周测评(8) 硫及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽宁、湖北、黑龙江、吉林专版）

null衡水真题密卷 化成ICI(红色)和IC(黄色)，两者混合呈浅 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.A【解析】CuSO4是盐，属于电解质，加入硫化 氢，会发生反应：CuSO,十H,S一CuS↓十 H2SO4,产生黑色沉淀，A正确；氢氧化钠是碱， 属于电解质，与硫化氢发生反应：2NaOH+ H2S一Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性 的物质，没有沉淀产生，B错误：硫酸亚铁是盐， 属于电解质，由于酸性：硫酸>硫化氢，因此二者 不能发生反应，无沉淀产生，C错误；二氧化硫与 硫化氢会发生反应：SO2十2H2S一3S￥十 2H2O,产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合 题意，D错误。 2.C【解析】NazS具有还原性，SO2具有氧化性， 因此NaS与SO2反应生成的淡黄色沉淀是S 单质，A正确；Na2S是强碱弱酸盐，水解促进水 的电离，SO2与N2S反应，有两种钠盐生成，一 种淡黄色沉淀是S单质，使水解的程度减小，抑 制了原硫化的溶液中水的电离，B正确：H2S、 SO2、H2O三者反应产生S单质，结合得失电子 守恒，可得反应的离子方程式为2S-十5S02十 2H2O—3S￥+4HSO5,C错误；高锰酸钾溶 液褪色的原理是SO2被氧化为H2SO4,酸性高 锰酸钾被还原为无色的硫酸锰，品红溶液褪色是 由于其被氧化为无色物质，因此原理不相同，D 正确。 3.C【解析】硫酸钡难落于水，但溶于水的部分完 全电离，属于强电解质，A正确：硫酸钡难溶于水 和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消 化系统X射线检测的内服药剂，B正确：在饱和 碳酸钠溶液中，硫酸钡可以转化为难溶的碳酸 钡，C错误；高温下，硫酸钡可以被焦炭还原成 BaS,D正确。 4.C【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加 入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性， A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发 生反应：C+2H,S0,(浓)△C0,个+2S02↑+ 2HO,产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确： 浓硫酸脱水过程中生成的S○2能使品红溶液褪 2 学科素养周测评 棕色溶液。 则评（八）化学·硫及其化合物 色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误：该过程中， 蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 正确。 5.B【解析】Si和氧气在高温条件下生成二氧化 硅，二氧化硅和水不反应，A不符合题意；S和氧 气，点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚 硫酸，亚硫酸和氢氧化纳反应生成亚硫酸钠和 水，B符合题意：铜和氧气加热生成氧化铜，气化 铜和水不反应，C不符合题意；铁和氧气，点燃生 成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，D不符 合题意。 6,D【解析】Fe2+已被氧化，硫酸亚铁溶液产生的 棕黄色沉淀应为Fe(OH)3,A错误；硫化钠溶液 出现浑浊应生成硫单质，B错误：澳水颜色变浅 是因为次溴酸见光分解，使溴与水反应平衡右 移，C错误；胆矾(CuSO,·5H2O)失去结晶水生 成CuSO4白色粉末，D正确。 7.C【解析】镁在空气中燃烧部分会和氨气反应 生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应 生成亚硫酸，而与H2S会发生氧化还原反应生 成硫单质，反应的类型不相同，B错误：N2O2分 别与HO和CO2反应，生成的气体均为氧气，C 正确：浓HzSO与Cu反应生成酸性气体SO2, 而与C反应生成的酸性气体有SO2和CO2,D 错误。 8.C【解析】I中试管内发生反应：2H+十SO 一H2O十S￥十SO2↑，体现了H的酸性，A 错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO,的漂白性，B 错误；Ⅲ的试管中生成S沉淀：5SO2十2NazS+ 2H2O一3S↓+4 NaHSO3,C正确；水浴加热 可以加快反应速率，若撒掉水浴，则温度低，产生 SO气流速率慢，前面试管内气体反应更充分， 则V试管中溶液红色褪去时间延迟，D错误。 9.D【解析】将盐酸滴入碳酸钠溶液中，两者反应 生成碳酸氢钠，开始无明显现象，随着盐酸的不 断加入，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，此时再谪 加盐酸，生成二氧化碳气体，将碳酸钠溶液滴入 盐酸中，两者反应生成二氧化碳，立即就有气体 生成，A不符合题意；向AICl溶液中加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀溶解， ·化学· 将AICl溶液滴加入NaOH溶液中，反应生成 Na[Al(OH),],开始时无沉淀生成，随着AlCl 溶液的不断滴加，铝离子与[A1(OH)4反应生 成氢氧化铝白色沉淀，B不符合题意：将氨水逐 滴加入硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液先 与氨水反应生成硝酸绥和氢氧化银沉淀，后氢氧 化银与过量的氨水反应生成氢氧化二氨合银和 水，实验现象为先有沉淀生成后消失，将硝酸银 溶液加入氨水中发生的反应为硝酸银溶液与过 量的氨水反应生成硝酸二氨合银和水，实验中无 明显现象，C不符合题意：Na2SO4与BaCl2反应 生成沉淀，与滴加顺序无关，D符合题意。 10.B【解析】根据价类二维图可知：a是H2S,b 是S单质，c是SO2,d是SO3,e是HSO4,f是 亚硫酸盐，g是硫化物。a为H2S,H2S溶液放 置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色 浑浊，A正确：S在空气中燃烧产生SO2,B错 误：e是H2SO4,浓硫酸具有强氧化性，常温下 能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁 槽车运输浓硫酸，C正确：b是S,S不溶于水， 能够与热的NOH溶液反应产生可溶性的 Na2S、Na2SO为，D正确。 11,C【解析】离子化合物的熔点和离子化合物的 晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径小，疏化 钠的晶格能更大，Na2S中离子键强于KzS中离 子键，故NaS的熔，点更高，A正确：硫离子水 解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；硫离子 具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫 化钠过量，高锰酸钾不足，不能证明S被氧化 为SO,C错误：过氧化氢将硫离子氧化为硫 单质，产生淡黄色沉淀，D正确。 12.D【解析】SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆， A错误：(NH)zSO具有较强的氧化性的原 因是含有过氧键（一OO一），B错误；浓硫酸 具有吸水性，可用于千燥氯气，C错误：0的非 金属性强于S的非金属性，H一O的键能强于 H一S的，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高， D正确。 13.C【解析】装置甲中发生的反应的化学方程式 为Na2SO+HzSO4—Na2SO4+HzO+ SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时 70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性， A错误；已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2 2 参考答案及解析 溶于水生成H2SO,使溶液呈酸性，故装置乙中 溶液颜色变为红色，B错误：SO2与水先生成 H2SO,HSO,与NazS反应生成S和 NaHSO,故装置丙中发生的最终总反应为 5S02+2S2-+2H20-3S￥+4HSO万，C正 确；SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO, 溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于 食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原 理不相同，D错误。 14.D【解析】由题给流程可知，碳酸钠溶液与二 氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫 酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢 氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结品脱水得到连二 亚硫酸钠。反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反 应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸 的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，A错误； 亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚 硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会 与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反 应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检险 亚硫酸氢钠是否被氧化，但是不能用硝酸酸化 硝酸会氧化亚硫酸极离子生成硫酸根离子，B 错误；反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生 成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢 纳为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数 目守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为2：1，C错误：连二亚硫酸钠有强还原性，在 空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反 应2最好在无氧条件下进行，D正确。 15.B【解析】甲为二氧化硫制取装置，乙为二氧 化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成的N○进 入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通 过向装置丙中通入氧气，看是否有红棕色气体 生成，来确定装置乙中是否发生反应。甲为二 氧化硫的发生装置，反应的化学方程式为 H2SO,(浓)+Na2SO5一Na2SO,+SO2↑+ H2O,A正确；由于生成NO为无色无味气体， 故该反应没有明显现象，B错误；注入氧气，产 生红棕色气体，说明装置丙中有N○，进一步证 明装置乙中发生了反应，C正确；装置丁做尾气 处理，并且防止空气进入装置丙，D正确。 二、非选择题 16.(1)浓硫酸(2)5S02+2MnO,+2H2O— 2 衡水真题密卷 2Mn2++5SO+4H (3)BC(4)[Cu(H2O)]2+CuC1 (5)CuS、Cu2S (6)4[Cu(NH3)2]++8NH·H2O+O2 4[Cu(NH)4]2++4OH+6H2O 【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二 氧化硫，生成的气体通过浓硫酸除去酸雾，用品 红溶液验证其漂白性，用酸性高锰酸钾检验二 氧化硫的还原性，尾气有毒，需要使用碱液 吸收。 (1)试管中X溶液可除去“白雾”中含有的硫酸 酸雾，X为浓硫酸。 (2)二氧化硫具有还原性，SO2与酸性KMnO 溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离 子，反应的离子方程式为5S02+2MnO,+ 2H20-2Mn2++5S0+4H。 (3)二氧化硫污染空气，可以使用碱性物质吸 收，B、C都可以吸收二氧化硫，且C中使用漏 斗可以增加吸收面积。 (4)已知：工业用铜丝表面覆盖有一层聚氯乙烯 薄膜，聚氯乙烯在浓HSO,作用下释放出的氯 离子和铜离子形成CuCl:[Cu(HO),]+呈 蓝色，CuC呈黄绿色，二者存在转化： [Cu(HzO)]2++4C一CuC+4H2O:则 初始墨绿色溶液为蓝色和黄绿色的混合溶液颜 色：墨绿色溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，溶液 由墨绿色变为蓝色，是因为溶液被稀释， [Cu(H2O)+4CI=CuC +4H2O 衡逆向移动，使得溶液变蓝色，故开始时混合溶 液呈墨绿色是由[Cu(H2O),]+和CuC引 起的。 (5)已知：CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，能溶于浓 盐酸，C山O能溶于稀盐酸和氨水：由①可知，沉 淀主要成分有硫化铜、硫化亚铜、氧化亚钢和 硫；②中试管a:沉淀不溶解，试管b:沉淀完全 溶解，则说明可能含有CuS、C2S。 (6)③中由反应生成的沉淀溶于氨水，所得溶液 由浅蓝色变为深蓝色，可知沉淀中含有氧化亚 铜，空气中氧气具有氧化性，溶液由浅蓝色变为 深蓝色，发生的反应为二氨合亚铜离子被空气 中氧气氧化且和氨水反应生成四氨合铜离子、 氢氧根离子和水，反应的离子方程式为 4[Cu(NH)2]++8NH3·H2O+O2 2 学科素养周测评 4[Cu(NH)4]2++4OH+6H2O. 17.(1)AC (2)悬浊液 (3)排出装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧 化碱性条件下，NaSO,能稳定存在 (4)乙醇 (5)66.7% 【解析】实验室通过浓硫酸与亚硫酸钠反应制 取二氧化硫，制取的二氧化硫通入三颈烧瓶中 先排尽装置中的空气，二氧化硫与锌粉发生反 应：Zn十2SO2一ZnS2O4,再滴加氢氧化钠溶 液发生反应：ZnSO4+2NaOH—NazS2O,+ Zn(OH)2,从而制得连二亚硫酸钠。 (1)采用分液漏斗可以控制溶液的滴加速率，从 而控制反应递率，因亚硫酸钠易溶于水，不能采 用启普发生器，B不符合题意，长颈漏斗只能一 次性注入溶液，不能控制反应速率，D不符合 题意。 (2)Zn粉不溶于水，且颗粒度约为180m的锌 粉粒子直径大于100nm,因此形成的是悬 浊液。 (3)连二亚硫酸钠易被氧化，先通入一段时间 SO2,可以将装置内的空气排尽，防止连二亚硫 酸钠被空气氧化；调节溶液为弱碱性是因为连 二亚硫酸钠在碱性环境中更稳定。 (4)连二亚硫酸纳(N2SO),易溶于水，难溶 于乙醇，因此可选用乙醇洗涤NSO,晶体。 (5)K[Fe(CN)6]与NaSO,发生反应： 6[Fe (CN)+SO+4H2O=2S0+ 6[Fc(CN6]+8Ht,消耗10mL0.2mol·L 的K[Fe(CN)a]溶液，则n(K3[Fe(CN)6]) 0.002mol,m(NaS,0,)=0.901mol,则样品中 3 连二亚硫酸钠的百分含量= 0.001 3 mol×174g·mol 0.0870g 一×100%≈66.7%。 18.(1)FeS2 +2HCI-FeCl2+H2S+S (2)防止SnC被氧化 (3)抑制Sn+水解 (4)1.51Y-V2或0.3775Y-V2]AB Am 【解析】(1)A中FeS和HCl反应生成FeC2、 ·化学· HS和S,化学方程式为FeS十2HCl一 FeC2+HzS↑+S。 (2)SnCl2具有还原性，SnCl2溶液现用现制的 主要原因是防止SnCl2被氧化。 (3)SnCl2是强酸弱碱盐，能发生水解，溶液显 酸性，浓盐酸的作用：一是作为反应物加快 SnCl2的生成速率，二是抑制Sn+水解. (4)根据关系式：2Fe+~L~2SOg得②中剩余 的n(Fe2+)=0.1mol·L1XV2X10-3L=V2× 10‘mol,与SnS反应的n(Fe+)=(V1-V2)X 10 mol,SnS~4Fe+,n(SnS)=ViVa x 10mol,SnS的纯度为 151g·mol1X(V-V2)X10mo×100%= Am g 1.51-V2%或0.3775W-V2%. Am ①中盛FcCl3溶液的滴定管未润洗，使V2变 小，由.51Y-V)可知，SnS纯度偏高，A特 Am 合：②中滴定结束后滴定管中有气泡产生，使 V,偏小，由1.51-V)可知，SS纯度偏高， Am B符合：②中离心不完全，滤液中还含有少量淡 黄色沉淀，为硫单质，不影响后续滴定，C不 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.B【解析】氯化铵中含有铵根离子和氟氯离子之 间的离子键，铵根离子中含有三个共价键和一个 配位键，A正确：NH3和HC】分子的共价键均是 sPc键，B错误；NH极易溶于水，因为水为极 性分子，NH,为极性分子，NH与HO能形成 分子间氢键，氨与水反应生成一水合氨，C正确： 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大 量白烟，白烟为氟化铵颗粒，D正确。 2.A【解析】氢元素位于s区，其他元素住于p 区，A错误；NH时发生水解反应，使水溶液呈酸 性，B正确：与NaOH固体共热发生化学反应： (NH,)2SO,+2NaOH△NaSO,+2NH↑+ 2HO,C正确；饱和(NH)2SO4溶液会降低蛋 白质在水中的溶解度，发生盐析，D正确。 3.D【解析】反应2NH,Cl+Ca(O2△CaC+ ·2 参考答案及解析 符合。 19.(1)F>0>Csp2 (2)鼓人空气；逆流操作 (3)B(4)还原剂(5)2Ce3++6HC0万 Ce(C0)3￥+3C0↑+3H202Ca(C0)3+ 0,的能4Ce0,+6C0, 【解析】(1)CeFCO,中非金属元素的电负性由 大到小的顺序为F>O>C:CO号的空间结构 为平面正三角形，碳原子为s即2杂化。 (2)“焙烧”时，为提高效率，可采用增大氧气浓 度和增大接触面积，逆流操作（空气从培烧炉下 部通入，矿粉从上方加入)。 (3)由题图可知，铈浸出率在温度85℃时最高， 硫酸浓度为3.0mol·L时最高，选择的条件 为85℃、c(H2S04)=3.0mol·L1. (4)沉铈时，Ce的化合价由十4价转化为十3 价，化合价降低，被还原，硫脲作还原剂。 (5)含Ce3+溶液加入NH,HCO发生反应转化 为Ce(CO),沉淀，离子方程式为2Ce++ 6HCO一Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O。 灼烧Ce2(CO)1生成CeO2,反应的化学方程式 为2Ce,(C0,)3+0,约接4Cc0,+6C02. 则评（九）化学·氮及其化合物 2NH个+2H2O可用于制备氯气，A正确；NH 是碱性气体，可用碱石灰进行千燥，B正确；装置 丙发生化学反应：3Cu0+2NH,高送3Cu十N2十 3H2O,可验证氨气的还原性，C正确；氨气的密 度比空气的小，收集时应从短管进长管出，D 错误。 4,D【解析】实验室配制AICl溶液时向其中加 入少量的稀盐酸以抑制A+水解，A不合题意； 蔗糖和淀粉的水解常采用稀硫酸作催化剂，B不 合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原 理为3Ag+4HNO(稀)一3AgNO+NO↑+ 2H2O,C不合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共 热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫 酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意。 5,B【解析】铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化 氨气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸 2