周测评(20) 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽宁、湖北、黑龙江、吉林专版）

null衡水真题密卷 学科素养周测评 2个反应十第3个反应，则目标反应的反应热 的CO2、H2O,则混合气体中二者物质的量之 △H=(a+b+c)kJ·mol-1。 比为1：1，C0,(g的分压为2，H,0(g)的 (4)影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓 2 度、压强、催化剂等，由金属钢发生腐蚀的化学 分压为k,反应平衡常教K,=tX 2 2 反应可知，环境越潮湿、氧气含量越高、温度越 高、铜的腐蚀越严重。 xkPa_(kPa)2。 2 4 (5)化学反应可以自发进行，则需要反应的 (7)该反应Cu2(OH)zCO3(s)一2CuO(s)十 △H-T△S<0,即△H<T△S,故此时T> CO2(g)十H2O(g),反应物为固体，初始p(总)= 350K,Cu2(OH)2CO3分解的最低温度为 0,反应生成的气体为CO2(g)、H2O(g),压强 350K;该反应为分解反应，是吸热反应，温度 增大，2min时p(总)=52.4kPa,混合气体中 升高，平衡正向移动；根据平衡移动原理，升高 CO2(g)、H2O(g)物质的量之比为1：1,2min 温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应 为吸热反应，当温度从T1升高到T2时，平衡 时，H0(g)的分压为52.4kP 2 ,则0H0= 向正反应方向移动。 52.4 kPa (6)该反应Cu2(OH)2CO1(s)→2CuO(s)+ 2 =13.1kPa·min-. CO2(g)十H2O(g),反应物为固体，气体为生成 2 min 2024一2025学年度学科素养周测评（二十） 化学·弱电解质的 电离平衡和溶液的酸碱性 一、选择题 程度也相同，D错误 1,A【解析】盐酸与醋酸的浓度与体积相同，则酸 3.C【解析】向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少 的物质的量相同，与铁反应生成氢气的量相同， 量CH,COONa固体，c(H)减小，由于 换成镁粉后，反应速率加快，但产生氢气的物质 c(CH,COO)_K。 c(CH COO) 的量不变，A正确：冰醋酸中没有自由移动的离 c(CH,COOH-c(H),故 (CH,COoD变 子，不导电，B错误；盐酸为强电解质，完全电离 大，A错误；加入10.0mL相同浓度的NaOH溶 出氢离子，醋酸为弱电解质，不完全电离，则同求 液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得 度下，盐酸电离出的氨离子大于醋酸电离出的氢 溶液pH<7,B错误；加入15.0 mL NaOH溶 离子，则盐酸的反应速率快，C错误；金属与酸反 液，若所得溶液pH<7,说明溶液显酸性，酸有剩 应放热，温度升高，D错误。 余，酸对水的电离抑制，故水电离的c(H)< 2.B【解析】氢氧化钙为强电解质，在水中的电离 1X10-7mol·L1,C正确：加入20.0mL相同 方程式为Ca(OHD2一Ca2+十2OH,A错误； 浓度的NaOH溶液，根据物料守恒 酸碱性越强，稀释后溶液的H变化量越大，B c(CH,COO)+c(CH,COOH)+c(CI)= 正确：③中的c(H)等于④中的c(OH),而 HNO2的电离常数大于NH·H2O的电离常 cg)=a1mlLx号=0o67mlL 数，故NH3·H2O的浓度大于HNO2的浓度， D错误。 若③④混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积肯 4.D【解析】升高温度能促进NH的水解，水解 定不相等，C错误；0.005mol·L1的澄清石灰 平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)> 水中c(OH)=0.01mol·L1,pH=12:c(Br)= T(a)>T(c),则a、b,c三点对应NH的水解 10c(OH)的HBr溶液中，c(Br)=c(H)= 平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kb(c),A错误；由 10c(OH),c(OH)=1×10-2mol·L.1, 图可知b点时反应达到终，点，此时溶质为硫酸 pH=2,①②中水的电离受抑制的程度相同：③ 铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离 和①的pH之和为14，③④中水的电离受抑制的 程度最大且硫酸是强电解质，V3一V2>V2一V1, 2 ·36· ·化学· 参考答案及解析 c点水的电离程度最小，B错误；根据电荷守恒， 确：K1=1×102防，其数量级为103，B错误：0 在b点c(NH时)+c(H+)=2c(SO)+ 点pHD6,则R)=K。>10 c(OH厂)，b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H广)> c(HR)c(H*)>10>1,则 c(OH),则c(NH时)<2c(SO),C错误c点 c(R2-)>c(HR),C正确：HR的水解常数= 溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL,则原氯水 K.=104 中的NH·H2O和加入的稀硫酸中的H2SO, K后102需=10H<Ke,则KHR溶液显酸 的物质的量相等，溶液的溶质是NH,HSO4,根 性，K,R由于R2水解，溶液显碱性，故KHR和 据电荷守恒：c(NH)+c(H+)=2c(SO片)+ K2R的混合溶液可能呈中性，D正确。 c(OHT),物料守恒：c(NH·H2O)+c(NH)= 7.D【解析】从图中可以看出，当V(NaOH)=0 时，pH=3,c(H)=1×103mol·L1,此时 c(SO),联立二式可得：c(H+)=c(OH)+ c(NHt)+2c(NH3·H2O),D正确。 K,=cH):cA)=1X10X1X10 c(HA) 0.1 5.A【解析】由图像可知，g《OH c(H+) =8时，溶 1X105。随着NaOH的不断滴入，溶液的pH 不断增大，8(HA)不断减小，即微粒a代表HA: 液中c(H+)=1×10-3mol·L1,则K,= 6(A)不断增大，即微粒b代表A。x点时， c()c(A)≈1X105,A正确；a点对应的溶 6(HA)=8(A),则c(HA)=c(A),K. c(HA) 液中溶质为等物质的量的HA和NaA,根据电 c(H):cA2=cH)=1×105m0l·L,对 c(HA) 荷守恒：c(Na)十c(H)=c(A)+c(OH), 应溶液的pH约为5，A正确；p点对应的溶液 溶液呈酸性，则c(A)>c(Na)>c(H)> 中，V(NaOH)=10时，反应后溶液中，n(HA) c(OH),B错误；b点为等浓度等体积的HA与 n(Aˉ)，依据物料守恒，2c(Na)=c(A)+ NaOH恰好完全反应，溶液中溶质为NaA:根据 c(HA),依据电荷守恒，c(H)十c(Na) 前面分析，未加入NaOH时，0.10mol·L-1HA c(A)+c(OH),2c(H+)+c(HA)= 溶液中c(H+)=1X10-3mol·L,NaA为强 2c(OH)十c(A),B正确；p→q对应的溶液 碱药酸盐，则c(Na)>c(A),C错误；c点对 中，起初以HA的电离为主，抑制水电离，后来以 应的溶液中n(NaA)=n(NaOH),根据物料守 Aˉ的水解为主，促进水电离，所以水的电离程度 恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA),D错误。 一直增大，C正确；n点对应的溶液pH=7,此时 6.B【解析】HzR的电离常数分别为K1= NaA,HA共存，c(H)=c(OH厂)，依据电荷守 cH:cHR）,Ke=cH)cR）,当 恒，可得出c(Na)=c(A),由分析知微粒a代 c(H2R) c(HR) 表HA,微粒b代表A,pH=7时，8(A)> c)湘同时-品号 8(HA),所以存在：c(Na)=c(A)>c(HA), D错误。 c(HR)、c(R2) H)Ka元大于Ke·R>HR 8.C【解析】由Ka(H2SO3)=1.02×10-7可知， 根据图像，当pH相同时，L>Lx越大，x越小， 1×10-14 K,HS0)=1.02X10≈9.8X103,HS0 故L表示p 「c(HR) c(HRL表示p c(R2-)1 c(HR·根 的电离能力大于水解能力，所以c(SO)> c(HR) c(H2SO3),A错误；0.100mol·L1Na2SO3溶 据a点数据可知，pH=3.85时，一lgc,R 液中存在质子守恒：c(H)+c(HSO2)+ =-pH一lgKa=一1，则K1=1X1025,根 2c(H2SO3)=c(OH厂)，B错误；吸收烟气后的 c(R2) 据b点数据可知，pH=4.66时，一lg(HR) 溶液为Naz SO3和NaHSO3的混合溶液，则 c(Na)<2c(SO)+2c(HSO)+2c(HSO), 一pH-gKe=1,则Ke=1X1056 C正确：有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液， Te(HR) 直线L表示p(H,R 与pH的关系，A正 则c(SO号)= K(CaSO) ,D错误。 c(Ca2) ·37· 2 衡水真题密卷 学科素养周测评 9.B【解析】0.5L浓度为0.10mol·L1的惫 c(HPO):c(HPO)=1:1,c(H2PO)= 水，n(NH·HO)=0.05mol,通入0.05mol c(HPO),K= c(HPO)·c(H) SO2,此时溶质为NH,HSO,根据物料守恒有 c(H2PO) c(NH3.H2O)+c(NH)=c(HSO3)+ c(H)=1X1010,-1X10,C错误：d c(H2SO3)+c(SO),根据电荷守恒有 Ka c(OH)+c(HSO3)+2c(SO)=c(H)+ 点时，溶质为NHPO4,溶液中存在电荷守恒： c(NH),二式联立得c(NH·HO)+ c(Na)+c(H)=c(H2PO)+2c(HPO)+ c(OH)+c(SO3)=c(HSO)+c(H),A错误： 3c(PO})+c(OH),此时溶液pH为10，故 KaG c(OH-)>c(H+),c(Na)>c(H2PO)+ c(HSO,) c(HSO) 2c(HPO)+3c(PO),D错误。 Ka·K。-cS0)c)-1X10:× 11.C【解析】向20mL1.0mol·L的氧水中 c(H2SO3) 逐滴加入1.0mol·L1的盐酸VmL, 1×10-1.8,得c2(H+)=1×10-1o(mol/L)2, NH3·H2O一NH时+OH,加入盐酸，pH c(Ht)=1×105mol/1,c(0H)=1× 减小，氢离子浓度增大，促进一水合氨的电离， 10mol/L,K=cN):coH）=2× c(NH) c(NH3·H2O) NH·H,O逐浙增大，对应曲线②；向 c(NH) 20mL1.0mol·L1的NH,CI溶液中逐滴加 105,得N·H,0=2X10,B正确：根据 入1.0mol·L1的NaOH溶液VmL(无气体 电荷守恒有c(OH)十c(HSO)+2c(SO)= 逸出)，NH+H2O=一NH,·H2O+H,加 c(H)+c(NH时)，当pH=-7.0时，c(OH)= 入NaOH,pH增大，氢氧根离子消耗氢离子， c(H),所以c(NHH)=c(HSO5)+2c(SO), 促选候根高子的水解，H:H,O》遂渐增 则c(NH时)>c(SO)+c(HSO),C错误：Ke c(NH) -c(S0:cH)=10=08c(H) 大，对应曲线①。曲线②中的Y= c(HSO) 0.2 c(NH) 4c(H*),e(H*)=10-2 c(NH·H,O),A正确：当pH=9.26时，两线 4 mol/L,pH= 相交，则cNH,·H,O)。c(NH时) -gc(H)=7.8+2lg2=8.4,D错误。 cNH)cNH·H,O),说 10.B【解析】根据图中a,点，V(NaOH)=10mL 明c(NH3·HO)=c(NH),B正确；V=10 时，溶液中溶质为n(HPO4):n(NaH2 PO,)= 时，则两混合溶液中均含等物质的量的 1：1,故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因 NH3·H2O和NH,Cl,Kb>Kh,所以 为随着pH变大，HPO4求度变小，故③为 NH·H2O的电离程度大于NH时的水解程 HPO.,④为HPO,又因为pH=2.12时， 度，所以c(NH·HO)<c(NH其)，则 c(PO)最小，故曲线②为PO,曲线①为 HPO。①为HPO的lg[c/(mol·L1)] NH·HO<1或NH·,O>1,据图 c(NH) 与pH的关系，A错误：b,点时，V(NaOH)= 可知此时pH<9.26,C错误；假设25℃时， 20mL,此时溶质为NaH2PO4,此时溶液pH= 1.0mol·L1的NH,CI溶液中c(H+)=x, 5,证明H2PO,电离程度大于水解程度，故溶 则c(H+)=cNH·HO)=x,K。= 液中c(HPO)>c(HPO),B正确：a点， c(NH·HO)·c(H)_x2 V(NaOH)=10mL,溶液中溶质为c(HPO,): c(NH) 1-x =1×10，解 c (NaH2 PO)=1:1,p c (H;PO)= 得x=104,则25℃时，1.0mol·L1的 c(H:POT )K.-c(HPO).c(H) NHCI溶液的pH约为4,63，D正确。 c(H:PO,) 12.D【解析】a点为第一次电极电位突跃，恰好 c(H)=1X10212;c点，V(NaOH)=30mL, 完成第一步反应，对应溶质为NaH2 PO, 2 ·38· ·化学· 参考答案及解析 NaCl,HzPO的电离平衡常数Ke=l0?, c(H)=1.0X104,故K.(HA)的数量级为 K=10“ 105,B正确；根据电离平衡常数：K(HA) LPO水解平街常数Ka==0品 c(H+).c(A)c(A-)K.(HA) 10126<K2,H2PO,的电离程度大于水解程 c(HA) ”c(HA)=c(H),在滴定 度，即pH<7,A错误：发生第二次突跃是 NaH2PO3和盐酸恰好完全反应，反应是 过程中，K.不变，c(H)减小，A C(HA) H2PO2+H+一HPO2,B错误；Na2HPO3 K,(HA) c(H+) 增大，C错误：滴定达到终点时，生成 水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程 中水的电离程度逐渐减小，所以水电离：a>b, N阳A,在溶液中A发生水解，溶液显碱性，溶液 C错误；c点对应溶质为NaH:PO3,NaCl、 中离子浓度的大小为c(Na)>c(A)> HPO3,根据电荷守恒有c(H)十c(Na)= c(OH)>c(H),D正确。 c(OH)+c(H2 PO)+2c(HPO)+c(C), 15c【解折】6点C88品 =0,则 根据物料守恒c(Na+)>c(CI),所以c(H) c(CH,COO) <c (OH)+c (H2 PO3)+2c (HPO),D c(CH,COo币-1，pH=4.76,则c(H)= 正确。 1×1048mol·L-1,常温下，CH,COOH的 I3.D【解析】根据图可知，当c(H)=105mo· L,c(0H)=10-10mol·L1,离子积常数= 电离平衡常数为K,-e():c(CH,CO0) c(CH,COOH) c(H)·c(0H)=10-6×10-1o=10-15< =1×10t,A正确：醋酸是弱酸，醋酸钠溶液 10-1“,所以该温度低于25℃，A正确；Na2SO3 显碱性，H=7则溶液为醋酸钠和醋酸的混 溶液中存在电荷守恒：c(HSO3)+2c(SO号) 合溶液，消耗氢氧化钠小于20mL,B正确；醋 +c(OH)=c(Na+)+c(H),Na2SO3溶液 酸被恰好完全中和时，溶液为浓度 呈藏性，则c(OH)>c(H),则c(HSO5)+ 20.00ml×0.1000mol·L -=0.05mol.L1 2c(SO)<c(Na),B正确；水电离出的H 20.00ml.+20.00ml 浓度等于溶液中OH浓度，该温度下Kw= K 105,则水电离出的H浓度为c(H)= 的醋酸钠溶液，其水解平衡常数K一 K。10-5 c(OH)10-103molL1,C正确：pH c(OH)·c(CH,C0OHD_1X10-“ c(CH;COO) 1X10t%=1X =2的稀盐酸c(H+)=10-2mol·L1,该温度 104,氢氧根离子和醋酸根离子几乎都来源于 下K.=10-5,NaOH溶液中c(OH)= 水解，其浓度近似相等，Kh= K。105 (H中)一10=103，两者等体积混合后H+ c(OHΓ)·c(CH COOH)c2(OH) c(CHCOO) 0.05m0l·L= 过量，所得溶液呈酸性c(H)>c(OH),由 104得：c(0H)=√5X104gmol·L1,则 电荷守恒：c(H)十c(Na)=c(CI)+ Kw c(H)= c(OH),则c(Na)<c(CI),D错误。 C(OH)5 =X104wmol·L',pH 14.C【解析】随着NaOH溶液的滴加，HA电离 =-lgc(H*)=-1g(2×10）=838-0+ 程度增大，溶液中c(HA)减小、c(A)增大，则 5 8(HA)减小，8(A)增大，所以曲线①代表 71g5=8.38+0.35=8.73,因此c点溶质为 8(HA),曲线②代表8(A),曲线③代表pH 变化，A正确；由图可知当溶液中6(HA)= 醋酸钠，存在c(Na+)=c(CHCOO)十 8(A)时，c(HA)=c(A),4.0<pH<5.0, c(CH COOH),C错误：a→b-c,加入氢氧化 1.0×104mol·L-1>c(H+)>1.0× 钠的过程中醋酸的浓度不断减小，对水电离的 105mol·L1,K,(HA)=c(H）:c(A) 抑制不断减小，因此溶液中水的电离程度大 c(HA) 小：c>ba,D正确。 ·39▣ 2 衡水真题密卷 学科素养周测评 二、非选择题 NaHCO3和Na[B(OH),]。 16.(1)H:CN: (3)K,(CH COOH>K,(H BO,)>K (H.CO). (2)①< ②NaCN ③CN+CO2+ 越弱越水解，浓度相同的①NaCO3、 H2O-HCO+HCN ②Na[B(OH),]、③CH COONa三种溶液的 Oc(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H) pH由小到大的顺序为③<②<①。 【解析】(I)HCN的电子式是H:C:N: (④)酸酸氢根离子水解常数K=K Ka (2)①HCN是弱酸，加水稀释继续电离出H, 1×10-4 电离平衡正向移动，将10mLpH=4的HCN 4.4X10≈2,3X10,碳酸氢根离子水解常 溶液加水稀释至1000mL,溶液的pH<6。 数大于电离常数，所以NaHCO溶液显碱性。 ②酸性：HCN>HCO,Naz CO的水解大于 18.(1)② NaCN的水解，pH相等的NaCN和NazCOa, (2)②①③ ②>①=③ 浓度较大的是NaCN溶液。 (3)4×10 ③由于酸性：H2COa>HCN>HCO,将少量 (4)增大不变 CO2通入NaCN溶液中只能生成NaHCO2和 【解析】(1)弱离子的水解对水的电离起促进 HCN,反应的离子方程式是CN十CO2十 作用，酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢 氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大， H,O-HCO+HCN. 硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的 ①在20mL0.1mol·L-1HCN溶液中加入 抑制程度最大，所以水电离出的c(H)最小。 10mL0.1mol·L1NaOH溶液，反应后溶质 (2)向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液 是物质的量之比为1：1的HCN和NaCN, 中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1 HCN的电离常数为K,=6.2×10-1°，CN的 ×103mol·L1,溶质物质的量相同，盐酸和 104 水解常数为K,-K=62X10=1.6X 硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度② >①>③：产生氢气②>①=③。 108,CN的水解程度大于电离程度，溶液显 (3)当pH=4时，c(H)=104mol·L1, 示碱性，c(OH)>c(H),根据电荷守恒得 c(F-)=1.6×10-3mol·L-1,c(HF)=4× 知：c(Na+)+c(H)=c(CN)+c(OH),则 104mol·L1,电离平衡常数K。= c(Na)>c(CN),混合溶液中离子浓度由大 c(H*)·c(F）=104×1.6×10 =4 到小的顺序是c(Na+)>c(CN)>c(OH)> c(HF) 4×10- c(H). ×10-‘.。 17.(1)NaHCO,试管A中产生气泡，试管B中 (4)在氨水中存在下列电离平衡：NH·H2O 一NH时十OH,加水稀释，电离平衡正向移 无明显现象CH COOH+HCO 动，最终达到平衡时，溶液中n(NH3·H2O)减 CH,COO+CO2↑+H2O 小，而n(OH)增大。在一定温度下，用水缓 (2)能(3)③<②@<①(4)2.3×10&贼性 慢稀释1mol·L1氨水的过程中，溶液中随着 【解析】(1)醋酸的酸性大于碳酸，硼酸的酸性 c(OHΓ) c(OH )V 小于碳酸，酷酸和碳酸氢钠反应放出二氧化碳 水量的增加，cNH,O)c(NH,·HO 气体，硼酸和碳酸氢钠不反应，向试管A和试 n(OH) 管B中分别滴加相同浓度与体积的NaHCO n(NH·H,O)'故稀释后溶液中 溶液，可观察到的现象是试管A中产生气泡， c(OH) 增。大；溶液 中 c(NH3·H2O) 试管B中无明显现象；A试管中发生反应的离 c(NH·H2O) 1 子方程式为CH,COOH+HCO, cNH)·c(OH)一K,由于电离平衡常数 CH,COO+CO2↑+H2O. Kb只与温度有关，温度不变，K。不变，所以稀 (2)K(HCO)>K (HBO)>K(H2CO), c(NH·H2O) 释 所以HBO,与NaCO3溶液能发生反应生成 c(NH)·c(OH不变。 ·40· ·化学· 参考答案及解析 19.(1)4Fe++8NH·HO+O2-4 FeOOH￥+ 读数为12.00mL,此时滴定管中溶液的实际体 8NH:+2H2O 积大于38.00mL. (2)①AB②酸式D③当滴入最后半滴 ③步骤Ⅲ中判断反应达到滴定终，点的方法是：当 NaOH溶液，锥形瓶内液体由无色变为浅粉色且 滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内液体由无 半分钟不褪色，表示达到滴定终点89%④偏 色变为浅粉色且半分钟不褪色，表示达到滴定终 大无影响 点：根据操作过程，FOOH、NaOH共消耗硫酸 【解析】(1)向FSO,溶液中滴加氨水并持续 的物质的量为0.05L×1.000mol·L1= 通入空气，FeSO,被氧气氧化为FeOOH,反应 0.05mol,消耗氢氧化纳的物质的量为0.02L× 的离子方程式为4Fe+8NH3·H2O+ 0.5mol·L1=0.01mol,则FeOOH消耗疏 O2一4 FeOOH￥+8NHt+2H2O。 酸的物质的量为0.05mol-0.01mol X4= 2 (2)①为防止滴定管旋塞漏水，滴定管使用前需 检查是否漏水，A正确；滴定管用蒸馏水洗净 0.03mol,产品中FeOOH的物质的量为 后，需要用待装液润洗，不能使用高温烘箱进行 0.03mol×3 =0.02mol,纯度为 快速烘千，避免彩响滴定管的准确度，B正确； 润洗滴定管时，润洗液从滴定管下口倒出，C错 89g·molP1×0.02mol×100%=89%。 2g 误；滴定管装液时，应借助烧杯转移，不借助漏 ④若步骤Ⅲ滴定达终，点时，发现滴定管尖嘴内 斗、胶头滴管等玻璃仪器转移，D错误：滴定读 有气泡生成，消耗氢氧化钠的体积偏小，会导致 数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其 测定的产品纯度偏大；若步骤Ⅱ加入的 自然垂直，E错误。 Na2C2O,溶液过量，过量Na2C2O,能与稀硫酸 ②步骤Ⅲ量取的25.00mL溶液显酸性，应选 反应生成二元弱酸H2C2O,草酸也能和氢氧 用酸式滴定管；滴定管下端有一段无刻度，所以 化钠反应，测定的产品纯度无影响。 在规格为50.00mL的滴定管中，若溶液起始 2024一2025学年度学科素养周测评（二十一）化学·盐类的水解 一、选择题 价铁离子易被氧化生成三价铁离子，配制FCl2 1.C【解析】HCIO+H,O=CIO+HO+是 溶液时，需加入少量铁粉防止F+被氧化，与盐 次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A不符 类水解无关，C符合题意：加入MgO,增大溶液 合题意；OH+HCO?一H2O+CO?是 pH,促进Fe+水解，Fe+可以沉淀完全，与水解 OH与HCO:中和的反应方程式，不属于水解 有关，D不符合题意。 反应，B不符合题意；Mg2+十2H2O一 3.C【解析】NaCO,的水解过程为吸热过程，加 Mg(OH)2十2H+是镁离子的水解反应方程式， 热促进碳酸钠的水解，使纯碱溶液碱性增强，去 C符合题意；6H++2S2-十S0}一3S￥+ 污效果更好，A正确：工业上利用TC1水解制 3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应，D不 备金红石（主要成分为TO2)时常常加入大量的 符合题意。 水，溶液越稀越水解，其目的是促进TCL的水 2.C【解析】(NH)2SO,属于强酸弱碱盐，铵根 解，B正确；NaClO溶液加热蒸千，NaClo发生 离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸 水解生成次氯酸和氧氧化钠，次氯酸受热分解生 性增强，所以与盐类水解有关，A不符合题意；纯 成氯化氢和氧气，C错误；用已知浓度的NaOH 碱为N2CO,在溶液中水解显碱性，加热碱性 溶液滴定一定体积未知浓度的CH:COOH溶 增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解， 液，反应产物为CH,COONa和H2O,因 故纯碱能去油污，与水解有关，B不符合题意；二 CH,COONa溶液显碱性，所以应选择变色pH ·41 2