周测评(7) 氯及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽宁、湖北、黑龙江、吉林专版）

衡水真题密卷 2SOg,则n(C2+)=n(SO)=0.01mol·L ×0.03L=3×104mol,0.2g粗铜样品中， mGu)=3x10mol×20mlX64g·mor1 =0.192g,则质量分数：0192g×100% 0.2g =96%. ②步骤1中若未反应的HNO,未除尽，则导致 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1,D【解析】粗盐提纯时，为使加入过量的钡离子 转化为沉淀除去，碳酸纳溶液必须在氯化钡溶液 后加入，否则会使氯化钠溶液中混有氯化钡杂 质，A错误：氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会 发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，若将六水氯化 镁直接灼烧会生成氧化镁，不能制得无水氯化 镁，B错误；海水提澳过程中氯气的作用是先将 海水中的澳离子转化为澳，经富集（澳转化为澳 离子)后再用C2将溴离子转化为涣，则每获得 0.1mol溴共需要消耗标准状况下氯气的体积 为0.1mol×2×22.4L·mol-1=4.48L,C错 误：从海水中取得淡水的过程为海水淡化，海水 淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子 交换法，D正确。 2.A【解析】石灰乳在离子方程式中应写化学式， 该离子方程式为Mg+十Ca(OH)2 Mg(OH)2十Ca2+,A错误：澳单质与二氧化硫在 溶液中反应生成H2SO,和HBr,离子方程式正 确，B正确；电解饱和食盐水生成氯气、氢气和 NaOH,离子方程式正确，C正确；侯氏制碱法中 获取碳酸氢钠的反应为NaCI十CO2十NH十 H2O一NaHCO3↓十NH,Cl,其中氟化钠和氟 化铵均为强电解质，可拆，离子方程式正确，D 正确。 3.C【解析】漂白粉投入水中，次氯酸根水解： C1O十H2O=HC1O+OH,A错误：电路核 刻蚀废液中氯化亚铁含量高，用C使电路板刻 蚀废液再生变为铁离子：C2十2Fe2+—2Cl+ 2Fe+,B错误；Cl2通入NaOH溶液制“84”消毒 液，“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠：C2十 2OH=CI+CIO+H2O,C正确；浓盐酸 和MnO2制Cl2:4H++2CI+MnO2△ 2 ·2 学科素养周测评 NaSO标准液体积消耗偏大，滴定结果偏高， A错误；硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈 碱性，不能用酸式滴定管，B错误：滴定过程中， 若向锥形瓶内加少量蒸馏水，对测量结果无彩 响，C错误：滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则 测定的结果偏高，D正确。 则评（七）化学·氯及其化合物 Cl2↑+2H2O+Mn+,D错误。 4.C【解析】利用氯气的氧化性强于涣单质，向海 水中通入氯气和酸，发生Cl2十2Br一2C】+ B2,液澳是易挥发的液体，通入热空气，吹出澳 单质，涣的氧化性强于SO2,吸收塔中发生Br2十 SO2十2H2O一2HBr+H2SO4,将HBr蒸出， 蒸馏塔中发生Cl2十2HBr一2HC+Br,蒸出 溴蒸气，然后冷凝，得到液溴。海水中通入氯气 和酸，发生C2+2Br一2CI+Br2,因为液溴 易挥发，采用热空气吹出溴单质，A说法正确：吸 收塔中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4,硫元素化合价升高，SO2被氧化，B说法 正确；SO2被氧化，二氧化硫作还原剂， Fe2(SOu)1中Fe3+具有强氧化性，不与涣单质反 应，因此Fe(SO4)3不能代替SO2,C说法错误： 蒸馏塔中发生Cl2+2HBr一2HC+Br2,该反 应为置换反应，D说法正确。 5.D【解析】净化除氯后含I的海水中加硝酸银 溶液富集，得到含AgI沉淀的悬浊液，富集过程 离子反应为Ag+十I厂一Agl￥，A正确；“转 化”中加入适量的Fe,Fe与Agl发生反应得到 Ag和F©l,为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并 搅拌，可提高AgI的转化效率，B正确；“转化”中 生成的沉淀为Ag,Ag与硝酸反应所得产物硝酸 银可循环使用，C正确；“氧化”中通入足量氯气 时得到氧化产物12、Fe+,D错误。 6.C【解析】c,d、f均为钠盐，则c、d、f分别为 NaCl、NaClO、NaClO3,a为Cl,b为HCl,e为 HCIO。b为HCl,CI显一1价，可以被氧化，H 显十1价，可以被还原，A错误：c为NaCl,钠离 子放电顺序在氢离子之后，电解饱和NaCl溶液 时阴极为氢离子放电得到氢气，不可得到钠单 质，B错误；a(Cl2)→d(NaCIO):氯气与冷的 ·化学· NaOH溶液反应一步实现，d(NaCIO)→ e(HCIO):NaClO溶液与二氧化碳反应可一步 实现，C正确；「的阴离子即氯酸根离子，中心C 的价层电子对数=3+7十1,3X2=4,有一个孤 2 电子对，空间构型为三角锥形，D错误。 7.B【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液中生 成的是HCO万，离子方程式为CO,十HO+ CIO一HC1O+HCO,A错误：“84”消毒液 与洁厕剂混合，离子方程式为2H什十C十 CIO—C2个十H2O,因生成有毒的氯气，所以 两者不能混合使用，B正确：Ca(ClO)2与SO2反 应生成的CaSO,微溶于水，不能拆，离子方程式 为Ca+十ClO+SO2+20HC1+ CaSO￥十HzO,C错误；强碱性溶液不生成 Cr2O片，离子方程式为2Cr++3Cl0+10OH =2CrO+3CI+5H2O,D错误。 8.D【解析】由水解方程式C1O十H2O一 HCIO十OH可知，发生水解的CO厂的浓度为 104mol·L,0.1mol·L1NaCl0溶液中 c(Cl0)=0.1mol·L1-104mol·L1≈ 0.1mol·L-1,A错误；向0.1mol·L-1 NaClO 溶液中通入足量CO2,无明显现象，并不能说明没 有发生反应NaCO+HO+CO2=NaHCO3十 HCO,故实验2不能说明K。(HCIO)> Ka(H2CO),B错误：NaCIO是可溶性盐，离子 方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式 为CIO+2H++CI=C2↑+HO,C错误； 已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性， 又有还原性，当HO2作氧化剂时，则CO被氧 化成更高价态的物质，自身被还原为H2O,不可 能是无色气体，不合题意：当H2O2作还原剂时， 则其被CIO厂氧化生成O2,为无色气体，离子方 程式为ClO+HO2一H2O+C1+O2↑，即 实验4中生成的无色气体是O2,D正确。 9.D【解析】氨气和少量氯气反应生成氨气和氯化 铵颗粒，会有白烟生成，A错误：工业上通过十 3H家2NH,4NH+50g4N0叶 6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O 2HNO十NO,即b→a→c→d→e来制备 HNO3,B错误；可通过反应2HCI(浓)+NaCIO 一C2个+H2O十NaCl得到氯气，C错误；氯酸 2 参考答案及解析 钾受热分解生成氧气：2KCIO2 MnO:2KCI+ △ 3O2个，故可以产生O2,D正确。 10.C【解析】次氯酸纳县有强氧化性，能起到杀 菌消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所 以次氯酸纳可以作漂白棉麻纸张的漂白剂，A 正确；“84”消毒液的有效成分次氯酸钠能与酒 精发生氧化还原反应使两者的杀菌效果降低， 所以“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌 效果，B正确；次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳 反应生成次氯酸而表现漂白性，不能用漂白液 代替氯水作漂白剂，C错误：氯气与氢氧化钠溶 液反应生成氯化纳和次氯酸钠，所以常温下将 氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠 为有效成分的漂白液，D正确。 11.D【解析】过量CO2和氢氧化钠反应生成 NaHCO,NaHCO,和氢氧化钠反应生成 NaCO3,Na2CO,和COz、H2O反应生成 NaHCO3,A不符合题意：A1Cl和少量氢氧化 钠反应生成A1(OH)3,A1(OH)3和氢氧化钠 反应生成Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]和 A1CL混合生成A1(OH)3,B不符合题意；HS 在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧 气点燃生成SO2,SO2和H2S反应生成S和 水，C不符合题意：若丁是氯气，Fe和氯气反应 生成FcCl,;若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成 FcCl2,FcCl和盐酸不反应，D符合题意。 12.D【解析】亚硫酸是二元弱酸，亚硫酸根离子 能够水解，使亚硫酸纳溶液呈碱性，A正确：有 氯离子生成，说明发生了氧化还原反应，有二氧 化硫生成，说明发生了复分解反应，B正确：根 据角化还原反应规律可知，如果十1价C1没有 转变为C1,则两者的浓度应该相等，现在二者 的浓度不相等，且一1价的Cl多于十1价的Cl, 说明有十1价C1转变为C,C正确：结合实验 I、Ⅱ可知，实验Ⅲ中二者能相互促进对氯气的 吸收，D错误。 13.A【解析】装置a中没有加热装置，而二氧化 锰与浓盐酸反应制氯气需加热，A错误：装置b 中的长颈福斗起到平衡压强的作用，B正确： C2溶于水产生HCIO,HCIO具有漂白性，氯 化钙干燥氯气，经过千燥剂后，千燥的C1,不能 使Ⅱ中千操的有色布条褪色，说明氯气不具有 2 衡水真题密卷 漂白性，C正确；Cl2会氧化NaBr溶液中Br产 生Br2,可证明氧化性：CL2>Br2,由于Br2可以 氧化厂产生L,可证明氧化性：Br2>2,可利用 该实验装置证明氧化性：CL2>Br2>I2,D正确。 14.A【解析】阶段①说明氯气溶于水，但溶于水 的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸， A错误；阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧 化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过 程发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强又 逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发 生反应的离子方程式为CI十CO十2H 一C2↑+HzO,C正确；若将C2换成CO2, 二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化 钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后 加入盐酸文产生二氧化碳，因此所得的压强变 化趋势与图2相似，D正确。 15.C【解析】“制备NaC1O”发生反应Cl2+ 2 NaOH-NaClO+NaCl十HO,该反应为 歧化反应，氯元素由0价既升至十1价，也降至 一1价，标准状况下2.24L氟气的物质的量为 0.1mol,其中有0.1mol氯原子被氧化成十1 价，0.1mol氯原子被还原成一1价，转移电子 0.1mol,A错误；依题意知溶液呈碱性，“氧化” 步骤中发生反应的离子方程式为C1O十 CO(NH2)2+20H--CI-+CO+ N2H·H2O,B错误；若将CO(NH2)2和 NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的 水合肼具有强还原性，会和具有强氧化性的 NaClO发生反应，故不能颠倒，C正确：蒸馏所 雪的冷凝装置为直形冷凝管，D错误。 二、非选择题 16.(1)S02SC2(2)C2+2I-I2+2CI (3)2SOCl140 CSO+Cl+SCl (4)b(5)c 【解析】B为黄绿色气体单质，B为Cl,A能使 品红溶液褪色，加热后又恢复红色，说明A是 SO2,说明组成M的三种元素是CI、S、O,C由 两种同周期元素组成，即由S、C1组成，C分子 中含50个电子，则C为SCl,再根据M的相对 分子质量为119，可以推出M的分子式为 SOCl2 (1)A的化学式为SO,C的化学式为SCl2。 2 2 学科素养周测评 (2)B为Cl2,与KI溶液反应的离子方程式为 C2+21—12+2CI。 (3)M为SOC2,分解生成等量的C2,SC2、SO2, 反应的化学方程式为2S0C,140℃S0,↑十 C2↑+SCl2. (4)SOC2与水反应生成的两种气体为SO2和 HCL,SOCl2与下列结晶水合物混合共热制备 对应的无水盐。AICl·6H2O失水过程中， HCI会抑制水解，最后可得A1Cl固体，a不符 合题意：FeCl·6H2O失水会生成FeCl, FeCl会与SO发生氧化还原反应生成FeCl、 FeSO,等杂质，b符合题意；MgCL2·6HzO失 水过程中，HC会抑制水解，最后可得MgC 固体，c不符合题意。 (5)CCL密度大于水，不溶于水，能萃取碘单 质。苯的密度小于水，如果代替CCL,则会在 上层出现紫红色，现象不同，a不符合题意；乙 醇能与水互溶，故不能代替CCL,,b不符合题 意：氯仿即CH3C,密度大于水，不溶于水，也能 萃取碘单质，会在下层看到紫红色，故可以代替 CC1,且现象相同，c符合题意；裂化汽油含有 不饱和烃，能与碘单质发生加成反应，d不符合 题意。 17.(1)分液漏斗2MnO万+16H++10C 2Mn2++5Cl↑+8H2O (2)m吸收多余的氯气；防止空气中的HO 进人三颈烧瓶中 (3)SnCL产率降低（或三颈烧瓶中产生的氢 气、氯气混合爆炸，答出一条即可) (4)过滤蒸馏（或精馏） 【解析】实验装置中A装置用于制备C2,B装 置用于除去C2中混有的氣化氢气体，C装置 用于千燥氯气，D装置用于制备四氯化锡，球形 干燥管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入 三颈烧瓶，且吸收多余的氯气，防止污染空气。 (1)仪器a为分液漏斗，A装置中高锰酸钾和浓 盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水。 (2)为了更好的冷凝效果，冷凝管中水下进上 出，则进水口为m。SnCL遇水极易水解且尾 气氯气有毒，碱石灰的作用为吸收多余的氯气， 防止污染：防止空气中的H2。进入三颈烧 瓶中。 ·化学· (3)Cl2中含有杂质HCI和水蒸气，B装置用于 除去C2中混有的氯化氢气体，氯化氢和锡会 生成氢气，故如果缺少B装置，可能造成的影 响为SnCL产率降低和三颈烧瓶中产生的氨 气、氣气混合爆炸。 (4)由题表可知，四氯化锡在室温下为液体，故 实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至 室温，过滤，得到粗产品，再利用物质沸点不同， 将粗产品再蒸馏可得到纯净的SnCL。 18.(1)恒压滴液漏斗 (2)Mn0,+4Ht+2CI△Mn2++Cl2↑ +2H2O (3)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠， 提高原料的利用率 (4)C H:N3O3+9Cl2 +3H2O-3NCls+ 3CO,+9HCI (5)ac (6)冰（冷）水洗涤 (7)59.2 【解析】装置A用于制取氯气，生成的氯气进 入装置B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠， NaCIO溶液中滴加氰尿酸(C.HaN.O3)溶液， 反应生成DCCNa,过量的氯气进入装置C中用 NaOH等溶液吸收，防止污染环境。 (1)由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为MO2+ 4H++2C1△Mn2++C2↑+2H,0 (3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色 气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中 不断通入一定量的氯气，可使反应生成的 NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率。 (4)副反应为C3HNO,与氯气发生反应生成 NC3和CO,反应的化学方程式为CHNO十 9Cl2+3H2O-3NCIs+3CO2+9HCI. (5)装置C的目的是吸收氯气，防止污染环境 则a、c均能与氯气反应吸收氯气。 (6)装置B中的浊液经过滤、冰（冷）水洗涤、干 燥得DCCNa粗产品。 (7)n(Nae SO）=0.1000mol·L-1×0.02L= 0.002 mol,CaN,O Cl 2HCIO 2I2~ 4S2O房，250ml样品溶液中，n(CN○C2) Q002m0×,250mL=0.005mol,样品的有 4 25.00mL 2 参考答案及解析 效氯=0.005molX35,5g'mol1×2X2× 1.2000g 100%≈59.2%。 19.(1)Mh0+4HC(浓)△MCl+CL↑ +2H,O (2)吸收多余氯气，防止污染环境 (3)装置B中通氯气后溶液变蓝 (4)①证明反应后装置B中溶液有淀粉，无15， 说明溶液的浅棕色不是I5造成的②IC2十 2Cl+3HO一IO+6CI+6H+③先 被氯气氧化成L,I2又被氯气氧化成IC(红 色)和IC(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 【解析】装置A为实验室制备C2,即用浓盐酸 和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为MnO2 +4HCI(浓)△MnC2+CL2个+2H,0,装置 B中盛放淀粉碘化钾溶液，深究氯气与KI溶液 的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用 盛有NaOH溶液的装置C吸收氯气。 (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯 气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △MnCl+Cl↑+2H,O. (2)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空 气中：氧气能和氢氧化钠反应被吸收，所以可 用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染 环境。 (3)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生 反应：C2+2I一12+2CI,12能使淀粉变 蓝，即装置B中通氯气后溶液变蓝。 (4)①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作 用显示蓝色，证明反应后装置B中溶液有淀 粉；I店显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀 粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕 色不是I5造成的，无5。 ②IC2中的碘为十1价，氣气县有氧化性，两 者反应生成IO,失去4e,Cl2生成CI,得到 2e,最小公倍数为4，所以反应的离子方程式 为ICl2+2C2+3H0一IO+6C1 +6H+. ③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为 无色，被氧化成IO5(无色)，B中溶液颜色变成 浅棕色的原因是I厂先被氯气氧化成【2，离子方 程式为C2十2I一12十2C1,2又被氯气氧 2 衡水真题密卷 化成ICI(红色)和IC(黄色)，两者混合呈浅 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.A【解析】CuSO4是盐，属于电解质，加入硫化 氢，会发生反应：CuSO,十H,S一CuS↓十 H2SO4,产生黑色沉淀，A正确；氢氧化钠是碱， 属于电解质，与硫化氢发生反应：2NaOH+ H2S一Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性 的物质，没有沉淀产生，B错误：硫酸亚铁是盐， 属于电解质，由于酸性：硫酸>硫化氢，因此二者 不能发生反应，无沉淀产生，C错误；二氧化硫与 硫化氢会发生反应：SO2十2H2S一3S￥十 2H2O,产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合 题意，D错误。 2.C【解析】NazS具有还原性，SO2具有氧化性， 因此NaS与SO2反应生成的淡黄色沉淀是S 单质，A正确；Na2S是强碱弱酸盐，水解促进水 的电离，SO2与N2S反应，有两种钠盐生成，一 种淡黄色沉淀是S单质，使水解的程度减小，抑 制了原硫化的溶液中水的电离，B正确：H2S、 SO2、H2O三者反应产生S单质，结合得失电子 守恒，可得反应的离子方程式为2S-十5S02十 2H2O—3S￥+4HSO5,C错误；高锰酸钾溶 液褪色的原理是SO2被氧化为H2SO4,酸性高 锰酸钾被还原为无色的硫酸锰，品红溶液褪色是 由于其被氧化为无色物质，因此原理不相同，D 正确。 3.C【解析】硫酸钡难落于水，但溶于水的部分完 全电离，属于强电解质，A正确：硫酸钡难溶于水 和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消 化系统X射线检测的内服药剂，B正确：在饱和 碳酸钠溶液中，硫酸钡可以转化为难溶的碳酸 钡，C错误；高温下，硫酸钡可以被焦炭还原成 BaS,D正确。 4.C【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加 入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性， A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发 生反应：C+2H,S0,(浓)△C0,个+2S02↑+ 2HO,产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确： 浓硫酸脱水过程中生成的S○2能使品红溶液褪 2 学科素养周测评 棕色溶液。 则评（八）化学·硫及其化合物 色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误：该过程中， 蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 正确。 5.B【解析】Si和氧气在高温条件下生成二氧化 硅，二氧化硅和水不反应，A不符合题意；S和氧 气，点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚 硫酸，亚硫酸和氢氧化纳反应生成亚硫酸钠和 水，B符合题意：铜和氧气加热生成氧化铜，气化 铜和水不反应，C不符合题意；铁和氧气，点燃生 成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，D不符 合题意。 6,D【解析】Fe2+已被氧化，硫酸亚铁溶液产生的 棕黄色沉淀应为Fe(OH)3,A错误；硫化钠溶液 出现浑浊应生成硫单质，B错误：澳水颜色变浅 是因为次溴酸见光分解，使溴与水反应平衡右 移，C错误；胆矾(CuSO,·5H2O)失去结晶水生 成CuSO4白色粉末，D正确。 7.C【解析】镁在空气中燃烧部分会和氨气反应 生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应 生成亚硫酸，而与H2S会发生氧化还原反应生 成硫单质，反应的类型不相同，B错误：N2O2分 别与HO和CO2反应，生成的气体均为氧气，C 正确：浓HzSO与Cu反应生成酸性气体SO2, 而与C反应生成的酸性气体有SO2和CO2,D 错误。 8.C【解析】I中试管内发生反应：2H+十SO 一H2O十S￥十SO2↑，体现了H的酸性，A 错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO,的漂白性，B 错误；Ⅲ的试管中生成S沉淀：5SO2十2NazS+ 2H2O一3S↓+4 NaHSO3,C正确；水浴加热 可以加快反应速率，若撒掉水浴，则温度低，产生 SO气流速率慢，前面试管内气体反应更充分， 则V试管中溶液红色褪去时间延迟，D错误。 9.D【解析】将盐酸滴入碳酸钠溶液中，两者反应 生成碳酸氢钠，开始无明显现象，随着盐酸的不 断加入，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，此时再谪 加盐酸，生成二氧化碳气体，将碳酸钠溶液滴入 盐酸中，两者反应生成二氧化碳，立即就有气体 生成，A不符合题意；向AICl溶液中加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀溶解，2024一2025学年度学科素养周测评（七）】 化学·氯及其化合物 (考试时间75分钟，总分100分》 可能用到的相对版子置量：H一1C一12N一140一15一23S-32C一35.5 Ca-40Fe-54Sm-119 一，选择题：本数共15小算，每小期3分，共45分。在每小始出的四个远项中，只有一项 是符合题日要求的。 题号123456789101112131415 答案 1.关于海水综合利用，下列说法正确的是 A.粗盐提纯所加沉淀剂可依次为NOH溶液，NCO溶液，B溶液 A海水是镁过程中将M·HO直接均烧即可制得无水MCl C.有水提藻过程中每孩料01maBn:共需要消标准状况下2.24LC 口海水淡化常用的主要方法有藏法，电渗析法和离子交渔法 2.下列有关询水综合利用的离子方程式精误的是 A.海水提镁中用石灰乳沉楼：1g++2OH一MgQH左， B海水提溴中用S水席液富集溴：0十十21门O一4H十3关十2Bc C氟藏工业中电解做和食盐水：2+2H,0C4+20日+H· D侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na+OO十NH,十HO一NaHO,+N 3,氯及其化合物在生活，生产中用途广泛。下列相关反应的离子方程式正确的是〔) A.原白粉投人水中，C0+HO一HC0十O1 A用C1:使电路版蚀废藏再生：1+F一2C+F C.与NOH溶液南B”浒毒液，C1十2OH一十C0+HD 浓垫酸和0制：4H(浓)+Mno-Cl:↑十2HO+2C+M+ 4.沿瀚的有洋中蕴意碧丰富的资源，其中端木揭浪工艺如图所承，下列说法中带误的是 酿和氯气 SD,和水 国 见英气冷 HB溶清 学科素养周测浮七】化学第1页共8页) 衡水真 A欢出塔中采用热空气有利于溴的吹出 且吸收塔中)敲氧化 C顾枚封可用Fa(S))溶液代替O和水 D.蒸端塔中发生置族反应 5碘及其化合物广泛用于置药、染料等方面。1的一种制备方法如下图所示。下列说法 储误的是 AgNO 出「eCa 净化款 沉雀 A“宫集“中所发生的离子反应为Ag十广一Ag1￥ 且“转化中为了使是浊凌充分反应，使用铁粉并视并 C“转化”中生成的沉淀与硝酸反应斯得产物可精环使用 D.“氧化”中薄人足量氧气时只每到氧化产物1 6,部分含氢物场的分类与相成化合价关系如图，心，d,f均为钠盐，下列叙述正确的是 物爱龙别出 单质 氧化物 十0有在移化合铃 A在化学反应中只能鼓氧化 具电解做和溶浅可得到钠单爱 C+de的转化均可以通过一步反成实现Df的阴离予子空间构型为正四面停 了，宏观牌识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氧酸盐性颜实验对应的离 子方程式书写正翰的是 《》 A%足量的二氧化殿通人NaC0溶流中，0O十HO十2C0一2HCO十CO 且登证“84消毒液与洁润湖不能混合的原因：2H++☒+C0+十1H0 C用Ca(0):溶液暖收废气中的0料石膏乳：C0+0+20H一+ SO+HO D将随酸培溶液满人含10的强碱性溶液中：X?十30十一0第十 1+4H0 8,案细下，通过下列实羧探究NCO溶液的生质： 实1，测得0.1od·L.-CO溶液的pH约为10 实验2：向0.1mc·LtaC0溶液中题人足量O,无明是现象 道密鞋 学科素养周衡坪七)化学第2页（共8页 2 实晚3：向01·L1NC0溶液中加人浓热酸，有黄绿色气体生成 实险4，向0.1mal·L NICIO溶液中加入双氧水，有无色气体生成 下列说法正确的是 A.0.1mal·L+NC0脐液中c《C0)约为10"ml·L 且实验2说明K.《HCO)>K,(HCO) C.实陵3反应的离子方楼式为NaCO十H十CI一Q年+N十HO D实散4中生成的无色气体是O 乐，部分含N及物疑的分类与相应化合价关系如图所示，下列等断合弹的是 含N将质 含C物质 氧 发其出 氧化物 G 单 化物叶 -3 -101 N的化合货 C的伦合价 A可以与少量b反应有白雾产生 且工业上通过→-+e++e来制备HN C浓n常液和浓d溶液及应可以阁我b,浓á溶液和浓c溶液反皮不可以得到b D加热d的固态舞盐可以产生O 10,次氯酸钠是一种重妻的盐，下罚说法不正确的是 A次氧酸销可以作源白棉麻纸张的源白剂 我“”清春藏和酒精同时使用不会增强杀西效要 C由于次氯酸销难分解，源白液不能整氧水作漆白病 D在拿祖下，将Cl通人NOH溶液，得列以次氯酸销为有效成分的漂白液 11,甲，乙、丙.丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如周所示，下列组合不开合题意的是 乙 可 00 NiHOO, N00 AKOH) NCAKOH) C HS 80 D Fe F F 2 学科素养周测七】化学第3页{共8页) 衡才 12实酸室模氨吸收C,将按相月的流速通人不可的吸收液，当吸收戏达饱和时，停止 通1：，记录吸收的时同，检测部分餐粒的物质的量张度和反收液上方有言气体残 斯，实险数据如下表。下列说法情讽的是 微利吸收品溶液微粒 及收液黄型 吸收氧 依度/(ml:1.) 浓面上 细号 H (体和相同) (mnl L-) 气时间 有害气棒 r -) NuS0, 1, 1834 656 来棱曲 1.81 【,4 50 NH 84 281 宋检出 a.10 3.23 3.2 N十 L2+2,4 2847 未校出 未检齿 H 7 3.4 元 说明：(S)表示溶液中十4价含硫微粒的总度，其她类似。 A.N陶S溶液显碱性 且实验I吸牧试程中发生了氧化还原反应和复分解反应 C实验Ⅱ暖收过程中生成的十1价C会转变为C D实验川吸收过程中NOH与NS)分舞与C1独立反应.互不影响 13,下因是实验室料备氧气并进行一最列实验的装量（突持装置已经音略），有关额连锥误 的是 恨和收社水无水CK溶蔬-苯 A装置a中发生的反应为M0+4H+2C△r*+2H.O+a+ B装置6中长鏡漏斗的作用是平衡压猫 C【、量处依次皮湿到和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性 D,可利用减实验装置证明氧化性：：>B:>1 14,用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气中等加适量的蒸帽水，振荡，先利用注射特 南加NO日溶液，再利用注者裤滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气氛内的压强随时 间变化的自线如图2质所示。下列说法错误的是 真题密卷 学科素养周衡评七)化学第4页（共B页】 NO第0 接压到传盛器 明 M2 A.阶食①说明氯气溶于水，溶于水的氧气全部与水反应 我阶段②的压强变小，核过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为日十C0十2HQ4+H0 D.若将换成C0,所得的压翼变化趋势与图2相创 15.水合群(NH·HO)是一种重要的化工单料，其沸点约为11B℃，具有裂还原性，实 食室将N)希溶液缓慢滴面到CO(NH)1和NOH的混合溶液中制备水合排，其 流程如图所示，下列说法正确的是 NOH溶溢CONH力，N混合M礼 C1,一M备Nc可 氧亿一底阐 →NLHO A.“制备NCO”过程中每消花标准状况下224LCL,转移Q.2m电子 B“氧化"步器中发生反应的离子方显式为CO+C0NH):+HO一C+ C0↑+N1H+0 汇“氧化“步骤中药品的海加顿序不能氟倒 D“蒸帽操作需要用到的玻璃仅器有蒸帽烧瓶球形冷餐管，触形瓶，酒精灯，尾核管 二、非选择题：本愿共4小题，共55分。 16,(12分)M广泛用于有机合成。M(相对分子场量为119)由三种主教无素组成.与M 相关的转化关系如图历示。其中B为黄绿色气体单质，C由可种同局期元素组成，且 C分子中含0个电子。上述转化中，A,B,C的物质的量之比为1·111. 一高品缸溶逃游液色△·江色浙 一上层：无色0,0前准白色沉爱 C▣ →下是：禁红色 学科素养周测浮（七】化学第5页（共8页） 衡水真 国答下列问题： (1)A,C的化学式分料为 (2)B与KI帝减反应的离子方程式为 (3)M分解的化幸方程式为 (4)已知：M与水反应生成两种气体，M可用于备无水盐.M与下列结晶水合物 合共然制备对痘的无水盐，可能生或杂质的是 (填学特). a.AlCl+6H2O h.F·61O cMg☐·61HO (5)本实数中可以用 (殖学导)整代CC1.,且实验现象相同。 血苯 h乙醇 飞餐伤 d器化汽油 17.(14分)某实跨小组利用魔渣（主要或分为S,含少量C山S,,As等》与氧气反应制备 网氯化锡，其过程如周所示（夹持，加热及控温装置略）。已知S居水极易水解。 碱行灰 KMn0._ 电阳食盐术表H50 相关产物的熔，需点： 物度作康8 SaCl CC PiCl 铜 绵点/℃ -38 245 425 G01 -18 112 第点/℃114 652 140951 130 44 (1)仪墨a的名称为 ,A装置中发生反灾的离子方显式为 (2)冷凝管的进水口为 （填m”或“)，碱右灰的作用为 (3)如果缺少B装置，可能造成的影响为 〔4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室湿。 (填操作名称，下同》， 得到初产品，粗产品再 可得净的SQ 0 18.(14分)DCNa( )是一种高效、安全的清毒桑离剂。它常温下为白色固 密卷 学科素养周衡译七)化学第6页（共8页} 体，璀溶于冷水，受热易分解。实验室利用NCO常液和氟尿脸(CH凡O)溶液反 应别备DCCN2,实验装置如图所示， △.表HC C.HNO.M 已知，2NCIO+CHNO-CNOCL,+OH+HO 国答下列问题， (门)仅器的名称为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)当禁置B的三领烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加人氯果雕溶液。并在整个 过程中不断通入一定量的盖气，其草因是 (4)实验过程中装置B的阖度必须保特为7一12℃，pH控制在瓦5-8.5的范围。若 型度过高，H过低，会发生副反应生建和C0等，写出孩别反应的化学方程 式： (5)装置C的试剂可选用 (填标号)， aNagS b.NaCl e.Ba(OH) d.H:SO. (6)反应结束后，装置B中的浊液楚过速。 千燥得DCN相产品： (了)有效氢食量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氧含量的原理： CN OC+H+2HO-CHN,O+2HCO 1C10+2+H一1+C+H0 h+25(0g一50+2 准确称取12000g样品，配成250mL客凌，取200mL上述溶液于满量在中。 人适量稀硫能和过量KT溶液，密封在暗处静置5min:用Q.I000ml·L NSO标准溶液滴定至南液星微黄色，加人淀粉浙示剂继续滴定至饶点，消耗 NSO溶液21的mL.藏样品的有效氯为%，（计算结果保智三位有 效数字，黄样品的有效氨-满定中技化为的门的氢元素质量必×100 样品的质量 学科素养周测浮（七】化学第7页（共8页） 衡水真无 1队，(]5分)氢气是一种重要的化工原料-大量用于迹垫酸、漂白剂、农西、量料和药品等， 为探究朝气与K1溶液的反度，某课外小组用下图装置进行实验（夹持仅器已路去）。 离有定 溶液的 3n1mLNaOH溶 实验推作 实验现象 打开A中孕液漏年括塞，查下部分范盐酸。装置B中溶液变蜜色，随后整色超去，激液是浸 加想 棕色 (1)装置A中生成氢气反成的化学方配式为 (?)装置C中NdOH的作用是 (3)伦证明刻气的氧化性强于确的实验现象是 ()为餐究B中溶液颜色变化的原因，小细司学查间资料并进行实晚。 查阅蜜料：山和广在溶液中会发生反成：山十1占，G是棕黄色几退淀粉变蓝， ↓可被领气氧化为1C(红色》和C士（黄色），两种离子可推续被氧化成1O,(无 色)， 击行实验 实龄骨作 实龄规象 1,收反应后B中的溶液4=山.分规两等，第一船滴人1 第一份客液变适色 滴确女，第二的液人1南淀粉溶液 第二静客液颜色毅有变化 I.将1湘于K们游液中配制得确总花度为乌1可·L 加效粉后溶液度：，通入气后 的溶浓，原上述第液2■L,滴加1海淀船谢液，耳适人氧气 蓝色国去，溶液显没榨色 Ⅱ，角Ⅱ所得等藏雅城通入氧气 等藏几乎变为无色 ①操作I的实验目的是 ②可出C在水溶液中与氟气反成生戒O店的离子方程式： ③由以上实种可推斯B中溶液颜色变域浅棕色的原因是 直密在 学科素养周衡评（七）化学第8页（共8页）】