周测评(18) 化学反应速率及其影响因素-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（广东专版）

衡水真题密卷 ②t1一t2时压强下降，发生吸氧腐蚀，碳粉为电 池正极，碳粉表面发生的电极反应式为O2十 2H20+4e-40H. ③0~t2电化学腐蚀过程中，是酸性环境发生析 氢腐蚀，铁为电池负极，铁极的电极反应式为 Fe-2e=Fe2+。 (3)根据保暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯 化钠溶液中形成原电池，铁作负极，碳作正极，铁 发生吸氧腐蚀，铁电极发生的反应为Fe一2e 一Fe+,碳极的电极反应为O2十4e十2HO =4OH,总反应为2Fe+O2+2H20 2024一2025学年度学科素养周测评（十八 一、选择题 1.B【解析】将铁丝在空气中加热到红热，再伸入 盛满O2的集气瓶，温度升高可以加快反应的速 率，与改变化学反应速率有关，A不符合题意；酸 奶中添加增稠剂不是为了改变反应速率，是为了 改善口感，与改变化学反应速率无关，B符合题 意：夏季用冰箱储存新鲜食品，是为了降低温度 延长保质期，与改变化学反应速率有关，C不符 合题意；实验室制CO?时选择小颗粒石灰石是 为了增加反应物接触面积，加快反应速率，与改 变化学反应速率有关，D不符合题意。 2.B【解析】比较反应速率大小，先将速率的单位 统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应 速率就越大。o(N)=2.4mol·L.1·min,则 oM)=0=0.8molL1·min1,同理 3 (M)=0.6 mol.L-.min(M)=(P) 2 =0.9mol·L1·min,o(M)=Q2 2 0.7mol·L1·min1,B项符合题意。 3.D【解析】前3min内v(CH)=v(CO2) △n(C02)0.54mol 2L×3min -0.09mol·L1·min, A错误：9min后到达到新平衡状态二氧化碳增 加的物质的量为1mol一0.75mol=0.25mol, 增加的二氧化碳是新加入的二氧化硫反应产生 的，根据化学计量数，9min后到达到新平衡状 态参与反应的二氧化硫的物质的量为0.5mol, ·28 学科素养周测评 2Fe(OH)2,铁发生吸氧腐蚀放出热量。 ①暖贴工作时，铁粉发生的反应为Fe一 2e一Fe2+,属于氧化反应。 ②暖贴发热时，正极材料为活性炭，食盐的作用 为电解质溶液，增强导电性。 ③暖贴工作原理的总反应为2Fe十O2十 2H2O一2Fe(OH)2,且Fe(OH)2具有还原 性，很容易被空气中的O2氧化，反应的化学方 程式为4Fe(OH)2+O2十2H20一 4Fe(OH)3,故当暖贴放热结束时，铁粉转化成 的物质中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)a。 化学·化学反应速率及其影响因素 而9min后到反应达到平衡二氧化硫增加了 0.3mol,所以第9min后在容器内SO2为 0.5mol十0.3mol=0.8mol,浓度为0.4mol·L1,B 错误：该反应为放热反应，降低温度，反应正向进 行，第15min时二氧化硫的物质的量为 1.2mol,若完金转化可生成二氧化碳0.6mol, 则最终二氧化碳的总物质的量为0.6mol十 1mol=1.6mol,二氧化碳的物质的量浓度为 0.8mol·L,但由于是可逆反应，二氧化硫不 可能完全转化，所以二氧化碳的物质的量浓度不 可能升高到0.8mol·L,C错误；9min时二 氧化硫的转化率为2.4mol-09m0×1O0%- 2.4 mol 62.5%,由选项B可知第9min后在容客器内增加 0.8mol二氧化硫，所以15min时二氧化硫的转 化率为2.4mol+0.8mo1,2mol×100%= 2.4 mol++0.8 mol 62.5%,D正确。 4.D【解析】v(B)=0.3mol·L二 5 min 0.06mol·(L·mim)-',则o(C)=2(B)= 0.03mol·(L·min)-1,A正确；v(D)= v(B)=0.06mol·(L·min),△c(D)= v(D)·t=0.06mol·(L·min)-1×5min= 0.3mol·L-1所以5min时，c(D)= 0.3mol·L1,B正确；该反应的正反应为气体 物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压 强逐渐增大，C正确；5min时，c(B)=2mol 4L ·化学· 0.3mol·L-1=0.2mol·L1,c(C)= 0.03mol·(L·min)-1×5min=0.15mol·L1, 因此气体总的物质的量为0.2mol·L1X 4L+0.15mol·L-1×4L+0.3mol·L-1× 4L=2.6mol,D错误. 5.C【解析】根据图1可知，使用S-n/S作催化 剂，活化能最低，所以S一/S表面更容易生成 H“,A正确；根据图2可知，K+吸引H2O中的 O、S吸引H2O中的H,S-与K+(H2O)n微 粒间的静电作用促进了HO的活化，B正确：根 据图2，CO2生成HCOO的步骤为CO2- CO→HCOO→HCOO,经过三步转化，C 错：H+OH一2H++0H为放热过 程，其相对能量变化越小，放出热量越小，越不易 使反应物分子活化，因此越有利于抑制H·复合 成H2,D正确。 6.B【解析】Na与H2O反应有H2生成，从而使 注射器活塞向右移动，A错误；SO2有毒，选用 NaOH溶液吸收，球形千燥管防倒吸，B正确：电 解熔融MgC2可制备金属Mg,电解氟化镂溶 液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，C错误；根据 图示可知简易量热计中缺少搅掉用的玻璃搅拌 器，D错误。 7.D【解析】步骤I是氢氧根离子与酯基中的C+ 作用生成羟基和O,A正确；步骤I加入氢氧根 离子使平衡I正向移动，氢氧根离子与羧基反应 使平衡Ⅱ也正向移动，使得酯在NaOH溶液中发 生的水解反应不可逆，B正确：从信息②可知，随 着取代基R上C个数的增多，水解相对速率增 大，原因为电负性较强，对电子的吸引能力较 强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于 CI,FCH2对电子的吸引能力更强，因此酯的水解 速率：FCH COOCH CH>CICH COOCH CH, 18O C正确；CH COCHCH与氢氧根离子反应， 根据信息①可知，第一步反应后18O既存在于羟 基中，也存在于O中，随着反应进行，最终8O 0 存在于骏酸盐和醇中，同理CH COCH2CH3 与“OH反应，最终8O存在于醇中和羧酸盐 中，两者所得醇和羧酸盐均相同，D错误。 8.C【解析】根据价层电子排布规则可得钻元素 2 参考答案及解析 价层电子排布式为3d4s2,A正确：由图可得该 机理总反应式为2H,0维化就0，+十4H时+ 4e,B正确；在转化过程中C0失去电子化合价 升高，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快 反应速率，D正确。 9.B【解析】从图像可知，B-茶磺酸的能量低于 Q-慕磺酸，则阝-慕磺酸的稳定性强于Q-基碳 酸，A正确：反应②的活化能高于反应①，则反应 ②的速率慢，B错误：反应①比反应②更客易发 生，则慕环上a-H的活性强于B-H,C正确；反 应①②均为放热反应，故控制温度可改变平衡时 两种产物的占比，D正确。 l0.C【解析】假设前1min,Z的反应速率为 0.20mol·(L·min)1,此时c（Z)= 0.20mdl·(L·min)1×1min=0.20mol·L1, 随者反应进行，正反应速率降低，因此前lmin内， 生成Z的反应速率大于0.20mol·(L·min)-1, A正确：X为固体，Y、Z为生成物，且均为气体， Y、Z物质的量之比始终为1：2，即Y的体积分 数始终为号或3.3%，B正确：第4min时，乙 的物质的量浓度为0.l5mol·(L·min)1× 4min=0.60mol·L,第6min时，Z的物质的 量浓度为0.10mol·(L·min)-1×6min= 0.60mol·L1,说明4至6min反应达到平 衡，即v(Z)=v(Z),C错误；X为固体，Y、Z 为气体，该反应为气体物质的量增大的反应，相 同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因 此当体系压强不变，说明反应达到平衡，D 正确。 11.D【解析】根据反应历程图， [Cu”(OH)(NH)a]'是①的产物，②的反应 物，故其为中间产物，A正确；状态②到状态 ③的过程中，Cu和N的化合价发生变化，其 中Cu的化合价降低，属于还原反应，而N元 素化合价升高，属于氧化反应，B正确：状态③ 到状态④的变化过程中有H2O生成，即有 O-H键的形成，C正确；反应由2NH、 2N0,20,参与，生成2N、3H,0,则脱硝过 程的总反应方程式为4NH+4NO+O2— 6H2O十4N2,D错误。 12.C【解析】曲线Ⅱ比Ⅲ先达到平衡，所以T1> T2,温度升高，c(H2)增大，平衡逆向移动，反应 放热，△H0,A错误：升高温度，反应速率加 快，T1>T2,则反应速率：(a)>u(b),B错误； 衡水真题密卷 T2时，在0~t2内，△c(H2)=0.05mol·L1,则 (HOCH,CH,OH)=。g 2mol·L1·s1,C 正确；向恒容容器中充入氮气，不影响反应物浓 度，不影响反应速率，D错误。 13.D【解析】根据反应历程图，总反应为O2十 4HBr一2Br2+2H2O,A错误：中间体HOOB 和HOBr中Br的化合价均为十1，B错误：步骤 ③：HBr+HOBr一H2O+Br2,该反应中涣 元素由HBr中的一1价转变为0价，澳元素由 HOBr中的+1价变为0价，则每生成1 mol Br2 转移1mol电子，C错误；步骤②：HOOBr+ HBr一2HOBr,反应过程中断裂的极性键有 H一Br、H一O、O一Br键，断裂的非极性健有 O一0键，D正确。 14.B【解析】NO具有还原性、臭氧具有氧化性， 两者可以反应造成臭氧空洞，A正确；在反应机 理②中，硫、氧、氨、氢元素的化合价均没有改 变，则Ce元素的化合价也不会改变，B错误：加 入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率， C正确：由图可知整个反应中化合价升高被氧 化的非金属元素为S和N,D正确。 15.A【解析】生成P1的活化能低，反应速率快 但P:能量低，更稳定，所以反应过程中，产物 P1的浓度先增大后减小，A正确：过渡态能量 越高，反应的活化能越高，但反应的△H与活 化能高低无直接关系，B错误；由图可知， P1一P2为放热过程，升高温度，有利于平衡 向逆反应方向移动，达到平衡时，生成的产物中 P2的百分含量减小，C错误：由反应过程可知， v(HNO)>v(Z)=(P1)十v(P2),D错误。 16,D【解析】催化剂可以通过改变活化能来改变 化学反应速率，对△H无影响，A错误；由反应 分步进行的式子可知，I对应的物质是 (CH),C,B错误：总反应速率主要由活化能 最大的步骤决定，即(CH)C—Br→ [(CH),C-B],其他条件不变时，NO万的浓 度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影 响不大，C错误：(CH3)C一Br的浓度越大，该 步骤反应速率越快，总反应速率越快，D正确。 二、非选择题 17.(1)①+181②CD③0.21_2a+b 2 b2 /0.78a+b)10.212a+b 2V 2 (2)0.75r ·3 学科素养周测评 【解析】(1)①△H1=反应物总健能一生成物总 键能=(945kJ·mol1+498k·mol1) 2X631kJ·mol-1=+181kJ·mol-1. ②缩小体积，所有物质浓度均增大，A不符合题 意；升高温度，反应「为吸热反应，则平衡正向 进行，NO浓度增大，B不符合题意；移除NO2, 平衡i正向进行，NO浓度降低，C符合题意； 降低N2浓度，平衡「逆向进行，消耗NO,NO 浓度降低，D符合题意。 ③根据三段式， N2(g)+O2(g)=2NO(g) 起始/ 0.78 0.21 (mol·L1) V V 0 改变/ atb a十b atb (mol·L1) 2 2 平衡/ 0.78a十b0.21a+b (mol·L-1) V 2 V 2 a+b 2NO(g) +02(g)= 2NO (g) 起始/ (mol·L1) atb 0.21a+b 2 0 改变/ (mol·L-1) a 平衡/ b 0.21a+ba (mol·L1) 22 c2(NO) c(0)0241-a,K=Nc0 V 2 b2 色022a+ 27V 2 （2)实验1与实验2相比， k(0.1)(0.1) k(0.1)(0.2)y=1,实验1与实验3相比， rk(0.1)(0.1)' 4女k(0.2)产(0.1)x=2,代入实验3，k= 0.10×0.10=10,报据实验4计算，0= 103r×(0.05)2×0.3=0.75r。 18.(1)分液漏斗 (2)5H2C2O,+2MnO,+6H+=10CO2↑+ 2Mn2++8H2O (3)A (4)①2933②当其他条件一定时，反应物浓度越 大，反应速率越大③833×10*mdl·L1·s (或0.000833mol·L1·s1)④其他条件 与实验1相同，添加少量MnSO4固体，记录对 比褪色时间，若褪色时间更短，说明Mn2+有催 ·化学· 化作用 【解析】(1)仅器A的名称为分液漏斗。 (2)H2C2O,溶液与酸性KMnO,溶液反应的 离子方程式为5H2CzO,十2MnO,+6H+ 10C02↑+2Mm2++8H20。 (3)收集二氧化碳采取排饱和碳酸氢钠溶液的 方法，可降低二氧化碳在水中的溶解度。 (4)①探究外界条件对化学反应速率的影响实 验时，两组实验中只有一个因素不同，为不影响 溶液混合导致浓度变化，则反应体系的总体相 同，实验①，总体积为6mL,则V1=1L,V2= 3L:实验②③高锰酸钾及草酸的体积均相同， 则探究温度不同时对反应速率的影响，还通过 实验①②对比实验探究浓度对化学反应速率的 影响，则T1=293K。 ②若t1<8,对比实验①②，温度相同，高锰酸钾 的浓度相同，而草酸的浓度不同，且①中浓度大 于②的，则①的反应时间小于②，结论为其他条 件相同，增大反应物浓度，反应速率增大。 ③u(KMm0,)=g-_002X0.002 △0.006×8 mol·(L·s)-1 =8.33×10-4mol·(L·s)-1. ④以实验1为对照组，其他条件与实验1相同， 添加少量MSO,固体，记录对比褪色时间，若 褪色时间更短，说明Mn+有催化作用。 19.(1)4.05×103mol·L1·min1反应物浓 度减小，反应速率逐渐减小 (2)①探究温度对反应速率的影响4.60×103 ②催化剂类型2601.50×10-3 【解析】(1)(NO)=u(CO,)=c(C0) △ 8.10X103mol.L -=4.05×103mol·L-↓· 2 min min1。由表中数据可知，030s和30~60s时 间段内x(C02)分别为3.50×103mol·L-1、 2024一2025学年度学科素养周测评（十九） 一、选择题 1.B【解析】孩反应为放热反应，升高温度，化学 反应速牵加快，但平衡向逆反应方向移动，氯化 氢的转化率减小，A不符合题意：增大反应物氧 气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移 动，氯化氢的转化率增大，B符合题意；使用合造 的催化剂能加快反应逸率，但化学平衡不移动， ·31 参考答案及解析 3.00X103mol·L-1,反应速率逐渐减慢，其 主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小， 反应速率逐渐减小。 (2)①验证不同条件对化学反应速率的影响，用 控制唯一变量法，实验I、Ⅲ温度不同，实验目 的是探究温度对反应速率的影响，c2为460× 103。②对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类 型不同，即改变的条件是催化剂类型，其他条件 相同，故T1=260,c1=1.50×103。 20.(1)10使混合溶液的体积相等，保证盐酸和 碘溶液的起始浓度不变 (2)①④(3)0.00025 (4)①H和丙酮②根据反应历程，丙酮与氢 离子反应是慢反应，是该反应的决速步骤，则反 应速率由H和丙酮的浓度决定，与碘的浓度 无关 【解析】(1)根据①②④中的数据，溶液的总体 积为25mL,则实验③中，a=10mL,加5mL 蒸馏水可使混合溶液的体积相等，保证盐酸和 碘溶液的起始浓度不变。 (2)研究12浓度对反应速率的影响，应控制其 他浓度相同而碘单质浓度不同，因此选择实验 ①和实验④。 (3)根据反应的方程式，④中丙酮过量，碘完全反 应，由于加入其他试剂后溶液体积扩大10倍，则 碘单质的浓度为0.00025mol·1,1,则v(12)= △c_000025mol·L1000025 mml·L.·s)1。 △t t48 (4)①根据图中数据可知，影响丙酮碘化反应的 速率是H和丙酮的浓度。 ②决速步骤为化学反应中的慢反应，根据反应 历程，丙酮与氢离子反应是慢反应，则是该反应 的决速步骤，则反应速率由H中和丙酮的浓度 决定，与碘的浓度无关。 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 氯化氢的转化率不变，C不符合题意：移出生成 物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方 向移动，氯化氢的转化率增大，但反应速率减小， D不符合题意。 2.B【解析】合成氨的催化剂是铁触媒，A错误： 反应温度决定反应速率和催化剂活性，催化剂可 以极大加快反应速率，因此，催化剂活性是反应2024一2025学年度学科素养周测评（十八） 化学·化学反应速率及其影响因素 (考试时间75分钟，惑分100分》 可能用到的相对原子爱量：H一1C一12N一140一16 一、选择题：本题共16小盟，共料分，第1一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小冠 4分。在每小题给出的四个选厦中，只有一项是符合盟日要求的。 题号12345678910111215141516 容案 1。下列最法与皮变化学反成魂率无关的是 A将铁丝在空气中加热到红热，再伸人盛满O的集气胞 B酸仍中茶扣增弱剂 二，夏季用冰箱能存新解食品 D实验室制C0时这拆小颗粒石底石 2.对于反应M《g》+N(g)一2兴g)十2Qg),下列表示的反应建率景慢的是 A.e(N0-a.04mal·L-t·s Bv(M0-0.8mal·L1·m Cu(P)-003mal·L.1·s D.(Q)-1.4 mol.L.min 3,CH还隳9，可以消降污集，CHg)+290(g→公()+(g)+2HQg)△H<①， 某温度下，在容积为21的恒容密同容器中发生上述反应，测得数帮如下表 时间/ma0多。691215 90/m241,32A98.1名L2 00/mol90.4000511 下列说法正确的是 A.t3min内p(CH)=0.27mo·L-1·min B第9min后在客器内增加0.9modS0 C,其他条件不变，在第5面后降低祖度，可使客器中的Q的浓度升高到Q8m·】, D9mn时S0的转化率等于15mn时以0的转化率 4.在一定温度下，将1mA和2B成人容积为4L的某密闭容器中，发生反应：(4 2以gCg》+2D(g)。经5mm后，测得容器内B的藤度减少了0.3m@d·【.。下 列叙述中量误的是 A.在5m面内该反应用C的浓度变化表示的反应建率为0.3m·L·m) 且5min时，容器内D的浓度为03mal·L C、该可逆反应随反应的进行，容器内压双浮新增大 D5min时，察器内气体的总物质的量为25mal 5.我国科学家研究出在S-儒化剂上实现高选择性，高活性电催化还原OO制甲酸、 图1表示不同催化剂及活性位上生成日的能量变化，图2表示反皮历程，其中吸附在 继化剂表而的物种用·标注。下列说法情误的是 学科素养周测评（十八）化举第1页（共8页） 衡水真 班圾 S-lele 姓名 及西程 得分 国 AS-n/S表面更客易生成H" Bs与K*(1日O)。嫩粒间的静电作用促法了1O的活化 CC)经两壶转化生成HC0X) DH”+OH一→。H十·十OH相对能量变化越小，核有科于m制H”复合成H 6,下列实验设计成所选装置合理的是 真号星排计 A通过注财餐活嘉右移，验 BNOH落液C电解MC溶液， D测定中南反攻反 写月》2竹A 制各金属M起 之售 7,香在OH溶液中发生水解反应，历程如下： 0 0 R-C-OR'+OHLR-C-OR'ROOH +RO RCO +R'OH OH WOH 已知：①RCOR'COR OH 0 心ROOOCH.CH:水解相对建率与取代基R的关系如下表 原代整我 CH CKH:CICH 水解相时速中 1 20 720 下列说达铺误的是 A步豫I是OH与留中C+作用 B步覆I使I和Ⅱ平衡正向移功，使酯在NaOH溶液中发生的水解反皮不可逆 C酯的水解速率：FCH COOCH,CH,>CCH,COOCH CH, 0 D.CH COCH CH与OH厂反应，CH,COCHCH与OH反空，两者所得醇和整 酸盐均不具 密医 学科素养周测评十八)化学第2页（共8页引 4 8由于水氧化反成包含多个电子/质子转移，而且其功力学过程缓慢，因此，目前其仍是太 阳能第动人工光合系统的颈，水氧化雁化机理如图所示。下列寂述维疑的是() 群0.2+ ，0+ ∠K0 2C00H一 dCo-D Z+H A结元常价层电千排布式为3《 B该拜总厦克式为2H,0化成0++F+和 C在转化过程中C,的化合铃液有发生变化 罹化剂能摩低反应的话化能 9.一定条件下，茶与赢酸的硫化反应如图所示，下列说法错谈的是 I-RSO 应2 上经销精 本药谓相 反应通程 A月泰属酸的稳定性强于日一新睛酸 且相同条件下，反应心的速率更快 C.茶环上a-H的活性强于B~H 口控料遇度可改变平衡时两种产物的占此 10.某泡度下，在1L.国容密闭容器中2.0lX发生反应2X(→Y(g)十22人g),有关 数帮如下， 叶段/mn 产物Z的平均生成速率/(mmlL·m) 0-2 020 0-4 015 0-6 010 下列说法错误的是 A.1mm时.Z的浓度大于0,20m心以·L B3mn时，Y的体积分数钓为33,3% C5mim时，(ZD>ve(ZD D体系压强不变时，反应达到平衡秋有 1.某种含二价铜微粒[C(OH》(NH,)]的催化剂可用于汽车尾气殿销，准化机理如 图所示，下列说法错误的是 学科素养周测评（十八）化学第3页（共8页） 衡水真 [CCOHKNH ND /2NH [O'NO NH C.OHNNH.A] N0.0 ICu'NtaP .NNOKNH. NHO A[Cū'〔OH)(NH),]属于中间产物 B状态②到状杏的过型中N元素被氧化 C状态到状老①的过程中有0一H键的形成 D.该脱南过程的总反应方程式为4NH,十2NO十20,6HO+3N 12.我因科学家闭队打通了组和条作下草截二甲[(0CH)]耀化加氢制乙二静的技 术#关，反度为(COOCH,)2(g)+4H(g)一HCCH,CHOH<g)十2CH,OHkg) 3H,扣图所示，在但容密闭容器中，反应闺度为T:时，c(HOCH:CHOH)和c(H》 随同：的变化分则为由线I和Ⅱ，反定国度为T,时，「(H)随时间：的变化为曲线 Ⅱ。下列判断正确的是 0 A.AH>0 B正，d周时刻生成乙二尊的违率：v(a)一o(6) C在T,影度下，反应在，内的平均克率为0口HOD-A5mL1·。 : D.其他条件相同，在丁图度下，起始时向该容器中究人一定量的氯气.则反应达到平 瘦衡的时间小于 13,据文献服道，我国学者提出O,氧化HB生成B1的反应历程如图所示。下列有关该 历程的说法正确的是 AO2氧化H生成的总反应为O+2HBr一B+HO B中阿体HO0Br和HOBr中Br的化合价均为一1 C步翼③中，每生成】nol Br.转移2mcl电子 D步骤②中，斯袋的化学蛙原有极性键，又有丰极性键 蹈密在 学科素养周测浮十八)化学第4页（共8页 14.NO的馆理是当前生态环境保护中的重夏课愿之一，某含CO的催化剂（含e化合 物的比创系数均未标定)的作用杭理如图所示。下列隐法情误的是 ) %+0 ，*H0 2N00 Ce/50.L CeD.H(XHSO. ANHJHO A,NO可以造成臭氧空雨 且在反应机年②中，Ce元素的化合价开高 C,加人耀化利能降低反应的活化能，加快反应速率 D整个反应中被氧化的非金属元素为S和N 1点，自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中何体，HO自由基与O,反应过程 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 00 .0.14.i5 过武者 -181 中利广物X -1210 过授多川 -15]5 300 -314 在说进园 A,反应过程中，产物P的漆度先增大，后减小 B过菱态能量塘高，反应的话化能魅高，反应的△H越小 C、其桂条件相同，升高祖度，达到平衡到，生成的产物中P的百分含量州大 D反过程中，(IHNO》-(P,)+e(P) 1G,杠丁基很可与硝陵椒在醇溶液中反应： (CH,),C-Br+AgNO,(CH),C-ONO,+AgBe 反应分步透行 (CH)C-Br[(CH,)C-Br](CH,)C+Br ②(CH,》,C'+NO,-(CH),C-ONO]+(CH),C-ONO 下图是诚反应能量变化周。下列说法正确的是 学科素养周测评（十八）化学第5页（共8页） 衡水真是 ICH.C.-Br CHIC-nr AW iCl-aNd+Agllr 及史请程 A进用催化剂可改变反理△日的大小 且图中I对成的物质是(CH,),CONO,] C其他条件不变时，N)万的浓度魅高，总反应建率越快 D.其他条件不变时，(CH》,C一B的浓度是总反度速率的决定因素 二、非选择驱：本驱共4小题，共56分。 1?,(14分)氯是自然界重要元素之一，研究氨及其化合物的性质以及氟的霜环科用对解 决环境和健源问题都具有重要意义。 已知：】m物质中的化学速斯数时所需能量如下表 N,(g)(g)g 能量/ F45 4聘 631 国答下列问延： 1)恒温下，将1空气(N和O,的体积分数分别为0.7B和0.2】，其余为情性组 分)置干容机为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应， 【,g)+0(g)一2NOg)K,△H 1.20(g)+0.(g)2N0,(g)K:△H:--114kJ·ma ①△H,= _kJ·mol' ②以下操作可以降低上述平衡棒系中N)浓度的有 (填标号)。 A增小伟积 B升高湿度 C移除NO D降低浓度 G①若上述平体系中e(N0》=amc·11,c(N0)=bmo+L,则c(O) m0d·L,K1 (写指含g,6、V的计算式》. (2)氯气任化还原NO,作为一种高效环保的税销技术备受关注。高温下氢气还冢 NO反应的渔率方程为影=r(NO)'(H).k为违率常数.在一足温度下政变 体系中各物质浓度，测定结果如表。 胜号c(N0)/m,1-l) c(6》/AmL)v/(alLF·') 1 Q.10 0.10 2 Q.10 020 2r 0,20 a10 &r 4 g05 0.30 表中第4相的反议速率为 md·1·8(写出含r的表达式)。 密在 学科素养周测浮十八)化学第6页（共8页引 18(14分)精银那要求回答相美月题 I,某小组用如图装置探究H,CO,溶液与酸生KMO,溶液的反控（夹持装置略 )仪器A的名释为 (2)1LCO,溶液与能生O,溶液反皮的离子方程式为 (3)若以单位时何内生成的气体体积作为反应速率的观测折标，则量简中最住试剂为 〔填标号) A.氢和NHCO溶液 B饱和Ct溶液 C水 D.饱和NCO溶液 Ⅱ，某研究性学习小组利用H,C,O溶液和酸性KMO,醇藏的反应探究“外界条件 的改变对化学反应速率的影名”，进：了如下实我： 有美物质 实验 实验 溶液颜色则 序 惠度K 陆性K3O,那液 HC麻液 HO 至无色所需 V/mL le/mol.L.' V/mL e/《mol-L4V7ml 时间/s 293 2 0.02 01 2 且匣 3 41 V B ③318 41 1 好 (4①T= IV- ②若，<8，则由此实骏可以得出的结论是 ③忽略溶液体积的变化，利用实验必中数那计算，0一8内，用KM0,的浓度雯 化表示的反成速甲 (保留3个有效数学) ①HCO,溶液与能性KMO,溶液生成的Mn+对该反应有能化作用，请以实 险1为对组，设计实验方案证明M”的铺化作用： 19.(14分)含铂.姥等福性或分的催化剂能促使N0.C0发生如下反应，2N0十200一 +N,,将汽车尾气中的N),C0化为无毒气体。面答下列同题： 《1)为了测定在催化剂作用下的反农速率，在某组度下，用二氧化碳传感器测得不同时 间的CO:浓度表： 时间/s 0 30 90 120 4003/m·1.)0350×10E0×107.20×10&1010a.1×10 前2min内的平均反应建率v(NO》 。0一3s和30一0s时间段内反 应通率变化的主要原国是 (?)为了分可验证不月条件对化学反应违率的影响，某司学设计了三组实验，部分实验 条件已竖填在下面实验设表格中。 实号T/c (ND0/(l·L)c(C》/m·L)亿类 89 1.50×10 4.60×10-1 铂能 0 460×10 畅士 260 1.50×10 铂笔 ①实验1，Ⅱ的目的是 对比实验■、Ⅱ，改变的条件是 ,放丁= +1 学科素养周测评（十八）化学第7页（共8页） 衡水真显 2,(14分)某同学议计实验探究丙南碘化反应中.丙侧，山，日浓度对化学反应违率的 形响 已知：H,C-CCH+H,CCHl+用 衡号 上游液 内解溶清 止酸 蔬简水想色时间 (0.0025 mol+L-)/mL.(t modl L)/eL (2 mdl "L)/mL /ml. s 10 色 5 10 5 5 5 5 25 10 10 2.5 同答下列问题： (1)实验①中，g三 mL,加5mL表增水的目的是 (2)研突1浓度对反成速率的影响，应选择的实验为和 (3)在实验④中，以1表示的反应违率为 ml·(L.·》(用合有1，的代数 式表示). (4)通过实验，将各组透光率T(溶被颜色越浅，透光率越高)数据导出，通过公式A= 一gT转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化由规对比知图所示： 风洁置擦用清吸走直生化相 周家雀钻花我光整度瓷国 表度出作量老准生化闲 已知：整个反应过程的曲线解幸可以表征反应的每时速率。 在到斑料发现丙图填化反应的历程为 c一rHe-Can岛 ①分所闲中数据可知：影响丙阴碳化反应的速率是 的浓度 ②情依据反定历程，进一步解释影响丙闲成化反应喜率的物质浓度因素的原因： 密医 学科素养周测浮（十八）化学第8页（共8页！