周测评(一) 反应热 反应热的计算-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学。 参考答 2024一2025学年度学科素养周测评（一） 化学·反应热反应热的计算 一、选择题 1.B【解析】液态NO,存在部分转化NO。 一2NO2,产生红棕色雾，A正确；氢气和氧气 在液化过程属于物理变化，不属于放热反应，B 错误；N2H,和液态N2O,反应产物为氨气和 水，不污染环境，C正确：燃烧生成液态水放出 的热量高于气态水，由于放热反应△H<0,放 出热量越多△H越小，则△H2>△H1,D正确。 2.C【解析】反应物的总能量大于生成物的总能 量的反应为放热反应，则图中的I,Ⅱ、Ⅲ，V中 属于放热反应的是I、Ⅱ、V,A错误；△H=生 成物的总能量一反应物的总能量，S(s)的燃烧 热是指在101kPa时，1molS(s)完全燃烧生成 SO2(g)时所放出的热量，则其燃烧热的热化学 方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= 2(E。一E,)·mol,B错误：催化剂改变反 应机理，降低反应的活化能，由于SO:经过程 Ⅲ、N转化成SO,反应机理改变了，降低了反 应的活化能，所以过程Ⅲ、V使用了催化剂，C 正确：根据图示，相同条件下，2 mol SO,(g)的 能量低于2 mol SO2(g)和1molO:(g)的总能 量，但1 mol SO3(g)的能量不一定低于1mol SO2(g),D错误。 3.B【解析】金属和酸的反应放热、酸碱中和反 应放热，△H<0,但氯化铵和氢氧化钡品体反应 吸热，△H>0,A错误：将实验甲中的铝片更换 为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应放出 的热量相同，B正确；由于钢的导热性很好，丙 中将玻璃搅拌器改为钢质搅拌棒，会导致热量 散失，C错误，浓硫酸溶于水放热，会使反应热 数值偏大，但焓变△H为负值，所以测得的△H 会偏小，D错误。 4.D【解析】由S,的结构知，1molS分子中含 有8molS-S键，1molS2中含有1molS-S 键，则反应4S2(g)—S(g)的△H=反应物的 键能总和一生成物的键能总和=4E(S一S) 8E(SS)=(4a-8b)kJ·mol;故选D. 5.C【解析】含有0.5molH,SO,的溶液与含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式为 参考答案及解析 及解析 H+号s0+*+oH一号s0,+ H2O,除了生成水还有BaSO,生成，与反应①不 一致，放出热量不是57,3kJ,A错误：醋酸为药 酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NOH溶液反应 生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ,B错 误；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳 定的氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该是完 全燃烧生成二氧化碳放出的热量，因此△H,是 碳的燃烧热，C正确；碳燃烧反应生成二氧化碳 放出热量更多，绝对值△H,更大，燃烧为放热 反应，烙变为负值，因此△H2>△H,,D错误。 6,C【解析】有些吸热反应不需要加热也能进 行，如Ba(OH)2·8HO与NH,C1是吸热反 应，但不需要加热，A错误；正丁烷(g)一异丁 烷(g)为放热反应，异丁烷能量低，能量低的相 对稳定，B错误；测量中和反应反应热的实验 中，需要测量酸、碱溶液的温度，以及混合溶液 的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3 次温度，C正确，判断吸热反应或放热反应，不 看反应条件，不看是不是分解反应，D错误。 7.C【解析】由图可知，反应物X的能量大于生 成物Y的能量，物质的能量越高越不稳定，则X 的稳定性弱于Y,A错误：催化剂能降低反应的 活化能，但不能改变反应的焓变，B错误：由图 可知，反应历程分3步进行说明有催化剂参与 反应，但反应前后质量及化学性质不变，C正 确：活化能高的反应为慢反应，慢反应是反应的 决速步歌，由曲线②可知，决速步骤为X·M —Y·M,D错误。 8.C【解析】对于一个分步反应总格变等于各步 常变之和，所以△H=△H1+△H2,烙变=正反 应活化能一逆反应活化能，图中△E1为正反应 活化能，△E:为逆反应活化能，所以△H=△E, 一△E:,A正确；据图可知Pt2O十为催化剂，可 以加快反应速率，提高单位时间内生成物的产 量，B正确：据图可知PtO为催化剂，不影响 反应的焓变，C错误；该反应的反应物能量高于 生成物能量，为放热反应，所以N,O、CO的键 能总和小于CON2的键能总和，D正确。 9.A【解析】由图可知，I转化为Ⅱ的过程中有 一个水分子的氢氧健断裂，Ⅱ转化为Ⅲ的过程 有一个水分子的氢氧键断裂，Ⅲ转化为N的过 程中形成氨氧键、碳氧键和氨氢键，所以反应过 1 衡水真题密卷 程中，状态I的两个水分子均参与反应，A正 确：使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反 应速牵，但不能改变反应的意变，B错误：由图 可知，Ⅲ转化为下的过程中只有非极性共价键 的形成，不存在非极性共价键的断裂，C错误； 由图可知，生成的二氧化碳和氢气没有脱离催 化剂，所以由盖斯定律可知，反应的焓变△H≠ △H,+△H。十△Ha,D错误。 10.D【解析】催化剂通过降低反应的活化能来 提高反应速率，A正确：C0中化学键为C=O, 化学键的键能为1076kJ·mol-1,B正确：根 据已知表格数据，反应热一反应物键能一生成 物键能，即△H=(1076十2×465-2×805 436)kJ·mol-1=一40kJ·mo1,C正确：根 据盖斯定律，水煤气变换的方程式减② H2O(g)—H:O(1),即为H2O的状态为液态 的水煤气变化反应，此时△H,=十4kJ· mol厂1，即反应吸热，D错误 二、非选择题 11.(1)CaO+H,O-Ca(OH) (2)①上下移动②使中和反应充分进行（或 使酸完全反应)③418(T1一T。) CH,COOH=CH,COO+Ht△H>O (3)①Zn粉>②35.4 【解析】(1)氧化钙与水反应可放出大量的热， 反应方程式：CaO+H,O-Ca(OH)1. (2)①玻璃搅拌器的使用方法：上下移动。 ②实验中碱稍过量的原因：使中和反应充分进 行（或使酸完全反应）。 ③Q=cpV%△T=4.18J·g1·℃-X 1.0g·mL×100mL×(T1-T。)℃= 418(T1一T。)J,醋酸为弱酸，电离为吸热的过 程，CH,COOH -CH,COO+H△H >0。 (3)①实验中若选择锌片，随着反应不断进行， 置换出的C会附着锌片表面，阻碍反应的进 行，所以应选择锌粉；0.20mol·L1CuSO 溶液100mL含溶质物质的量为0.02mol, 0.65gZn物质的量为0.01mol,1.36gZn物 质的量大于0.02mol,根据反应：Zn(s)+ CuSO,(aq)一ZnSO,(aq)+Cu(s)可知，实验1参 加反应物质更多，放出的热量更多，温度更高。 ②反应后温度为b,则△T=(b一25)℃，根据 文献，Zn(s)+CuSO,(aq)一ZnSO,(aq)+ Cu(s)△H=-216.8kJ·mol,则1.36g Zn将0.02mol硫酸钢溶液完全反应，应放出热 学科素养周测评 量：4.336kJ能量：将数据带入公式，算得b= 35.4时，可证明该方法可行。 12.(1)①-1310.4②N2H(g)+02(g)一 N,(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol- (2)△H,-△H,-△H (3)①196.75②+131.5kJ·mol1 (4)512.3 (5)①a②bcd 【解析】(1)①根据摩尔生成焓的定义，可得到 以下三种物质的摩尔生成焓的热化学方程式： I.N:(g)+2H:(g)-N:H,(1) △H(N2H,)=+165.8kJ·mol1: Ⅱ.N(g)+202(g)—N,0(g) △Hm(N2O,)=+10.8kJ·mol-1; Ⅲ.H,(g)+20:(g)一H,0(g） △H(H2O)=-242.0kJ·mol1:根据盖斯 定律4×Ⅲ一(2×I+Ⅱ)可得热化学方程式： 2N2H,(I)+NO,(g)3N2(g)+4H2O(g), 其培变△H1=4△H(H20)- [2△H(N2H,)+△H(N2O,)]=4× (-242kJ·mol1)-(2×165.8kJ·mol1+ 10.8kJ·mol1)--1310.4kJ·mol. ②32g气态联氨即1molN:H,在氧气中燃 烧，生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量，该 反应的热化学方程式为N2H,(g)十O,(g) N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol1。 (2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定 的氧化物放出的热量，则表示甲醇燃烧热的方 程式为CH,0H(g)+号0，一C0,(g)+ 2H00,由2×①-@-@可得甲醇燃烧热 化学方程式，则△H-名△H,-△H,-AH (3)①6gC(s)的物质的量为m(C)-是 12g·m0l=0.5mol,完全然烧放出的热量 68 为0.5×393.5kJ=196.75kJ。 ②根据盖斯定律，总反应式一「一一帽，则 △H=-393.5kJ·mol1-(-242.0 283.0)kJ·mo1=+131.5kJ·mol1. (4)设Og分子中化学键的键能为xkJ· mol,焓变=反应物总键能一生成物总键能， 则436kJ·mol-1×2+x-467kJ·mol-'×4 ·化学· =-483.7kJ·mol1,x=512.3kJ·mol (5)①燃烧热是反应热的一种类型，a正：燃 烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化 物效出的热量，燃烧反应的反应热不一定是燃 烧热，b错误；反应热有正负之分，燃烧反应的 焓变全部是负值，c错误。 ②通入空气的量过多，会带走一部分热量，所 以一般是通入适当过量的空气，不选a:固体燃 料燃烧前粉粹，增大与氧气的接触面积，燃料 燃烧更充分，选b:通入空气的量稍过量，氧气 充足，燃料燃烧更充分，选©：液体燃料燃烧时 采用雾状喷出，能增大与空气的接触面积，燃 料燃烧更充分，选d。 2024一2025学年度学科素养周测评（二）】 化学·化学反应速率 一、选择题 1.B【解析】化学反应速率是化学反应进行的快 慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量来表示，A正确：化学反应 速率为“0.8mol·L1·s”表示的意思是一 段时间内，某物质的浓度1s时间平均变化量为 0.8mol·L1,B错误：对化学反应来说，升高 温度化学反应的正、逆反应速率均增大，C正 确：将块状大理石改为粉末状，增大反应物的接 触面积反应速奉加快，D正确。 2.C【解析】同一化学反应，用不同物质表示的 速率比等于系数比。A项中v(A)=0.3mol· L」·s1;B是固体，不能用B的浓度变化表示 反应建率：C项中。(A)=名(C)=名× 0.7mol·L1·s1=0.35mol·L-1·s1,D 项中(A=(D)=号X1.5ml min1=0.75mol·L1·min1=0.0125mol· L1·s1:选C。 3.C【解析】通过测量溶液中H+的浓度变化，可 计算参加反应HSO,的浓度变化，从而求出用 H2SO,表示的化学反应速率，A不符合题意；通 过测量沉淀的质量变化，可求出生成AgC】的物 质的量，从而求出用NaCl或AgNO1表示的化 学反应速率，B不符合题意：对于反应H2(g)十 1(g)一2H(g),反应前后气体的分子数相 等，温度、体积一定时，反应过程中压强不发生 参考答案及解析 改变，所以不能通过刚量体系压强变化求得反 应達率，C符合题意：对于反应2H2O2 2HzO十O2↑，通过测量O2的体积，可求出参 加反应H2O2的物质的量，从而求出用H2O 表示的化学反应速率，D不符合题意。 4.C【解析】由a、c两，点的横、纵坐标可得到△1 和△c(B),则a到c的平均反应速奉v= A,A正确：横坐标为时间，飒坐标为c(B, △c(B) 则斜率表示为反应物B的瓣时速率，从图中可 知，从b点开始斜率越来越小，故图中三，点的速 率大小关系：>U,>U。,B正确，化学反应速率 之比等于化学方程式计量数之比，在不同时刻 都有3v(B)一2v(X),C错误：其他条件相同，加 入催化剂，反应到达平衡的时间缩短，但平衡转 化率不变，D正确。 5,D【解析】水为纯液体，增加水的用量，反应速 率不变，A不符合题意：Fe与求硫酸发生钝化， 不生成氢气，B不符合题意：反应没有气体参 加，则增大压强，反应速率不变，C不符合题 意：将新鲜牛奶置于冰箱中低温保存，温度降 低，可降低变质的速率，延长保质期，D特合 题意。 6.B【解析】由实验】和Ⅲ可知，升高温度，反应 速率加快，实验Ⅲ先达到平衡，A正确；由图可 知实验I和Ⅱ平衡时c(CO)相同，就明平衡没 有移动，则实验I和Ⅱ的温度相同，故t1= 280℃，B错误，由实验I和Ⅱ可知，温度相同， 增大催化剂的表面积只能缩短达到平衡的时 间，即加快速率，C正确；由图可知，反应Ⅲ在 5min达到平衡△c(CO)=△c(NO)= 2.0mol·L1,故用NO表示的速率：o(NO)= △c(NO)_2.0mol·L1 =0.4mol·L-1· △t 5 min min,D正确. 7.C【解析】前20min产生氧气为 2H2O2 0: 2 mol 22.4L 0.4mol·L3×50×10LV V=0.224L=224mL,随反应的进行，反应速 率逐渐减慢，则前10min产生氧气体积大于 112mL,A错误：由表格中数据可知，每过20分 钟浓度变为原来的一半，因此100min时过氧 化氢剩余0.025mol·L1,B错误：20~ 40min,消耗HzO2的平均速率为 0.40-0.20 mol·L-1·min1=0.010mol· 20 12024一2025学年度学科素养周测评（一） 化学·反应热反应热的计算 (考成时同40分钟，总分100分) 可衡相饲的相对算千质量，H一1C一12N一142一5 一，选择题：本显共1设小题，每小丽6分，共份分。在每小题恰出的西个这项中。只有一填星杆合量日 要求的。 题号 1 6 9 10 1种舟十五号1名航天员飘科进驻中国空间烯，两个航天员乘烟首皮实规“太空会肠”。发射大震的题 料常周联复（风日}，液氢(H,氧化剂有液氧(0），情本0，等。下列复泥情国的是 A发谢端因液态风0，产生大量O,而星红拉色 民氢气和氧气在领化过程中发生了故热复位 C,耳，和康兹风，反应帽出大量热慧，产物时野境无物典 D.21l,(g3+04(e)—1HO)ai,2l,(g)+0(e3—2H,0g)31sM>△f 皇藏与随的氧化物在转化过程中的餐量变化如图所承，下列现送正确的是 A圈中的1，里，里，罪均属于放势反应 B5()的感烧病岭热化学方程式为5队+O,(:)—S们1《x)△H= -B,-E)划ma 双货红限 已过覆目与过程面，相比，后者梗用了都化 D.1司条样下，1ol50,的佳量任于1mdS:(g) 盖菜同学设计如国所示美验，系究受应中的能量变化。下列列雨正确的是 1 度计、 度计 基发计 朝H出 A由实轮可年.甲，乙.再中三个反应的3HC@ 且莉实验甲中的部片更德为等走量的第春雪做出的外量图同 仁实龄丙中将环形陵璃搅样器发为铜硬规排棒对实验结果没有影响 ,实验丙中若用列市度，相风体和的依酸代挥益酸速行上运实童，离刷的H会相大 4.单质藏在惑气状方时食有品，品，三是气等多种同素井彩体，其中品的格构9 如图所示，已知断开1mS一S健需要的能量为￥村，断开1ml号一8增需 要的衡量为6，根爽以上信息和数据，利质下列销化学方程式正调的是《》 A4s气dHw(4a一b)k灯·me 高二学科素养周测评（一】化学第1页[其4面1 衡水直 A气e点dH=a-01,mt C8g一8g》aH-0-小·m 姓名 D4Sg一气r》△Hs4加-8s)J”m 5.已年匠皮 DH'tag+0H《ao一H,04H.=-7,3kJ·mn 得分 200+D.g00(g)a4, 3)+Oe》0(g)4H 下列结论正典的鼻 A.含有以5mH3的溶液与含有Q5d以(%的游液里合，黄出打，器对店量 民稀朝酸与稀NO阳第领反应生成1ml水，收岛？，3k灯病量 C,黄的世烧游为△H D.SWCAH. 长.下兴氧遂正调的是 A.表反农圣须加烤才能进行，戴店反成不发菱如热 B正丁规一界丁烷(g)aH<0,正丁较相时稳定 C.料带中相反皮反皮热的实验中，每次平行实验系夕苦爱见录3☆■皮 几表据2NH,一N,+比是殿热反位，推测HO,—21H)+·包是殿热反攻 ,反应常(X)转化为严物(Y)时的细量变化与反应避程的关系如国卡健是 自线①所示，使用细化裤M后的量生化与受度济程的美系数因 自线②所示。下列说热正确的是 A.夏足性：X>Y 瓜使用维化剂降管了该反底的哈变 C催晚制参与反成，但其反位首后质量及化学整爱不变 夏安耳型 D使用密化闹日，反成两程中的决速影为X十M一X·M kN,0和0得是污染气体，可在A:0'表图将其转化为无害气体，其反度为N,O(》十C0Hg1一 CO,(》+N,)△H,物婚空化过程超因1所示，像址变化过餐如图2所然。下列说头错裂的 华 0 ·Co有表冠 A.由图1，￥可知4日=4H,十4H,=aE,一4B 私使用，O可以是商单位时网内生收物的产量 C,年人P:D可便反应的特变减小 DN,O、C0的键量总和小于C0,义的粒雀总和 通花卷 高二学科素养周测评（一}化学第2页（热4夏 只我国科学家使用双动量罐化制（能服用不可航子，乳附后解化N复原）震化水线气变奚反成：C0g) +且0)C0)+H)△H,低庆得高装化率与高反底道东反虎过程示意眉深茶， 年 sL,及c化，e机，n平= 优志目 钱吉R ■ 回准龙制口1OC。41 下列说法正确的是 A希想常，状态【的HO计子在变构过程中均参与了限度 我若未使用佳化刻时水援气变换反应的始空为△H',则△H'<△H C从状志面陶状志下，存在华履性共角懂的新裂和生戒 D.sH=△H,+△H,+△H 10.水提气交换[0(g)+10以 化工过程，反吃过程中的畅屋受化如图所尽。 已知，①水草气变满反应中相关的化学壁健能数雪如下。 化学情 H-HH-0-0=0 E/+n4满465 10T6 生线持 健过家 下列叙运情风的是 A,反烧使用准化洲时，可降低反应的绣能能 AC0中化学避的短使为16k·m1 C,水建气变澳反位的△H一0对·m B若品)状查为镜南，南该假应仍为成病反应 二，非这排题：本服共2小题，共40分。 1山，（如分）化学反篷餐伴魔能量变亿，研究其能量交觉存利于服务人绳 (门》一种伸热围盒的脑构妇图，这种复盒使博起来家 需方便，麵去底部的隔饭凡分种后，餐菜就交 热了， 发零热匠合“起因”原因主要与 库热金的醋鸭布意闲 〔城化学方程式)反税为被热反度有关 》中和度应岭韩量变化，其数值Q可道过如下某网装量测量庄应前后体系目度变化，用公式Q VaT计草我将。实脸中同防+LN明物液和0.m·L1盐酸各动aL进行反皮 焦的两定 ①室验中孩璃授样馨的使用方法为 〔捕”上下移动“左右辖南或句 速能特”)。 ②实验中戴防过量的累明为 @实验测得反应前后体系的温度物分期为T,七，T℃，侧该试程收出的热量 为 厂x和e分剩重4.18J:g·℃相1.0日·ml.,怒帝求默 外各警质液农的烤量，下同门实铃发规，若用同体职同发度的丽酸音液代特实验中的盐餐 (T,一T)℃小，其原为 (用化学用适表示) (3》查阀文航：反度2nl1十C0,(阿)一乙0(4+Cu()AH=一114，k灯·mn,精鉴 中和侵空屋应韩的调定方转，某风学进行妇下根实《忽婿口度种培发的影响)。美验结是是下素， 鹿二学科素养周测评（一」化学第3蓝[共4面 衡水直到 体原圈度℃ 序号 显成试网 良成鞋 霞暗 1.36 g 2n 25 带酒0山 ,每g和 ①实验中应远 (城2五期”或“五片：度，d 西当6 时表明该方热可行，（保1位小数 12,20分)神身十五号颗料发射升空，标害着我国航犬事业的飞通发层，火简常用然料包帮汽编，液聘 《N,H,).领氢等。同答下列问愿： )已知：相关物质胸章尔生成培&如下表所示： N.O.o N.H.(D 花00 摩多生成特4H刻阳， 十108 +15.8 -22.0 住：一定温皮下，向无素的最稳爱单质生成1阿纯物质的的效度称为演物顺的摩尔生戒炫，周 AH表，如N,H,(D的摩尔金成姓，兴〔g)+2H(g1一风乱D4H■+1位8， tul. ①火百发射闲用N,,作增料，NO,作氧化制，反应的烤化学方程式为 2,H.(D+N,O,(e一1Ng)十4HO(g)aH,.流反度的4H, 3若32量气壶联越在氧气中然绕，生成氢气和水病气，败出的4的热量，该反农的烤化学方程 式为 2)甲醇出基一种常用的流体感料。 已知，DH,g+0(g一2H,0Kpa日 H0(g)一H:OID△H:. ③C0,g2+3Hg(CH0Hg+H0cgl4日. 甲醇气格的8烧携△H为。灯·m(用△H:,3H,3H表示)。 1两楼气化是灰特气体些料比南C0的康要论枝，用煤合战水爆气的累理为C()+HOKg)西酒 COrg)+H:(g)H. 已知：1.C(+0aCe》△H=-33.5·a 1.Hg)+2a(e〉—H0K0△H--2420·aa, 1.c0)+20(g)一C0()4H=-28k●，amm ①6gC(完全增能我由的热量为k。 ②C》+H0 -0》+H(g)△H= (41已冠，2He》+0(2H:G)△H=-43T·o2。镜，H一H.435+': 由一0,6，，周C分子中化学聘的键徐为·m广。 3)N,L,C0,H,CH,OH在脑使时黄出大量的弊，常周作邀料。 ①下列美于然烧热与反成热的美系，授独正确的是 〔城标号，下国》 ,燃镜热是反应热的一种更罩 k当一个匠中是烟烧反皮时，该物烧度应的反皮热就是燃绕热 品反庭烧有正负之分，脑镜反2的哈变全得是正置 ②下州关于划料充分然绕的致法主健的是 真通入空气的量越多越好时 么限体修料婚烧静最好粉粹 心适人室气的量阶过量 d,被体烟料烟烧时暴用雾状喷由 密卷 高二学科素养思测评（一}化学第4页（共4夏}