精品解析：黑龙江省大兴安岭实验中学（东校区）2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 大兴安岭实验中学(东校区)2025-2026学年上学期 高二年级开学考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、Be-9、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、V-51、Mn-55、Fe-56、Ni-59、Cu-64、Br-80、Ba-137、Pb-207 一、单选题：本大题共18小题，共54分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219—铝合金，2219—铝合金可一定程度上减轻火箭的质量 C. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应 D. 可折叠柔性屏中的“灵魂材料”(纳米银)，纳米银进入水体中会造成水污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯腈纤维是有机合成高分子材料；A正确； B．2219—铝合金硬度大、密度小，可一定程度上减轻火箭的质量，B正确； C．聚乙烯分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应，C错误； D．纳米银为重金属，进入水体中会造成水污染，D正确； 故选C。 2. “羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是 A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体 D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，中含有和之间的离子键和之间的非极性键，A正确； B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，B正确； C．与互为同位素，而不是同素异形体，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的质子数为10、中子数为10，D正确； 故选C。 3. 下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A. ①②③④⑥⑦ B. ①②③⑤⑦ C. ②③⑦ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确； ③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确； ④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确； ⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确； ⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确； ⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确； 综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，22.4LNH3含有的原子数为4 B. 常温下，1L0.05的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1 C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2 D. 18g2H2O含有的电子数为10 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下22.4L NH3的物质的量小于1mol，原子数小于4NA，故A错误； B．1L 0.05mol/L溶液中OH⁻浓度为0.1mol/L，OH⁻数目为0.1NA，故B正确； C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-1，1mol Na2O2转移1mol电子，所以转移电子数为0.1NA，故C错误； D．每个²H2O分子含10个电子，18g²H2O的物质的量为0.9mol，总电子数为9NA，故D错误； 选B。 5. 茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为 下列说法正确的是 A. 青叶醇的分子式为C6H14O B. 反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为9 C. 反式青叶醇与互为同分异构体 D. 青叶醇与乙醇互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据其结构式，青叶醇分子式应为，A错误； B．根据图中反式青叶醇的结构，碳碳双键为平面结构，双键两端的碳原子及直接相连的原子可共平面，单键可旋转，饱和碳原子呈四面体结构，最多共平面的原子数超过9个，B错误； C．反式青叶醇分子式为，环戊基甲醚，其分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确； D．同系物需结构相似，乙醇为饱和一元醇，青叶醇含碳碳双键属于不饱和醇，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选C。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向NaClO溶液中通入过量气体： C. 将铁粉加入足量稀盐酸中： D. 将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水属于弱碱，不能拆成和，正确的离子方程式为：，A项错误； B．向NaClO溶液中通入过量气体生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，B项正确； C．铁粉与盐酸反应只能生成，正确的离子方程式为：，C项错误； D．将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝是由于生成了，但方程式未配平，电荷不守恒，应为，D项错误； 故选B。 7. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应，则Y为Al,W为H，则X为C，Z为Si； 【详解】A．原子半径：Al（Y）＞Si（Z）＞C（X）＞H（W），而选项A中顺序为Y＞X＞Z＞W，即Al＞C＞Si＞H，与实际顺序不符，A错误； B．X为碳（C），其最高价氧化物对应的水化物是碳酸（H₂CO₃），属于弱酸而非强酸，B错误； C．Z为硅（Si），硅单质是重要的半导体材料，广泛应用于制造光电池、芯片等，C正确； D．X（C）与W（H）形成的CH₄的热稳定性强于Z（Si）与W形成的SiH₄，因此热稳定性应为X＞Z，而非X＜Z，D错误； 答案选C。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．制备并收集NO2 D．验证SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷会重新化合为NH4Cl固体，无法收集到NH3，应使用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制备，A错误； B．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，说明酸性HCl>H2CO3；生成的CO2中混有HCl，通过NaHCO3溶液可除去HCl（）；纯净的CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，说明酸性，可验证酸性顺序，B正确； C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，但NO2与水反应（），不能用排水法收集，应采用向上排空气法，C错误； D．SO2通入加酚酞的NaOH溶液，因SO2与NaOH反应（）使溶液碱性减弱，酚酞褪色，此为酸碱中和，并非SO2的漂白性（漂白性需用品红溶液验证），D错误； 故选B。 9. 香叶醇是合成玫瑰香油的原料，其结构简式如图，有关香叶醇的叙述错误的是 A. 该物质存在含有苯环的同分异构体 B. 该物质能发生催化氧化反应生成醛 C. 该物质既能发生加聚反应又能发生取代反应 D. 1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．香叶醇分子式为，不饱和度Ω=(2×10+2-18)/2=2（含2个碳碳双键）。含苯环的化合物不饱和度至少为4（苯环Ω=4），与香叶醇不饱和度（2）矛盾，故不存在含苯环的同分异构体，A错误； B．香叶醇中羟基连接的碳原子为（伯醇结构），催化氧化可生成醛基（），B正确； C．分子中含碳碳双键，能发生加聚反应；含羟基（），可发生取代反应（如酯化），C正确； D．分子含2个碳碳双键，1 mol该物质最多与加成，D正确； 故答案选A。 10. 工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法正确的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. “酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．为两性氧化物，与溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，原子、电荷均守恒，A正确； B．为碱性氧化物，不与溶液反应，故滤渣主要成分为，而非，B错误； C．“酸化”目的是将转化为沉淀，若用过量，会继续溶解生成，无法得到沉淀，C错误； D．冰晶石（）的作用是降低的熔点，作为助熔剂，不参与反应，D错误； 故答案选A。 11. CuCl为白色固体，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应 B. “酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “酸溶”的离子反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程为：废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶发生反应Al2O3+2OH-=2+H2O，除去Al2O3，将Cu在有氧化剂双氧水条件下酸溶形成Cu2+，然后加入亚硫酸钠、NaCl还原成CuCl，最后经过过滤、洗涤获得CuCl，以此分析解答。 【详解】A．“碱溶”时，废铜渣中剩余的Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，该反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应中各元素化合价无变化，因此该反应为非氧化还原反应，A正确； B．“酸溶”目的是将Cu单质氧化为Cu2+，H2O2作氧化剂时发生反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。热的氧气在酸性条件下也能氧化Cu，发生反应为：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，因此也可以用热的氧气替代H2O2作氧化剂，B正确； C．“还原”时，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+l价Cu+，Cu+与溶液中的Cl-结合生成CuCl沉淀，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式应该为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C错误； D．“酸溶”时，H2O2氧化Cu生成Cu2+，H2O2得到电子被还原为H2O，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，电子、原子、电荷均守恒，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是C。 12. 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 现象 A 验证BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 B 验证非金属性：Br > I 将溴水滴入淀粉KI溶液中 溶液变蓝 C 验证SO2的漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 D 验证某化合物一定是钠盐 将该化合物在酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因HNO3有强氧化性，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀为BaSO4，故A错误；B．将溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝可知有I2生成，则说明Br的非金属性比I强，故B正确；C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有还原性，故C错误；D．将该化合物在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，可知此化合物中含有钠元素，但不一定是钠盐，故D错误，答案为B。 点晴：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。 13. 下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl B. 由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1molH-Cl极性键放出431kJ的能量 C. 由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D. 该条件下，0.5molH2与过量Cl2反应放出的热量是183kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据微观示意图可知，该反应为氢气与氯气反应生成HCl，即反应方程式为H2+Cl2=2HCl，故A说法正确； B．形成化学键释放能量，H、Cl原子形成1molH-Cl极性键放出431kJ的热量，故B说法正确； C．键能越大，化学键越稳定，越难断裂，根据示意图可知，H-H键能比Cl-Cl键能大，难断裂，故C说法正确； D．1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出的热量为(436+243-2×431)kJ=183kJ，因此0.5mol氢气与过量氯气反应放出热量为=91.5kJ，故D说法错误； 答案为D。 14. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A. -319.68kJ·mol-1 B. -417.91kJ·mol-1 C. -448.46kJ·mol-1 D. +546.69kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，①+×②-③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2-ΔH3=-319.68 kJ/mol，故选A。 15. 已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s） 燃烧热 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2燃烧生成的稳定氧化物是液态水，不是气态水，故A错误； B．根据燃烧热数据可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol； ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol； ③H2(g)+O2 (g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，由①-②-③×2可得ΔH=-890.3kJ/mol+393.5kJ/mol +285.8kJ/mol =+74.8kJ/mol，故B正确；； C．由C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol，用前式减去后式可得ΔH=+1.5kJ/mol，故C错误； D．CH4燃烧热是指1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，而该反应生成的是CO，不是CH4的燃烧热，故D错误； 答案选B。 16. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确； 故选D。 17. 如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B. C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，充入1molCO(g)和1molH₂(g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ，A错误； B．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能量)=+(b-a)kJ·mol⁻¹，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D错误； 故选C。 18. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为 B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 A、OA段发生反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算； B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应； C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸； D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度。 【详解】A、根据题图可知，OA段发生的反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物质的量为，A符合题意； B、OA段发生的反应为：，产生NO，AB段发生的反应为，BC段发生的反应为，产生氢气，B不符合题意； C、第二份溶液中硝酸全部被还原，因为溶液中有，并且Fe全部转化为，所以最终溶液中溶质为，C不符合题意； D、反应最终消耗，其物质的量为，所有的铁都以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，根据守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的浓度是，D不符合题意； 故答案为：A。 【点睛】硝酸与铁的反应中需注意，若只有硝酸与铁发生反应，则硝酸体现氧化性、酸性，若硝酸和其它酸组成的混酸与金属单质发生反应，则硝酸有可能只是体现出氧化性，是否体现出酸性，取决于溶液中氢离子的量，因此在硝酸与其它酸组成的混酸溶液与金属单质反应的相关计算时，需利用离子反应方程式计算。 二、流程题：本大题共1小题，共10分。 19. 一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： （1）元素Si在周期表中的位置是___________。 （2）“氯化焙烧”时，___________(填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 （3）“酸浸”时，转化为的离子方程式为___________。“浸渣”主要成分是___________。 （4）若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的=___________。 （5）萃取余液为___________(填“水层”或“有机层”)。 （6）从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）发生 （3） ①. ②. （4）1:2 （5）水层 （6） 【解析】 【分析】该工艺流程原料为钒矿石，其主要成分为、、和，产品为，钒矿石经“氯化焙烧”得到含的混合物，经“酸化”除去，酸性溶液中含有、、，加入试剂草酸经“还原”工艺，被草酸还原为，加入萃取剂P204萃取，除去、，有机层中加入试剂，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到。 【小问1详解】 元素Si的原子序数为14，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 “氯化焙烧”时，生成了Cl2，氯元素价态由-1价升高至0价，发生了氧化还原反应。 【小问3详解】 “酸浸”时，转化为的离子方程式为；根据分析，“浸渣”主要成分是。 【小问4详解】 若“试剂a”为草酸溶液，“还原”时反应方程式为，则参与反应的=1:2。 【小问5详解】 根据已知信息，P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，P2O4为有机层，则萃取余液为水层。 【小问6详解】 加入试剂b，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到，从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为。 三、实验题：本大题共2小题，共24分。 20. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： I．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）中铁元素的化合价为___________，干法制备中氧化剂与还原剂之比为___________。 II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生如下反应： 实验装置如图： 已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 （2）盛放的仪器名称是___________。装置B中应盛装的试剂为___________，其作用是___________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用___________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子方程式___________。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为___________(精确至；离子的去除率)。 【答案】（1） ①. +6 ②. 2:1 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的HCl （3）吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入C中与NaOH反应制备次氯酸钠，滴入硝酸铁，硝酸铁被次氯酸钠氧化为，即可制取Na2FeO4，最后用D中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+6；干法制备是用与加热条件下反应，得到和，中O元素化合价由-1降低为-2，是氧化剂；中Fe元素化合价由+2升高为+6，是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为2:1。 【小问2详解】 根据装置图，盛放的仪器名称是圆底烧瓶。装置B的作用是除氯气中的氯化氢，应盛装的试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为防止温度升高后氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，实验过程中C装置应放在冰水浴中； 【小问4详解】 可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小；根据以上信息，提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用乙醇洗涤次，在真空干燥箱中干燥，选C。 【小问5详解】 用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，铁元素化合价由+6降低为+3、锰元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式为。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为。 21. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1）D （2） ①. 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 ②. 减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 不相等 ②. 确保盐酸被完全中和 （4）△H1=△H2＜△H3 （5）-51.8 【解析】 【小问1详解】 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1，故A错误； B． ①的反应热为-221，故B错误； C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．含1molNaOH的溶液和盐酸完全反应放出的热量为57.3kJ，20.0gNaOH即0.5molNaOH和盐酸完全反应放出的热量为28.65kJ，故D正确； 故答案为：D； 【小问2详解】 仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，它的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50mol/L盐酸跟80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，不能使用0.50mol•L-1NaOH的原因是确保盐酸被完全中和； 【小问4详解】 只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3； 【小问5详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃；第三次实验数据偏离正常误差，舍去不用；100mL的0.50mol/L盐酸与100mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=200mL×1g/cm3=200g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×200g×=2.5918kJ，即生成0.05mol的水放出热量为2.5918kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.5918kJ× =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。 四、推断题：本大题共1小题，共12分。 22. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知石油裂解已成为生产C的主要方法，G是具有果香味的液体，试填空： （1）B的名称：___________。 （2）写出C发生加聚反应的方程式：___________。 （3）D→E的化学方程式：___________；F→G的化学方程式___________。 （4）已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为___________，与F的关系互称为：___________。 （5）下图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为___________，制备G需要三种液体，这三种液体的投加顺序___________。 【答案】（1）葡萄糖 （2）nCH2=CH2 （3） ①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 ＋H2O （4） ①. 同系物 ②. 同分异构体 （5） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 乙醇、浓硫酸、乙酸 【解析】 【分析】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇；D发生催化氧化生成E，则E为CH3CHO；E进一步发生氧化反应生成F，则F为CH3COOH；G是具有香味的液体，F与D发生酯化反应生成G，则G为CH3COOCH2CH3；C与水在催化剂作用下反应生成乙醇，C为乙烯，据此回答问题。 【小问1详解】 根据分析，B是葡萄糖； 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应的方程式为nCH2=CH2 ； 【小问3详解】 乙醇发生催化氧化反应生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；乙酸与乙醇酯化的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 ＋H2O； 【小问4详解】 HCOOCH3与CH3COOCH2CH3结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此互称为同系物；HCOOCH3与CH3COOH的分子式相同，结构不同，因此互称为同分异构体； 【小问5详解】 实验室制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯；制备乙酸乙酯需要乙酸、乙醇和浓硫酸，这三种液体的投加顺序为先加乙醇、再加浓硫酸，冷却后加乙酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 大兴安岭实验中学(东校区)2025-2026学年上学期 高二年级开学考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、Be-9、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、V-51、Mn-55、Fe-56、Ni-59、Cu-64、Br-80、Ba-137、Pb-207 一、单选题：本大题共18小题，共54分。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219—铝合金，2219—铝合金可一定程度上减轻火箭的质量 C. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应 D. 可折叠柔性屏中的“灵魂材料”(纳米银)，纳米银进入水体中会造成水污染 2. “羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是 A. 空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体 D. 太空陨石中存在氖气，的中子数为10 3. 下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A. ①②③④⑥⑦ B. ①②③⑤⑦ C. ②③⑦ D. 全部 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，22.4LNH3含有的原子数为4 B. 常温下，1L0.05的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1 C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2 D. 18g2H2O含有的电子数为10 5. 茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为 下列说法正确的是 A. 青叶醇的分子式为C6H14O B. 反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为9 C. 反式青叶醇与互为同分异构体 D. 青叶醇与乙醇互为同系物 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向NaClO溶液中通入过量气体： C. 将铁粉加入足量稀盐酸中： D. 将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： 7. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．制备并收集NO2 D．验证SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 香叶醇是合成玫瑰香油的原料，其结构简式如图，有关香叶醇的叙述错误的是 A. 该物质存在含有苯环的同分异构体 B. 该物质能发生催化氧化反应生成醛 C. 该物质既能发生加聚反应又能发生取代反应 D. 1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应 10. 工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法正确的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. “酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 11. CuCl为白色固体，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应 B. “酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “酸溶”的离子反应方程式为： 12. 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 现象 A 验证BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 B 验证非金属性：Br > I 将溴水滴入淀粉KI溶液中 溶液变蓝 C 验证SO2的漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 D 验证某化合物一定是钠盐 将该化合物在酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 A. A B. B C. C D. D 13. 下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl B. 由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1molH-Cl极性键放出431kJ的能量 C. 由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D. 该条件下，0.5molH2与过量Cl2反应放出的热量是183kJ 14. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A. -319.68kJ·mol-1 B. -417.91kJ·mol-1 C. -448.46kJ·mol-1 D. +546.69kJ·mol-1 15. 已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s） 燃烧热 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 16. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 17. 如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B. C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 18. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为 B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 浓度为 二、流程题：本大题共1小题，共10分。 19. 一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： （1）元素Si在周期表中的位置是___________。 （2）“氯化焙烧”时，___________(填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 （3）“酸浸”时，转化为的离子方程式为___________。“浸渣”主要成分是___________。 （4）若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的=___________。 （5）萃取余液为___________(填“水层”或“有机层”)。 （6）从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为___________。 三、实验题：本大题共2小题，共24分。 20. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： I．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）中铁元素的化合价为___________，干法制备中氧化剂与还原剂之比为___________。 II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生如下反应： 实验装置如图： 已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 （2）盛放的仪器名称是___________。装置B中应盛装的试剂为___________，其作用是___________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用___________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子方程式___________。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为___________(精确至；离子的去除率)。 21. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 四、推断题：本大题共1小题，共12分。 22. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知石油裂解已成为生产C的主要方法，G是具有果香味的液体，试填空： （1）B的名称：___________。 （2）写出C发生加聚反应的方程式：___________。 （3）D→E的化学方程式：___________；F→G的化学方程式___________。 （4）已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为___________，与F的关系互称为：___________。 （5）下图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为___________，制备G需要三种液体，这三种液体的投加顺序___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $