周测评(6) 铝和铜及其化合物 金属材料-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（辽宁、湖北、黑龙江、吉林专版）

衡水真题密卷 产率 (3)Fe2++2HCO-FeCO3￥+CO2↑+H2O (4)玻璃棒和漏斗4FcCO3十2H2O+O2 4 FeOOH+4CO2↑ (5)Naz CO,溶液碱性更强，水解产生的OH 易与Fe+反应生成Fe(OH)2 【解析】装置甲制备CO2,其经过乙中除去 HCl,进入丙中与Fe2+反应生成FeCO,丁用于 吸收多余的CO,并避免空气进入丙中造成 千扰。 (1)装置甲制备C02:CaCO+2HC=CaC2+ H2O十CO2◆，故药品a应为稀盐酸：开始时应 先通一段时间CO是为了排尽装置中的空气， 防止FeCO3被氧化。 (2)装置乙中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液， 目的是除去CO2中混有的HC1,缺少装置乙后 HCl将与丙中的NaHCO3(生成的FeCO2)反 应，降低FeCO的产率。 (3)根据题意知三颈烧瓶中产生白色沉淀 FCO,及无色气体CO,该反应的离子方程式为 Fe2t+2HC0—FeCO3↓+C0,↑+H2O。 (4)过滤操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒和漏斗，干燥过程中可能有少量碳酸亚铁 晶体被空气中的氧气氧化为红棕色FeOOH, 该反应的化学方程式为4FCO,+2HO+O2 -4 FeOOH+4CO2↑. (5)若将丙中1mol·L1NaHC03溶液换成同 浓度的NaCO溶液，严品纯度降低，是因为 NaCO溶液碱性更强，水解产生的OH易与 Fe+反应生成Fe(OH)2。 19.I.(1)胶头滴管100mL容量瓶 (2)稀硫酸 2024一2025学年度学科素养周测评（六）】 一、选择题 1.C【解析】丝绸的主要成分是蚕丝，A错误；玉 器的主要成分为硅酸盐，B错误：铜钟主要为铜 锡合金，C正确；纸张的主要成分为纤雏素，D 错误。 2.C【解析】电解熔融A2O可以生成铝单质，可 用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性 质和用途不具有对应关系，A不符合题意： 2 ·18 学科素养周测评 Ⅱ.(3)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ (4)Cu粉过量不应有Fe+存在，也就不会有红 色的Fe(SCN)3生成 (5)2Cu2++4SCN一2 CuSCN↓+ (SCN)2↑ (6)B (7)由于SCN与Cu+形成沉淀以及SCN与 Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu和 Fe+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动 【解析】I.(1)配制100mL0.05mol·L F2(SO,):溶液的步骤为计算、称量、溶解、洗 涤、转移、定容、贴签等，需要的玻璃仪器为烧 杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 (2)为了防止F+水解，在配制过程中可以加 入少量稀硫酸。 Ⅱ.(3)Fe(SO,),与Cu反应的离子方程式： Cu+2Fe3+—Cu2t+2Fe2+。 (4)根据Cu十2Fe3+Cu2++2Fe2+, 0.0001 mol Fe+与0.15g(0.0023mol)Cu 反应，Cu粉过量，不应有Fe3+存在，应该没有 剩余的Fe3与KSCN结合生成红色 的Fe(SCN)3。 (5)猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应， 离子方程式：2Cu++4SCN一2 CuSCN↓+ (SCN)2↑。 (6)因为B试管与猜测1的离子相同，但是现象 不同，故实验Ⅱ中B试管中的现象可以证实猜 测1不成立。 (7)由于SCN与Cu+形成沉淀以及SCN与 Fe+形成配合物，大大降低了产物中Cu和 Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。 化学·铝和铜及其化合物金属材料 AI(OH):能和胃酸的主要成分盐酸反应，可用 于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应 关系，B不符合题意；明矶水解生成胶体从而吸 附水中悬浮物加速沉降，可用作絮凝剂，物质的 性质和用途具有对应关系，C符合题意；铝具有 还原性，能还原一些金属氧化物，可用于制备铝 热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不 符合题意。 ·化学· 3.C【解析】Al2O,与NaOH固体在高温的条件 下会发生反应：Al,O,+2NaOH高温2 NaAlO,十 H2O,A错误；可用FeCl腐蚀Cu刻制印刷电路 板是因为Fe+有氧化性，发生反应：Cu十2Fe3+ —2Fe+十Cu+,与铁、铜金属性强弱无关，B 错误：碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体 使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，C正 确：新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖， 是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖 红色沉淀，D错误。 4.A【解析】Cu属于ds区元素，A错误；CuSO 是易溶易电离的盐，属于强电解质，B正确； CuSO,是强酸弱碱盐，Cu+水解使溶液呈酸性： Cu++2H2OCu(OH)2+2H+,C正确；硫 酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确。 5.D【解析】锡、铅的金属性比铜强，在形成原电 池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保 护青铜器中的铜，A正确：青钢为铜、锡、铅的合 金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青 铜的熔，点低于纯铜，B正确：C2(OH),CL和 Cuz(OH)zCO中都含有Cu2+和CI或CO号， 二者都属于盐类，C正确；Fe+具有较强的氧化 性，能将Cu氧化为Cu,所以不能用FCl溶 液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误。 6.C【解析】Mg在氨气中燃烧的产物是MgN2, A错误：AlO3与Fe不反应，Al与Fe2O3反应 可制得Fe,B错误；第一步CuSO4与NaOH反 应制得Cu(OH)2悬浊液，第二步用Cu(OH)2 悬浊液与含醛基的物质反应就能得到Cu2O,C 正确：黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为 SO2,D错误。 7.C【解析】冰晶石在电解铝工业中常用作助熔 剂，A正确；电解时，氧气从阳极生成，会与碳素 材料发生氧化还原反应，阳极会逐渐损坏，所以 要定期更换阳极，B正确：工业上用电解熔融的 氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原 法来冶炼金属铁、钢，C错误；A1为活泼金属，冶 金工业中常作还原剂，D正确。 8.B【解析】由题千可知，a为Na或Cu,b为 NazO或NazO2或CuzO,c为NaOH,d为 Cu(OH)z,e为CuO。存在NaOH→Cu(OH)2 →CuO的转化，A合理；Na、NazO和NazO2均 参考答案及解析 能与H2O反应生成NaOH,B不合理；新制 Cu(OHD2可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； 若b能与水反应生成O2,则b是NaO2,其中含 共价键，D合理。 9.A【解析】K+、Na、NO万、CO号没有颜色，且 相互不反应，可以大量共存，A正确：含MO 的溶液为紫色，且MnO,SO发生氧化还原 反应不能大量共存，B错误：HCO,A1+发生相 互促进的水解反应不能大量共存，C错误： Mg+、OH厂相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能 大量共存，D错误。 10.B【解析】a为CuO,b为CO,c为Cu(OH)2, d为CuS,e为CuS,f为Cu。a为CuO,d为 CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末，A错误；b 为CuO,Cu的化合价为十1，处于中间价态，既 有氧化性，又有还原性，B正确；Cū在常温下不 与S反应，需要加热才能反应，C错误：向固体 Cu(OH)2中通入HS气体生成CuS,D错误. 11.B【解析】铜屑和稀疏酸、氧气发生反应生成 硫酸铜溶液，加入氨水后得到蓝色沉淀 Cu(OH)2,再继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，生 成深蓝色的[Cu(NH)]+,加入乙醇，可以降 低其溶解度，得到[Cu(NH),SO,·H2O]晶 体。油脂在碱性条件下能发生水解，所以铜屑 表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，A正确：过 程③为向蓝色沉淀Cu(OH)2中继续滴加氨水， 蓝色沉淀溶解，生成深蓝色的[Cu(NH)4]+,B 错误；[Cu(NH),SO4·HO]晶体易溶于水， 加入乙醇可以降低其溶解度，便于晶体析出，所 以X可以是乙醇，C正确；用玻璃棒摩擦试管内 壁，可以产生划痕，划痕的粗糙颗粒可以作为结 晶的晶核，加快结晶速率，D正确。 12.B【解析】若X为KOH溶液、A为A1时，AI 和KOH溶液反应只能生成四羟基合铝酸钾， 不符合转化关系，A错误；若X为Fe,则A和 铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反 应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO, B为Fe(NO)3溶液，则C可能为Fe(NO)a 溶液，B正确；若A、B、C均为焰色试验呈黄色 的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以 是NaOH,X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为 碳酸纳或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢 钠，C错误：若A为非金属单质硫时，可以实现 2 衡水真题密卷 A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，D 错误。 13.C【解析】氧化铝为致密的结构，铁的氧化物 为疏松的结构，则A1能与O2缓慢氧化生成致 密氧化膜保护AI,而Fe与O2缓慢氧化生成的 氧化膜不能保护Fe,A错误；碱金属的性质越 活泼，与氧气反应的产物越复杂，则钠在空气中 加热能生成过氧化钠，而锂在空气中加热生成 氧化锂，B错误；A1(OH)3溶于NaOH溶液生 成Na[Al(OH)4],则Be(OH)2也能溶于 NaOH溶液生成Na[Be(OHD],C正确；Fe+ 与S因发生氧化还原反应而不能大量共存，D 错误。 14.D【解析】废铜渣（主要成分为CuO,及少量 Fe2O2、SiO2等杂质)“酸浸”时CuO、少量 FezO,与HzSO:反应生成硫酸铜、硫酸铁， SiO2不溶于H2SD4,所以滤渣的成分是SiO2, 滤液中加过量氨水沉铁除去Fe+,铜离子转化 为Cu(NH)+,所得滤液通二氧化硫沉铜， 过滤出产生的CNH,SO,沉淀，加稀疏酸转 化，十1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu “酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,A错误； 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深 蓝色晶体为Cu(NH2),SO4,B错误；“沉铜”时 含有[Cu(NH:)4]+和过量氯水的混合溶液中 通入二氧化硫生成CuNH,SO,沉淀，铜元素化 合价降低，则发生氧化还原反应，不是复分解反 应，C错误；转化时，CuNHSO方在稀硫酸中发 生歧化反应，得到铜离子和C,结合元素守恒 可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离 子：NH、H+、C,D正确。 15.C【解析】步骤①为硫化铜氧化焙烧，步骤② 为硫酸浸出，得到硫酸铜溶液，步骤③为硫酸 钢、亚硫酸钠和氯化钠反应生成氯化亚钢沉淀， 步骤④用盐酸、乙醇洗涤后得到氟化亚铜因体。 步骤①会产生二氧化硫有毒气体，可用石灰乳 吸收，A正确；硫酸浓度增大，反应速率加快，能 加快浸出速率，适当加热也能加快浸出速率，B 正确：步骤③中Cu+被NaSO3还原生成 Cu十，为防止Cu+再次被空气氧化，不能媛慢滴 加NaCl溶液，C错误：无水乙醇可洗去水，加快 干燥速度，防止CuCl在潮湿环境中被空气氧 化，D正确。 2 2 学科素养周测评 二、非选择题 16.(1)+1Si02 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)4 CuFeS.+4H++17O2-4Cu++4Fe3+ +8SO-+2H2O (4)取最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸酸 化，再滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则 证明洗涤液中已不含SO (5)4Cu(OH2+4A1(OH),商温4CuA1O,+ O2↑+10H20↑ 【解析】“酸浸”时CuFeS发生反应生成 Fe2(SO,)3、CuSO,SiO2不与酸反应，经过过 滤后，固体1为SiO2,加入CuO调节pH,使 Fe+变为Fe(OH)a沉淀，加入NaOH及硫酸 铝进行转化，生成氢氧化钢及氢氧化铝，经过灼 烧后生成CuAlO2。 (1)偏铝酸根为一1价，则CuA1O,2中铜元素的 化合价为十1；根据分析可知固体1为SiO2。 (2)过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有漏斗、 玻璃棒、烧杯。 (3)“酸浸”时CuFeS.发生反应生成Fe(SO)1、 CuSO,该反应的离子方程式为4 CuFeS2十 4H++17O2一4Cu2++4Fe3++8S0 +2H20. (4)检验硫酸根是否存在，需要加氯化钡观察有 无沉淀出现，取最后一次洗涤液于试管中，先加 稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若不产生白色 沉淀，则证明洗涤液中已不含硫酸根。 (⑤)氢氧化铜及氢氧化铝，经过灼烧后生成 CuAlO2,该反应的化学方程式为4Cu(OH)2+ 4A1(OHD,高温4CuA1O,+O,++10H,0个. 17.(1)第四周期第IB族3d4s (2)Cu2S+2MnO2+8H+—2Cu2++2Mn+ +S+4H2O (3)A (4)NH有孤电子对，可作配体，Cu+有空轨 道，可形成配位键 (5)Mm2++HCO方+NH·HO-MnCO方V +NH:+H2O 【解析】流程分析可知辉铜矿、软锰矿加入硫酸 酸浸过滤得到浸出液调节pH,使铁离子全部沉 淀，过滤得到的滤液中主要含有CuSO、 ·化学· MSO,等，加入碳酸氢铵和氨水的混合物反应 后过滤得到混合溶液，加热赶出氨气，结晶析出 得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸锰晶体。 (1)Mn是25号元素，则其在元素周期表的位 置为第四周期第IB族；其基态Cu原子价层电 子排布式为3d4s (2)MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中 的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO,、 S,反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化 合价升降法配平离子方程式为Cu2S+2MnO +8H+-2Cu2++2Mn2++S+4H2O。 (3)原溶液为酸性溶液，本题制备的产品为硫酸 锰和碱式碳酸钢，为了不引入杂质，调节pH可 以使用氧化铜。 (4)NH有孤电子对，可作配体，Cu+有空轨 道，可形成配位键。 (5)“沉锰”是将Mn2+与NH,HCO3、氨水混合 物发生反应，生成MnCO3沉淀，其离子方程式 为Mn++HCO5+NH·HO—MnCO3Y +NHt+H2O。 18.(1)抑制Fe3+水解FeO (2)Fe3+、Fe2+、Cu2+ (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe++2H2O (4)3.2pH<4.7 (5)2Cu++4HCO一Cu2(OH),CO3￥+ 3CO2↑+H2O (6)124a=）X1里×100% 13w 【解析】(1)为抑制Fe+水解，FeCl溶液中通 常加入一定量的盐酸；由于Fe+水解生成 Fe(OH)a和HCl,HCl具有挥发性，会脱离体 系，蒸千得到氢氧化铁，灼烧后分解为FezO3。 (2)蚀刻铜结的反应是2Fe++Cu一2Fe++ Cu+,由于FeCl溶液足量有剩余，故废液中含 有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu+。 (3)加入HO溶液的目的是氧化F+,故反应的 离子方程式是2Fe2+HO+2H一2Fe 十2H20. (4)调节pH是将Fe+完全沉淀，但不能使 Cu+沉淀，故pH的范围是3.2≤pH<4.7。 (5)根据水解反应规律和题给信息，可知该反 应的离子方程式是2Cu2++4HCO方 参考答案及解析 C(OH)2CO￥+3CO2↑+HO. (6)假设混合物中Cu2(OH)zCO3的物质的量 为xmol,CuCO3的物质的量为ymol,根据铜 元素守恒有2x十y=a①，根据总质量有222x十 124y=②，两式联立解得x=1240。-四，所以 26 C2(OH)2CO的纯度为 124g。-wmolx222g·mol 26 ×100%= wg 124a-w)X11山×100%. 13w 19.(1)高压条件下，增加溶液中O2浓度，提高反应 速率 (2)AB (3)f b d h (4)H2的还原性强于铜，故发生反应H2十 Cu2+一2H+十Cu;而Zn的还原性强于H2 (5)①96%②D 【解析】硫化铜精矿（含Zn,Fe元素的杂质）在 高压氧气作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸与CuS 反应产生硫酸铜、S、HO,Fe2+被氧化为Fe+: 加入氨气调节pH使Fe+形成氢氧化铗沉淀， 溶液中剩余Cu+、Zn2+;向滤液中通入高压氢 气，根据元素活动性可知，Cu+被还原为C山，过 滤分离出Cu:溶液中剩余Zn+经系列处理 得Zn。 (1)步骤I,通入O2采用高压的原因：高压条件 下，增加溶液中O2浓度，提高反应速率。 (2)步骤I,过滤得到的滤渣中含有S,A正确： 步骤Ⅲ，用氢气还原Cū+，氨气失去电子被氧 化为氢离子，增加溶液的酸度，不利于氢气失去 电子还原C山单质，B正确：用玻璃棒对漏斗中 的沉淀进行充分搅拌，可能导致滤纸破损，C 错误。 (3)结合装置图及步骤Ⅲ首先关闭出气口，向高 压反应釜中通入固定流速的H2,然后通过控制 气阀K1或K2,维持反应釜中的压强为3.0× 106Pa,可知操作顺序：g→f→b→d→c→h。 (4)H2的还原性强于铜，故发生反应H2十 Cu2+一2H++Cu:而Zn的还原性强于H2, 故H2十Zn2+—2H十Zn无法发生。 (5)①根据2C++4一2Cul+2,l2+ 2S0g—S0+2I可知，2C2+~2~ 衡水真题密卷 2SOg,则n(C2+)=n(SO)=0.01mol·L ×0.03L=3×104mol,0.2g粗铜样品中， mGu)=3x10mol×20mlX64g·mor1 =0.192g,则质量分数：0192g×100% 0.2g =96%. ②步骤1中若未反应的HNO,未除尽，则导致 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1,D【解析】粗盐提纯时，为使加入过量的钡离子 转化为沉淀除去，碳酸纳溶液必须在氯化钡溶液 后加入，否则会使氯化钠溶液中混有氯化钡杂 质，A错误：氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会 发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，若将六水氯化 镁直接灼烧会生成氧化镁，不能制得无水氯化 镁，B错误；海水提澳过程中氯气的作用是先将 海水中的澳离子转化为澳，经富集（澳转化为澳 离子)后再用C2将溴离子转化为涣，则每获得 0.1mol溴共需要消耗标准状况下氯气的体积 为0.1mol×2×22.4L·mol-1=4.48L,C错 误：从海水中取得淡水的过程为海水淡化，海水 淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子 交换法，D正确。 2.A【解析】石灰乳在离子方程式中应写化学式， 该离子方程式为Mg+十Ca(OH)2 Mg(OH)2十Ca2+,A错误：澳单质与二氧化硫在 溶液中反应生成H2SO,和HBr,离子方程式正 确，B正确；电解饱和食盐水生成氯气、氢气和 NaOH,离子方程式正确，C正确；侯氏制碱法中 获取碳酸氢钠的反应为NaCI十CO2十NH十 H2O一NaHCO3↓十NH,Cl,其中氟化钠和氟 化铵均为强电解质，可拆，离子方程式正确，D 正确。 3.C【解析】漂白粉投入水中，次氯酸根水解： C1O十H2O=HC1O+OH,A错误：电路核 刻蚀废液中氯化亚铁含量高，用C使电路板刻 蚀废液再生变为铁离子：C2十2Fe2+—2Cl+ 2Fe+,B错误；Cl2通入NaOH溶液制“84”消毒 液，“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠：C2十 2OH=CI+CIO+H2O,C正确；浓盐酸 和MnO2制Cl2:4H++2CI+MnO2△ 2 ·2 学科素养周测评 NaSO标准液体积消耗偏大，滴定结果偏高， A错误；硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈 碱性，不能用酸式滴定管，B错误：滴定过程中， 若向锥形瓶内加少量蒸馏水，对测量结果无彩 响，C错误：滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则 测定的结果偏高，D正确。 则评（七）化学·氯及其化合物 Cl2↑+2H2O+Mn+,D错误。 4.C【解析】利用氯气的氧化性强于涣单质，向海 水中通入氯气和酸，发生Cl2十2Br一2C】+ B2,液澳是易挥发的液体，通入热空气，吹出澳 单质，涣的氧化性强于SO2,吸收塔中发生Br2十 SO2十2H2O一2HBr+H2SO4,将HBr蒸出， 蒸馏塔中发生Cl2十2HBr一2HC+Br,蒸出 溴蒸气，然后冷凝，得到液溴。海水中通入氯气 和酸，发生C2+2Br一2CI+Br2,因为液溴 易挥发，采用热空气吹出溴单质，A说法正确：吸 收塔中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4,硫元素化合价升高，SO2被氧化，B说法 正确；SO2被氧化，二氧化硫作还原剂， Fe2(SOu)1中Fe3+具有强氧化性，不与涣单质反 应，因此Fe(SO4)3不能代替SO2,C说法错误： 蒸馏塔中发生Cl2+2HBr一2HC+Br2,该反 应为置换反应，D说法正确。 5.D【解析】净化除氯后含I的海水中加硝酸银 溶液富集，得到含AgI沉淀的悬浊液，富集过程 离子反应为Ag+十I厂一Agl￥，A正确；“转 化”中加入适量的Fe,Fe与Agl发生反应得到 Ag和F©l,为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并 搅拌，可提高AgI的转化效率，B正确；“转化”中 生成的沉淀为Ag,Ag与硝酸反应所得产物硝酸 银可循环使用，C正确；“氧化”中通入足量氯气 时得到氧化产物12、Fe+,D错误。 6.C【解析】c,d、f均为钠盐，则c、d、f分别为 NaCl、NaClO、NaClO3,a为Cl,b为HCl,e为 HCIO。b为HCl,CI显一1价，可以被氧化，H 显十1价，可以被还原，A错误：c为NaCl,钠离 子放电顺序在氢离子之后，电解饱和NaCl溶液 时阴极为氢离子放电得到氢气，不可得到钠单 质，B错误；a(Cl2)→d(NaCIO):氯气与冷的null