精品解析：湖北省宜昌市长江中学2024-2025学年九年级上学期期中质量检测物理、化学试卷-初中化学

2024年秋长江中学九年级期中质量检测化学试题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共13题，共18分。23-30题，每题1分；31-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求) 1. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故A符合题意； B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出突出贡献，故B不符合题意； C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意； D、英国道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意。 故选A。 3. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】C 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 5. 高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。 故选D。 6. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。 故选B。 7. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11:14，符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选B。 8. 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.，该反应符合“一变一”的特征，属于置换反应，不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项不符合题意； B.，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项不符合题意； C. 该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项不符合题意； D. 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项符合题意； 故选D。 9. 三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的、和水蒸气（），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是 A. 化学反应后催化剂的化学性质不变 B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放 C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加 D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应后催化剂的化学性质不变，A选项正确； B、根据题目信息，三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质（NO、CO等）较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），因此该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放，B选项正确； C、TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体，催化剂的质量在化学反应前后保持不变，C选项错误； D、铂和钯属于贵金属，而铁、锰属于较为廉价的金属，使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本，D选项正确。 故选：C。 10. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A. 原子结构模型 B. 化学反应类型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核中包含由质子。A错误； B、化学反应类型包括化合反应、氧化反应、分解反应等，有些化学反应既是化合反应又是氧化反应，比如：碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳既是化合反应又是氧化反应。B正确； C、物质包括纯净物和混合物；纯净物包括单质和化合物；化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。C正确； D、空气是混合物，空气中氮气的体积占78%，氧气的体积占21%，其他成分的体积占1%。D正确。 综上所述：选择A。 11. 某同学用右图的装置测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A. 实验时，要等到冷却到室温后再读数 B. 实验中，可移动胶塞一直向左移. C. 实验结束时，可移动胶塞停在“4”处 D. 实验前，要检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.没有冷却到室温时，装置内的气体受热膨胀，胶塞移动偏小，使实验结果偏小，所以要等到冷却到室温后再读数，此选项正确； B.实验中白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，所以胶塞向右移动，等到冷却到室温后，装置内的压强减小，在大气压的作用下，胶塞向左移动，此选项错误； C.因氧气约占空气体积的五分之一，所以实验结束后，可移动胶塞停在“4”处，此选项正确； D.实验前，要检查装置的气密性，以免装置漏气，影响实验结果，此选项正确； 故选B。 12. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项正确； B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确； C、‌电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。‌ 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。‌a电极产生的气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误； D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高导电性。选项正确。 故选C。 13. 下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是 硝酸铵 化学式： 净重： 含氮量： …… 氯化铵 化学式： 净重： 含氮量： …… ①的相对分子质量为80 ②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1 ③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。①正确； ②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正确； ③NH4NO3中氮元素质量分数=，NH4Cl中氮元素质量分数=。 等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中氮元素的质量分数之比。 所以等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比=：=107：80。③不正确； ④氯化铵中氮元素的质量分数=＜30%。所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的。④正确。 综上所述：①④正确，即选择A。 二、填空与简答(共7个小题，每空1分，共32分) 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为__________． （2）硅原子的相对原子质量为__________． （3）氮原子的最外层电子数为__________． （4）第三周期的金属元素共有__________种． 【答案】（1）F （2）28.09 （3）5 （4）三##3 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； 【小问4详解】 第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。 15. 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）A物质的作用是______。 （2）操作①的名称是______，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、______等仪器，其中玻璃棒的作用是______。若经过操作①得到的液体C仍然浑浊，其原因可能是______。(填字母序号)。 a.漏斗内的滤纸破损 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸边缘 【答案】（1）吸附悬浮杂质，使其沉降。 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. ac 【解析】 【小问1详解】 A物质是明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； 【小问2详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的仪器是铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗； 过滤时，玻璃棒的作用是引流； a、漏斗内的滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意； b、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意； c、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，从而导致滤液浑浊，符合题意； 故选ac。 16. 图I是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II。 已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配制成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】： （1）E试管放有酚酞溶液的目的是______。 （2）进行操作b，观察几分钟后B、C试管中的现象是：______，且______试管中红色出现更快，E试管中未观察到变红。 （3）由此可以得到的有关分子的性质是______。 【答案】（1）对比观察酚酞在空气中是否会变色 （2） ①. B、C试管中的酚酞都变成红色 ②. C （3）分子在不断运动##温度越高，分子运动速度越快   【解析】 【小问1详解】 为了验证酚酞在空气中是否发生变色，需要单独将酚酞溶液放进试管内做对照；则E试管放有酚酞溶液的目的是对比观察酚酞在空气中是否发生变色，故填：对比观察酚酞在空气中是否会变色； 【小问2详解】 ①A、B不接触，酚酞溶液变红；A中浓氨水挥发出的氨分子不断运动，扩散到B试管中，溶于水形成氨水，氨水使酚酞变红；同样C、D不接触，酚酞溶液变红；D中浓氨水挥发出的氨分子不断运动，扩散到C试管中，溶于水形成氨水，氨水使酚酞变红；故填：B、C试管中的酚酞都变成红色； ②氨水中含有氨气分子，分子运动受温度影响，温度越高，分子运动越快，因此D中浓氨水扩散速度更快，因此C比B先变红,C试管出现红色更快；故填：C； 【小问3详解】 A、B不接触，酚酞试液变红；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色，由此可以得到的实验结论是分子不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；故填：分子不断运动的，或者温度越高，分子运动速度越快。 17. 化学实验是科学探究的重要手段。 （1）仪器名称：①______。 （2）实验室选用高锰酸钾制氧气。 ①该反应的文字表达式为______，该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应，制备并收集较纯净的氧气选用的装置组合是______(从A~E装置中选取)。 ②若用F装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 分解 ③. AC ④. a 【解析】 【小问1详解】 仪器①有活塞，分液漏斗； 【小问2详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 高锰酸钾制氧气，根据文字表达式，符合“一变多”，所以是分解反应； 反应物为固体，反应条件需要加热，则发生装置为固体加热型，即选择装置A；氧气不易溶于水且不与水发生反应，因此收集较纯净的氧气用排水法，即用C装置，综上所述应选用的装置组合是AC； ②若用F装置(向上排空气法)收集氧气，氧气密度比空气略大，则气体应从a端进入 18. 化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验： 【回顾旧知】 （1）红磷燃烧产生的明显现象是______。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______（填“增大”或“减小”）。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。 【设计与实验】 小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，和是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。 【问题与现象分析】 （3）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是____________． （4）图4中，与几乎相等是因为______。 （5）由实验可知，______（填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 【答案】（1）产生大量白烟 （2）减小 （3）燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 （4）硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同 （5）不能 【解析】 小问1详解】 红磷燃烧产生的明显现象是：产生大量白烟； 【小问2详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，瓶内气压减小，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积； 【小问3详解】 开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是：燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，装置消耗氧气，但生成的二氧化硫正好补充消耗的氧气的体积，则装置中的压强几乎不变，故填：硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同； 【小问5详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学反应前后，压强几乎不变，故不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 19. 同学们进行跨学科实践活动－探究水的组成及变化。 (一)探究水的组成 同学们设计如图装置来探究水的组成。 （1）在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比Va：Vb约为______。 （2）切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，观察到______；关闭?管活塞，在b管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明b管内生成的气体是______。 （3）写出电解水的文字表达式______。 (二)制作水分子模型 （4）如图是同学们为制作水分子模型画的草图，其中符合实际的是_____(填字母)。 A. B. C. 【答案】（1）2∶1 （2） ①. 尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾 ②. 氧气##O2 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图像，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比约为2∶1； 【小问2详解】 电解水时，产生的氢气与氧气的体积比约为2∶1，该实验中a、b玻璃管内气体的体积比约为2∶1，说明a管中产生的气体是氢气，氢气燃烧产物是水，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，会观察到尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾；氧气具有助燃性，关闭管活塞，在管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明管内生成的气体是氧气（O2）。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为： 【小问4详解】 1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，根据图像，符合实际的水分子模型是BC。 20. 回答下列问题： （1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，______个质子。 （2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子。 （3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为______。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 22 （2）12 （3）82 【解析】 【小问1详解】 已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，每个原子中有一个原子核，则每个二氧化碳分子中共有1+2=3个原子核，一个二氧化碳分子中质子总数等于1个碳原子和2个氧原子的质子数之和，1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子。 【小问2详解】 相对原子质量质子数+中子数，钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内中子数为23－11＝12。 【小问3详解】 铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，则中子数为26+4=30，铁原子由质子、中子、电子构成，原子中质子数＝电子数，则铁原子内的微粒总数为26+26+30=82。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋长江中学九年级期中质量检测化学试题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共13题，共18分。23-30题，每题1分；31-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求) 1. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 3. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 5. 高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 7. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 8. 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A. B. C. D. 9. 三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的、和水蒸气（），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是 A. 化学反应后催化剂的化学性质不变 B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放 C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加 D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 10. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A. 原子结构模型 B. 化学反应类型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 11. 某同学用右图的装置测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A. 实验时，要等到冷却到室温后再读数 B 实验中，可移动胶塞一直向左移. C. 实验结束时，可移动胶塞停在“4”处 D. 实验前，要检查装置的气密性 12. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 13. 下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是 硝酸铵 化学式： 净重： 含氮量： …… 氯化铵 化学式： 净重： 含氮量： …… ①的相对分子质量为80 ②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1 ③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④ 二、填空与简答(共7个小题，每空1分，共32分) 14. 元素周期表是学习和研究化学重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为__________． （2）硅原子的相对原子质量为__________． （3）氮原子的最外层电子数为__________． （4）第三周期的金属元素共有__________种． 15. 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）A物质的作用是______。 （2）操作①的名称是______，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、______等仪器，其中玻璃棒的作用是______。若经过操作①得到的液体C仍然浑浊，其原因可能是______。(填字母序号)。 a.漏斗内的滤纸破损 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸边缘 16. 图I是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II。 已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配制成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 分析讨论】： （1）E试管放有酚酞溶液的目的是______。 （2）进行操作b，观察几分钟后B、C试管中的现象是：______，且______试管中红色出现更快，E试管中未观察到变红。 （3）由此可以得到有关分子的性质是______。 17. 化学实验是科学探究的重要手段。 （1）仪器名称：①______。 （2）实验室选用高锰酸钾制氧气。 ①该反应的文字表达式为______，该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应，制备并收集较纯净的氧气选用的装置组合是______(从A~E装置中选取)。 ②若用F装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入 18. 化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验： 【回顾旧知】 （1）红磷燃烧产生的明显现象是______。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______（填“增大”或“减小”）。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。 【设计与实验】 小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，和是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。 【问题与现象分析】 （3）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是____________． （4）图4中，与几乎相等是因为______。 （5）由实验可知，______（填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 19. 同学们进行跨学科实践活动－探究水的组成及变化。 (一)探究水的组成 同学们设计如图装置来探究水的组成。 （1）在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比Va：Vb约为______。 （2）切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，观察到______；关闭?管活塞，在b管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明b管内生成的气体是______。 （3）写出电解水的文字表达式______。 (二)制作水分子模型 （4）如图是同学们为制作水分子模型画的草图，其中符合实际的是_____(填字母)。 A. B. C. 20. 回答下列问题： （1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，______个质子。 （2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子。 （3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $