周测评(14) 晶体结构与性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽宁、湖北、黑龙江、吉林专版）

2024一2025学年度学科素养周测评（十四） 造题 化学·品体结构与性质 (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子爱量：H一1Li一7B-11C-12N一140一18F一19 Al27 S-32 Cl-35.5 K39 Ca40 Ti18 Co59 Zr-91 Ga70 %-207 一，选择题：本题共15小靈，每小厘3分，共45分。在物小置给出的图个进项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123456789101112131415 答案 L.我属科学家发现杯卧”能与C形成超分子，从到识别C。和C,下列说法错溪的是 + 分子 2 名形 溶于氧仿 超登千不溶于甲某 箱千裂份 A.客别甲苯属于极性分子，面氧仿属于非极性分千 且操作①是过诚，操作③是素指 C.“杯酸”和甲苯分子中均存在大育简 D“杯附与C。之闻存在分子博作用力 2中属科学家首次成安制得大面积单昂石里炔，是碳材料科学的一大进步 全石 下列关于金刚石，石量，石屏炔的说法正确的是 A,三种物质中均有孩疏原子何的年键三种物质中的限尊子霜是即杂化 二三种物质的福体类型相同 三种物质均能学电 学科素养周测评（十因）化学第1页（共8页） 衡水真 3.配合物MA:1的分子结构以及分子在品图中的位置知图所示，下列说法错误的是 班圾 姓名 OMMAL:I 分千结鸭 MAL在中的2置 得分 A申心原子的配位数是4 B品假中配合物分子的数目为2 C品体中相容分子到存在藏德华力 几该品体属于混合型品体 L.某簧傻合金锦氯后所得品体的立方晶如图1〔为便于戏察，省略了2个图2的结构)， 品整边长为apm,下刘说法正确的局 。 NO 2 A品体的化学式为MgNH, B品脑中与1个Mg配位的i有6个 C品胞中2个5之间的最近里离为a四 D领镶合金中Mg,西通过离子键结合 五.BP品体硬度大，耐磨，耐高湿，是飞行器红外增透的理恩材料，其合成途径之一为 BB,+P阳，+3H,西温P+6HBr,BP立方品图结构如图所示（已知，以品密参数为单 位长度建立的坐标系可以表示晶型中各源子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1 的全标为经之0小，下列说法正健的基 ABP品体属于分子品体 且P邓1分子的空可构西是平面三角形 C氢化精的隐昆性与湖点：HF>H>HB 八原子2和驱子3的坐标分别为得》传是引 蹈密在 学科素养周测浮十回)化学第2页（共8页1 2 乐我国科学家合成的T-酸.其品数结构可看作金刚石晶图中的每个碳原子被4个装原子 收成的正四面体单元背代，如图所示，T一候的密度为金刚石的一半。下列说法量误的是 金湘石 T-视图 A.每个T碳晶跑中碳算子个数为2 且T-碳与金刚石中碳原子的杂化方式不相同 C,T-碳中限原子数与共价键数之比为142 DT-碳品脆边长和金列石品脑边长之比为2·1 ?,科学家合成了一种高祖短计材料，其晶胞结构如图所示，该立方福园参数为。pm。列 伏知能罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.品体最简化学式为KCaB C A品体中与K最近且距离相等的C·有8个 C,品出中B和C原子构成的多而体有1？个面 D品体的密度为二17X10 g·m 盒A,CcO,的立方品胞立图所示，已知处在体心处的原子为Ca,品图参数 为@m,下列说法错漠的是 A,￥-1y=3 且藏品整的密度为3×10 aN g·cmd C.该晶电的俯栈图为Q。Q D晶体中一个A1周国与其最近的0的个数为6 9.已知氧化船的馆点为18℃，氟化铝的格点为100℃，氟化铝二聚体的空间填充模因 如图1所吊，氟化铝的品图第构（品体密度为单g·m,可伏扣德罗#数为N.如图2 所示。下列说法正痒的是 图 2 学科素养周测评（十因）化学第3页（共8页） 衡水真 A图1中物质的分子式为A B氟化铝中F的配位爱为6 C品格泰数a-8X10 p·Na D氢化绍、氯化铝均为离子品体 I0.Mg下e是目前储氯密度最高的材料之一，其品胞结构如图所示，晶惚边长为apm Mg原予古据Fe形成的所有四面体空霉，储氢后，H,分予占据Fe形成的八面体空 夏.化学式为MgFe(H),, 下列说法正确的是 AMg:Fe品临中，Fe的配位数为4 B储氢时，0<x1 C餐气储请后：品和民的最知距离为亮。四 DF.单位林积种含氢的质量的计算公式为aX10+X@X矿8·m' 1山.钙：矿电池品第三代非硅涛霞太阳能电能的代表，具有较高的能量转化效率。如图是 一种边长为：m的钙：矿的正方体晶题给构，其中Ca原子占据正方体中心，0原子 位于每条棱的中点。下列有关说法情误的是 《 章有 ●0 OC AC+的核外电子排布式为122✉2p33p 且两个0原子最近即离为受。加 C距离原子3最近的C原子有4个 136 D该品体密度的为N,。Rm 12.晶体结构的敏路美与对称美同样受关注。某富银如离子导体的晶围是立方体（图1）， 进行银离子取代及岗素共携杂后，可线得高性健圆体电解质材料（图）。下列说法情 误的是 蹈密在 学科素养周测浮十回)化学第4页（共8页 72.5 A图1品体密度为N,X又10g·m B图1品体中O原子的配位数为5 C,图2表示物质的化学式为LiMg OCL, DMg”取代产生的空位有利于L传导 13、银陵铜电能化剂立方品直如周所示，品鞋参数为a,具有礼化活性的是5，周①和图 是，施的不同切面。下列说法铸误的是 00 ●1d A.能化活生，①>② B镍酸铜格体的化学式为1aNO C【a周厦紧邻的O有4个 DLa有N的最知距离为受。 14.品体结构的缺格美与对称更月样受关注。某高得缸离子导体的晶胞是文方体（图1）， 进行镁离子取代及卤素共携放后，可我得高性能固体电解质材料（固2）。下列说法情 头的是 a比或位 410 72.5 A图1晶体密度为NX。只10R·m B图1中0原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg OCL,B一 DMg”取代产生的空位有利于L寸传导 15,皓（乙）是重要的靓略金属，可从其氧化物中提食。如图是某种结的氧化物品体的立方 品能，N为阿伏银德罗常数的值。下列说法销误的是 ●红 0 m 学科素养周测评（十因）化学第5页（共8页） 衡水真 A该氧化物的化学式为ZO 且该碱化物的密度为3×10 Nw"a丁g,m C么原子之问的最切距离为位epm D岩坐标取闻不变，将丛Z:原子平移至原点，则点Z原子位于晶座y面的 而心 二、非选择驱：本题共+小是，其5分。 16,(3分)中国第一柄火星车”祝融号”成功登陆大量，探测发现火星上存在大量嫩我石 矿物(MgFe,SO》,回答下列问画： 口)基态Fe原子的价电子株布式为 懂霞石中，各元累电负性大小顺序为 一，铁的亿合价为 (2)已知一生物质的焰点数据如表， 物质 熔点/℃ NoCl 8307 5K3 一688 G -1.5 SnCl. -341 N与5均为算三周期元素.口络点明星高于5CL的，原因是 ·分所同族元素的第化物SCL,GcCL,SCL的培点变化 边势及其氟因 .5iC3的 空阿结构为 ,其中至的轨道杂化形式为 (3)一种隔钱化合物具有超导性能，品体给构国于立方品系，其品体站构，品胞府c铂 的投影图如图所示，晶图中含有 个g。孩物婚的化学式为一· B一B最近率离为 17,(14分)石厘晶体由层状石影”分子按ABB方式堆因而成，如图鼻历示，图中用建线 标出了石厨的一个六方晶鞋。若按ACAC方式堆积而成，测如图b示，图中用虚 线标指了石最的一个三方晶型。可答下列问思： 蹈密在 学科素养周测浮（十回）化学第6页（共B页1 2 A 0,420 上大方系石里 取三方晶系石墨 (1)石墨中碳原子的杂化方式为 ,基态碳原子中电子的空何运动秋态有 种，D.2摩子的分数皇标分别为 (以品韵参数为单位 长度建立的坐标系可以表示晶跑中各草子的位置，称作原子的分数坐标》。 (2)六方石墨品体的密度为 g·m(写出计算表达式，要求化简)。1个三 方石墨品整中碳原子的个数为 (3)右墨可用作睡离子电池的负极材料，充电时可由1玉，C形成1按如图所示均 匀分布的鲤候化合物，该物质中在在的化学键有 ,充电时该电极的电 极反应式为 (4)醒离子电池的正极材料为层状结构的LNO。里离子完全脱时1NO,的层状 结构会变得不稳是，用帽取代部分像形成，，A,(,,可防止组离子完全脱长 而起可稳定结构的作用，其原因是 18:(14分)设计新型的CAs基化合物并探索其中可能存在的短导物性，是短导领域的前 沿科学月题之一。一种新型CAs基超导体系的四方晶围结构如图所示 0A# 0 2 学科素养周测评（十因）化学第7页（共8页） 衡水真是 回答下列问题： 1)A,H的沸点为一62℃，GeH,的沸点为一0℃，A.H.的漂点比GH高的主要 原因是 (2)CC可以吸收O0形成一种含水双核平面配合物CCu,1m该配合 物中配位键的数日为一N: (3》断强CA:基圆导体系晶体（摩尔质量为Mg·m)的化学式为 晶型中藤子分数坐标不同的氧原子有 个。晶胞参数为anm和cnm,设 N、为阿伏加德罗常数的值，则所型C山4某超宁体系体的密度为 m(用代数式表示)。 1且，(14分)(1)某材料中含有机用离予，其晶型结构如图所示 ● ●HN出 C ①化学式为 :其中CNH周恨最幽近的C▣工个数 为 ②已知晶体密度为dgcm一·，阿伏加德罗常数的值为N。,列式计算两个十之 可的最炮距离为 cm(用含d,N,的代数式表示)。 (2)氯化嫁是日前应用最广“泛的半导体材料之一，口前广泛应用于相粒阵雷达，快蓬充 电器等行业。氯化家有不同的品题其中大方氯化嫁和立方氯化综之间可以相互 转化。 六方复化绵 立方氮化浮 ①六方氢化镶品体硬发极高，熔点为100℃，其高温熔驰物不导电。六方氢化镶 属于品体。 ②写出六方氯化镶品圈的组成： ④已知A点G原子的坐标为侣0，》，请写出B点N取子的坐标： ④若立方氯化嫁的边长为4m,期其密度为 g·m。《列出计算式》 密在 学科素养周测浮十回)化学第8页（共8页1衡水真题密卷 属性越强，电负性越大，各元素电负性大小顺序 为O>N>C>H;C的第三电离能是从C+核 外2p上失去1个电子需要吸收的能量，而N 的第三电离能是从N2+核外2p上失去1个电 子需要吸收的能量，N2+失去1个电子后2印能 级为全空状态，结构稳定，N+更容易失去电 子，故N的第三电离能小，I3(C)>Is(N)。 (3)碳酸丙烯酸酯中C原子杂化方式有2种，含 有碳氧双键的碳原子为$p杂化，其余碳原子 为$p杂化；根据碳酸丙烯酸酯的性质，判断其 晶体类型为分子晶体。 (4)NH3为配体，N原子最外层有5个电子，3 2024一2025学年度学科素养周测1 一、选择题 1.A【解析】甲苯是苯中的一个氢原子被甲基取 代得到的，是极性分子，而氯仿的化学式为 CHC3,属于极性分子，A错误；甲苯将C和溶 解，而超分子不溶于甲苯，因此操作①是过滤，氯 仿溶解了“杯酚”释放C6,操作③是蒸馏，B正 确：“杯酚”和甲苯分子都有苯环结构，都存在大 r键，C正确；C和可以“装进”“杯酚”中形成超分 子，“杯酚”与C间存在分子间作用力，D正确。 2.A【解析】原子间优先形成σ键，三种物质中均 存在σ键，A正确：金刚石中所有碳原子均采用 s即杂化，石墨中所有碳原子均采用s即杂化，石 墨炔中苯环上的碳原子采用s即2杂化，碳碳三键 上的碳原子采用$即杂化，B错误；金刚石为共价 晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C错 误：金刚石中没有可自由移动的电子，不能导电， D错误。 3.D【解析】由配合物[MA2L]的分子结构可 知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心 原子M的配位数是4，A正确；由题千图示晶胞 结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8×号十 2X号=2，B正确：滨晶体为由配合物分子组成 的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华 力，C正确，D错误。 4.A【解析】晶胞中，Ni位于顶点和面心，根据均 粮法，的个数为8X日+6X号4，每个N原 2 ·1 学科素养周测评 个未成对电子和1个孤电子对，NH:中形成3 个o键和1个孤电子对，N为sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形，空间构型为三角锥形；NH 中含有1个孤电子对，孤电子对对成健电子对 排斥力较大，使NH3键角小于109°28'，约为 107,而NH3在形成配离子时，孤电子对转化 为成键电子对，对N一H键的排斥作用减弱，使 H一N一H键角增大。 (5)从ZO六方晶胞的结构图可看出，距离图 中六方晶胞体内的Z原子等距离且最近的氧 原子为4个，即其周边上平面顶点3个氧原子 及体内1个氧原子，故锌的配位数为4。 平（十四）化学·晶体结构与性质 子周围有6个H,因此有24个H,Mg都在体 内，因此有8个Mg,晶体的化学式为Mg2NiH6, A正确：Mg周因距离最近且相等的Ni有4个， 因此品胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错 误；晶胞中最近的2个N位于面心和项点上，距 离为面对角线的一半，即号 2apm,C错误；Mg、 Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D 错误。 5,D【解析】根据BP品体硬度大、耐磨、时高温， 可判断BP是共价品体，A错误；PBr3中心原子 P采用sp杂化，其G键电子对数为3，孤电子对 数为1，分子的空间构型是三角锥形，B错误：元 素的非金属性越强，其简单氨化物的稳定性越 强，则氢化物的稳定性：HF>HC>HBr,氢化 物的沸点与相对分子质量和氢键有关，氢化物的 沸点为HF>HBr>HCI,C错误；图中原子1的 坐标为（分，号，0，则原子2的坐标为 (保》原子3的坐标为（保是》D 正确。 6.B【解析】金刚石晶胞中根据晶胞均摊法计算 碳原子个数：顶点有8×日-1个，面心有6× 豆3个，内部有4个，晶胞中碳原子共计8个， 1 T-碳的晶胞结构可看作金刚石晶胞中的每个碳 原子被4个碳原子构成的正四面体单元替代，则 ·化学· 晶胞中碳原子个数为8×4=32，A正确：T-碳与 金刚石中的碳原子和周围碳原子都形成四个共 价键，都采用s即杂化，B错误；T-碳晶胞中碳原 子数为32，每个碳原子与周国四个碳原子形成 共价键，但是每个共价健每个碳原子只占一半， 所以晶胞中共价键数目为32×4X2 1 =64,碳原 子数与共价键数之比为1：2，C正确：T-碳的密 度为金刚石的一半，根据晶胞中碳原子数目可知 其质量是金刚石的4倍，根据=受，T-碳晶胞 的体积为金刚石的8倍，晶胞棱长=7属隐，故 T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞边长之比为2： 1,D正确。 7.C【解析】根据晶胞结构可知：K原子个数= 8×号-1，Ca原子个数为1，B原子个数为12× =6,C原子个数=12×号=6，故其最简化学式 为KCaBC,A正确：K位于顶点，Ca+位于晶胞 体心，则晶体中与K最近且距离相等的Ca+有8 个，B正确：晶胞中B和C构成的四边形位于晶胞6 个面上，二者构成的六边形有8个，该多面体共有 14个面，C错误；该晶胞最简化学式为KCaBC,则 1个品胞质量为、g,品驰体积为a'X10”am子 则其密度为217×10 a·Nwg·cm3,D正确。 8D【解折】黑球位于顶点，个数为8×日=1，白 球位于面心，个载为6×号=3，钻原于位于体 心，个数为1，根据化合价代数和为0，则黑球为 Al,白球为O,化学式为A1CoO3,即x=1,y= 3,A正确：晶胞的质量为×(27+59+16×3) =134 8,晶胞的体积为aX10yam,则晶胞的密 度为N,aX10g·m-L3X 134 aNA -g·m3, B正确：俯视时，顶，点黑球重合，侧面上的白球投 影到棱的中钱上，上下面心白球与体心重合，因 此俯视图为O○O,C正确；与A1距离最近 ●0● 的0位于面心上，个数为12，D错误。 参考答案及解析 9.C【解析】由空间填充图可知，氯化铝二聚体的 分子式为AlCL,A错误；由晶胞图知，F的配 位数是2，B错误；由AFg的品胞结构可知，晶 跑中合F个数为12X-8,A个数为8X日 =1,化学式为A1F:,19×3+27=p·NA·a3× 3/8.4X10 10”,a=pNA,C正确：AC是分于品 体，AF3为离子晶体，D错误。 10.B【解析】Mg2Fe晶胞中，以底面面心铁原子 为例，上层下层各有最近且相邻的4个镁原子， 则Fe的配位数为8，A错误：Fe原子的八面体 空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含 有4个Fe和8个Mg,6X2+1=4个H,因 此氢气储满后晶体的化学式为Mg2 FeH2,即 x=1,氢气未储满时，0x<1,因此0<x≤1， B正确；H2和H2的最短距离为面对角线的二 分之一，为2apm,C错误；每个晶胞中舍红个】 H,因此，MgFe(H).单位体积中含氢的质量的 计算公式为aX10yX6.02×10g·m3,D 错误。 11.D【解析】基态钙原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s3p4s2,则基态钙离子的电子排布 式为：1s22s22p3s23p°，A正确：氧原子位于棱 心，则距离最近的两个氧原子之间的距离为 侣}+侣-号。mB正角：愿子3是 氧原子，距离原子3最近的钙原子位于晶胞的 体心。共用原子3所在棱的4个晶胞的体心的 钙原子距离氧原子最近，共4个，C正确；该晶 跑中，何愿子数为1个，氧原子教为12×-3 个，献原子数为8×日=1个，品胞密度为 48+16×3+40 N:a×0)g·am=N2×10g· cm3,D错误。 12.C【解折】图1的品胞中合1：8×子+1=3， 0:2X=1,C:4×}=1,1个晶总的质量为 3×7+16+35.572.5 NA g=N入g,晶胞的体积为 2 衡水真题密卷 (aX10-10cm)3=a3X10-0cm3,则晶体的密 72.5 度为NAXa又10而g·cm,A正确：图1品 胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6 个，O原子的配位数为6，B正确；图2中i:1, M浅空位为8x号=2,0：2X号-1，d浅Br: 4X-=1,Mg的个数小于2，根据正负化合价的 代数和为0，图2的化学式为1 iMgOCl,B-x,C 错误：进行铁离子取代及卤素共掺杂后，可获得 高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生 的空位有利于L的传导，D正确。 13.C【解析】具有催化活性的是Ni,图②中没有 Ni原子，则催化活性：①>②，A正确；镍酸钢 电催化剂立方晶胞中合有1个La,12×=3 个0.8X日-1个N,镍酸锅晶体的化学式为 LaNiO4,B正确：La在晶胞体心，O在晶胞的 棱心，则La周国紧邻的O有12个，C错误；La 和的最短距离为休对角线的一半，为。，D 正确。 14.C【解析】根据均摊法，图1的品胞中含Li原 子的个数为8×号+1=3,0原子的个数为2× 合-1，C原子的个数为4×号-1,1个品跑的 质量为3X7+16+35.5.72.5 NA 8=N入8，晶胞的体 积为(aX10-0cm)3=a3×10-0cm3,则晶体 的密度为 72.5 N 8 X aX10-30 cm 72.5 NAXa'X10两g·cm,A正确；图1晶胞 中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个， O原子的配位数为6，B正确：根据均摊法，图2 中L的个数为1，Mg或室位的个教为8X} 2,0的个数为2X号=1，C浅B的个数为4X 寻1，Mg的个数小于2，根据化合物中各元素 正负化合价的代数和为0，图2的化学式为 LiMgOCL,Br1-z,C错误；进行Mg+取代及卤 2 学科素养周测评 素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说 明Mg+取代产生的空位有利于L计的传导，D 正确。 15.B【解析】根据“均掉法”，晶胞中含4个Zr、8 个0(8×日+12×+6×号+1=8).则该氧 化物的化学式为ZxO2,A正确；晶体密度p 91×4+16×8 (aX10-0)9g·cm-492X10 NA Na·a3g·cm, B错误：Zr原子之间的最短距离为整个晶胞二 分之一面对角线的距离，即号apm,C正确：根 据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点 Zr原子平移至原点，则垂直向下，q点Zr原子 位于晶胞xy面的面心，D正确。 二、非选择题 16.(1)3d4s2O>Si>Fe>Mg+2 (2)氯化钠为离子晶体，而SiC1,为分子晶体 SiCL、GeCL、SnCL,熔点逐渐升高，是因为随着 其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增 大正四面体形sp 3 (3)1MgB。3a 【解析】(1)基态铁原子的电子排布式为 [Ar]3d4s2,价电子排布式为3d4s2,橄榄石 中，各元素电负性大小顺序为O>Si>Fe> Mg:化合物中各元素的化合价代数和为0，设 Fe的化合价为y,则2x+y(2-x)+4一4× 2=0,x<2,只有y=2时才成立，可知Fe的化 合价为十2价。 (2)离子晶体与分子晶体的熔点高低影响因素 不同，离子晶体熔化时需破坏的是离子键，而分 子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。离子健 键能高于分子间作用力，因此氟化钠的熔点更 高。SiClGeCl4,SnCl4熔，点逐渐升高，是因为 SiCl、GeCL,SnCl三者晶体类型相同，结构与 组成相似，影响其熔点高低的因素为范德华力， 范德华力随相对分子质量的增大递增，晶体熔、 沸点也随着范德华力的增大而升高。SCL的 中心原子的价层电子对数为4，S的杂化方式 为sp杂化，空间结构为正四面体形。 (3)该晶胞中Mg位于12个顶点以及2个面心 上，6个B位于体内。根据分摊原则，顶，点被6 个晶胞分摊，面心被2个晶胞分掉，体内属本晶 ·化学· 跑所有。Mg原子的个疑为12×日+2X 1 3,B原子个数为6，由晶胞沿c轴投影图可知题 给晶体结构包含3个晶胞，因此晶胞中含有Mg 原子的个数为1，化学式为MgB2:结合晶胞沿c 轴的投影图可知，两个B原子位于由Mg组成 的两个等边三角形的重心上，其距离为。 (2)2.365X10 6 3XNA (3)离子键、共价键Li-C十xLi计+ te-LiCo (4)脱嵌过程中A1不会变价，Li不能完全 脱嵌 【解析】(1)石墨中，每个碳原子形成3个σ健， 无孤电子对，碳原子的杂化方式为sp2杂化，基 态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2,电子占 用4个原子轨道，电子的空间运动状态有4种， D在三方晶系石墨底面上，原子的分数坐标为 (侵，行，0小，E在六方晶系石墨的内部，根据国 示E原子的分数坐标为（得，号，》】 (2)根据均摊原则，1个品胞中含有4个C原于， C-C健长为0.1420mm,则底面积为3,5× 2 (0.1420×10-)2cm2,六方石墨晶胞的体积为 3y3×(0.1420×10-1)2×0.6708× 2 107cm3,六方石墨晶体的密度为 4×12 g·cm3 3 2X0120X10'yX0608X10'XN =2.365X1024 g·cm3。根据均摊原则，1个 √3XNA 三方石墨晶胞中破原子的个数为4X行十4X 号+2x2+2x号+2x+2=6 (3)L计嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的堆积 结构发生改变，形成化学式为LC的嵌入化合 物，可见该物质中存在的化学键有L计与相邻 石墨环形成的离子键、碳与碳形成的共价健：充 参考答案及解析 电时由L-C6形成L十，充电时的电极反应 式为Li1-,C6十xLi计十xe一liC6 (4)Ni的正化合价有+2、十3、十4价，而A1的 正化合价只有十3价，如果Ni被氧化到十4价， Li+可以完全脱嵌，形成NiO2,但有A13+存在， 必须有L计形成电中性物质，所以用铝取代部 分镍形成IiNi,-yAl,O2可防止锂离子完全脱 嵌而起到稳定结构的作用。 18.(1)AsH3与GeH,的相对分子质量接近，AsH 为极性分子，GeH,为非极性分子 (2)6 (3)Laz Cu;AsaO2 4 2M×102 acNA 【解析】(1)砷化氢和储化氢是相对分子质量接 近的分子晶体，砷化氢是空间构型为三角锥形 的极性分子，储化氢是空间构型为正四面体形 的非极性分子，极性分子的分子间作用力大于 非极性分子的，其沸点高于非极性分子，所以种 化氢的沸，点高于储化氢。 (2)由含水双核平面配合物的结构可知，配合物 中含有6个配位键，则1ol该配合物中配位 键的数目为6NA。 (3)由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的 锅原子个数为8X}+2=4,位千面上，枝上的 铜原子个数为18X号+4×}-10，位于项点、 1 被上，体内的绅愿子个数为8X日十8×行+ 3=6,位于西上的氧原子个数为8X号-4，则 晶胞的化学式为La2 Cus Asa O2:晶胞中8个氧 原子分别位于4个不同的面心上，上、下面心的 原子坐标相同，则晶胞中原子分数坐标不同的 氧原子有4个：设晶体的密度为dg·cm3,由 品胞的质量公式可得：兴-10ad,解得 d=2MX101 a'cNA 1B.a0PmCH,NH,a12®号×票 3345.5 (2)①共价 ②GaNs @(保》 ④4X(14+70) aNAX10-a 2 衡水真题密卷 【解析】(1)①根据均摊原则，晶胞中 CHNH时的个教为8X日-1，C的个数为6 ×号=3、P阳的个教为1，化学式为 PbCH,NH,CL;其中CHNH时周围最临近的 C1个数为12 ②品体密度为dg·cm3,向伏加德罗常数的 值为N,设晶胞边长为acm,则35,5=d, aXNi 3345.5 XN两个C之间的最短距离为 3345.5 ×dXNA cm. (2)①由六方氯化镓晶体硬度极高，熔点高，且 2024一2025学年度学科素养周测评( 一、选择题 1.B【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成 物的总能量，该反应为放热反应。CO2通过炽 热的C生成CO,为吸热反应，与图示不符合，A 错误；Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符 合，B正确：NaHCO受热分解为吸热反应，与图 示不符合，C错误：Ba(OH)2·8H2O与NH,CI 反应为吸热反应，与图示不符合，D错误。 2.C【解析】根据能量一反应过程的图像知，状态 I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反 应，A错误；根据状态【、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过 程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B 错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2,具有极性共价 键，C正确：状态1→状态Ⅲ表示CO与O反应 的过程，D错误。 3.C【解析】不同的催化剂，导致不同的反应历 程，则催化效果不同，A正确：由图可知·COOH 吸附在NPc表面上的能量高于吸附在CoPc表 面上的能量，带有相同基团的物种分别吸附在 NiPc和CoPc表面，其能量可能不同，B正确； ·CO2转化为·COOH,碳元素的化合价降低， 发生还原反应，C错误：该研究成果将CO2进行 转化，有利于缓解温室效应，并解决能源转化问 题，D正确。 ·16 学科素养周测评 熔融物不导电可知属于共价晶体。 ②根据均摊法可知，六方氨化镓晶胞中含有 12X日+2X号+3=6个Ga,6个N,共组成 为GaN6。 ③根据晶胞的位置，氮化镓的立方晶胞中A点 Ca原子的坐标为（侵0，》，时B点N原子的 (311) 坐标为4 4×(14+70) NA g ④立方氨化镓的密度为aX100cm 4×(14+70) a3VwX10ag·cm3。 十五)化学·化学反应的热效应 4,A【解析】根据燃烧热的概念可写出①C(石墨，s) +O2(g)-C02(g)△H1=-393.5kJ·mol-1; ②H,(g)+202(g)一H,0(1)△H,= -285.8kJ·mol1; ③CH0+50.(g）一6c0,(@+3HoW △Ha=一3267.5kJ·mol1。根据盖斯定律， 由（①×6+②X3-③）可得：6C(石墨，s)+ 3H(g)=CH(D△H=+49.1kJ·mol1, A正确：石墨和金刚石的化学式均为C,应注明 是石墨还是金刚石，B错误；由于H2(g)十 20(g)=H00△H,=-285.8W·mor, 则2H20(1)一2H2(g)+O2(g)的△H=-2× △H2=+571.6kJ·mol,C错误；由CsH(1D的 燃境热可知，CH.(①+艺0，(g一6C0,(g +3H20(1)△H=-3267.5k·mol1,D 错误。 5.B【解析】根据过程能量示意图可知，乙醇通过 氨键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正 确：只有两个过渡态，因此只有两个基元反应，B 错误；由图可知，产物1的相对能量更高，所以产