周测评(18) 化学反应速率及其影响因素-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽宁、湖北、黑龙江、吉林专版）

2024一2025学年度学科素养周测评（十八） 化学·化学反应速率及其影响因素 (考试时间75分掉，总分100分)》 可能用到的相对原子覆量：H一1C一12N一140一16 一、迹择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个这项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123456189101112131416 答案 L.下列做松与改变化学及皮速束无关的是 A将铁丝在空气中加热到红热，再件入盛满O的集气瓶 且腹奶中茶加增两剂 C,夏季用冰箱德存新鲜食品 D实教室制C0时达择小颗粒石灰石 2.对于反应M《g)十3N(g)一2Pg》+2Q),下列表示的反应速率最慢的是 Aw(N)=004mcl+L4·s Bu(M)=0.6mol·L·min C,(P)=003mal+L.·8 Dt(Q)=1.4mal·l.t+mn 3.CL还原S0可以消m污染，CH(g)+250〔g=2Ss)+C(g)+2H0g)△H0. 某担度下，在客积为21的恒客都闭客卷中发生上述反应，测得数帮如下表： 时间/ma 91215 SO:/mdl 241.32 9 1.212 C0/mol 0.54751 1 下列说法正确的是 A.前3n内(CH,)=0.2日madl·L·me B第9min后在容轻内增加0.9 mol SO C其孢条件不变，在第5m血后降低泡皮，可使容器中的Q,的浓度升高到L8·1 D9min时的转化率等于]5min时5)的转化率 4.在一是度下，将1mA和2lB发人容积为41的某密闭客#中，发生反成：A(+ 2BgCg)十2D(g).经5min后，测得容强内B的楼度减少了0.3m·L-。下 列叙述中错误的是 A,在5m内该反座用C的浓度变化表示的反应建率为心，3md·L.·mm) B5min时，容器内D的楼度为Q3mol·1 G该可逆反应随反应的选行，容器内压强逐渐增大 D5min时，存韩内气体的总物质的量为25mal 5.我国科学家研究出在S-血僧化剂上实我高选择性，膏活性电催化还原)制甲酸 图1表示木民依化剂及活性位上生成日'的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在 耀化剂表而的物种用·标注。下列说法情误的是 学科素养周测评（十八）化举第1页（共8页） 衡水真 班圾 Inla s-41n s-In/S H合 姓名 2H+40H 反皮围程 得分 图2 AS-1n/S表面更容易生成1H" 且s与KH,O)。嫩粒间的静电作用健法了比，O的活化 CC0:经两岁转化生成H) D.H”+OH一2H十”十OH相对馆量变化越小，有利于抑制日复合成H 6,下列实教设计成所选装置合理的是 显度计 内官用 外壳 人过财器活塞右移，山 五测定中反应园 N角与：反应度格 牧尾气山 制备金泻Mg 定热 ?,番在NOH溶藏中发生水解反应，历程如下： 0 0 0 R-C-OR'+OHR-C-OR'ROOH +RO RCO +R'OH OH 0 OH 已知：①R-C-OR'平惠ROR RCOOCH,CH,水解相对速率与取代基R的关系如下表： 项代基R CH CKCH,CH 水解相时速率1 27200. 下列说法情误的是 A步骤1是OH与衢中C+作用 R步露I使I和Ⅱ平衡正向移动，快酯在NOH溶液中发生的水解反应不可逆 C盾的水解速率：FCH,COOCH,CH,>CICH,COOCH CH 0 0 D.CH COCH CH与OH厂反应，CH,COCHCH与OH反家，两者所得醇和度 酸盐均不月 密在 学科素养周测评十八)化学第2页（共8页引 2 8由于水氧化反成包含多个电子/质子转移，而且其功力学过型缓慢，因此，目前其仍是太 阳能黑动人工光合系统的瓶领，木氯化雁化机理如图所承。下列叙述错黄的是〔) H.O 2eH H.0 , (LCoOH e+H (L ICo-0 0+t HoLKCo-0.] A.钻元素价层电子排布式为3 具该机理总反成式为2H,0化感0,1+4旧+如 C在特化过程中C知的化合铃没有发生麦化 D很化剂能降低反应的话化能 A.室祖下，某溶液初始时仪溶有A.同时发生两个反克：DA一B十C+②A一B+D,反 应①的速率可表京为，一k:c《A),反应②的速率可表示为一k:(A)(1,:为走率 常数)，图1为T:显度时，该体系中A.B.C、D浓度随时间变化的曲线，图2为反应① 和2的hK亭血线，下列说法正跳的址 :oimdl.L) +InK 反 反成T 了禹皮时，反定体系各物质 兼度时间的变化国原 反和匠响艺的和k子销线 图 A.L。表示D浓度随时间变化的由线 且1一2s时，曲线1裂示的物质的化学反应违率为2m·L3·1 C.T:湿度时，反成①的活化使比反应团的活化能小 卫若国1的温堂降低山时刻体系中巴值空大 1.某程度下，在1L恒容密闭容器中2.0maX发生反应2X(s+一Y(g+2Z(g),有关 数貂如下： 时段/mi 产物Z的平均生规速率/(，L·m画) 0一2 0到 0v4 a15 06 010 下列说法错误的是 学科素养周测评（十八）化学第3页（共8页） 衡水真 A1min时，Z的液度大于Q20mol,L- A3mm时，Y的体积分数约为333% C5min时，ve(Dee(Z D体系压强不变时，反应达到平衡状志 11,C0和H,在某屋化制表面合或甲醇的反应历程如图所示，其中”·表示吸附在程化 剂表面的物质，“T表示过直态， 10 129 0n5 15 02四 05 TS -10 THE-GF 476 -15 -133 20 2.2 反应历程 是(H:) 设？为起始时的投料比.即？一《00) 下列说法正确的是 A决速步翼的反成方程式为CHO十O日”十2H'CH,OH°十HO 且升高出度，该反度的正反应迷率增大，逆反应速率减小 C该反成在高祖下易自发进行 D.若在同但同压下饼大万，则平衡体系中CH,OH的体积分登一定增大 12,我因科学家闭队打通了雪和条件下草酸二甲衢[(C00CH,)]餐化都氢制乙二酵的技 术峰关，反为C0OC11.》:(g)+41《g)一HOCH.CHO1Hkg)+2CL01I《g) △H,如图所示，在恒容密闭容器中，反定祖度为T:时，c(HOCH CHOH和c(H》 随时闻：的度化分判为由线I和Ⅱ，反应雪度为T,时，(H:)随时间：的变化为曲线 目。下列判断正确的是 001 A AH>0 Bm,b两时刻生成乙二醇的建率：v(a)一v(b) C在T:度下，反应在0一：内的平均速率为v(HOCH.CHOHD-Q05 oL.s D其他条件相间，在丁，温度下，起始时向该容器中充人一定量的氯气，爆反应达到平 衡的时间小于 蹈密在 学科素养周测浮十八)化学第4页（共8页 13.暴文株报道，我国学者是出O氧化HB生成B的反应历程知图所示。下列有美该 历程的说法正确的是 HOOBr A.O2氧化HB生成B,的总反成为O+2HBk一B:+H,O B中博体HOOB和HOB中BW的化合价均为一1 C步骤中，每生成1mlB6转移2mo电子 D步骤②中，断裂的化学键低有投性键，又有非极社健 14.稀土被称为新材料的宝牢。稀土中的钢系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为 Ln+《时)+3RS0H(s)R50,)Ln(s)十3H(an).某国度时，c(H)随时间变 化关系如图所示。下列说法正确的是 9HYmolLI A时的正反成速率大于生时的逆反成速率 且4一6时间段的平均反成速率为1)3二2 m·L.· txI C,时增大c(H),该平衡左移，平衡常数观小 D红时离子交被反应停止 15.叔丁某汉可与确酸银在醇格液中反定： (CH),C-Br+AgNO,(CH,),C-ONO,+ABe+ 反应分步进行： ①(CH,.C-Br+[CH),C-B+(CH)C”+Br 2(CH,)C+NO-(CH)C-ONO](CH)C-ONO 下图是诚反应能量变化图。下列说法正确的是 (CH.XC-B CHC一mia 4A￥NU ICHC-ONOAgBr 反院进程 学科素养周测评（十八）化学第5页（共8页） 衡水真是 A远用催北剂可改变反成△H的大小 R周中I对应的物质是[CH),C-ONO] C其他条件不变时，O:的浓度感高，总反应建率越快 D.其他条件不变时，(CH.》,C一B的浓度易总反度建率的快定因素 二，非共择：本第共4小第，共55分。 16.(13分)近年来我国在应对气展变化工作中取得显著成效，并向国际社金承诺2030年 实观”碳达峰”，60年实现“限中和”。因此将0转化为高附加值化学品成为科学 家研究的重要课题 工业上在C一ZO望化下利用CO,发生如下反应①来生产甲酵，司时摔有反应② 发生。 ①CO2(g)+3 H(g>CH,OHg)+HOKg)△H, C0(g)+H(g.CXg)+H(O(e)△H,=+41.2kJ·mol1 (1)已知，C0(g)+2H,《g》-C日，OH(g)△月=-906灯·mal,期△H (2)向密州客器中人C0(g)和H(,合成CH,OHKg,已知反应①的正反应速率可表 示为里=e+e(C0)·(H),逆反应速率可表示为g=k电·c(HOHD· c(HO),其中k:,★。为速率常数。如图中佳够代表。的由线为 (填 L"“,“1"攻1"。 (3)不同条件下，按用0)￥(H,)=1·3授料.C0的平衡转化率如图所示。 5 山 01002030040四3%06007m30409间1000 ①压温1、P:P,由大罚小的顺序是 .压强为1时，祖度高于0℃之 后，随看温度升高C),平衡转化率增大的原同是 ②调中点M(00,0),此时压强p1为Q1MPCH,0H的选择胜为三（置择性： 转化的Q0中生成C日，O日占整个转化的CO,的百分比)。期该度时反座① 的平商常数K。一 (MP),(分压一总压×物质的量分数) 密在 学科素养周测评十八》化学第6页（共8页1 17.(14分)请银那要求回答相美月题： I.某小组用如阁装置探究HCO溶液与酸性KM0,溶液的反应（夹持装置路去》， (1)仅器A的名称为 (2)H,C,O,溶液与酸性KM(O,溶液反应的离子方程式为 (3)若以单。时何内生成的气体体积作为反应速率的税测指标，则量简中最什试剂为 〔填标号)。 A.饱和NHCO,溶藏 B饱和N溶液 C水 D胞和NCO,溶液 Ⅱ，某研究性学习小避利用H,CO,溶液和截性KMO,溶藏的反应探究~外界条件 的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实粒： 有关物属 实验 实验 溶液飘色塑 序号 温度K 鞋性K箱液 HC0帝液 HO 至无色所需 V/ml.c/molL. V/mL c/mol .L V/ml. 时间/⅓ 298 2 L的 41 L园 3 41 318 L位 61 (4①T1= V ②若18，测由此实验可以得出的结论是 ③忽略溶液体积的变化，科用实险②中数素计算，08内，用K3MO。的浓度变 化表示的反应速率口 (保留3个有效数字). ①HCO,溶液与能性KMO,溶液生成的Mn对该反应有熊化作用。请以实 险1为对凰姐，设计实轻方案证明M如”的催化作用， 1&(14分)含铂.镜等活性成分的催北剂能健使NO,C0发生如下反应：2NO十20O 2CO+N,将汽车尾气中的NO.C0转化为无毒气体。回答下列医： (1)为了测定在准化剂作用下的反应速率，在某雪慢下，用二氧化碳作透普测得不同时 何的C0,浓度如表： 时间/ 0 12河 1 00)/mod·1.')03.0×104反50×10+7.20×10&10×10-+&.10×10 前2mn内的平均反应速率(NO》= 。0一308程30-60%时间段内反 应速率变化的主要原国是 (2)为了分期验证不月条件对化学反定速率的影响，某司学设计了三组实验，都分实钓 条件已经填在下而实轻设计表格中。 学科素养周测浮（十八）化学第7页（共8页） 衡水真显 实验编号T/()/m·1.)r(C)/(aalL)化 380 L50X101 4.0×10 铂艳 T 40×10 稀土 20 1.00×10-t 4 帕健 ①实投1、的目的是 ,故 ②对比实验Ⅱ、围，改变的条作是 1B.(34分)某间学设计实验探究内确化反应中，内、L,浓度对化学反应速率的 形响。 0 已知：Hc c cH+W.HC C-CH1+ 编号 上溶流 丙队箱液 热酸 离简水税色时同 (o.002 5 mol L)/ml.(4 mol.1.)/=l.(2 mol 1.)/t /m1 10 10 0 10 5 5 5 25 10 间答下5题： (1)实验中，#= mL,加5mL表增水的目的是 (2)研究1浓度对反应违率的影响，盈选择的实验 和 (3)在实验④中，以1表示的反应速率为 ml·(L·s)1(用含有的代数 式表示)。 (4)通过实验，将各组透光半T(溶浅顾色运浅，透光率越高》数据导出，通过公式A= 一gT转化为吸光度数据，各组实验的及光度数据变化由线对比如图所示： 同涕夏确深流凝老度化刚 同羽像度盐粒或先夏变北西 度内度化 8 受 已知：落个反定过程的出线斜率可以表任反应的瞬时该率 在阅资料发现丙酬碘化反应的历程为 OH HC-C-CH#Hc-C-at慢 HC-C-OL 一-HC一CC1+快 0 HC一CCH=HC-C一+H+t ①分桥图中数据可知，影响丙例碘化反应的速率是 的浓度 ②请依据反应历程，进一壶解条影响内解碘化反应速率的物质浓度以素的卓因。 密 学科素养周测浮（十八）化学第8页（共8页！·化学· 方程式为C02+6Fe070K2Fe,0.+C。 3.36L （④Dn(0,)=22.4Lmo=0.15mol,报 据图示可知：在左侧，CO,与H反应产生乙烯 和H2O,得到电子发生还原反应，则左侧电极 为阴极：在右侧，H2O电离产生的OH失去电 子变为O2和H,右侧电极为阳极，每有1mol O2反应产生，会转移4mol电子，现在反应产 生0.15mol的O2,因此反应过程中转移电子 的物质的量为n(e)=4n(O2)=0.6mol。 ②在左侧阴极上CO2得到电子被还原产生乙 怖和水，电极反应式为2C02+12H十 12eCH2-CH2+4H2O。 19.(1)12.5500mL容量瓶和胶头滴管 (2)a.阳Cu-2e-Cu2+ b.由于溶液中c(H)减小，且Cu覆盖铁电 极，阻碍H与铁接触 c.Fe+2H*-Fe2++H2 Fe+Cu+- Fe2++Cu (3)②中Cu+生成[Cu(NH2).]+,使得 c(Cu2+)比①中溶液的小 【解析】由实验现象可知，实验①时，铁作电镀 池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、钢离子反 应生成亚铁离子、氢气和钢，一段时间后，铜离 子在阴极得到电子发生还原反应生成铜：实验 2024一2025学年度学科素养周测评（十八 一、选择题 1.B【解析】将铁丝在空气中加热到红热，再伸入 盛满O2的集气瓶，温度升高可以加快反应的速 率，与改变化学反应速率有关，A不符合题意：酸 奶中添加增稠剂不是为了改变反应速率，是为了 改善口感，与改变化学反应速率无关，B符合题 意；夏季用冰箱储存新鲜食品，是为了降低温度 延长保质期，与改变化学反应速率有关，C不符 合题意；实验宣制CO2时选择小颗粒石灰石是 为了增加反应物接触面积，加快反应速率，与改 变化学反应速率有关，D不符合题意。 2.B【解析】比较反应速率大小，先将速率的单位 统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应 ·27 参考答案及解析 ②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离 子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还 原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密 的镀层。 (1)配制480 mL CuSO4溶液需要500mL规 格的容量瓶，n(CuSO,)=c·V=0.1mol· L1×0.5L=0.05mol,需要胆矾(CuS04· 5H20)质量m=nM=0.05mol×250g· mol1=12.5g;所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、 量筒和500mL容量瓶和胶头滴管。 (2)a,钢片连接电源正极作电解池的阳极，铜失 电子生成铜离子，电极反应式为Cu一2e Cu2+。 b.①中气体减少的原因：铁和稀硫酸反应生成 亚铁离子和氢气，随着反应进行生成的铜离子 在阴极放电生成铜，溶液中c(H中)减少，且Cu 覆盖铁电极，阻碍H十与铁接触。 c①中检测到Fe+,推测可能发生反应：铁和稀 硫酸反应生成亚铁离子或铁和生成的铜离子反 应生成亚铁离子，Fe十2H一Fe++H2↑、 Fe+Cu2+-Fe2++Cu. (3)当C+放电的速率缓慢且平稳时，有利于 得到致密、细腻的镀层，②中生成Cu+与过量 的氯水生成[Cu(NH)]+,使得c(Cu+)比① 中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密。 化学·化学反应速率及其影响因素 速率就越大。v(N)=2.4mol·L1·min,则 (M,)=(N 3 =0.8mol·L1·min1,同理 v(M,)=0,6mol·L1·min',o(M,)=vP 2 =0.9mol·L1·min,o(M)=(@ 2 0.7mol·L1·minl,B项符合题意。 3.D【解析】前3min内v(CH,)=v(CO2)= (002_0.54mol=0.09mdlL1·min, A 2 LX3 min A错误；9min后到达到新平衡状态二氧化碳增 加的物质的量为1mol一0.75mol=0.25mol, 增加的二氧化碳是新加入的二氧化硫反应产生 2 衡水真题密卷 的，根据化学计量数，9min后到达到新平衡状 态参与反应的二氧化硫的物质的量为0.5mol, 而9min后到反应达到平衡二氧化硫增加了 0.3mol,所以第9min后在容器内SO2为 0.5mol+0.3mmol=0.8mol,浓度为0.4mol·L,B 错误；该反应为放热反应，降低温度，反应正向进 行，第15min时二氧化硫的物质的量为 1.2mol,若完全转化可生成二氧化碳0.6mol, 则最终二氧化碳的总物质的量为0.6mol十 1mol=1.6mol,二氧化碳的物质的量浓度为 08mol·L1,但由于是可逆反应，二氧化硫不 可能完全转化，所以二氧化碳的物质的量浓度不 可能升高到0.8mol·L1,C错误；9min时二 氧化硫的转化率为2.4m0l-09m0×100%= 2.4 mol 62.5%,由选项B可知第9min后在容器内增加 0.8mol二氧化硫，所以15min时二氧化硫的转 化率为2.4mol+08mol。l2mol×100% 2.4 mol+0.8 mol 62.5%,D正确。 4.D【解析】v(B)=0.3mol,L 5 min 0.06mol·L·min）1,剥p(C=号(B) 0.03mol·(L·min)1,A正确；v(D) o(B)=0.06mol·(L·min)-1,△c(D)= o(D)·t=0.06mol·(L·min)-1X5min= 0.3mol·L1所以5min时，c(D)= 0.3mol·L1,B正确：该反应的正反应为气体 物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压 强逐渐增大，C正确；5min时，c(B)=2mol 4L 0.3mol·L1=0.2mol·L1,c(C)= 0.03mdl·(L·min)-1×5min=0.15mol·L1, 因此气体总的物质的量为0.2mol·L1× 4L十0.15mol·L1×4L+0.3mol·L1× 4L=2.6mol,D错误。 5.C【解析】根据图1可知，使用S-n/S作催化 剂，活化能最低，所以S一In/S表面更容易生成 H,A正确；根据图2可知，K吸引H2O中的 O、S2-吸引HO中的H,S2与K+(H2O)。微 粒间的静电作用促进了HO的活化，B正确：根 据图2，C02生成HCOO的步骤为C02→ CO2→HCOO'→HCOO,经过三步转化，C 2 ·2 学科素养周测评 错误：H+OH一→号H十·十0H为放热过 2 程，其相对能量变化越小，放出热量越小，越不易 使反应物分子活化，因此越有利于抑制H'复合 成H2,D正确。 6.B【解析】Na与H2O反应有H2生成，从而使 注射器活塞向右移动，A错误：SO2有毒，选用 NOH溶液吸收，球形千燥管防倒吸，B正确；电 解熔融MgCL2可制备金属Mg,电解氯化镁溶 液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，C错误；根据 图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌 器，D错误。 7.D【解析】步骤I是氢氧根离子与酯基中的C州 作用生成羟基和O,A正确：步骤I加入氢氧根 离子使平衡I正向移动，氢氧根离子与羧基反应 使平衡Ⅱ也正向移动，使得酯在NaOH溶液中发 生的水解反应不可逆，B正确；从信息②可知，随 着取代基R上C】个数的增多，水解相对速奉增 大，原因为电负性较强，对电子的吸引能力较 强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于 Cl,FCH2对电子的吸引能力更强，因此酯的水解 速率：FCH2 COOCH CH>CICH COOCH2CH, 180 C正确；CH COCH CH与氢氧根离子反应，根 据信息①可知，第一步反应后1O既存在于羟基 中，也存在于O中，随着反应进行，最终8O存 0 在于羧酸盐和醇中，同理CH COCH2CH 与18OH厂反应，最终18O存在于醇中和羧酸盐 中，两者所得醇和羧酸盐均相同，D错误。 8.C【解析】根据价层电子排布规则可得钻元素 价层电子排布式为3d4s2,A正确；由图可得该 机理总反应式为2H,0维化数0，+十H时+ 4e,B正确：在转化过程中C0失去电子化合价 升高，C错误，催化剂能降低反应的活化能，加快 反应速率，D正确。 9.D【解析】由化学方程式可知，两个反应中A 都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随 时间变化的曲线、L,代表B浓度随时间变化的 曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数1< k2,则图1中对应曲线L代表D浓度随时间变 化的曲线、L代表C浓度随时间变化的曲线。 L代表C浓度随时间变化的曲线，A错误，L ·化学· 代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s 时，B的浓度小于4mol·L1,则2s内，B的平 均速率为4mol·L -=2mol·L1·s1,B错 误：反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可 知，T2温度时，反应①的反应速率漫于反应②， 则反应①的活化能大于反应②，C错误：由图2 可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅 度大于反应②，则图1的温度降低时，t。时刻体 系中c(D) c(C值变大，D正确。 10.C【解析】假设前1min,Z的反应速率为 0.20mol·(L·min)-1,此时c(Z)= 0.20mol·(L·min)-1×1min=0.20mol·L1, 随着反应进行，正反应速率降低，因此前1min内， 生成Z的反应速率大于0.20mol·(L·min)1, A正确：X为固体，Y、Z为生成物，且均为气体， Y、Z物质的量之比始终为1：2，即Y的体积分 数始终为号或3.3%，B正确：第4min时，乙 的物质的量浓度为0.15mol·(L·min)× 4min=0.60mol·L,第6min时，Z的物质的 量浓度为0.10mol·(L·min)-1×6min= 0.60mol·L1,说明4至6min反应达到平 衡，即0玉(Z)=v(Z),C错误；X为固体，Y、Z 为气体，该反应为气体物质的量增大的反应，相 同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因 此当体系压强不变，说明反应达到平衡，D 正确。 11,A【解析】活化能越大，反应速率越慢，最慢的 一步即为决速步，A正确；升高温度，正、逆反应 速率均加快，B错误；该反应为CO2(g)十 3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g),是气体分 子数减少的反应，即△S0,而由图可知该反应 的△H<0,由反应自发进行时△H一T△S<0 可知，温度越低越有利于反应自发进行，C错 误；7=3时，CHOH的体积分数最大，D错误。 12.C【解析】曲线Ⅱ比Ⅲ先达到平衡，所以T1> T2,温度升高，c(H2)增大，平衡逆向移动，反应 放热，△H<0,A错误：升高温度，反应递率加 快，T1>T,则反应速率：v(a)>v(b),B错误； T2时，在0~t2内，△(H2)=0.05mol·L,则 (HOCH CH,OH)molc ·2 参考答案及解析 正确：向恒容客器中充入氮气，不影响反应物浓 度，不影响反应速率，D错误。 13.D【解析】根据反应历程图，总反应为O2十 4HBr=2Br2+2H2O,A错误；中间体HOOBr 和HOBr中Br的化合价均为十1，B错误：步骤 ③：HBr+HOBr一H2O+Br2,该反应中澳 元素由HBr中的一1价转变为0价，溴元素由 HOBr中的十1价变为0价，则每生成1 mol Br2 转移1mol电子，C错误，步骤②：HOOBr+ HBr一2HOBr,反应过程中断裂的极性键有 H一Br、H一O、O一Br键，断裂的非极性键有 O一O键，D正确。 14.A【解析】随着反应的进行，反应物浓度逐渐 下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即 正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等， 期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确； 化学反应速率之比等于化学计量数之比，即 C2C1 wLn*)3,-molL1,g,B错误i 温度不变，平衡常数不变，C错误：t3时反应达 到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，正=口是 反应并未停止，D错误。 15.D【解析】催化剂可以通过改变活化能来改变 化学反应速牵，对△H无影响，A错误；由反应 分步进行的式子可知，I对应的物质是 (CH):C,B错误：总反应速率主要由活化能 最大的步骤决定，即(CH)C-Br· [(CH2),C-B],其他条件不变时，NO万的浓 度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的彩 响不大，C错误：(CH)C一Br的浓度越大，该 步骤反应速率越快，总反应速率越快，D正确。 二、非选择题 16.(1)-49.4kJ·mol1 (2)L(3)①，>p?>p1反应①是放热 反应，反应②是吸热反应，温度高于570℃之 后，反应转化率主要由反应②决定②150 【解析】(1)将反应CO(g)十2H2(g)一 CHOH(g)和反应②相加即可得到反应①，则 △H1=△H+△H2=-90.6kJ·mol1+ 41.2kJ·mol1=-49.4kJ·mol。 (2)温度升高，反应速率加快，速率常数也增大。 反应①的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆 向移动，逆反应速率增大得更快，所以图中能够 2 衡水真题密卷 代表堰的曲线为L。 (3)①反应①的正反应是放热反应，反应②的正 反应是吸热反应，温度较低时温度对放热反应 的影响大，随温度升高，反应①逆向移动，二氧 化碳的平衡转化率减小，反应②正向移动，二氧 化碳的平衡转化率增大，所以在570℃之前，二 氧化碳的平衡转化率减小的程度大于二氧化碳 的平衡转化率增大的程度，二氧化碳的平衡转 化率降低，温度较高时则相反，所以压强一定 时，温度高于570℃之后，随着温度升高C02 平衡转化率增大：反应①的正反应是气体体积 减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化 碳的平衡转化率增大，反应②反应前后体积不 变，平衡不受压强影响，所以p:>p2>1。 ②设起始时加入的二氧化碳的物质的量为 1mol,则氢气为3mol,M,点时，二氧化碳的平 衡转化率为60%，则转化的二氧化碳为 Q6n01,甲酵的选择性为号，则生成甲酵的二 氧化度为0,6molX号-0,4m0l,在反应D中， 同时消耗氢气1.2mol,生成的甲醇和水蒸气均 为0.4mol,反应②转化的二氧化碳为0.2mol, 同时消耗氢气0.2mol,生成的CO和水蒸气均 为0.2mol,所以平衡时二氧化碳为1mol一 0.4mol-0.2mol=0.4mol,氢气为3mol 1.2mol-0.2mol-1.6mol,水蒸气为0.4mol+ 0.2mol=0.6mol,气体总物质的量为 0.4 mol++1.6 mol +0.6 mol +0.2 mol+ 0.2m0l=3.2mol,则二氧化碳的分压为9号× 3.2 Q.1MPa=0.0125MPa,氢气的分压为3：号习 0.1MPa=0.05MPa,甲醇的分压为32X 0.1MPa=0.0125MPa,水蒸气的分压为9g 3.2 ×0.1MPa=0.01875MPa,K。= 0.0125×0.01875=150(MPa)。 0.0125×0.053 17.(1)分液漏斗 (2)5H2C2O,+2MnOx+6H-10C02↑+ 2Mn2++8H2O (3)A (4)①2933②当其他条件一定时，反应物浓度越 2 ·3 学科素养周测评 大，反应速率越大③833×10mol·L1·s (或0.000833mol·L1·s1)④其他条件 与实验1相同，添加少量MnSO,固体，记录对 比褪色时间，若褪色时间更短，说明M+有催 化作用 【解析】(1)仪器A的名称为分液漏斗。 (2)H2CzO,溶液与酸性KMnO,溶液反应的 离子方程式为5HC,O.+2MnO,+6H+ 10C02↑+2Mn++8H2O。 (3)收集二氧化碳采取排饱和碳酸氢钠溶液的 方法，可降低二氧化碳在水中的溶解度。 (4)①探究外界条件对化学反应速率的影响实 验时，两组实验中只有一个因素不同，为不影响 溶液混合导致浓度变化，则反应体系的总体相 同，实验①，总体积为6mL,则V,=1L,V2= 3L:实验②③高锰酸钾及草酸的体积均相同， 则探究温度不同时对反应速率的影响，还通过 实验①②对比实验探究浓度对化学反应速率的 影响，则T1=293K。 ②若1<8，对比实验①②，温度相同，高锰酸钾 的浓度相同，而草酸的浓度不同，且①中浓度大 于②的，则①的反应时间小于②，结论为其他条 件相同，增大反应物浓度，反应速率增大。 @v0-告-0828g2 mol·(L·s)1 =8.33×10-4mol·(L·s)-1。 ④以实验1为对照组，其他条件与实验1相同， 添加少量MnSO,固体，记录对比褪色时间，若 褪色时间更短，说明M+有催化作用。 18.(1)4.05×10-3mol·L1·min1反应物浓 度减小，反应速率逐渐减小 (2)①探究温度对反应速率的影响4.60×103 ②催化剂类型2601.50×10- 【解析】(1)(NO)=u(CO,)=4cCO2_ △t 8.10×103mol·1-1 =4.05×10-3mol·L1· 2 min min1。由表中数据可知，0~30s和30~60s时 间段内△c(C02)分别为3.50X103mol·L1、 3.00×103mol·L1,反应速率逐渐减慢，其 主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小， 反应速率逐渐减小。 (2)①验证不同条件对化学反应速率的影响，用 控制唯一变量法，实验I、Ⅲ温度不同，实验目 ·化学· 的是探究温度对反应速率的影响，C2为4,60X 103。②对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类 型不同，即改变的条件是催化剂类型，其他条件 相同，故T1=260,c1=1.50×10-3。 19.(1)10使混合溶液的体积相等，保证盐酸和 碘溶液的起始浓度不变 (2)0④(3)0.00025 (4)①H和丙酮②根据反应历程，丙酮与氢 离子反应是慢反应，是该反应的决速步骤，则反 应速率由H和丙酮的浓度决定，与碘的浓度 无关 【解析】(1)根据①②④中的数据，溶液的总体 积为25mL,则实验③中，a=10mL,加5mL 蒸馏水可使混合溶液的体积相等，保证盐酸和 2024一2025学年度学科素养周测评（十九）】 一、选择题 1.B【解析】该反应为放热反应，升高温度，化学 反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，氟化 氢的转化率减小，A不符合题意：增大反应物氧 气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移 动，氯化氢的转化率增大，B符合题意；使用合适 的催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动， 氯化氢的转化率不变，C不符合题意；移出生成 物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方 向移动，氯化氢的转化率增大，但反应速率减小， D不符合题意。 2.B【解析】合成氨的催化剂是铁触媒，A错误： 反应温度决定反应速率和催化剂活性，催化剂可 以极大加快反应速率，因此，催化剂活性是反应 温度高低的重要决定因素，B正确：反应时仅需 要将N2和H2持续通入即可，不霄液化，C错 误：生成的氨气因存在分子间氢键，在一定压强 下及造当降温下，可以液化，然后移出反应体系， 不需要吸收塔吸收，D错误。 3.B【解析】MO2会催化H2O2分解，与平衡移 动无关，A错误；NO2转化为N2O4的反应是放 热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混 合气体颜色加深，B正确：铁在浓硝酸中钝化，加 热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成 大量NO2,与平衡移动无关，C错误；加入硫酸铜 ·31 参考答案及解析 碘溶液的起始浓度不变。 (2)研究12浓度对反应速率的影响，应控制其 他浓度相同而碘单质浓度不同，因此选择实验 ①和实脸④。 (3)根据反应的方程式，④中丙酮过量，碘完全反 应，由于加入其他试剂后溶液体积扩大10倍，则 碘单质的浓度为0.00025mol·L1,则v(1)= △c000025mml·L1000025 mml··s)。 △t l48 (4)①根据图中数据可知，影响丙酮碘化反应的 速率是H和丙酮的浓度。 ②决递步骤为化学反应中的慢反应，根据反应 历程，丙酮与氢离子反应是慢反应，则是该反应 的决速步骤，则反应速率由H中和丙酮的浓度 决定，与碘的浓度无关。 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 以后，锌置换出锏，构成原电池，从而使反应速率 加快，与平衡移动无关，D错误。 4.C【解析】由图可知两种催化剂均出现四个波 峰，所以使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A 正确：由图可知这反应是放热反应，所以达平衡 时，升高温度平衡向逆反应方向移动，R的浓度 增大，B正确；由图可知I的最高活化能小于Ⅱ 的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反 应体系更快达到平衡，C错误；由图可知在前两 个历程中使用I活化能较低，反应速率较快，后 两个历程中使用I活化能较高，反应速率较慢， 所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高 浓度更大，D正确。 5,D【解析】从曲线的斜率上可以分析出使用催 化剂Cat1时反应的活化能较高，A错误；反应物 的系数相等，投料相等，所以平衡时的转化率也 相等，B错误；根据v红=kc(M),增大N的浓度 不影响正反应速率，但一定会影响平衡状态，C 错误；若改为恒容绝热容器，无论反应是吸热反 应还是放热反应，平衡时M的转化率一定降低， D正确。 6.D【解析】0~10min内，o(H)=w(CH)= 0.5 2×10 mol·L1·min1=0.025mdlL1·min1, A正确：根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应 2