周测评(19) 化学平衡与化学反应进行的方向-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽宁、湖北、黑龙江、吉林专版）

null2024一2025学年度学科素养周测评（十九） 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对源子爱量：H一1C一12N一140一16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个这项中，只有一项 是符合题目菱求的： 题号1名345678910112131415 答案 L.越康法制氟气的反应为4HC1(g十O,(g0a2C,(g)+2H0(g)△H<0,下列括 能中原作增大反应速平，又能增大H☒平衡传化率的是 A升高很度 &增大氧气的浓度 C,使用合适的架化利 D,移出HO 么.已己知工业合成氨是在400~500℃，10~30P,曜化剂物用下进行的，下列说法中每 合工业合成氨生产实际的是 t) AV:O作能化剂 且能化利活性是选择该反成围度的重要原因 C将N和H液化 QNH,自吸牧塔吸收 3.下列事实能用平衡移动原解释的是 A.HO剂液中加人少量MO2国体，促进日，O分解 且密用烧瓶内的NO:和NO,的湿合气体，受热后颜色加深 C.铁钉故人装HNO,中，待不博变化后，加热能产生大量红棕色气体 几锌片与稀HS),反家过程中，加人少量S0固体，促进H:的产生 学科素养周测评（十九）化学第1页共12面) 衡水真 毛，霍化剂I和Ⅱ均能霍化反应R(g)一P冈g)。反应历程（知图》中，M为中间产物。其他 班圾 条件相同时，下列说法沛误的是 姓名 围化翔 定优列Ⅱ 得分 远破过网 A使用1和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B反应达平衡时，开高图度，及的浓度增大 C使用时，反应体系更快达到平衡 D.使用1时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 5,何温恒存条件下，向密闭容器中加人等物质的量的M和N,发生反应，M(g)+N(g一 X(g)十Y(),已知该反应的正反度速率e年一c《M,其中速率常数满足关慕A山一 一RA为管数，T为蕴度，E,为反应的活化能)。上述反应在雁化剂C心，C2 作用下的关系如阁。下列说法正确的是 A便用催化剂C口时反应的活化能校低 且平衡时M的转化率小于N的转化率 (心增大N的浓度不影有正反成速率和平衡状老 若改为恒客绝热容器，平衡时M的转化率一定降低 密岳 学科素养周测评（十九）》化学第2页（共12页」 2 6.在某熊化剂作用下，乙染选释性加成反度CH(g)十1H(g)一CH.(g)△H<0. 速率方程为z-rr(CH)c(H),,-。c(CH,)(依E,k。为速率常数，且与温 度，能化剂有关)。一定祖度下，在2L恒容密闭客卷中充人1 mol C.H:(g》和1m风 H(g),只发生上述反应.测得CH,的物疑的量如下表所示： t/m0■165 e/l0030.5606 下列说法误的是 A0-10min内-uH)-0.025mod·L1·min B升高但度，k:赠大的倍数小于k爆增大的格数 C净反应速率(。：一V,)由大到小最终等于0 D.在上述条件下，l5mim时2以a-15动： 7,我国科学家研制的更僵化剂能高效地选择性实现苯乙快与氢气反应制备裳乙婿： C且(g,苯乙快)+H(g)一CH(g,米乙烯》。在恒何容条件下发生该反应，下列 不能说明该反应达到平衡状态的是 ( A.混合气体密度不随时何变化 B誓合气体平均摩尔置量不随时间变化 C混合气体总压离不随时间变化 九氢气消耗速率等于发乙烯酒耗速率 &某小组进行实验，内10山蒸赠水中知人Q4g,充分掇荡，溶液呈浅採色，再加人 0.2锌较，帝液颜色加深：最终紫黑色福体消关，溶液阁色。已日正(g)为棕色，下列 关于额色变化的解释错误的是 透明 颜色变化 解释 A 密液是浅综色 1在水中棉解皮较小 B 密液颜色杠闲 发生了反虚：十一一 繁限色儿体消失 马)的清耗使溶解平衡1(1（四）右移 溶液影色 红与有色物质发生了置换反成 学科素养周测评（十九）化学第3页共12面} 衡水真 B.科用工业度气H5生产C5的反应为CH.(g)十2HS(g)亡CS《g)十4H(g) △H,向1L密闭容器充入1cCH和xmlH,8的混合气体，测得平衡时r《H》和 和（日S)与湿度T变化关系知图所示（不考祖度对崔化剂活性的影响）： 下列说法错误的是 AAH>0 B:-2 C正反成速华：w,>可 D.开高温度或增大￥值，均能提高H,S平衡转化率 10,在恒祖恒容密闭容器中充人一定量W(g》,发生如下反克： Wg)-D 4XgYig) 32 220 反应②和③的速率方程分别为，一，(X)和的■止，c(Z2D,其中，k:分则为反应②和 ③的速幸意数，反应的话化雀大于反应②。测得W心g)的浓度随封间的变化如下表。 /min 2 345 w)/med-少6160a,1130,0a10,G581,4wL28 下列说法正确的是 入0一-2mn内，X的平均反应速率为Q.080mal·L1·mim A若增大容器容积.平衡时Y的产率增大 C若k:-k1,平衡时c《Z)=(X) D若升高温度，平衡时(Z)减小 密远 学科素养周测评（十九）》化学第4页（共12页] 11.利用反皮2CKg)十S0(g)—2C02(g)十S(DH0可实玩从燃煤联气中回收 殖，向三个体积相同的恒容密用容渴中通人2mcC0Xg)和1m0S0(g)发生反座， 反应体系的总压程随时间的变化如图所示。下列说法销谈的是 ↑lh 60 10 404子60him A.实验b中，40mim内C0的平均反应遮率为20kP+min 且与实验看相比，实脸b改变的条件是加人徭化列 C实购b中S0的平黄转化率是75% D实验a.b,e相成条件下的平衡常数：K,一K。<K 1么，CO,制各二甲腿，可充分利用碳资幕，诚少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反成 反应n:C0g)+3H(gCH,OHg)+HO(gAH:<0 反应b:2CH,OH(g)CH,OCH(g)十HOXg)△H>0 在不同的压耀下，按凰e(CO》:n《儿)一1,3投料比合成甲醇，实胸测定CO的平 斋转化率随湿度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 CO 5纫度/℃ A.为了提高C门，的平衡转化率应透择高温，低压的反应条件 B压强：P1,<P, 心当湿度高于55动℃时.主要发生反应四 D.选择合话的霍化剂，可提高D的军衡转化率 学科素养周测评（十九】化学第5页共12面} 衡水真 13.皖经雁化裂解也可料备氢气：CH,(g),CH,(g》十Hg),△H,催化裂解过程中利 用算反成新技术可以实现边反旋边分离出生域的氧气，木问驾度下，1,0乙烷在 容积为1.0上的恒客密闭容器中发生能化裂解反成。氢气移出率a[a (分离出的氢×0四%不同时，C比的平衡转化率与反应湿度的关系如压所示。 (生成的氯气) 下列说法正确的是 ·∠候的平转化*% 30 A加人催化剂，可以通过降低反应的话化能达到减小△H的目的 且若A点时，平衡常数K一0,81，期a:一90% C若a=80%,喇B点时棒系内碳.氢原子个数比N{C):N(HDm1:2 D.反应达到平衡后，向容器中道入情性气体，可以增大单位时间内C:H的转化率 1毛，据K石泊与天然气化工报导：国家重点实验室在HS与CH,重整割氢和M/ALO 雅化剂的稳定性研究中，取得了显著的成果。其主刷反应分别为 生反成：2HS以g十CH.(g)5(g)十4H(g>△H1=-1368kJ,mo 反R:CL(g)C(s)+2He(g)△H,-+7LpW·ma1 15 室9 Mo Cum ALC, 5%. MoCuser ALO, 三6 ·to/Al.0 0010820830里龙 时间m 图一为CH在两种M/A,O,架化刺上的反应速率与时阿的关系 图二为在Ma/Cluster A山O催化列上H:的平衡速度与袒度的关系 蹈密在 学科素养周测评（十九》化学第6页（共12页1 2 已知1mmal-103mod.下列有关说然正确的是 A由图一可知，应选用Mo/Com Al.O作反定的假化剂 :由图二可知，催化剂的活性降低使氢气平尚浓发保低 C当及应体系的密度为1g·cm时，1.2mmo·g1·mim1的CH的速率为 1,2 mol ..I·mln D由图二分析可知，温虔升高，主反应平衡逆移程度小于丽反应平衡正移程度 5.二甲同能化制备乙醇主要卷及以下两个反应： 反应1：C0Xg)+CH,OH(CH,COOCH,(g)AH-a·m 反应Il.CH.CO0CL(g》+2Lg》CHCH OH(g十CHOH△HbJ·m 反应I,Ⅱ的平衡常登的对数gK,gK:与遥度的关系如图1所示，周定OO, CH,CH,H的原养比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、Ⅱ，平衡时各物 质的物质的量分数随但度的空化如图2所示。下列说法正确的是 16 40 14 5知 12 CH COOCTE 30 CHCH.OH 10 ACH-OH 盟度K 夏度家 闲1 图 A.a>0 B害得X点CH,CH:O日的物题的量分数是10%，期X点反应e:<ve C由CH,COOCH:的曲线知，O0K后升高善皮对反应I的影响程支大于反应Ⅱ D由线B表示H:的物及的量分数圆温度的变化 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)合成氢工业对化学工业和国防工业具有重妻意义，工业合成氢生产示意图如 图所示 2 学科素养周测评（十九】化学第7页共12面} 衡水真是 m 9M X- (])图中条件选定的主赞原因是 (填标号)。 A围度，压强对化学平衡的影响 B任化剂铁触探在该留度时活性大 C工业生产受动力、从料、设备等条件的限制 (2)工业生产中氯气与氢气按物质的量之比为1：28击行投料，合成塔压强力恒定 若起始相时氯气通人量为x,一段时同后葡得氮气的平商转化率为80%，用平衡 分压代替平衡浓度表示平衡常数的K。一（用·表示，气体分压一总派× 物质的量分数)。 (3)合成氯反究通常控制在20一50MP的压强和00℃左右的祖度，若进人合成塔 的氯气和氢气的体积比为1·3，经科学测定，在相应条作下氮气和氢气反应所得 氨的平衡浓度（体积分数）如表所示： 压强 20 MPa 60 MPa 500.t 19,1 42,2 面实道程从合成塔出来的混合气体中含有氯约为15%，这表明 填标号). A表中所测数据有明是误差 队生产条作控别不当 C氨的分解速率大于预测值 口合成塔中的反皮并末达到平衡 该流程控制含氨约为15%的藤因是 密在 学科素养周测评（十九）化学第8页（共12页」 (4)工业合成尿素中，通常氢气、二氧化碳投料比大于2，请分析可能原因为 (填标号). A,氨号获得，成本较低 B氢过测可是高二氧化碳的转化常，加快合成违率 C氨气可与体系内水结合，碱少氨某甲酸皎水解，抑料图反应发生 D氢结合水，促进(4)中反应②正向移动 17,(14孙)C0是重要的化工原料，合理使用C0能发挥在T业生产，物质合成、速率分 析等领城的重要作用。 (1)已知下列反应的热化学方程式 ①C(3+20(gC0g3aH,=-111d·md 2C)+0(gC0(g)△H.=-394kJ·mal日 计算C0燃烧生或反座 ③C0Ke+0,()C0,(g的aH= n+m'. (2)已知下列键能数据，结合反皮③数据，计算C=0的键佳是 kJ mol 化学健 0-0C0 t/·ml)6 90 (3)60K时，某环究小组测得反应1：CO(e)+NO(》C0()+NOg)的浓度 速率数据如下： 实拾售号 r(C0)/(mul +L) e(ND:)/(ml.L)NO)/(molLs) Φ 0.025 a00 22×10 ② 0.020 6.640 44×10 0.02 0129 66X10 已知k为速率常数，一般情况下只与端度有关，实检圈得(NO)一是·(C0)· “()),透过以上实验数素可知知一 650K时，若e(CO) =0l0mml·L,c(0)-0.16md·L',(N0)= mol .L. (4)在上述实晚过程中，月时发生了如下围反克：CO(g)十公0(g)一4OO(g)+ 学科素养周测评（十九】化学第9页共12面} 衡水真是 (g,0K时，向客积为21的密闭容器中通人2mc0和2ma),l0mn后 体系达到平衡，此到)：，N的物质的量分别为18m心l、0.3mo,反应1的平衡 常数为 (5)已知C0是常见配体，配位时箭单认为1个Q0摄供2个电子，EAN规别认为金属 的价电子数加上配体提供的电子数等于8封，配位亿合物一般较秘定，下列结构 能够隐定存在的有 (填标号》。 A.[Mn(CO)] B[Cx(CO) C[Ca(Co》.] D.Ni(CO) (6)O可以用于生产多品金刚石筒，将一氧化碳和氢气翼合，在高温高压下通过准化剂 使之沉积在金视基底上，形成金刚石品体。金州石的晶图加图，品图参数为6四，品 胞中C与C可的最大离为 四，晶体密度为 一景·m。(列出 计算式，阿伏如德罗常登的值为Na) 18.(14分)教乙塔是生产望斜和合成橡胶的重夏有机原料，可由乙苯催化聪氢铁得 (1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，再究了-一个乙装分子在程化剂表面服氢 甚零乙烯的反应，其历程如图1所示《吸用在望化剂表而的物质用·标注)： CH一CH=CHe+Hg 过遭2 C.H-CHCHg) 过 040 -0.15 021 .-03 CH-CHCH+2H CJE CHCH 反成历程 乙蓉脱氢制装乙婚反应的焙变△H 《填><”或=)0，为摄高乙翠 的平衡转化半，应选杯的反应条件为 (填标号) A低温，高压 H高驾、低压 G低温、低压 口高盟，高围 密在 学科素养周测评（十九）化学第10页（共12页】 (2)有研究者发观，在C0气氢中乙萃留北最氢削发乙烯更客易进行，反成历程如 图2 i0C0 HO. -CH-CHL 厘化料 宿化闲 0 00 0 例2 ①该过程的总反成的化学方程式为 2C0属于 (填“极性”或”丰极性”)分子：干冰中解个0分子周围有 个某邻分子 ③从变源筹合利用角度分析，C0,氧化乙苯服氢制举乙烯的优点是 (3)100kP1恒压下，将2ml乙养蒸气道人体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氧制苯 乙烯反应 ①十℃时，反应经过10m加达到平衡，此对苯乙烯的体积分数为0,3巧，刚乙苯的转 化率为，0一10mm内的平均反应速率u(H》= kPa·mln, 该祖度下的K, kPu. ②丁，℃时，若再向体系中通人氨气，此时E一（填“增大”“减小”政 "不变”) 19.(14分)期锈中含有CuC(s),CO(分和C(OD:C()。有人提出痛蚀途径如下， Cu0画.cutm)巴cCo②.cu0x)①.ca(o,.aa (灯)上摆所示品体结构表示钢断中的 《填写化学式)物质， (2)过程①是奥西的电化学窝蚀，其负极反度为 (3)过程0④涉及的反成方程式包桥： 2Cu(s》+H00Cu0Ks)+2Ha)+2C(an△H-a·ma1 学科素养周测评《十九】化学第11页（共12面1 衡水真是 ca0s+20,a+2toD+C(a〉—oa(oD,ds)+of(am)△H- k划·mal H(a)+OH(胸=HO)dH=rk·molt 则2Cs+0.(g+2H.0D一Cuo,C(s+Hr(aq+CT(的 △H= kJ·mal厂. (4)环境越湘湿、氧气含量越 ,气湿越 铜的阁蚀越严重。 (5)铜榜还含有C(OH):C0,其分解方程式为C(0H)O0{)一2CuO(s)+ CO(g)十HO(g》.减反应的4H、TAS随湿度的变化关系如周所示， C(OH CO.分解的疑低湿度为 K,当雪度从T1升高到T,时，平衡向 移动，判定理由是 30叶 000-0-0-0000 -Alf 0-758 20 3600001300 昌皮K (6)某惠度下，C《OH):C)在相容密闭容器中的分解达平衡时，客器内压为 xkPa,则反度平常数K。= (kP》 (7)Cux4OHD:C0分解过程中总压强陆时间的变化关系如图所示，则在0一2min内， H,O(g)的平均生或速率此m一 kPa+min nk内 514 20 n 密在 学科素养周测评（十九）化学第12页（共12页】