析】通过测量溶液中H的求度变化，可 计算参加反应H2SO,的浓度变化，从而求出用 HSO,表示的化学反应速率，A不符合题意：通 过测量沉淀的质量变化，可求出生成AgCI的物 质的量，从而求出用NaCI或AgNO2表示的化 学反应速率，B不符合题意；对于反应H2(g)十 I2(g)一2HI(g),反应前后气体的分子数相 等，温度、体积一定时，反应过程中压强不发生 改变，所以不能通过测量体系压强变化求得反 应速率，C符合题意；对于反应2H2O2一 2H2O+O2↑，通过测量O2的体积，可求出参 加反应H2O2的物质的量，从而求出用H2O2 参考答案及解析 表示的化学反应速率，D不符合题意。 4.C【解析】由a、c两点的横，纵坐标可得到△1 和△c(B),则a到c的平均反应速率v △，A正确：横坐标为时间，纵坐标为c(B), △c(B) 则斜率表示为反应物B的瓣时速率，从图中可 知，从b点开始斜率越来越小，故图中三，点的速 率大小关系：D>t,>v:,B正确：化学反应速率 之比等于化学方程式计量数之比，在不同时刻 都有30(B)=20(X),C错误；其他条件相同，加 入催化剂，反应到达平衡的时间编短，但平衡转 化率不变，D正确。 5.D【解析】水为纯液体，增加水的用量，反应速 率不变，A不符合题意；Fe与浓硫酸发生纯化， 不生成氢气，B不符合题意：反应没有气体参 加，则增大压强，反应速率不变，C不符合题 意：将新鲜牛奶置于冰箱中低温保存，温度降 低，可降低变质的递率，延长保质期，D符合 题意。 6.B【解析】由实验I和Ⅲ可知，升高温度，反应 速率加快，实验Ⅲ先达到平衡，A正确：由图可 知实验I和Ⅱ平衡时c(CO)相同，说明平衡没 有移动，则实验1和Ⅱ的温度相同，故t1= 280℃，B错误：由实验I和Ⅱ可知，温度相同， 增大催化剂的表面积只能缩短达到平衡的时 间，即加快速率，C正确：由图可知，反应Ⅲ在 5min达到平衡△c(CO)=△c(NO)= 2.0mol·L,故用NO表示的速率：(NO)= △c(NO)_2.0mol·L-1 △ =0.4mol·L1· 5 min min1,D正确。 7.C【解析】前20min产生氧气为 2H2O3 02 2 mol 22.4L 0.4mol·L1×50×10-8L.V V=0.224L=224mL,随反应的进行，反应速 率逐渐减慢，则前10min产生氧气体积大于 112mL,A错误：由表格中数据可知，每过20分 钟浓度变为原来的一半，因此100min时过氧化 氢剩余0.025mol·L-1,B错误；20~40min,消 耗H0,的平均速率为0.40-0.20 mol· 20 L1·min1=0.010mol·L1·min',C 正确；催化剂改变，反应历程是变化的，D 错误。 二、选择题 8.CD【解析】根据表格中数据可知，1、2组数据 D 衡水真题密卷 是探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响， 则其他因素是相同的，故4十2十2十a一5十2十2 +1,解得a=2,2、3组数据是探究温度对反应 速率的影响，则5+b+2+1=5+2+2+1,解得 b=2,A正确：该反应中锰由十7价降低到十2 价，硫由十4价升高到十6价，根据得失电子守 恒可知，5HS0,+2MnO,+H*一5S0+ 2Mn2++3H2O,B正确；实验1中KMnO,的起始 浓度为0.002LX0.1molL -=0.02mol·L.1, 0.01L 反应速率为002mol·L -=0.0025mol·L1· 8 min min1,C错误：根据分析可知，实验2和1探究 的是亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，D 错误。 9.D【解析】由反应机理可知，HCOOH电离出 氢离子后，HCOO与催化剂结合，放出二氧化 碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方 程式为HCOOH候化潮CO,↑+H,↑，A正 确：由图可知，该反应的生成物能量低于反应物 能量，为放热反应，B正确：若氢离子浓度过低， 则反应Ⅲ→N的反应物浓度降低，反应速率减 慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离， 使甲酸根浓度降低，反应I→Ⅱ速率减慢，所以 氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢， C正确：由反应进程可知，反应V·I活化能最 大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作 用，D错误。 10.BC【解析】由实验1和2，NO浓度相同，2中 H2浓度是1中H:浓度的2倍，2的速率是1 的2倍，可知a=1,由实验3和4，H2浓度相 同，4中NO求度是3中NO浓度的2倍，4的 速率是3的4倍，可知B=2,A正确：根据速率 方程v=k"(H2)·c(NO),a=1,B=2,代入 实验1中数据，可得k=0.08mol2·L2· s',B错误：当c(H2)=4×10-3mol·L c(NO)=0.05mol·L1时，代入速率方程v =c(H2)·c(NO)可得反应速率v=8X 10-7mol·L1·s1,C错误：a十B=3,此反应 为三级反应，氢气化学计量系数为2，而a=1, 可知化学反应的级数和反应物的化学计量数 没有必然的联系，D正确。 三、非选择题 11.1.(1)产生气泡 (2)生成40mL气体需要的时间 (3)2Fe++H2O2+2H+—2Fe3++2H20 Ⅱ.(4)2Mn0+5H2C0,+6H+—2Mn2+ D 学科素养周测评 +10C02↑+8H2O (5)5高锰酸钾溶液过量（或草酸溶液不足） (6)0.0125mol·L1·s1 【解析】I.本实验的目的是探究Fe+和Cu2+ 对HO2分解的催化效果，主要考查两个问 题，一是催化剂加快反应速率，二是催化剂作 用机理，催化剂在整个化学反应中，可以看成 是先参加了反应，再被生成，这两个反应相加 就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现 为不参加反应，据此解题。 (1)甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催 化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观 察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果。 (2)题中已告知两个实脸都生成40mL的气 体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的 数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL 气体所需要的时间。 (3)根据分析，总反应为2H2O2一2H:O十 O2个，用总反应减去这个离子方程式就可以得 到另一个离子方程式：2Fe++HO2+2H* —2Fe++2H20。 Ⅱ，本实验的目的是利用酸性KMnO,溶液与 H2CO,溶液反应研究影响反应速率的因素， 由表中数据可知，变量为浓度，依据“变量唯 一”原则解决问题。 (4)KMnO,酸性溶液与H,CO,溶液反应生 成二氧化碳、硫酸锰和水，根据得失电子守恒、 电荷守恒及原于守恒，写出该反应的离子方程 式为2MnO:+5HC2O,+6H*—2Mn2++ 10C02↑+8H2O. (5)为了探究KMnO,溶液与H2CzO。溶液浓 度对反应速率的影响，实验1~4中溶液的总 体积应为20mL,则x=20-10-5=5;根据 反应2MnO+5H2C,O,+6H+—2Mn2++ 10C02◆十8H20可以知道，10mL酸性高锰 酸钾溶液需要消耗10mL草酸溶液，所以4号 实验中高锰酸钾溶液过量，导致溶液没有 褪色。 (6)2号实验中，草酸的物质的量为0.5mol·L1 ×0.01L=0.005mol,高锰酸钾的物质的量 为0.2mol·L1×0.005L=0.001mol,根据 反应2MnO:+5H,C,O,+6H+一2Mn2++ 10CO2↑十8H2O可以知道，高锰酸钾不足，所 以反应中消耗的草酸的物质的量为0.001mol ×号=0.0025mol1,2号实验中，用草酸表示 ·化学。 0.0025mol 的的反应速率为v(HC,O,)= 0.02L 10s 0.0125mol·L1·s1 12.(1)3X+Y→2Z (2)1.2×108mol·L1·s130% (3)46kJ18.4 (4)b 【解析】(1)由图像可以看出，反应中X、Y的物 质的量减小，Z的物质的量增多，则X,Y为反 应物，Z为生成物，且△(X):△n(Y):△n(Z)= 0.3molt0.1mol0.2mol=3:1t2,则反 应的化学方程式为3X十Y一2Z。 (2)0~50s内，NH物质的量变化为0.24mol, 根据方程式可知，N。物质的量变化为 0.12mol,o(N,)-2L×50 0.12 mol =1.2×10amol· L1·81, N2+3H2==2NH, 初始/mol2 2 0 转化/mol0.2 0.6 0.4’ 平衡/mol1.8 1.4 0.4 氢气特化本：2 ×100%=30%。 (3)断裂1molN=N吸收946kJ的能量，断 裂1molH一H键吸能量436kJ,形成1mol N一H键放出能量391kJ,根据方程式3H2十 N2=一2NH,生成2mol氧气，断键吸收的能 量是946kJ+436kJ×3=2254kJ,成键放出 的能量是391kJ×6=2346kJ,则生成1mol NH,过程中放出的能量为46kJ:反应达到(2) 中的平衡状态时生成0.4mol氨气，所以放出 的能量是46kJ×0.4=18.4kJ。 (4)降低温度，反应速率减慢，项错误；增大压 强，体积减小浓度增大，反应速率加快，b项正 确：恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应 速率不变，c项错误；恒压时充入He气，容器 体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d 项错误：及时分离NH,浓度减小，反应速率减 慢，e项错误。 2024一2025学年度学科素养周测评（三） 化学·化学平衡 一、选择题 1.C【解析】A、B、C的浓度相等不能说明可逆反 参考答案及解析 应已达平衡，A、B、C的浓度不变才能说明可逆 反应已达平衡，A不符合题意：该反应前后气体 物质的量不变，故压强不变，压强保持不变不能 说明反应已达平衡，B不符合题意；A的生成速 率与A的分解速率相等，说明正反应速率和逆 反应速率相等，已达平衡状态，C符合题意，单 位时间内，消耗2 mol B表示正反应速率，同 时生成3 mol C表示正反应速率，不能说明反 应已达平衡状态，D不符合题意。 2.C【解析】化学平衡常数的正确表达式为K= c(CH,OH)·c(HO) ,A错误：使用催化剂只 c(CO2)·c(H2) 能改变速率，不影响平衡，B错误：增大CO,和 H2的投料比，可以提高H2的转化率，C正确： 由图可知升高温度甲醇的产率降低，说明升温 平衡向左移动，则正反应放热，说明反应物的总 能量高于生成物的总能量，D错误。 3.B【解析】温度、客积不变时，通入HC】气体， 与氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应 方向移动，A错误：NH,HCO3为固体，改变 NH,HCO固体的用量，不彩响平衡移动，B正 确：其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方 向移动，平衡移动，C错误：保持压强不变，充入 氣气，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓 度降低，平衡向正反应方向移动，D错误。 4,D【解析】正、逆反应速率相等时反应达到平 衡，加压逆反应速率大于正反应逸率，平衡逆向 移动，则n>2,A错误；平衡后，保持恒温恒客再 次投入1molZ,平衡应向左移动，X的转化率 减小，B错误：若平衡时再充入X,正反应速率增 大，逆反应速率在原基础上增大，C错误：气体 总质量不变，升高温度，平均相对分子质量减 小，说明升温气体的物质的量增大，即平衡正向 移动，所以正反应为吸热反应，△H>0,D正确。 5.D【解析】Fe(SCN),溶液中存在Fe(SCN) =→Fe++3SCN平衡，增加KSCN固体后，溶 液中SCN浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色 加深，可以用化学平衡移动原理解释，A正确： 氯水中存在平衡：CL2+HO一HCI+HCIO, 而光照或者较高温度下，HCIO会发生分解： 2HC10光瓢2HC1+O,↑，导数溶液中的HC10 的浓度降低，平衡正向移动，最终氟水变为盐 酸，因此氟水宜在低温、避光条件下保存，可以 用化学平衡移动原理解释，B正确：在SO2催化 化剂、 氧化成S0,的反应中，2S0,十0：△ 2S01,通入过量的空气，增加了氧气浓度，平衡 D