周测评(一) 反应热 反应热的计算-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

·化学。 参考答 2024一2025学年度学科素养周测评（一）】 化学·反应热反应热的计算 一、选择题 1.B【解析】液态NO,存在部分转化N2O, 一2NO2,产生红棕色雾，A正确；氢气和氧气 在液化过程属于物理变化，不属于放热反应，B 错误；NH和液态N,O,反应产物为氨气和 水，不污染环境，C正确：燃烧生成液态水放出 的热量高于气态水，由于放热反应△H<0,放 出热量越多△H越小，则△H2>△H1,D正确。 2.C【解析】反应物的总能量大于生成物的总能 量的反应为放热反应，则图中的I、Ⅱ，Ⅲ、N中 属于放热反应的是I、Ⅱ、V,A错误；△H=生 成物的总能量一反应物的总能量，S(s)的燃烧 热是指在101kPa时，1molS(s)完全燃烧生成 SO,(g)时所放出的热量，则其燃烧热的热化学 方程式为S(s)十O2(g)一SO2(g)△H 2(E-E,)·mol1,B错误；催化剂改变反 应机理，降低反应的活化能，由于SO2经过程 Ⅲ、N转化成SO,,反应机理改变了，降低了反 应的活化能，所以过程Ⅲ、N使用了催化剂，C 正确：根据图示，相同条件下，2 mol SO3(g)的 能量低于2 mol SO:(g)和1molO,(g)的总能 量，但1 mol SO,(g)的能量不一定低于1mol SO2(g),D错误. 3B【解析】金属和酸的反应放热、酸碱中和反 应放热，△H<0,但氯化铵和氢氧化钡品体反应 吸热，△H>0,A错误：将实验甲中的铝片更换 为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应放出 的热量相同，B正确：由于钢的导热性很好，丙 中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，会导致热量 散失，C错误：浓硫酸溶于水放热，会使反应热 数值偏大，但焓变△H为负值，所以测得的△H 会偏小，D错误。 4.D【解析】由S的结构知，1molS分子中含 有8molS-S键，1molS中含有1 mol S-S 键，则反应4S(g)—S,(g)的△H=反应物的 键能总和一生成物的键能总和=4E(S一S) 8E(S一S)=(4a-8b)kJ·mol1;故选D. 5.C【解析】含有0,5molH2SO,的溶液与含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式为 H+2s0+2w*+OH一2kS0,+ 参考答案及解析 及解析 H2O,除了生成水还有BaSO,生成，与反应①不 一致，放出热量不是57.3kJ,A错误：醋酸为弱 酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NOH溶液反应 生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ,B错 误：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳 定的氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该是完 全燃烧生成二氧化碳放出的热量，因此△H,是 碳的燃烧热，C正确；碳燃烧反应生成二氧化碳 放出热量更多，绝对值△H,更大，燃烧为放热 反应，焓变为负值，国此△H2>△H1,D错误。 6.C【解析】有些吸热反应不需要加热也能进 行，如Ba(OH)2·8HO与NH,Cl是吸热反 应，但不需要加热，A错误；正丁烷(g)一异丁 烷(g)为放热反应，异丁烷能量低，能量低的相 对稳定，B错误：测量中和反应反应热的实验 中，需要测量酸、碱溶液的温度，以及混合溶液 的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3 次温度，C正确：判断吸热反应或放热反应，不 看反应条件，不看是不是分解反应，D错误。 7.C【解析】由图可知，反应物X的能量大于生 成物Y的能量，物质的能量越高越不稳定，则X 的稳定性弱于Y,A错误；催化剂能降低反应的 活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；由图 可知，反应历程分3步进行说明有催化剂参与 反应，但反应前后质量及化学性质不变，C正 确：活化能高的反应为慢反应，慢反应是反应的 决速步骤，由曲线②可知，决速步骤为X·M 一Y·M,D错误。 二、选择题 8.BD【解析】对于一个分步反应总焓变等于各 步培变之和，所以△H=△H:十△H:,捻变=正 反应活化能一逆反应活化能，图中△E,为正反 应活化能，△E:为逆反应活化能，所以△H= △E1一△E2,A错误：据图可知PLO十为催化剂， 可以加快反应速率，提高单位时间内生成物的 产量，B正确；据图可知P2O为催化剂，不影 响反应的焓变，C错误：该反应的反应物能量高 于生成物能量，为放热反应，所以NO、CO的键能 总和小于CO2、N的键能总和，D正确。 9.A【解析】由图可知，I转化为Ⅱ的过程中有 一个水分子的氢氧健断裂，Ⅱ转化为Ⅲ的过程 有一个水分子的氢氧键断裂，Ⅲ转化为V的过 程中形成氢氧健、碳氧健和氢氢键，所以反应过 程中，状态I的两个水分子均参与反应，A正 D 衡水真题密卷 确：使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反 应速率，但不能改变反应的培变，B错误；由图 可知，Ⅲ转化为N的过程中只有非极性共价键 的形成，不存在非极性共价键的断裂，C错误； 由图可知，生成的二氧化碳和氢气没有脱离催 化剂，所以由盖斯定律可知，反应的塘变△H≠ △H,十△H十△H3,D错误。 10.AD【解析】催化剂只能改变反应速率，不能 改变焓变，A错误：CO中化学健为C三O,化学 键的健能为1076kJ·mol,B正确；根据已 知表格数据，反应热一反应物键能一生成物键 能，即△H=(1076+2×465-2×805-436) kJ·mol1=一40kJ·mol1,C正确：根据盖 斯定律，水煤气变换的方程式减②HO(g) 一H2O(I),即为H2O的状态为液态的水煤 气变化反应，此时△H,=十4kJ·mol,即反 应吸热，D错误 三、非选择题 11.(1)CaO+H,O-Ca(OH), (2)①上下移动②使中和反应充分进行（或 使酸完全反应)③418(T,一T。) CH,COOH-CH,COO+H+AH>0 (3)①Zn粉>②35.4 【解析】(1)氧化钙与水反应可放出大量的热， 反应方程式：CaO+HOCa(OH)2。 (2)①玻璃搅拌器的使用方法：上下移动。 ②实验中碱稍过量的原因：使中和反应充分进 行（或使酸完全反应）。 ③Q=cpV8△T=4.18J·g1·℃-1× 1,0g·mL-1×100mL×(T1T。)℃= 418(T1一T。)J,醋酸为弱酸，电离为吸热的过 程，CH,COOH=CH,COO+H+△H >0 (3)①实验中若选择锌片，随着反应不断进行， 置换出的C山会附着锌片表面，阻碍反应的进 行，所以应选择锌粉：0.20mol·L1CuS0 溶液100mL含溶质物质的量为0.02mol, 0.65gZn物质的量为0.01mol,1.36gZn物 质的量大于0.02mol,根据反应：Zn(s)十 CuSO.(aq)—ZnSO.(aq)十Cu(s)可知，实脸i参 加反应物质更多，放出的热量更多，温度更高。 ②反应后温度为b,则△T=(b一25)℃，根据 文献，Zn(s)+CuS0,(aq)一ZnS0,(aq)+ Cu(8)△H=-216.8kJ·mol1,则1.36g Zn将0.02mol硫酸钢溶液完全反应，应放出 热量：4.336kJ能量：将数据带入公式，算得b =35.4时，可证明该方法可行， D 学科素养周测评 12.(1)①-1310.4②N2H,(g)+02(g) N2(g)+2H20(g)△H=-534kJ·mol1 (2)2△H,-△H,-△H, (3)①196.75②+131.5kJ·mol1 (4)512.3 (5)①a②bcd 【解析】(1)①根据摩尔生成焓的定义，可得到 以下三种物质的摩尔生成焓的热化学方程式： I.N:(g)+2H (g)-N:H,(1) △H(N2H.)=+165.8kJ·mol-1; Ⅱ.N2(g)+2O2(g)—N2O(g) △H(N2O,)=+10.8kJ·mol-1: 瓜.H(g)+专0，(g)一H,0(g) △H(H2O)=一242.0kJ·mol1:根据盖斯 定律4×Ⅲ一(2×I十Ⅱ)可得热化学方程式： 2N2H,(I)+NO,(g)—3N2(g)+4H2O(g), 其焓变△H1=4△H(HO)一 [2△Hm(N,H)+△H(N,O,)]=4X (-242kJ·mol-)-(2×165.8kJ·mol1+ 10.8kJ·mol-1)=-1310.4kJ·mol. ②32g气态联氨即1molN:H4在氧气中燃 烧，生成氯气和水蒸气，放出534kJ的热量，该 反应的热化学方程式为NH,(g)十O2(g) Ng(g)+2H20(g)△H=-534kJ·mol1。 (2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定 的氧化物放出的热量，则表示甲醇燃烧热的方 程式为CH,OH(g)+0,一C0,(g)+ 2H,00,由2×①-@-@可得甲肆燃烧热 化学方程式，则△H=2△H,-△H,-△H (3)①6gC()的物质的量为m(C)一册 12g·mol=0.5mol,完全燃烧放出的热量 6g 为0.5×393.5kJ=196.75kJ。 ②根据盖斯定律，总反应式=「一Ⅱ一旧，则 △H=-393.5kJ·mol1-(-242.0 283.0)kJ·mol-1=+131.5kJ·mol-1. (4)设Og分子中化学键的键能为xkJ· mol一1，培变=反应物总键能一生成物总键能， 则436k·mol1×2+x-467kJ·mol1×4 =-483.7kJ·mol-1,x=512.3kJ·mol-1。 (5)①燃烧热是反应热的一种类型，a正确；燃 烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化 ·化学· 物放出的热量，燃烧反应的反应热不一定是燃 烧热，b错误；反应热有正负之分，燃烧反应的 焓变全部是负值，c错误。 ②通入空气的量过多，会带走一部分热量，所 以一般是通入适当过量的空气，不选a;固体燃 料燃烧前粉粹，增大与氧气的接触面积，燃料 燃烧更充分，选b:通入空气的量稍过量，氧气 充足，燃料燃烧更充分，选©；液体燃料燃烧时 采用雾状喷出，能增大与空气的接触面积，燃 料燃烧更充分，选d。 2024一2025学年度学科素养周测评（二）】 化学·化学反应速率 一、选择题 1,B【解析】化学反应速率是化学反应进行的快 慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量来表示，A正确：化学反应 速率为“0.8mol·L1·s1”表示的意思是一 段时间内，某物质的浓度1s时间平均变化量为 0.8mol·L1,B错误；对化学反应来说，升高 温度化学反应的正、逆反应递率均增大，C正 确：将块状大理石改为粉末状，增大反应物的接 触面积反应速率加快，D正确。 2.C【解析】同一化学反应，用不同物质表示的 速率比等于系数比。A项中v(A)=0.3mol· L·s:B是固体，不能用B的浓度变化表示 反应速率：C项中v(A)=名(C)=号× 0.7mol·L1·s1=0.35mol·L1·s1:D 项中u(A)=合(D)=号×1.5mlL, min1=0.75mol·L1·min1=0.0125mol· L1·s:选C。 3.C【解析】通过测量溶液中H的求度变化，可 计算参加反应H2SO,的浓度变化，从而求出用 HSO,表示的化学反应速率，A不符合题意：通 过测量沉淀的质量变化，可求出生成AgCI的物 质的量，从而求出用NaCI或AgNO2表示的化 学反应速率，B不符合题意；对于反应H2(g)十 I2(g)一2HI(g),反应前后气体的分子数相 等，温度、体积一定时，反应过程中压强不发生 改变，所以不能通过测量体系压强变化求得反 应速率，C符合题意；对于反应2H2O2一 2H2O+O2↑，通过测量O2的体积，可求出参 加反应H2O2的物质的量，从而求出用H2O2 参考答案及解析 表示的化学反应速率，D不符合题意。 4.C【解析】由a、c两点的横，纵坐标可得到△1 和△c(B),则a到c的平均反应速率v △，A正确：横坐标为时间，纵坐标为c(B), △c(B) 则斜率表示为反应物B的瓣时速率，从图中可 知，从b点开始斜率越来越小，故图中三，点的速 率大小关系：D>t,>v:,B正确：化学反应速率 之比等于化学方程式计量数之比，在不同时刻 都有30(B)=20(X),C错误；其他条件相同，加 入催化剂，反应到达平衡的时间编短，但平衡转 化率不变，D正确。 5.D【解析】水为纯液体，增加水的用量，反应速 率不变，A不符合题意；Fe与浓硫酸发生纯化， 不生成氢气，B不符合题意：反应没有气体参 加，则增大压强，反应速率不变，C不符合题 意：将新鲜牛奶置于冰箱中低温保存，温度降 低，可降低变质的递率，延长保质期，D符合 题意。 6.B【解析】由实验I和Ⅲ可知，升高温度，反应 速率加快，实验Ⅲ先达到平衡，A正确：由图可 知实验I和Ⅱ平衡时c(CO)相同，说明平衡没 有移动，则实验1和Ⅱ的温度相同，故t1= 280℃，B错误：由实验I和Ⅱ可知，温度相同， 增大催化剂的表面积只能缩短达到平衡的时 间，即加快速率，C正确：由图可知，反应Ⅲ在 5min达到平衡△c(CO)=△c(NO)= 2.0mol·L,故用NO表示的速率：(NO)= △c(NO)_2.0mol·L-1 △ =0.4mol·L1· 5 min min1,D正确。 7.C【解析】前20min产生氧气为 2H2O3 02 2 mol 22.4L 0.4mol·L1×50×10-8L.V V=0.224L=224mL,随反应的进行，反应速 率逐渐减慢，则前10min产生氧气体积大于 112mL,A错误：由表格中数据可知，每过20分 钟浓度变为原来的一半，因此100min时过氧化 氢剩余0.025mol·L-1,B错误；20~40min,消 耗H0,的平均速率为0.40-0.20 mol· 20 L1·min1=0.010mol·L1·min',C 正确；催化剂改变，反应历程是变化的，D 错误。 二、选择题 8.CD【解析】根据表格中数据可知，1、2组数据 D2024一2025学年度学科素养周测评（一） 化学·反应热反应热的计算 (考成时同40分钟，总分100分) 可衡相国的相对惊千质量，H一1心一12N一】42n一国5 一，这择题：本题共7小题，每小量4分，角8分，能小颜只有一个透预杆合题日要术。 题号 1 3 4 5 6 答案 1神升十玉号3名额天黄顺利进雅中国空间给，有个航天姐乘细首吹实花“太空会的”。发财火常的燃 料常周联氮（风，山》，液氢(H,》,氧化剂有液氧(0，）.领志从，山，摩。下列叙述错覆的是 A.发射新因横老品O产生大信)自结红根包 长氢气和氧气在领化过程中发生了放热反应 CN,H,和腋室风O,度攻能腔出大量热址，产物别环规无河染 D.2H (g)+0,(g)-2H.O(D)AH::2H(g)+0(g)-2H,O(g)HH 2成与硫的氧北物在韩伦试程中的需量空化如图情示。下列说法正确的量 4便是地小wd5 A图中的I、【,重，W均属下陵结反 5()的燃绕携的化学方式为9)十0()一0，《)4H一 C过程1与过程面，N相止，后若挖用了解化割 D,相明条柱下，1nl0《的能量低于1md0,(g) 区某同学设计如图所示实验，家究反文中的能最度化，下列判衡正确的是 装纳民件都 A由实龄可年，甲，乙.两中三个反的H心。 且特实验甲中岭阴片更换为等爱量的需餐后敏出岭热量解同 心实龄丙中将环形陵璃拉拌智成为铜便规护伸对实龄结果设有影明 D,买验丙中若用可体度，相同体积的沛而餐代誓达酸进行上送实面，测周的△日会偏大 七草爱髓在精气状当时，含有气8，、S及各等张种同素异形体，其中8的格物5 要的雀量为，根卖以上信息和数墨，判所下判特化学方程式正情的是《 A4s一气3H■(4a-6),ml 号g)—8(g)ah-(e-孙yk·m Csg一s(g34H-(25-a》J· D.45e》一s,(e)dH-(4a-6)1÷mm 高二学科素养周测评（一】化学第1页[其4面1 衡水直 5,已年反业： ①H(+OH《—H0(△H,=-7.3·m ②00+0g>0g)aM, 姓名 3C)+3e》C3(g)dH 下列结论正璃的是 得分 A.食有具5HS的溶领含有Q5H4的溶液混合，放出，热量 从网醒酸与稀N0溶线反克生成1水，找也73k灯药量 C碳的地烧烤为3H D.AH,CAH: (,下列性正州的是 A表防反皮必娟加烤才能行，戴店反成不发要加热 且正丁健e一异丁位(g)△H0,正丁使相时静定 C再第中和反应反应鸡的实验中，每次平行实验至少需婴记录3☆盟度 :根影2NH+一N,十3H,是段热反复，静测2H,O一H0十0，↑息是吸携反应 之，反应售(X)转化为产物(Y)时的数量变免与反应进程的关系年围使胡 自线①所示，使厘军化裤M后鞠量变化与匠底进程的关系数固 角线②所承，下列烧失正确的是 A.夏定性：X>Y M 儿使用醒化利降抵了该反应的前变 C雀发燕参与反皮，但其度应前后面量是化学性爱不变 D使用能化湘后，反皮齿程中的决速参为X+M一X·M 二，薄耀哪：本期共3小赠，每小期8分，共分。每小雕有一个竖两个选项布含脑日要承，伞部诱对牌 8分，透对但不全的得4分，有法帽的得0分。 题号 10 暮案 本N,O和O军是污染气体，可在0表国房其转化为无害气体.其反2为风(Xg+OXg一C0《》 +Ni() △H,物断变化过程如图1所茶，能量变化过程如用2所冻，下列设法正确售是（专 卡装过 0XHd 离 2 A.由相1,2可知3H=H:+△H3E2十E B枝用到：0可以餐商单位封再内生成物的产量 C年人P)耳便及废的府变减小 3O,C0的键量道相小下CU,名的情崔鱼和 ,我国科学浆使用衣功制氧化剂制吸附不同食子，脱附用德化附复原)锥免水草气变换辰假，O(》 +H属gC0)十月e△HC0,任通Q特在转化末与高反应速率，反位过程示意灯图所示， 通密卷 高二学科素养思湖评（一}化学第2页（携4夏 R81 食态目 其达目 秋志国 ■雀北消5引DC。0 下列说法王确的是 A恒示琴示，状态「的H口子在安构过程中均参与了反度 良若未使用催化科时水螺气变换反应的峰变为日矿，期△H<△H 已从状志可状态N,存在请服性共色镜的断裂和生装 D,4H=a日，+sH,十AH 10,水博气变换[)(g)+H(g)0Ig)十H(g)△H门是承要的化工过程，反成过醒中的能量 变化知下图所尿， 时-4 夏时程 已知：①水谋气变换反应中用关的化学醒壁能数影如下 化平肆 日-一挂 -0 C=0 C=0 E/风U·') 436 65 制5 1阿6 2HO(g)一HOD SH--44·m回 下列叙追情视的是 A.反皮使用餐化剂时，可阵：反底的△H BC0中化学壁的时德为I06想· C.水煤气空格反皮的△日=一40灯·ml? D.若D售状盗为维南，脚该促中仍为胶驾反皮 三，非这锋数：木题共2小题，共4伦分。 1,24分)化学反宣常年循能量变化，研究匹能量变化有利于型务人类 门》一种军热饭盒的结构妇西，这种饭盒使用國来 常方便，箱去壤得的丽板具分的后，餐菜就交 热了， 减甲热饭盘“图厉”恩因主要与 炸民餐，清性发，盐 生有所编议金物 〔城化学方程式)反皮为戴热反这有关 中和反攻的势密交化，其数值Q可通过加下量穷装置测量反攻赏后体系温度型化，用公式Q一 V。△T计算较有.实胶中周0防·L'N城H塑液释4.0·L盐酸各01.连行反皮 热的堂 ①实阶中戒真授件器的相用方法为 〔编“上下肆动”“发右移动酸句 速脑书”)， ©实验中顾椭过情的原明为 心实验满得反应前后体系的写度情什期为T工，工巴，则该过程致出的热量 J儿和分判限418】··1和1.·mL1,絮略水以 外爷编婚影农的烤量，下风们：实验发现，若用同体积同痕度的相酸市液代管 实铃中的盐雅，（丁，一T,七诚小，其原因为 《用化学用语表尿1。 3》春腾文禁，2成2n()+Cus0,(同)一Z30(m}+Cu(》△月=-16.8·na,量号 中和风应反应裤的测定方法：某风字进行如下探见（忽奶图度时格爱的影响）。实验靖果见下表： 高二学科素养周测评（一】化学第3页[其4面1 衡水直写 体聚基度/口 反应试网 风但酸 a9m·L2Cs0 L站2 养找101L a5:2 ①实验中瓷选择 (城之期煮2海片，国反6 《销“c“或- ②当6■ 时表到该方法国打，（保相1位小数） 224分)种身十五琴顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展，火音常同磁料包活汽的，流肆 NH,),辣家等，料第下列间画， 1已知，相关物质的座架生皮培3H每下表附示 物用 NQp N,H,(D HO(p 电生成暗a对·广 +华8 庄：一定温皮下，血元素的量稳定单质生度1构物质的尊效应称为该物贴的座氣金成格，用 AH表求，知N,H()的摩尔生规算：N(g)十2H(g一人HD4H=十1脑8· ①少火告发射W用N,H作地料，NO,作氧化利，反应的热化学方程式为 2N,H(1》+NO,(e一(g》+4HO(g)△H,该反度的△H ·md+ ②若2g气联划在氧气中怒烧，生战气和水离气，收出5对4)的热量，预反烧的烤化学方程 式为 2山甲原也是种常用的液体感料 已年：D2H+0-2H0K1DH HO()H,O(D AH: 30(e>+3H.xH,0He》+H0(g△H, 甲静气体的烟绕齿H为·m(用△H:,dH:,H,表示). 们秘煤气化是复程气练觉料比知C0的重要地径，用煤合成水线气的斯理为C)+H,K GCOe)+H(时)5H. 已短：1.C(+0(aC0(x》4Hm-38.5k·nl. L,H(g+号0(g)—H0NaH=-22o:aml, 1C0g+20,(g一C0,(g)aH-m1◆·md ①网：C(光余燃烧我出的烤量为 KJ. 2Cs)+H,Og-COlg)+H;(g)H- 40己每：H,2+0g一2H,04H-一4照·ol.t0:H-H,4第·四r', H-O管·，渊G分子中化学健的键能为 kJ.mo. 5)NL,C0,H.口HO日在然烧时做由大量会势，常用作些料 ①下列关于燃烧烤与反应热的关系，说法正确的是 〔规标号，下月》. 盖燃绕热是及应热的一种黄留 五当一个反业是婚烧反盛时，该燃镜反机的反成焦就是燃镜热 化反应热有正角之分，然德反京的片变全年是正信 空下列美于婚料光分然绕的做法正确的楚 鱼通入数气的量越多落好 女风体想料烟烧首最好和相 品适人空气的量阴过量 4,领林8料唇烧时朵用雾状咬山 密卷 高二学科素养思测评（一}化学第4页（共4夏）