周测评(11) 原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（广东专版）

null·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 2s 2p 1.D【解析】绝-134和绝-137互为同位素，核外电 违背了洪特规则，B错误；单 子数相等，A错误；气原子原子核内只有质子，没 核10电子粒子的1s、2s、2印轨道应全充满，基态原 有中子，B错误；碳-14和碳-12是碳的两种不同 2p 核素，互为同位素，C错误；碘-131核素所含中子 子的电子排布图为 数为78，质子数为53，两者之差为25，D正确。 Is 2s 2.A【解析】Cr的原子序数为24，其基态原子核 确：期元素的原子序数为5，闪日 2p 外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,A正 确：O的原子序数为8，得2个电子形成O3,O 为基态B原子的电子排布图，D错误。 核外有10个电子，其电子排布式为1s22s2p,B 6.B【解析】原子核内有8个中子的碳原子表示 错误：Cū的原子序数为29，其基态原子核外电子 为C,A正确；基态Ga原子的简化电子排布 排布式为1s2s22p3s23p3d4s,C错误；Fe的 式为[Ar]3d4s24p',B错误：SO号中价层电 原子序数为26，失2个电子形成Fe+,Fe2+的 子对数为3，孤电子对数为6十2,3X2=1,中 2 核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,D错误。 3.B【解析】铁原子最外层电子排布式为3s2,电 心硫原子为$p3杂化，故空间构型为三角锥 形，C正确；HC1分子中。键的形成过程为 子云轮廓图为球形，A错误；基态氯原子核外电 子排布式为1s22s22p3s23p5,占据的最高能级为 8+岛-88-D三角 3,B正确；基态氣原子核外电子排布式为 7.C【解析】HCIO中O元素显负化合价，在结构 1s22s22p,电子的空间运动状态有5种，C错误： 中O分别与H和C共用电子，因此HCIO的电 基态铜原子的价电子排布式为3d4s',价电子 3d 4s 子式为H:Q::,A正确，中子数为10，质子数 排布圈山门日D错天。 为8的0原子其质量数为10十8=18，其原子表 4.C【解析】HC的电子式为HG:,A错误；基 示为O,B正确：根据VSEPR模型计算，NH 分子中有1个孤电子对，N还连接3个H原子， 2s 2p 态0原子的价电子排布图： 因此NH:的VSEPR模型为四面体，C错误：基 tt t1B 态N原子的价电子排布式为2s22p3,其价电子 错误；图Sb和图Sb的质子数相同、中子数不同， 2p 所以Sb和Sb互为同位素，C正确；水分子的 稀布图为的t1D正确， 8.A【解析】基态铬原子的核外有24个电子，基 VSEPR模型为 (四面体形)，D错误。 态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,d轨 5.C【解析】磷元素的原子序数为15，基态P原 道半充满状态更稳定，A错误：MgC2由镁离子 3s 3p 和氣离子组成，电子式：过Mg:g,B正 子的价电子排布因为因口1日A蜡误： 确；O的电负性大于C,因此醛基的碳氧双键中 氯元素的原子序数为7，基态N原子的价电子排 O显负电性，C显正电性，C正确：CO中心C Is 2s 电子排布图 原子的价层电子对数为3对，无孤对电子， VSEPR模型为平面三角形，D正确。 衡水真题密卷 学科素养周测评 子核外电子排布式为[Ar]3d4s',故基态Cu 9.A【解析】结构示意图+8 28表示氧离子，可 的价层电子排布式为3d“,B错误：已知基态N 原子的价层电子排布式为2s22p,p能级三个 以表示16O,也可以表示18O,A正确：As在周 轨道呈相互垂直的哑铃形，即基态N原子P 期表中位于第四周期VA族，与N元素同族，价电 子排布图为山十1 」，B错误：氯化铵是 AP 轨道的电子云轮廓图为 ,C正 4s 离子化合物，其电子式为[H::H'[:g:,C错 确；根据洪特规则可知，电子进入同一能级的简 H 并轨道时电子总是优先占据不同轨道且自旋方 误；甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形， 向相同，故Ⅲ中基态氧原子最外层电子的轨道 但原子半径：C>C>H,CCL分子填充模型为 表示式为山11，D错混 2s D错误 2p 14.C【解析】该分子中不存在氢键，A错误； 10.A【解析】金刚石的晶胞中一个碳原子与其他 基态V原子的价电子轨道表示式为 四个碳原子构成正四面体，A正确；基态澳原子 ↑↑ ,B错误：基态O原子 中电子占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓 3d 4s 图是哑铃形，B错误：AsO}的空间结构是正四 有1s、2s、2p三种能量不同的电子，C正确；从 面体，不是平面结构，C错误；CH的电子式中 结构来看，该分子中所有碳原子都采取$即杂 碳原子周国是6个电子，D错误。 化，D错误。 11.B【解析】每个原子轨道内只能容纳2个自旋 15.A【解析】六氟化硫为正八面体构型，硫原子 方向相反的电子，1s、2s轨道在同一个原子轨 半径大于氟原子，A正确：基态Si的核外电子 道中2个箭头方向相同，代表2个电子的自旋 排布式为1s22s22p3s23p,则价层电子排布图 方向相同，违背泡利原理，A错误：Mn的核电 荷数为25，P的核电荷数为15,0的核电荷数 为1 ☐，B错误；硫酸钾的电子式 3p 为8，H的核电荷数为1，故核电荷数：Mn>P O>H,B正确：基态Mn原子未成对电子数为 :0 为K 5,基态P原子未成对电子数为3，基态0原子 :O:S:O:K,C错误：卤族元素电负 ∶0 未成对电子数为2，基态H原子未成对电子数 卡。 为1，故基态原子未成对电子数：Mn>P>O> 性依次减小，F的电负性最大，D错误。 H,C错误；一般来说，能量较高的电子在离核 16.D【解析】X原子半径最小，故X为H,短周 较远的空间运动概率较大，2s电子也有到离核 期中M电负性最小，则M为Na,基态Z原子 近的空间运动的概率，只是概率较小，D错误。 的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O,Z 12.B【解析】氯元素的2p和3p轨道形状均呈哑 与Y,Q相邻，Y为N,Q为S。HO中含有氢键，则 铃形，A错误：氧元素的1s、2s能级的轨道数相 沸点高于HS的，A正确：Na与O可形成NO、 同，均为1，B正确：基态碳原子的核外电子排布 NO2,O与S同主族，化学性质相似，B正确：O 式为1s22s22p,L层有1对成对电子，C错误；基 的电子式为Na:O:Na,S的电子式为 态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p, 价电子排布式为3s23p,D错误。 Na:5:Na,离子键百分比=电负性差值/ 13.C【解析】同一周期从左往右原子半径依次减 总电负性差值，O的电负性大于S,则NaO离 小，故I中C、N、O三种元素的原子半径依次 子键成分的百分数大于NzS,C正确；NO采 减小，A错误；已知Cu为29号元素，其基态原 取即2杂化，孤电子对数为0，空间结构为平面 2 ·化学· 参考答案及解析 三角形，SO采取sp3杂化，孤电子对数为1， 电子排布式为3d4s2,则Zn位于元素周期表 空间结构为三角锥形，D错误。 的ds区。 二、非选择题 (2)基态锰原子的电子排布式为1s2s22p3s23p3f4s2, 17.(1)B(2)bd(3)d球形3d4s 则其空间运动状态有1+1+3十1十3+5+1= 15种：根据其电子排布式可知，锰的多种化合 3d 4s 价中，十2价最稳定。 (4)小于(5)B (3)26号元素Fe的基态原子核外电子排布式 【解析】(1)激发态的电子从能量较高的轨道跃 为1s22s22p3s23p3d4s2,基态Fe原子核外电 迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量， 子占据的能量最高的能级为3d,5个3d轨道中 属于发射光谱。 排布了6个电子，根据泡利原理和洪特规则可 (2)a项，1s22s22p3s3p3p3p即2个2p能级 知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为 上的电子跃迁到3p能级上，1个3s能级的电子 铁离子时，十3价铁离子的电子排布式为 跃迁到3印能级上；b项，1s2s2p33s23p3p,3p 1s22s22p3s23p3d;Fe+和SCN以个数比 是2p能级上的3个电子跃迁到3p能级上：c 1:1配位所得离子为[Fe(SCN)]+,故FCl与 项，1s22s22p3s3p:为3s能级上的1个电子跃 KSCN在水溶液中反应生成的含[Fe(SCN)]2+ 迁到3p能级上；d项，1s2s22p3s2为基态原 的配合物为[Fe(SCN)]Cl。 子。综上，b项能量最高，d项能量最低 19.(1)1s22s3 s(2)A(3)AB (3)已知T是22号元素，故其核外电子排布式 (4)Cr tt 为1s2s22p3s23p3d4s2,电子最后进入3d能 3d 4s 级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能 (5)Cu失去1个电子后Zn+的价电子排布式 层为第四层，则4s电子的电子云轮廓形状为球 为3d°4s',失去1个电子后Cu+的价电子排布 形，其价电子排布式为3d4s2,与Ti同周期的过 式为3d°，此时Cu的3d轨道处于全充满状 波元素中，未成对电子数最多的是C,其基态原 态，更稳定 子的价电子排布图为t1111] 【解析】(1)锂为3号元素，基态Li原子的电子 3d 4s 排布式为1s2s,其处于元素周期表中的8区。 (4)当原子核外电子排布的电子层数相同时，核 (2)①1s22s22p3s23p为硫；②1s22s22p3s23p 外电子数越多，则有效核电荷数越少，对应的微 为磷；③1s22s22p3为氮：④1s22s22p为氟。同 粒半径越大，故Fe+的核外电子数比Fe+少， 周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故 故离子半径大小关系为Fe+小于Fe+。 第一电离能：N<F,但P原子3p能级容纳3个 (5)根据能级构造原理可知：不同能层的相同能 电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离 级的能量大小：(n一1)s<ns<(n十1)s,(n 能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：S< 1)pnp<(n+1)p,(n-1)d<nd<(n+1)d, P,同主族元素自上而下第一电离能减小，所以 2p<3p,①错误；4s>2s,②正确；4d>3d,④正 第一电离能：NDP,即第一电离能：S<P<N< 确：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns< F,即④>③>②>①，A正确：同周期元素自 np<nd<nf,所以能级能量：4p<4f,③错误。 左而右原子半径减小，所以原子半径：P>S、 综上所述，①③错误，B符合题意。 N>F,电子层数越多原子半径越大，故原子半 18.(1)0>C>Zds(2)15+2(3)4 径：P>S>N>F,即②>①>③>④，B错误： 1s22s22p3s23p3d [Fe(SCN)]Cl2 同周期元素自左而右电负性增大，所以电负性： 【解析】(1)Z为金属元素，电负性最小，一般 P<S、NF,同主族元素自上而下电负性减小， 来说，同周期元素自左至右电负性逐渐增大，所 所以电负性：PN,N元素非金属性比S元素 以电负性：C<O,则三种元素的电负性由大到 强，故电负性：P<S<N<F,即④>③>①> 小的顺序为O>C>Zn;Zn是30号元素，其价 ②，C错误；元素的最高正化合价一般等于原子 3 衡水真题密卷 学科素养周测评 最外层电子数，但F元素没有正化合价，只有负 X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，X是 价，所以最高化合价：①>②=③>④，D错误 O,Z是S,元素Y在同周期中原子半径最大，则 (3)①Ne]3s23p为基态Si原子，②[Ne]3s23p Y为Nae 为基态Si,③[Ne]3s23p4s为激发态Si原 子。电子层数越多，半径越大，电子层数相同 (1)W是C,C原子结构示意图 时，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径：③> ①>②，A正确：电子排布属于基态原子（或离 确：C原子核外能量最高的p电子云有x、y、之这 子)的是①②，B正确：②[Ne]3s23p为基态 3个取向，轨道向3个方向延伸，B错误；碳-12 S,再电离1个电子所需能量最大， 原子应表示为C,C错误；C原子的轨道表示 ③[Ne]3s23p4s1为激发态Si原子，电离1个 式为田的1 ☐，D错误 电子所需能量最小，故电离1个电子所需最低 Is 2s 2p 能量：②>①>③，C错误；②[Ne]3s23p为基 (2)Z为S,基态原子电子排布式为1s2s2p3s23p, 态S1,容易得到1个电子，故得电子能力： 其价电子有6个，3s上两个电子自旋相反，3p ①<②，D错误。 轨道上有一对成对电子，另外两个电子自旋平 (4)在第四周期元素中，未成对电子数最多的元 行，且分别位于另外两个P轨道，因此两种自旋 素是24号C,其价层电子的轨道表示式 状态电子数之比为2：4=1：2或4：2=2：1。 为11111] (3)X为0，其核外电子排布式为1s22s22p,有 3d 4s 2个未成对电子，基态O的电子轨道表示式 (5)失去1个电子后Zn的价电子排布式为 3d°4s',失去1个电子后Cu的价电子排布式 为闪州11 2s 2p 为3d°，此时Cu的3d轨道处于全充满状态， (4)W、Q、X分别为C、N、O,C、N、O、F从左到 更稳定，故第二电离能与第一电离能差值更大 右第一电离能整体呈现增大趋势，但N的2p 的是Cu。 轨道为半充满状态，使其第一电离能大于O 20.(1)A (2)1s22s22p3s23p 1:2(或2：1) 的，图a符合。 (3)2 tt t t (5)WQ,X,Y分别为C、NO,Na,金属的电负 2s 8 性一般小于非金属的，同周期元素核电荷数越 (4)图a(5)O>N>C>Na 大，电负性越大，电负性由大到小的顺序为○> 【解析】短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子 N>C>Na;非金属性：N>C,因此最高价氧化 序数依次增大，W原子序数是6，则W是C,Q 物对应水化物的酸性：C<N。 元素基态原子核外有3个未成对电子，Q是N, 2024一2025学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表与元素周期律 一、选择题 H2CO3,D正确。 1.C【解析】同周期元素，从左到右，元素非金属 2.C【解析】由原子的电子排布式为 性依次增强，所以非金属性：N<O,A正确； 1s22s22p3s23p3d4s2可知，共4个电子层，为 NH分子间可以形成氢键，所以NH3的沸点比 第四周期元素，价电子排布式为3d4s2,该元素 PH的高，B正确：同周期元素，从左到右，原子 为Ni,最后填充d电子，为d区元素，位于第四 半径依次减小，所以原子半径：N>O,C错误；元 周期Ⅷ族，C正确。 素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的 3.B【解析】从表中原子的第一至第四电离能可 酸性越强，非金属性：N>C,所以酸性：HNO3> 以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去 4